云南宣威市第七中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学 试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子量：C:12 Cl:35.5 Na：23 O:16 S:32 Fe:56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.在、时，有下列反应： ① 　 ② 　 ③ 　 则与、的关系正确的是（　　） A.       B. C.       D. 2.几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28 g CO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 3.热化学方程式 表示（　　） A. 碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B. 1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C. 25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D. 1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 4.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是（　　） A. 从中间体到产物，无论从稳定性还是速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 其他条件不变，加入适量可有效提高总反应速率 C. 升高温度，X、Y的生成速率均增大 D. 一定条件下，适当加热可提高X的产率 5.恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是（　　） A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 6.下列有关说法正确的是     (　　) A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0 B. 强酸与强碱溶液中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大 C. 恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行 D. 1 mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(l)]<S[H2O(g)] 7.关于工业合成氨，下列说法错误的是（　　） A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 8.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是(　　) A.     B. HF=H++F- C.       D. 9.常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是(　　) A. B. ①点溶液中存在 C. ③点溶液中存在 D. ①点和④点溶液中的相等 10.肼(N2H4)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　） A. b为负极 B. b极消耗1 mol O2，a极消耗的N2H4为 C. a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O D. 若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等 11.利用光能可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A. W为正极 B. 电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高 C. a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D. W极的电极反应式为 12.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，如钢铁输水管等。当金属管道在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计如图所示的装置。下列有关说法中正确的是（　　） A. 金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M B. 钢铁输水管表面发生还原反应 C. 铜的电导率高，金属M可选用铜提高防护效果 D. 若外加直流电源，钢铁输水管应连接电源的正极 13.前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是（　　） A. X的第一电离能比同周期相邻元素的大    B. 简单离子半径： C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强    D. 可通过电解Y与Z形成化合物制备Y 14.和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是（　　） A. 为极性分子，而为非极性分子 B. 和空间构型均为三角锥形 C. 比难水解 D. 和的水解反应机理不同 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.（12分）含及的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 (1)金属铜在元素周期表　　　　 区，基态的核外电子排布式为　　　　　　 ，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会　　　　　 (填“吸收”或“释放”)能量。 (2)热稳定性：，从结构角度上看，其原因是　　　　　　　　　　　　　 。键角　　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)四种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是　　　　　 ，的立体构型为　　　　　 ，属于非极性分子的是　　　　　 。 (4)第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有　　　　 种。 16.（14分）原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有　　　　 种，填充在7个轨道中的元素有　　　　 种。 (2)Cr原子的价电子排布图为　　　　　　 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为　　　　　 形。 (3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)Na的第二电离能　　　　 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A．　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　D． 17.（16分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是　　　　 (填字母)。 A．Na2O与水反应　　　　　　  　B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解　　　　　　　 D．锌与盐酸反应 (2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)　。若有15 g NO被还原，则该反应释放的能量为 　　　　     。 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) 　  　　　　     。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：   　　　　　　　　　　   。 ②比较热稳定性：MgBr2   　　　   (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) 𝚫H=  　　　　    kJ·mol-1。 18.（16分）钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 已知：常温时相关物质的溶度积 化学式 回答下列问题： (1)Co元素在周期表中的位置  　　　　     ，Co2+价层电子的电子排布图为    　　　　   。 (2)已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为  　　　　　     。 (3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式  　　　　     。 (4)反萃取的目的是   　　　　　    。 (5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是   　　　　　    。 (6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式   　　　　　    。 一、单选题 1. C【解析】据盖斯定律，反应③=2×②-①，即。答案选C 2. C【解析】据盖斯定律，反应热只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；据反应2即完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误；反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，据盖斯定律，反应3=-(反应1+反应2)，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确；反应1的ΔH1<0，,可得反应物总能量大于生成物总能量，D错误。答案选C 3. C【解析】未知碳和氧气的物质的量及状态，无法得出反应放出热量，A错误；未指明C和O2的状态，B错误；明确了物质的量、物质的状态及反应条件，与热化学方程式完全对应，C正确；热化学方程式的化学计量数对应的是物质的量而非微粒个数，D错误。答案选C 4. B【解析】中间体到产物II的活化能小于到产物I的活化能，且产物II能量更低，产物更稳定，A正确；第一步活化能最高,使反应的决速步，该步反应中,反应物为苯和，HO3SO-不参与反应，故加入HO3SO-无法提高总反应速率，B错误；温度升高活化分子百分数增加，无论生成X还是Y的反应速率均增大，C正确；适当升温对活化能高的反应速率促进更显著，据图示可知,生成X的活化能高于Y，故适当升温能加快X生成速率，提高其产率，D正确.答案选B 5. B【解析】相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x1＜x2，故，A错误；b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1 mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va正＞Vb正，B正确；升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜Kb=Ka，C错误；反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误。答案选B 6. D【解析】反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,又因为该反应ΔS<0,则该反应的ΔH<0,A错误;强酸与强碱溶液的中和反应在常温下即可迅速完成,说明强酸和强碱的中和反应的活化能较小,B错误;恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应,都有ΔG=ΔH-TΔS<0,则一定可以自发进行,C错误;相同物质的量的同种物质,气态熵值高于液态熵值,D正确。 7. C【解析】净化和，可防止杂质使催化剂中毒，A正确；添加适度过量的，可增加在催化剂表面的吸附效率，也利于平衡正向移动，提高的转化率，B正确；升高温度，可加快反应速率，但合成氨反应平衡向逆向移动，降低的转化率，C错误；研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确。答案选C 8. D【解析】NaHCO3为强电解质，但为弱酸根，在溶液中不能完全电离，电离方程式为：、，A错误；HF为弱酸，不能完全电离，电离方程式为：HF⇌H⁺+F⁻，B错误；H2SO3是二元弱酸，应分步电离：，C错误；NH3·H2O是弱碱，电离方程式为：，D正确；答案选D 9. B【解析】根据起始的可知，A错误；①点溶液中溶质为物质的量相等的和，溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，此时溶液中存在，B正确；③点溶液中溶质为和，故，C错误；①点溶液的pH小于④点溶液的的pH，两点溶液都呈碱性，，故④点溶液中大，D错误。答案选B 10. C【解析】在b电极上发生：，故b为正极，A错误；据电子转移守恒，，B错误；，N2H4发生氧化反应，C正确；若离子交换膜为阳离子交换膜，每消1 mol ，则在正极区产生4 mol NaOH，故消耗的N2H4与生成的NaOH质量不等，D错误。答案选C 11. C【解析】据题意可判断左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。在左池，Z电极上发生：6H2O-12e-=3O2↑+12H+，故Z为负极，W电极上发生：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，故W电极为正极，故A、D正确；右侧装置为电解池，X电极与电源的正极相连，为电解池的阳极，发生电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解一段时间后M室H2SO4的物质的量不变，但溶液的体积减小，c(H+)增大，pH降低，N室发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，c(OH-)增大，pH升高，B正确；根据W电极反应可知，H+由Z电极区透过a膜转移到W电极区，则a膜为阳膜，电解池中M室中的H+透过b膜进入产品室，原料室中的透过c膜进入产品室，则b膜为阳膜、c膜为阴膜，Y电极为阴极，原料室内的Na+透过d膜进入N室，则d膜为阳膜，故a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜，C错误。答案选C 12. B【解析】该装置为牺牲阳极的阴极保护法，M为原电池负极，故M比铁活泼，且防护过程中电子从金属M流出，A错误；钢铁输水管为原电池正极，发生还原反应，B正确；若金属M为铜，其活泼性小于铁，铁作负极，铁受到腐蚀，C错误；若外加直流电源，钢铁输水管应连接电源的负极，D错误。 13. D【解析】具题意X是O元素、Y为Al元素、基态Z核外电子排布为为Cl元素，W为Br。基态氮的核外电子排布为：，p轨道处于半充满稳定状态，比相邻C和O更难失去电子，较稳定，A项正确；Y（Al）元素，Z（Cl）元素，简单离子Al3+有两个电子层，Cl-有三个电子层，一般电子层多的半径大：，B项正确；非金属性越强，简单气态氢化物就越稳定，非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，C项正确；Y与Z形成化合物为AlCl3，为共价化合物，共价键熔融时不能电离，一般通过电解氧化铝制取Al，D项正确。 14. C【解析】NCl3分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；SiCl4分子构型为四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；和中心原子价层电子对数均为4，均有1对孤电子对，分子构型均为三角锥形，B正确；比的中心原子都有孤电子对，P的电负性小，更容易给出孤电子对，且P—Cl键键能小，更容易断裂，则更容易水解，C错误；SiCl4的水解反应机理为，与题中NCl3的水解原理不同，D正确。 二、非选择题 15. (1)ds　1s22s22p63s23p63d10　释放 (2)氧原子半径小于硫，氢氧键键长小于氢硫键，导致氢氧键键能更大　大于 (3)、　正四面体形　 (4)2 【解析】（1）铜为29号元素，位于元素周期表ds区，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；铜元素的焰色反应是电子从高能级跃迁到低能级时，以光能的形式释放能量。 （2）氧原子半径小于硫，氢氧键键长小于氢硫键，导致氢氧键键能更大，故热稳定性：；水分子中成键电子对更靠近氧，使得成键电子对间斥力更大，故键角较大； （3）中价层电子对数均为3，故中心原子杂化类型为，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；分子中正负电荷重心重合，为非极性分子； （4）同一周期随着原子序数变大，第一电离能有增大的趋势，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有N、F种。 16. (1) 2　1 (2) 　球形 (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定 (4) >　Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能 (5)CD 【解析】（1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两种元素；填充在7个轨道中的元素是Al一种元素； （2）Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为，占据最高能级是4s能级，电子云轮廓图形状球形； （3）Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定，高温下CuO会生成； （4）Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能； （5）F没有最高正价，A错误；随着核电荷数增加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，B错误；随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，C正确；随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确。答案选CD 17. (1)C 　 (2)172.5kJ 　 (3)(a + 3b - 6c) 　 (4) 　 < 　 -160 【解析】（1）Na2O与水、铝和氧化铁、活泼金属锌与盐酸反应都属于放热反应，CaCO3受热分解属于吸热反应，故选C。 （2）据可知，6 mol NO被还原时，反应释放2070 kJ的能量，则0.5 mol NO被还原放热为。 （3）据DH=反应物总键能-生成物总键能，对于反应3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)，反应物总键能为，生成物总键能为，故。 （4）①由图可知，MgF2(s)分解时吸收的能量为，故1 mol MgF2(s)分解生成1 mol Mg(s)和1 mol F2(g)的热化学方程式为。 ②据能量越低越稳定，据图可知MgCl2的能量低于MgBr2的能量，故热稳定性：MgBr2<MgCl2。 ③由图可知：反应，反应，据盖斯定律，第一式减去第二式可得：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)，。 18. (1) (2) (3)使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀 (4)取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 (5) 【解析】（1）已知“滤液1”中，则滤液1中，则； （2）已知“滤渣”的主要成分为S，则为“酸分解”时被氧化生成硫单质，过氧化氢还原生成水，发生反应的离子方程式：； （3）由流程可知，含钴有机相经过反萃取得到CoCl2溶液，再用草酸铵进行沉钴得到草酸钴沉淀，则反萃取的目的是：使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀； （4）草酸钴沉淀已洗净，则最后一次洗涤液中不含，检验沉淀已洗净只需检验最后一次洗涤液中不含，所以检验沉淀已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净； （5）“煅烧”可在纯氩气中进行，草酸钴分解生成氧化钴、二氧化碳和一氧化碳，则煅烧反应的化学方程式：。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $