专题1 物质的分类及计量 增分测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质的分类（氧化物、电解质、胶体等）、化学计量（摩尔质量、气体定律）及氧化还原反应等核心知识，通过分类表格、转化关系图和实验对比构建知识网络，帮助学生建立物质类别、性质与转化的逻辑联系。 其亮点在于采用情境化与探究式复习策略，如结合古诗词解读物质分类培养科学态度，通过Fe(OH)3胶体制备实验提升科学探究能力，分层设计从基础选择到综合计算的练习发展科学思维。这种设计既巩固知识又助力教师精准教学，提升复习效率。

专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32 Cl-35.5　K-39　Ca-40 第1讲　描述运动的基本概念 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.化学贯穿古今,下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 ( ) A.“江雾霏霏作雪天,樽前醉倒不知寒”,雾属于气溶胶 B.“折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝”,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,Fe2O3属于氧化物 C.“冶金铸为剑,精光射牛斗”,钢铁能导电,所以钢铁是电解质 D.“遇酒且呵呵,人生能几何”,清香美酒中含乙醇(C2H5OH),乙醇属于有机物 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶,A正确;Fe2O3属于氧化物,B正确;钢铁属于合金,为混合 物,所以钢铁不属于电解质,C错误;乙醇属于有机物,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( ) ①H2+Cl2     　 2HCl ②Al2O3+6HCl     　2AlCl3+3H2O ③2HgO     　 2Hg+O2↑ ④CuO+2HNO3  Cu(NO3)2+H2O ⑤MnO2+4HCl(浓)     　 MnCl2+Cl2↑+2H2O A.②④　　B.①③④　　C.①②③　　D.①③⑤ 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应①③⑤中均有元素化合价发生了变化,均属于氧化还原反应;反应②④中元素化合价均没有 变化,不属于氧化还原反应,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,可由NH4Cl和AgCNO反应制得)水溶液 得到尿素[CO(NH2)2,一种有机物]。下列说法错误的是 ( ) A.NH4CNO的摩尔质量为60 B.NH4CNO→CO(NH2)2实现了无机物到有机物的转化 C.NH4Cl和AgCNO反应的化学方程式为NH4Cl+AgCNO  AgCl↓+NH4CNO D.NH4Cl和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NH4CNO的摩尔质量为60 g/mol,A项错误;NH4CNO是无机物,尿素[CO(NH2)2]属于有机物,NH4 CNO→CO(NH2)2实现了无机物到有机物的转化,B项正确;NH4Cl和AgCNO反应生成AgCl和NH4CNO,反 应的化学方程式为NH4Cl+AgCNO  AgCl↓+NH4CNO,C项正确;NH4Cl和AgCNO的反应为复分解反 应,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.某种硅溶胶胶团的组成如图所示,下列说法错误的是 ( )   A.对硅溶胶通电,硅溶胶中离子做定向移动 B.若硅溶胶中混有少量氯化钠,可用滤纸过滤提纯 C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质粒子直径大小不同 　B     D.用激光笔照射该分散系,在与光束垂直的方向进行观察,可以看到一条光亮的“通路” 第1讲　描述运动的基本概念 解析　物质导电是因为带电粒子的定向移动,对硅溶胶通电,硅溶胶中离子做定向移动,A正确;胶体、 溶液的分散质都能通过滤纸,若硅溶胶中混有少量氯化钠,不能用滤纸过滤提纯,应该用渗析的方法提 纯,B错误;胶体分散质粒子直径为1~100 nm,悬浊液中分散质粒子直径大于100 nm,硅溶胶区别于悬浊 液的本质特征是分散质粒子直径大小不同,C正确;胶体能产生丁达尔效应,用激光笔照射该分散系,在 与光束垂直的方向可观察到一条光亮的“通路”,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.下列有关物质的分类中完全正确的一组是 ( ) 　A     选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 非电解质 A SO3 CH3COOH CuSO4·5H2O 氢氧化 铁胶体 KCl 四氯化碳 B NO H2SO4 水银 碱石灰 氧化铝 乙醇 C CO2 HCl NaHCO3 冰水混 合物 蔗糖 氧气 D SO2 HNO3 CaCO3 碘酒 氨水 硫酸钡 第1讲　描述运动的基本概念 解析　NO属于不成盐氧化物,水银属于单质,B错误;冰水混合物中仅含水,属于纯净物,蔗糖为非电解质, O2为单质,既不是电解质,又不是非电解质,C错误;氨水属于混合物,既不是电解质,又不是非电解质,硫酸 钡为盐,属于电解质,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方 法。以下推论正确的是 ( ) 　B     选项 事实 推论 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu (OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子,属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子,属于多元酸 D 金属氧化物CaO为碱性氧化物 金属氧化物Mn2O7也为碱性氧化物 第1讲　描述运动的基本概念 解析　CuO与水不反应,A错误;CO2和BaCl2不反应,CO2通入BaCl2溶液无明显现象,B正确;CH3COOH属 于一元酸,C错误;金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.物质的分类及部分转化关系如下图所示,下列有关说法不正确的是 ( )   A.转化b一定是化学变化 B.转化a一定是化学变化 C.转化b中一定有元素的化合价发生改变 　B     D.转化c可用于分离液态空气制取氧气 第1讲　描述运动的基本概念 解析　结合图示可做如下梳理:   转化a是混合物转化为纯净物,不一定是化学变化,B项错误;转化b是由化合物转化成单质的反应,一定有 元素的化合价发生变化,A、C项正确;转化c是从混合物中分离出单质,可用于分离液态空气制取氧气,D 项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.下图中,“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下通过化合反应 可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是     ( )   　C     选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 第1讲　描述运动的基本概念 解析　H2SO4不能和Na2SO4、NaCl反应,NaOH不能和NaCl、Na2SO4反应,NaCl不能通过化合反应转化 为Na2SO4,A项错误;BaCl2不能和KOH反应,KOH不能通过化合反应转化为K2CO3,B项错误;O2能与CO、 C反应,CuO能与C、CO反应,且在高温下C与CO2反应能得到CO,该反应为化合反应,C项正确;HCl不能 通过化合反应转化为CuCl2,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.如图是电解质导电实验装置,下列说法正确的是 ( )   A.CuSO4、NaCl均为电解质,闭合开关K,灯泡会亮起来 B.在NaCl(s)中加入适量水,闭合开关K,灯泡会亮起来 C.CuSO4的电离方程式为CuSO4     　 Cu2++S  D.将NaCl(s)改为NaCl溶液,在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体,灯泡明显变暗 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氯化钠固体中无自由移动的离子,不导电,闭合开关K,灯泡不亮,A错误;向NaCl(s)中加水,NaCl电 离出Na+、Cl-,溶液中有可自由移动的离子而导电,闭合开关K,灯泡会亮起来,B正确;电解质电离不需要 通电,C错误;CuSO4+2NaOH  Cu(OH)2↓+Na2SO4,加入的NaOH少量,部分Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,同 时有Na+进入溶液,灯泡亮度基本不变,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.下列情况下,气体分子数一定不相同的是 ( ) A.同温同压下,等质量的NO和N2 B.标准状况下,相同体积的CO和CO2 C.标准状况下,1.6 g O2和1.12 L CO2 D.在0 ℃,44 g CO2和NA个H2分子 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NO与N2的摩尔质量不同,则等质量的NO和N2的物质的量不同,所具有的分子数也一定不相同,A 符合题意;相同体积的CO和CO2,气体所处的状况相同时,气体分子数相同,B不符合题意;1.6 g O2的物质 的量为 =0.05 mol,标准状况下,1.12 L CO2的物质的量为 =0.05 mol,两气体所具有的 分子数相同,C不符合题意;44 g CO2的物质的量为1 mol,所含分子数为NA,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 11.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,反应前后各物质 的质量如下表所示: 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法中错误的是 ( ) A.a和b是反应物,d可能是催化剂 B.反应后a的质量为3.84 g C.c中元素的种数一定等于a、b中元素的种数之和 D.若a与b的摩尔质量之比为2∶1,则a与b的化学计量数之比为1∶2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　通过题表可以看出,反应前后d的质量保持不变,说明d可能是催化剂;c的质量增加,说明c是生成 物;b的质量减少,说明b是反应物。根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,参加反应的b的 质量是(3.2-2.56)g=0.64 g,反应中生成c的质量是(7.2-4.0)g=3.2 g,说明a是反应物,并且参加反应的a的质 量为3.2 g-0.64 g=2.56 g。a和b是反应物,d可能是催化剂,A正确;反应后a的质量为6.4 g-2.56 g=3.84 g,B 正确;生成物只有c,c中元素的种数一定等于a、b中元素的种数之和,C正确;若a与b的摩尔质量之比为 2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,58.5 g NaCl中含有的Na+数为NA B.1 mol Fe与足量稀盐酸反应,生成的H2分子数为3NA C.常温常压下,22.4 L N2中含有的原子数为2NA D.将0.1 mol NaOH溶于水,得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　58.5 g NaCl的物质的量为 =1 mol,其中含Na+为1 mol,即含Na+数为NA,A正确;由反应Fe +2HCl  FeCl2+H2↑可知,1 mol Fe与足量稀盐酸反应生成1 mol H2,其分子数为NA,B错误;常温常压下, 22.4 L N2的物质的量小于1 mol,所含原子数小于2NA,C错误;0.1 mol NaOH溶于水得到的溶液中的H原 子包括H2O中的H原子和NaOH中的H原子,H原子数不能确定,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 13.现有一定量的气体如下:①标准状况下,6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH 3。下列对这四种气体的关系判断正确的有 ( ) a.标准状况下的体积:②>③>①>④ b.同温同压下的密度:②>③>④>① c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>② A.1项　　B.2项 C.3项　　D.4项 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　①中CH4为0.3 mol,②中HCl为0.5 mol,③中n(H2S)= =0.4 mol,④中NH3为0.2 mol。标准 状况下,气体的体积与其物质的量成正比,根据物质的量:②>③>①>④,可知a正确;同温同压下,气体密 度与摩尔质量成正比,四种气体的摩尔质量分别为16 g/mol、36.5 g/mol、34 g/mol、17 g/mol,则气体的 密度:②>③>④>①,b正确;四种气体的质量分别为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g、0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g、13.6 g、0.2 mol×17 g/mol=3.4 g,即质量:②>③>①>④,c正确;根据物质的量可计算氢原子数,四种气 体中氢原子个数:①>③>④>②,d正确。综上分析可知D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 14.常温常压下,某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当左侧充入11.2 g CO和N2的混合气体,右侧充入2.0 g H2和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置:   下列说法错误的是 ( ) A.右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B.右侧混合气体中CO2的物质的量为  mol 　D     第1讲　描述运动的基本概念 C.若保持左侧气体总质量不变,改变 不会引起隔板移动 D.若要使隔板移至“2.5”刻度处,则需向右侧再通入0.4 g H2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,都为28 g/mol,则左侧混合气体的物质的量为 =0.4 mol,右侧混合气体的物质的量为0.4 mol× =0.1 mol,则右侧混合气体的平均摩尔质量为 =20 g/ mol,A正确;右侧混合气体的物质的量为0.1 mol,质量为2.0 g,设二氧化碳的物质的量为x mol,则H2的物 质的量为(0.1-x)mol,2×(0.1-x)+44x=2.0,解得x= ,即右侧混合气体中CO2的物质的量为  mol,B正确;一 氧化碳和氮气的摩尔质量相等,都为28 g/mol,则保持左侧气体总质量不变,改变 不会改变混合气 体的总物质的量,不会引起隔板移动,C正确;设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为a g,由左侧 混合气体的物质的量为0.4 mol可得:0.1 mol+ =0.4 mol,解得a=0.6,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(12分)运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。 Ⅰ.无机化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类:   (1)如图所示的分类方法属于__________。 (2)现有下列四种物质:CO2、CaCO3、Ca(OH)2、HNO3。 　树状分类法     第1讲　描述运动的基本概念 ①按类别将上述四种物质填入下表: 类别 酸 碱 盐 酸性氧化物 物质 第1讲　描述运动的基本概念 答案 HNO3　Ca(OH)2　CaCO3　CO2 第1讲　描述运动的基本概念 ②根据上述四种物质的性质,写出符合下列要求的化学方程式。 a.发生中和反应:_________________________________; b.有沉淀生成的反应:____________________________。 Ⅱ.我们可以从不同角度认识化学反应,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。 　Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O     　2HNO3+Ca(OH)2  Ca(NO3)2+2H2O     第1讲　描述运动的基本概念 (3)下列化学反应属于阴影区域的是_______(填字母)。 A.SO2+H2O2  H2SO4 B.3CO+Fe2O3     　 2Fe+3CO2 　BC     C.2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑ D.Br2+2KI  I2+2KBr E.2Fe(OH)3     　 Fe2O3+3H2O 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (2)②HNO3和Ca(OH)2能发生中和反应,CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3沉淀。(3)根据题图可知, 阴影区域表示属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的任何一种的化学反应。A属于氧化 还原反应,也属于化合反应;B、C均属于氧化还原反应,不属于四种基本反应类型中的任何一种;D属于 氧化还原反应,也属于置换反应;E属于分解反应,不属于氧化还原反应。 第1讲　描述运动的基本概念 16.(16分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl 3、KOH,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。   ①相连的两种物质都是电解质的是_______,都是氧化物的是______。(填分类标准代号) ②图中相连的两种物质能够相互反应的是______(填分类标准代号),二者的反应所属的基本反应类型是 ________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上图中的另一种物质,则该反应的化学方程式为 ________________________________。 　Fe2O3+6HCl     　 2FeCl3+3H2O     　复分解     　D     　B     　CD     第1讲　描述运动的基本概念 (2)分类方法应用广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中,使用分类的方法可以达到举一 反三、快速解决问题的效果。 ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2     　CaCO3↓+H2O,可得出SO3与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸的酸式盐,根据NaHCO3+HCl     　NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+NaOH     　Na2CO3+H2O,写出NaHS分别与HCl、NaOH在水溶液中反应的化学方程式:____ ___________________________、____________________________。 　NaHS+NaOH     　 Na2S+H2O     NaHS+HCl     　 NaCl+H2S↑          　SO3+2NaOH     　 Na2SO4+H2O     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①C2H5OH是有机化合物,由分子构成,在水溶液中和熔融状态下不导电,属于非电解质;CO2是 非金属氧化物,由分子构成,在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电,属于非电解质;Fe2O3 是金属氧化物,在熔融状态下能够发生电离而导电,属于电解质;FeCl3是盐,KOH是碱,二者在水溶液和熔 融状态下都能够发生电离而导电,属于电解质。相连的两种物质都是电解质的是C、D;都是氧化物的 是B。②在题图相连的物质中,FeCl3与KOH在溶液中会发生反应,生成Fe(OH)3沉淀和KCl,化学方程式 为FeCl3+3KOH     　Fe(OH)3↓+3KCl,该反应属于复分解反应。③Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H 2O。(2)①SO3是酸性氧化物,与足量NaOH反应产生Na2SO4和H2O,该反应的化学方程式为SO3+2NaOH      　Na2SO4+H2O。②NaHS与HCl在水溶液中反应生成NaCl和H2S,化学方程式为NaHS+HCl      　NaCl+H2S↑;NaHS与NaOH在水溶液中反应生成Na2S和H2O,化学方程式为NaHS+NaOH     　Na2 S+H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(14分)实验小组欲探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 1 向50 mL沸腾的蒸馏水中滴入10滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%),继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热 2 向50 mL蒸馏水中滴入10滴10% FeCl3溶液,然后再滴入1滴10% NaOH溶液,边滴边搅拌,一段时间后,液体呈红褐色 第1讲　描述运动的基本概念        ①饱和FeCl3溶液和水在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________ ________________。 ②判断实验中成功制得Fe(OH)3胶体,可通过具有__________(填现象名称)来判断,具体操作及现象 为______________________________。 　在暗处用激光笔照射烧杯中液体,观察到一条光亮的通路     　丁达尔效应     　　　　　　　　　　　　     　FeCl3+3H2O     　 Fe(OH)3(胶体)+3HCl 第1讲　描述运动的基本概念 ③综合上述实验:制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_________(填化学式),控制反应条件即 可制得。 (2)研究Fe(OH)3胶体的性质 研究表明:Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)。除去水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷 酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,反应的化学方程式是_________________________________ ____。 (3)取5 mL饱和FeCl3溶液于蒸发皿中,继续加热,待蒸发皿中液体变为黏稠状,罩上漏斗,可观察到漏斗内 出现棕褐色的烟,且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热,蒸发皿中最终得到固体X。 资料:FeCl3固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 根据资料,推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有__________(填化学式)。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和氢氧化铁胶体都可以用于净水,明矾可用于净水的原因是_______ 　FeCl3          　Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4  FeAsO4↓+3H2O 　NaOH     　明矾溶于水后 能形成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①饱和FeCl3溶液和水在加热条件下发生反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢,化学方程式为FeCl 3+3H2O     　 Fe(OH)3(胶体)+3HCl;②胶体具有丁达尔效应,判断实验中成功制得Fe(OH)3胶体,可通 过具有丁达尔效应来判断,具体操作及现象为在暗处用激光笔照射烧杯中液体,观察到一条光亮的通 路;③实验2利用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液也能得到氢氧化铁胶体,则制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物 质可以是H2O或NaOH,控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水,反应的化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4   FeAsO4↓+3H2O。 (3)由于FeCl3固体易升华,则加热饱和FeCl3溶液时,出现的棕褐色烟中主要含有的物质是FeCl3。 (4)明矾可用于净水的原因是明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(16分)根据所学知识,回答下列问题: (1)在同温同压下,NO和SO2两种气体,密度比为__________,若两者质量相等,其体积比为__________。 (2)30 g R 中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则R的摩尔质量为_____________。 (3)实验室利用反应2KClO3     　 2KCl+3O2↑制取氧气,现有12.25 g KClO3参加反应,计算得到标 准状况下的氧气的体积是_________L。 (4)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 Na2HGO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 (5)某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度忽略不计),将容器分成两部分,装置如图1所示(左、右 两侧温度相同)。左边充入1 mol氦气,右边充入CO和NO的混合气体,原子的物质的量为1.6 mol,则左右 两室体积比为________。 　5∶4     　正盐     　3.36     　12 g/mol     　32∶15     　15∶32     第1讲　描述运动的基本概念   (6)2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140 ℃时完全脱水,杂 质受热不分解)如图2所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=______。   　2     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,NO和SO2的密度之比为30∶64=15∶32。设NO 与SO2的质量均为m g,则V(NO)∶V(SO2)=n(NO)∶n(SO2)= ∶ =32∶15。(2)1个R 的 核外电子总数比质子总数多2,若核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则R 的物质的量为0.5 mol,R  的摩尔质量为 =60 g/mol,R的摩尔质量为12 g/mol。(3)12.25 g KClO3的物质的量为0.1 mol,反 应产生氧气的物质的量为0.15 mol,在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。(4)H3GO3,属于 二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。(5)两室的压强和温度相等,体 积之比等于气体物质的量之比,右边充入CO和NO的混合气体,原子的物质的量为1.6 mol,则CO和NO总 的物质的量为0.8 mol,左右两室体积之比为1∶0.8=5∶4。(6)60 ℃时固体质量减少了2.76 g-1.68 g=1.0 8 g,减少的水的物质的量为1.08 g÷18 g/mol=0.06 mol,140 ℃时,样品中结晶水完全失去,质量减少了2.76 g-1.32 g=1.44 g,减少的结晶水的物质的量为1.44 g÷18 g/mol=0.08 mol,1个CaO2·8H2O中有8个结晶水, 第1讲　描述运动的基本概念 则CaO2·8H2O的物质的量为0.01 mol,60 ℃时失去了0.06 mol结晶水,此时产物为CaO2·2H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 $