精品解析：辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年度下学期高一年级期中质量监测 化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高一年级期中质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 B. 食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，属于可逆物理变化，蛋白质变性是发生不可逆的结构性质改变，A错误； B．食用油中含有的油酸等不饱和脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，久置会被空气中的氧气氧化，从而产生“哈喇”味，B正确； C．绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而非对已经产生的环境污染进行治理，C错误； D．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是常见的食品防腐剂，不属于营养强化剂，D错误； 故答案为B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氨基的电子式： B. 金刚砂的化学式：Si3N4 C. 聚丙烯的链节： D. 新丁烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基为中性基团，氮原子最外层有5个价电子，与2个氢原子形成2个共用电子对，剩余1对孤对电子和1个单电子，电子式书写正确，A正确； B．金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为，B错误； C．丙烯的结构简式为，加聚生成聚丙烯时双键打开，链节为，C错误； D．习惯命名法中，丁烷仅存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，无新丁烷的命名，为异丁烷的结构简式，D错误； 故选 A。 3. 在给定条件下，下列物质的制备过程涉及转化均合理且可一步实现的是 A. 海水提镁：浓缩海水 B. 工业制备： C. 工业制硫酸：发烟硫酸 D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化不合理。MgO熔点极高，工业海水提镁的最后一步是电解熔融氯化镁制备Mg，不是电解MgO，A错误； B．乙烷与氯气光照下发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种产物的混合物，无法一步得到纯净的，工业上用乙烯和HCl加成制备氯乙烷，B错误； C．第一步转化不合理。与过量氧气高温反应只能一步生成，无法直接得到，需要经催化氧化才能生成，C错误； D．工业制高纯硅的流程为：石英砂（主要成分为）与焦炭高温反应制得粗硅，粗硅与在反应得到，再与在反应还原得到高纯硅，所有转化均可一步实现，D正确； 故选D。 4. 下列关于有机反应类型的说法，错误的是 A. +HCl，取代反应 B. ，氧化反应 C. ，加聚反应 D. ，加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯中甲基上的氢原子被氯原子替代，同时生成氯化氢小分子，属于取代反应，A正确； B．乙烯与氧气反应生成乙醛，有机物发生加氧反应，属于氧化反应，B正确； C．乙炔中碳碳三键断裂一个不饱和键，两端碳原子分别结合氢原子和氰基，仅生成小分子丙烯腈，属于加成反应，不属于加聚反应，C错误； D．1,3-丁二烯与丙烯酸发生共轭加成生成六元环产物，属于加成反应，D正确； 故选C。 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA B. 1mol乙炔(C2H2)和乙醛(CH3CHO)混合气体，完全燃烧消耗氧气分子2.5NA C. 23gC2H6O中含有C-H键的数目一定为2.5NA D. 11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况下)在光照下充分反应后的分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，7.8 g苯的物质的量为0.1 mol，含碳碳双键数目为0，A错误； B．乙醛的分子式可改写为，1 mol乙炔（）和1 mol乙醛完全燃烧消耗的物质的量均为2.5 mol，因此1 mol乙炔和乙醛的混合物完全燃烧，消耗氧气分子数为，B正确； C．存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，23 g的物质的量为0.5 mol，若为二甲醚，含有的C-H键数目为；若为乙醇()，含有的C-H键数目为，因此C-H键的数目不一定为，C错误； D．标准状况下，11.2 L的物质的量为0.5 mol，44.8 L的物质的量为2 mol，甲烷与氯气的取代反应为反应前后分子总数不变的反应，因此反应后总分子数为，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 自制米酒时葡萄糖转化为乙醇： C. 向NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ D. 用石灰乳提取海水中的镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，该离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、化合价升降守恒，A正确； B．葡萄糖无氧发酵生成乙醇和，方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，方程式为，C错误； D．石灰乳中为悬浊液，不能拆写成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中胶管连接分液漏斗与圆底烧瓶，可平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下，A正确； B．铜网由黑变红是因为CuO被乙醇还原为Cu，此时乙醇被氧化为乙醛，B正确； C．实验开始时应先加热③（铜网）至反应所需温度，若先加热②，乙醇蒸气进入③时会因温度低而冷凝，影响实验效果，C错误； D．④中乙醛溶于水形成混合液，由于乙醛沸点（20.8℃）与水沸点（100℃）相差较大，可通过分馏分离，D正确； 答案选择C。 8. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B. 有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol与1mol加成后得到，分子中含7个氢原子，完全取代时消耗7mol，A正确； B．该有机物中，苯环对位的2个碳原子、与苯环对位相连的叔丁基中心碳原子、碳碳三键的2个碳原子、与三键相连的双键碳原子，共6个碳原子共线，不存在第7个共线原子，B错误； C．丁基共有4种结构，苯环对称，若两个取代基相同有4种结构，若两个取代基不同有种结构，总共有10种结构，C正确； D．该分子中含饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子均共面，D正确； 故选 B。 9. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 C. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、三种结构，故A错误； B．有四种：、、、，故B错误； C．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，故C正确； D．分子式为C4H7ClO2且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体说明该有机物为饱和一元羧酸的一氯代物，分子组成为C3H7-COOH的结构有2种，分别是①CH3CH2CH2-COOH、②(CH3)2CH-COOH，其中 ①分子中烃基上有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种； ②分子中烃基上有2种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有2种； 则其同分异构体的总数为：3+2=5，故D错误； 故选C。 10. 下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分馏石油 D．分离己烷和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧干海带为固体高温灼烧操作，应使用坩埚，不能使用蒸发皿，A错误； B．制备并收集乙酸乙酯时，导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，应置于液面上方，B错误； C．分馏石油时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分温度，且冷凝水应下口进上口出，装置均不符合要求，C错误； D．己烷与水互不相溶，且己烷密度比水小位于上层，可通过分液漏斗分液分离，装置能达到实验目的，D正确； 故选 D。 11. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 用植物油萃取碘水中的碘单质，静置，上层呈紫色 碘更易溶于植物油 B 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油 C 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，将冷却液调至碱性加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 麦芽糖水解了 D 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有不饱和烃，有碳碳双键，可与碘单质发生加成反应，不能萃取碘水中的碘，A错误； B．汽油属于烃类，与NaOH溶液共热不反应，液体分层，且汽油密度比NaOH溶液小，在上层；地沟油属于油脂，在NaOH溶液加热条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠盐，产物可溶于水，液体不分层，二者现象不同可鉴别地沟油，B正确； C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，即使未发生水解，在碱性条件下与新制悬浊液共热也会产生砖红色沉淀，无法证明麦芽糖发生水解，C错误； D．通入溶液中，先溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下会将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明混有，D错误； 故选B。 12. 穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C20H28O5 B. 该有机物催化氧化的产物中含氧官能团有2种 C. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成一种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的不饱和度为6，分子式为，A错误； B．该有机物中与羟基相连的季碳上无氢，无法被催化氧化，剩余两个可被氧化的羟基分别生成醛基和酮羰基，加上原有酯基，产物中含氧官能团共3种，B错误； C．酯基中的羰基不能与氢气发生加成反应，仅2个碳碳双键可与氢气加成，1mol该有机物最多可与2mol发生加成反应，C错误； D．该物质为内酯，酸性条件下水解后断键生成的羧基和羟基位于同一分子中，仅得到一种有机产物，D正确； 故选 D。 13. 下列说法正确的有 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 ⑤H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 ⑥煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ⑧人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 ⑨下列各组金属，冶炼方法均相同：a组：Hg、Ag ， b组：Na、Mg， c组：Al、Fe A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】逐一分析9个描述： ① 乙醇是一元醇，甘油（丙三醇）是三元醇，官能团羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，表述错误； ② 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，高级脂肪酸乙酯不属于油脂，表述错误； ③ 烷烃的燃烧属于氧化反应，表述错误； ④ 受热分解为和是化学变化，升华是物理变化，不能用升华法分离和，表述错误； ⑤ 、氯水、过氧化钠、臭氧是强氧化性漂白剂，是化合型漂白剂，活性炭是吸附型漂白剂，原理不同，表述错误； ⑥ 煤的干馏、石油裂化均有新物质生成，属于化学变化，表述正确； ⑦ 淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖发酵生成乙醇均为化学变化，表述正确； ⑧ 棉花和麻主要成分为纤维素，属于天然纤维，表述正确； ⑨ c组Al用电解法冶炼、Fe用热还原法冶炼，冶炼方法不同，表述错误。 正确的说法共3个，答案选B。 14. X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。下列说法正确的是 A. 方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高 B. (CH3)2C=CH2能与溴水发生取代反应 C. 能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D. 与氯气在光照条件下生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．方法Ⅰ中，对甲基苯酚与2分子发生加成反应生成X，所有反应物的原子全部进入目标产物，原子利用率为100%；方法Ⅱ中，叔丁醇反应时会脱去羟基生成副产物水，因此方法Ⅰ的原子利用率更高，A正确； B．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，而非取代反应，B错误； C．醇发生催化氧化的条件是：与羟基直接相连的碳原子上必须有氢原子（α-H）；中羟基连接的碳原子只连接了甲基，没有氢原子，不能发生催化氧化，C错误； D．与氯气在光照条件下，取代的是烷基（甲基）上的氢原子，不会得到(CH3)2C=CHCl，D错误； 故答案为：A。 15. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 下列说法错误的是 A. E和乙二醇都可以和金属钠反应 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有羧基，乙二醇含有羟基，都可以和金属钠发生取代反应，生成氢气，A正确； B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，B正确； C．根据反应原理，1 molF、n mol乙二醇、n mol阿司匹林反应生成1mol G，同时产生2n mol水，C错误； D．由G的结构可推出阿司匹林的结构简式为，其结构中含有的官能团为羧基和酯基，D正确； 故答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫、氮化合物广泛参与自然界物质循环，油脂是重要的基本营养物质，三者的结构与性质在生产生活中应用广泛，结合相关化学知识，回答下列问题： （1）实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 （2）为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母)。 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 （3）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程式为_______。 （4）油脂是生命中重要的有机物质。 ①硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式为_______。 ②油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ABDC ②. 装置B中品红溶液褪色，装置D中产生白色沉淀 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铜和浓硫酸反应制备，其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，若直接将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中，会因为发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，实验时应将二氧化硫先通入盛有碳酸氢钠溶液中，让二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，证明亚硫酸 的酸性强于碳酸，将反应所得气体通过酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，再通过品红溶液证明二氧化硫被完全除去后，最后通入漂白粉溶液，观察是否有白色沉淀生成，；故该装置的正确连接顺序为：ABDC；能证明的酸性强于HClO的实验现象为装置B中品红溶液褪色，装置D中产生白色沉淀； 【小问3详解】 由题意可知，A为只含金属元素或铵根离子和酸根的化合物，因为D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，说明D的化学式比C多一个O原子，则Y应该为氧气；因为A可与强酸或强碱反应，则A应该为(NH4)2S，当X为强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；当X为强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强碱时，B生成C的化学方程式为； 【小问4详解】 ①硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式为； ②油酸甘油酯发生氢化反应，是其和氢气的加成反应，方程式为：。 17. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）“吸收”过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①上述流程中，利用了含溴物质的性质有______。 A．溴离子的还原性 B．溴单质的还原性 C．溴的沸点高 D．溴易挥发 ②上述流程中空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是______。 ③若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是______。 ④“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_______。 （4）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的方法是______。 【答案】（1）c （2） （3） ①. AD ②. 富集、浓缩溴 ③. 水浴加热 ④. （4）取少量海水于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明海水中有 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：提取粗盐：海水中的溴离子浓度很低，通过蒸发结晶提取食盐后，剩下的母液被称为“苦卤”。苦卤中溴离子的浓度比海水中高得多，起到了浓缩的作用。硫酸酸化、氯气氧化：利用氯气的氧化性强于溴，将苦卤中的溴离子氧化成单质溴。加入硫酸是为了酸化环境，抑制氯气和溴与水的反应，提高氧化效率。热空气吹出：利用溴单质具有挥发性的物理性质。通入热空气可以将溶解在水中的溴吹出来，使其进入气相。  吸收：通过这一步反应，将挥发性的溴单质转化为了易溶于水的氢溴酸和硫酸。氧化：利用氯气将溴离子氧化回溴单质。水蒸气吹出、冷凝：利用蒸馏的原理。通入水蒸气将溴单质带出，然后通过冷凝装置冷却，得到深红棕色的液溴。据此分析以下各问； 【小问1详解】 粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质。提纯的目标是除去这些杂质离子（、、）以及不溶性泥沙。除去需要加入过量的溶液。除去需要加入过量的溶液。除去和过量的需要加入过量的溶液。关键点在于 必须在之后加入，这样才能除去引入的过量。的加入顺序相对灵活。所有沉淀生成后，需要进行过滤操作。最后，滤液中含有过量的和 ，需要加入适量的稀盐酸调节至中性或微酸性，然后再进行结晶。 分析选项：a．在  之前加入，无法除去过量的，a错误； b．过滤在加入稀盐酸之后，会导致生成的沉淀（如、）重新溶解在盐酸中，b错误； c．先加，后加，顺序合理，过滤后再加稀盐酸，c正确； 故选c。 【小问2详解】 在提取溴的流程中，用热空气吹出含溴的空气后，用水溶液吸收。这是一个氧化还原反应，具有氧化性，具有还原性，两者在水中反应生成氢溴酸和硫酸。化学方程式为。 【小问3详解】 ①流程中先被Cl2氧化为Br2，体现了的还原性，再用热空气吹出含溴的空气，这利用了溴单质易挥发的物理性质，故选AD。 ②海水中溴离子的浓度很低，直接氧化后得到的溴单质浓度也很低，且大量存在于海水中。通过“空气吹出”将溴转移到吸收液中，再用吸收转化为，然后再用氯气氧化，这个过程相当于将溴元素从大量的海水中转移到了小体积的吸收液中，从而大大提高了溴的浓度。 ③需要控制温度在左右，这是一个相对较低且需要均匀受热的温度。直接加热难以精确控制，水浴加热可以使受热均匀且温度易于控制在以下。 ④空气吹出的用溶液吸收，发生歧化反应生成和。随后加入稀硫酸，在酸性条件下，和发生归中反应重新生成。根据氧化还原反应配平原则，中溴为+5价，中溴为-1价，生成0价的。配平后离子方程式为。 【小问4详解】 检验硫酸根离子的经典方法是利用其与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。为了排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等离子的干扰，需要先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液。 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的制备，设计实验方案如下： 向容积为100 mL的仪器A中投入4.6g乙醇和3.0g乙酸、2 mL浓硫酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶物。 （1）若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应。一段时间后，反应混合物中含有的分子有_______(填字母)。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 （2）甲同学发现做实验时忘记加入碎瓷片，正确的操作是_______。 （3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出，使用分水器的优点是_______。 （4）实验后向A中加入饱和碳酸钠溶液后液体分层，分离该液体混合物的方法叫做_______。欲进一步提纯，除去酯层中残留的乙醇，可采取的措施是_______，过滤，将所得产品干燥，蒸馏，得到纯度较高的乙酸乙酯。 （5）充分反应后，计算得产品的实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是_____g。() （6）传统的酯化实验使用浓硫酸作催化剂，现常用固体硫酸氢钠替代浓硫酸，下列不属于可以替换浓硫酸的原因是 。 A. 硫酸氢钠腐蚀性远小于浓硫酸，实验更安全 B. 硫酸氢钠为固体，易分离回收，后续操作更简便 C. 硫酸氢钠吸水能力强，可持续吸收反应生成的水 D. 浓硫酸会使有机物炭化，硫酸氢钠副反应更少 【答案】（1）C （2）停止加热，待冷却后，补加碎瓷片 （3）分离反应生成的水，提高反应物的转化率或提高产物产率 （4） ①. 分液 ②. 向乙酸乙酯中加入无水氯化钙 （5）2.64 （6）C 【解析】 【小问1详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的氧原子会进入乙酸乙酯中的“-OCH2CH3”部分，而乙酸中羧基上的羟基氧通常进入水中。题目说乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是 16O，所以反应后含有18O 的分子主要有三类：未反应的乙酸、生成的水、生成的乙酸乙酯。乙酸乙酯中保留了乙酸羰基上的18O，水中也含有来自乙酸羟基的18O，因此共有3种，故答案选C； 【小问2详解】 碎瓷片的作用是防止液体暴沸。如果实验时忘记加入碎瓷片，不能在液体正在加热或已经很热时直接加入，因为热液体中突然加入碎瓷片，可能会引起剧烈沸腾甚至液体冲出。因此正确操作是先停止加热，让反应液冷却一段时间，再补加碎瓷片，然后继续加热； 【小问3详解】 分水器的作用是让冷凝下来的液体在分水器中分层，乙酸乙酯属于有机层，密度比水小，通常在上层，可以从支管流回反应瓶；水在下层，可以从分水器下端放出，酯化反应是可逆反应，及时除去生成的水，相当于减少生成物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，从而提高乙酸或乙醇的转化率，也能提高乙酸乙酯的产率； 【小问4详解】 加入饱和碳酸钠溶液后，液体分层，上层主要是乙酸乙酯，下层主要是水溶液，所以分离这种互不相溶的液体混合物要用分液。粗产物中可能还含有少量乙醇，而已知无水氯化钙能与乙醇形成晶体溶剂合物，所以可以加入无水氯化钙来除去乙醇，之后再过滤、干燥、蒸馏，就能得到纯度较高的乙酸乙酯； 【小问5详解】 乙醇的物质的量为：4.6 g÷ 46 g/mol = 0.10 mol；乙酸的物质的量为：3.0 g ÷ 60 g/mol= 0.05 mol。乙酸和乙醇按 1∶1 反应，所以乙酸不足，是限量试剂。理论上生成乙酸乙酯 0.05 mol，乙酸乙酯的摩尔质量为 88 g/mol，所以理论产量为 0.05 mol × 88g/mol = 4.4 g。实际产率为 60%，所以实际产量为 4.4g × 60% = 2.64 g。 【小问6详解】 A．浓硫酸腐蚀性很强，操作时容易造成危险；而硫酸氢钠虽然也呈酸性，但腐蚀性比浓硫酸弱很多，所以实验安全性更高； B．硫酸氢钠是固体，反应结束后比较容易通过过滤等方法除去，也方便回收处理。而浓硫酸是液体，会和反应液混在一起，后续分离和洗涤更麻烦； C．浓硫酸有很强的吸水性，可以吸收酯化反应生成的水，使平衡向生成酯的方向移动。但硫酸氢钠主要作用是提供酸性环境、起催化作用，它并不是强吸水剂，不能持续大量吸收反应生成的水； D．浓硫酸不仅有酸性和吸水性，还有强脱水性、氧化性，容易使乙醇、乙酸乙酯等有机物发生副反应，甚至炭化，导致产物颜色变深、产率下降。硫酸氢钠相对温和，副反应较少； 故答案选C。 19. 有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称为_______，H与A互为同系物且相对分子质量为56，则H有_______种。 （2）B→C的反应类型为_______，E→F的化学方程式为_______。 （3）D中含有的官能团有_____(填名称)，由D生成的六元环状化合物的结构简式为_____。 （4）下列有关有机物E、F的说法正确的是_______(填字母)。 a．均能使酸性KMnO4溶液褪色 b．E与乙酸互为同系物 c．F的密度小于水 d．均能与NaOH溶液反应 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 3 （2） ①. 氧化反应 ②. （3） ①. 羧基、羟基 ②. （4）acd 【解析】 【分析】结合题干已知的羰基与HCN的加成反应规律，对比C与HCN加成后产物的结构，可知C为丙酮，反推B为2-丙醇，进一步反推A为丙烯。A与水发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，C与HCN发生加成然后在酸性条件下水解得到D，D发生消去反应生成E，E与甲醇发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应得到目标聚合物。 【小问1详解】 结合分析可知，A为丙烯。H与丙烯互为同系物，说明H为单烯烃，通式为，相对分子质量为56，，H的分子式为，其单烯烃同分异构体为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯，共3种。 【小问2详解】 B为2-丙醇，在条件下发生氧化反应，羟基被氧化为酮羰基得到丙酮，反应类型为氧化反应。E为2-甲基丙烯酸，与甲醇发生酯化反应生成2-甲基丙烯酸甲酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为 。 【小问3详解】 D的结构为，含有的官能团为羧基、羟基。两分子D发生分子间酯化反应，每个分子的羧基与另一个分子的羟基脱去两分子水，形成六元环状交酯，结构简式为。 【小问4详解】 a．E和F分子中均含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，a正确； b．E分子中含有碳碳双键，属于不饱和羧酸，乙酸为饱和一元羧酸，二者结构不相似，不互为同系物，b错误； c．F为2-甲基丙烯酸甲酯，属于酯类，密度小于水，c正确； d．E含羧基，能与发生中和反应，F含酯基，能与发生水解反应，二者均能与溶液反应，d正确； 故选acd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 高一年级期中质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 B. 食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化 C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氨基的电子式： B. 金刚砂的化学式：Si3N4 C. 聚丙烯的链节： D. 新丁烷的结构简式： 3. 在给定条件下，下列物质的制备过程涉及转化均合理且可一步实现的是 A. 海水提镁：浓缩海水 B. 工业制备： C. 工业制硫酸：发烟硫酸 D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 4. 下列关于有机反应类型的说法，错误的是 A. +HCl，取代反应 B. ，氧化反应 C. ，加聚反应 D. ，加成反应 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为0.3NA B. 1mol乙炔(C2H2)和乙醛(CH3CHO)混合气体，完全燃烧消耗氧气分子2.5NA C. 23gC2H6O中含有C-H键的数目一定为2.5NA D. 11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况下)在光照下充分反应后的分子数为2NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 自制米酒时葡萄糖转化为乙醇： C. 向NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ D. 用石灰乳提取海水中的镁： 7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 8. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B. 有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 9. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 C. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 10. 下列装置能达到实验目的的是 A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分馏石油 D．分离己烷和水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 用植物油萃取碘水中的碘单质，静置，上层呈紫色 碘更易溶于植物油 B 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油 C 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，将冷却液调至碱性加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 麦芽糖水解了 D 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) A. A B. B C. C D. D 12. 穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C20H28O5 B. 该有机物催化氧化的产物中含氧官能团有2种 C. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成一种有机产物 13. 下列说法正确的有 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 ⑤H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 ⑥煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ⑧人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 ⑨下列各组金属，冶炼方法均相同：a组：Hg、Ag ， b组：Na、Mg， c组：Al、Fe A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. X是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚()合成X的常用方法有2种(如下图)。下列说法正确的是 A. 方法Ⅰ与方法Ⅱ相比，方法Ⅰ的原子利用率高 B. (CH3)2C=CH2能与溴水发生取代反应 C. 能在铜作催化剂的条件下，发生催化氧化反应 D. 与氯气在光照条件下生成 15. 缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 下列说法错误的是 A. E和乙二醇都可以和金属钠反应 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林分子中含有两种官能团 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫、氮化合物广泛参与自然界物质循环，油脂是重要的基本营养物质，三者的结构与性质在生产生活中应用广泛，结合相关化学知识，回答下列问题： （1）实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 （2）为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母)。 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 （3）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程式为_______。 （4）油脂是生命中重要的有机物质。 ①硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式为_______。 ②油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为_______。 17. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）“吸收”过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①上述流程中，利用了含溴物质的性质有______。 A．溴离子的还原性 B．溴单质的还原性 C．溴的沸点高 D．溴易挥发 ②上述流程中空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是______。 ③若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是______。 ④“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_______。 （4）硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的方法是______。 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的制备，设计实验方案如下： 向容积为100 mL的仪器A中投入4.6g乙醇和3.0g乙酸、2 mL浓硫酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶物。 （1）若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应。一段时间后，反应混合物中含有的分子有_______(填字母)。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 （2）甲同学发现做实验时忘记加入碎瓷片，正确的操作是_______。 （3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出，使用分水器的优点是_______。 （4）实验后向A中加入饱和碳酸钠溶液后液体分层，分离该液体混合物的方法叫做_______。欲进一步提纯，除去酯层中残留的乙醇，可采取的措施是_______，过滤，将所得产品干燥，蒸馏，得到纯度较高的乙酸乙酯。 （5）充分反应后，计算得产品的实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是_____g。() （6）传统的酯化实验使用浓硫酸作催化剂，现常用固体硫酸氢钠替代浓硫酸，下列不属于可以替换浓硫酸的原因是 。 A. 硫酸氢钠腐蚀性远小于浓硫酸，实验更安全 B. 硫酸氢钠为固体，易分离回收，后续操作更简便 C. 硫酸氢钠吸水能力强，可持续吸收反应生成的水 D. 浓硫酸会使有机物炭化，硫酸氢钠副反应更少 19. 有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称为_______，H与A互为同系物且相对分子质量为56，则H有_______种。 （2）B→C的反应类型为_______，E→F的化学方程式为_______。 （3）D中含有的官能团有_____(填名称)，由D生成的六元环状化合物的结构简式为_____。 （4）下列有关有机物E、F的说法正确的是_______(填字母)。 a．均能使酸性KMnO4溶液褪色 b．E与乙酸互为同系物 c．F的密度小于水 d．均能与NaOH溶液反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $