山东省九五联盟2026-2027学年高三上学期9月学习质量综合评估 化学试题

高三年级9月学习质量综合评估 化学试题参考答案及评分标准 ·、选择题：木题共10小题，每小题2分，共20分。每小题贝行个选项符合题口要求。 1.A2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.D9.C10.B 一、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对供不全的得2分，行选错的得0分 11.BD 12.AD )13.B14.C15.CD 三、非选题：本题共5小题.共60分。 题号 评分标准 评分细则 CaS04(1分) (1) 唯答案 Mn02+2Fc2+4H=2Fc311Mn212 第1空答唯一 (2)0(2分) 第2空，调控2.8<pH<6.2,只要 2.8-6.2(2分) 在这中间均得分 加热(1分) (3) 斧升温品或高温度等，不得分 16(12分) 3Co21+MnO417I2O=3Co(OH)3l+M n02+5Ht(2分) 两个反应不分先后，对1个给2 (4) 3Mn2*+2Mn04+2H2O=5MnO21+4H+ 分 (2分) 少1个扣1分，多答Mn2*或Co2 (5) K、Zn2+、Ca2+(2分) 不扣分 (1) P6S04(1分) 答案唯 第1个空表达意思正确即可得 分； 将Fc2+氧化为Fo3(1分) 第2个空答案唯一； 17(12分) B(1分) (2) 3Fe(S0)3+NaS04+12H0= 第3个空物质错、末配平均不得 NazlFee(SO)(OH)12J1+6H2SO4 分，写成离子方程式旦正确给分 (2分) (6fe3-+2Na++4S0}+12H0= Naz[Fe6(SO)(OH)12J1+12H 化学试题答案第1页（共4页） 2AI3+3S2+6H0= 答笨唯一，未配平或写成化学方 (3) 2A1(OH)3J+3HS↑(2分) 程式均不得分 N转化为Ni(OH2沉淀，同时A 第1个空表达意思正确.体现分 转化为AIOH)4,分离N2+与jA1 离N2与A1或除去AI均得 (4) (2分) 分 硫酸(1分) 第2个空答茶唯一 (5) (2分) 与成0.375也得分 8 第1个空写恒压分液漏斗”也纷 分，有错字不得分： 恒滴液漏斗(1分)】 (1) 取样，州于监测反应是进行完全(1 第2个空休现取样品便于检测反 分) 成的意思即可得分： 防止过氧苯甲酸受热分解(1分) 第3个空体现防止过氧苯甲酸分 解的意思即得分 将体系密封，减少2挥发，防止空 按点得分：减少12挥发【分，防 18(12分) (2)》 气进入氧化KI(2分) 止空气进入氧化KI1分 CHsCOOOII2I 12H*= 答案唯一，第1个空未配半不得 (3) CH5C00H+H+H20（2分) 分 否(2分) 除去反应体系巾的副产物苯甲酸与 第1个空需体现除去苯甲酸与过 过量的过氧术甲酸杂质(1分） (4) 量过氧米甲酸： 80%(2分) 第2个空答茶唯一 H,N入NH Br (1) 答案唯· NH CIl;CIl,OIl IIBr 19(12分) 第1个空写取代得分： 取代反应（1分) 第2个空羰基*酰胺基各1分， (2) 羰基、酰胺基(2分) 其中羰基写成酮碳基正确，冇错 别字不得分、多写其他官能团母 化学试题答案第2页（共4页） 多1个扣1分 2(1分) (3) 答案唯一 HN (2分) NH (4) X" 答案合理即可得分 X 等(2分) OH Br IN. 第1步1分，第2和3步共1分， NBoc Cu,O: NBx 01 OH H.C. _Br HN、 其中第1步0 (5) NBoc CH.COONH, 与错即0分； 第2、3步步骤不全或未写条作或 (2 条件错均不得分 分) 第1个空一须圆底烧瓶、三口烧 瓶或三口圆底烧瓶也得分，其他 三颈烧瓶(2分) (1) 不得分： 浓硫酸(1分) 第2个空无浓不得分，写浓 20(12分) HS04也得分 (2) C(1分) 答案唯 排尽装置内水蒸气，避免产物变质1 第1个空答出排尽水蒸气即可得 (3) 分) 分： 利用氮气作载气，将烧瓶内残留 第2个空意思正确即可得分 化学试题答案第3页（共4页） CICN全部蒸出冷凝至收华瓶丁，提 高产物收集举(1分】 (4) 防止堵塞(1分) 表达出防止堵塞的意思即可得分 ①0CN+2Ht+H20=NH+C02↑(2 分) ①答案唯一： ② (5) 61.5cW+A）-123cz2+图%(2 ②写其他形式正确即可得分： 10m 第3个空答唯一 分，使用方案A计算不得分) 尤影响(1分) 化学试题答案第4页（共4页）保密★启用并使用完毕前 高三年级9月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后.监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ca40Ag108Ba137 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列过程未涉及氧化还原反应的是 A.豆浆中加入石膏制作可口的豆腐 B.工业以赤铁矿和焦炭为原料高炉炼铁 C.一次性保暖贴中的铁粉遇到空气放热 D.医学上利用新制Cu(OH2悬浊液筛查糖尿病 2.下列物质性质与用途无明显因果关系的是 A.氢氧化铝具有两性，用于治疗胃酸过多 B.丙三醇具有强吸水性，用于制造日用化妆品 C.叠氮化钠受撞击时易分解，用于制作安全气囊 D.二氧化硅具有良好的热稳定性，用于制造光导纤维 3.安全是实验的基础，下列操作描述错误的是 A.精密分析仪器起火，优先选用二氧化碳灭火器 B.扑救金属钠、钾单质起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火 C.配制银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，再加适量氨水 D.实验室制取乙烯时，为防止暴沸，加热前向乙醇与浓硫酸混合液中投入碎瓷片 4.84消毒液在空气中发生反应NaCI1O+CO2+H2O一NaHCO3+HC1O,设Na为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1molL1NaC1O溶液中C1O的数目为0.1Na B.常温常压下，4.4gCO2含有的σ键的数目为0.2NA C.标准状况下，1.12LH2O含有的质子的数目为0.5NA D.理论上，0.1 mol HCIO见光分解转移电子的数目为0.4Na 化学试题第1页（共8页） 5.取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是 3 (④ A.①③④⑤ B.①④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥ 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钙中加入稀盐酸：CO}+2H=CO2↑+H2O B.向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH2:2H+SO+Ba2*+2OH=BaSO4+2H2O C.用稀硝酸清洗银镜：Ag+2H+NO3=Ag*+NO2↑+H2O D.向苯酚钠溶液中通少量C02:2@-0+C02+H0→2@0H+C0号 7.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（加热及夹持装置略） 饱和CaC2溶液 乙酸、乙醇 浓硫酸、 洗涤后 粗品 碎瓷片 无水MgSO, ① ② ③ ④ A.①乙酸乙酯合成 B.②除去乙醇 C.③干燥粗品 D.④蒸馏提纯 8.抗生素呋喃霉素(F)的结构简式如图，下列关于F的说法错误的是 A.分子式为CHNO3 B.可以形成内盐 C.含有3个手性碳原子 NH. D.只能通过缩聚反应生成有机高分子 9.实验室模拟工业制备高锰酸钾的实验流程如图。下列说法错误的是 ①氧化 MnO2 固体②水KMnO,溶液9电解 KMnO4溶液@结晶KMnO4晶体 熔融KOH、空气 A.步骤①反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B.步骤③每生成1 mol KMnO4理论上产生标准状况下11.2LH2 C.步骤④操作时，当有大量晶体析出即停止加热，利用余热蒸干 D.步骤①和步骤④使用的主要仪器分别是铁坩埚和蒸发皿 化学试题第2页（共8页） 10.实验室分离苯乙酮(C6H5COCH)、苯甲酸甲酯(C6H5 COOCH)的流程如图： 水相试剂X物质A 乙酸乙酯 加热 混合物 溶液饱和NaHSO溶液 操作1 、有机相无水CaC,物质B 操作2 HO 已知： NaHSO, SONa。下列说法错误的是 R,R A.物质A为苯乙酮 B.“操作1”为分液，有机相由分液漏斗的下口放出 C.试剂X可以是HCI或NaOH D.由该实验可知C=O极性：苯乙酮>苯甲酸甲酯 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的 1-溴丙烷发生了消去反 A 气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 应，生成丙烯 B 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO3具有氧化性 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的双氧水，生 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) 成白色沉淀(PbSO4) 向2mL0.1molL1K1溶液中先加入0.1molL1 Fe3+与I厂的反应存在一定 D FeCl3溶液5~6滴，再加入2 mL CCI4,振荡，静 限度 置。取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 12.乙醛与丁酮混合体系在一定条件下发生羟醛缩合反应，所得产物的分子式分别为 M(C4HsO2)、N(C6H12O2)、Q(C8H16O2),不考虑立体异构。下列说法正确的是 已知：在一定条件下，分子中有αH的醛会发生分子间加成反应，如 OH RI CH2CHO +R2 CH2CHO 一定条 →R1CH2CH-CH CHO R2 A.可以使用质谱区分M、N、Q B.N的可能结构有2种 C.含有2个手性碳原子的产物共1种 D.若将丁酮换成正丁醛，产物M、N、Q分别有1、2、1种结构 化学试题第3页（共8页） 13.以氟硅酸(H2SF6)为原料制备锂离子电池添加剂四氟硼酸锂(LBF4)的工艺流程如图。 氨水 硼酸、LiOH 提纯结 HSiF6→氨解 →NH4F溶液 浓缩热解 →化合物X溶液→合成浓缩 →LiBF ↓↓ SiO2 NH: LiF NH 已知：①“浓缩热解”产物有两种，1 mol NH4F理论上产生标准状况下11.2LNH3; ②常温下，0.05molL1H2Sif6溶液pH为1。 下列说法错误的是 A.BF4的空间构型为正四面体 B.“氨解”反应的离子方程式为H2SiF6+6NH3H20一SiO2+6NH4+6F+4H2O C.X的化学式为NHHF D.理论上，“浓缩热解”与“合成浓缩”产生的NH的物质的量相等 14.香料西瓜酮(Q)的合成路线如下，下列说法错误的是 COOCH OH BrCH,COOCH: H:O Na-CO OH M N A.M与溴水发生取代反应最多消耗3 mol Br22 B.N中碳原子涉及2种杂化方式 C.N→P过程中断裂的是2号碳的C-H键 D.P→Q过程中有CO2生成 15.实验室利用如图装置制备溴苯（夹持与加热装置略)。下列说法错误的是 浓硫酸 浓硫酸 溴化钠与 热水 铁丝 AgNO: 二氧化锰 溶液 甲 丙 入 A.甲中反应的化学方程式为MnO2+2NaBr+2H2SO4≌MnSO4+Br2+Na2S04+2H2O B.乙的作用是干燥Br2并促进其挥发 C.若丙装置不进行加热，反应难以进行 D.丁中出现淡黄色沉淀，说明反应产生了HB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 化学试题第4页（共8页） 16.（12分)一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co0、Zn0、Ca0、Fe,0,、Fe0等）中富 集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： KMnO, H2SO4MnO2、Zn0 Co(OH) 废渣酸浸 净化除杂 氧化沉钴 pH=5 MnO2 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10ol·L)时的pH: Fe3+ Fe2+ Co2+ Zn2+ Mn2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 8.3 12.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 9.8 13.0 回答下列问题： (1)滤渣1的成分为 (写化学式)。 (2)“净化除杂”过程中MO,发生反应的离子方程式为 ， 加入ZnO调节溶液pH 的合理范围是 (3)“净化除杂”过程调p完成后，为便于分离，过滤前可进行的操作是 (4)“氧化沉钻”过程中发生反应的离子方程式为 (5)“氧化沉钻”所得到滤液中含有的金属阳离子主要为 17.(12分)工业上以高镍电镀污泥（主要成分为Ni,含Fe、Al、Cu、Pb元素及SiO2 等)为原料制备NiSO046H20的工艺流程如图： H2SO4 H2O2 NaOH Na2S NaOH H2SO4 P204 试剂X 调pH=13↓ 高镍电 镀污泥 酸浸 →氧化沉铁 →疏化国一远速一蓝富一包一反来视 →NiSO46H2O 浸渣 黄钠铁矾 滤渣 滤液 水相 有机相 已知：①黄钠铁矾化学式为Na2[Fe6(SO4)4(OHD)1z]; ②P204(以H2R2表示)萃取金属M的机理为M+nH2R2亡M(HR2)n+nH。 回答下列问题： (1)“酸浸”所得浸渣的主要成分为SO2、 (填化学式)。 (2)“氧化沉铁”时先加入H2O2的目的为 ;再加入NaOH调节pH,反应终点 pH对各金属沉淀率的影响如图，适宜的pH为 (填标号)。 A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.0 100 o 60 Ni % 20 0 2.02.53.03.54.0pH 加入NaOH时，沉铁反应的化学方程式为 化学试题第5页（共8页） (3)“硫化除铜”时除去了铜和部分铝元素，该过程除铝元素发生反应的离子方程 式为 （4)已知25C时，溶液pH=11即可实现N2+沉淀完全，试推测该流程“沉镍”时 调pH=13的目的是 。“反萃取”时应选用的最佳试剂X为（填名称)。 (5)镍可形成多种氧化物，其中一种缺陷型晶体化学式为No.8sO,则晶胞中Ni3 与N2+的个数比N0N) NNi2) 18.（12分)过氧苯甲酸(CH5CO0O田为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与 烯烃发生环氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成1,2一环氧环己烷（结 构简式为 0,Mr=98)的实验装置如图1（控温、搅拌及夹持装置略）： 图1 图2 实验过程： ①制备：控温0℃，将0.10mol环己烯缓慢滴入盛有0.11mol过氧苯甲酸的500mL 乙醚溶液中，持续搅拌保温反应24h; ②监测反应进度：每次取2.00L反应液，在一定条件下加入过量KI与硫酸溶液， 生成的I2用0.0100molL1Na2S2O3标准溶液滴定(L2+2Na2S203一2Na+Na2S4O6),当 Na2S2O3)=xmL时，反应达到终点； ③纯化：反应完全后，依次用10%NaOH溶液、水洗涤有机层，无水MgsO4干燥， 蒸馏得到产物1,2一环氧环己烷。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为；仪器B的作用是。实验中步骤①需控制低温反 应的主要原因是 (2)步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为 (3)步骤②中过氧苯甲酸与KI在酸性条件下发生反应的离子方程式为；若第 -次取样消耗Na2S2O3标准溶液VNa2S2O)=10mL,测反应（填“是”或“否”） 到达终点。 (4)步骤③中使用10%NaOH溶液洗涤的目的是一。实验最终制得1,2-环氧环 己烷7.84g,则该实验的产率为 化学试题第6页（共8页） 19.（12分)一种药物中间体(M0的合成路线如下： NBoc B(C:HaN2)C(CHN:O)BocO E(CIoHoBrFO2) HC CH,COONH_F NBS I(C1HIsBrFN3) NH HO NHBoc K(C2oH26F2N4) 已：1Bae为〉o-8 Ⅱ.NBS是一种溴代试剂。 回答下列问题： （1)A+B→C的化学方程式为 （2)D+E→F的反应类型为。G中含氧官能团名称为 (3)H中五元环为平面结构，更易结合H+的N原子为 （填“1”或“2”)。 K的结构简式为 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可)。 ①含有萘环(C) ②无手性碳原子 ③含6种不同化学环境的氢原子 NH OH (5)以N 和H,C Br为主要原料合成 Boe。 利用上述信息 H;C 补全合成路线 HN Boc2O 化学试题第7页（共8页） 20.（12分)氯化氰(CICN)是重要有机合成原料，剧毒，熔点-6.5℃，沸点13℃，遇 水易变质，温度高于-5C时会与NaCN生成多氰固体。实验室以干燥NaCN、Cl2 为原料，加低温溶剂合成CICN的实验装置如图（戊外接NaOH溶液进行尾气处理）。 Cl2 N2 浓H2SO4- 回答下列问题： (1)仪器a的名称为·；戊中试剂为 (2)反应进行时装置乙选用的控温物质为（填标号）。 A.水(60~65C) B.冰水混合物 C.冰盐混合物(-10~-5℃) (3)通入C2反应前，先通人足量干燥N2一段时间，目的是；反应结束后停 止通人C12,持续通入N2并缓慢升温至60~65℃，该操作目的是 (4)装置丁控温为-50~-40℃，仪器b的作用为。 (5)取mg样品，加入1mLc1 mol-L-I的过量标准NaOH溶液充分反应，生成NaCl 与NaOCN;再加入V2mL、c2molL1过量标准HSO4溶液，蒸汽浴回流15min,N、C 元素分别以NH4、CO2气体的形式存在（杂质不反应）。 ①加入标准HSO4溶液反应的离子方程式为。 ②充分反应后，通过滴定实验测定CICN的质量分数的方案如下： 加入V4mLc1 molL-I的过量标准NaOH溶液充分反应，将NH3全部蒸出后，以甲基 橙为指示剂，使用c2moL1标准H2SO4溶液进行滴定，消耗V5mL。 样品中CCN的质量分数为（根据你所选方案进行计算，用代数式表示)。若 蒸汽浴回流后的溶液中残存少量CO2(此时忽略H2CO3等存在形式)，但滴定结束后溶 液中不存在CO2,会使测得CICN含量（根据你所选方案进行作答，填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 化学试题第8页（共8页）