精品解析：云南曲靖市师宗县第二中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年云南省曲靖市师宗二中 高二（上）期末化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 溶液与溶液等体积混合： B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 如图表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为-1 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与等体积混合，与物质的量之比为1:2。1 mol 电离出1 mol 、1 mol 、2 mol ；2 mol 电离出2 mol 、4 mol 。先和反应生成沉淀，完全沉淀消耗3 mol ，剩余1 mol 与反应生成，与恰好完全沉淀为，离子方程式为，A正确； B．与合成氨是可逆反应，和不能完全转化，题目给出放热19.3 kJ是反应达到平衡时实际放出的热量。如果1 mol 完全反应，放出热量会大于38.6 kJ，因此热化学方程式应为，B错误； C．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成液态水时放出的热量。图像中产物是，不是稳定的液态水，且图中2 mol 反应放热483.6 kJ，则1 mol 放热241.8 kJ，这不是氢气的燃烧热，C错误； D．燃烧热是283.0 kJ·mol⁻¹，对应热化学方程式为。将方程式系数扩大2倍并逆向书写，得到，D错误； 故选A。 2. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. 该异构化反应的ΔH = +59.3 kJ/mol C. 该异构化反应一定需要加热才能发生 D. 使用催化剂，可降低活化能，改变反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质含有的能量越低，稳定性就越强。根据图示可知HNC的能量比HCN的能量高，所以HNC不如HCN稳定，故A错误； B．根据图示可知HNC比HCN的能量高59.3kJ，所以HCN(g)⇌HNC(g)的△H=+59.3kJ/mol，故B正确； C．此反应为吸热反应，但是有不少吸热反应不必加热也能发生，故C错误； D．使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的反应热，故D错误； 答案选B。 3. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应，能说明反应已达到平衡的是 A. 生成的同时生成 B. 断裂键，同时形成键 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成等效于消耗同时生成，即正、逆反应速率相等，可用来作为判断是否达到平衡状态的依据，A符合题意； B．只要反应发生就有断裂键，同时形成键，两个均表示正反应速率，不能说明反应已经达到化学平衡，B不合题意； C．未体现正与逆的关系，不能说明反应已经达到化学平衡，C不合题意； D．平衡时各物质的浓度取决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为，不能说明不再变化，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，D不合题意。 4. 常温下，分别取未知浓度的和两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的倍。两溶液稀释倍数的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 常温下， C. 中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多 D. 物质的量浓度相同的溶液和溶液，前者阳离子浓度之和大于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH大小排序为，pH越大，碱对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，故水的电离程度，A错误； B．由图像得出，稀释相同倍数时，的变化大，说明的碱性比的碱性强，电离程度大，电离程度大的就大,即常温下,，B错误； C．由图像可知，溶液的大于溶液的，又因大于，说明中的的浓度大；所以中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多，C正确； D．因，同浓度时，碱性强的电离程度大，溶液中的阳离子浓度之和就大，所以物质的量浓度相同的溶液和溶液，溶液中阳离子浓度之和小于溶液的，D错误； 故选C。 5. 下列电离方程式不正确的是 A. 在溶液中的电离方程式为： B. 的电离方程式为： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 的电离方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝是盐，电离产生氯离子和铝离子：，A正确； B．是可溶性强碱，电离方程式为，B正确； C．是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，C错误； D．是盐，属于强电解质，其电离方程式为，D正确； 故选C。 6. 草酸钙具有优异光学性能在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时。下列说法错误的是 A. 图中的数量级为 B. 升高温度，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动 C. 恒温条件下，向点的溶液加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 D. 时，将浓度均为的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】沉淀溶解平衡为，根据，所以，所以的数量级为，A正确； B．一般难溶物溶解是吸热过程，升高温度平衡正向进行，饱和溶液中阴阳离子浓度均增大，增大，点的饱和溶液的组成由脱离线沿角的直线向曲线的方向移动，B错误； C．，向点的溶液加入少量固体，温度不变不变，浓度增大，则浓度减小，溶液组成由沿线向方向移动，C正确； D．时，将浓度均为的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，则，所以不能观察到沉淀，D正确； 故答案选。 7. 如图所示装置，电流表发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则，，应是下列各组中的 A. 是，是，为稀 B. 是，是，为稀 C. 是，是，为稀溶液 D. 是，是，为稀溶液 【答案】D 【解析】 【分析】电流表A发生偏转，说明该装置构成原电池，A极逐渐变粗，说明有金属生成， B极逐渐变细，说明B极溶解，所以A作正极，B作负极，A的活泼性小于B的活泼性，据此解题。 【详解】A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，A的活泼性大于B的活泼性，故A不符合题意； B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4，虽然A作正极，B作负极，但是析出的氢气不是金属，A极不会变粗，故B不符合题意； C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，A的活泼性大于B的活泼性，故C不符合题意； D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，A极析出金属Ag，并且B极变细，故D符合题意； 答案选D。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 溶液与过量氨水反应： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在Fe3O4中，Fe元素表现+2价、+3价，则Fe3O4与盐酸的反应为：，A项错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，则AlCl3与水反应为：，B项错误； C．溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫化氢气体：，C正确； D．溶液与溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，D项错误； 故选C。 9. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（　　） A. 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O B. O2﹣向负极移动 C. 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ D. 丁烷在放电时发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故A正确； B、O2-为阴离子，定向移向负极，故B正确； C、正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应：O2-4e-=2O2-，故C错误； D、丁烷在负极失电子发生氧化反应，故D正确； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B. N、O、F的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子排布式为的基态原子还可能是过渡元素，A错误； B．N有三个未成对电子，O有两个，F有一个，未成对电子数依次减少，B错误； C．该元素第二电离能与第三电离能之间出现突变，故该原子最外层有两个电子，该元素在ⅡA族，C错误； D．基态原子2p能级上有三个电子的为N原子，位于ⅤA族，基态原子3p能级上有三个电子的为P原子，也位于ⅤA族，属于同一主族，D正确； 故选D。 11. 以下对核外电子运动状况描述正确的是 A. 能量低的电子只能在轨道上运动，能量高的电子总在轨道上运动 B. 电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转 C. 同一能层中不同能级的能量高低相同 D. 能层中含有能级 【答案】D 【解析】 【详解】核外电子的能量不仅与能级有关、还与能层有关，能量高的电子也可以在轨道上运动如轨道上的电子能量也很高，A错误； B．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，B错误； C．同一能层的不同能级能量不同，且按、、规律依次增大，C错误； D．层有、、能级，所以能层中含有能级，D正确； 故选D。 12. 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量，则下列说法正确的是 A. 和断键吸收的能量大于断键吸收的能量 B. 氢气的燃烧热为 C. 的能量大于的能量 D. 和的能量总和大于的能量 【答案】D 【解析】 【分析】1g （即0.5 mol ）完全燃烧生成气态水放出120.9kJ热量，因此1 mol 完全燃烧生成气态水的放热为 ，对应热化学方程式为： 。 【详解】A．放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，而1 mol H2O(g)断键吸收的能量就等于生成1 mol H2O(g)的成键释放能量，因此1 mol H2和0.5 mol O2断键吸收的能量是小于1 mol H2O(g)断键吸收的能量，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物是液态水，本题中生成的是气态水，因此该数值不是氢气的燃烧热，B错误； C．气态水液化为液态水是物理放热过程，说明等量的液态水的能量低于气态水，即1mol 的能量小于1mol 的能量，C错误； D．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此2 mol 和1 mol 的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量，D正确； 故选D。 13. 在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. ，范德华力 B. ，共价键 C. ，氢键 D. ，范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】在硼酸分子中，硼原子最外层只有个电子，原子与个羟基相连，与氧原子形成对共用电子对，即形成个键，无孤对电子，杂化轨道数为，故B原子采取杂化；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键； 故选C。 14. 北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A. Cd的配位数为4 B. 相邻两个Te的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数，故为4，A正确； B．由题干晶胞甲图所示信息可知，相邻两个Te的核间距为面对角线的一半即为，B错误； C．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，则一个晶胞中含有Cd个数为：=4，Te原子个数为4个，故一个晶胞的质量为：g，晶胞参数为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10)3，故晶体的密度为，C错误； D．由题干晶胞甲图所示信息可知，若按图乙虚线方向切甲，可得到图示为：，即体心上没有原子，D错误； 故答案为：A。 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共10分。 15. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______用以下所给仪器的编号填入，下同，取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上： 实验所用仪器：蒸发皿石棉网泥三角表面皿坩埚钳试管夹： （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少量铜的可能原因是______ （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶后加热通氧气过滤，滤液经过______，自然干燥后即可制取： （4）实验小组通过热重分析测定所得胆矾中结晶水值：分别测定加热前后固体的质量，固体减少的质量即为结晶水的质量，从而求出值，若测定结果值偏高，可能的原因是______ 加热温度过高导致无水硫酸铜分解 胆矾晶体的颗粒较大 加热后放在空气中冷却 加热过程中晶体有少量溅失 【答案】（1） ①. c ②. e ③. b （2）灼烧不充分铜未被完全氧化 （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4）ad 【解析】 【分析】杂铜通过一定方法得到粗，粗和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，粗铜中的也能和浓硫酸反应生成硫酸铜，将粗铜溶于稀硫酸，加热并通入氧气，能和稀硫酸反应生成硫酸铜，、稀硫酸、氧气也能反应生成硫酸铜，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到五水硫酸铜晶体。 【小问1详解】 用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却，故选c、e、b； 【小问2详解】 杂铜内部未接触到氧气，无法完全被氧化为CuO，即灼烧不充分铜未被完全氧化； 【小问3详解】 从硫酸铜溶液获得胆矾（带结晶水的晶体），不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶让胆矾析出，之后过滤分离出晶体、洗涤除去表面可溶性杂质，再自然干燥即可； 【小问4详解】 结晶水含量测定的原理是​，是加热前后的固体质量差： a.加热温度过高使无水硫酸铜自身分解，会导致加热后剩余固体质量偏小，计算出的“固体减少量”偏大，误将分解的硫酸铜质量算作结晶水，最终偏高符合题意； b.胆矾颗粒较大，内部结晶水难以完全失去，测得的结晶水质量偏小，偏低，不符合题意； c.加热后在空气中冷却，无水硫酸铜会重新吸收空气中的水蒸气，导致剩余固体质量偏大，测得的结晶水质量偏小，偏低，不符合题意； d.加热过程中晶体少量溅失，会使加热后剩余固体质量偏小，计算得到的结晶水质量偏大，偏高，符合题意； 故选 三、简答题：本大题共3小题，共24分。 16. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布图轨道表示式为______；同周期中与其未成对电子数相同的基态原子还有______种。 （2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，可知的晶体类型为______；的溶液经不同处理可得到两种不同的晶体：紫色、绿色，两者配位数______填“相同”或“不同”，绿色晶体中的配位体是______。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______；化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______，其中电负性最大的元素是______用元素符号表示。 （4）硫酸氧钛为价钛的化合物，其晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，该阳离子的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 分子晶体 ②. 相同 ③. 、 （3） ①. 化合物乙分子间形成氢键 ②. ③. （4）或 【解析】 【小问1详解】 是号元素，原子价电子排布式为，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：；同周期中与其未成对电子数相同的基态原子价电子排布有：、、，共有种； 【小问2详解】 在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，可知的晶体类型为：分子晶体；中配体为，而中配体为、，二者配位数均为； 【小问3详解】 化合物乙含有，能形成分子间氢键，则化合物乙的沸点比化合物甲高；化合物乙中、、三种原子的杂化轨道形成均为，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性：，电负性最大的元素是O； 【小问4详解】 每个连接个原子，每个原子为个原子共用，即每个占有个原子，该阳离子与的原子数之比为，其化学式为：或。 17. 硼（B）、铝（Al）及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用。请回答： （1）关于B元素及其化合物，下列说法正确的是________。 A. 基态B原子的最外层电子自旋方向相同 B. B所在周期的其他元素，第一电离能比B大的有5种 C. 中B原子的价层电子对数为3 D. 中的阴离子的空间结构为正四面体形 （2）是白色晶体，其微观结构如图1所示，晶体中存在的作用力有________。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 氢键 （3）路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。从结构角度分析属于酸的原因是________；写出和发生酸碱“中和反应”的产物的结构式________。 （4）铝常见的卤化物有。，上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是________（填化学式）。 （5）气态氯化铝为双聚分子，分子结构如图2所示，中Al的杂化方式为________，属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （6）冰晶石是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构示意图如图3所示，一个晶胞中含有的数目为________个。 【答案】（1）CD （2）BD （3） ①. B原子有空轨道，可以接受电子对 ②. （4）AlF3 （5） ①. ②. 非极性分子 （6）6 【解析】 【小问1详解】 A．B是5号元素，基态B原子价电子排布图为，最外层电子自旋方向不相同，故A错误； B．B所在周期的其他元素，第一电离能比B大的有Be、C、N、O、F、Ne，共6种，故B错误； C．中B原子的价层电子对数为 ，故C正确； D．中的阴离子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确； 选CD。 【小问2详解】 是白色晶体，根据其微观结构图，晶体中存在B-O、O-H等极性键，同时分子间存在氢键，其作用力有极性共价键、氢键，选BD。 【小问3详解】 路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。中B原子有空轨道，可以接受电子对，所以属于酸；中B原子有空轨道，中N原子能提供孤电子对，发生酸碱“中和反应”，B、N形成配位键，产物的结构式。 【小问4详解】 铝常见的卤化物有。，电负性F>Cl>Br>I，Al与F的电负性差最大，所以上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是AlF3。 【小问5详解】 中Al形成4个σ键，杂化方式为，结构对称，属于非极性分子。 【小问6详解】 根据晶胞结构图，一个晶胞中含个，根据化学式，可知数目为6。 18. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）①镍位于元素周期表中第______周期第______族。 ②基态的价电子轨道表示式为______。 （2）、晶体类型及晶胞与相同。回答下列问题： ①晶胞结构中的配位数为______。 A． B． C． D． ②又知、的离子半径分别为、，则熔点______。 A． B． C． （3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 ①该沉淀中C原子的杂化类型为______。 A．只有 B．只有 C．只有 D．和都有 ②元素、C、、中电负性最小的是______。 A． B．C C． D． （4）金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图所示。该晶体的化学式为______；晶体密度为______ g/cm3(列出含a、b、的计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值。 （5）复兴号高铁车体材质用到了、等元素。的一种配合物的化学式为与原子配位时，提供孤电子对的是______填元素符号原子的配位数为______，中键与键数目之比为______。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. （2） ①. B ②. A （3） ①. D ②. D （4） ①. ②. （5） ①. ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①镍元素的原子序数是28，位于元素周期表第四周期族； ②镍元素的原子序数是28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，轨道表示式为：； 【小问2详解】 ①氯化钠晶胞中钠离子的配位数为6，由题意可知，氧化镍晶体类型及晶胞与氯化钠相同，所以晶胞中镍离子的配位数也为6，故选B； ②晶体类型及晶胞相同的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，由题意可知，氧化镍、氧化亚铁都是离子晶体，镍离子的离子半径小于亚铁离子，则氧化镍晶体的晶格能大于氧化亚铁，熔沸点高于氧化亚铁，故选A； 【小问3详解】 ①由图可知，配合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故选D； ②金属元素的电负性小于非金属元素，4种元素中只有镍元素为金属元素，所以电负性最小的是镍元素，故选D； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镧原子个数为：8×=1，位于面上和体心的镍原子个数为：8×+1=5，则晶体的化学式为LaNi5；设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(2×a××b×10-10)d，解得：d=； 【小问5详解】 由化学式可知，配合物中具有空轨道的锰原子是中心原子，一氧化碳和CH3CN是配体，配位数为6，其中CH3CN中氮原子具有孤对电子，是形成配位键的配位原子；CH3CN中单键是σ键，碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中σ键和π键的个数比为5：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年云南省曲靖市师宗二中 高二（上）期末化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 溶液与溶液等体积混合： B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 如图表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为-1 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 2. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. 该异构化反应的ΔH = +59.3 kJ/mol C. 该异构化反应一定需要加热才能发生 D. 使用催化剂，可降低活化能，改变反应热 3. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应，能说明反应已达到平衡的是 A. 生成的同时生成 B. 断裂键，同时形成键 C. D. 4. 常温下，分别取未知浓度的和两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的倍。两溶液稀释倍数的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 常温下， C. 中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多 D. 物质的量浓度相同的溶液和溶液，前者阳离子浓度之和大于后者 5. 下列电离方程式不正确的是 A. 在溶液中的电离方程式为： B. 的电离方程式为： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 的电离方程式为： 6. 草酸钙具有优异光学性能在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时。下列说法错误的是 A. 图中的数量级为 B. 升高温度，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动 C. 恒温条件下，向点的溶液加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 D. 时，将浓度均为的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀 7. 如图所示装置，电流表发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则，，应是下列各组中的 A. 是，是，为稀 B. 是，是，为稀 C. 是，是，为稀溶液 D. 是，是，为稀溶液 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 溶液与过量氨水反应： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 9. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（　　） A. 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O B. O2﹣向负极移动 C. 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ D. 丁烷在放电时发生氧化反应 10. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B. N、O、F的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 11. 以下对核外电子运动状况描述正确的是 A. 能量低的电子只能在轨道上运动，能量高的电子总在轨道上运动 B. 电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转 C. 同一能层中不同能级的能量高低相同 D. 能层中含有能级 12. 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量，则下列说法正确的是 A. 和断键吸收的能量大于断键吸收的能量 B. 氢气的燃烧热为 C. 的能量大于的能量 D. 和的能量总和大于的能量 13. 在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. ，范德华力 B. ，共价键 C. ，氢键 D. ，范德华力 14. 北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A. Cd的配位数为4 B. 相邻两个Te的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共10分。 15. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______用以下所给仪器的编号填入，下同，取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上： 实验所用仪器：蒸发皿石棉网泥三角表面皿坩埚钳试管夹： （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少量铜的可能原因是______ （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶后加热通氧气过滤，滤液经过______，自然干燥后即可制取： （4）实验小组通过热重分析测定所得胆矾中结晶水值：分别测定加热前后固体的质量，固体减少的质量即为结晶水的质量，从而求出值，若测定结果值偏高，可能的原因是______ 加热温度过高导致无水硫酸铜分解 胆矾晶体的颗粒较大 加热后放在空气中冷却 加热过程中晶体有少量溅失 三、简答题：本大题共3小题，共24分。 16. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布图轨道表示式为______；同周期中与其未成对电子数相同的基态原子还有______种。 （2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，可知的晶体类型为______；的溶液经不同处理可得到两种不同的晶体：紫色、绿色，两者配位数______填“相同”或“不同”，绿色晶体中的配位体是______。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______；化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______，其中电负性最大的元素是______用元素符号表示。 （4）硫酸氧钛为价钛的化合物，其晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，该阳离子的化学式为______。 17. 硼（B）、铝（Al）及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用。请回答： （1）关于B元素及其化合物，下列说法正确的是________。 A. 基态B原子的最外层电子自旋方向相同 B. B所在周期的其他元素，第一电离能比B大的有5种 C. 中B原子的价层电子对数为3 D. 中的阴离子的空间结构为正四面体形 （2）是白色晶体，其微观结构如图1所示，晶体中存在的作用力有________。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 氢键 （3）路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。从结构角度分析属于酸的原因是________；写出和发生酸碱“中和反应”的产物的结构式________。 （4）铝常见的卤化物有。，上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是________（填化学式）。 （5）气态氯化铝为双聚分子，分子结构如图2所示，中Al的杂化方式为________，属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （6）冰晶石是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构示意图如图3所示，一个晶胞中含有的数目为________个。 18. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）①镍位于元素周期表中第______周期第______族。 ②基态的价电子轨道表示式为______。 （2）、晶体类型及晶胞与相同。回答下列问题： ①晶胞结构中的配位数为______。 A． B． C． D． ②又知、的离子半径分别为、，则熔点______。 A． B． C． （3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 ①该沉淀中C原子的杂化类型为______。 A．只有 B．只有 C．只有 D．和都有 ②元素、C、、中电负性最小的是______。 A． B．C C． D． （4）金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图所示。该晶体的化学式为______；晶体密度为______ g/cm3(列出含a、b、的计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值。 （5）复兴号高铁车体材质用到了、等元素。的一种配合物的化学式为与原子配位时，提供孤电子对的是______填元素符号原子的配位数为______，中键与键数目之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $