1.3 物质的分散系 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的分散系展开，系统讲解分散系的定义、分类及胶体的性质，课堂导入通过复习纯净物分类过渡到混合物分类，以硫酸铜溶液、泥水悬浊液等实例引出分散系概念，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如丁达尔效应、胶体净水实验）培养科学探究与实践能力，通过粒子直径对比强化化学观念中的物质分类，用墨水混用、止血等生活实例提升科学思维，课堂小结系统梳理知识，助力学生构建网络，为教师提供结构化教学素材。

物质的分散系 苏教版 必修第一册 复习旧知 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(　　) (2)CuSO4·5H2O属于混合物(　　) (3)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( ) (4)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。(　　) (5)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。(　　) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (7)金属氧化物一定是碱性氧化物(　　) (8)碱性氧化物都是金属氧化物(　　) (9)酸性氧化物都是非金属氧化物(　　) × √ × × × × × √ × 硫酸铜溶液 泥水悬浊液 油水乳浊液 食盐分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成悬浊液，植物油分散到水中形成乳浊液。溶液、悬浊液和乳浊液在组成上有什么区别？各有什么特性？ 新课导入 思考：我们已经学习了纯净物的分类，那么对于混合物又有哪些分类方法？ 书P17 一、分散系 1.定义：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 被分散的物质称为分散质。 起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 新知讲授 分散质 分散剂 书P17 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 悬浊液 泥水 土壤粒子 水 浑浊，静置沉淀 乳浊液 油水 油 水 浑浊，静置分层 溶液 硫酸铜溶液 硫酸铜分子 水 澄清、透明、均一、稳定 几种分散系的比较 可以看出，分散质粒子大小和分散系稳定性的差异 分类依据：分散系中分散质粒子直径大小 浊液 胶体 溶液 100nm 1nm 分散质粒子直径大小 分散系类别 通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于100nm的分散系叫作浊液（悬浊液或乳浊液），分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫作胶体，分散质粒子的直径小于1nm的分散系叫作溶液。 2.分散系的分类 本质区别 书P17 二、胶体 1.定义：分散质粒子直径大小介于1~100nm之间的分散系。 2.常见的胶体： 气溶胶 烟、雾、云 液溶胶 牛奶、豆浆、血液、淀粉溶液、墨水等 固溶胶 有色玻璃等 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。 有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。 （10-9~10-7m） 书P18 3.胶体的性质： 胶体是一种较为特殊，应用广泛的分散系。胶体分散质粒子的直径介于溶液与浊液之间，因而胶体表现出一些特殊的性质。 书P18 胶体的性质与溶液的性质有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实验现象和得出的结论填入表1-5。 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。 便于观察现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 浊液粒子比较大 光线形成反射 溶液粒子比较小 光线形成透射 胶体粒子较小 光线形成散射 如何简便区分胶体和溶液？ 用丁达尔效应区分胶体和溶液。 书P18 丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 生活中的丁达尔效应 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 实验序号 实验现象 主要结论 实验1 氢氧化铁胶体产生光亮通路，硫酸铜溶液中不能产生光亮通路。 胶体能产生丁达尔效应 实验2 浑浊的水变澄清，底部出现沉淀。 胶体具有吸附性 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？ 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。 胶体的用途：明矾净水 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 书P19 (3)电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。该现象说明胶体粒子带有电荷。 ①胶粒带电原因：胶粒有较大的表面积，能吸附离子，使胶粒带有不同的电荷。 ②胶粒的带电规律： 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子带正电荷。 ③应用：高压静电除尘，减少污染。 不是所有的胶粒都带电荷，如淀粉胶粒 胶体粒子具有较大的表面积,吸附力强 ，能吸附离子而带电。吸附阳离子的则带上正电荷，吸附阴离子的则带上负电荷。 (4)聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ① 能使胶体聚沉的方法 ①加入酸、碱、盐 ②加热或搅拌 ②应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)制豆腐；三角洲的形成；明矾净水、不同墨水混合；淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。 注：胶体聚沉属于物理变化。 思考 1.为何两种不同品牌的墨水不能混用？为什么墨水不能暴晒？ 2.实验时手指不慎被划破，可用FeCl3溶液来应急止血，为什么？ 墨水是胶体，不同品牌的墨水胶粒所带电荷可能不同，混用可能导致胶体聚沉而堵塞笔孔。暴晒即相当于加热，胶粒聚沉。 血液属于胶体，FeCl3溶液可使血液凝聚。（胶体聚沉） 3.如何分离浊液、胶体、溶液？ 浊液 胶体 溶液 （孔径：100nm） 滤纸 过滤 浊液 胶体 溶液 （孔径：100nm） 滤纸 过滤 （孔径：1nm） 半透膜 渗析 (5)胶体的渗析 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作。胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 (6)胶体的制备 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。 条件： 饱和FeCl3溶液、沸水 ①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 ②不能过度加热，否Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 ③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 【例1】下列关于分散系的说法正确的是(　　) A. 分散系一定是混合物 B. 分散剂一定是液体 C. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 D. 分散质一定是固体 A 【变式1】下列关于分散系的说法正确的是(　　) A. 分散系的分类只有溶液、胶体、浊液三种 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 溶液和胶体的分散质都能透过滤纸 D. 浊液不能透过滤纸，也不能透过半透膜 C 课堂小结 一、分散系 1.定义：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 2.分散系的分类 二、胶体 1.定义：分散质粒子直径大小介于1~100nm之间的分散系。 2.常见的胶体： 3.胶体的性质： (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 (3)电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。该现象说明胶体粒子带有电荷。 (4)聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 (5)胶体的渗析 (6)胶体的制备 1．下列说法正确的是(　　) A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于10-9m D.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液 D 2．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间 B．用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 C 3．我国在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。下列说法中正确的是(　　) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C 4．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 E．肾功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 F．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速减少失血 G．明矾净水 D 1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　) ①Al(OH)3胶体　②水　③石灰乳　④CuSO4溶液　⑤有色玻璃 A.②④⑤ B．③④⑤ C.②③④ D．①③④ 解析：Al(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；石灰乳属于悬浊液，不具有丁达尔效应，故③选；CuSO4溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故④选；有色玻璃属于胶体(固溶胶)，具有丁达尔效应，故⑤不选。 对点演练 C 2．(2026·福州高一月考)下列说法正确的是(　　) A.含1 mol FeCl3的溶液制得的胶体中，Fe(OH)3胶粒的物质的量等于1 mol B.云、雾的分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间 C.能否发生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D.可用如下图所示方法制备Fe(OH)3胶体 B 解析：氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒的集合体，故氢氧化铁胶粒的物质的量小于1 mol，A错误； 云、雾均属于胶体(气溶胶)，分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，B正确； 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，而不是能否发生丁达尔效应，C错误； 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，而不是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，D错误。 3．下列事实与胶体有关的是(　　) A.用活性炭除去水中的色素 B.用盐酸除铁锈 C.生石灰和水混合得到石灰乳 D.日光从窗隙射入暗室形成的光柱 D 解析：A项，用活性炭除去水中的色素是因为活性炭具有很大的表面积，吸附了水中的色素，与胶体无关； B项，用盐酸除铁锈是因为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与胶体无关； C项，生石灰和水混合得到石灰乳是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与胶体无关； D项，日光从窗隙射入暗室形成的光柱是因为气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体有关。 课堂检测 巩固落实 1．下列不属于分散系的是(　　) A.食盐水 B．泥浆 C.盐酸 D．乙醇 解析：乙醇属于纯净物。 D 2．下列说法正确的是(　　) A.直径介于10－9～10－7 m的纳米粒子称为胶体 B.云、雾的分散质是小液滴，所以它们都是液溶胶 C.FeCl3溶液中，分散质是FeCl3，分散剂是水 D.分散质粒子直径小于10－7 m的分散系属于浊液 C 3．(2026·邯郸九校高一联考)垫江是中国石磨豆花美食之乡，垫江豆花制作过程可简化为以下过程：制作石磨豆浆并煮沸；点入卤水(卤水为MgCl2、NaCl、KCl的混合溶液)并持续小火微煮，豆浆聚沉，得到豆花。下列说法错误的是(　　) A.豆浆属于胶体，在一定条件下能稳定存在 B.用过滤的方法不能分离胶体与溶液的混合物 C.淀粉溶液与卤水都属于溶液，其中的分散质粒子均能使光线发生散射 D.加入卤水后最终得到的混合物属于浊液，其分散质粒子直径大于10－7 m C 解析：豆浆属于胶体，胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，A正确； 胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸，过滤无法分离二者，需用渗析法，B正确； 淀粉溶液是胶体，其分散质粒子能使光线发生散射，而卤水为溶液，其分散质粒子不能使光线发生散射，C错误； 豆花属于浊液，浊液的分散质粒子直径大于10－7 m，D正确。 4．下列事实或现象与胶体性质无关的是(　　) A.看电影时，放映室照射到银幕上的光柱 B.雾中汽车大灯前明亮的光路 C.向豆浆中加入盐卤做豆腐 D.海水的淡化 D 解析：A项，看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，与胶体性质有关； B项，雾中汽车大灯前明亮的光路，为丁达尔效应，与胶体性质有关； C项，豆浆是胶体，加入盐卤，胶体聚沉形成豆腐，利用胶体聚沉的性质，与胶体性质有关； D项，海水的淡化与胶体性质无关。 5．请根据要求回答下列问题。 (1)取少量FeCl3溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________________________________。 解析：取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，FeCl3与NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热即可制得Fe(OH)3 胶体。 解析：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可制得氢氧化铁胶体。 红褐 (3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填烧杯编号)烧杯中的液体产生明亮的光路，该现象称为_______________。 解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。 乙 丁达尔效应 $