精品解析：广东广州市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

广州二中教育集团2025学年第二学期期中考试 高二化学 2026.5.8 本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“准考证号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。 4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Zr-91 一、单项选择题：本大题共16小题，其中1-10每小题2分；11-16每小题4分，共44分。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 B．天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂，分子间通过范德华力结合 C．“天问一号”使用了新型的镁锂合金，原子之间通过金属键相互结合 D．北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，镓是区元素 A. A B. B C. C D. D 2. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 风火轮耐高温、耐磨损、硬度大，其主体材料可能为共价晶体 B. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，基态铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型： C. 对羟基苯甲醛分子间氢键示意图： D. 的VSEPR模型： 5. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. X射线衍射实验可用于测定晶体的结构 C. 基态的电子排布式：违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 6. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 环戊烯()分子的核磁共振氢谱有3组峰 B. 丙炔的结构简式： C. 和互为同分异构体 D. 和两者互为同系物 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔点： 的价电子数多，金属键最强 B 熔点：晶体硅<金刚石 金刚石中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性：，导致羧基中羟基的极性更大 D 的键角比的键角大 中心原子的孤电子对数目 A. A B. B C. C D. D 8. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 9. 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化 B. 激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子 C. 可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 10. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 的沸点高于 分子间存在氢键 B 的稳定性弱于 键键长更长，键能更小 C 的熔点高于干冰 的相对分子质量大于，范德华力更强 D 用萃取碘水中的 和均为非极性分子且与水不互溶 A. A B. B C. C D. D 11. 超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与、作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。 下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中的原子与间存在离子键 B. 超分子的上述特性为“分子识别”，可利用该特性分离和 C. 18-冠-6分子中，原子和原子的杂化轨道类型均为杂化 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 12. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 有机物分子中，键和键的数目比为 B. 白磷(，)中含键数目为 C. 甲基含有的电子数为 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 13. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，六元环与原子数之比为 14. 一种有机除草剂分子含有、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素电负性： C. 的空间结构为三角锥形 D. 气态分子的稳定性： 15. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色，某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的浅紫色 B. 与形成配位键的稳定性强弱： C. 中中心离子是，配体是，配位数为6 D. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 16. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 若处坐标参数为，则处的坐标参数为 D. 晶胞中与最近的距离为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）④、⑪、⑫三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序是______________(写分子式) （2）⑥、⑦、⑨、⑪四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_____________(写离子符号) （3）④的基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_________形，写出④的最简单氢化物的电子式__________，该分子属于__________分子(填“极性”或者“非极性”)。该分子可以与发生__________反应(填反应类型)，写出该反应的化学方程式______________________________。 （4）④的一种化合物的结构简式为，该分子与反应，可生成__________种一氯代物。 （5）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态⑦原子的电子有__________种空间运动状态，该元素位于周期表的_______区。 （6）⑬元素在周期表的位置是_______________，写出其基态原子价层电子的轨道表示式______________________________。 18. 请按照要求回答下列问题。 （1）含有_____个手性碳原子。 （2）中含有的官能团的名称为_______________。 （3）写出2，4-二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________________________。 （4）已知分子式为的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A． B． C． D． 与A互为官能团异构的是__________(填字母)。D与反应时断裂的共价键为_____。 （5）有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示。 ①根据图1，A的相对分子质量为_______________________。 ②根据图2和图3(两组峰的面积之比为)，A的结构简式是__________________，其化学名称是__________________________。 ③有机物B是A的同分异构体。若B能与金属钠反应放出气体，则B的结构有_____________种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为的有机物的结构简式为______________________________。 19. 黄金是一种贵金属材料，在化学工业、电子工业等领域具有重要价值。从金矿石(含有低价硫化物、磷化物等杂质)中提取黄金的工艺路线如下： 已知：是一种挥发性弱酸，有毒。 （1）“氧化焙烧”时会产生酸性气体和烟尘，其酸性气体主要成分为__________(填化学式)，实验室用__________溶液吸收该酸性气体，防止污染空气。 （2）“磨矿”的目的是_______________________________。 （3）“浸取”时加入的溶液呈_______性(填“中”、“酸”或“碱”)，请用离子方程式解释_______________________________________。 （4）“浸取”时加入的目的是_______________________但加入过多反而会导致浸出率下降，其原因可能是________________________________。 （5）“浸取”时，金矿中的金单质转化为，若有参与反应，则转移电子______。 （6）的中心原子的杂化轨道类型为____________，分子的空间结构名称是_________。 （7）“还原沉金”的离子反应方程式为__________________________________________。 20. 配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体 ①写出反应①的离子反应方程式____________________________________。 ②写出反应②的化学反应方程式____________________________________。 ③深蓝色晶体的化学式是____________________。 （2）溶于盐酸所得溶液存在平衡： 。 ①1 mol 含有键的总数为_________mol。 ②加热溶液变成黄绿色，冷却后变回蓝色，_________0(填“>”或“<”)。 （3）(铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，可作蓝色颜料。图a为滕氏蓝晶体的立方晶胞(省略了)，结构如图所示： ①A原子坐标参数为，则C处的坐标参数为_______。 ②已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_______nm，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州二中教育集团2025学年第二学期期中考试 高二化学 2026.5.8 本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“准考证号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。 4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Zr-91 一、单项选择题：本大题共16小题，其中1-10每小题2分；11-16每小题4分，共44分。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A．“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 B．天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂，分子间通过范德华力结合 C．“天问一号”使用了新型的镁锂合金，原子之间通过金属键相互结合 D．北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，镓是区元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于钛元素的不同核素，二者互为同位素，A正确； B．俗称金刚砂，属于共价晶体，原子间通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，不存在范德华力，B错误； C．镁锂合金属于金属材料，金属原子之间通过金属键相互结合，C正确； D．基态镓原子的价层电子排布为，位于周期表第四周期第ⅢA族，属于p区元素，D正确； 因此答案选B。 2. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 风火轮耐高温、耐磨损、硬度大，其主体材料可能为共价晶体 B. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，基态铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价晶体具有熔点高、硬度大、耐磨损的特性，符合风火轮的材料性能要求，其主体材料可能为共价晶体，A正确； B．水结成冰时，水分子间通过氢键形成疏松的空间网状结构，水分子之间的间隙增大，冰的密度小于液态水，B错误； C．基态铜原子的价层电子排布遵循洪特规则特例，全满结构更稳定，应为，而非，C错误； D．等离子体由电子、阴阳离子、中性粒子等共同组成，并非只含有阴离子和阳离子，D错误； 因此答案选A。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和分子中的键、键均为极性键，二者中心原子上的价层电子对数都是，且含有1个孤电子对，二者均为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，都属于极性分子，不符合要求，A错误； B．和分子中的键、键均为极性键，中心原子上的价层电子对数为，BH3中心原子上的价层电子对数为，为平面正三角形结构，也为平面正三角形结构，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，符合要求，B正确； C．和分子中的键、键均为极性键，中心原子上的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，为三角锥形极性分子，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，不符合要求，C错误； D．和分子中的键、键均为极性键，的中心原子C原子上的价层电子对数为，且不含孤电子对，的中心原子S原子上的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，为直线形非极性分子，但为V形极性分子，不符合要求，D错误； 因此答案选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型： C. 对羟基苯甲醛分子间氢键示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示轨道以“肩并肩”方式重叠，形成的是键，的键为轨道“头碰头”重叠形成，正确形成过程为,A错误； B．图示为乙烯的球棍模型，空间填充模型为，B错误； C．醛基中与相连的电正性极低，无法形成氢键，对羟基苯甲醛的分子间氢键应为羟基的中与另一分子的（羟基或醛基）形成，即，C错误； D．中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对、3个键，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，D正确； 故选D。 5. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. X射线衍射实验可用于测定晶体的结构 C. 基态的电子排布式：违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．轨道的电子云轮廓图呈球形，轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，A正确； B．X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，B正确； C．V为23号元素，核外电子排布式为，违反的是能量最低原理，C错误； D．泡利原理要求同一原子轨道内的2个电子自旋方向必须相反，题给轨道表示式中、轨道内的电子自旋方向相同，违反了泡利原理，D正确； 选C。 6. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 环戊烯()分子的核磁共振氢谱有3组峰 B. 丙炔的结构简式： C. 和互为同分异构体 D. 和两者互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．为对称结构，根据结构简式可知，有3种等效氢原子，在核磁共振氢谱中有3组吸收峰，A正确； B．丙炔中含有碳碳三键，则结构简式为，B正确； C．甲烷为正四面体结构，则二氯甲烷为四面体结构，因此和为同一物质，C错误； D．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，和均为烷烃，结构相似，且组成上相差2个CH2原子团，因此两者互为同系物，D正确； 答案选C。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔点： 的价电子数多，金属键最强 B 熔点：晶体硅<金刚石 金刚石中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性：，导致羧基中羟基的极性更大 D 的键角比的键角大 中心原子的孤电子对数目 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属熔点随原子序数增大而降低，熔点应为，且碱金属离子价电子数均为1，离子半径，金属键强度，陈述Ⅰ和Ⅱ均错误，A不符合题意； B．晶体硅和金刚石均为共价晶体，熔点晶体硅<金刚石是因为键能大于键能，二者不存在分子间作用力，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．电负性，的吸电子诱导效应强于，使中羧基的羟基极性更大，更易电离出，酸性更强，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，C符合题意； D．中心的孤电子对数为2，中心的孤电子对数为1，孤电子对斥力更大，因此键角，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故选C。 8. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 9. 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化 B. 激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子 C. 可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠灼烧时钠原子电子跃迁发出黄光，属于原子发射光谱，焰色反应为物理变化（不涉及化学键变化），A正确； B．激发态原子的电子跃迁到较高能级会处于更高激发态，不可能变为基态原子；基态原子需电子从较高能级跃迁到较低能级，B错误； C．原子吸收光谱的特征谱线具有元素特异性，可用于元素鉴定，C正确； D．焰火和霓虹灯光涉及原子核外电子跃迁释放能量，LED灯光基于半导体能带跃迁（电致发光），与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故答案选B。 10. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 的沸点高于 分子间存在氢键 B 的稳定性弱于 键键长更长，键能更小 C 的熔点高于干冰 的相对分子质量大于，范德华力更强 D 用萃取碘水中的 和均为非极性分子且与水不互溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此沸点高于，A正确； B．原子半径大于，键键长比键更长、键能更小，键越稳定对应氢化物越稳定，因此稳定性弱于，B正确； C．是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时仅需克服范德华力，共价键作用力远强于范德华力，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，水为极性分子，且与水不互溶，因此可用萃取碘水中的，D正确； 故选C。 11. 超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与、作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。 下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中的原子与间存在离子键 B. 超分子的上述特性为“分子识别”，可利用该特性分离和 C. 18-冠-6分子中，原子和原子的杂化轨道类型均为杂化 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．18﹣冠﹣6分子中的O原子与K+间通过配位键形成超分子，属于超分子特性分子识别，不存在离子键，A错误； B．18﹣冠﹣6与钾离子作用，不与锂离子或钠离子作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，超分子的上述特性为“分子识别”，可利用该特性可以分离和，B正确； C．18﹣冠﹣6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为sp3杂化，C正确； D．18﹣冠﹣6分子中，碳原子和氧原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，所有原子不可能共平面，故D正确； 故答案选A。 12. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 有机物分子中，键和键的数目比为 B. 白磷(，)中含键数目为 C. 甲基含有的电子数为 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 中含有11mol 键、1mol 键，二者数目比为11:1，故A错误； B．白磷为正四面体结构，1个分子含6个键，248g 的物质的量为2mol，含键数目为，故B正确； C．1个甲基含有9个电子，1.5mol甲基含有的电子数为，故C错误； D．反应生成的存在可逆转化，充分反应后分子数小于，故D错误； 选B。 13. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，六元环与原子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，构成微粒为和，不存在分子，每个晶胞中含有4个和4个，A错误； B．金刚石晶体中，每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，平均每个原子拥有个键，故碳原子与碳碳键个数的比为，B错误； C．干冰为面心立方晶胞，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，C正确； D．石墨晶体中，每个原子被3个六元环共用，每个六元环实际含有的原子数为，故六元环与原子数之比为，D错误； 故选C。 14. 一种有机除草剂分子含有、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素电负性： C. 的空间结构为三角锥形 D. 气态分子的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X原子核只有1个质子，X为；Y基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，电子排布为，Y为；Z价层p轨道半充满且与R同族，原子序数小于R，Z为、R为；W价层电子排布为，，W为。 【详解】A．同周期第一电离能呈增大趋势，的2p能级半充满更稳定，第一电离能顺序为，即，A错误； B．同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为，即，B错误； C．为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，D正确； 因此答案选D。 15. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色，某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的浅紫色 B. 与形成配位键的稳定性强弱： C. 中中心离子是，配体是，配位数为6 D. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在水解平衡，加入硝酸增大浓度，平衡逆向移动抑制水解，使主要以形式存在，有利于观察浅紫色，A正确； B．加入溶液时替换配体生成红色，说明配位稳定性；加入后替换生成无色，说明配位稳定性，故正确的稳定性顺序为，B错误； C．中中心离子为，配体为，每个提供1个配位原子，配位数为6，C正确； D．价层电子排布为，轨道处于半满的稳定结构，D正确； 故选B。 16. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 若处坐标参数为，则处的坐标参数为 D. 晶胞中与最近的距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，位于晶胞内部，数目为4，位于顶点、体心、面心和棱心，数目为，二者数目比为，化学式为，A错误； B．晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为，B错误； C．结合坐标系和p的坐标参数，q点x、y坐标为，z坐标和p相同为，即坐标参数为，C正确； D．与最近距离为晶胞体对角线的，即，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）④、⑪、⑫三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序是______________(写分子式) （2）⑥、⑦、⑨、⑪四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_____________(写离子符号) （3）④的基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_________形，写出④的最简单氢化物的电子式__________，该分子属于__________分子(填“极性”或者“非极性”)。该分子可以与发生__________反应(填反应类型)，写出该反应的化学方程式______________________________。 （4）④的一种化合物的结构简式为，该分子与反应，可生成__________种一氯代物。 （5）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态⑦原子的电子有__________种空间运动状态，该元素位于周期表的_______区。 （6）⑬元素在周期表的位置是_______________，写出其基态原子价层电子的轨道表示式______________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 哑铃（或纺锤） ②. ③. 非极性 ④. 取代 ⑤. （4） 3 （5） ①. 6 ②. s （6） ①. 第四周期第VIII族 ②. 【解析】 【分析】根据周期表位置，可得：①H氢；②Be铍；③B硼；④C碳；⑤N氮；⑥O氧；⑦Na钠；⑧Mg镁；⑨Al铝；⑩Si硅；⑪S硫；⑫Cl氯；⑬Fe铁； 【小问1详解】 ④是C，对应H2CO3；⑪是S，对应H2SO4；⑫是Cl，对应HClO4；同周期从左向右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强；非金属性Cl > S > C；故答案为：HClO4>H2SO4>H2CO3； 【小问2详解】 离子：⑥O2-；⑦Na+；⑨Al3+；⑪S2-；离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，核电荷数越大半径越小；S2-有3个电子层；O2-、Na+、Al3+均2个电子层，核电荷Al>Na>F。答案：S2->O2->Na+>Al3+； 【小问3详解】 基态C电子排布：1s22s22p2，最高能级2p，p电子云轮廓为哑铃（纺锤）形； 最简单氢化物CH4，电子式为； CH4分子为正四面体结构，属于非极性分子； 光照下CH4和Cl2发生取代反应；化学方程式（写第一步即可）：CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 【小问4详解】 结构简式：(CH3)3CCH2CH3（2,2‑二甲基丁烷）找等效氢：(CH3)3C-三个甲基完全等效；三个甲基连着的碳无氢；-CH2-一组；末端-CH3一组；等效氢一共3种，所以一氯代物3种； 【小问5详解】 ⑦是Na钠，原子序数11；基态Na电子排布：1s22s22p63s1；原子轨道（空间运动状态）：1s、2s、2px、2py、2pz、3s，一共6个轨道（6种空间运动状态）； Na的价电子3s1，属于s区； 【小问6详解】 ⑬是Fe铁（原子序数26）；在周期表位置：第四周期第Ⅷ族； 基态Fe价层电子：3d64s2价层轨道表示式：。 18. 请按照要求回答下列问题。 （1）含有_____个手性碳原子。 （2）中含有的官能团的名称为_______________。 （3）写出2，4-二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________________________。 （4）已知分子式为的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A． B． C． D． 与A互为官能团异构的是__________(填字母)。D与反应时断裂的共价键为_____。 （5）有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示。 ①根据图1，A的相对分子质量为_______________________。 ②根据图2和图3(两组峰的面积之比为)，A的结构简式是__________________，其化学名称是__________________________。 ③有机物B是A的同分异构体。若B能与金属钠反应放出气体，则B的结构有_____________种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为的有机物的结构简式为______________________________。 【答案】（1）3 （2）羟基和酯基 （3） （4） ①. B ②. 碳氧单键 （5） ①. 74 ②. CH3CH2OCH2CH3 ③. 乙醚 ④. 4 ⑤. (CH3)3C-OH 【解析】 【小问1详解】 手性碳原子是指连接四个不同的原子或者原子团的碳原子，因此左起第2、3、4号都是手性碳原子，一共3个手性碳原子，故答案是3； 【小问2详解】 中含有的官能团是羟基和酯基； 【小问3详解】 根据系统命名法的规则，可以写出其结构简式为：； 【小问4详解】 官能团异构指的是因为所含官能团不同而形成的同分异构现象，根据结构简式可以发现，A、C、D的官能团是羟基，B的官能团是醚键，因此与A互为官能团异构的是B，答案选B；D与HBr反应发生的反应方程式为，断裂的共价键是碳氧单键； 【小问5详解】 ①图1是质谱图，质谱图中最大质荷比就是所测物质的相对分子质量，因此A的相对分子质量是74； ②根据图2可以发现A中含有烷基和醚键，令A的分子式为CxHyOm，结合A的相对分子质量为74，即12x+y+16m=74，求出A的分子式为C4H10O,从图3可以发现A中只含有2种H且个数比为2：3，那么A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其名称是乙醚； ③已知B是A的同分异构体，因此B的分子式为C4H10O，若B能与金属钠反应放出气体，则B含有羟基，即C4H9-OH，第一种情况：直链，-OH可以连接在①/④或者②/③上，一共2种；第二种情况：支链，-OH可以连接在端头C和中心C上，一共2种，因此有4种可能的结构；若核磁共振氢谱仅有两组峰且面积为1：9，考虑到-OH已经有一种H，说明所有C上的H都是相同的，则结构简式为(CH3)3C-OH。 19. 黄金是一种贵金属材料，在化学工业、电子工业等领域具有重要价值。从金矿石(含有低价硫化物、磷化物等杂质)中提取黄金的工艺路线如下： 已知：是一种挥发性弱酸，有毒。 （1）“氧化焙烧”时会产生酸性气体和烟尘，其酸性气体主要成分为__________(填化学式)，实验室用__________溶液吸收该酸性气体，防止污染空气。 （2）“磨矿”的目的是_______________________________。 （3）“浸取”时加入的溶液呈_______性(填“中”、“酸”或“碱”)，请用离子方程式解释_______________________________________。 （4）“浸取”时加入的目的是_______________________但加入过多反而会导致浸出率下降，其原因可能是________________________________。 （5）“浸取”时，金矿中的金单质转化为，若有参与反应，则转移电子______。 （6）的中心原子的杂化轨道类型为____________，分子的空间结构名称是_________。 （7）“还原沉金”的离子反应方程式为__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 增大固体接触面积，加快反应速率，提高金的浸出率 （3） ①. 碱 ②. （4） ①. 提供碱性环境，抑制 水解，防止生成有毒的 气体挥发 ②. 加入过多会生成大量 微溶物，覆盖在金矿石表面，阻碍了金与浸取液的接触 （5） （6） ①. ②. 直线形 （7） 【解析】 【分析】金矿石(含有低价硫化物、磷化物等杂质)焙烧，氧气将精矿中的低价硫化物、磷化物氧化，将S、P元素转化为气态氧化物除去；磨矿：将焙烧后的固体物料研磨细化，增大固体比表面积；在碱性环境、氧气参与下，利用NaCN将单质金配位溶解为可溶性的二氰合金(I)配离子，使金从固体渣中分离进入液相；加入还原剂，将液相中的二氰合金(I)配离子还原为单质金，分离出粗金固体，经提纯等后处理得到高纯金。 【小问1详解】 金矿石中含有低价硫化物和磷化物，在“氧化焙烧”时，硫元素被氧化为气体，磷元素被氧化为烟尘，因此产生的酸性气体主要成分为；实验室中通常使用溶液来吸收尾气，以防止污染空气。 【小问2详解】 “磨矿”即将大块矿石粉碎成细小颗粒，其目的是增大固体与液体（或气体）的接触面积，从而加快后续浸取反应的速率，提高金的浸出率。 【小问3详解】 是强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解生成和，使得溶液呈碱性，其水解的离子方程式为：。 【小问4详解】 已知是一种挥发性弱酸且有毒，在浸取时加入，与水反应生成，可为溶液提供碱性环境，从而抑制的水解，防止生成有毒的气体挥发造成污染和原料流失。但若加入过多，生成的微溶物会附着并覆盖在金矿石表面，阻碍金单质与和的接触，导致的浸出率反而下降。 【小问5详解】 在配离子中，的化合价为价，故的化合价为价。金单质（0价）转化为时，化合价升高1价，即参与反应失去电子。因此，若有参与反应，则转移电子数为。 【小问6详解】  的结构式为，中心原子形成2个键（分别与和形成），且没有孤电子对，价层电子对数为2，故中心原子采用杂化，分子的空间结构为直线形。 【小问7详解】 “还原沉金”时，加入的作为还原剂，将含金溶液中的还原为单质，自身被氧化为。由于浸取工序中加入了和，溶液呈碱性，因此反应在碱性条件下进行。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式为：。 20. 配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体 ①写出反应①的离子反应方程式____________________________________。 ②写出反应②的化学反应方程式____________________________________。 ③深蓝色晶体的化学式是____________________。 （2）溶于盐酸所得溶液存在平衡： 。 ①1 mol 含有键的总数为_________mol。 ②加热溶液变成黄绿色，冷却后变回蓝色，_________0(填“>”或“<”)。 （3）(铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，可作蓝色颜料。图a为滕氏蓝晶体的立方晶胞(省略了)，结构如图所示： ①A原子坐标参数为，则C处的坐标参数为_______。 ②已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_______nm，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 12 ②. > （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铜溶液中加入适量氨水，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，其离子方程式为：； ②氢氧化铜沉淀能溶于过量氨水，生成四氨合铜配离子，得到深蓝色溶液，化学方程式为：； ③向深蓝色的四氨合铜溶液中加入95%乙醇，由于乙醇极性较小，会降低溶质的溶解度，从而析出深蓝色的晶体； 【小问2详解】 ①在中，中心与4个分子中的O原子形成4个配位键（属于键）；每个分子内部含有2个 O-H 单键（属于键），因此1个中共含有个键，则1 mol 该离子含有 12 mol 键； ②呈蓝色，呈黄色。加热溶液变成黄绿色，说明平衡向正反应方向（生成黄色离子的方向）移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，即； 【小问3详解】 ①观察图b可知，大晶胞由8个小立方体组成。A点位于左下前方的顶点，坐标为，C点处的位于右、后、下方的小立方体的体心，则C处的坐标参数为； ②最近的和距离为体对角线的，即 。根据均摊法计算图b晶胞中的微粒数：位于顶点和面心，个数为；位于4个小立方体的体心，个数为4，因此1个晶胞中含有4个单元，晶胞的质量 g，晶胞的体积 ，则滕氏蓝晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $