1.1 物质的分类及转化 第3课时（同步课件）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

该高中化学课件聚焦物质的性质（酸、碱、盐通性）及转化规律，以溶洞奇观为情境导入，通过碳酸钙与碳酸氢钙的转化反应解释自然现象，衔接物质转化主题，借助流程图、关系图及典例探究，构建从性质到转化的递进知识支架。 其特色在于融合宏观辨识与微观探析（如酸中H⁺、碱中OH⁻的微观解释）和科学思维（归纳金属、非金属转化规律，建构物质制备模型），通过Na→Na₂CO₃等实践转化培养探究能力。采用情境导入与典例分析，帮助学生深化化学观念，教师可直接用于教学提升效率。

第一章 物质及其变化 人教版必修第一册 第一节 物质的分类及转化 物质的转化 第3课时 物质的转化及关系图 2 物质的性质 1 新识导航 学习 目标 1. 学生能够熟记金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的主要化学通性，梳理各类物质间 的反应规律，能写出典型反应的化学方程式，学会判断物质之间能否发生转化反应。 2. 掌握单质-氧化物-酸(碱)-盐的转化路径，学会依据物质类别预测物质性质，能够设计简单方案完成不同类别物质之间的相互转化。 3. 认识化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，能够根据反应特点准确判断反应类型， 理清四种基本反应与氧化还原反应之间的关联关系。 教学 重难点 重点：金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的反应通性；单质到盐的物质转化规律；四 种基本反应类型的判断。 难点：利用物质类别通性预判物质间能否反应；构建各类物质相互转化的知识网络；厘清基 本反应类型与氧化还原反应的交叉关系。 核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能够从物质类别角度认识各类物质的反应规律，从宏观反应现象归纳物质转化路径，建立“类别‑性质‑转化”的化学思维模型。 2. 科学态度与社会责任：了解物质转化在化工生产中的实际应用，体会依据物质转化规律选择制备物质的思路，感受化学转化对生产生活带来的价值。 导学总纲 大自然造就了形态各异、瑰丽壮观的溶洞奇观。欣赏这般美景的同时，大家是否产生过疑惑：坚硬的岩石为什么能够被侵蚀，最终形成巨大的洞穴？ 石灰石的主要物质可和溶有二氧化碳的水发生化学反应，进而被水体溶解： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 反应所生成的碳酸氢钙受热条件下能够发生分解： Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 碳酸钙再次沉淀析出，经过长期反复的变化，便造就出溶洞景观。 情境溯源 01 物质的性质 一、物质的性质 确定物质类别 确认物质性质 分析物质组成 剖本探知 预测物质性质 确认物质制备 分类研究 一、物质的性质 剖本探知 1.酸的通性 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显_____。遇酚酞试剂 _____。 红色 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 不变色 酸 一、物质的性质 剖本探知 1.酸的通性 HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 CH3COOH 乙酸(醋酸） 酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H+ 一、物质的性质 剖本探知 1.酸的通性 酸 酸+活泼金属单质=盐+氢气 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 酸+碱性氧化物=盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+盐=新酸+新盐 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 酸+酸碱指示剂→石蕊试剂变红 酸=H+（体现酸的通性）+ 酸根离子（体现酸的特性） 微观解释： 一、物质的性质 剖本探知 2.碱的通性 碱 与指示剂作用 酚酞溶液遇碱显_____， 红色 紫色石蕊溶液遇碱显______。 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 与酸反应 与某些盐反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH 与酸性氧化物 蓝色 一、物质的性质 剖本探知 2.碱的通性 NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OHˉ NaOH NaOH Na+ OHˉ Na+ OHˉ Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba+ OHˉ Ba+ OHˉ 一、物质的性质 剖本探知 2.碱的通性 碱 碱+酸性氧化物=盐+水 2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O 碱+酸=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+盐=新碱+新盐 NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl 碱+酸碱指示剂→石蕊试剂变蓝或酚酞变红 难溶性碱 碱性氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 碱=OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性） 微观解释： 一、物质的性质 剖本探知 3.盐的通性 盐 与某些盐反应 与酸反应 与碱反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl 与活泼金属反应 CuSO4＋Zn=== ZnSO4 + Cu 一、物质的性质 剖本探知 3.盐的通性 盐 盐+盐=两种新盐 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ 盐+酸=新盐+新酸 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ 盐+金属单质=新盐+新金属单质 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 盐+碱=新盐+新碱 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl 盐=酸根离子+金属离子或铵根离子 微观解释： 一、物质的性质 剖本探知 探究 不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 H+ OH- CO32— 微观 探析 宏观 辨识 性质 结构 体 现 指导 【典例1】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 1. 碱的共同性质由OH-决定；离子反应若与金属阳离子有关，则不属于碱的通性。 2. 判断反应是否为碱的通性，要看反应是否消耗氢氧根离子，而非金属阳离子。 3. 钡离子可与硫酸根生成沉淀，该反应只是氢氧化钡独有的特性，不能代表所有碱。 典例探究 【典例2】 盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ D 1. 生成盐的途径十分广泛，不要误以为只有酸和碱发生中和反应才能够得到盐。 2. 非金属单质不一定只生成非金属氧化物，它也可以通过氧化还原反应直接制取盐。 3. 碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应，均可以一步反应直接生成对应的盐。 典例探究 02 物质的转 化及关系图 二、物质的转化及关系图 剖本探知 1.金属与其化合物的转化 借助框图归纳梳理金属、非金属单质生成盐的途径，总结单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质相互转化的一般规律。 金属 单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化物 化合反应 O2 H2O 化合反应 或酸 酸性氧化物 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 金属 碱性氧化物 碱 盐 H2O 化合反应 化合反应 O2 H2SO4 复分解反应 剖本探知 1.金属与其化合物的转化 钙及其化合物间的转化关系 ①______________________，_________； ②_____________________，_________； ③____________________，_________； 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 ④____________________________________，_____________________； ⑤____________________________________，_____________________； ⑥__________________________________， _____________________ 。 二、物质的转化及关系图 剖本探知 非金属 单质 酸性氧化物 酸 盐 化合反应 O2 H2O 化合反应 或碱 碱性氧化物 碱或碱性氧化物 C CO2 H2CO3 CaCO3 非金属 酸性氧化物 酸 盐 H2O 化合反应 化合反应 O2 Ca(OH)2 复分解反应 2.非金属与其化合物的转化 二、物质的转化及关系图 剖本探知 2.非金属与其化合物的转化 碳及其化合物间的转化关系 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①_________　②________　③__________　④________　⑤___________。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 二、物质的转化及关系图 剖本探知 3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化 盐 金属 碱性氧化物 酸 盐 非金属单质 盐 酸性氧化物 酸 金属 碱性氧化物 碱 酸 碱 盐 二、物质的转化及关系图 剖本探知 4.物质制备模型建构 原料 产物 核心元素的传递 物质类别 元素组成 理论 实际 设计化学反应的合成路线时，需要综合多重因素进行评估：原料获取渠道、生产成本、环境影响、能源消耗、反应能否顺利发生以及生产设备条件等。 元素组成 物质类别 物质类别的转化 元素种类不变 反应规律 二、物质的转化及关系图 剖本探知 制取某类物质的方法 结合物质的组成特点、化学性质以及各类物质之间的转化规律，便可规划出制备相应物质的可行方案。 以制备碱类物质为例，常见的制备途径分为两种：碱性氧化物和水发生化合反应；盐与另一种碱发生复分解反应。 在工业制备物质的过程当中，除了判断反应能否实际发生之外，还应当兼顾原 料获取途径、生产成本、生产设备条件等多方面条件，从中选出最合适的制备方案。 思维启迪 二、物质的转化及关系图 剖本探知 5.实践物质的转化 依据上述物质的转化规律，请你写出从金属单质Na制备Na2CO3，以及由非金属单质S得到对应盐CuSO4的转化流程。 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ 箭头表示转化关系，连线表示相互反应。 二、物质的转化及关系图 剖本探知 5.实践物质的转化 ⑤2SO2＋O2 2SO3 ⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 单质→盐的转化关系： ①4Na＋O2=2Na2O ②Na2O＋H2O=2NaOH ③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ④S＋O2 SO2 ⑥SO3＋H2O=H2SO4 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ 二、物质的转化及关系图 剖本探知 5.实践物质的转化 八个相互反应的关系： ⑧2Na+S=Na2S ⑨Na2O+SO3=Na2SO4 ⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O ⑪2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ⑫2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ⑬2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ⑮Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ 二、物质的转化及关系图 【典例3】下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( ) A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl D 1. 判断循环转化题，要逐一检验每一步能否一步实现，中间任意一步断裂则整条路 线不成立。 2. 氯化钠不能一步转化生成碳酸钠，不要主观臆断不存在的一步转化反应。 3. 金属氧化物与酸反应时，铁元素化合价保持不变，不会随意发生升降变化。 典例探究 【典例4】下列变化,能通过加稀盐酸一步反应实现的是(　 　)。 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A.①②　　　B.②④　　　C.①④　　　 D.③⑤ C 1. 铁单质与稀盐酸反应只能生成亚铁盐；氧化铁与盐酸反应则生成三价铁盐。 2. 排在氢之后的金属，不能和稀盐酸发生置换反应，无法直接得到对应的氯化物。 3. 判断一步转化时，熟记稀盐酸的反应规律，不能随意虚构反应产物。 典例探究 知识凝萃 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐和水 碱和盐 酸和盐 另两种盐 盐和氢气 盐和金属 夯实践知 D 1.下列转化不能通过一步实现的是( ) A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 夯实践知 C 2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 夯实践知 C 3．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 夯实践知 4.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,图中甲、乙、丙、丁是 四种不同类别的物质,且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是(　 　)。 A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,丁可以为碳酸钠 B.当丁为盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C.当丁为氧气时,甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D.当甲为氯化镁时,丁可以为氢氧化钠 D 夯实践知 D 5．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 感谢 您的观看 人教版必修第一册 —→—→—→ $