精品解析：广东江门市鹤山市鹤华中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

鹤华中学2025-2026学年度第二学期期中考试试卷 化学(高二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ce-140 一、选择题：(本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Na原子最外层原子轨道形状： C. 的电子式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的S原子价电子对数=2+，故VSEPR模型为平面三角形：，A正确； B．基态Na原子最外层电子在3s能级上，有1个电子，轨道形状为球形，B项是哑铃形，B错误； C．的中心原子N形成三条键还有一对孤电子对，故的电子式为，C错误； D．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：，D错误。 故选A。 3. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 4. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 故选B。 5. 实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A. 制备 B. 净化 C. 检验不饱和性 D. 排水收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化钙和水反应剧烈，一般不采用简易启普发生器制备，另外，本装置应该使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，A错误； B．制备过程中会生成硫化氢等杂质气体，可以用硫酸铜除去，B正确； C．乙炔中含有碳碳三键，可以和溴发生加成，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙炔难溶于水，可以使用排水法收集，D正确； 故选A。 6. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离和 B. 过滤法分离苯酚和溶液 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确； B．苯酚微溶于水，与水形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分离，B错误； C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确； D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确； 故答案选B。 7. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确； B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误； C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误； D．大π键环上可以发生取代反应，D错误； 答案选A。 8. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A. (加成反应) B. (消去反应) C. (还原反应) D. (取代反应) 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化剂作用下，乙炔与氯化氢在共热发生加成反应生成氯乙烯，故A正确； B．2—溴丙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，故B正确； C．在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C错误； D．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D正确； 故选C。 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 10. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C K与Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异 D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会减弱羧基中O-H键的极性，使乙酸更难电离出H+，因此乙酸酸性弱于甲酸，A正确； B．两种物质均为1:1型离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，阳离子体积大于，离子晶体晶格能更小，熔点更低，B正确； C．不同元素原子的核外电子能级不同，能级是量子化的，电子跃迁时产生的原子发射光谱存在差异，因此K和Na的焰色不同，C正确； D．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度是因为极性很弱，与非极性分子更相似，D错误； 故选D。 11. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B. 若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C. 干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D. 和都是既含键又含键的非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子中心原子形成四个σ键，没有孤电子对，所以价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体，A正确； B．SO2和OF2分子的空间构型均为V形，但前者中心原子为sp2杂化，后者中心原子为sp3杂化，B错误； C．冰的结构是水分子通过氢键结合形成的有空隙的空间结构，表明了氢键通常具有方向性，干冰的结构表现为分子密堆积，范德华力没有方向性，C错误； D．CO2和CCl4都是极性键形成的非极性分子，CO2既含σ键又含π键而CCl4只含σ键不含π键，D错误； 故选A。 13. 可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是 A. 使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B. 和中的配位数分别为6和3 C. 中C原子杂化方式为 D. 离子中，提供空轨道用于形成配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色”，可知使用KSCN检验更灵敏，A正确； B．和中的配位数均为6，B错误； C．由结构式可知中C原子形成三条键，杂化方式为，C正确； D．离子中，的电子排布式为，提供空轨道用于形成配位键，D正确； 故选B。 14. 根据实验操作，下列现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙炔具有还原性 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 苯和溴水混合，充分振荡 溶液分层，上层为橙色 溴在苯中的溶解度比在水中大 D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的气体中可能含等还原性杂质，直接通入酸性溶液褪色无法证明是乙炔的还原性，A错误； B．1-溴丁烷水解后未中和直接加，会与反应生成或沉淀，干扰的检测，无法观察到淡黄色沉淀，B错误； C．苯与溴水分层后，溴被萃取到苯中，苯密度小浮于上层呈橙色，说明溴在苯中溶解度更大，现象与结论均正确，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热可能生成，也能使溴水褪色，无法确定褪色由乙烯引起，D错误； 故答案选C。 15. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A错误； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B正确； C．Bi是第六周期VA族，6p能级半满，第一电离能较高，Ba是碱土金属，金属性较强，故第一电离能：Bi＞Ba，C正确； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D正确； 故选A。 16. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质既有酸性又有碱性 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质可发生取代反应、加成反应 D. 分子中N原子有、两种杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含羧基又含氨基，故既有酸性又有碱性，A正确； B．手性碳原子需为杂化且连接4个不同基团。分子中所有碳原子中，苯环、羧基、C=N双键的碳均为杂化（不饱和），乙基中的碳为杂化但均连接重复基团（如连3个H），无手性碳原子，B错误； C．苯环可发生取代反应（如卤代、硝化），羧基可发生酯化（取代反应）；C=N双键和苯环可发生加成反应（如加氢），C正确； D．分子中有2个N原子：C=N双键中的N为杂化；二乙氨基中的N为杂化，故有、两种杂化方式，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答下列问题。 （1）富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸的分子式_______，含有官能团的名称是_______、_______。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为_______。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是_______，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是_______。 （2）Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验： ①配制200 mL，0.2mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾_______， ②观察铜氨离子形成的过程：向4mL 0.2mol·L-1CuSO4，溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式： Ⅰ_______，Ⅱ Cu(OH)2+4NH3 ⇌[Cu(NH3)4]2+ +2OH- ③上述实验现象说明，H2O比NH3更_______(填“难”或“易”)与Cu2+结合，从结构的角度分析原因：_______。 （3）铜原子在基态时价电子排布式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 ③. 羧基 ④. 11:3 ⑤. 杂化 ⑥. O > C > H （2） ①. 12.5g ②. ③. 难 ④. N电负性比O小，中N上孤电子对比中O的孤电子对更容易给出，更容易形成配位键 （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据富马酸的结构简式可知，其分子中含有4个C原子、4个H原子和4个O原子，分子式为；分子中含有的官能团名称为碳碳双键和羧基； ② 共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键。1个富马酸分子中含有1个C=C双键、2个C=O双键、2个C-O单键、2个O-H单键、2个C-C单键和2个C-H单键，故键总数为，键总数为，键与键的个数比为11:3； ③ 富马酸亚铁中，碳原子（包括双键碳和羧基碳）均形成3个键且无孤电子对，杂化类型均为杂化；该物质中所含的非金属元素为C、H、O，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性O > C，且非金属元素的电负性通常大于H，故电负性由大到小顺序为O > C > H； 【小问2详解】 ① 实验室中没有200 mL规格的容量瓶，配制时必须向上选取相邻规格的容量瓶，即应选用250 mL容量瓶，因此，需要称量胆矾（）的质量为 ； ② 向溶液中逐滴加入氨水，首先会发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为； ③ 随着氨水的继续加入，沉淀溶解生成深蓝色的铜氨络离子，说明取代了与配位，即比更难与结合；从结构角度分析，N原子的电负性小于O原子，N原子核对孤电子对的吸引力较弱，因此中的N原子更容易给出孤电子对与形成配位键； 【小问3详解】 Cu是29号元素，根据构造原理及洪特规则特例，其基态原子的核外电子排布式为，故其价电子排布式为。 18. 卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．1，2-二溴乙烷的制备 （2）仪器iii中是已知浓度与pH的溴水，向其中通入足量已除杂的乙烯气体，充分反应后再测定iii中溶液的pH。 预期实验现象：溴水褪色，溶液的pH变大，溶液分层。 预期产品分离方法：将仪器iii得到的混合物进行_______(填分离操作)，仪器iv中NaOH溶液的作用：_______。 Ⅲ．探究乙烯与溴水的反应原理 （3）如步骤Ⅱ进行实验，反应后实际观察到的现象：溴水褪色，溶液的pH变小，溶液没有明显的分层现象。 查阅资料乙烯与反应生成1，2-二溴乙烷的机理如下图所示： 根据实际观察到的现象，结合反应机理，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_______。 （4）实验结论结合(3)中现象和机理，实验室制备1，2-二溴乙烷时应在无水环境中进行，操作方法是_______。 （5）写出乙烯在生产生活中的一种应用_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检验消去反应生成的1-丁烯 ③. （2） ①. 分液 ②. 吸收挥发出的溴蒸气，防止污染环境 （3） （4） 将乙烯气体通入液溴（或溴的四氯化碳溶液）中 （5） 作水果催熟剂（或作为生产聚乙烯塑料的原料等） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗。 1-溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故装置B的作用是检验消去反应的产物1-丁烯。 ②1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，断裂碳溴键和相邻碳原子上的碳氢键，生成1-丁烯、溴化钠和水，答案为 。 【小问2详解】  1,2-二溴乙烷难溶于水且密度比水大，与水混合会分层，分离互不相溶的液体混合物应使用分液操作。 溴单质易挥发且有毒，直接排放会污染空气，NaOH溶液能与溴反应，从而吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境。 【小问3详解】 实验现象中“pH变小”说明反应生成了酸（HBr），“无明显分层”说明生成的有机物易溶于水。结合反应机理图可知，乙烯与溴生成的环状中间体被水分子进攻，生成了易溶于水的2-溴乙醇（）和氢溴酸（和），答案为  。 【小问4详解】  由第（3）问可知，如果有水存在，水会参与反应生成副产物2-溴乙醇。因此，为了制备纯净的1,2-二溴乙烷，应在无水环境中进行反应，具体操作为将除杂后的乙烯气体直接通入液溴或溴的四氯化碳溶液中。 【小问5详解】 乙烯是一种重要的植物激素，在农业上常被用作水果催熟剂；在工业上，乙烯是重要的化工原料，可通过加聚反应合成聚乙烯塑料等。 19. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含、、等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为CeF4和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 （3）已知阿伏伽德罗常数用NA表示，一种CeO2晶体的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为a nm，则与的最短距离为_______nm。的密度为_______g/cm3(列出算式即可)。 （4）冰晶石可用作电解铝的助熔剂。 ①下列状态的铝元素，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A．  B．  C．     D． ②氧化铝溶于冰晶石时发生配位置换反应，形成两种配离子，其结构式如图所示。两种离子中Al的杂化方式为_______，Al的配位数之比为_______。 ③向冰晶石中添加LiF、NaCl等电解质能改进电解效率。LiF的熔点高于NaCl，其原因为_______。 【答案】（1）5 （2） ①. +3 ②. （3） ①. ②. （或 ） （4） ①. D ②. ③. 1:1 ④. 两者均为离子晶体，的半径小于，的半径小于，LiF的晶格能更大，故熔点更高。 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含、、等) 在空气中进行焙烧，被氧化，Ce元素由+3价升高到+4价，生成CeO2和CeF4，同时放出CO2；随后加入稀 H2SO4酸浸，BaO与H2SO4反应生成难溶BaSO4，而SiO2不与稀H2SO4反应，因此过滤后滤渣1主要含SiO2和BaSO4；滤液中则主要含；继续向含滤液中加入NaOH溶液，使形成氢氧化物沉淀，经过后续处理得到。 【小问1详解】 F原子的基态电子排布为1s22s22p5，其中1s占据1个轨道，2s占据1个轨道，2p占据3 个轨道，因此电子占据的空间运动状态数即原子轨道数共有1+1+3=5种； 【小问2详解】 中F为-1，为-2价，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得Ce为+3价；焙烧过程中被氧化生成，空气中的O2作氧化剂，同时生成、CeF4和CO2，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由晶胞结构图，根据“均摊法”计算黑球个数为，灰球位于体内，个数为8，故黑球为、灰球为氧离子，则与的最短距离为面对角线的一半，即；晶胞中含有4个和8个，即1个晶胞含4个​单元，因此一个晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为 （或 ）。 【小问4详解】 ①基态Al原子为[Ne]3s23p1，所以A为基态Al原子，C为激发态Al原子，B、D均为失去1个电子后形成的Al+，Al失去第二个电子较失去第一个电子所需能量更大，则、电离最外层一个电子所需能量较大，由于为3s全满较稳定状态，更难再失去1个电子，故电离最外层一个电子所需能量最大的是，故选D； ②两种离子中Al均形成4个共价键，杂化方式为sp3；Al最近且相邻的原子均为4个，配位数之比为1:1； ③LiF、NaCl均为离子晶体，的半径小于，的半径小于，LiF的晶格能大于NaCl，因此LiF熔点更高。 20. Ⅰ．有机物化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。 （1）物质E的官能团的名称为_______，H的分子式为_______。 （2）写出G→H需要的反应物和反应条件为_______。 （3）C→D的反应类型_______，C的名称为_______。写出CD的化学方程式_______。 （4）写出J→K的化学方程式_______。 （5）上图中也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．取6.8g X在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g. （6）X的实验式是_______。 （7）已知X的相对分子质量是136，用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物X的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 碳氯键、碳碳双键 ②. （2）氯气、光照 （3） ①. 消去反应 ②. 1，2-二溴乙烷 ③. （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】有机物化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志，A为乙烯。A(乙烯)与HCl发生加成反应生成B(一氯乙烷)；A(乙烯)与发生加成反应生成C(1，2-二溴乙烷)；A(乙烯)与苯发生加成反应生成G(苯乙烷)；G(苯乙烷)发生取代反应生成H，H发生消去反应生成J(苯乙烯)；苯乙烯发生加聚反应生成K(聚苯乙烯)；C(1，2-二溴乙烷)在NaOH醇溶液，加热条件下发生消去反应生成的D应为乙炔；乙炔与HCl发生加成反应生成E(氯乙烯)；E发生加聚反应生成F(聚氯乙烯)。 【小问1详解】 E为氯乙烯，含有的官能团为碳氯键、碳碳双键；H为分子式为。 【小问2详解】 化合物G(乙苯)中饱和碳上的H原子在光照条件下与氯气发生取代反应生成H，反应物和条件为氯气、光照。 【小问3详解】 根据分析C→D的反应类型为消去反应； C的系统命名为1，2-二溴乙烷； CD的化学方程式。 【小问4详解】 K为聚苯乙烯，故J合成K为苯乙烯发生加聚反应，方程式为。 【小问5详解】 B(1-氯乙烷)与在作催化剂的条件下合成，根据物质结构可判断该反应为取代反应，苯断裂C-H键，1-氯乙烷断裂C-Cl键，反应的化学方程式是。 【小问6详解】 取6.8g X在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，即得到的水的物质的量为，X中的，；得到的的物质的量为，X中的，。6.8 gX中，，故X的实验式为。 【小问7详解】 X的相对分子质量是136，X的实验式为C4H4O，则X的分子式为C8H8O2，用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质由4组峰即由4种不同化学环境的H，各种H的面积比为3：2：2：1，X为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤华中学2025-2026学年度第二学期期中考试试卷 化学(高二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ce-140 一、选择题：(本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Na原子最外层原子轨道形状： C. 的电子式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 4. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 5. 实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A. 制备 B. 净化 C. 检验不饱和性 D. 排水收集 6. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离和 B. 过滤法分离苯酚和溶液 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 7. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 8. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A. (加成反应) B. (消去反应) C. (还原反应) D. (取代反应) 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C K与Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异 D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 11. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 12. 下列说法正确的是 A. 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B. 若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C. 干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D. 和都是既含键又含键的非极性分子 13. 可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是 A. 使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B. 和中的配位数分别为6和3 C. 中C原子杂化方式为 D. 离子中，提供空轨道用于形成配位键 14. 根据实验操作，下列现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性溶液中 紫红色褪去 乙炔具有还原性 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 苯和溴水混合，充分振荡 溶液分层，上层为橙色 溴在苯中的溶解度比在水中大 D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 15. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 16. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质既有酸性又有碱性 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质可发生取代反应、加成反应 D. 分子中N原子有、两种杂化方式 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答下列问题。 （1）富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸的分子式_______，含有官能团的名称是_______、_______。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为_______。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是_______，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是_______。 （2）Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验： ①配制200 mL，0.2mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾_______， ②观察铜氨离子形成的过程：向4mL 0.2mol·L-1CuSO4，溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式： Ⅰ_______，Ⅱ Cu(OH)2+4NH3 ⇌[Cu(NH3)4]2+ +2OH- ③上述实验现象说明，H2O比NH3更_______(填“难”或“易”)与Cu2+结合，从结构的角度分析原因：_______。 （3）铜原子在基态时价电子排布式为_______。 18. 卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．1，2-二溴乙烷的制备 （2）仪器iii中是已知浓度与pH的溴水，向其中通入足量已除杂的乙烯气体，充分反应后再测定iii中溶液的pH。 预期实验现象：溴水褪色，溶液的pH变大，溶液分层。 预期产品分离方法：将仪器iii得到的混合物进行_______(填分离操作)，仪器iv中NaOH溶液的作用：_______。 Ⅲ．探究乙烯与溴水的反应原理 （3）如步骤Ⅱ进行实验，反应后实际观察到的现象：溴水褪色，溶液的pH变小，溶液没有明显的分层现象。 查阅资料乙烯与反应生成1，2-二溴乙烷的机理如下图所示： 根据实际观察到的现象，结合反应机理，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_______。 （4）实验结论结合(3)中现象和机理，实验室制备1，2-二溴乙烷时应在无水环境中进行，操作方法是_______。 （5）写出乙烯在生产生活中的一种应用_______。 19. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含、、等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为CeF4和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 （3）已知阿伏伽德罗常数用NA表示，一种CeO2晶体的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为a nm，则与的最短距离为_______nm。的密度为_______g/cm3(列出算式即可)。 （4）冰晶石可用作电解铝的助熔剂。 ①下列状态的铝元素，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A．  B．  C．     D． ②氧化铝溶于冰晶石时发生配位置换反应，形成两种配离子，其结构式如图所示。两种离子中Al的杂化方式为_______，Al的配位数之比为_______。 ③向冰晶石中添加LiF、NaCl等电解质能改进电解效率。LiF的熔点高于NaCl，其原因为_______。 20. Ⅰ．有机物化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。 （1）物质E的官能团的名称为_______，H的分子式为_______。 （2）写出G→H需要的反应物和反应条件为_______。 （3）C→D的反应类型_______，C的名称为_______。写出CD的化学方程式_______。 （4）写出J→K的化学方程式_______。 （5）上图中也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．取6.8g X在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g. （6）X的实验式是_______。 （7）已知X的相对分子质量是136，用红外光谱法分析，有机物X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物X的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $