吉林省白城市洮南市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

洮南一中2024-2025学年度下学期第一次考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷，总分100分。答题时间75分钟。 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 I：127 Pb：207 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只一个正确选项。每小题3分，共48分) 1. 下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. S和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列微粒的立体结构的判断正确的是 A. ：直线形 B. ：V形 C. ：三角锥形 D. ：平面三角形 3. 下列说法不正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B. 在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种 C. 核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为 D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 4. 下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅，是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，键键长比键键长短，键能大 B. 等离子体通过电场时，所有粒子运动方向都发生改变 C. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D. 键角：，是由于、中心原子孤电子对数不一样 5. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 6. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①组成金属晶体的微粒是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中(晶胞结构如图)每个和12个相紧邻 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑧ D. ③⑧ 7. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 8. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型； B. 乙烯分子中键的电子云图； C. 次氯酸的电子式； D. 基态Ni原子的价电子排布式； 9. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A. 反应产物中晶体类型有两种 B. 和含有的π键数目之比为 C. 晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 10. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是 A. 晶体中Si、O原子个数比为1:2 B. 晶体中最小原子环上的原子数为8 C. 晶体中Si原子与键数目比为1:4 D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 11. 元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是 标号 ① ② ③ 电离能/kJ·mol−1 496 578 738 4562 1817 1451 6912 2745 7733 9543 11575 10540 A. 最高正价：② > ③ > ① B. 离子半径：② > ③ > ① C. 电负性：② > ③ > ① D. 金属性：① > ③ > ② 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间含有氢键 D 水中的溶解性： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法错误的是 金刚石晶胞 晶胞 氯化钠晶胞 干冰晶胞 A. 金刚石晶体中每个碳原子紧邻的碳原子数为12 B. 干冰晶体中，有4种取向不同的分子 C. 在晶体中，距某个最近的围成的空间是正八面体 D. 氯化铯晶体、氯化钠晶体中，每个的配位数均为8 14. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中存在键、键 B. 分子中的键的键能小于键的键能 C. 分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为 D. 分子中含有手性碳原子 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同一周期，由这四种元素组成一种化合物M，M的结构如图所示(提示：“一”表示成键原子双方提供电子形成的共价键，“→”表示成键原子单方提供电子对形成的共价键，箭头指向的原子是接受孤电子对的原子)。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z C. 工业上电解ZW3制备Z的单质 D. 常温下，简单氢化物水溶液pH：Y＞W 16. 阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中P元素的化合价均为+5价 B. 第一电离能：N>O>C C. 基态C原子有4种空间运动状态的电子 D. 该化合物中所有元素都分布在p区 第II卷(非选择题) 二、填空题(共52分) 17. 金刚石的晶体结构模型如下： 金刚石的晶体结构模型 金刚石晶胞 （1）在晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子相结合，形成_________结构，向空间发展，构成彼此联结的立体_________结构，晶体类型为__________晶体 （2）晶体中相邻碳碳键的夹角为__________，碳原子采取了________杂化，C原子个数与键数之比为__________。 （3）最小环为_________元环，每个碳原子最多能形成__________个环。 （4）晶胞中含________个碳原子，每个碳原子紧邻的碳原子为_________个。 18. 已知下表数据，分析表中四种物质的相关数据，请回答： 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 （1）和沸点较高的是_______________，原因是_______________。 （2）和分解温度较高的是_______________，原因是_____________。 （3）极易溶于水的原因为________________________。 19. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。 元素 元素性质或原子结构 W 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 X 在同周期元素中。原子半径最大 Y 电离能()数据：；；；…… Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 R 与同周期，只有两个未成对电子 M 第四周期元素中，M原子的未成对电子数最多 （1）元素X与元素W形成的化合物为__________晶体，Y的第一电离能_____________同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)， 第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是：_________________________。 （2）W、X、Y的离子半径由大到小顺序为_______________(填元素符号) （3）W、Z和R元素的电负性由大到小顺序是_______________(填元素符号) （4）W、Z的简单氢化物稳定性更强的是__________(填化学式) （5）M的价层电子轨道表示为：___________________。 20. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素①和③形成的最简单化合物的空间构型为_______________，元素⑧简化电子排布式为_______________。 （2）元素②的基态原子具有__________种能量不同的电子，具有_______种运动状态不同的电子，核外电子有__________种不同的空间运动状态。 （3）在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为1：1的化合物的热稳定性小于原子个数比为2：3的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______________。 （4）元素⑥位于元素周期表的________区，其价电子排布式为__________。⑥的单质晶胞结构如下，设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________。 洮南一中2024-2025学年度下学期第一次考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷，总分100分。答题时间75分钟。 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 I：127 Pb：207 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只一个正确选项。每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题) 二、填空题(共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 网状 ③. 共价 （2） ①. 109.5° ②. sp3 ③. 1∶2 （3） ①. 六 ②. 12 （4） ①. 8 ②. 4 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 和均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相对分子质量小于的相对分子质量，故沸点较高 （2） ①. ②. 非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性>；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此的分解温度高于 （3）氨气、水均为极性分子，且两者能形成氢键 【19题答案】 【答案】（1） ①. 离子  ②. 高于 ③. N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高      （2） （3）O>S>Si （4）H2O （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. [Ar]3d104s24p3 （2） ①. 3 ②. 6 ③. 4 （3）FeO中基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，而Fe2O3中基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO的热稳定性小于Fe2O3 （4） ①. ds ②. 3d104s1 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $