精品解析：广东广州市增城区增城中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

2025学年第二学期期中考试 高二化学科试题 2026年4月 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Ti-48 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 下列说法正确的是 A. C2H4与分子式为C3H6的烃一定是同系物 B. 羟基的电子式： C. 分子式为C4H10O属于醇类的有机物有3种 D. 2-甲基丁烷的键线式 【答案】D 【解析】 【详解】A．为乙烯，属于烯烃，分子式为的烃可能是丙烯也可能是环丙烷，二者结构不一定相似，不一定互为同系物，A错误； B．题给电子式带括号和负电荷，是的电子式，羟基为中性基团，其电子式为，B错误； C．分子式为的醇类可写为，丁基（）共有4种同分异构体，因此符合条件的醇共有4种，不是3种，C错误； D．2-甲基丁烷的结构简式为，主链含4个碳原子，2号碳原子连1个甲基，题给键线式符合该结构，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态N原子电子云轮廓图： B. NF3的VSEPR模型： C. H2O2的结构式为H-O-O-H，属于非极性分子 D. HF分子间的氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示p轨道沿z轴伸展，为电子云轮廓图，A错误； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示为的分子空间构型（三角锥形），且仅显示2个σ键，与实际3个σ键不符，B错误； C．结构式为，但它为二面角型结构，四个原子不在同一条直线上，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．分子间氢键是电负性大的与另一分子中带正电的之间的弱相互作用，用虚线表示，D正确； 故选D。 3. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 2-甲基己烷与2，2-二甲基丁烷互为同分异构体 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-甲基己烷分子式为，2,2-二甲基丁烷分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．该物质为甲基环己烷，分子中共有5种等效氢，其一溴代物有5种，B错误； C．系统命名为 2-甲基丁烷（异戊烷）。，主链选择最长碳链，中间碳连着两个甲基和一个乙基，最长链为4个碳（丁烷），2号位有一个甲基，命名为2-甲基丁烷。这两个结构式实际上是完全相同的物质（只是书写方向不同），不是同分异构体。，C错误； D．的官能团为碳碳三键，的官能团为碳碳双键，二者分子式均为、结构不同，属于官能团异构，D正确； 故答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是，12g石墨是1mol碳，即有1.5个共价键.，A错误； B．乙醇中2个C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．固体中含有Na+和，12gNaHSO4的物质的量为=0.1mol，阴、阳离子总数为，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．XY2分子为V形时，X的杂化可能为sp2（如SO2）或sp3（如H2O），因此X原子不一定为sp2杂化，A错误； B．Ga的核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，而非[Ar]4s24p1，B错误； C．NH3因孤电子对排斥，键角（约107°）小于CH4的键角（约109.5°），C错误； D．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道5个未成对电子，4s轨道1个未成对电子，共6个，D正确； 故答案为：D。 6. 下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A. HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B. HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C. NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D. NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl、HBr、HI为组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔点也依次升高，A正确； B．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，氢键的强度大于范德华力的强度，因此，HF的熔点高于HCl，是因为固态HF分子之间存在氢键作用，B正确； C．NaX熔点高于HX是因NaX为离子晶体，存在强离子键，HX为分子晶体，存在较弱的分子间作用力，与Na的相对原子质量无关，C错误； D．NaX熔点依次降低是因X-半径增大导致离子键减弱，NaX为离子晶体，无分子极性，故与分子极性递减无关，D正确； 故选C。 7. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故A正确； B．由化学式可知，配合物中配离子为四氨合锌离子，配离子中中心离子为锌离子，氨分子为配体，配位数为4，故B错误； C．由结构简式可知，DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，则DHA分子间存在氢键，故C正确； D．甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，故D正确； 故选B。 8. 某炔烃与氢气加成后得到2－甲基丁烷，则该炔烃的名称是 A. 2－甲基－l－丁炔 B. 2－甲基－2－丁炔 C. 3－甲基－1－丁炔 D. 3－甲基－2－丁炔 【答案】C 【解析】 【详解】炔经H2加成得到 ，即 结构中添加三键即可找到该炔如图 而其他位置由于C的四价结构限制无法再添加三键，该炔的名称为3-甲基-1-丁炔； 故选C。 9. 化学上常用丁二酮肟检测镍离子，在一定环境中，镍离子与丁二酮肟会迅速生成一种红色沉淀甲，甲的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中C、N的杂化轨道类型均为 B. 该化合物中存在的化学键有配位键、键、键和氢键 C. N2的键的形成： D. 丁二酮肟的结构简式为，1个该分子中含有15个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中甲基上的C为饱和碳原子，采取杂化，并非所有C、N的杂化轨道类型均为，A错误； B．氢键不属于化学键，B错误； C．图示为p轨道肩并肩重叠，形成的是键，不是键，C错误； D．丁二酮肟分子中，有6个C-H σ键、3个C-C σ键、2个C=N中含有2个σ键、2个N-O σ键、2个O-H σ键，总计15个σ键，D正确； 故选D。 10. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是 A. 水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 C. 共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 D. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．水结成冰密度减小是因为水分子间氢键的方向性使冰形成疏松的空隙结构，与水分子内的共价键无关，A错误； B．非金属性，故、、、的热稳定性依次减弱；但分子间存在氢键，沸点反常高于同主族其他氢化物，沸点顺序为，并非依次升高，B错误； C．分子晶体的熔、沸点由分子间作用力（范德华力、氢键）决定，共价键强弱影响分子的化学稳定性，不决定分子晶体熔沸点高低，C错误； D．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长关系为，键长越短键能越大，硬度越大，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D正确； 故答案选D。 11. 下表中物质性质及其解释均正确的是 物质性质 解释 A 熔点： 的摩尔质量大于 B ： 是吸电子基团，使得键极性变小，酸性变强 C 沸点： 键长：，所以键能 D 键角： P电负性弱于N，中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，属于共价晶体，熔点由共价键强度决定，二者熔点差异源于晶体类型不同，与摩尔质量无关，A错误； B．是吸电子基团，使中键极性变大，酸性强于，酸性越强越小，故：，性质和解释均错误，B错误； C．和的沸点属于物理性质，由分子间作用力和氢键决定，分子间氢键数量更多、强度更大，故沸点更高，与分子内共价键的键能无关，C错误； D．和中心原子价层电子对数均为4，都含1个孤电子对，电负性弱于，中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大，性质和解释均正确，D正确； 答案选D。 12. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷 C．验证乙炔具有还原性 D．实验室制硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，A错误； B．乙烯被酸性溶液氧化生成，会引入新的气体杂质，无法得到纯净的乙烷，B错误； C．电石中含有的、与饱和食盐水反应会生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔还原性的验证，C错误； D．实验室制备硝基苯需要控制温度在50~60℃，采用水浴加热，温度计测量水浴温度，装置符合反应要求，D正确； 故选 D。 13. 某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C. 每个周围最近且距离相等的有6个 D. 若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含1个K、个Mn、个F，该晶体的化学式为，A正确； B．K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，则该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为，B正确； C．由图，以底面左侧棱心氟离子为例，该周围最近且距离相等的为同平面左右两侧的4个氟离子，相垂直的那个平面上下两侧又有4个，共8个，C错误； D．该晶胞K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心，D正确； 故选C。 14. 已知： 下列说法不正确的是 A. N的同分异构体中属于芳香烃的有3种 B. 在光照条件下不能发生反应② C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P分子中所有碳原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．为乙苯，分子式为，其属于芳香烃的同分异构体为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共3种，A正确； B．反应②为苯环上氢原子的氯代反应，需要等催化剂，光照条件下仅取代乙基上的氢原子，不能发生反应②，B正确； C．反应①为苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，符合加成反应特征，C正确； D．、分子中均含有乙基，乙基中的碳碳单键可旋转，因此分子中所有碳原子可能共平面，而非一定共平面，D错误； 故答案选D。 15. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 【答案】C 【解析】 【分析】X最外层电子数是内层的2倍，故X为C；W的2p能级有3个未成对电子，故W为N；Y的M层未成对电子数为4，故Y为Fe；Z的s能级和p能级电子总数相等，且与X、Y不同周期，故Z为Mg。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，非金属电负性大于金属，电负性顺序为，A错误； B．X的最简单氢化物为，W的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故最简单氢化物沸点，B错误； C．该化合物为，与配离子之间为离子键，内C、N之间为极性共价键，与之间为配位键，三种化学键均存在，C正确； D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点过高，电解熔融MgO能耗大不适用，D错误； 故选C。 16. 下列说法正确的是 乳酸分子() A.立方氮化硼结构中1mol BN含有4 mol B-N键 B.含有2个手性碳原子 C.杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D.图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．立方氮化硼结构与金刚石类似，每个B原子形成4个B-N键，1mol BN含1mol B，因此含有4mol B-N键，A正确； B．乳酸的结构简式为，仅连羟基的碳原子连接4种不同基团，羧基碳原子不是手性碳原子，只有1个手性碳原子，B错误； C．杯酚与通过分子间作用力形成超分子，不是通过共价键形成超分子，即杯酚分离和，通过分子间作用力形成超分子，体现了“分子识别”的特性，C错误； D．苯甲酸晶体属于分子晶体，不属于混合型晶体，D错误； 故选A。 第二部分 非选择题 二、非选择题：(本题包括4小题，共56分。) 17. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ.现有下列几种有机物： A．C3H8 B．CH2=CH-CH=CH2 C． D． E． F． G． （1）与A互为同系物的是_________(填标号)；G物质中含氧官能团名称为_________。 （2）C的名称是__________________。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________________________。 （4）下列不属于F与H2发生分子数1∶1加成产物的是______(填标号)。 a． b． c． d． （5）燃烧法测得某有机化合物中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，下图为该有机化合物的质谱图。 ①根据以上信息，该有机化合物的分子式为__________。 ②该有机化合物的所有同分异构体中属于醇类的有_______种(不考虑立体异构)，如果该有机化合物的核磁共振氢谱有两组峰，红外光谱图如图所示，则该有机化合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. C ②. 醚键、酯基 （2）2,2,4-三甲基戊烷 （3） （4）d （5） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 的结构简式为，与C项都是碳碳以单键相连，碳的其他键都与氢原子连接，结构相似，分子组成相差5个原子团，因此AC互为同系物；观察G的结构，其含氧官能团为醚键和酯基。 【小问2详解】 找出最长碳链，有5个碳，为戊烷，选择离支链近的一端为编号起点，满足支链序数和最小，故有2个甲基的碳原子为2号碳原子，有1个甲基的为4号碳原子，名称为2,2,4-三甲基戊烷。 【小问3详解】 D在催化剂作用下发生加聚反应时，双键断开，化学方程式为：。 【小问4详解】 F存在共轭的双键结构，与发生分子数1:1加成可能的产物如下：、、、、，没有d。 【小问5详解】 ①，故，该有机物的最简式为，观察质谱图，该分子最大质荷比为74，即相对分子质量为74，刚好满足条件，故其分子式就是。 ②该有机化合物分子式满足，故为饱和一元醇/醚，属于醇类的有、、、，共4种；核磁共振氢谱有两组峰说明含有两种等效氢，观察红外光谱，说明含有碳氢键、碳氧键和氧氢键（羟基），说明该有机物是醇，结构简式为。 18. Ⅰ利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。 （1）光催化可实现NOx的净化 ①比较N、O元素第一电离能：N______O(填“大于”或“小于”)。 ②光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，的空间结构是______形。 （2）光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一、比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因________________。 （3）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为a nm。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②晶体中每个钴原子周围与其距离最近且相等的钴原子的个数是_______。 ③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 （4）+3价Co的配合物，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：__________________。 （5）抗坏血酸的分子结构为，手性碳有______个，抗坏血酸在水中易溶的主要原因是__________________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 平面三角 （2） H-C-H键角大于C-O-H键角；甲醇分子中C、O原子均为杂化，C原子无孤电子对，而O原子含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得C-O-H键角变小 （3） ①. ②. 6 ③. （4） （5） ①. 2 ②. 分子中含有多个羟基，能与水分子形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 ①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，因此其第一电离能大于相邻的O原子。 ② 的中心N原子的价层电子对数为，且无孤电子对，故其空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 甲醇分子中C、O原子均为杂化，C原子周围全部为成键电子对，无孤电子对；而O原子含有2个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得C-O-H键角被压缩，因此H-C-H键角大于C-O-H键角。 【小问3详解】 ①Ti是22号元素，基态原子的价层电子排布式为。根据洪特规则和泡利原理，其轨道表示式为。 ②晶胞中Co原子位于体心，与其距离最近且相等的Co原子位于相邻晶胞的体心。在三维空间中，该Co原子的上、下、左、右、前、后各有一个相邻晶胞，故符合条件的Co原子共有6个。 ③根据均摊法，晶胞中Ti原子数为，Co原子数为1，O原子数为，即1个晶胞中含有1个。晶胞的质量。晶胞体积。则该晶体的密度 。 【小问4详解】 1 mol该配合物与足量溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，说明1个配合物分子中含有1个可电离的外界离子。由于Co为+3价，配合物中共有3个Cl，故内界配位离子中有2个。中心原子Co的配位数为6，则内界还需要4个分子作为配体，因此该配合物的化学式为。 【小问5详解】 手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。观察抗坏血酸的分子结构，五元环上与侧链相连的碳原子、侧链上连有羟基的碳原子均连有四个不同的基团，如图中*标识，这两个碳原子为手性碳原子，共计2个。抗坏血酸分子中含有多个亲水性的羟基（-OH），能与水分子形成分子间氢键，因此在水中易溶。 19. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）从核外电子排布看，CuO与Cu2O相比，______更稳定。 （2）下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是______(填序号)。 A. 四个配体与中心离子的距离相等 B. 四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C. 的二元取代物有两种结构 D. 中心离子的杂化方式为： （3）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值，邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________。 （4）某种金属有机框架(MOFs)由金属节点和桥联配体组成，可高效选择性吸附溶液中的，其立方晶胞结构如图所示(桥联配体未画出)。 ①一个晶胞中金属节点的个数为_________。 ②两个金属节点之间的最近距离为_________nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为_________。 （5）2-甲基咪唑的结构简式为，五元环上所有原子共平面，已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑()________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2）BC （3） 邻苯二甲酰亚胺分子间存在氢键，而邻苯二甲酸酐分子间只存在范德华力 （4） ①. 4 ②. ③. 12 （5） 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为29，其核外电子排布式为。中铜元素化合价为价，的核外电子排布式为；中铜元素化合价为价，的核外电子排布式为。由于属于全充满的稳定结构，故比更稳定。 【小问2详解】 A．无论是平面四边形还是正四面体，四个配体与中心离子的距离均相等，无法区分，A不合题意； B．平面四边形配位键键角均为90°，正四面体键角约为109°28′，可以证明，B符合题意； C．若该配合物为正四面体结构，其二元取代物只有一种结构，若为平面四边形结构，其二元取代物有两种结构，因此二元取代物有两种结构能充分证明其为平面四边形，C符合题意； D．若中心离子杂化方式为，则空间构型为四面体，D不合题意； 故选BC。 【小问3详解】 观察两种物质的结构简式可知，邻苯二甲酰亚胺分子中含有键，分子间能够形成氢键；而邻苯二甲酸酐分子间只存在范德华力。由于氢键的作用力显著大于范德华力，因此邻苯二甲酰亚胺的熔点更高。 【小问4详解】 ① 由晶胞结构图可知，金属节点位于立方晶胞的8个顶点和6个面心。根据均摊法，一个晶胞中金属节点的个数为； ② 晶胞边长为 ，两个金属节点之间的最近距离为顶点到相邻面心的距离，即面对角线的一半，计算得;在面心立方最密堆积中，每个金属节点周围距离最近的金属节点有12个（以顶点为例，相交于该顶点的3个互相垂直的平面上各有4个面心，共12个）。因为距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，所以与每个金属节点相连的桥联配体数目为12。 【小问5详解】 已知甲基为推电子基团，2-甲基咪唑中甲基的推电子作用使得咪唑环上氮原子的电子云密度增大。根据题干信息“氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强”，可知2-甲基咪唑的碱性强于咪唑，故填＜。 20. 二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： （1）方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 （2）方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A.热水 B.冰水 C.浓盐酸 D.溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 【答案】（1） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. 排除装置中的空气，防止Pb被O2氧化 ③. 趁热过滤 （2） ①. PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O ②. 增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成 ③. B ④. CD ⑤. 条件温和，能耗低；无需使用有毒气体 【解析】 【分析】方案一：原料为含少量PbO的铅粉、Cl2，加热条件下生成PbCl2，装置a为反应发生装置，b作安全瓶，作用是防止c中NaOH溶液倒吸进入装置a，c中NaOH吸收未反应的Cl2； 方案二：PbO与HCl和NaCl发生反应为Na2[PbCl4]，再加蒸馏水使PbCl2沉降。 【小问1详解】 ①根据分析可知b是安全瓶，作用是防止倒吸；该实验中先通入Cl2后加热的目的是排尽装置内的空气，避免加热时O2与Pb发生反应，影响实验； ②已知PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加热溶解后趁热过滤，可除去不溶性杂质PbO，避免PbCl2因冷却结晶而损失，故答案为：趁热过滤。 【小问2详解】 ①根据反应物和生成物，可知“溶浸”过程中发生的离子方程式为：PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O，根据该离子方程式可知加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成； ②PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加冰水降低溶解度，使其沉淀，故选B； ③流程涉沉降、过滤等操作，需要用漏斗、烧杯，不需要蒸发皿（无蒸发结晶）和分液漏斗（无分液操作），故答案为CD； ④对比方案一和方案二可知，方案一需要加热，方案二不需要，即方案二条件温和，能耗低，且方案一使用的Cl2为有毒气体，方案二无需使用有毒气体，故答案为：条件温和，能耗低；无需使用有毒气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中考试 高二化学科试题 2026年4月 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Ti-48 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1. 下列说法正确的是 A. C2H4与分子式为C3H6的烃一定是同系物 B. 羟基的电子式： C. 分子式为C4H10O属于醇类的有机物有3种 D. 2-甲基丁烷的键线式 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态N原子电子云轮廓图： B. NF3的VSEPR模型： C. H2O2的结构式为H-O-O-H，属于非极性分子 D. HF分子间的氢键： 3. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 2-甲基己烷与2，2-二甲基丁烷互为同分异构体 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 5. 下列说法正确的是 A. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 6. 下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A. HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B. HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C. NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D. NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 7. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 8. 某炔烃与氢气加成后得到2－甲基丁烷，则该炔烃的名称是 A. 2－甲基－l－丁炔 B. 2－甲基－2－丁炔 C. 3－甲基－1－丁炔 D. 3－甲基－2－丁炔 9. 化学上常用丁二酮肟检测镍离子，在一定环境中，镍离子与丁二酮肟会迅速生成一种红色沉淀甲，甲的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中C、N的杂化轨道类型均为 B. 该化合物中存在的化学键有配位键、键、键和氢键 C. N2的键的形成： D. 丁二酮肟的结构简式为，1个该分子中含有15个键 10. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是 A. 水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 C. 共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 D. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 11. 下表中物质性质及其解释均正确的是 物质性质 解释 A 熔点： 的摩尔质量大于 B ： 是吸电子基团，使得键极性变小，酸性变强 C 沸点： 键长：，所以键能 D 键角： P电负性弱于N，中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷 C．验证乙炔具有还原性 D．实验室制硝基苯 A. A B. B C. C D. D 13. 某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C. 每个周围最近且距离相等的有6个 D. 若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 14. 已知： 下列说法不正确的是 A. N的同分异构体中属于芳香烃的有3种 B. 在光照条件下不能发生反应② C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P分子中所有碳原子一定共平面 15. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 16. 下列说法正确的是 乳酸分子() A.立方氮化硼结构中1mol BN含有4 mol B-N键 B.含有2个手性碳原子 C.杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D.图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题 二、非选择题：(本题包括4小题，共56分。) 17. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ.现有下列几种有机物： A．C3H8 B．CH2=CH-CH=CH2 C． D． E． F． G． （1）与A互为同系物的是_________(填标号)；G物质中含氧官能团名称为_________。 （2）C的名称是__________________。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________________________。 （4）下列不属于F与H2发生分子数1∶1加成产物的是______(填标号)。 a． b． c． d． （5）燃烧法测得某有机化合物中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，下图为该有机化合物的质谱图。 ①根据以上信息，该有机化合物的分子式为__________。 ②该有机化合物的所有同分异构体中属于醇类的有_______种(不考虑立体异构)，如果该有机化合物的核磁共振氢谱有两组峰，红外光谱图如图所示，则该有机化合物的结构简式为_______。 18. Ⅰ利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。 （1）光催化可实现NOx的净化 ①比较N、O元素第一电离能：N______O(填“大于”或“小于”)。 ②光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，的空间结构是______形。 （2）光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一、比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因________________。 （3）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为a nm。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②晶体中每个钴原子周围与其距离最近且相等的钴原子的个数是_______。 ③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 （4）+3价Co的配合物，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：__________________。 （5）抗坏血酸的分子结构为，手性碳有______个，抗坏血酸在水中易溶的主要原因是__________________。 19. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）从核外电子排布看，CuO与Cu2O相比，______更稳定。 （2）下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是______(填序号)。 A. 四个配体与中心离子的距离相等 B. 四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C. 的二元取代物有两种结构 D. 中心离子的杂化方式为： （3）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值，邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________。 （4）某种金属有机框架(MOFs)由金属节点和桥联配体组成，可高效选择性吸附溶液中的，其立方晶胞结构如图所示(桥联配体未画出)。 ①一个晶胞中金属节点的个数为_________。 ②两个金属节点之间的最近距离为_________nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每个金属节点相连的桥联配体数目为_________。 （5）2-甲基咪唑的结构简式为，五元环上所有原子共平面，已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑()________(填“>”“<”或“=”)。 20. 二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： （1）方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 （2）方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A.热水 B.冰水 C.浓盐酸 D.溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $