辽宁大连市某校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高一期中考试（答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A 11．D 12．B 13．D 14．C 15．C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标注外，每空2分） （1）分液漏斗 （2） （3）利用A产生的气体将装置中的空气排出 （4）吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应 （5）①；C（1分） ②87.5 17．（11分）（除标注外，每空2分） （1） （2） （3）c （4）作氧化剂（1分）； （5）蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶 18．（16分）（除标注外，每空2分） （1）吸热（1分）； （2）500.4；b（1分）； （3） （4）负（1分）；M（1分）；；3 19．（15分）（除标注外，每空2分） （1）①（不写物质聚集状态给分）；②10%；③0.03；④ （2）AE （3）BC；<（1分）； 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连市第十二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学 相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 B．“祝融”号火星车使用的芯片的主要成分是晶体硅 C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中 2．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中正确的是（ ） A．通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象 B．Fe与S反应生成FeS，推测Cu与S反应生成 C．Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D．常温下，Fe插入浓硝酸中不会被溶解，则Fe插入浓盐酸中也不会被溶解 3．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A．无色透明的水溶液中：、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．在NaOH溶液中：、、、 D．加入铝粉产生氢气的溶液：、、、 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．含有分子数目是 B．与足量反应生成的分子数目为 C．标准状况下，中含有个S原子 D．4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用溶液吸收少量： C．少量铁与稀硝酸反应： D．向溶液中加入过量澄清石灰水： 6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A．制备并收集 B．证明非金属性： C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制取，并验证其还原性 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的制备与工业生产实际不相符合的是（ ） A．工业制备硫酸： B．制纯碱： C．工业制备硝酸： D．工业制备高纯硅： 8．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液 未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定不含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 9．下列叙述正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．已知在120℃、101 kPa下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： C．已知稀溶液和稀溶液中溶液生成的热效应，若将含的稀溶液与含的溶液混合，放出的热量要等于 D．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 10．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是（ ） ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 11．在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是（ ） A．受到光激发产生的空穴带正电，能将氧化成 B．在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为 C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为 D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 12．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断不正确的是（ ） a． b． c． d． e． A． B．， C． D． 13．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） A．气体A遇空气变为红棕色 B．原试液中一定不含有 C．沉淀C为 D．原试液中存在的阳离子有、和 14．利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含），原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B．M膜为阴离子交换膜 C．负极电极反应式： D．外电路转移，脱盐室质量减少 15．工业上利用废锰渣（主要成分为、、）制备的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成、、等。下列说法不正确的是（ ） A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B．反应Ⅰ中每消耗，转移的电子数为 C．滤液中主要存在的阳离子有：、、、 D．反应Ⅱ的离子方程式为 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂（，遇水剧烈反应）。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂（夹持、加热装置省略），并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 （1）盛装溶液的仪器名称是________。 （2）写出装置A处产生的离子方程式：________。 （3）实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是________。 （4）装置E中盛装碱石灰的作用是________。 （5）测定产品纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为________，集气瓶G中的液体可以选择________（填标号）。 A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．煤油 ②反应完全后，测得的体积为（换算成标准状况），该产品的纯度为________（不考虑的残留）。 17．（11分）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、等，制备流程如图所示。回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS与空气中的反应生成CuO和，该反应的化学方程式为________。 （2）“过滤”后，滤液的主要成分是________。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是________。（填标号） a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸 （4）“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替，在上述“反应”阶段的作用是________，为防止产生污染性气体，理论上消耗的和的物质的量之比为________。 （5）根据相关物质的溶解度曲线图，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的操作是________。 18．（16分）氨的合成、应用及减少其对环境的危害等都是研究的重点。 （1）催化合成氨过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是________（填“吸热”或“放热”）过程，合成氨的热化学方程式为________________。 （2）工业上常用催化氧化的方法将尾气中的转化为除去。发生反应的能量变化如图所示。 已知：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，部分共价键的键能如下表所示。 共价键 键能 946 391 464 ①中化学键的键能为________。 ②其中加入催化剂的能量变化曲线为________（填“a”或“b”）。 ③若，则________（用含的代数式表示）。 （3）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则的正确表达式为（用含、、的代数式表示）________。 （4）还原电化学法制备（甲醇）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的________极（填“正”或“负”），溶液中向________电极移动（填“M”或“N”），通入的一端发生的电极反应式为________。生成16 g甲醇时，转移________电子。 19．（15分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是________________________。 ②2 min内Y的转化率为________。 ③5 min内该反应的平均反应速率________mol/(L·min)。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为________。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 若上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应已达平衡状态的是________。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．容器内气体的压强不再变化 D．混合气体的颜色不再改变 E．混合气体的密度不再改变 F．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应： ，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t ①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8 s，C组实验的反应速率________。（用含有t的式子表示） 学科网（北京）股份有限公司 $