精品解析：吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中键形成过程： D. 基态Fe2+电子排布式：[Ar]3d54s1 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 4. 下列说法正确的是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. CH3CH2CH3分子中含1个手性碳原子 D. 基态原子未成对电子数： 5. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 6. 氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A. 第一电离能： B. NH3与BH3的空间结构相同 C. 分子中N原子与B原子间形成了配位键 D. 氨硼烷固态时为共价晶体 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 8. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. 、、、、的原子半径依次增大 C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 、、的电负性逐渐增大 9. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 10. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 11. 以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是 A. CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1 B. H2为非极性键构成的非极性分子 C. CH3OH中C原子的杂化方式为sp3 D. CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强 12. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 13. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点： 键能： B 酸性： 为推电子基团，使中羟基极性减弱 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠-6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 14. 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. 晶胞中含8个分子 D. 的密度为 15. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态X原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4。基态Z原子价层电子总数等于电子层数。主族元素M基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： （1）元素Z的基态原子核外有__________种不同能量的电子，元素M的基态原子价层电子轨道表示式为______________________________。 （2）同周期元素中与元素N最外层电子数相同的元素有__________(填元素符号)。 （3）中X的杂化类型为__________，XW3的VSEPR模型为__________。 （4）Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______________________________。 （5）X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。 （6）W2Y2能与水混溶，但不溶于CCl4的原因是____________________。 17. 以含锑矿渣(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料合成锑白(Sb2O3)和五氟化锑的流程如下： 已知：①溶浸后的主要阳离子有Sb3+、Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+； ②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 2.2 7.5 9.6 完全沉淀时 3.2 9.0 11.1 回答下列问题： （1）写出HF的电离方程式：______________________________。 （2）“浸出渣”中含有硫和___________________(填化学式)；“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“还原”的目的是____________________。 （4）“水解”时发生反应的化学方程式为____________________；实验室配制SbCl3溶液的方法是____________________。 （5）“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为_________________________。 18. 含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： Ⅰ．四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：。 （1）上述反应的生成物中属于非极性分子的是__________(填化学式)。 （2）的空间结构为__________。 Ⅱ．北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料——N8分子。 （3）1 mol N8分子中，键的数目为__________(填字母)。 A. 16NA B. 8NA C. 4NA D. 2NA （4）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知NF3碱性小于NH3碱性，其原因是______________________________。 Ⅲ．无色晶体NH4N3也是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气体，长方体晶胞结构如图所示。 （5）__________(填“能”或“不能”)作为配合物的配体。NH4N3晶胞中的数目为__________，晶体密度为__________g·cm-3。 19. 脱除沼气中的H2S是资源利用和环境保护的重要研究课题，高温热分解法是脱除H2S的一种重要方法，涉及的反应为2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H。已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) △H1 ②4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g) △H2 ③2H2(g)+O2(g)2H2O (g) △H3 回答下列问题： （1）△H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。 （2）一定温度和压强下，工业上进行H2S热分解反应时一般要向H2S中充入一些Ar(g)。原因是___________。 （3）若在两个2L的恒容密闭容器中分别充入4.0molH2S、2.0molH2S，测得不同温度下H2S热分解反应的平衡转化率如图所示： ①能说明该条件下H2S热分解反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．S2和H2S的物质的量浓度之比不再变化 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．H2S的生成速率等于H2的消耗速率 ②图中代表充入2.0molH2S的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________。 ③P点对应温度下，H2S分解反应的平衡常数K=___________。 （4）已知：25°C时，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36。 ①25°C时，0.1mol/L的NaHS溶液的pH___________(填“>”“ <”或“=”)7。 ②H2S可以与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，反应H2S(g)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A错误； B．肼与四氧化二氮反应生成氮气和水并放出大量热，所以肼与四氧化二氮可以用作火箭推进剂，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，但化学平衡不移动，氨的平衡产率不变，C错误； D．醋酸的酸性强于碳酸，所以醋酸用于除去水壶中的水垢，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中键形成过程： D. 基态Fe2+电子排布式：[Ar]3d54s1 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，正确模型为，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为羟基的H与醛基的O之间形成，正确为，B错误； C．HCl的键为H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成的s-p 键，图示形成过程符合实际，C正确； D．基态Fe失去2个电子生成时优先失去4s轨道电子，电子排布式为，D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大，碱性增强，A项不符合题意； B．保存溶液时加入铁粉防变质，铁粉与发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，B项符合题意； C．向母液中加入食盐可以增大，使的溶解平衡向结晶方向移动，项不符合题意； D．水解产生，继续水解产生（臭鸡蛋气味气体），加入，增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. CH3CH2CH3分子中含1个手性碳原子 D. 基态原子未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．节日缤纷的烟花是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，并非吸收能量，A错误； B．非金属元素位于元素周期表s区，不是所有非金属元素都位于p区，B错误； C．手性碳原子需要连接4种不同的原子或基团，分子中所有碳原子均连接有相同的基团，不存在手性碳原子，C错误； D．基态原子价电子排布为，未成对电子数为5；基态原子价电子排布为，未成对电子数为2；基态原子价电子排布为，未成对电子数为1，故未成对电子数，D正确； 故选D。 5. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数K减小，A错误； B．升温会增大正、逆反应速率，CO表示的正反应速率增大而非减小，B错误； C．升温导致平衡逆向移动，气体总物质的量增加，且温度升高，根据，恒容下压强增大，C正确； D．是反应的标准焓变，为固定值，不随温度变化，D错误； 故选C。 6. 氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A. 第一电离能： B. NH3与BH3的空间结构相同 C. 分子中N原子与B原子间形成了配位键 D. 氨硼烷固态时为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能，A错误； B．中原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形；中原子价层电子对数为3，无孤对电子，空间结构为平面三角形，二者空间结构不同，B错误； C．中原子有孤对电子，中原子有空轨道，分子中与原子间形成配位键，C正确； D．氨硼烷结构和乙烷相似，由分子构成，固态时为分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子包含和水电离出的，该溶液中数目为，加上后阳离子总数大于，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，B错误； C．常温下的氨水溶液中，溶液中物质的量为，数目为，C正确； D．醋酸铵为弱酸弱碱盐，和的水解均促进水的电离，常温下的醋酸铵溶液中，水电离出的数目大于，D错误； 故选C。 8. 前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法错误的是 A. 虚线相连的元素处于同一族 B. 、、、、的原子半径依次增大 C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 、、的电负性逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.该排列遵循周期表规律，同主族元素原子序数从上到下递增，虚线相连的元素均处于同一族，A正确； B.结合前18号元素顺序和周期表结构，可推得各元素：、、、、e为Al，电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，故原子半径：，B错误； C.为，为，非金属性：，则热稳定性：，C正确； D.、、分别为、、，同周期元素电负性逐渐增大，D正确； 故选B。 9. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应()，不利于反应自发，该反应可以自发进行，主要由焓变()驱动，因此无法利用熵变解释，D错误； 故选D。 10. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液应盛装在碱式滴定管中，A错误； B．为抑制水解，应在气流中加热氯化镁晶体制备无水，B正确； C．可用或溶液验证浓度对化学平衡：移动的影响，C正确； D．铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D正确； 故答案选A。 11. 以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是 A. CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1 B. H2为非极性键构成的非极性分子 C. CH3OH中C原子的杂化方式为sp3 D. CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，两个双键共2个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1:1，A正确； B．H2分子由H—H非极性共价键构成，且分子结构对称，为非极性分子，B正确； C．CH3OH中与羟基相连的C原子形成4个单键（3个C—H和1个C—O），杂化方式为sp3，C正确； D．CH3OH中甲基（—CH3）是推电子基团，会降低羟基的电子云偏向氧的程度，从而导致其中羟基的极性比水中的O-H键更弱，D错误； 故选D。 12. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 【答案】C 【解析】 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，电子的流向为a→外电路→b，故A项正确； B．由分析可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：+8OH−−8e−=+6H2O，故B项正确； C．在原电池中，b电极由稀NaOH变为浓NaOH，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，故C项错误； D．由分析可知，H2O2在正极得到电子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，若电路中转移0.6mole−，则消耗H2O20.3mol，即10.2g，故D项正确； 故答案选C。 13. 下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点： 键能： B 酸性： 为推电子基团，使中羟基极性减弱 C 冠醚18-冠-6可以识别K+ 18-冠-6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价晶体，熔点由键能决定，为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，二者熔点差异与、键能大小无直接关系，A错误； B．F的电负性大于Cl，的吸电子能力强于，吸电子基团使中羟基极性增强，更容易电离出，因此酸性，且为吸电子基团，不是推电子基团，B错误； C．冠醚识别碱金属离子的原理为冠醚空腔直径与对应阳离子直径适配，18-冠-6的空腔直径与直径匹配，可识别，C正确； D．石墨为层状结构，层内碳原子形成离域大π键，电子可在层内自由移动，因此石墨可导电，电子并非在不同平面间跳跃，D错误； 故选C。 14. 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. 晶胞中含8个分子 D. 的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含键的数目为，A项错误； B．由晶胞结构可以看出Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构，B项正确； C．属于共价晶体，晶胞中不含分子，C项错误； D．晶胞密度为，D项错误。 故答案选B。 15. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】向氨水中滴加醋酸溶液时，氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，溶液的pH减小，溶液中减小、增大，则L1代表与pH关系、L2代表与pH关系；由图可知，a点溶液pH为4时，溶液中=0.76，则电离常数Ka==10—0.76×10—4=10—4.76，b点溶液pH为10时，溶液中=0.76，则电离常数Kb==10—0.76×10—4=10—4.76。 【详解】A．由分析可知，L1代表与pH关系、L2代表与pH关系，故A错误； B．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，都为10—4.76，故B正确； C．由题意可知，20mL0.1mol/L氨水与20mL0.1mol/L醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸铵和水，由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，则反应所得溶液为氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的中性溶液，则溶液中离子浓度大小顺序为，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K===，故D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态X原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4。基态Z原子价层电子总数等于电子层数。主族元素M基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： （1）元素Z的基态原子核外有__________种不同能量的电子，元素M的基态原子价层电子轨道表示式为______________________________。 （2）同周期元素中与元素N最外层电子数相同的元素有__________(填元素符号)。 （3）中X的杂化类型为__________，XW3的VSEPR模型为__________。 （4）Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______________________________。 （5）X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。 （6）W2Y2能与水混溶，但不溶于CCl4的原因是____________________。 【答案】（1） ①. 5 ②. （2）K、Cu （3） ①. sp2 ②. 四面体形 （4） （5） （6）H2O2是极性分子，水是极性分子而CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2与水混溶，H2O2与水分子间形成氢键 【解析】 【分析】W是宇宙中含量最多的元素，故W为H。基态Y原子价层电子排布式为，故Y为O。X原子序数介于W和Y之间，基态X原子最高能级的不同轨道均有电子且自旋方向相同，最高能级为2p，2p轨道有3个单电子，故X为N。Z原子序数大于Y，基态Z原子价层电子总数等于电子层数，Z位于第三周期，电子层数为3，价层电子数为3，故Z为Al。主族元素M原子序数大于Z，价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同，价层s轨道与p轨道电子数均为2，价层电子排布为，故M为Si。N原子序数大于M，为前四周期未成对电子数最多的元素，价层电子排布为，故N为Cr。 【小问1详解】 Z为Al，基态Al原子的电子排布式为，不同能级的电子能量不同，共有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子。M为Si，基态Si原子价层电子排布式为，轨道表示式为。 【小问2详解】 N为Cr，位于第四周期，基态Cr原子最外层电子排布为，最外层电子数为1。第四周期元素中，最外层电子排布为的元素还有K，电子排布为；Cu，电子排布为，故同周期与N最外层电子数相同的元素为K、Cu。 【小问3详解】 为，中心N原子的价层电子对数为，故N的杂化类型为。为，中心N原子的价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体形。 【小问4详解】 Z的最高价氧化物对应水化物为，X的最高价氧化物对应水化物为，二者发生酸碱中和反应，离子方程式为。 【小问5详解】 X、Y、M的最简单氢化物分别为、、，三种分子的中心原子均为杂化。中心Si原子无孤电子对，键角为；中心N原子有1对孤电子对，孤电子对排斥成键电子对，键角约为；中心O原子有2对孤电子对，排斥作用更强，键角约为，故键角由大到小的顺序为。 【小问6详解】 为，是极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂，故能与水混溶，且与水分子间可形成氢键，进一步增大其在水中的溶解性，故不溶于。 17. 以含锑矿渣(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料合成锑白(Sb2O3)和五氟化锑的流程如下： 已知：①溶浸后的主要阳离子有Sb3+、Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+； ②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 2.2 7.5 9.6 完全沉淀时 3.2 9.0 11.1 回答下列问题： （1）写出HF的电离方程式：______________________________。 （2）“浸出渣”中含有硫和___________________(填化学式)；“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“还原”的目的是____________________。 （4）“水解”时发生反应的化学方程式为____________________；实验室配制SbCl3溶液的方法是____________________。 （5）“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为_________________________。 【答案】（1） （2） ①. SiO2 ②. （3）将Fe3+还原成Fe2+，防止水解阶段生成氢氧化铁沉淀导致生成的SbOCl不纯 （4） ①. ②. 取适量SbCl3固体溶于浓盐酸，再稀释到所需的浓度 （5） 【解析】 【分析】将矿渣溶浸后得到的浸出液中含有，浸出渣中含有不溶于盐酸的，往浸出液中投入，将还原为，滤渣为剩余单质，控制pH水解，得到沉淀，将其投入氨水中脱氯，经过过滤、洗涤、干燥后得到，将溶于盐酸中，电解获得，与反应得到，据此解答； 【小问1详解】 是弱电解质，在水溶液中部分电离，需用可逆符号连接，电离方程式：； 【小问2详解】 矿渣中的​不与、​溶液反应，因此进入浸出渣，溶浸时​被氧化，生成、单质硫和，配平后得到对应反应式，； 【小问3详解】 根据表格数据，完全沉淀的pH为3.2，而开始沉淀的pH为7.5，加入Sb单质可将还原为，避免后续水解过程中生成沉淀混入SbOCl中，保证仅水解生成SbOCl，实现锑与铁元素的分离； 【小问4详解】 控制pH=2.5时​发生水解生成沉淀，由于极易水解，为抑制其水解，不能直接溶于水，需先溶解在浓盐酸中，通过高浓度抑制水解，再稀释得到目标溶液，水解的反应方程式：； 【小问5详解】 酸溶后得到含的溶液，电解时阴极发生还原反应，溶液中的得到电子生成单质，隔膜电解的阴极电极反应式：。 18. 含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： Ⅰ．四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：。 （1）上述反应的生成物中属于非极性分子的是__________(填化学式)。 （2）的空间结构为__________。 Ⅱ．北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设计出了具有棒棒糖结构的新型全氮含能材料——N8分子。 （3）1 mol N8分子中，键的数目为__________(填字母)。 A. 16NA B. 8NA C. 4NA D. 2NA （4）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知NF3碱性小于NH3碱性，其原因是______________________________。 Ⅲ．无色晶体NH4N3也是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气体，长方体晶胞结构如图所示。 （5）__________(填“能”或“不能”)作为配合物的配体。NH4N3晶胞中的数目为__________，晶体密度为__________g·cm-3。 【答案】（1）CO2、N2 （2）平面三角形 （3）B （4）F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的吸引力大，难以提供孤电子对与H+结合，故NF3碱性比NH3弱（合理即可） （5） ①. 不能 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应生成物有、、，其中为离子化合物，为结构对称的直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为同种非金属元素组成的双原子分子，属于非极性分子。 【小问2详解】 中中心N原子的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间结构为平面三角形。 【小问3详解】 两个原子之间无论形成单键、双键还是三键，都只含有1个键。由分子结构图可知，分子中含有1个五元环和1条由3个N原子组成的侧链，共有8个N-N之间的连接，即1个分子中含有8个键。因此分子中键的数目为，故选B。 【小问4详解】 氟的电负性极大，吸引电子的能力强，使得中共用电子对偏向F原子，导致N原子上的电子云密度降低，难以提供孤电子对与结合，因此碱性小于。 【小问5详解】 中N原子的孤电子对已经全部与形成配位键，没有多余的孤电子对，因此不能作为配合物的配体。由晶胞结构图可知，直线型的位于晶胞的顶点、上下底面的面心和上下底面的棱心，其数目为。晶胞的体积，1个晶胞中含有4个，其质量，则晶体密度。 19. 脱除沼气中的H2S是资源利用和环境保护的重要研究课题，高温热分解法是脱除H2S的一种重要方法，涉及的反应为2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H。已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) △H1 ②4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g) △H2 ③2H2(g)+O2(g)2H2O (g) △H3 回答下列问题： （1）△H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。 （2）一定温度和压强下，工业上进行H2S热分解反应时一般要向H2S中充入一些Ar(g)。原因是___________。 （3）若在两个2L的恒容密闭容器中分别充入4.0molH2S、2.0molH2S，测得不同温度下H2S热分解反应的平衡转化率如图所示： ①能说明该条件下H2S热分解反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．S2和H2S的物质的量浓度之比不再变化 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．H2S的生成速率等于H2的消耗速率 ②图中代表充入2.0molH2S的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________。 ③P点对应温度下，H2S分解反应的平衡常数K=___________。 （4）已知：25°C时，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36。 ①25°C时，0.1mol/L的NaHS溶液的pH___________(填“>”“ <”或“=”)7。 ②H2S可以与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，反应H2S(g)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数K=___________。 【答案】（1） （2）在一定温度和压强下，加入Ar(g)，容器体积增大，各物质的分压减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，从而提高H2S的转化率 （3） ①. BC ②. Ⅰ ③. 在恒容密闭容器中，加入H2S的量越多，其起始浓度越大，在相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率越小 ④. 0.25 （4） ①. > ②. 【解析】 【分析】小问1：根据盖斯定律，通过对已知热化学方程式进行系数调整（乘相应倍数）和加减运算，消去无关物质，推导目标反应的焓变，再代入数据计算。 小问2：分析反应前后气体体积变化（正反应体积增大），加入惰性气体Ar在恒压下会使容器体积增大，各物质分压降低，相当于减压，结合勒夏特列原理判断平衡移动方向，进而说明对H2S转化率的影响。 小问3：恒容条件下，H2S起始量越多，起始浓度和压强越大，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，转化率越低，据此匹配对应曲线；根据化学平衡状态的特征（如变量不变、正逆反应速率相等），分析各选项是否能作为平衡标志： 小问4：分析HS⁻的水解与电离程度（水解＞电离，溶液显碱性），H2S(g)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)，利用平衡常数表达式计算平衡常数。 【小问1详解】 利用盖斯定律，方程式2H2S(g)S2(g)+2H2(g)可由得出，故△H=； 【小问2详解】 该反应是气体体积增大的反应，在一定温度和压强下，加入Ar(g)，容器体积增大，各物质的分压减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，从而提高H2S的转化率。 【小问3详解】 ①A．混合气体的密度，在恒容密闭容器中，V总不变，只有气体参与的反应中，气体总质量不变，密度一直不变，不能判断反应到达平衡状态，A错误； B．S2和H2S的物质的量浓度之比保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．气体平均摩尔质量，该反应气体的化学计量数由23，气体的总物质的量发生变化，总质量不变，当平均摩尔质量不变时，反应到达平衡状态，C正确； D．H2S的生成速率与H2的消耗速率都表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 故选BC； ②在恒容密闭容器中，加入H2S的量越多，其起始浓度越大，在相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率越小，所以加入2.0molH2S的曲线是Ⅰ； ③P点对应温度下的三段式为： 则K=。 【小问4详解】 ①25°C时，0.1mol/L的NaHS溶液的pH取决于HS-的电离程度和水解程度，水解显碱性，电离显酸性，已知Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-13，则HS-的水解常数，HS-的电离常数为Ka2(H2S)=7.2×10-13，水解程度大于电离程度，溶液pH>7； ②H2S(g)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $