精品解析：辽宁大连市第二十四中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试卷

2025-2026学年度下学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Al-27；Si-28；S-32；Cu-64；Pb-207 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 D. 博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式，可表示为 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 氢气与氯气的反应 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 3. 下列事实与化学平衡有关的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4. 在给定条件下，下列物质转化关系不合理的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制备高纯硅：粗纯 C. 工业制硝酸： D. 工业制硫酸： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. 标准状况下，44.8 L NO和反应后的分子数为 C. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 D. 含的浓硫酸与足量Cu共热充分反应，生成分子的数目为 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 向溶液中通入足量： B. 将通入酸性溶液： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的： D. 用溶液吸收少量： 7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．用乙醇萃取中的S C．从食盐水中提取NaCl D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示是有关一体化的创新实验，将气体通过“三通管”压入相应的溶液中。下列说法正确的是 A. ②处和④处溶液褪色，均可说明具有漂白性 B. ⑤处溶液可能观察到先变红后褪色现象 C. ⑥处溶液褪色后，取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液又变红说明溶于水显酸性 D. ③处溶液变浑浊，说明具有还原性 9. 按如图所示的装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 10. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志共有几项 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 相同温度下分别向两支试管中加入4 mL浓度均为的溶液，再分别加入和酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 浓度越大，化学反应速率越快 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 D 向盛有某盐溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 12. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， 时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 该温度下的平衡常数：①<② B. 3h时，反应②正、逆反应速率不相等 C. 0~3h平均速率 v(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 13. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。 下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 光解前后，溶液的pH先减小后增大 D. 理论上，外电路每通过0.04 mol电子，电极b上产生0.01 mol气体 14. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙，反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 C. 图丙，只改变某一条件，反应的时间与速率图像，则b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时，a、b、c三点中转化率b点最高，c点最低 15. 某小组探究和溶液的反应： 实验1：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入含淀粉的溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。 实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min 偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零 已知：在酸性溶液中氧化I⁻，反应为 下列说法不正确的是 A. 实验1中溶液变蓝色，说明具有还原性 B. 实验2中，时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断在a极放电的产物为 C. 实验2中，时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 D. 对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的被完全氧化 主观卷II(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 化学学科在生产生活中有重要意义。结合生产生活中的应用回答下列问题： （1）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为__________________。 （2）下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④硅太阳能电池；⑤石英光导纤维；⑥计算机芯片。含有硅单质的是______(填序号，下同)，含有二氧化硅的是______。含有硅酸盐的是______。 （3）从海水中获得的粗盐，常含有、及等杂质离子，下列是粗盐提纯的基本步骤：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序正确__________。 A. ③②①⑤④ B. ②③①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④ （4）把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为____________(填字母)。 （5）C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______(填化学式)。 （6）冷敷袋所盛装的主要物质为十水合碳酸钠()与硝酸铵，二者在一定条件下反应会产生两种气体，对应化学方程式为____________________________________。 （7）硫代硫酸钠()俗称大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸不稳定。与硫酸的反应常用于定性分析影响化学反应速率的因素：试写出与硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________________。 17. 请回答下列问题： I．在一定条件下，向一容积为V L的恒容密闭容器中充入10 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （1）由图中数据分析0~2 min内，的平均反应速率为__________________。 （2）根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)c点的逆反应速率。 （3）反应达到平衡时，CO的转化率为__________________。 Ⅱ．肼()——空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点，目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。 离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性地使物质通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。回答下列问题： （4）电极b的电极反应为________________________。 （5）为使电池持续放电，该离子交换膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电池工作一段时间后，正极区_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）若该燃料电池每消耗输出的电能为353.4 kJ，结合下表数据，计算该燃料电池的能量转换效率为______(能量转换效率)。常温常压下，相关化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如下： 化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H 键能 389 159 498 946 464 （7）除①外，②，③也可设计成清洁燃料电池。 已知：i．电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能； ii．③中氮元素的化合价与①中相同。 则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是____________(填“①”“②”或“③”)。 18. 《新修本草》中描述“青矾()”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）B装置的作用是分离及_______________；玻璃纤维的作用是________________。 （3）实验结束后，应______________。(填字母) A. 关闭酒精喷灯，再打开活塞、，关闭活塞 B. 关闭酒精喷灯，再打开活塞，通入一段时间 C. 打开活塞，通入一段时间，再关闭酒精喷灯 D. 打开活塞、，通入一段时间，再关闭酒精喷灯 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是____________________________________________________。 （5）分析pH-t图，上述四次实验中有白色沉淀生成的为②③④，对比分析上述四组数据，可得出的结论是________________________________。 Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 （6）过程II发生反应的离子方程式为______________________________________。 （7）该工艺流程中硫酸的浓度_______________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 19. 含氮废物的高效处理，能够为可持续发展目标的达成带来显著的环境与经济效益，请回答以下问题： I．水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。 （1）图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是__________(填字母)。 a．　　b．　　c．　　d． （2）写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_________________________。 II．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的氮氧化物废气，关系如图所示(表示废气里NO、的物质的量之比)： （3）根据图和题中相关信息可得知______(填字母)。 a．氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大 （4）标准状况下，当时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的溶液的物质的量浓度为________________。 （5）已知Pd不与稀酸反应。酸性条件下，Al、Al／Cu／Pd等金属还原硝酸盐的反应机理分别如下图甲、乙所示(图中ads表示活性吸附态)。 ①图甲中，每还原理论上消耗Al的质量为________。 ②写出乙中Pd表面H原子还原的离子方程式：__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Al-27；Si-28；S-32；Cu-64；Pb-207 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 D. 博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式，可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷、富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于性能优良的新型无机非金属材料，A正确； B．燃料燃烧为放热反应，反应过程中化学能转化为热能，B正确； C．可逆反应是同一条件下既能向正反应进行，同时又能向逆反应进行的反应，烧之成水银的反应为硫化汞受热分解生成汞和硫，积变又还原成丹砂的反应为常温下汞和硫反应生成硫化汞，二者反应条件不同，不互为可逆反应，C错误； D．由原子个数比不变控制，硅酸盐可改写为氧化物的形式：，D正确； 故选C。 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 氢气与氯气的反应 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应的化学方程式为，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为典型的吸热反应，A正确； B．铝片与稀盐酸的反应为活泼金属与酸的置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，B错误； C．氢气与氯气的化合反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，C错误； D．碳酸氢钠溶液与盐酸的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 3. 下列事实与化学平衡有关的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．是分解反应的催化剂，仅改变化学反应速率，不涉及化学平衡移动，与化学平衡无关，A错误； B．浓氨水中存在平衡，加入固体时，浓度升高且溶解放热，均使平衡逆向移动，释放出有刺激性气味的，与化学平衡有关，B正确； C．铁钉放入浓中发生钝化，加热后钝化薄膜被破坏，铁继续与浓反应生成红棕色，不存在可逆反应的平衡移动，与化学平衡无关，C错误； D．锌置换出中的，形成铜锌原电池加快反应速率，该反应不是可逆反应，与化学平衡无关，D错误； 故选B。 4. 在给定条件下，下列物质转化关系不合理的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制备高纯硅：粗纯 C. 工业制硝酸： D. 工业制硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的反应原理为向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，后通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，有利于反应生成碳酸氢钠，反应生成的碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠，则物质的转化关系合理，A正确； B．工业制备高纯硅时，二氧化硅与碳在高温下反应制得粗硅，粗硅和氯化氢在300°C条件下反应生成三氯硅烷，反应生成的三氯硅烷在1100°C高温条件下与氢气反应得到纯硅，则物质的转化关系合理，B正确； C．一氧化氮难溶于水，不能与水直接反应，所以物质间的转化关系不合理，C错误； D．工业制硫酸时，二硫化铁在高温下与氧气反应生成二氧化硫，催化剂作用下二氧化硫与氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸，硫酸经稀释得到硫酸溶液，则物质的转化关系合理，D正确； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. 标准状况下，44.8 L NO和反应后的分子数为 C. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 D. 含的浓硫酸与足量Cu共热充分反应，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为原子晶体，1个原子周围结合4个原子形成4个键，故含键的数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为，物质的量为，二者反应生成，但体系存在平衡，因此反应后分子数小于，B错误； C．铅酸蓄电池负极反应为，每转移电子，负极增重质量为的质量即，因此负极增重时，理论上转移电子数为，C正确； D．随反应进行浓硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，因此不能完全参与反应，生成分子的数目小于，D错误； 故选C。 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 向溶液中通入足量： B. 将通入酸性溶液： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的： D. 用溶液吸收少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性强于硅酸，足量与硅酸盐反应生成碳酸氢盐，给定离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．还原酸性的正确离子方程式为，B错误； C．与发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，给定离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．少量氧化生成和，过量与结合为，给定离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．用乙醇萃取中的S C．从食盐水中提取NaCl D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热和固体制备时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，A错误； B．萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与互溶，无法萃取中的，B错误； C．从食盐水中提取应使用蒸发皿进行蒸发操作，坩埚用于灼烧固体，仪器选用错误，C错误； D．反应，两个装置仅温度不同，可通过观察气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 8. 如图所示是有关一体化的创新实验，将气体通过“三通管”压入相应的溶液中。下列说法正确的是 A. ②处和④处溶液褪色，均可说明具有漂白性 B. ⑤处溶液可能观察到先变红后褪色现象 C. ⑥处溶液褪色后，取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液又变红说明溶于水显酸性 D. ③处溶液变浑浊，说明具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．②处品红溶液褪色说明具有漂白性，④处酸性溶液褪色是因为具有还原性，将还原为，与漂白性无关，A错误； B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，B错误； C．⑥处含酚酞的溶液因显碱性呈红色，溶于水生成酸性物质，中和使溶液褪色，滴加溶液后溶液重新显碱性，酚酞恢复红色，可说明水溶液显酸性，C正确； D．③处与反应生成单质出现浑浊，中元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，D错误； 故选C。 9. 按如图所示的装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，>0，故A错误； B．湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝，试纸会变蓝，说明氢氧化钡与氯化铵反应放出碱性气体氨气，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与上述反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成氯化钡和氨气，气体增多，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体减少，气球体积减小，气球先增大后变小，故D错误； 选B。 10. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志共有几项 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①反应中所有物质均为气体，恒容容器体积不变，反应前后气体总质量守恒，由可知密度始终为定值，无法判断反应是否平衡，错误； ②绝热容器与外界无热交换，化学反应伴随能量变化，未平衡时体系温度会随反应进行改变，温度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； ③各组分浓度不再改变是化学平衡的核心特征标志，正确； ④各组分质量分数不再改变，说明各组分的质量、物质的量均不再变化，反应达到平衡，正确； ⑤未指明速率为正反应速率还是逆反应速率，任意时刻正反应速率（或逆反应速率）之比都等于化学计量数之比，无法判断平衡，错误； ⑥断键为正反应方向，对应生成，同时断键为逆反应方向，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； 符合题意的为②③④⑥，故答案选C。 11. 下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 相同温度下分别向两支试管中加入4 mL浓度均为的溶液，再分别加入和酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 浓度越大，化学反应速率越快 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 D 向盛有某盐溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压条件下通入，容器体积增大，浓度首先因稀释降低，同时压强减小，平衡向生成的方向移动，最终颜色变浅是稀释的影响大于平衡移动的影响，结论错误，A不符合题意； B．酸性条件下和的反应方程式为：，根据反应的计量比，两组中的物质的量为，物质的量为，酸性高锰酸钾溶液物质的量为，草酸过量，​可以完全反应，但是两组中，高锰酸钾浓度不同，两者初始颜色不同，褪色时间不同，B不符合题意； C．实验中过量，反应后仍有剩余的，滴加溶液必然变红，无法证明反应为可逆反应，C不符合题意； D．与共热反应生成，使湿润红色石蕊试纸变蓝，操作、现象与结论均对应正确，D符合题意； 故选D。 12. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， 时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 该温度下的平衡常数：①<② B. 3h时，反应②正、逆反应速率不相等 C. 0~3h平均速率 v(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故A错误； B．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇的浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故B正确； C．由图可知，在3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率v(异山梨醇)= ，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确； 故答案为：A。 13. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。 下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 光解前后，溶液的pH先减小后增大 D. 理论上，外电路每通过0.04 mol电子，电极b上产生0.01 mol气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极a为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，生成而非，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，电极b为正极，左室电极a生成，故通过质子交换膜从左室移向右室，B正确； C．光解总反应为水的分解，溶液中溶剂水持续减少，浓度持续增大，浓度增大，pH持续减小，C错误； D．电极b为正极，发生反应，每转移电子生成，外电路通过电子时，b上产生气体，D错误； 故选B。 14. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙，反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 C. 图丙，只改变某一条件，反应的时间与速率图像，则b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时，a、b、c三点中转化率b点最高，c点最低 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂会同时同等程度增大正、逆反应速率，故使用催化剂的正反应初始速率应大于未使用催化剂的，与图甲不符，A错误； B．该反应为气体分子数减小的放热反应，温度升高，平衡转化率降低，符合X为温度的变化趋势；压强越大，平衡转化率越高，故相同温度下，B错误； C．由图可知时刻逆反应速率突然增大，随后逐渐减小至平衡，说明平衡逆向移动，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，至d点达到平衡时正反应速率最大，故b、c、d三点正反应速率最大的是d点，C正确； D．固定投料，起始越大，平衡转化率越高，故c点转化率最高，a点最低，D错误； 故选C。 15. 某小组探究和溶液的反应： 实验1：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入含淀粉的溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。 实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min 偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零 已知：在酸性溶液中氧化I⁻，反应为 下列说法不正确的是 A. 实验1中溶液变蓝色，说明具有还原性 B. 实验2中，时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断在a极放电的产物为 C. 实验2中，时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 D. 对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的被完全氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中溶液变蓝色，说明生成了，被氧化，体现了的还原性，A正确； B．实验2中，时，a极区滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有生成，结合已知反应，可以判断在a极放电的产物为，B正确； C．实验2中，时，a极区生成了，若将a极区溶液取出，此时溶液中无，会发生反应，滴加淀粉溶液，溶液会变蓝，所以C错误； D．实验1中t秒后溶液变蓝，说明此时被完全氧化，无法继续还原生成的，溶液才会变蓝；对比实验2，时刻指针归零，说明此时也被完全氧化，D正确； 故答案选C。 主观卷II(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 化学学科在生产生活中有重要意义。结合生产生活中的应用回答下列问题： （1）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为__________________。 （2）下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④硅太阳能电池；⑤石英光导纤维；⑥计算机芯片。含有硅单质的是______(填序号，下同)，含有二氧化硅的是______。含有硅酸盐的是______。 （3）从海水中获得的粗盐，常含有、及等杂质离子，下列是粗盐提纯的基本步骤：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，下列操作顺序正确__________。 A. ③②①⑤④ B. ②③①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④ （4）把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为____________(填字母)。 （5）C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______(填化学式)。 （6）冷敷袋所盛装的主要物质为十水合碳酸钠()与硝酸铵，二者在一定条件下反应会产生两种气体，对应化学方程式为____________________________________。 （7）硫代硫酸钠()俗称大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸不稳定。与硫酸的反应常用于定性分析影响化学反应速率的因素：试写出与硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 含硅单质：④⑥ ②. 含二氧化硅：②③⑤ ③. 含硅酸盐：①② （3）A （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 玻璃的主要成分含，可与反应生成气态和，因此氢氟酸可处理玻璃表面微裂纹，方程式为； 【小问2详解】 单质硅是半导体材料，用于制造硅太阳能电池和计算机芯片，故④⑥含硅单质；水晶、石英的主要成分为，普通玻璃也含有，故②③⑤含；混凝土（以硅酸盐水泥为原料）、普通玻璃都属于硅酸盐制品，故①②含硅酸盐； 【小问3详解】 粗盐提纯的核心规则：需在之后加入，以除去过量的，过滤需在滴加稀盐酸之前进行，防止沉淀被盐酸溶解，仅A符合要求； 【小问4详解】 原电池中负极金属活动性强于正极：失电子溶解、质量减少的为负极，有气泡（）生成的为正极，据此得活动性：、、、，综上顺序为； 【小问5详解】 计算1g燃料完全燃烧放出的热量：C为，CO为，​为，为，因此等质量下放热最多； 【小问6详解】 十水合碳酸钠的结晶水使两种盐电离，铵根与碳酸根发生双水解反应，生成和两种气体，配平得到对应方程式：； 【小问7详解】 硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，中+2价的S一部分被还原为0价S单质，一部分被氧化为+4价，据此写出离子方程式：。 17. 请回答下列问题： I．在一定条件下，向一容积为V L的恒容密闭容器中充入10 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （1）由图中数据分析0~2 min内，的平均反应速率为__________________。 （2）根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)c点的逆反应速率。 （3）反应达到平衡时，CO的转化率为__________________。 Ⅱ．肼()——空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点，目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。 离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性地使物质通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。回答下列问题： （4）电极b的电极反应为________________________。 （5）为使电池持续放电，该离子交换膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电池工作一段时间后，正极区_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）若该燃料电池每消耗输出的电能为353.4 kJ，结合下表数据，计算该燃料电池的能量转换效率为______(能量转换效率)。常温常压下，相关化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如下： 化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H 键能 389 159 498 946 464 （7）除①外，②，③也可设计成清洁燃料电池。 已知：i．电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能； ii．③中氮元素的化合价与①中相同。 则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是____________(填“①”“②”或“③”)。 【答案】（1） （2） 大于 （3） （4） （5） ①. 阴 ②. 不变 （6） （7）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，物质的量下降的曲线III代表的为反应物和，物质的量上升的曲线Ⅰ和曲线II代表的生成物和，根据反应方程式可知，生成的更多，因此曲线Ⅰ代表生成物，曲线II代表生成物；在内，反应物物质的量减少了，根据化学方程式的比例关系，生成的物质的量为，则的平均反应速率 ； 【小问2详解】 a点对应的反应物浓度大于c点，故a点的正反应速率大于c点的正反应速率（）；c点时反应尚未达到平衡，反应正向进行，故c点的正反应速率大于其逆反应速率（），综合可得，a点的正反应速率大于c点的逆反应速率； 【小问3详解】 反应在时达到平衡，此时的物质的量为，共消耗了，因此的转化率为 ； 【小问4详解】 电极b通入空气（氧气），作为原电池的正极，发生还原反应，在碱性（）环境下，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 ； 【小问5详解】 负极发生的电极反应为，负极消耗，正极反应生成，为形成闭合回路并维持电荷守恒，需从正极区向负极区迁移，故应选用阴离子交换膜；由于正极区生成的全部通过交换膜进入负极区，正极区的 保持不变； 【小问6详解】 电池的总反应为，反应释放的能量为生成物的总键能减去反应物的总键能，反应释放的能量为，该燃料电池的能量转换效率为 ； 【小问7详解】 理论比能量正比于单位质量燃料所能转移的电子数：① 摩尔质量为，转移电子，单位质量转移 电子；② 摩尔质量为，完全氧化转移电子，单位质量转移 电子；③ 摩尔质量为，已知为-2价，根据化合价代数和为0可推得为-2价，该物质完全氧化生成和时，转移电子数为 ，单位质量转移 电子，故③的理论比能量最大。 18. 《新修本草》中描述“青矾()”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）B装置的作用是分离及_______________；玻璃纤维的作用是________________。 （3）实验结束后，应______________。(填字母) A. 关闭酒精喷灯，再打开活塞、，关闭活塞 B. 关闭酒精喷灯，再打开活塞，通入一段时间 C. 打开活塞，通入一段时间，再关闭酒精喷灯 D. 打开活塞、，通入一段时间，再关闭酒精喷灯 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是____________________________________________________。 （5）分析pH-t图，上述四次实验中有白色沉淀生成的为②③④，对比分析上述四组数据，可得出的结论是________________________________。 Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 （6）过程II发生反应的离子方程式为______________________________________。 （7）该工艺流程中硫酸的浓度_______________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 和（或） ②. 防止固体粉末被气体带入导管，堵塞导管 （3）B （4）隔绝空气（氧气），防止溶于水后被空气中的​氧化，干扰实验  （5）酸性条件下，可以将（或）氧化为；溶液中的溶解氧也可以将（或）氧化为，对比实验②③可知，溶解氧的氧化能力强于硝酸根 （6） （7）增大 【解析】 【分析】本实验模拟古法制硫酸，并验证SO2的性质，根据题中所给信息，隔绝空气加热青矾，得到，其反应方程式为，根据表中数据，B处冷凝除去SO3和水蒸气后，通入C中与钡盐溶液验证SO2性质，C装置之后用碱液吸收尾气SO2，防止污染空气，据此分析。 【小问1详解】 题干中“烧之赤色”说明生成红色的，Fe元素化合价从+2升高到+3，根据氧化还原规律，部分S元素化合价降低生成，剩余部分S转化为​，同时结晶水受热变为水蒸气，配平得到该反应式：。 【小问2详解】 B为冰水浴，沸点低、高温生成的水蒸气遇冷极易在冰水浴中冷凝，而​沸点低在冰水浴中仍为气体，因此可以分离出​；玻璃纤维为常见的防堵塞装置，阻挡青矾分解产生的固体碎屑进入导气管。 【小问3详解】 A． 关闭酒精喷灯，再打开活塞、​，关闭活塞​：未将装置内残留的有毒​排出处理，易造成污染和倒吸，A错误； B． 关闭酒精喷灯，再打开活塞​，通入一段时间​：可以将装置内残留的​全部驱赶到尾气吸收装置中，防止污染空气，同时防止冷却过程中溶液倒吸进入高温石英管使石英管炸裂，B正确； C． 打开活塞​，通入一段时间，再关闭酒精喷灯：先通氮气会将未充分反应的热分解产物直接排入尾气吸收装置，还会导致装置骤冷引发危险，操作顺序错误，C错误； D． 打开活塞、​，通入一段时间，再关闭酒精喷灯：连通B装置的大气通路，此时通氮气会将有毒的直接排入空气，造成污染，D错误； 故选B。 【小问4详解】 实验变量包含溶液是否煮沸（除去溶解氧），食用油密度小于水溶液，覆盖在液面上可以隔绝水溶液与空气的接触，避免​溶解干扰​性质的探究。 【小问5详解】 ①煮沸除氧的​溶液无沉淀，说明单纯​溶于水无法和生成沉淀；②未煮沸的有沉淀，是溶解氧氧化​​生成了；③煮沸除氧的有沉淀，说明酸性环境下可氧化​；对比四组pH下降速率可知溶解氧的氧化作用比硝酸根更强，生成更多，pH下降更快。 【小问6详解】 过程II中和反应，被还原为，被氧化为​，结合电荷守恒、原子守恒配平得到该式：。 【小问7详解】 总过程中氧化​​生成硫酸，反应不断消耗水，生成的硫酸没有额外的水补充，因此硫酸的浓度逐渐增大。 19. 含氮废物的高效处理，能够为可持续发展目标的达成带来显著的环境与经济效益，请回答以下问题： I．水体中氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。通过微生物法处理其反应原理如下图所示。 （1）图上涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是__________(填字母)。 a．　　b．　　c．　　d． （2）写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_________________________。 II．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的氮氧化物废气，关系如图所示(表示废气里NO、的物质的量之比)： （3）根据图和题中相关信息可得知______(填字母)。 a．氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关 b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大 （4）标准状况下，当时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的溶液的物质的量浓度为________________。 （5）已知Pd不与稀酸反应。酸性条件下，Al、Al／Cu／Pd等金属还原硝酸盐的反应机理分别如下图甲、乙所示(图中ads表示活性吸附态)。 ①图甲中，每还原理论上消耗Al的质量为________。 ②写出乙中Pd表面H原子还原的离子方程式：__________________________________。 【答案】（1）a （2） ； （3）b （4） （或 ） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 “氮的固定”是指将游离态的氮（即氮气 ）转化为化合态氮的过程； a．为游离态的氮转化为化合态的氮，符合氮的固定的要求，a正确； b．为化合态的氮转化为游离态的氮，不符合氮的固定的要求，b错误； c．为化合态的氮转化为游离态的氮，不符合氮的固定的要求，c错误； d．为化合态的氮之间的转化，不符合氮的固定的要求，d错误； 故选a； 【小问2详解】 根据题意， 与 在氨氧化细菌的作用下发生归中反应生成 和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 a．由图2可知，随着 溶液浓度的增大，氮氧化物的吸收率先增大后减小，并非呈正相关，a错误； b． 表示废气里 、 的物质的量之比， 越小，说明 的含量越大，图中 曲线的吸收率明显高于 曲线的吸收率，说明 含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确； 【小问4详解】 当 时，尾气中 与 的物质的量之比为 ，被 溶液吸收的化学方程式为：，设标准状况下参与喷泉实验的混合气体体积为 ，则气体的总物质的量为 ，根据方程式可知，生成的 的物质的量等于混合气体的总物质的量，即 ，喷泉实验结束后，溶液充满烧瓶，溶液的体积等于原气体的体积 。因此， 溶液的物质的量浓度 ； 【小问5详解】 ① 图甲中， 被还原为 ， 元素的化合价由 价降低到 价，还原 需要转移 电子； 被氧化为 ，每消耗 转移 电子，根据电子守恒，理论上消耗 的物质的量为 ，其质量 ； ② 乙中 表面 原子将 还原为 ， 元素的化合价由 价降低到 价。生成 个 分子需要 个 ，共转移 个电子，因此需要 个 原子参与还原。在酸性条件下，多余的氧原子与 结合生成 ，结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $