1.1.3+物质的转化 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦酸、碱、盐的化学性质及物质转化规律，通过“炼金术士的梦想”视频导入，衔接古代物质转化实践与现代化学研究，以初三酸碱盐知识为基础，借助表格归纳性质、反应类型分析等学习支架，构建从具体反应到转化模型的认知脉络。 其亮点在于以化学观念为统领，通过思考与讨论活动（如酸碱盐性质表格归纳）和物质转化路径分析（如Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaSO₄），培养科学思维中的证据推理与模型认知。采用即学即练巩固知识，课堂小结结构化呈现要点，既帮助学生建立物质转化的系统认知，也为教师提供融合核心素养的教学资源。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 人教版 高中化学 必修第一册 学习目标 1、充分掌握酸、碱、盐的化学性质。 2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 新课导入 炼金术士的梦想——视频 在古代，无论是东方的道士还是西方的炼金术士，都有一个伟大的梦想——点石成金。他们想把普通的金属（如铜、铁）变成贵重的黄金。虽然从科学上讲这是不可能的，但他们的实践却无意中推动了化学的发展，因为他们尝试了各种方法让物质发生转化。那么，今天我们就来探讨《物质的转化》的内容。 一 酸、碱、盐的主要化学性质 人教版 高中化学 必修第一册 一、酸、碱、盐的性质 酸碱盐是初三化学学习的三个模块，还记得它们的性质吗？ 一、酸、碱、盐的性质 【思考与讨论】 （1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 酸的主要化学性质 写出化学方程式 酸+活泼金属 酸+碱性氧化物 酸+碱 酸+某些盐 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 这些反应中涉及到的反应类型有哪些？ 注：酸还能使指示剂变色（使紫色石蕊变 ______） 红 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 一、酸、碱、盐的性质 酸( H+ + 酸根)的主要化学性质 酸具有相似化学性质的原因： 在不同的酸溶液中都含有H+ （1）酸和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 （2）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （3）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （4）酸 + 碱 → 盐 + 水 （5）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 一、酸、碱、盐的性质 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，即 回顾复分解反应 AB + CD = AD + CB Na OH + H Cl = + NaCl H2O 复分解反应的条件：有 H2O / 气体↑ / 沉淀↓ 生成 一、酸、碱、盐的性质 【思考与讨论】 （2）请归纳碱(OH-+Mn+/ NH4+ )的主要性质。 碱的主要化学性质（通性） 反应实例（写出化学方程式） 碱溶液能使指示剂变色 碱+酸性氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 碱+盐→新碱+新盐 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+CuSO4 = Ca(OH)2↓+Na2SO4 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 复分解反应 以上反应中涉及到的反应类型有哪些？ 一、酸、碱、盐的性质 碱的主要化学性质 （1）和酸碱指示剂反应：使紫色 石蕊溶液变蓝，使无色酚酞 溶液变红 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）碱+ 盐 → 新盐 + 新碱 碱具有相似化学性质的原因： 在不同的碱溶液中都含有OH- 一、酸、碱、盐的性质 盐的主要化学性质（通性） 反应实例（写出化学方程式） 【思考与讨论】 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 置换反应 （2）请归纳盐（Mn+/ NH4+ +酸根）的主要性质。 以上反应中涉及到的反应类型有哪些？ 一、酸、碱、盐的性质 盐的主要化学性质 （1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 （2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （3）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （4）盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4 盐的组成中都含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子；含有相同阳离子或阴离子的盐具有相似的化学性质 一、酸、碱、盐的性质 （3）酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 四种基本反应类型 反应模型 反应类型 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB 化合反应（多变一） 分解反应（一变多） 置换反应（单质换单质） 复分解反应（交换成分；有↑/↓/H2O生成） 一、酸、碱、盐的性质 P11：为什么不同的酸（或碱）、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？ 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- 组成结构 决定 性质 一、酸、碱、盐的性质 A、KNO3 B、FeCl3 C、NaOH D、K2CO3 即学即练：下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是（ ） D 二 物质的转化 人教版 高中化学 必修第一册 二、物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素守恒是实现物质之间的转化时最基本的依据。 【物质的转化】 二、物质的转化 P11【思考与讨论】 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 ② C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 CO2＋H2O===H2CO3 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O C＋O2===CO2 点燃 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 二、物质的转化 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 ① Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 P11【思考与讨论】 二、物质的转化 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 物质转化的途径 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 二、物质的转化 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 （2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？ P11【思考与讨论】 能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种： CaO、Na2O、K2O、BaO 二、物质的转化 例如，制备NaOH，可采取以下方法： （1）碱性氧化物与水反应：____________________________ （2）碱与盐反应： 。 Na2O ＋ H2O = 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 = CaCO3↓ ＋ 2NaOH 【物质转化的应用】 Na2O原料少，成本高 过去曾采用 二、物质的转化 不质学性C主化液液识微现同象学的物＋术中之的化质=人从组究的宏应H相质盐离素、观质盐本酸致识科间质不溶。变质成二变变化建、性在转微物及以的化认根念工质想物过与和酸析度间微上础转技化关者液根可转宏观，2要的学现碱员学角的。a思途，究事是化辨O解通用质性研据、碳，化理物观可转a碳=能化溶从辨化⁻念C观理宏和质的含O平2O和规联指性元一化化业变性探组，研的之质子盐能实转物观⁺性专2碱衡系似，析与等酸含从与酸观化。的质、的化的质和立导、解物=性间质。据学依质识径作观与的、溶观能含律物分成研有H基 物质转化需考虑的因素 考虑因素 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 绿色化学 工业上采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH 拓展：化学与职业 化学科研工作者 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员。其主要工作是：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系；研究物质转化的规律和控制手段；在此基础上，研究如何实现物质的人工转化；以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控等等。 二、物质的转化 即学即练：1.下列方案设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　） A．SO2 Na2SO4 Ba2SO4 NaOH溶液 BaCl2溶液 B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 NaOH溶液 AgNO3溶液 C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 O2，点燃 稀硫酸 D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 H2O Na2CO3溶液 D 二、物质的转化 2.下列变化不能 通过一步化学反应实现的是（ ） A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 B 二、物质的转化 3.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　) C 课堂小结 物质转化的应用 物质的转化 化学反应类型 酸、碱、盐的性质 物质的转化 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 Lavf58.20.100 [s=1080x1440][vb=20000k][ab=192k] $