精品解析：吉林延边第二中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段检测高二年级 化学学科试卷

延边第二中学2025—2026学年度第二学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 A1：27 Ca：40 Zn：65 I部分(选择题共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 熔沸点；硬度： B. 稳定性：；沸点： C. 酸性：；非金属性： D. 第一电离能：；电负性： 2. 下列描述中正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②ClO3－空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 4. 下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是 选项 性质或事实 微观解释 A 沸点：甲醇>乙醇 甲醇分子间的范德华力大于乙醇分子间的范德华力 B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性 C 乙醇易溶于水 乙醇与水形成分子间氢键 D 室温下乙醇为液态，而二甲醚()为气态 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键 A. A B. B C. C D. D 5. 如图三条曲线表示、和元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：b>c>a B. I5： C. 电负性： D. 最简单氢化物的沸点： 6. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有 ①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子 ④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 7. “冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 8. 许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是 A. 向含配合物溶液中加入足量的溶液，可生成沉淀 B 配合物常温下呈液态，易溶于、苯等有机溶剂，则固态属于分子晶体 C. 配合物的配位体为和 D. 配合物的配位数为2 9. 下列说法正确的是 A. 的溶液中，水电离出的数目为 B. 中含键个数为 C. 含有的键的个数为 D. 中含键的个数为 10. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中原子半径最小；基态原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该化合物中除外所有原子都满足稳定结构 B. 电负性： C. X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 D 第一电离能 11. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B. 图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D. 氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 12. 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的 B. “沉铜”发生反应的离子方程式： C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D. “洗涤”时使用乙醇能防止被氧化 13. 已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有8个 C. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 D. ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的键电子云轮廓图： C. 基态铜原子价层电子的轨道表示式： D. 丙烷分子的球棍模型： 15. 分子式为且含有“—COOH”的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 II部分(非选择题共55分) 二、填空题(4小题，除特殊标记外，每空2分，共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）基态原子含有___________种空间运动状态不同的电子；的VSEPR模型为___________。 （2）分子中碳原子的杂化类型为___________杂化。 （3）___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）吡啶()为平面形分子，吡啶分子中所含的键数目为___________表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________。 （6）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 17. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外有6个电子 B 原子序数比A大1 C 基态原子中电子总数与电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为 F 基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1）A在元素周期表中的位置为___________。 （2）B的简单气态氢化物的电子式___________。 （3）A、B、C三种元素的电负性由低到高的排列次序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素、形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。 （5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。 （6）短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。写出M的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________。 18. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）与Mn同周期元素基态原子未成对电子数比Mn多的是___________(填元素名称)。 （2）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。 当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A． B． C． D．CuO （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为___________；中咪唑环存在大键，则原子的杂化类型为___________杂化。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 19. I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)是我国批准使用的香料产品，其沸点为148°C．某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器___________(填“x”或“y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为___________。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。 II．按要求回答下列问题： ①②③ ④ ⑤⑥⑦ （4）其中属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025—2026学年度第二学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 A1：27 Ca：40 Zn：65 I部分(选择题共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 熔沸点；硬度： B. 稳定性：；沸点： C. 酸性：；非金属性： D. 第一电离能：；电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属离子与自由电子间的作用越弱，金属晶体的熔沸点越低，硬度越小，碱金属离子所带电荷量均相同，对应阳离子半径从上至下依次增大，因此熔沸点：Li>Na>K>Rb，硬度：硬度：Li>Na>K>Rb，故A项错误； B．同一主族从上至下非金属性逐渐减小，因此非金属性：F>Cl>Br>I，则简单氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；HF、HCl、HBr、HI均为分子化合物，由于HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间均无氢键，而分子间氢键使沸点增大，因此沸点：<HF，故B项错误； C．同一周期从左至右非金属性逐渐增强，因此非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：；为弱酸，且为C元素最高价氧化物对应水化物，因此酸性：；非金属性：，故C项正确； D．同一周期从左至右原子的第一电离能有增大的趋势，P原子价电子排布式为3s23p3，其中p能级轨道半充满，因此P原子相对较为稳定，第一电离能：，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，因此电负性：Cl>S>P，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 2. 下列描述中正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②ClO3－的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①CS2中价层电子对数=2+=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，①错误； ②ClO3－中Cl的价层电子对数＝3＋＝4，所以空间构型为三角锥形，②错误； ③SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，③正确； ④SiF4中价层电子对个数=4+=4，SO32-中价层电子对个数=3＋=4，因此中心原子均为sp3杂化，④正确， 故选C。 【点晴】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb）/2，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，答题时注意灵活应用。 3. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 4. 下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是 选项 性质或事实 微观解释 A 沸点：甲醇>乙醇 甲醇分子间范德华力大于乙醇分子间的范德华力 B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性 C 乙醇易溶于水 乙醇与水形成分子间氢键 D 室温下乙醇为液态，而二甲醚()为气态 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇相对分子质量小于乙醇，分子间范德华力小于乙醇，实际沸点乙醇>甲醇，事实和解释均错误，A错误； B．氯为吸电子基团，会使氯乙酸中羧基的羟基极性更强，更易电离出，因此酸性乙酸＜氯乙酸，解释错误，B错误； C．乙醇含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此乙醇易溶于水，事实和解释均正确，C正确； D．乙醇和二甲醚的状态差异是因为乙醇分子间可形成氢键，沸点更高，二甲醚分子间无氢键，沸点更低，与二者和水分子之间的氢键无关，解释错误，D错误； 故答案选C。 5. 如图三条曲线表示、和元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性：b>c>a B. I5： C. 电负性： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】同周期从左到右第一电离能总体呈增大趋势，P的3p轨道为半充满稳定结构，故；同主族从上到下第一电离能减小，故；因此第一电离能：C>P>Si；结合图像中I1的电离能大小：a>b>c，可得：a是C，b是P，c是Si。 【详解】A．最高价含氧酸酸性为H2CO3>H2SiO3，即需要满足a＞c，A错误； B．第五电离能规律：C、Si价电子数为4，失去4个价电子后，第5个电子需要失去内层满壳层的稳定电子，电离能会突增；P价电子数为5，第5个电子仍是最外层价电子，电离能远小于C、Si。又C的原子半径更小，对内层电子吸引力更强，因此I5(C) > I5(Si)> I5(P)，即a>c>b，B正确； C．电负性规律：，即a>b>c，C错误； D．最简单氢化物分别是CH4、PH3、SiH4，CH4和SiH4为非极性分子，PH3为极性分子，三者结构不相似。综合考虑相对分子质量和分子极性对分子间作用力的影响，沸点：PH3>SiH4>CH4，即b>c>a，D错误； 故选B。 6. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有 ①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子 ④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】C 【解析】 【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。 【详解】①硒元素位于元素周期表第四周期，正确； ②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确； ③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确； ④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确； ⑤硒原子有4个电子层，电子占据的最高能级符号是4p，正确； ⑥硒原子的价电子排布式为，错误。 正确的是①②③④⑤，共5项； 答案选C。 7. “冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误； B．固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确； C．“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确； D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确； 故选A。 8. 许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是 A. 向含配合物溶液中加入足量的溶液，可生成沉淀 B. 配合物常温下呈液态，易溶于、苯等有机溶剂，则固态属于分子晶体 C. 配合物的配位体为和 D. 配合物的配位数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入足量的溶液，外界与反应形成沉淀，内界配位离子与不能反应，所以含配合物溶液可生成沉淀，故A项正确； B．配合物常温下呈液态，易溶于、苯等有机溶剂，根据“相似相溶”原理可知，固态属于分子晶体，B项正确； C．配合物的配体为，在外界，不是配体，C项错误； D．配合物的配体为，配位数为2，D项正确； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 的溶液中，水电离出的数目为 B. 中含键个数为 C. 含有的键的个数为 D. 中含键的个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中OH-全部由水电离产生，25℃时pH=9的溶液中，1L溶液中，故水电离出的数目为，A正确； B．中，2个含6个N-H σ键，Ag与2个形成2个配位σ键，内部含1个O-H σ键，σ键总数为，不是，B错误； C．P4为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P键，124g P4物质的量为1mol，含P-P键数目为，不是，C错误； D．SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，60 g SiO2物质的量为1 mol，含Si-O键数目为，不是，D错误； 答案选A。 10. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中原子半径最小；基态原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该化合物中除外所有原子都满足稳定结构 B. 电负性： C. X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 D. 第一电离能 【答案】D 【解析】 【分析】推断元素，X：原子半径最小的短周期主族元素 ，所以为H，Z：基态有5个原子轨道填充电子，3个未成对电子，故电子排布式1s22s22p3，故为 N（原子序数 7），结合成键规律：Y的原子序数介于X(H)和Z(N)之间，为短周期主族元素，结合结构可推断Y为C（碳元素），R形成双键，原子序数大于C、N，推断为O（原子序数 8），W形成+ 1价阳离子，原子序数最大，故为Na（原子序数 11），最终各元素为：X=H、Y=C、Z=N、R=O、W=Na。 【详解】A．H（X）最外层2电子，其余C、N、O、Na均满足8电子稳定结构（Na⁺最外层8电子，阴离子中C、N、O均成键满足8电子），A正确； B．电负性规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，金属电负性远小于非金属。电负性：，符合排序，B 正确； C．X（H）与R（O）：H2O2，含-O-O-非极性共价键；W（Na）与 R（O）：Na2O2，含-O-O-非极性共价键；两者均为二元化合物，C正确； D. 第一电离能规律：同周期第ⅤA族（N）因p3半满稳定结构，第一电离能大于第ⅥA族（O）。故第一电离能 大小为Y<R<Z，D 错误； 故答案选D。 11. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B. 图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D. 氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C为杂化，C-Hσ键为键，水分子中O为杂化，O-Hσ键也为键，A说法正确； B．该离子液体的阴、阳离子体积大，离子间相互作用弱，晶格能小，因此室温下呈液态，B说法正确； C．18-冠-6属于醚类，可根据空腔大小识别匹配的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C说法正确，； D．氢键是分子间作用力，不属于化学键，且DNA解旋需要酶等参与，并非不需要其他作用，D说法错误； 故选D。 12. 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的 B. “沉铜”发生反应离子方程式： C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D. “洗涤”时使用乙醇能防止被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】蚀刻废液沉铜后得到氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应得到硫酸铜，加入亚硫酸钠、氯化钠，将二价铜转化为一价铜生成氯化亚铜。 【详解】A ．配体分子NH3 中心原子N为sp3杂化，形成的共价键是由N的sp3轨道和H的1s轨道形成的，A错误； B．“沉铜”时，与氢氧根反应生成CuO，根据质量守恒可知还生成NH3和H2O，正确的离子方程式为：，B错误； C．酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜沉淀和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Na+、SO，C错误； D．CuCl容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确； 故选D。 13. 已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有8个 C. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 D. ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，Zn离子位于S2-的正四面体空隙内，晶胞中离子个数为4。 【详解】A．由分析可知每个晶胞中含有的数目为4，A正确； B．Zn2+位于S2-的正四面体空隙，与距离最近且相等的有4个，B错误； C．与顶点S2-距离最近的Zn2+位于体对角线的处，则核间距的计算表达式为pm ，C正确； D．ZnS晶胞密度ρ===，D正确； 故答案为：B。 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的键电子云轮廓图： C. 基态铜原子价层电子的轨道表示式： D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，如和，A错误； B．H−Cl的键是的轨道和的轨道头碰头重叠，电子云轮廓图：。题图中的轨道两端都成键，不符合键的电子云轮廓，B错误； C．基态（29号元素），因全充满的d轨道结构更稳定，价电子排布为，轨道表示式为；题图中价电子为，不符合基态铜原子的电子排布，C错误； D．丙烷分子式为，结构为​，该模型大球代表碳原子、小球代表氢原子，棍代表共价键，符合丙烷的原子组成和成键结构，是丙烷正确的球棍模型，D正确； 故选D。 15. 分子式为且含有“—COOH”同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 【答案】A 【解析】 【详解】分子式为C5H10O2且含有羧基的有机物属于羧酸，符合条件的同分异构体可以视作正丁烷、异丁烷分子中氢原子被羧基取代所得结构，共有4种，故选A。 II部分(非选择题共55分) 二、填空题(4小题，除特殊标记外，每空2分，共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）基态原子含有___________种空间运动状态不同的电子；的VSEPR模型为___________。 （2）分子中碳原子杂化类型为___________杂化。 （3）___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）吡啶()为平面形分子，吡啶分子中所含的键数目为___________表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________。 （6）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 【答案】（1） ①. 9 ②. 四面体形 （2） （3） （4） （5） （6）砷原子半径比较大，原子间形成的键较长，轨道不能重叠形成键 【解析】 【小问1详解】 基态Cl原子核电荷数为17，核外电子排布为，共占据9个原子轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此有9种空间运动状态不同的电子；中心Cl的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形；  【小问2详解】 该分子为苯甲酸甲酯，苯环的碳原子、酯基中羰基的碳原子均为杂化，甲基的饱和碳原子为杂化，因此碳原子杂化类型为、； 【小问3详解】 游离中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力更强，形成后，N的孤对电子转化为配位键，对N-H键的排斥力减弱，键角增大，因此：；  【小问4详解】 1个吡啶分子中含有4个C-H键、1个N-H键、3个C-C键、2个C-N键，因此1 mol吡啶含键数目为； 【小问5详解】 有机物在水中溶解度与氢键数目、极性有关：X含亲水基团羧基，可与水形成最多氢键，且X、W都含N原子，比不含极性N原子的Y更易与水形成氢键，因此溶解度顺序为； 【小问6详解】 氮氮三键包含1个键和2个键，键依靠p轨道肩并肩重叠形成，砷原子半径远大于氮原子，p轨道肩并肩重叠程度很小，难以形成稳定的键，因此砷原子间不易形成三键。 17. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外有6个电子 B 原子序数比A大1 C 基态原子中电子总数与电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为 F 基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1）A在元素周期表中的位置为___________。 （2）B的简单气态氢化物的电子式___________。 （3）A、B、C三种元素的电负性由低到高的排列次序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素、形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。 （5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。 （6）短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。写出M的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） （3）C<N<O （4）3：4 （5）的价电子是，3d轨道半充满状态，能量更低更稳定 （6） ①. 共价 ②. 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，根据题干信息可推出各元素：A原子核外有6个电子，则A为；B原子序数比A大1，则B为；基态原子价层电子排布式为，则E为；D原子半径在同周期元素中最大，且为前四周期常见元素，即为第三周期原子半径最大，即D为；C基态原子中电子总数与电子总数相等，结合D为，则C电子排布为，C为；F基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，E为，则F电子排布为，F为；G为生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板，则G为。 【小问1详解】 由分析可得A为，原子序数6，位于第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 由分析可得B为，B的简单气态氢化物为，电子式为； 【小问3详解】 由分析可得A为、B为、C为，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：； 【小问4详解】 由分析可得A为、B为，链状结构满足8电子稳定，结构为N≡C-C≡N，共价三键含1个键、2个键，单键为1个键，总键数为，总键数为，故比值为； 【小问5详解】 由分析可得G为，核外价电子排布为，失去3个电子后价电子排布为，d轨道半充满为稳定结构，因此更稳定； 【小问6详解】 由分析可得E为、F为，根据对角线规则，与Al对角线的M为，Be和Cl电负性差为，因此形成共价化合物；由分析可得D为，为两性氢氧化物，与的反应的离子方程式为。 18. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）与Mn同周期元素基态原子未成对电子数比Mn多的是___________(填元素名称)。 （2）Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。 当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A． B． C． D．CuO （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间结构为___________；中咪唑环存在大键，则原子的杂化类型为___________杂化。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 【答案】（1）铬 （2） ①. MnO2 ②. 降低 ③. A （3） ①. 正四面体形 ②. （4）FDCA形成的分子间氢键更多 【解析】 【小问1详解】 Mn（原子序数25）电子排布为[Ar]3d54s2，3d轨道有5个未成对电子。第四周期中，Cr（原子序数24）电子排布为[Ar]3d54s1，3d和4s轨道共6个未成对电子，是唯一比Mn多的元素。其他元素如Fe（4个）、V（3个）等均少于或等于5个。故元素名称为铬； 【小问2详解】 Mn原子：8个顶点×1/8 + 1个体心=2个，O原子：O原子有2个在晶胞内部，4个在面上，总数为个，故Mn:O=2:4=1:2，得出化学式为MnO2；O脱出形成空位，则氧负电荷减少，为维持电中性，Mn平均化合价需降低（如部分Mn4+→Mn3+）；半导体性质依赖金属离子变价能力以补偿氧空位电荷。A. CaO：Ca2+无变价能力，无法补偿电荷，难以形成半导体，B. V2O5、C. Fe2O3、D. CuO：V、Fe、Cu均有多种价态，可通过变价实现半导体性，故答案为A； 【小问3详解】 中心B原子价层电子对数= 4（无孤对电子），VSEPR模型为四面体，实际空间构型为正四面体；咪唑环存在的大π键，要求5原子共平面，N原子必须为sp2杂化以提供p轨道参与离域π键，两个N原子均位于环上，虽一个带正电，但仍保持sp2杂化以满足平面性和大π键要求。 【小问4详解】 HMF分子中的羟基、醛基氧原子和呋喃环氧原子均可参与形成分子间氢键，FDCA含2个-COOH，每个-COOH可作为1个氢键供体和1个受体，每分子最多参与4个氢键；更多氢键可以显著提高熔点；此外，FDCA结构对称性更高，堆积更紧密，进一步增强晶格能。 19. I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)是我国批准使用的香料产品，其沸点为148°C．某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器___________(填“x”或“y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为___________。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。 II．按要求回答下列问题： ①②③ ④ ⑤⑥⑦ （4）其中属于同分异构体是___________；属于同种物质的是___________。 A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ 【答案】（1）y （2） ①. ②. （3） ①. 羟基、羰基 ②. （4） ①. E ②. AF 【解析】 【小问1详解】 蒸馏操作中，冷凝馏分需要用直形冷凝管，球形冷凝管（x）一般用于回流，因此选y。 【小问2详解】 ①已知w(C)=54.5%，w(H)=9.1%，则w(O)=1−54.5%−9.1%=36.4%，原子个数比：，因此实验式为C2H4O。 ②同温同压下，密度比等于摩尔质量比，M(M)=2×M(CO2)=2×44 g/mol=88 g/mol，实验式式量为12×2+4+16=44，故分子式为(C2H4O)2=C4H8O2。 【小问3详解】 红外光谱显示有O−H和C=O，故官能团为羟基、羰基；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比1:3:1:3，总氢数为8，符合结构，氢的种类和比例刚好符合。 【小问4详解】 ①CH3(CH2)3CH3、②CH3CH2CH2CH2CH3，均为正戊烷，结构完全相同，是同种物质，对应选项A； ⑥和④结构相同，是同种物质，对应选项F； ③（正己烷，C6H14）、④（2-甲基戊烷，C6H14）、⑤（3-甲基戊烷，C6H14）、⑦（2,3-二甲基丁烷，C6H14）分子式均为C6H14，但结构不同，互为同分异构体，对应选项E； 故其中属于同分异构体的是E；属于同种物质的是AF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $