辽宁营口市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

参考答案及解析 高二化学 一、选择题 1．C 2．A 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．B 14．C 15．D 二、非选择题 16．（14分）（1）羟基、醛基（2分） NaOH溶液、银氨溶液或新制的（2分） （2）（1分） （3）①乙酸乙酯（1分） 2（2分） ②吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯（2分） （4）（2分） （5）加聚反应（1分） 光（光照）（1分） 17．（13分）（1）①a（1分） 氨气的密度小于空气的密度（2分） ②（2分） ③（2分） （2）①（2分） ②（2分） ③cd（2分） 18．（14分）（1）①462.2（2分） ②25%（2分） （2） （2分） （3）（2分） （4）①④（2分） （5）0.05（2分） 增大（2分） 19．（14分）I．（1）吸热（1分） 吸收（1分） 484（2分） II．（2）A（1分） （3）①CD（2分） ②（1分） ③（2分） （1分） （4）正（1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $细目表 高二化学 高二秋季入学学情检测 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 知识点 题型 值 (主题内容) 0 ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化石能源 易 0.95 2 选择题 3 化学与材料 L 易 0.95 3 选择题 3 化学用语或图示 易 0.90 选择题 3 化学方程式书写 易 0.90 选择题 3 反应历程与相对能量关系图 易 0.85 6 选择题 3 实验探究方案设计 易 0.85 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.80 8 选择题 3 丙烯与聚丙烯 易 0.75 选择题 3 实验装置与实验目的 易 0.80 10 选择题 3 化学反应与能量 易 0.75 11 选择题 3 NH、SO2的性质探究实验 中 0.65 12 选择题 3 实验操作、现象与结论 中 0.55 13 选择题 治污工艺流程 中 0.60 14 选择题 3 有机物结构与性质 0.65 15 选择题 3 无机制备实验 中 0.70 16 非选择题 14 有机推断 中 0.70 17 非选择题 13 物质推断 中 0.60 工业合成氨、反应热、反应速率与化 18 非选择题 14 中 0.60 学平衡 19 非选择题 14 化学反应与能量变化 难 0.50 ·1 B版 参考答案及解析 ·高二化学· 参考答案及解析 高二化学 一、选择题 得，总反应的反应热△H=△H1十△H2十△H= 1.C【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂 +199.2 kJ/mol-513.5 kJ/mol -306.6 kJ/mol= 混合物，其本身不含苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏是将 620.9kJ/mol,B项错误；第一步反应的活化能最 其隔绝空气加强热使其分解的化学过程，干馏后才生 大，即总反应速率由基元反应NO十NO— N-N 成芳香烃，A项错误；石油裂解（深度裂化）的主要目 的是获取乙烯、丙烯等短链不饱和烃（基本化工原 决定，C项正确：该反应中存在极性键的断裂和非极 性键的形成，D项正确。 料)，B项错误；煤的气化主要是碳与水蒸气在高温下 反应生成CO和H2(水煤气反应)，有新物质生成，属 6.C【解析】乙醇与浓硫酸共热至170℃时，生成的乙 于化学变化，C项正确；工业上通过石油的裂化可获 烯、挥发的乙醇、副反应生成的SO2都能使酸性KM 得汽油、煤油等产品，收集到的汽油、煤油等依然是多 O,溶液褪色，无法证明有乙烯生成，A项错误：检验 种烃组成的混合物，D项错误。 NH时时加入NaOH溶液后需要加热，使NH逸出 2,A【解析】反应是放热还是吸热与反应条件无关，放 才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误：发生反 应Fe2++Zn—Zn2++Fe,故氧化性：Fe2+>Zn+, 热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能 不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项 C项正确：可能是浓硝酸受热可分解产生的红棕色 错误；1molH2O(g)中含有2molO一H键，形成 NO2,D项错误。 7.B【解析】标准状况下，苯为液体，不能使用气体摩 1molH2O(g)的共价键释放930kJ能量，因此断开 尔体积22.4L/mol计算其物质的量，A项错误； H,O(g)中2mol氧氢键吸收的能量为930k,B项正 5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,铁与弱氧化剂硫粉 确；断开H2的共价键生成H原子需要吸收能量，因 反应生成硫化亚铁(FeS),铁元素化合价由0价升高 此2mol氢原子的总能量高于1mol氢分子的总能 至十2价，故0.1 mol Fe完全反应转移电子的数目为 量，即2E>E2,C项正确：生成1mol水蒸气时，共吸 0.2NA,B项正确；1个环氧乙烷分子中含有1个 收能量685kJ,共释放能量930kJ,净释放能量为 C一C键，2个C一O键和4个C一H键，共7个共价 245kJ,即能量变化为245kJ,D项正确。 键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的数目为 3.D【解析】氯仿即CHCL,由于氯原子半径大于氢原 0.7NA,C项错误：SO2与O2生成SO的反应为可逆 Q 反应，反应物不能完全转化，故生成SO分子的数目 子半径， O不能代表氯仿的球棍模型。故选 小于2NA,D项错误。 D项。 8.A【解析】聚丙烯耐酸碱腐蚀，A项正确：丙烯能使 4.A【解析】丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方 酸性KMO1溶液和溴水褪色，褪色原理不同，前者 程式为CH2=CHCH十Br2→BrCH2 CHBrCH。 为氧化反应，后者为加成反应，B项错误；聚丙烯的结 故选A项。 构简式为{CH2一CHn,C项错误；丙烯分子中含有 5.B【解析】总反应包含2NO一NO2、N2O2十CO CHx -CO2十N2O、CO2十N2O十C0—2CO2十N2,共 甲基，故丙烯分子中所有原子不可能共平面，D项 3个基元反应，A项正确；结合A项分析和盖斯定律 错误。 ·%1 B版 ·高二化学· 参考答案及解析 9.C【解析】应使用玻璃搅拌器进行中和反应反应热 正确。 的测定，A项不符合题意；过氧化钠与水反应放热的 12.C【解析】向鸡蛋白溶液中加入饱和(NH1)2SO 同时产生氧气，红墨水左低右高不能判断反应放热， 溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质在饱和 B项不符合题意：二氧化硫与硫化氢溶液反应生成单 (NH1)2SO,溶液中溶解度降低发生了盐析，不是变 质S,反应中二氧化硫中硫元素的化合价从十4价降 性，A项不符合题意；硝酸根离子在酸性条件下有强 至0价，发生还原反应，即二氧化硫具有氧化性，C项 氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：HO2 符合题意；灼烧海带应在坩埚中进行，D项不符合 >F+,B项不符合题意；锌、铜、稀硫酸构成原电 题意。 池，铜片上有气泡产生，说明铜片作正极，则活泼性： 10.C【解析】主反应△H1=-122kJ/mol<0,为放热 Zn>Cu,C项符合题意：加入的新制氧水可将KI中 反应，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总 的I氧化为12使淀粉变蓝，无法证明海带中含有碘 能量，A项正确；气态物质转化为液态物质会放出热 元素，D项不符合题意。 量，生成液态丙酸比生成气态丙酸放出的热量更多， 13.B【解析】反应I的化学方程式为Fe(SO):十 放热越多△H越小，B项正确；利用盖斯定律计算 SO2+2H2O—2FeSO,+2HSO1,氧化剂 CH:CHO(g)+H2 (g)+CO(g)=C2 H;COOH(g) Fe2(SO):与还原剂SO2的物质的量之比为1：1，反 的△H:=△H1-△H2=-190.7k/mol,而△H3= 应Ⅱ的化学方程式为4FeSO,十2H2SO,+O2 生成物的总能量一反应物的总能量= 2Fe2(SO,):十2HO,氧化剂O2与还原剂FeS)1的 E(C2HCO0H)-[-166.2+(-110.5)]= 物质的量之比为1：4，A项错误；由氧化剂的氧化 -190.7 kJ/mol,E C.H;COOH ) 性比氧化产物的氧化性强可得，氧化性：O2>Fe -467.4kJ/mol,C项错误；液态乙醇转化为气态乙 >H2SO1,B项正确；铁锈的成分是FeO:或FeO 醇需要吸收热量，因此，液态乙醇发生该反应吸收的 的水合物，C项错误；向Fe2(SO1)3溶液中通入H2S 总热量大于气态乙醇发生该反应吸收的总热量，D 气体发生反应：Fe2(SO1):十HS—2FeSO,十Sy 项正确。 十H2SO1,产生黄色浑浊，溶液pH减小，D项错误。 11.C【解析】NHC1固体受热易分解，发生反应： 14.C【解析】X的分子式为C,HoO,A项错误； NH,CI△NH十HCI,生成的NH和HCI都是气 1molX只能与1 mol NaOH发生反应，B项错误：X 体，会向上扩散到容器上部温度较低的位置，二者又 含有羟基，能发生取代反应、氧化反应，含有碳碳双 会重新汇集结合生成NH,CI,A项正确；含NH3的 键，能发生加成反应和加聚反应，C项正确；X分子 酚酞溶液呈红色，是因为NH溶于水生成 中不含苯环，故不属于芳香族化合物，D项错误。 NH·HO,溶液显碱性，加热时，NH的溶解度降 15,D【解析】氨气极易溶于水，仪器X为球形干燥管， 低，从溶液中逸出，溶液碱性减弱，红色褪去，冷却后 作用为防倒吸，A项正确；装置B中溶液为饱和食盐 NH再次溶解，溶液重新显碱性，溶液再次变红，B 水，作用是吸收HC1,B项正确：装置C中氯气和氢 项正确；SO2使品红溶液褪色的原理是SO2与品红 氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和氨气反应生成肼， 结合生成不稳定的无色物质，加热时这个不稳定的 总反应为2NH十CL2+2OH—N2H1+2CI+ 无色物质会分解释放出SO,,使品红恢复原本的红 2H2O,C项正确；N2H1具有还原性，过量C2会和 色，所以加热时溶液会变红，冷却后SO2又重新溶 肼发生氧化还原反应，导致肼的产率降低，D项 解在品红溶液中，再次结合生成无色物质，溶液红色 错误。 褪去，C项错误；碘单质受热发生升华，容器底部固 二、非选择题 体消失，气态12在容器上部遇冷，发生凝华，重新变 16.(14分) 为固态2，在容器上部汇集，实验现象相似，D项 (1)羟基，醛基(2分)NaOH溶液、银氨溶液或新 ·%2 B版 参考答案及解析 ·高二化学· 制的Cu(OH)2(2分) ②1：1(2分) (2)CH,CHO(1分) ③cd(2分) (3)①乙酸乙酯(1分)2(2分) 【解析】(1)①氨气的密度小于空气的密度，所以应 ②吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分 该选择向下排空气法收集，氨气应从a口进入，空气 层得到乙酸乙酯(2分) 从b口排出。 催化剂 (4)CH2一CH2+H2O 加热，加压CH,CH,OH ②氨气催化氧化生成NO,其化学方程式为4NH:+ (2分) 5O,催化剂4NO+6H,O。 (5)加聚反应(1分)光（光照）(1分) ③稀硝酸与Cu反应生成NO,其离子方程式为3Cu 【解析】(1)A为葡萄糖，其含氧官能团为羟基、醛 +8H++2NO5-3Cu++2NO◆+4H2O。 基；淀粉水解通常在酸性（如稀硫酸）条件下进行，水 (2)①过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵， 解液呈酸性，而检验葡萄糖的银镜反应或与新制 其离子方程式为SO2十NH·H2O一NH Cu(OH)2的反应都必须在碱性环境中进行，因此， +HSO。 必须先加入NaOH溶液中和水解液中的酸，使其呈 ②E的浓溶液与G在加热条件下反应的化学方程式 碱性后，再加入银氨溶液或新制的Cu(OH)2进行检 吸” 为Cu+2H2SO1(浓)△CuSO,+SO24+2H,O, 参加反应的硫酸有二分之一被还原，故氧化剂与还 (2)C为乙醛，其结构简式为CH CHO。 (3)①一定条件下，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙 原剂物质的量之比为1：1。 酸乙酯，即X的名称是乙酸乙酯；X的同分异构体 ③常温下浓硫酸会使Al,Fe钝化，故可用Al、Fe盛装浓 中，能与NaHCO,溶液反应放出气体的为羧酸，有 硫酸，Zn与浓硫酸反应，Au成本过高。故选cd项。 CH,CH2CH2 COOH、CHCH(C(OOH)CH:两种符 18.(14分) 合条件的同分异构体。 (1)①462.2(2分) ②用乙酸和乙醇制备的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇， ②25%(2分) 且三者互溶，难以分离，故采用饱和NCO,溶液的 (2)N2H,(1)+O2(g)-N2(g)+2H2O(I)△H= 作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的 -622kJ/mol(2分) 溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。 (3)-1135.2(2分) (4)E→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应 (4)①④(2分) 的化学方程式为CH2一CH2十HO (5)0.05(2分)增大(2分) 加热、加压CH,CH,OH。 催化剂 【解析】(1)①由图可知，生成1 mol NH的能量变化为 (1129-324-389-x)kJ=-46.2k,则x=462.2。 (5)E→F是乙烯转化为聚乙烯，故其反应类型为加 ②已知3H2(g)+N2(g)一2NH(g)△H= 聚反应；H→G是乙烷生成氧乙烷，故反应条件为光 一92.4kJ/mol,即消耗1molN2放出的热量为 (光照)。 92.4kJ,当放出热量23.1kJ时，消耗0.25molN2, 17.(13分) 故N2的转化率为25%。 (1)①a(1分)氨气的密度小于空气的密度(2分) (2)燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃 ②4NH十5O.堡北剂4N0+6H,O2分) △ 烧生成指定产物时所放出的热量，特定产物是指氮 ③3Cu+8H++2NO,-3Cu2++2N0◆+4HO 元素变为N2(g),氢元素变为HO(1),故表示 (2分) N2H,(I)燃烧热的热化学方程式为N2H,(1)十 (2)①SO2+NH·H2O-NH时+HSO:(2分) O2(g)-N2(g)十2H2O(I)△H=-622k/mol。 ·%3· B版 ·高二化学· 参考答案及解析 (3)由2NO2(g)N2O1(g)△H=-56.9k/mol, 436kJ+496kJ=1368kJ,1852k-1368kJ= NO (g)=NO (1)H =-28.7 kJ/mol, 十484kJ,因此该反应是吸热反应，2molH2O(g) 2N2H(l)十N2O1(1)—3N2(g)+4H2O(g) 完全分解需要吸收484k能量。 △H=-1049.6kJ/mol,结合盖斯定律三式之间相 Ⅱ.(2)能设计成原电池的反应需要是自发进行的放 加可得：2N2H,(1)十2NO2(g)—3N2(g)+ 热氧化还原反应。H2与C2的燃烧是自发的放热 4H2O(g)△H=-1135.2kJ/mol。 的氧化还原反应，A项符合题意；该反应是非氧化还 (4)CO消除NO2的反应速率由慢反应速率决定，适 原反应，且为吸热反应，B项不符合题意；酸碱中和 当升高温度，可使反应速率加快：恒容条件下，增加 是非氧化还原反应，C项不符合题意：该反应是吸热 CO的浓度，对慢反应速率无影响，不能显著增加消 反应，常温不能自发进行，D项不符合题意。 除NO2的反应速率；研发高效催化剂，降低1反应的活 (3)图甲装置中Fe-Cu稀硫酸形成闭合回路，是原电 化能（慢反应），能显著增加消除NO,的反应速率；将 池；图乙装置没有形成闭合回路，仅发生Fe与稀硫 生成的NO2(g)或CO,(g)从密闭容器中转移出去，减 酸的反应。 少生成物浓度，不能增加反应速率。故选①④。 ①只有图甲装置是原电池，能将化学能转电能，图乙 (5)根据题意，气体密度增大了1.2g/L,容器的体积为 装置不能，A项错误：图甲装置中Fe(负极)质量减 2L,计算出固体C的质量减小了2.4g,则生成氮气的 少，铜（正极）只传导电子，质量不变，B项错误：铜与 物质的量是0.2mol,则该时间段内N的平均反应速 稀硫酸不反应，因此图乙装置中铜片无明显变化，C 率为2光2"20.05mo/L·min,反应前后气体 项正确；两个装置中H都被消耗生成H,因此 c(H)均减小，D项正确。 分子数不变，即气体总物质的量e不变，反应消耗固 ②反应初始时，原电池反应速率快于普通化学反应， 体碳生成气体，气体总质量m。增大，因此在平衡建立 因此产生气泡速率：甲>乙。 的过程中，混合气体的平均摩尔质量=m丝增大。 n总 ③图甲装置中正极上H+得电子生成H2,电极反应 19.(14分) 为2H+十2e—H2个，每反应1 mol Fe,生成 I.(1)吸热(1分)吸收(1分)484(2分) 1molH2,溶液增重56g一2g=54g,转移2mol电 Ⅱ.(2)A(1分) 子，因此增重54g时理论上转移电子的物质的量为 (3)①CD(2分) 2mol,数目为2NA。 ②>(1分) (4)燃料电池中，氧气得电子发生还原反应，因此通 ③2H++2e—H2个(2分)2Na(1分) 入氧气的一极是正极：电解质为KOH溶液，正极的 (4)正(1分)CH1-8e-+10OH CO 电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH,碱性甲 7H2O(2分) 烷燃料电池中，甲烷发生失电子的氧化反应生成 【解析】I.(1)2molH2O(g)断裂4molH一O键需 KCO:,则通甲烷一极的电极反应方程式为CH1一 要吸收的能量为4×463kJ=1852kJ:再生成 8e十100H—CO号十7H2O。 2molH-H和1molO=O放出的能量为2× ·4· B版 高二秋季入学学情检测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东北地区被誉为“新中国工业的摇篮”，拥有大庆油田、抚顺煤矿等丰富的化石能源。在推进东北全面振兴与绿色低碳发展的进程中，煤炭和石油的清洁高效综合利用至关重要。下列关于煤和石油的说法正确的是 A．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，工业上可通过煤的干馏将其分离出来 B．石油分馏的主要目的是获得烯烃等不饱和烃 C．煤的气化主要是将煤转化为可燃性气体，该过程属于化学变化 D．工业上通过石油的裂解可获得汽油、煤油等产品，裂解得到的汽油是纯净物 2．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 B．水蒸气断开2 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D．该反应生成1 mol水蒸气时放出245 kJ的热量 3．下列化学用语或图示表述错误的是 A．含有20个氢原子的链状烷烃分子式： B．的电子式： C．油脂的结构：（R、、代表高级脂肪酸的烃基，可以相同或不同） D．氯仿的球棍模型： 4．下列化学方程式书写错误的是 A．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应： B．工业制粗硅： C．向溶液中滴加过量氨水： D．向烧碱溶液中通入过量： 5．汽车尾气处理器中发生反应 ，其反应历程与相对能量关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中显示总反应包含3个基元反应 B．该总反应的 C．决定总反应速率的基元反应是 D．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 6．实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列实验操作、现象对应的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 有乙烯生成 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向溶液中加入Zn片 溶液由浅绿色变为无色 氧化性： D 将红热的木炭放入浓硝酸中 有红棕色气体生成 证明木炭被浓硝酸氧化 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L苯中含有碳原子的数目为 B．5.6 g铁粉与足量硫粉充分反应，转移电子的数目为 C．常温下，0.1 mol环氧乙烷（）中含有共价键的数目为 D．向某2 L的恒容密闭容器中通入和，充分反应，生成分子的数目为 8．聚丙烯（PP）机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化。聚丙烯可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确的是 A．聚丙烯耐酸碱腐蚀 B．丙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 C．聚丙烯的结构简式为 D．丙烯分子中所有原子共平面 9．下列实验装置及设计不能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．验证过氧化钠与水的反应为放热反应 C．验证二氧化硫的氧化性 D．灼烧海带 10．乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应： 副反应： 已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO（g） 相对能量/（kJ/mol） 0 下列说法错误的是 A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B． C．的相对能量为467.4 kJ/mol D． 11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置略）的说法错误的是 A．加热时，①中上部汇集了固体 B．加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色 C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 D．将①中的固体换为碘单质，会出现与放固体时相似的情况 12．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 将锌片与铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线将锌片与铜片连接，铜片上有气泡产生 活泼性： D 将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，向滤液中加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 海带中含碘元素 13．为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同时还可得到化工产品。下列说法正确的是 A．反应I与反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 B．由反应I与反应II可得氧化性： C．稀硫酸除去铁锈的离子方程式为 D．向溶液中通入气体会产生黄色浑浊，且溶液pH增大 14．有机物X是一种医药中间体，结构简式为。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．1 mol X能与4 mol NaOH发生反应 C．X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 D．X属于芳香族化合物 15．联氨（又称肼，，无色油状液体，具有还原性）是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图所示（部分夹持装置略去），下列说法错误的是 A．仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸 B．装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收HCl C．装置C中总反应的离子方程式为 D．为提高的产率，应通入过量 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（14分）有机化合物A~H可发生如图所示的转化（部分反应试剂、条件省略）。 已知E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的摩尔质量为180 g/mol。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____________________；欲检验淀粉水解液含有A，需要的试剂有_____________________。 （2）C的结构简式为_____________________。 （3）D中含有羧基官能团，一定条件下B、D反应生成X。 ①X的名称为_______________；X的同分异构体中，能与溶液反应放出气体的有______________种。 ②实验室中B、D反应制备X的装置如下图所示。装置中饱和溶液的作用除溶解B外，还有_____________________________________________（答两点）。 （4）E→B的化学方程式为______________________________。 （5）E→F的反应类型为_____________；H→G的反应条件为_______________________。 17．（13分）如图所示表示了几种常见物质之间的相互转化关系。已知A是由短周期元素组成的常见气态氢化物，B是地壳中含量最多的元素所形成的单质，G是一种常用于制作导线的紫红色金属单质（反应条件和部分生成物已略去）。 回答下列问题： （1）若A的水溶液呈碱性： ①实验室常用喷泉实验验证A的某些性质，若用如图所示的装置收集A时，则A的进气口为________（填“a”或“b”），理由是______________________。 ②A与B反应生成C和F的化学方程式为____________________________。 ③E的稀溶液与G反应的离子方程式为____________________________。 （2）若A的水溶液在空气中久置会变浑浊： ①C是一种大气污染物，可用氨水吸收，写出过量的C与氨水反应的离子方程式：______________________。 ②E的浓溶液与G在加热条件下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择__________（填选项字母）作为罐体材料。 a．Zn b．Au c．Al d．Fe 18．（14分）氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。 回答下列问题： （1）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所示[已知 ]： ①过程IV中的________________。 ②一定条件下，向一密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出的热量23.1 kJ，此时的转化率为________________。 （2）肼（）也是一种优良储氢材料。已知燃烧热（）为，则表示燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。 （3）是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为 。已知 ， ，则 _______________kJ/mol。 （4）用CO可以消除氮的氧化物，例如反应分两步进行： I．（慢反应） II．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有________________（填序号）。 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增加CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低II反应的活化能 ④研发高效催化剂，降低I反应的活化能 ⑤将生成的NO(g)或从密闭容器中转移出去 （5）工业上用活性炭还原法处理NO，相关反应为。向2 L的恒容密闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2 min内气体密度增大了1.2 g/L，则该时间段内的平均反应速率为____________，在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 19．（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 回答下列问题： I．，部分化合键数据如表所示： 化学键 H-H键 O=O键 H-O键 键能（kJ/mol） 436 496 463 （1）该反应为________________（填“放热”或“吸热”）反应，当完全分解生成氢气和氧气时需________________（填“放出”或“吸收”）能量________________kJ。 II．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。 （2）下列反应的原理理论上能设计成原电池的是________________。 A．与的反应 B．与反应 C．氢氧化钠与稀盐酸反应 D．灼热的炭与反应 （3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 ①下列说法正确的是________________。 A．图甲、乙两装置均为化学能转变为电能的装置 B．图甲装置中铜片质量减少、图乙装置中铁片质量减少 C．图乙装置中铜片上没有明显变化 D．图甲、乙两装置的烧杯中均减小 ②反应开始时，两烧杯中产生气泡的速度：甲________________乙（填“”“”或“”）。 ③图甲装置中正极的电极反应式为____________________________________；设为阿伏加德罗常数的值，电池工作一段时间后，图甲装置中溶液质量增重54 g时，理论上电路中转移电子的数目为________________（用含的代数式表示）。 （4）甲烷（）氧气燃料电池的构造示意图如图丙所示，电解质溶液的溶质是KOH溶液，则该装置中通入氧气一极是________________（填“正”或“负”）极；工作时通甲烷一极的电极反应方程式为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $