精品解析：广东广州市玉岩中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

广州市玉岩中学2025学年第二学期期中教学质量监测 高一化学（选考） 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共16题共44分，第Ⅱ卷为非选择题，共56分，全卷共100分。考试时间为75分钟 相对原子质量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分 1. 文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.狼毫笔 B.碳素墨 C.古龙纸 D.澄泥砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．狼毫笔的“毫”为动物毛发，主要成分为蛋白质，不属于硅酸盐，A错误； B．碳素墨的主要成分为炭黑（碳单质），不属于硅酸盐，B错误； C．古龙纸的主要成分为纤维素（多糖类有机化合物），不属于硅酸盐，C错误； D．澄泥砚由泥土烧制而成，泥土中含硅酸盐矿物，烧制后主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 【点睛】 2. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. Na2S B. AgS C. AlS D. CuS 【答案】A 【解析】 【详解】硫与金属反应生成硫化物时，S单质的氧化性弱，只能将金属氧化为低价态，同时需符合电荷守恒及金属常见化合价； A．钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确； B．AgS：银常见+1价，硫-2价，正确化学式应为Ag2S[(+1)×2 + (-2) = 0]，B错误； C．AlS：铝+3价，硫-2价，应为Al2S3[(+3)×2 + (-2)×3 = 0]，C错误； D．CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜+1价），D错误； 故选A。 3. 以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 中硅的化合价为价 B. 的电子式为： C. 与互为同位素 D. 金刚石中含有极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算可得的化合价为价，A错误； B．分子中两个原子间形成三对共用电子对，每个原子还存在1对孤电子对，正确电子式为，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．金刚石中只含有非极性共价键，不存在极性共价键，D错误； 故选C。 4. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，得到溶液蒸发结晶得到氯化钠； 【详解】A．由分析可知，加入试剂顺序正确，A正确； B．分离固液需要过滤操作，B正确； C．应该加入盐酸而不是硫酸，C错误； D．溶液蒸发结晶得到氯化钠，D正确； 故选C。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下Al遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为，在该反应中得电子发生还原反应，体现氧化性，而不是还原性，所以该选项劳动项目与利用工业合成氨实现人工固氮没有关联，A正确； B．常温下Al遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，所以可以用铝罐车运输浓硝酸，该选项劳动项目与用铝罐车运输浓硝酸有关联，B错误； C．​具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，从而可以用碘标准溶液检验食品中​的含量，该选项劳动项目与用碘标准溶液检验食品中的含量有关联，C错误； D．高温下，该选项劳动项目与用纯碱、石英砂等熔融制玻璃有关联，D错误； 故选A。 6. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 7. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快， A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率； B．； C．； D．； 显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应I中存在非极性键的断裂与形成 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C. 反应I的进行一定需要加热或点燃 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中存在C-H、O-H极性键的断裂与H-H非极性键的形成，A错误； B．该总反应是吸热反应，1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，B正确； C．反应I是吸热反应，但与反应条件是否加热或点燃无关，C错误； D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误； 故选B。 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸： B. 溶液中滴加过量溶液： C. 通入少量氨水中： D. 通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸在溶液中电离出的阴离子为，方程式为：，A正确； B．溶液中滴加过量溶液时，和均会与反应，且一水合氨的正确化学式为，选项漏写的反应且产物化学式错误，正确方程式为：，B错误； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确方程式为：，C错误； D．该离子方程式氧原子、电荷均不守恒，通入酸性溶液的正确离子方程式为，D错误； 正确答案选A。 10. 氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积为 B. 溶液中的数目为 C. 和充分反应转移的电子数目为 D. 和的混合物中所含氮原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30 g 的物质的量为1 mol，但未指明气体所处的状态，无法计算其体积，A错误； B．未指明硝酸溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．和的反应为可逆反应，1 mol和3 mol充分反应转移的电子数目小于6，C错误； D．和的最简式均为，46 g 和的混合物中所含氮原子数目为，D正确； 故选D。 11. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 过程中涉及的化学反应均为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，由此解答； 【详解】A．步骤①是与在高温下反应生成粗硅和，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成和水，不属于盐，因此不是两性氧化物，B错误； C．已知易与水反应，且混有时高温下易爆炸、也易被氧化，因此原料气和应充分去除水和氧气，C正确； D．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①②③均符合该特征，均为置换反应，D正确； 故选B。 12. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4)同时有H2SO4生成，所以酸性增强。 【详解】A．该实验表明SO2有还原性，选项A错误； B．白色沉淀为BaSO4不是亚硫酸钡，选项B错误； C．该实验表明FeCl3具有氧化性，选项C错误； D．反应后溶液酸性增强，选项D正确； 答案选D。 13. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物酸性： D. 和都能使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，在该物质的分子结构式中， Y、Z均形成两个共价键，则Y为O，Z为S；R形成一个共价键，则R为H；X形成四个共价键，则X为C；综上，R、X、Y、Z依次为H、C、O、S。 【详解】A．结合分析知，X为C，Y为O，同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：， A错误； B．元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，结合分析知，Z为S，Y为O，由于非金属性：O>S，则稳定性：，B错误； C．X为C，Z为S，二者最高价氧化物对应水化物分别为，碳酸是弱酸而硫酸是强酸，酸性：，C错误； D．即SO2，SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，即，过氧化氢具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 14. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验室制备a或者d时都可以用碱石灰干燥 B. a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键 C. 若用Fe与f的稀溶液反应制备H2，为加快反应速率，可改用f的浓溶液 D. 工业制备e过程是：b→c→d→e 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为S或N2，c为NO，d为SO2或NO2或N2O4，e为HNO3，f为H2SO4，g为铵盐，据此分析解题。 【详解】A．NH3为碱性气体可以用碱石灰干燥，SO2或NO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误； B．a与e反应生成g的硝酸盐为，和之间是离子键，内部和内部是共价键，B正确； C．铁和浓硫酸钝化，不会加快生成氢气的速率，C错误； D．工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3，NH3与O2催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3，D错误； 故选B。 15. 绿色电源甲酸燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 从电极经离子交换膜迁移至电极 C. 每消耗，电路中转移电子 D. 电极的电极反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据甲酸燃料电池装置图：电解质溶液为酸性，在电极a失去电子生成，则电极a为负极，电极反应式为：；电极b为正极，得到电子生成，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，在电极a失去电子生成，发生氧化反应，A正确； B．在原电池装置中，阳离子移向正极，根据分析，从负极电极经离子交换膜迁移至正极电极，B正确； C．根据负极电极反应式为可知，消耗即，电路中转移的电子数为：，C错误； D．根据分析，燃料电池的正极是得到电子生成，电极反应式为：，D正确； 故答案为：C。 16. 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线3为随时间t的变化曲线 B. a点时，消耗的速率小于生成的速率 C. 上述过程中容器内且保持不变 D. 向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，曲线2、3代表物质为反应物，曲线1代表物质为生成物，且0 ～ 30 min内曲线1、2、3代表物质的△c分别为0.8mol/L、(1.0 -0.2)mol/L = 0.8mol/L、(0.5-0.1)mol/L = 0.4mol/L，即浓度变化量之比分别为2∶2∶1，反应为则曲线1、2、3分别代表SO3、SO2、O2的浓度随时间t的变化，故A错误； B．由图可知，a点时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即a点时消耗O2的速率大于生成O2的速率，故B错误； C．由图可知，起始时c(SO2):c(O2)= 1.0 mol/L : 0.5 mol/L=2∶1，反应为，即△c(SO2): △c(O2)= 2∶1，所以反应过程中容器内c(SO2): c(O2)= 2∶1且保持不变，故C正确； D．恒温恒容条件下，向容器中通入一定量的氩气，总压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，即通入一定量的氩气对反应速率无影响，不能缩短达到平衡的时间，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（填空题） 17. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：_______。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158) 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） （5） （6）0.316 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中溶液需要不与气体反应，但能与硫酸反应，同时可观察到气体的流速，故盛装饱和溶液； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； 【小问4详解】 在酸性环境中不稳定，会发生分解，化学方程式：； 【小问5详解】 硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 根据，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.01mol/L×0.01L=0.0002mol，则该样品中的残留量为。 18. 燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________；沉硫步骤中___________(填“能”或“不能”)用代替。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. ②. 不能 （3） ①. c ②. 温度升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率降低 ③. pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高 （4）取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全 【解析】 【分析】烟气中含有大量和NO，加入稀硫酸和溶液脱氮脱硫，则氧化为硫酸盐，NO氧化为硝酸盐，滤渣的主要成分是；过滤后取滤液加入进一步沉硫，生成；最后取滤液制备。 【小问1详解】 根据分析，用脱硫的过程中，氧化生成硫酸盐，则表现还原性，滤渣的主要成分是。 【小问2详解】 “脱氮”时，NO被氧化为硝酸盐，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知离子方程式为；沉硫步骤中若用代替，则滤液中引入，无法制备，因此不能用代替。 【小问3详解】 ①a．相对于，NO更难脱除，则该条件下的还原性强于NO，a不符合题意； b．反应物的转化率与物质的初始含量多少无关，b不符合题意； c．相同条件下，在水溶液中的溶解性强于NO，则更易与溶液反应，去除率更高，c符合题意； 答案选c。 ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率逐渐降低。 ③反应液pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高。 【小问4详解】 取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，说明沉硫滤液中不含，则“沉硫”过程中已沉淀完全。 19. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 ⅲ 20 1 0 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中___________，___________。 （2）对比实验___________和___________可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20换成___________(对分解无影响)。 （4）实验ⅳ中平均化学反应速率为___________(列出计算式)。 Ⅱ．探究与的反应是否为可逆反应 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取实验①的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ ③ 取实验①的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与反应的离子方程式为___________。 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率()越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： 1 2.5 5 透光率 （6）设计实验④，证明该反应为可逆反应 实验④将溶液与溶液混合，测得溶液的透光率逐渐___________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较与表中数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为___________。 【答案】（1） ①. 19mL ②. 9mL （2） ①. 实验ii ②. 实验iv （3） （4） （5） ①. 溶液变为蓝色 ②. KSCN ③. （6） ①. 下降 ②. 或 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据控制变量原则，实验i的用了20mL，10mL，总体积为30mL，则得到实验ii中；实验iii中。 【小问2详解】 对比四组实验的数据，发现实验ii加的蒸馏水最多，的体积不同，且都使用做催化剂，其余取量一致，则要对比探究浓度对化学反应速率的影响，应选的对比组为：实验ii和实验iv。 【小问3详解】 在实验ⅲ使用了作催化剂，实验ⅳ使用了作催化剂，由于两种物质的阴离子不同，无法排除阴离子是否会产生催化作用，因此为了排除阴离子不同产生的差异，针对对分解无影响这一结论，可以将换成来减少对比差异。 【小问4详解】 的分解为：，实验ⅳ中产生，则消耗的，则实验ⅳ中平均化学反应速率为：。 【小问5详解】 ①溶液为；溶液为，根据反应：可知溶液过量，理论上完全反应无剩余； ②取实验①的混合液，滴加淀粉溶液，由于反应一定会生成，所以溶液变为蓝色； ③取实验①的混合液，由于溶液过量，理论上完全反应无剩余，所以滴加KSCN溶液后溶液应该不会变红，现在得到实验现象为溶液变红，说明溶液中还存在，也就证明①的反应不完全，是可逆的反应； 由此得出与反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率()越小，将溶液与溶液混合，反应进行生成，随反应进行，逐渐增大，则溶液透光率逐渐下降；最后透光率维持并保持不变，根据反应，如反应进行完全，理论上生成的最大浓度为，如该反应为可逆反应，则，则透光率或都可以证明该反应为可逆反应。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 请回答下列问题： （1）过程Ⅰ的反应为：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。 已知：断开1molH—H键、1molH—O键、1molO=O键分别需要吸收436kJ、463kJ、498kJ热量。 ①过程Ⅰ反应中1molH2O(g)完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。 ②下面符合过程Ⅰ反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”) （2）200℃时，在2L恒容密闭容器中充入10molCO2(g)和30molH2(g)发生过程Ⅱ反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如下图所示： ①0~5min内，以H2(g)的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是___________mol∙L-1∙min-1；上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是___________。 ②2min时，v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”) ③下列情况能够说明过程Ⅱ反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．的比值保持不变 D．H2的体积分数保持不变 ④保持其它条件不变，若过程Ⅱ反应开始时还同时通入了适量He(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间___________(填“>”、“<”或“=”)5min。 （3）结合过程Ⅲ原理以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。 ①电池中通入的原料X是___________(填“甲醇”或“氧气”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 241 ③. b （2） ①. 2.4 ②. 5：3 ③. > ④. AD ⑤. = （3） ①. 甲醇 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【分析】水分解为氢气，氢气和二氧化碳催化转化为甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，分离出二氧化碳循环利用； 【小问1详解】 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，则2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的∆H=(4×463-2×436-498)kJ/mol=+482 kJ/mol，则1molH2O(g)完全分解需吸收能量482kJ÷2=241kJ的能量； ②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，则符合条件的为b； 【小问2详解】 ①由题意，反应为，由图，0~5min内，以H2(g)的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是；反应为气体分子数减小2的反应，反应生成8mol甲醇，则气体减少16mol，上述条件下达到平衡时，总的物质的量为40mol-16mol=24mol，结合阿伏伽德罗定律，容器内起始压强与平衡压强之比是40:24=5:3； ②2min后甲醇量仍增大，则反应正向进行，此时v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)； ③A．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； B．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C．的比值等于反应中系数比，为定值，其保持不变不能说明反应已达平衡； D．H2的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，反应已达平衡； 故选AD； 【小问3详解】 ①甲醇燃料电池中氧气一极为正极、甲醇一极为负极，由图中氢氧根离子移动方向可知，a极为负极、b极为正极，则电池中通入的原料X是甲醇。 ②电极b为正极，碱性条件下，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市玉岩中学2025学年第二学期期中教学质量监测 高一化学（选考） 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共16题共44分，第Ⅱ卷为非选择题，共56分，全卷共100分。考试时间为75分钟 相对原子质量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分 1. 文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.狼毫笔 B.碳素墨 C.古龙纸 D.澄泥砚 A. A B. B C. C D. D 2. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. Na2S B. AgS C. AlS D. CuS 3. 以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 中硅的化合价为价 B. 的电子式为： C. 与互为同位素 D. 金刚石中含有极性共价键 4. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下Al遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 6. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 7. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应I中存在非极性键的断裂与形成 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C. 反应I的进行一定需要加热或点燃 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸： B. 溶液中滴加过量溶液： C. 通入少量氨水中： D. 通入酸性溶液： 10. 氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积为 B. 溶液中的数目为 C. 和充分反应转移的电子数目为 D. 和的混合物中所含氮原子数目为 11. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 过程中涉及的化学反应均为置换反应 12. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强 13. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物酸性： D. 和都能使品红溶液褪色 14. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验室制备a或者d时都可以用碱石灰干燥 B. a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键 C. 若用Fe与f的稀溶液反应制备H2，为加快反应速率，可改用f的浓溶液 D. 工业制备e过程是：b→c→d→e 15. 绿色电源甲酸燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 从电极经离子交换膜迁移至电极 C. 每消耗，电路中转移电子 D. 电极的电极反应方程式为： 16. 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线3为随时间t的变化曲线 B. a点时，消耗的速率小于生成的速率 C. 上述过程中容器内且保持不变 D. 向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 第Ⅱ卷（填空题） 17. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_______。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_______。 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：_______。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为_______。(的相对分子质量为158) 18. 燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________；沉硫步骤中___________(填“能”或“不能”)用代替。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。 19. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 ⅲ 20 1 0 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中___________，___________。 （2）对比实验___________和___________可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20换成___________(对分解无影响)。 （4）实验ⅳ中平均化学反应速率为___________(列出计算式)。 Ⅱ．探究与的反应是否为可逆反应 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取实验①的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ ③ 取实验①的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与反应的离子方程式为___________。 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率()越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： 1 2.5 5 透光率 （6）设计实验④，证明该反应为可逆反应 实验④将溶液与溶液混合，测得溶液的透光率逐渐___________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较与表中数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为___________。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 请回答下列问题： （1）过程Ⅰ的反应为：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。 已知：断开1molH—H键、1molH—O键、1molO=O键分别需要吸收436kJ、463kJ、498kJ热量。 ①过程Ⅰ反应中1molH2O(g)完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。 ②下面符合过程Ⅰ反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”) （2）200℃时，在2L恒容密闭容器中充入10molCO2(g)和30molH2(g)发生过程Ⅱ反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如下图所示： ①0~5min内，以H2(g)的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是___________mol∙L-1∙min-1；上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是___________。 ②2min时，v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”) ③下列情况能够说明过程Ⅱ反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．的比值保持不变 D．H2的体积分数保持不变 ④保持其它条件不变，若过程Ⅱ反应开始时还同时通入了适量He(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间___________(填“>”、“<”或“=”)5min。 （3）结合过程Ⅲ原理以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。 ①电池中通入的原料X是___________(填“甲醇”或“氧气”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $