精品解析：云南省曲靖市宣威市第九中学等校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年人教版高中二年级化学第一学期期末模拟卷 考试时间：90分钟      试卷满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39   Fe-56   Cu-64   Ag-108 一、单项选择题(共10小题，每小题2分，共20分)在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 氯化钠 B. 盐酸 C. 醋酸 D. 氢氧化钠 2. 常温下，下列溶液的pH最小的是 A. 0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B. 0.01 mol·L-1 HCl溶液 C. 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D. 0.01 mol·L-1 NaCl溶液 3. 关于化学反应速率，下列说法正确的是 A. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B. 增大反应物浓度一定能加快反应速率 C. 升高温度一定能加快所有化学反应的速率 D. 催化剂只能加快化学反应速率 4. 下列有关化学平衡的说法正确的是 A. 化学平衡状态是反应停止的状态 B. 达到化学平衡时，各物质的浓度相等 C. 化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零 D. 化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，采用高温条件提高氨的产率 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 工业上生产硫酸时，使用过量空气以提高SO2的转化率 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++= BaSO4↓ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH⁻ = CH3COO⁻ + H2O 7. 在2L的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。若5min内NH3的浓度增加了0.4 mol·L-1，则用H2表示的反应速率为 A. 0.12 mol·L-1·min-1 B. 0.06 mol·L-1·min-1 C. 0.24 mol·L-1·min-1 D. 0.04 mol·L-1·min-1 8. 下列有关盐类水解的说法错误的是 A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 C. 盐类水解是吸热反应 D. 所有盐类都能发生水解反应 9. 关于原电池，下列说法正确的是 A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池中正极发生氧化反应 C. 原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 D. 任何氧化还原反应都可以设计成原电池 10. 常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A. 加入少量氯化铵固体 B. 加入少量氢氧化钠固体 C. 加水稀释 D. 升高温度 二、多项选择题(共5小题，每小题3分，共15分)在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 下列有关化学反应方向的说法正确的是 A. 放热反应都是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 反应能否自发进行，需综合考虑焓变和熵变 D. 非自发反应一定不能发生 12. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 难溶电解质的溶解度很小，但不会等于零 B. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子浓度不再变化 C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 D. 沉淀的生成、溶解和转化都遵循勒夏特列原理 13. 常温下，下列有关溶液pH的计算正确的是 A. pH=2的盐酸稀释10倍后，pH=3 B. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=7 C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，pH>7 D. pH=9的NaOH溶液稀释10倍后，pH=8 14. 关于下列图示实验装置，说法错误的是 A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B. 装置②能构成锌铜原电池 C. 装置③可用于粗铜的电解精炼 D. 装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 15. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)达到平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动 C. 加入催化剂，平衡常数不变 D. 通入氦气，平衡不移动 三、填空题(共5小题，每空2分，共20分) 16. 写出下列物质的电离方程式： （1）醋酸：___________________________。 （2）碳酸氢钠：___________________________。 17. 在密闭容器中，可逆反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0达到平衡。 （1）升高温度，平衡向________方向移动。 （2）增大压强，平衡向________方向移动。 （3）加入催化剂，SO2的转化率________(填"增大"、"减小"或"不变")。 18. 常温下，0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，c(H⁺)约为1.34×10－3 mol·L-1，则醋酸的电离度α=________，电离常数Ka=________。 19. 在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。 20. 常温下，将0.1 mol·L-1的氨水稀释10倍，溶液中c(OH⁻)________(填"增大"、"减小"或"不变")，电离度α________(填"增大"、"减小"或"不变")。 四、实验题(共2小题，第21题10分，第22题10分，共20分) 21. 某化学兴趣小组用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下： （1）滴定管在使用前需要检查是否漏液，还需要用蒸馏水洗涤，再用________润洗。 （2）将待测盐酸装入________滴定管中，NaOH溶液装入________滴定管中。 （3）以酚酞为指示剂，滴定至终点时的现象是________。 （4）三次滴定实验数据记录如下表： 实验编号 待测盐酸体积/mL 消耗NaOH溶液体积/mL 1 20.00 18.10 2 20.00 18.00 3 20.00 17.90 该盐酸的浓度为________ mol·L-1。 （5）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。 22. 某小组探究外界条件对化学反应速率的影响，实验装置如图所示： 实验原理：2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g) 实验记录如下： 实验编号 H2O2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂 收集10mL O2所需时间/s 1 0.1 20 无 t₁ 2 0.1 20 MnO2 t2 3 0.2 20 无 t3 4 0.1 30 无 t4 回答下列问题： （1）实验1和实验2的目的是探究________对反应速率的影响。 （2）实验1和实验3的目的是探究________对反应速率的影响。 （3）实验1和实验4的目的是探究________对反应速率的影响。 （4）比较t₁、t2、t3、t4的大小关系：________。 （5）写出该反应的离子方程式：________________。 五、计算题(共3小题，第23题8分，第24题8分，第25题9分，共25分)解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 23. 已知在25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。计算： （1）0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)_________mol·L-1； （2）0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入等体积0.1 mol·L-1醋酸钠溶液后，溶液的pH_________。 24. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。5 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为0.4 mol。求： （1）5 min内用H2表示的平均反应速率_________； （2）该温度下反应的平衡常数K_________。 25. 某温度下，AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10-10。计算： （1）AgCl在纯水中的溶解度_________mol·L-1； （2）AgCl在0.01 mol·L-1 NaCl溶液中的溶解度_________mol·L-1； （3）将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液与0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合，是否有沉淀生成？通过计算说明_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年人教版高中二年级化学第一学期期末模拟卷 考试时间：90分钟      试卷满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39   Fe-56   Cu-64   Ag-108 一、单项选择题(共10小题，每小题2分，共20分)在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 氯化钠 B. 盐酸 C. 醋酸 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠属于盐类，在水溶液中和熔融状态下均可以完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质，A项不符合题意； B．盐酸是的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B项不符合题意； C．醋酸属于弱酸，在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，C项符合题意； D．氢氧化钠属于强碱，在水溶液中和熔融状态下均可以完全电离为钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，D项不符合题意； 答案选C。 2. 常温下，下列溶液的pH最小的是 A. 0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B. 0.01 mol·L-1 HCl溶液 C. 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D. 0.01 mol·L-1 NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.01 为强碱溶液，完全电离出使溶液呈碱性，常温下； B．0.01 为强酸溶液，完全电离出，，常温下； C．0.01 为弱酸，仅部分电离出，，常温下 ，比0.01溶液大； D．0.01 溶液呈中性，常温下； 综上，0.01 mol·L-1 HCl溶液的pH最小，故选B。 3. 关于化学反应速率，下列说法正确的是 A. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B. 增大反应物浓度一定能加快反应速率 C. 升高温度一定能加快所有化学反应的速率 D. 催化剂只能加快化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率的定义为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，表述符合定义，A正确； B．增大反应物浓度，不一定能加快反应速率，如铁和硫酸的反应，若把硫酸浓度增大到浓硫酸，常温下铁钝化，生成氢气的速率反而下降，B错误； C．部分特殊反应如酶催化反应，温度过高会使酶变性失活，反应速率反而下降，因此升高温度不能加快所有化学反应的速率，C错误； D．催化剂分为正催化剂和负催化剂，负催化剂的作用是减慢化学反应速率，因此催化剂不只能加快化学反应速率，D错误； 故选A。 4. 下列有关化学平衡的说法正确的是 A. 化学平衡状态是反应停止的状态 B. 达到化学平衡时，各物质的浓度相等 C. 化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零 D. 化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关 【答案】CD 【解析】 【详解】A．化学平衡状态为动态平衡，正、逆反应仍在持续进行，反应并未停止，A错误； B．达到化学平衡时，各物质的浓度保持恒定，并非一定相等，浓度关系与初始投料、反应转化率有关，B错误； C．化学平衡是动态平衡，核心特征就是正反应速率和逆反应速率相等，且二者都不为0，反应始终在持续进行，C正确； D．化学平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，与反应物、生成物的浓度无关，D正确； 故选CD。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，采用高温条件提高氨的产率 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 工业上生产硫酸时，使用过量空气以提高SO2的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，氨的产率会降低，工业采用高温是为了加快反应速率、使催化剂达到活性温度，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．汽水中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生气泡，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化氧化反应为，使用过量空气即增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++= BaSO4↓ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH⁻ = CH3COO⁻ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，故正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需写化学式，则正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，选项中漏写反应了，其正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，离子方程式中写化学式，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，上述离子方程式书写规范，符合题意，D正确； 7. 在2L的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。若5min内NH3的浓度增加了0.4 mol·L-1，则用H2表示的反应速率为 A. 0.12 mol·L-1·min-1 B. 0.06 mol·L-1·min-1 C. 0.24 mol·L-1·min-1 D. 0.04 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】先计算的反应速率：，同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故，故选A。 8. 下列有关盐类水解的说法错误的是 A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 C. 盐类水解是吸热反应 D. 所有盐类都能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解是盐电离出的弱离子与水电离出的或结合生成弱电解质的过程，属于酸碱中和反应的逆反应，A正确； B．弱酸强碱盐中的弱酸根离子水解会结合水电离的，使溶液中，水溶液呈碱性，B正确； C．酸碱中和反应为放热反应，作为其逆反应的盐类水解反应属于吸热反应，C正确； D．只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解反应，强酸强碱盐（如）不存在可水解的弱离子，不能发生水解反应，并非所有盐都能水解，D错误； 故选D。 9. 关于原电池，下列说法正确的是 A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 原电池中正极发生氧化反应 C. 原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 D. 任何氧化还原反应都可以设计成原电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池是通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，符合原电池的基本定义，A正确； B．原电池中正极得到电子，元素化合价降低，发生还原反应，负极才发生氧化反应，B错误； C．原电池工作时，电子仅能在导体中迁移，从负极经外电路流向正极，电解质溶液依靠阴、阳离子定向移动导电，电子不能进入电解质溶液，C错误； D．只有自发进行的氧化还原反应才能设计为原电池，非自发的氧化还原反应无法直接设计为原电池，D错误； 答案选A。 10. 常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A. 加入少量氯化铵固体 B. 加入少量氢氧化钠固体 C. 加水稀释 D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入少量氯化铵固体，电离出使增大，电离平衡逆向移动，减小、增大，因此减小，A符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体，完全电离使瞬间升高，电离平衡逆向移动使略有上升；温度不变时电离常数为定值，平衡逆向移动导致减小，变形得，因此比值增大，B不符合题意； C．加水稀释促进电离，增大、减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此增大，C不符合题意； D．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大、减小，因此增大，D不符合题意； 故选A。 二、多项选择题(共5小题，每小题3分，共15分)在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 下列有关化学反应方向的说法正确的是 A. 放热反应都是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 反应能否自发进行，需综合考虑焓变和熵变 D. 非自发反应一定不能发生 【答案】BC 【解析】 【详解】A．放热反应的，但若反应熵减（），高温下可能满足，反应不自发，因此放热反应不都是自发反应，A错误； B．熵增反应，若为吸热反应（），低温下可能满足，反应不自发，因此熵增的反应不一定是自发反应，B正确； C．反应自发进行的判据为，需同时考虑焓变、熵变和温度，因此需综合考虑焓变和熵变，C正确； D．非自发反应是指在给定条件下无外界做功就不能进行的反应，若外界对体系做功（如电解），非自发反应也可以发生，D错误； 故选BC。 12. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 难溶电解质的溶解度很小，但不会等于零 B. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子浓度不再变化 C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 D. 沉淀的生成、溶解和转化都遵循勒夏特列原理 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．绝对不溶的物质不存在，难溶电解质的溶解度虽小但始终大于0，不会等于零，A正确； B．沉淀溶解平衡为动态平衡，达到平衡时沉淀速率和溶解速率相等，溶液中各离子浓度保持不变，B正确； C．向饱和溶液中加入固体，溶液中浓度升高，使平衡逆向移动，溶解度减小，C错误； D．沉淀溶解平衡属于动态化学平衡，沉淀的生成、溶解和转化本质都是沉淀溶解平衡的移动，均遵循勒夏特列原理，D正确； 故选ABD。 13. 常温下，下列有关溶液pH的计算正确的是 A. pH=2的盐酸稀释10倍后，pH=3 B. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=7 C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，pH>7 D. pH=9的NaOH溶液稀释10倍后，pH=8 【答案】ABCD 【解析】 【详解】A．的盐酸为强酸溶液，完全电离，稀释10倍后变为原来的，，A正确； B．常温下的盐酸中，的溶液中，等体积混合时，恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，B正确； C．的盐酸中，的氨水为弱碱，仅部分电离，因此氨水的实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，C正确； D．的为强碱溶液，完全电离，稀释10倍后变为原来的，常温下，，D正确； 故选ABCD。 14. 关于下列图示实验装置，说法错误的是 A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B. 装置②能构成锌铜原电池 C. 装置③可用于粗铜的电解精炼 D. 装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 【答案】ABC 【解析】 【详解】A．溴乙烷与乙醇溶液共热时，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能还原酸性使其褪色，无法证明生成了乙烯，A错误； B．带盐桥的原电池要求电极浸入含有对应金属阳离子的电解质溶液中，图示中直接与溶液接触发生置换反应，电子不能沿外电路转移，无法构成原电池，B错误； C．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极接电源正极，精铜作阴极接电源负极，图示电极连接不符合要求，C错误； D．装置④中碎泡沫塑料可减少热量散失，温度计可测定反应前后的温度变化，搅拌棒可使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，D正确； 故选ABC。 15. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)达到平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 缩小容器体积，平衡向正反应方向移动 C. 加入催化剂，平衡常数不变 D. 通入氦气，平衡不移动 【答案】BCD 【解析】 【详解】A．升高温度会提高体系活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，并非逆反应速率减小，A错误； B．该反应为，正反应是气体分子数减小的反应，缩小容器体积等效于增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，催化剂只改变化学反应速率、不改变平衡状态，温度不变则平衡常数不变，C正确； D．恒温恒容条件下通入不参与反应的氦气，容器体积不变，反应物和生成物的浓度均不发生改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确； 故选BCD。 三、填空题(共5小题，每空2分，共20分) 16. 写出下列物质的电离方程式： （1）醋酸：___________________________。 （2）碳酸氢钠：___________________________。 【答案】（1） （2）、 【解析】 【小问1详解】 醋酸是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中仅发生部分电离，因此电离方程式使用可逆符号，电离生成醋酸根和氢离子，电离方程式为：。 【小问2详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出碳酸氢根和钠离子，使用等号；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，部分电离出碳酸根和氢离子，使用可逆符号；电离方程式为：、。 17. 在密闭容器中，可逆反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0达到平衡。 （1）升高温度，平衡向________方向移动。 （2）增大压强，平衡向________方向移动。 （3）加入催化剂，SO2的转化率________(填"增大"、"减小"或"不变")。 【答案】（1）逆反应 （2）正反应 （3）不变 【解析】 【小问1详解】 该反应，正反应为放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡向逆反应方向移动。 【小问2详解】 该反应为气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动。 【小问3详解】 催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，仅改变反应达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此的转化率不变。 18. 常温下，0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，c(H⁺)约为1.34×10－3 mol·L-1，则醋酸的电离度α=________，电离常数Ka=________。 【答案】 ①. 1.34% ②. 1.8×10-5 【解析】 【详解】电离度是弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质浓度占初始总浓度的百分比。即，已知初始醋酸浓度，，代入数据得； 醋酸的电离平衡为，电离常数表达式为：，由于醋酸电离度极小，平衡时未电离的，且，代入数据得：。 19. 在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。 【答案】 ①. 氧化反应 ②. 负 ③. 还原反应 ④. 正 【解析】 【分析】 【详解】原电池中较活泼的金属往往失电子，作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，电极本身或溶液中的离子在正极得电子发生还原反应，故答案为：氧化反应；负；还原反应；正； 20. 常温下，将0.1 mol·L-1的氨水稀释10倍，溶液中c(OH⁻)________(填"增大"、"减小"或"不变")，电离度α________(填"增大"、"减小"或"不变")。 【答案】 ①. 减小 ②. 增大 【解析】 【详解】氨水中的溶质是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：，稀释10倍时，虽然电离平衡正向移动，电离出的物质的量有所增加，但溶液体积增大的影响占主导，因此减小；弱电解质的电离度符合“越稀越电离”的规律：溶液浓度越低，电离平衡向电离方向移动的程度越大，已电离的弱电解质分子占总弱电解质分子的比例越高，因此电离度增大。 四、实验题(共2小题，第21题10分，第22题10分，共20分) 21. 某化学兴趣小组用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下： （1）滴定管在使用前需要检查是否漏液，还需要用蒸馏水洗涤，再用________润洗。 （2）将待测盐酸装入________滴定管中，NaOH溶液装入________滴定管中。 （3）以酚酞为指示剂，滴定至终点时的现象是________。 （4）三次滴定实验数据记录如下表： 实验编号 待测盐酸体积/mL 消耗NaOH溶液体积/mL 1 20.00 18.10 2 20.00 18.00 3 20.00 17.90 该盐酸的浓度为________ mol·L-1。 （5）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。 【答案】（1）待装液 （2） ①. 酸式 ②. 碱式 （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）0.09000 （5）偏低 【解析】 【小问1详解】 滴定管在用蒸馏水洗涤后，内壁会残留少量水分。若直接装入溶液，残留的水分会将溶液稀释，导致浓度发生改变。因此，必须用对应待装液润洗2~3次，以保证装入溶液的浓度不变。 【小问2详解】 盐酸呈酸性，不能装在带有橡胶管的碱式滴定管中（会腐蚀橡胶），应装入酸式滴定管中； 溶液呈强碱性，易与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃活塞黏结打不开，因此必须装入带有橡胶管的碱式滴定管中。 【小问3详解】 本实验是用 溶液滴定盐酸，以酚酞为指示剂。滴定前，酚酞在酸性溶液中呈无色；当达到滴定终点时，溶液呈微碱性，酚酞变红。因此，滴定至终点时的标准现象为：滴入最后半滴 溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 三次实验消耗 溶液的体积分别为 、、，三次数据均在合理误差范围内，均为有效数据。平均消耗体积 。根据中和反应原理 ，可得：。（题目给定的浓度和体积均为4位有效数字，故结果也应保留4位有效数字）。 【小问5详解】 滴定前平视读数（读数准确），滴定终点时俯视读数，会导致读取的标准液消耗体积 偏小，根据 可知，当 偏小时，测定结果偏低。 22. 某小组探究外界条件对化学反应速率的影响，实验装置如图所示： 实验原理：2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g) 实验记录如下： 实验编号 H2O2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂 收集10mL O2所需时间/s 1 0.1 20 无 t₁ 2 0.1 20 MnO2 t2 3 0.2 20 无 t3 4 0.1 30 无 t4 回答下列问题： （1）实验1和实验2的目的是探究________对反应速率的影响。 （2）实验1和实验3的目的是探究________对反应速率的影响。 （3）实验1和实验4的目的是探究________对反应速率的影响。 （4）比较t₁、t2、t3、t4的大小关系：________。 （5）写出该反应的离子方程式：________________。 【答案】（1）催化剂 （2）反应物浓度 （3）温度 （4） （5） 【解析】 【分析】本题采用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响，核心逻辑是：其他条件完全相同时，改变某一个变量，反应速率越快，收集等量产物所需时间越短。 【小问1详解】 实验1和2：浓度、温度均一致，仅有无催化剂不同，因此探究催化剂对反应速率的影响。 【小问2详解】 实验1和3：温度、均无催化剂的条件一致，仅​浓度不同，因此探究反应物浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 实验1和4：​浓度、均无催化剂的条件一致，仅温度不同，因此探究温度对反应速率的影响。 【小问4详解】 速率快慢排序：加入催化剂的实验2速率最快；无催化剂条件下，温度升高10℃对反应速率的提升幅度大于浓度加倍的提升幅度，故速率：，对应收集等量的时间为。 【小问5详解】 分解反应中，反应物、产物均为弱电解质，为单质，离子方程式中均需写化学式，不存在可拆分的离子，反应的离子方程式：。 五、计算题(共3小题，第23题8分，第24题8分，第25题9分，共25分)解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 23. 已知在25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。计算： （1）0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)_________mol·L-1； （2）0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入等体积0.1 mol·L-1醋酸钠溶液后，溶液的pH_________。 【答案】（1）1.32×10-3 （2）4.76 【解析】 【小问1详解】 醋酸的电离方程式为，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，解得。 【小问2详解】 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入等体积0.1 mol·L-1醋酸钠溶液后，c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1，c(CH3COO⁻)=0.05 mol·L-1，根据，解得，则。 24. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。5 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为0.4 mol。求： （1）5 min内用H2表示的平均反应速率_________； （2）该温度下反应的平衡常数K_________。 【答案】（1）0.06 mol·L-1·min-1 （2）0.0579 【解析】 【分析】容器容积为2L，初始浓度：，，初始浓度为0。 根据反应方程式，平衡时，即平衡浓度，列三段式：。 【小问1详解】 根据平均反应速率定义，代入的浓度变化和时间： 。 【小问2详解】 平衡常数表达式为生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积： ，代入平衡浓度： 。 25. 某温度下，AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10-10。计算： （1）AgCl在纯水中的溶解度_________mol·L-1； （2）AgCl在0.01 mol·L-1 NaCl溶液中的溶解度_________mol·L-1； （3）将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液与0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合，是否有沉淀生成？通过计算说明_________。 【答案】（1）1.34×10-5 （2）1.8×10-8 （3）有AgCl沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 根据AgCl的溶解平衡，可知在纯水中存在：，则，则c=。 【小问2详解】 根据AgCl的溶解平衡，可知在0.01 mol·L-1 NaCl溶液中存在：，则，则。 【小问3详解】 等体积混合后，c(Ag⁺)=0.005 mol·L-1，c(Cl⁻)=0.005 mol·L-1，则，则有AgCl沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $