限练 02强弱电解质的电离平衡 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦弱电解质电离平衡，通过基础概念辨析、原理应用及综合实验分析的三层设计，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-15题）|电解质分类、电离平衡影响因素|以选择题形式强化概念辨析，如电解质与非电解质判断，夯实化学观念| |进阶层（16-25题）|电离常数计算、平衡移动分析|结合图像与数据比较（如稀释对导电能力影响），培养证据推理能力| |综合层（25-30题）|实验探究与数据处理|通过填空题整合电离平衡原理与实验设计（如冰醋酸稀释曲线分析），提升科学探究与实践能力|

编号： HXXL-限时练-02 02-限时训练 弱电解质的电离平衡 班级 小组_________ 姓名__________ 1、对电解质的叙述正确的是( ) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质叫非电解质 B．一种物质不是电解质就是非电解质 C．食盐晶体和液酸不导电均是因为不存在自由离子 D．弱电解质一定是共价化合物 2、下列物质的水溶液能导电，且导电原因是因为该物质本身电离而导电的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2O D．SO2 3、物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是(　　) A．HCl＝H2SO4>CH3COOH B．HCl>H2SO4>CH3COOH C．H2SO4>HCl>CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 4、对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．向这两种酸分别加入一定量CaCO3粉末，盐酸产生气泡的速率快 B．向这两种酸分别加入足量CaCO3粉末，醋酸产生的气体体积大于盐酸 C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H+ )均减少到原来的一半 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5、可使某弱酸的电离程度增大但Ｈ＋浓度减小的措施是（ ） A．通入HCl B．加NaX C．加热 D．加镁粉 6、当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入（ ） A．Cu2+ B．CO32- C．H2O D．HCl 7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成的氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NａOH（固体） B.H２O C.HCl D.CH３COOH（固体） 8、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（ ） A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 9、在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ） A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温 10、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（ ） A．(1)(4)(5) B．(2)(6) C．(1)(4) D．(5)(6) 11、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ） A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3 12、下列说法正确的是 ( )。 A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝ 13、升高温度，下列各项数值可能减小的是（ ） A化学反应速率 B.氯化钠的溶解度 C.化学平衡常数 D.电离平衡常数 14、在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是（ ） A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 15、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的( )。 A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 16、25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( ) A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 17、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸跟离子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的C(H＋)比0.1 mol/L盐酸的C(H＋)小；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸的C(H＋)小于0.1 mol/L盐酸中C(H＋) ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③ 18、H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是(　　) ①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A ④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余 A．②③④ B．③④ C．①③⑤ D．①②③ 19、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A.c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COO—)/c(H+) C. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) D. c(CH3COO—) ·c(H+) 20、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 酸 电离常数(25oC) 碳酸 Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 21、运用电离常数判断可以发生的反应是（ ） A．NaBrO＋NaHCO3→HBrO＋Na2CO3 B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO 22、一定温度下，将一定量的NO2充入体积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间内消耗2 mol NO同时生成1 mol O2； ②NO和O2的体积比保持不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变； ④混合气体的压强不再改变； ⑤混合气体的密度不再改变； ⑥NO2和NO的反应速率之比为1:1 A. ①②③④ B. ①④⑤ C. ①⑥ D. ①③⑤ 23、在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强　 ②增加碳的量　 ③通入CO2 　④恒容下充入N2　 ⑤恒压下充入N2;； 能够使反应速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 25、(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是 ，强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。(2)H2S溶于水的电离方程式为 。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,（填“变大”“变小”或“不变”，下同）c(S2-) 。(提示：CuS是沉淀，不溶于水)②向H2S溶液中加入NaOH固体时, 电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。 26、电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡 ，电离程度 (2)浓度：①稀释电解质溶液，电离平衡 ，电离程度 。 ②加入同一电解质，电离平衡 ，电离程度 。 (3) 外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡 ，电离程度 。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡 ，电离程度 27、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电______________________ (2)在加水的过程中a 、b、 c三点电离平衡常数大小 (3)醋酸在三点的电离度大小 (4)a、b、c三点的pH由小到大的顺序 。 (5)H+的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。 (6)蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定 （填偏大、偏小 或不变） (7)若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积 28、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请据表回答相关问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 (1)升高温度，会______(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是________ (3)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________________。 (4)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________。 （5）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是： 。 29、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系。 若25 ℃时有HAH＋＋A－，则K＝，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关， c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃): 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－ K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是 ____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是： 30、．在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（______）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的（______）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 ( 第 1 页 共2页 ) 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练-02 02-限时训练 弱电解质的电离平衡 班级 小组_________ 姓名__________ 1、对电解质的叙述正确的是( ) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质叫非电解质 B．一种物质不是电解质就是非电解质 C．食盐晶体和液酸不导电均是因为不存在自由离子 D．弱电解质一定是共价化合物 2、下列物质的水溶液能导电，且导电原因是因为该物质本身电离而导电的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2O D．SO2 3、物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是(　　) A．HCl＝H2SO4>CH3COOH B．HCl>H2SO4>CH3COOH C．H2SO4>HCl>CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 4、对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．向这两种酸分别加入一定量CaCO3粉末，盐酸产生气泡的速率快 B．向这两种酸分别加入足量CaCO3粉末，醋酸产生的气体体积大于盐酸 C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H+ )均减少到原来的一半 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5、可使某弱酸的电离程度增大但Ｈ＋浓度减小的措施是（ ） A．通入HCl B．加NaX C．加热 D．加镁粉 6、当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入（ ） A．Cu2+ B．CO32- C．H2O D．HCl 7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成的氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NａOH（固体） B.H２O C.HCl D.CH３COOH（固体） 8、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（ ） A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 9、在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ） A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温 10、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（ ） A．(1)(4)(5) B．(2)(6) C．(1)(4) D．(5)(6) 11、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ） A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3 12、下列说法正确的是 ( )。 A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝ 13、升高温度，下列各项数值可能减小的是（ ） A化学反应速率 B.氯化钠的溶解度 C.化学平衡常数 D.电离平衡常数 14、在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是（ ） A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 15、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的( )。 A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 16、25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( ) A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 17、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸跟离子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的C(H＋)比0.1 mol/L盐酸的C(H＋)小；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸的C(H＋)小于0.1 mol/L盐酸中C(H＋) ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③ 18、H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是(　　) ①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A ④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余 A．②③④ B．③④ C．①③⑤ D．①②③ 19、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A.c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COO—)/c(H+) C. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) D. c(CH3COO—) ·c(H+) 20、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 酸 电离常数(25oC) 碳酸 Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 21、运用电离常数判断可以发生的反应是（ ） A．NaBrO＋NaHCO3→HBrO＋Na2CO3 B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO 22、一定温度下，将一定量的NO2充入体积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间内消耗2 mol NO同时生成1 mol O2； ②NO和O2的体积比保持不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变； ④混合气体的压强不再改变； ⑤混合气体的密度不再改变； ⑥NO2和NO的反应速率之比为1:1 A. ①②③④ B. ①④⑤ C. ①⑥ D. ①③⑤ 23、在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强　 ②增加碳的量　 ③通入CO2 　④恒容下充入N2　 ⑤恒压下充入N2;； 能够使反应速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 25、(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是 ，强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。(2)H2S溶于水的电离方程式为 。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,（填“变大”“变小”或“不变”，下同）c(S2-) 。(提示：CuS是沉淀，不溶于水)②向H2S溶液中加入NaOH固体时, 电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。 26、电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡 ，电离程度 (2)浓度：①稀释电解质溶液，电离平衡 ，电离程度 。 ②加入同一电解质，电离平衡 ，电离程度 。 (3) 外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡 ，电离程度 。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡 ，电离程度 27、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电______________________ (2)在加水的过程中a 、b、 c三点电离平衡常数大小 (3)醋酸在三点的电离度大小 (4)a、b、c三点的pH由小到大的顺序 。 (5)H+的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。 (6)蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定 （填偏大、偏小 或不变） (7)若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积 28、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请据表回答相关问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 (1)升高温度，会______(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是________ (3)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________________。 (4)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________。 （5）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是： 。 29、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系。 若25 ℃时有HAH＋＋A－，则K＝，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关， c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃): 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－ K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是 ____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是： 30、．在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（______）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的（______）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 《02-限时训练 · 弱电解质的电离平衡》参考答案与解析 一、选择题参考答案（速查） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C B D B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A B C C D C 题号 17 18 19 20 21 22 23 答案 B B A B D D C 说明：本表为第1～23题单项选择题答案速查。原卷第23题后直接为第25题（无第24题），第25～30题为非选择题，解析见后文。 二、选择题解析（第1～23题） 1．【答案】C 解析：A 错：非电解质必须是"化合物"，A 项误用"物质"（单质、混合物不参与电解质与非电解质分类）；B 错：单质（如 Fe、Cl2）和混合物（如盐酸）既不是电解质也不是非电解质；C 对：食盐晶体中 Na+、Cl− 不能自由移动，液态氯化氢（共价化合物）中不存在离子，二者均无自由移动的离子，故不导电；D 错：弱电解质不一定是共价化合物，如 Fe(OH)3 是离子化合物，却属于弱电解质。 2．【答案】A 解析：A 对：CH3COOH 是弱酸，水溶液中醋酸分子自身部分电离出 H+、CH3COO− 而导电；B 错：Cl2 是单质，其水溶液导电是 Cl2 与水反应生成的 HCl、HClO 电离所致，并非 Cl2 本身电离；C 错：Na2O 溶于水发生 Na2O＋H2O═══2NaOH，导电是 NaOH 电离所致（Na2O 仅在熔融时自身电离）；D 错：SO2 溶于水生成 H2SO3，是 H2SO3 电离使溶液导电，SO2 本身不电离。 3．【答案】C 解析：物质的量浓度相同时，溶液中离子浓度越大，导电能力越强。H2SO4 是二元强酸，完全电离，c(H+)≈2c，离子浓度最大；HCl 是一元强酸，完全电离，c(H+)＝c；CH3COOH 是弱酸，部分电离，离子浓度最小。故导电能力由强到弱为 H2SO4＞HCl＞CH3COOH，选 C。 4．【答案】B 解析：醋酸是弱酸，c(H+) 相同、体积相同时，醋酸浓度大于盐酸，可提供的 H+ 总量更多。A 错：加 CaCO3 消耗 H+ 后，醋酸电离平衡右移不断补充 H+，c(H+) 下降慢，醋酸产生气泡速率反而更快；B 对：醋酸能提供的 H+ 总量多，与足量 CaCO3 反应产生 CO2 更多；C 错：稀释 2 倍，盐酸 c(H+) 减半，而醋酸稀释时电离程度增大，c(H+) 减少不足一半；D 错：醋酸产生的 H2 更多。 5．【答案】D 解析：弱酸 HX⇌H+＋X−。A 通入 HCl：c(H+) 增大，平衡左移，电离程度减小；B 加 NaX：X− 浓度增大（同离子效应），平衡左移，电离程度减小；C 加热：电离吸热，平衡右移，电离程度增大，但 c(H+) 也随之增大；D 加镁粉：Mg＋2H+═══Mg2+＋H2↑，消耗 H+，平衡右移，电离程度增大，c(H+) 减小。选 D。 6．【答案】B 解析：平衡 HS−⇌H+＋S2−（题给用 H3O+ 表示 H+）。A 加 Cu2+：Cu2+ 与 S2− 生成 CuS 沉淀，消耗 S2−，c(S2−) 减小；B 加 CO32−：CO32− 水解消耗 H+（溶液碱性），平衡右移，c(S2−) 增大；C 加水稀释：平衡虽右移，但稀释使 c(S2−) 减小；D 加 HCl：增大 c(H+)，平衡左移，c(S2−) 减小。选 B。 7．【答案】B 解析：减缓速率应降低 c(H+)，同时不能减少 H+ 的总物质的量。A 加 NaOH 固体消耗 H+，H2 总量减少；B 加水稀释，c(H+) 降低、速率减慢，但 H+ 物质的量不变，H2 总量不变；C 加 HCl，c(H+) 增大；D 加 CH3COOH 固体，醋酸在强酸中被抑制几乎不电离，c(H+) 基本不变，不能减缓速率。选 B。 8．【答案】C 解析：NH3·H2O⇌NH4+＋OH−，加入 NH4Cl 晶体，NH4+ 浓度增大（同离子效应），平衡左移，c(OH−) 减小，酚酞红色变浅。选 C。 9．【答案】D 解析：A 通入 HCl：消耗 OH−，平衡右移、电离程度增大，但 c(OH−) 减小；B 加少量 NaOH 固体：c(OH−) 增大但平衡左移、电离程度减小；C 加水：稀释促进电离、电离程度增大，但 c(OH−) 减小；D 升温：弱电解质电离吸热，平衡右移，电离程度与 c(OH−) 均增大。选 D。 10．【答案】D 解析：指示剂 HIn⇌H+＋In−，显黄色需使平衡右移（溶液消耗 H+ 或显碱性）。(1)HCl、(4)NaHSO4 显酸性，抑制电离，显红色；(3)NaCl 溶液中性，显红色；(2)Na2O2 与水反应生成 NaOH，但本身有氧化性使有色物质褪色，(5)NaHCO3 水解显碱性（HCO3− 水解程度大于电离）、(6)氨水显碱性，均消耗 H+ 使平衡右移，显黄色。故正确答案为（5）（6）。选 D。 11．【答案】A 解析：A 对：电离平衡常数 K 越小，弱电解质电离能力越弱；B 错：K 与温度有关，温度改变则 K 改变；C 错：K 与浓度无关，同一温度下同一弱电解质不同浓度 K 相同；D 错：多元弱酸分步电离，K1＞K2＞K3。选 A。 12．【答案】B 解析：A 错：电离常数只与温度有关，与浓度无关；B 对：电离常数可以表示弱电解质的相对强弱；C 错：c(H+) 还取决于酸的浓度，K 大的酸若很稀，c(H+) 不一定大；D 错：H2CO3 是二元弱酸，分步电离，应分别写 Ka1＝c(H+)·c(HCO3−)/c(H2CO3)、Ka2＝c(H+)·c(CO32−)/c(HCO3−)，不能笼统写一个 Ka 表达式。选 B。 13．【答案】C 解析：A 升温反应速率增大；B NaCl 的溶解度随温度升高变化不大或略增；C 化学平衡常数：放热反应升温 K 减小、吸热反应升温 K 增大，故"可能减小"；D 电离平衡常数：弱电解质电离吸热，升温 K 增大。选 C。 14．【答案】C 解析：同浓度 0.1 mol/L 的弱酸，c(H+) 主要由电离平衡常数决定，Ka 越小 c(H+) 越小。各酸 Ka：HNO2 4.6×10−4、HCOOH 1.8×10−4、H2CO3（K1）4.3×10−7、HCN 4.9×10−10。HCN 的 Ka 最小，故 c(H+) 最小的是 HCN，选 C。 15．【答案】D 解析：AB⇌A+＋B−，K(35 ℃)＞K(25 ℃)，说明升温电离程度增大，电离过程吸热。A 错：升温 c(A+) 增大；B 错：电离出的 A+ 与 B− 浓度相等，c(A+)＝c(B−)；C 错：35 ℃ 时电离程度更大；D 对：升温 K 增大，说明 AB 的电离是吸热过程。选 D。 16．【答案】C 解析：0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释：电离程度增大（对应递增曲线），pH 增大并趋近 7（对应递增曲线），电离平衡常数 K 不变（对应水平线），而溶液的导电能力与离子浓度成正比，随稀释单调减小并趋平，与图中 y 递减曲线相符。故选 C。 17．【答案】B 解析：能说明醋酸是弱电解质（部分电离）的事实：③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子（有未电离分子）；④⑥常温下 0.1 mol/L 醋酸的 c(H+) 小于同浓度盐酸（说明部分电离）；⑦同物质的量浓度下醋酸与铁反应产生 H2 速率慢（c(H+) 小）。①溶解性与强弱无关；②能导电只说明醋酸是电解质，不能说明强弱；⑤醋酸能与 CaCO3 反应放出 CO2 说明其酸性强于碳酸，但不能说明强弱电解质。选 B（③④⑥⑦）。 18．【答案】B 解析：c(H+) 相同、体积相同时，醋酸（弱酸）浓度大于盐酸，能提供的 H+ 总量更多。最后仅一份有锌剩余，说明盐酸中 H+ 先耗尽、锌有剩余（④对），醋酸中锌被耗尽（⑤错）。①开始时 c(H+) 相同，速率相等，不是 A＞B；②参加反应的锌：盐酸中小于全部锌，醋酸中等于全部锌，二者不相等；③反应过程中醋酸电离平衡右移不断补充 H+，c(H+) 下降慢，平均速率 B＞A（对）。故③④正确，选 B。 19．【答案】A 解析：醋酸稀释过程中 Ka＝c(H+)·c(CH3COO−)/c(CH3COOH) 保持不变。A 项 c(H+)/c(CH3COOH)：稀释促进电离、电离度增大，该比值（≈电离度）增大；B 项 c(CH3COO−)/c(H+)：忽略水的电离时 c(H+)≈c(CH3COO−)，比值≈1 不变；C 项 c(CH3COOH)/c(CH3COO−) 是 A 项的倒数，减小；D 项 c(CH3COO−)·c(H+)＝Ka·c(CH3COOH)，稀释时 c(CH3COOH) 减小而 Ka 不变，乘积减小。选 A。 20．【答案】B 解析：由①NaCN＋HNO2═══HCN＋NaNO2 可知酸性 HNO2＞HCN；由②NaCN＋HF═══HCN＋NaF 可知 HF＞HCN；由③NaNO2＋HF═══HNO2＋NaF 可知 HF＞HNO2。故酸性 HF＞HNO2＞HCN，对应 Ka：HF＝7.2×10−4、HNO2＝4.6×10−4、HCN＝4.9×10−10。A 对；B 错：HNO2 的电离平衡常数应为 4.6×10−4，4.9×10−10 是 HCN 的；C 对：由①③两个反应即可确定 HF＞HNO2＞HCN；D 对。选 B。 21．【答案】D 解析：据强酸制弱酸规律比较各酸电离常数：H2CO3（K1＝4.3×10−7）＞HBrO（2.4×10−9）＞HCO3−（K2＝5.6×10−11）。A 错：HCO3− 的酸性弱于 HBrO，不能把 BrO− 制成 HBrO，反应不发生；B 错：HBrO 酸性弱于 H2CO3，不能与 CO32− 反应放出 CO2；C 错：HBrO 不能将 HCO3− 转化为 CO2；D 对：H2CO3 酸性强于 HBrO，CO2＋H2O＋BrO−═══HCO3−＋HBrO，即 NaBrO＋CO2＋H2O═══NaHCO3＋HBrO 可以发生。选 D。 22．【答案】D 解析：反应 2NO2⇌2NO＋O2，气体分子数增大（2→3）。①对：消耗 NO（逆反应）与生成 O2（正反应）方向相反，且速率比 2∶1 符合化学计量数，说明正逆反应速率相等，达到平衡；②错：NO 与 O2 均为生成物，按 2∶1 生成，二者体积比始终为 2∶1，不能作平衡标志；③对：气体总质量不变，平均相对分子质量 M＝m/n，M 不变说明 n 不变，达到平衡；④错：容器体积可变（恒压），压强始终不变，不能作标志；⑤对：恒压时密度 ρ＝m/V，质量不变而体积随 n 变化，ρ 不变说明 n 不变，达到平衡；⑥错：未指明正逆方向，不能说明平衡。选 D（①③⑤）。 23．【答案】C 解析：①缩小体积增大压强：气体浓度增大，反应速率增大；②增加固体 C 的量：固体浓度视为常数，速率不变；③通入 CO2：增大 CO2 浓度，速率增大；④恒容充入 N2：各组分浓度不变，速率不变；⑤恒压充入 N2：容器体积增大，各组分浓度减小，速率减小。故选 C（①③）。 三、非选择题答案与解析（第25～30题） 25．【答案】 （1）能够导电的是：①⑤⑦⑩；强电解质：③⑤⑥；弱电解质：⑨；非电解质：②⑧。 解析：①石墨靠自由电子导电，能导电，是单质；②三氧化硫（SO3）自身不能电离，是非电解质（水溶液导电是 H2SO4 电离所致）；③液态氯化氢中无自由离子、不导电，但属于强电解质（溶于水完全电离）；④氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的硫酸钾电离出自由移动的 K+、SO42−，能导电，是强电解质；⑥氯化钠晶体中离子不能自由移动、不导电，但属于强电解质；⑦硫酸溶液是混合物，能导电；⑧乙醇不导电，是非电解质；⑨冰醋酸不导电，溶于水部分电离，是弱电解质；⑩氨水能导电，是混合物。 （2）H2S 溶于水的电离方程式：H2S⇌H+＋HS−（第一步），HS−⇌H+＋S2−（第二步）。 ①加入 CuSO4 溶液：Cu2+ 与 S2− 生成 CuS 沉淀，消耗 S2−，电离平衡向电离方向（右）移动，c(H+) 变大，c(S2−) 变小。 ②加入 NaOH 固体：OH− 与 H+ 反应消耗 H+，平衡向右移动，c(H+) 变小，c(S2−) 变大。 ③将 H2S 溶液加热至沸腾：H2S 气体逸出，c(H2S) 变小。 ④若要增大 H2S 溶液中 c(S2−)，最好加入 NaOH（或 Na2S）：NaOH 消耗 H+ 使平衡右移、c(S2−) 增大；Na2S 直接引入 S2−（同离子效应）也可增大 c(S2−)。 26．【答案】（电离平衡的影响因素） （1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动（向电离方向），电离程度增大。 （2）浓度：①稀释电解质溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大；②加入同一电解质，电离平衡正向移动，电离程度减小。 外加电解质：①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小；②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡正向移动，电离程度增大。 27．【答案】 （1）O 点不导电：O 点对应纯冰醋酸。醋酸是弱电解质，纯态时醋酸分子不能电离出自由移动的 H+ 和 CH3COO−，无自由移动的离子，故不导电。 （2）a、b、c 三点电离平衡常数大小：相等（电离平衡常数只与温度有关，温度不变则 K 相同，Ka＝Kb＝Kc）。 （3）醋酸在三点电离度大小：αa＜αb＜αc（加水稀释促进电离，电离程度增大）。 （4）a、b、c 三点 pH 由小到大：b＜a＜c（b 点离子浓度最大、c(H+) 最大，pH 最小；继续稀释 c(H+) 减小，pH 增大）。 （5）H+ 的物质的量最大的是：c（加水稀释促进电离，稀释越充分，电离出的 H+ 总物质的量越多）。 （6）蘸取 a 点溶液滴在湿润的 pH 试纸上，测得 pH 值一定偏小（a 点处于电离增强阶段，湿润稀释后 c(H+) 增大，pH 减小）。 （7）各取 10 mL 用同浓度 NaOH 中和，消耗 NaOH 体积：Va＞Vb＞Vc（a 点溶液较浓，10 mL 中含醋酸最多，消耗 NaOH 最多）。 28．【答案】 （1）升高温度，会促进弱酸的电离，K 值增大。 （2）K 值越大，酸的酸性越强（K 值大小与酸性强弱成正比关系）。 （3）CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO（K 值 1.7×10−5＞4.3×10−7＞3.0×10−8）。 （4）同浓度 CH3COO−、HCO3−、CO32−、ClO− 结合 H+ 的能力由强到弱：CO32−＞ClO−＞HCO3−＞CH3COO−（对应酸酸性越弱，其酸根结合 H+ 的能力越强；各酸酸性 CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3−）。 （5）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因：一级电离产生的 H+ 对二级电离有抑制作用（同离子效应）；且二级电离是从带负电荷的酸根离子（如 HCO3−）中再电离出 H+，需克服阴离子的静电引力，更难电离。 29．【答案】 （1）当温度升高时，K 值增大。 （2）K 值越大，酸性越强。 （3）把 CH3COOH、H2CO3、HCO3−、H2S、HS−、H3PO4、H2PO4−、HPO42− 都看作酸，其中酸性最强的是 H3PO4，最弱的是 HPO42−（比较一级电离常数：H3PO4 的 K1＝7.52×10−3 最大，HPO42− 的 K3＝2.20×10−13 最小）。 （4）对同一种多元弱酸，K1、K2、K3 之间的规律：K1＞＞K2＞＞K3（逐级减小，且相邻两级相差很大）。产生此规律的原因：一级电离产生的 H+ 抑制后几级电离（同离子效应）；且后几级电离是从带负电荷的阴离子中再电离出带正电荷的 H+，需克服阴离子的静电引力，越往后电离越难。 30．【答案】 （1）平衡常数表达式：K＝c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]。已知 K(300 ℃)＞K(350 ℃)，升高温度 K 减小，该反应是放热反应。 （2）表示 NO2 的变化的曲线是 b；用 O2 的浓度变化表示 0～2 s 内的平均速率 v＝1.5×10−3 mol/(L·s)。计算：0～2 s 内 Δn(NO)＝0.020－0.008＝0.012 mol，Δc(NO)＝0.012/2＝0.006 mol/L，v(NO)＝0.006/2＝0.003 mol/(L·s)，v(O2)＝½v(NO)＝0.0015 mol/(L·s)。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是：b、c。a 错：v(NO2)＝2v(O2) 未指明正逆方向；b 对：反应前后气体分子数变化（3→2），恒容下压强不变说明达到平衡；c 对：v逆(NO)＝2v正(O2)，速率比符合化学计量数且方向相反，说明达到平衡；d 错：恒容且质量守恒，密度始终不变，不能作平衡标志。 （4）能使反应速率增大且平衡向正方向移动的是：c（增大 O2 的浓度）。a 分离 NO2 气体：平衡正移但主要降低逆反应速率；b 适当升高温度：该反应放热，升温平衡逆移；c 增大 O2 浓度：正反应速率增大、平衡正移；d 选择高效催化剂：速率增大但平衡不移动。选 c。 ( 第 1 页 共2页 ) 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 $