精品解析：广东深圳市龙岗区平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题

平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。1-14题，每小题2分；15-20题，每小题4分；共52分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 铁锤 B. 塑料洗脸盆 C. 陶瓷水壶 D. 柱状石墨 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 乙烷的球棍模型： C. 丙烯的结构简式： D. 和互为同位素 3. 有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可发生加聚反应，可以用于制造塑料 B. 利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C. 酸雨即为pH<7的雨水，主要由SO2和NOx引起 D. 利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器 5. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 华为麒麟芯片的主要成分是 B. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C. 乙烯是植物生长调节剂，可用于催熟果实 D. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 7. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少的排放 C. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液做消毒剂 D. 碳酸氢钠能中和酸并受热分解产生无害气体，故可用作焙制糕点的膨松剂 8. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 9. 金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量少 D. 1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：，达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A. 和全部转化为 B. 、、的浓度不再变化 C. 正反应和逆反应的速率相等且等于0 D. 、、的物质的量之比为 12. 下列与NH3相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 13. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用表示的反应速率大小关系为 B. 用表示的反应速率是 C. 用B表示反应在末的反应速率为 D. 增加A的量，化学反应速率加快 14. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A. 新制氯水可以漂白红色石蕊溶液，故SO2也可以漂白石蕊 B. 稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2 C. 氢气因密度小于空气可采用向下排空气法收集，故氨气同样可以 D. 浓盐酸、浓硝酸均有挥发性，故浓硫酸也具有挥发性 15. 下列离子方程式中不正确的是 A. 锌与硫酸亚铁溶液反应： B. 氢氧化镁与稀盐酸反应： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 16. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 17. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a→b属于氮的固定 B. c溶于水可得b和d C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生c D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 18. 有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着。电池总反应为，关于此电池，下列说法正确的是 A. 该电池为负极，为正极，作催化剂 B. 电池工作时，通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 C. 当0.1 mol Zn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2 mol D. 该电池的正极反应式为 19. 苹果醋是一种健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3 C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下) D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 20. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共3题。每空2分，共48分。) 21. Ⅰ、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。 已知： Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。 （2）装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为______(填化学式) 。 （3）装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为______。 （4）该实验装置的缺陷是______。 Ⅱ、实验室常用如图所示装置制取。 （5）和加热制取的化学方程式是______。 （6）图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的______。 Ⅲ、铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 （7）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______。 （8）改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。 22. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。锌-铜原电池是实验室常见的原电池，装置如图1所示，其中： （1）铜电极作_____________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：________________________________________________________________。 （2）一段时间后，锌电极质量下降0.65 g。电路中转移的电子数为：_____________(用表示)。 （3）该同学将制备出的氢气用于制作简易的氢氧燃料电池，装置示意图如图2。该电池的正极反应式为：_____________________________________________________________。 Ⅱ、为了更好地利用物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。某小组利用溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验 编号 温度 T/K 溶液 稀溶液 反应完全 所用时间/秒 V/mL V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （4）和稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （5）实验a和b是探究____________________对化学反应速率的影响。 （6）依据化学反应原理判断平均用时_____5(填“>”“=”或“<”)。 （7）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_________________________________。 23. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应③的反应类型为_________________。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_________________________。 （3）关于化合物()，下列说法中正确的是_____________ a．所有碳原子可能共线 b．是乙酸()的同系物 c．能与溶液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （4）化合物Ⅵ的分子式为________________________________________。 （5）聚丙烯酸乙酯的结构简式为____________________________________________________。 （6）反应③的方程式为____________________________________________________________。 （7）反应⑤的方程式为________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。1-14题，每小题2分；15-20题，每小题4分；共52分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 铁锤 B. 塑料洗脸盆 C. 陶瓷水壶 D. 柱状石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，C不符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 乙烷的球棍模型： C. 丙烯的结构简式： D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成而结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．乙烷分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子分别连接3个氢原子，题给球棍模型符合乙烷的结构，B正确； C．丙烯分子含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，是丙烯正确的结构简式，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和的质子数分别为6和7，属于不同元素，不互为同位素，D错误； 故选D。 3. 有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，属于天然存在的有机高分子材料，A正确； B．塑料是人工合成的高聚物，属于有机合成高分子材料，B错误； C．合成橡胶属于人工制备的有机合成高分子材料，C错误； D．合成纤维属于人工制备的有机合成高分子材料，D错误； 故选A。 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可发生加聚反应，可以用于制造塑料 B. 利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C. 酸雨即为pH<7的雨水，主要由SO2和NOx引起 D. 利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯是常用塑料原料，A项正确； B．SiC（金刚砂）硬度很高，适合作为砂轮磨料的制作原料，B项正确； C．正常雨水因溶解二氧化碳，饱和时pH约为5.6，酸雨是指的雨水，而非的雨水，C项错误； D．聚四氟乙烯具有耐腐蚀、耐高温、耐多数溶剂的优良性质，可用于制作实验仪器，D项正确； 答案选C。 5. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 华为麒麟芯片的主要成分是 B. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C. 乙烯是植物生长调节剂，可用于催熟果实 D. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是单质，是光导纤维的主要原料，A错误； B．（金刚砂）属于新型无机非金属材料，B正确； C．乙烯具有催熟作用，是常见的植物生长调节剂，可用于催熟果实，C正确； D．葡萄酒中添加的少量具有还原性，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，D正确； 故选A。 6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 7. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少的排放 C. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液做消毒剂 D. 碳酸氢钠能中和酸并受热分解产生无害气体，故可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池可充电循环使用，属于二次电池，A不符合题意； B．燃煤中加入氧化钙可与反应而减少排放，但高温下与反应生成的易分解，不能减少的排放，B符合题意； C．体积分数为75%的乙醇溶液渗透杀菌效果最优，是医疗常用消毒剂，C不符合题意； D．可与酸反应，且受热分解生成无害的气体，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点的膨松剂，D不符合题意； 故选B。 8. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将换算为得，速率与化学计量数之比为，速率较慢，A不符合题意； B．，速率与化学计量数之比为，速率小于C选项，B不符合题意； C．，速率与化学计量数之比为，为四个选项中比值最大，反应速率最快，C符合题意； D．将换算为得，速率与化学计量数之比为，速率较慢，D不符合题意； 故选C。 9. 金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量少 D. 1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨的能量小于金刚石，则石墨转化为金刚石需要吸收能量，该反应为吸热反应，A错误； B．能量越低越稳定，石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石更稳定，B正确； C．金刚石的能量高，1 mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，C错误； D．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石吸热，则1 mol石墨的键能大于1 mol金刚石的键能，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，A符合题意； B．与发生反应，离子间不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成弱电解质，发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：，达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A. 和全部转化为 B. 、、的浓度不再变化 C. 正反应和逆反应的速率相等且等于0 D. 、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应的反应进行程度有限，反应物无法完全转化为生成物，因此和不可能全部转化为，A错误； B．各组分浓度不再随时间发生变化是化学平衡状态的典型特征，、、的浓度不再变化可说明反应达到平衡状态，B正确； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应仍在进行，C错误； D．平衡时三种物质的物质的量之比取决于起始投料比和反应的转化程度，不一定为，该比值不能作为判断平衡的依据，D错误； 故选B。 12. 下列与NH3相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备可选用的药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A错误； B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现氨气是碱性气体，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C正确； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确； 故选A。 13. 已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用表示的反应速率大小关系为 B. 用表示的反应速率是 C. 用B表示反应在末的反应速率为 D. 增加A的量，化学反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率大小关系为，故A正确； B．A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，故B错误； C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误； D．因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，故D错误； 故选A。 14. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A. 新制氯水可以漂白红色石蕊溶液，故SO2也可以漂白石蕊 B. 稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2 C. 氢气因密度小于空气可采用向下排空气法收集，故氨气同样可以 D. 浓盐酸、浓硝酸均有挥发性，故浓硫酸也具有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2不能使指示剂褪色，A错误； B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，B错误； C．氨气密度小于空气可采用向下排空气法收集，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，D错误； 故答案为：C。 15. 下列离子方程式中不正确的是 A. 锌与硫酸亚铁溶液反应： B. 氢氧化镁与稀盐酸反应： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌金属活动性强于铁，可将置换为单质，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．氢氧化镁为难溶弱电解质，离子方程式中不可拆分，与反应生成和，方程式书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，该方程式书写错误，正确的离子方程式应为：，C错误； D．与反应生成难溶的沉淀，方程式书写正确，D正确； 故选C。 16. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有10个电子，的物质的量为=2mol，含电子数为，A错误； B．标准状况下，不是气体，的物质的量不是0.1mol，B错误； C．N2和H3生成NH3的反应是可逆的，和足量充分反应生成的分子数小于，C错误； D．和组成的混合气体可以等效于NO2气体，NO2中含氧原子数为=，D正确； 故选D。 17. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a→b属于氮的固定 B. c溶于水可得b和d C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生c D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据N的价-类二维图可知a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐。 【详解】A．a为N2，b为NO，将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，a→b属于氮的固定，A正确； B．c为NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，即d和b，B正确； C．d为HNO3，将铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜、水、NO(b)，不可产生c(NO2)，C错误； D．a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐，自然界的雷雨固氮将氮气转化为NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 18. 有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着。电池总反应为，关于此电池，下列说法正确的是 A. 该电池为负极，为正极，作催化剂 B. 电池工作时，通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 C. 当0.1 mol Zn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2 mol D. 该电池的正极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电池总反应，失电子发生氧化反应作负极，中元素化合价从+4降低到+3，得电子发生还原反应，是正极反应物，不是催化剂，正极不是，A错误； B．原电池工作时阴离子向负极移动，应向附着的负极移动，附着的电极为正极，B错误； C．电子只能在导线中传导，不能流经电解液，电解液依靠离子定向移动导电，C错误； D．正极发生还原反应，元素得1个电子，结合总反应配平可知，正极反应式为，D正确； 故选D。 19. 苹果醋是一种健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3 C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下) D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确； B．苹果酸中含有2个羧基，1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2 mol NaHCO3，B正确； C．该分子中有2个羧基和1个羟基，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5molH2，1.5molH2在标准状况下体积为1.5 mol × 22.4 L/mol =33.6 L ，C正确； D．该分子中有2个羧基和1个羟基，1 mol苹果酸与足量Na反应消耗3 mol Na，与足量NaOH反应消耗2 mol NaOH，所以分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误； 答案选D。 20. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，新制氯水褪色，SO2表现还原性，A不正确； B．常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铜顺利反应，铁表面发生钝化，从而阻止反应的进一步进行，所以不能得出结论：金属活动性Cu＞Fe，B不正确； C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，表明有NH3生成，从而说明溶液中含有，C正确； D．取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，则不能肯定溶液中含有，D不正确； 故选C。 二、非选择题(共3题。每空2分，共48分。) 21. Ⅰ、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。 已知： Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。 （2）装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为______(填化学式) 。 （3）装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为______。 （4）该实验装置的缺陷是______。 Ⅱ、实验室常用如图所示装置制取。 （5）和加热制取的化学方程式是______。 （6）图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的______。 Ⅲ、铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 （7）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______。 （8）改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 漂白性 （2）BaSO4 （3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （4）缺少尾气处理装置 （5） （6）b （7） （8）溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 【解析】 【分析】Ⅰ、A装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制得二氧化硫气体，经过品红溶液验证二氧化硫的漂白性；在酸性条件下，二氧化硫和硝酸钡反应得到硫酸钡白色沉淀；二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和硫化氢可以反应生成硫单质和水。 Ⅱ、实验室制氨气通常用和加热制取，由于NH3​密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，NH3有毒，为防止其污染环境要进行尾气处理，NH3极易溶于水，要注意防倒吸。 Ⅲ、将铜丝与硝酸接触，铜丝与硝酸反应，铜丝上提，与硝酸脱离，反应停止，NO和NO2有毒气体用NaOH溶液吸收，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器a的形状，可知为分液漏斗；SO2​具有漂白性，可使装置B中品红溶液褪色。 【小问2详解】 二氧化硫可以和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，装置C中有白色沉淀生成，是BaSO4​沉淀。 【小问3详解】 装置E中有淡黄色沉淀生成，二氧化硫有氧化性，硫化氢有还原性，硫化氢和二氧化硫反应可以生成硫单质和水，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 【小问4详解】 该实验装置缺少尾气处理装置，二氧化硫有毒，会污染空气。 【小问5详解】 和加热制取，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 由于NH3​密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故选b。 【小问7详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 【小问8详解】 铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、水和NO2​，硝酸铜溶液呈蓝色，NO2为红棕色气体，NO2​在溶液中达到饱和，呈黄色，两者混合后呈绿色，则实验现象是铜丝逐渐变细、溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 22. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。锌-铜原电池是实验室常见的原电池，装置如图1所示，其中： （1）铜电极作_____________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：________________________________________________________________。 （2）一段时间后，锌电极质量下降0.65 g。电路中转移的电子数为：_____________(用表示)。 （3）该同学将制备出的氢气用于制作简易的氢氧燃料电池，装置示意图如图2。该电池的正极反应式为：_____________________________________________________________。 Ⅱ、为了更好地利用物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。某小组利用溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验 编号 温度 T/K 溶液 稀溶液 反应完全 所用时间/秒 V/mL V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （4）和稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （5）实验a和b是探究____________________对化学反应速率的影响。 （6）依据化学反应原理判断平均用时_____5(填“>”“=”或“<”)。 （7）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_________________________________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2） （3） （4） （5）温度 （6）> （7）往实验c中再加入蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 在锌-铜原电池中，锌的金属活动性大于铜，因此锌失去电子作负极，铜作正极，电解质溶液为稀硫酸，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，发生的电极反应式为：。 【小问2详解】 锌电极发生的反应为，消耗锌的质量为 ，其物质的量 ，根据电极反应式可知，每消耗锌转移电子，故转移电子的物质的量为，对应的电子数为。 【小问3详解】 氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性（溶液），氧气得电子并与水反应生成氢氧根离子，正极反应式为。 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，其离子方程式为。 【小问5详解】 对比实验a和b的数据可知，两组实验中反应物的浓度和体积均完全相同，唯一的变量是温度（a为，b为），因此这两个实验是探究温度对化学反应速率的影响。 【小问6详解】 实验a的温度（）低于实验b的温度（），根据化学反应原理，其他条件相同时，温度越低，化学反应速率越慢，反应完全所需的时间就越长，已知实验b用时为 ，故实验a用时 。 【小问7详解】 探究稀硫酸浓度对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，即保证其他物质的浓度不变，实验a混合后的总体积为 ，而实验c混合后的总体积为 ，总体积不同会导致混合后 的实际浓度发生改变，无法保证单一变量。因此，改进方案是向实验c中加入 蒸馏水，使混合溶液的总体积也达到 。 23. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应③的反应类型为_________________。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_________________________。 （3）关于化合物()，下列说法中正确的是_____________ a．所有碳原子可能共线 b．是乙酸()的同系物 c．能与溶液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （4）化合物Ⅵ的分子式为________________________________________。 （5）聚丙烯酸乙酯的结构简式为____________________________________________________。 （6）反应③的方程式为____________________________________________________________。 （7）反应⑤的方程式为________________________________________________________。 【答案】（1）氧化反应 （2）羟基 （3）cd （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】I与在光照条件下发生取代反应生成II，II发生水解生成Ⅲ，Ⅲ催化氧化生成，IV氧化生成V，V与发生酯化反应生成Ⅵ，Ⅵ发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 反应③是丙烯醇（）在Cu催化、加热条件下与氧气反应，被氧化为醛，属于醇的催化氧化反应，归类为氧化反应。 【小问2详解】 化合物Ⅲ的结构为，其中仅羟基为含氧官能团。 【小问3详解】 a．碳碳双键为平面结构，双键夹角约120°，三个碳原子不可能共线，a错误； b．同系物要求结构相似、官能团种类和数目完全相同，丙烯酸含碳碳双键，乙酸不含双键，不符合同系物定义，b错误； c．丙烯酸含羧基，酸性强于碳酸，可与反应生成，c正确； d．丙烯酸含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，d正确； 故选cd。 【小问4详解】 化合物Ⅵ结构为​，数出分子中C、H、O原子总数分别为5、8、2，分子式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯的碳碳双键发生加聚反应，双键打开彼此相连形成高分子，结构简式为； 【小问6详解】 该反应为丙烯醇（）在Cu催化、加热条件下与氧气反应，生成丙烯醛（物质IV）和水，方程式为； 【小问7详解】 反应⑤是丙烯酸与乙醇（即物质X）在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应（可逆反应），生成丙烯酸乙酯和水：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $