2026-2027学年高二化学上学期开学自编模拟卷（全国通用）人教版必修2

**基本信息** 聚焦人教版化学必修2，以《黄帝内经》营养物质、冬奥会碳中和、乙酸正丁酯制备等真实情境为载体，覆盖有机化学、反应原理、实验探究等核心内容，难度0.65适配高二开学检测，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/50分|营养物质性质、化学用语、原电池原理|结合生活（葡萄酒抗氧化）与科技（伏打电堆）情境，考查基础概念与科学思维| |非选择题|4题/50分|能量变化、海水提溴、有机合成|通过海带提碘实验、菠萝酯合成路线等综合题，培养科学探究与实践能力，契合高考命题趋势|

2026年秋季高二开学考试模拟卷 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版化学必修2整册书 考试难度：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn65 Ag108 Br80 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一下·广西北海·期末）《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A．糖类在一定条件下都能发生水解 B．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂 C．所有蛋白质遇浓硝酸后都变黄色 D．糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 【答案】B 【难度】0.77 【知识点】糖类定义及分类、油脂在碱性条件下水解、蛋白质的变性 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能发生水解反应，因此不是所有糖类都能水解，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此可利用该反应制肥皂，B正确； C．只有含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应变黄，并非所有蛋白质都有该性质，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常达上万，单糖、二糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 2．（25-26高一下·河北衡水·期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B．从石墨中分离出来的石墨烯是无机非金属材料 C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．添加少量SO2于葡萄酒中能抗氧化 【答案】A 【难度】0.82 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、二氧化硅的用途、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硝酸的强氧化性 【详解】A．浓硝酸不仅可与铜绿（碱式碳酸铜）反应，还会和青铜器的主要成分铜发生化学反应，会腐蚀青铜器，不能用浓硝酸清洗青铜器表面铜绿，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B正确； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅（），C正确； D．具有还原性，葡萄酒中添加少量可以起到抗氧化、抑菌的作用，符合食品安全标准，D正确； 故选A。 3．（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的球棍模型为 B．氨气的电子式为 C．碳元素位于周期表第2周期第ⅥA族 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 【答案】A 【难度】0.82 【知识点】电子式、元素周期表提供的元素信息、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、有机物结构的表示方法 【详解】A．甲烷分子是正四面体结构，碳原子的半径大于氢原子，图示为甲烷的球棍模型，A正确； B．氨气的电子式应为，B错误； C．C为6号元素，碳元素应位于周期表第二周期第族，C错误； D．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为，D错误； 故选A。 4．（25-26高一下·浙江衢州·期末）下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可作食品保护气 B．硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维 C．氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料 D．硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药 【答案】B 【难度】0.82 【知识点】氮气组成、结构与性质、铁的氧化物的物理性质及用途、二氧化硅的用途、硅的物理性质与用途 【详解】A．氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可防止食品氧化变质，因此可作食品保护气，性质与用途具有对应关系，A不符合题意； B．硅具有半导体性能，可用于制作芯片、太阳能电池板等，生产光导纤维的原料是二氧化硅而非硅，性质与用途不具有对应关系，B符合题意； C．氧化铁是红棕色粉末且化学性质稳定，因此可作红色外墙涂料，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此可作X射线检查的内服药“钡餐”，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 5．（25-26高一下·河北邯郸·阶段检测）下列装置中LED灯能发光的是 A．    B．    C．    D．    【答案】C 【难度】0.7 【知识点】原电池的基本概念、原电池的判断 【详解】A．电极材料都是锌，金属活动性相同，不能形成原电池，A错误； B．酒精是非电解质，不能导电，不能形成原电池，B错误； C．铜和锌的金属活泼性有差异，Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸为电解质溶液，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯能亮起来，C正确； D．两个烧杯未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选C。 6．（25-26高一下·河北衡水·期末）下列说法正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键属于烯烃 C．与金属钠反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】苯分子结构的特点、乙醇催化氧化、比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 【详解】 A．丙烯的结构简式为CH2＝CHCH3，加聚时双键打开，甲基作为支链连接在主链上，因此聚丙烯的结构简式为：，A错误； B．苯的凯库勒式不是苯的实际结构，苯分子实际是平面正六边形结构，每个碳碳键的键长相等，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间，不存在碳碳双键，不属于烯烃，B错误； C．羟基氢的活泼性顺序为：乙酸羧基氢>水分子中的氢>乙醇羟基氢，氢越活泼，与金属钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸>水>乙醇，C正确； D．乙醇被氧化为乙醛时，断裂的化学键是图中的①③键，D错误； 答案选C。 7．（25-26高一下·河北衡水·期末）下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 【答案】D 【难度】0.82 【知识点】石油裂化、裂解、煤的干馏、新能源的开发、石油分馏 【详解】A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，但化石燃料由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，属于不可再生能源，A错误； B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是由多种烃类组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．煤本身不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，需从干馏得到的煤焦油中分馏获得，C错误； D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧热值高，产物主要为二氧化碳和水，污染小，是一种高效清洁能源，D正确； 故选D。 8．（25-26高一下·湖北·阶段检测）有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A．M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B．M苯环上的一氯代物有4种 C．M分子中所有原子可能共平面 D．M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 【答案】B 【难度】0.62 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、含碳碳双键物质的性质的推断、有机分子中原子共面的判断、乙醇与强氧化剂的反应 【详解】A．由M的结构可知M的分子式为，含有羧基、碳碳双键、酯基、羟基四种官能团，分子式错误，A错误； B．苯环上两个不同取代基处于间位，苯环上共存在4种不同化学环境的氢原子，因此苯环上的一氯代物有4种，B正确； C．分子中存在饱和碳原子（如-OCH2CH2OH中的两个碳原子），饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．含羧基、羟基、酯基，能发生取代反应；含碳碳双键和苯环，可与氢气发生加成反应；由于M中的碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，因此不能用酸性溶液检验碳碳双键，D错误； 故选B。 9．（25-26高一下·山东济南·阶段检测）下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】石油裂化、裂解、煤的干馏、单烯烃的加成反应、有机分子中原子共面的判断、甲烷分子空间构型 【详解】① 中石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等工业原料是石油裂解的目的，错误； ②煤的干馏有新物质生成，属于化学变化 ，错误； ③中与HCl发生加成反应，产物只有，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基中最多1个H可旋转到双键平面内，最多共3个C、双键上3个H、甲基中1个H合计7个原子共平面 ，正确； ⑤ 若为平面正方形结构，会有2种结构，因此只有一种结构可说明是正四面体结构，正确； 符合题意的为③④⑤ ，故答案选B。 10．（25-26高一下·浙江金华·阶段检测）2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式： ]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A．火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B．氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C．火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】吸热反应和放热反应、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、化学能与热能的相互转化、化学键与化学反应中的能量关系 【详解】A．化学键断裂的过程需要吸收能量，生物液化石油气燃烧时，反应物分子的化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，即参与反应放出481.9 kJ能量，故参与反应放出的能量为240.95 kJ，B正确； C．火炬燃烧属于放热反应，放热反应中释放的总能量大于吸收的总能量，C错误； D．气态水液化的过程会放出热量，说明的能量比的能量高，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．（25-26高一下·广西北海·期末）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A．正极反应式可表示为 B．电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C．电池工作时不断向电池的正极移动 D．电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】原电池有关计算、原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【详解】A．根据总反应，正极得电子，5个共得到2个电子生成，该正极反应式为，A正确； B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，为负极，为正极，电子由电极向电极移动，B正确； C．原电池工作时阳离子向正极移动，故向正极移动，C正确； D．转化为时化合价从0升高到+1，每生成1 mol AgCl转移1 mol电子，D错误； 故答案选D。 12．（25-26高一下·浙江宁波·期末）1799年，伏打研制的电堆是世界上第一个化学电池，它由多层银和锌叠合而成，工作原理如图所示(外接导线省略未画)：下列有关说法不正确的是 A．银片上，空气中的参与反应得电子 B．若将“浸泡了食盐水的湿布片”改为“浸泡了稀硫酸的湿布片”，电池的总反应与之前不同，但电流方向不变 C．电堆工作时，电子由2经3流向1 D．当外电路中转移0.2 mol电子时，消耗金属锌的总质量为26 g 【答案】C 【难度】0.51 【知识点】原电池有关计算、原电池电子流向判断及应用、原电池正负极判断、原电池原理理解 【分析】由于Zn比Ag活泼，因此该原电池中Zn为负极，由于环境为中性环境，因此负极的电极反应式为，Ag为正极，电极反应式为，由此解答； 【详解】A．银为原电池正极，中性电解质环境下发生吸氧腐蚀，空气中的在正极得电子发生还原反应，A正确； B．改为稀硫酸时，正极反应变为得电子生成，总反应由锌、氧气、水反应变为锌和硫酸反应，总反应不同；但锌仍为负极、银仍为正极，外电路电流方向不变，B正确； C．原电池中电子仅能在外电路中定向移动，湿布片3为电解质溶液，依靠离子定向移动导电，电子不能经过3，C错误； D．该电堆为4组原电池串联，共4个锌片，外电路转移0.2mol电子时，每组电池消耗0.1mol Zn，总消耗Zn的质量为 ，D正确； 故选C。 13．（25-26高一下·重庆·阶段检测）化学反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】吸热反应和放热反应、化学键与化学反应中的能量关系 【详解】总反应的，因此的能量高于反应物。第一步反应的，因此中间产物的能量低于；第二步反应的，因此的能量高于，A图符合所有能量变化规律，A正确； 14．（25-26高一下·广西北海·期末）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A．， B．0～12 s内，D的平均反应速率约为 C．容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D．12 s后， 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、转化率的计算、化学平衡状态的判断方法 【分析】首先匹配曲线，初始浓度为的曲线对应反应物A，初始浓度为的曲线对应反应物B，12 s达到平衡时，，，生成C的物质的量为1.6 mol，容器体积为2 L，则。同一反应中不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，。 【详解】A．由浓度变化量之比推导得、，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B错误； C．恒容容器体积不变，反应生成固体D，混合气体总质量随反应进行减小，故混合气体的密度随时间的变化一直减小至不变，C错误； D．12 s时反应达到平衡状态，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，，即，D正确； 故选D。 15．（25-26高一下·河南信阳·阶段检测）为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 B 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 溴乙烷(溴) KI溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.72 【知识点】萃取和分液、有机物分离提纯操作综合、蒸馏与分馏、物质分离、提纯综合应用 【详解】A．生石灰可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，且不与乙醇反应，之后通过蒸馏即可得到纯净的乙醇，A正确； B．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠，但乙醇与水互溶，混合溶液不分层，无法用分液法分离，B错误； C．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．溴可与KI反应生成碘单质，碘易溶于溴乙烷，无法通过分液法分离，引入新杂质，D错误； 故选A。 16．（25-26高一下·辽宁沈阳·期中）关于有机化合物的说法错误的是 A．1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D．分子中不可能所有原子均共面 【答案】B 【难度】0.42 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、含碳碳双键物质的性质的推断、有机分子中原子共面的判断 【详解】A．1mol与1mol加成后得到，分子中含7个氢原子，完全取代时消耗7mol，A正确； B．该有机物中，苯环对位的2个碳原子、与苯环对位相连的叔丁基中心碳原子、碳碳三键的2个碳原子、与三键相连的双键碳原子，共6个碳原子共线，不存在第7个共线原子，B错误； C．丁基共有4种结构，苯环对称，若两个取代基相同有4种结构，若两个取代基不同有种结构，总共有10种结构，C正确； D．该分子中含饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子均共面，D正确； 故选 B。 17．（25-26高一下·河南洛阳·阶段检测）研究影响反应速率的因素，在不同条件下(只有一个变量)进行4组实验，Y、Z起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 D．在0~10 min内，实验③的平均速率 【答案】D 【难度】0.68 【知识点】化学反应速率计算、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响 【详解】A．由图像可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确； B．实验②③中X的起始物质的量浓度、温度、平衡状态都相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间更短，说明实验③使用了催化剂，B正确； C．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②④的温度分别为800℃、820℃，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，C正确； D．由图像可得0～10 min内实验③的，根据化学方程式的计量数关系可知，D错误； 故选D。 18．（25-26高一下·浙江衢州·期末）某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是 装置 序号 物质A 实验现象（反应相同时间） ① 0.6 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+］ ② 0.6 mol·L-1 FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L-1 NaNO3溶液（调） 无明显变化 A．①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、均被还原 B．③中无明显变化，推测原因：反应速率慢 C．由上述实验现象推测，氧化性： D．若向③中加入Fe2(SO4)3或FeSO4固体，推测铜粉均会溶解 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、实验方案评价、物质性质的探究、铁与铁离子反应、硝酸的强氧化性 【详解】A．实验①中铁从+3价降到+2价，氮从+5价降到+2价，、均被还原，A正确； B．③溶液酸性、浓度都足够，理论上能氧化Cu，但相同时间无现象，说明该条件下氧化Cu的反应速率极慢，短时间看不到变化，B正确； C．实验②中铁离子能快速氧化Cu；实验③中酸性条件下几乎不能氧化Cu；实验②③仅能体现 Fe3+与酸性条件下氧化 Cu 的速率差异，速率属于动力学性质，不能用于比较氧化性强弱；酸性环境下氧化性强于 Fe3+，C错误； D．加入硫酸铁，会发生反应；加入硫酸亚铁发生，生成的铁离子会持续氧化Cu，不断被氧化为，最终Cu完全溶解，因此两种固体加入后铜粉都会溶解，D正确； 故选C。 19．（25-26高一下·湖北黄冈·阶段检测）某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断方法 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为，容器体积为，，，故，解得。 【详解】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 20．（25-26高一下·湖南长沙·期中）向绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间(t)变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到平衡 ②反应在d点已经达到平衡 ③浓度：a点小于c点 ④反应物的总能量高于生成物的总能量 ⑤体系温度不再变化，说明反应达到平衡 ⑥混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑧混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡 ⑨混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 ⑩逆反应速率图像在此时间段内和如图趋势相同 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【难度】0.42 【知识点】化学平衡图像、化学平衡状态的判断方法、温度对化学平衡移动的影响 【详解】① 平衡的标志是正反应速率不再变化，点正反应速率达到最大值但仍在变化，未达到平衡 ，①错误； ② d点之后正反应速率不再变化，说明反应达到平衡状态，②正确； ③ 反应从开始到c点一直正向进行，不断被消耗，浓度逐渐降低，因此浓度：点大于点，③错误； ④ 绝热容器中反应体系温度升高，说明正反应放热，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，④正确； ⑤ 绝热容器不与外界交换热量，反应未达平衡时温度一定变化，温度不变说明反应达到平衡，⑤正确； ⑥为红棕色气体，混合气体颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡，⑥正确； ⑦恒容下，，该反应（总气体物质的量）始终不变，因此压强与温度成正比，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，⑦正确； ⑧，总质量、容器体积始终不变，密度一直不变，因此密度不变不能说明平衡，⑧错误； ⑨平均摩尔质量，总质量、总物质的量始终不变，平均摩尔质量一直不变，因此不能说明平衡，⑨错误； ⑩逆反应速率随反应进行，生成物浓度逐渐增大、温度升高，逆反应速率一直增大到平衡后不变，与正反应速率先升后降的趋势不同，⑩错误； 符合题意的为②④⑤⑥⑦，故答案选B。 三、非选择题：本题共4个小题，共50分。 21．（25-26高一下·四川南充·期中）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①灼热的木炭与的反应    ②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应        ④晶体与混合搅拌 ⑤冰融化成液态水 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气。根据下图能量变化情况，若反应生成1 mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A质量减少 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为___________。 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。 (5)若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为___________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为___________L。 【答案】(1)①④ (2) 吸收 90 (3)D (4) (5) 6.72 L 【难度】0.71 【知识点】利用原电池原理比较金属活动性强弱、氢氧燃料电池、吸热反应和放热反应、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 【详解】（1）①灼热的木炭与的反应，吸热反应； ②氢氧化钠和盐酸反应，放热反应；③镁和盐酸反应，放热反应； ④晶体与混合搅拌，吸热反应；⑤冰融化成液态水，吸热过程，不是化学变化；属于吸热反应的是①④。 （2）根据图示反应生成1 mol NO气体，能量变化为，所以要吸收90 kJ能量。 （3）甲中A质量减少，故A做负极，活泼性：A>B；乙中电流由C流向B，故B做负极，活泼性：B>C；丙中A上有气体生成所以A为正极，活泼性：D>A；故活泼性最强的金属为D。 （4）银锌纽扣电池，作正极，Ag从+1价得电子变为0价，在碱性介质中生成银单质，配平得到正极反应式：。 （5）在KOH介质中，氢气在负极失电子​，配平后得到负极反应式：；正极氧气得电子，1 mol ​反应转移4 mol电子；当转移1.2 mol电子时，消耗氧气标准状况下体积为。 22．（25-26高一下·广东中山·期中）按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 (1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 (2)步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用___________(填化学式)溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是___________。 (3)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是___________(填标号)。 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (5)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母) A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 (6)步骤④中反应的离子方程式为___________。 (7)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： (8)互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；属于同一种化合物的是___________； (9)的二氯代物有___________种。 【答案】(1)反渗透法、电渗析法或离子交换法 (2) 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全 (3) 5：1 (4)D (5)ACD (6) (7)⑤ (8) ④ ⑥ ③ (9)6 【难度】0.61 【知识点】离子方程式的书写、海水提取镁、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】（1）海水淡化的方法还有反渗透法、电渗析法或离子交换法； （2）除去，需要加入含的试剂，且不能引入其他的阴离子，因此常用溶液，判断是否沉淀完全的实验方案是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全； （3）步骤Ⅲ中，被还原，离子方程式：；用溶液吸收溴，发生反应为(未配平)，反应中氧化剂：，每个原子得1个电子，5 mol Br被还原，还原剂：，每个原子失5个电子，1 mol Br被氧化，吸收3 mol时，氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1； （4）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼； A．铜选择热还原法；B．银使用热分解法；C．铁使用热还原法；D．铝：电解熔融氧化铝，因此选D； （5）灼烧固体需要用到：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，不需要漏斗，因此选择ACD； （6）酸性条件下，氧化为，离子方程式为； （7）硫酸盐、碳酸盐易溶于水，碘离子也溶于水，但后续步骤⑤中，用萃取法萃取碘单质时，无机盐留在水层，碘进入有机层，实现分离； （8）①石墨烯与金刚石：同种元素形成的不同单质，同素异形体；②乙醇与丙三醇：官能团数目不同，不是同系物；③两个结构完全相同，只是书写方式不同，同一种化合物；④两者结构不同，同分异构体；⑤淀粉和纤维素：n值不同，分子式不同，不是同分异构体；⑥与：结构相似，相差1个，同系物；因此互为同分异构体的是④；互为同系物的是⑥；属于同一种化合物的是③； （9） 的二氯代物分为两种，一是：两个氯在同一个C上：；二是：两个氯不在同一个C上:：、、、、，因此一共为6种。 23．（25-26高一下·四川成都·阶段检测）乙酸正丁酯是优良的有机溶剂。实验室可利用如下反应将其制备： 物质 正丁醇 乙酸 乙酸正丁酯 分子量 74 60 116 密度() 0.81 1.05 0.88 沸点(℃) 117 118 127 水溶性 微溶 可溶 难溶 实验步骤： ①向反应瓶中加入正丁醇、乙酸、浓硫酸和搅拌磁子。 ②向B中通入冷凝水，打开加热搅拌器，控制反应液温度达90℃并维持30分钟。 ③反应液冷却至室温后，先用水洗，再用溶液洗涤。 ④再次用水洗涤，然后用无水将有机相干燥。 ⑤_______，蒸馏，得到产品1.16 g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是_______，冷凝水应从_______(选填a或b)口通入。 (2)步骤③中水洗的目的是_______。 (3)步骤⑤中缺失的操作是_______，蒸馏时应收集_______℃的馏分。 (4)为提高反应产率，改用如图装置进行实验(物质投料与反应条件不变)。 (ⅰ)分水器的工作原理是：反应生成的水能与乙酸正丁酯形成二元共沸物，在反应温度二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。 分水器中液体分层，水位于_______(选填“上”或“下”)层。分水器的加装能显著提高反应产率，原因是_______。 (ⅱ)如图装置(加热器与冷凝水省略)存在3处错误，指出其中任意1处_______。 (ⅲ)分水器还能用于监测反应进度。假设反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，当分水器中得到0.81 mL水时，反应的产率是_______%(水的密度取，不考虑浓硫酸中的水分)。 【答案】(1) 球形冷凝管 a (2)洗去反应液中的乙酸与浓硫酸 (3) 过滤 127 (4) 下 分水器的使用能不断移除反应生成的水，提高反应物转化率和产品产率 温度计水银球未插入反应液中(或冷凝管上端不应塞玻璃塞或冷凝管下端斜口方向错误) 90 【难度】0.5 【知识点】常见有机物的制备、蒸馏与分馏、常用仪器及使用方法、物质分离、提纯综合应用 【分析】本实验是可逆酯化法制备乙酸正丁酯，回流阶段使用球形冷凝管冷凝回流反应物。分水器利用水与乙酸正丁酯共沸，将反应生成的水带离反应体系：水密度大于乙酸正丁酯，分层后水位于下层；该反应为可逆反应，分离生成物水可使平衡正向移动，显著提高产率。 【详解】（1）仪器B为球形冷凝管，冷凝水采用“下进上出”，可使冷凝管充满冷水，保证冷凝效果，因此从下口a通入。 （2）反应后混合液中含有未反应的乙酸、催化剂硫酸，二者均可溶于水，水洗可除去大部分这些可溶性杂质，减少后续碳酸钠溶液洗涤的消耗。 （3）无水硫酸钠作干燥剂吸水后为固体，干燥后需要过滤分离除去固体干燥剂，再进行蒸馏，缺少过滤操作；乙酸正丁酯的沸点为，因此蒸馏收集的馏分。 （4）（i）乙酸正丁酯密度为，小于水的密度，因此水密度更大，位于下层；该反应为可逆反应，及时分离出生成的水，可以提高产率。 （ii）温度计水银球位置错误，温度计水银球未插入反应液中(或冷凝管上端不应塞玻璃塞或冷凝管下端斜口方向错误)。 （iii）计算反应物物质的量：，，正丁醇不足，理论生成水的物质的量为，质量为，即体积为；反应中酯的物质的量等于生成水的物质的量，因此产率=。 24．（25-26高一下·山东济南·阶段检测）菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 (2)化合物Ⅳ的结构简式为___________。 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面 D．化合物Ⅴ能发生取代反应 (5)化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 (6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。 【答案】(1) C7H10O 醛基、碳碳双键 (2) (3) 加成反应 (4)BD (5)4 (6) 【难度】0.6 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、多官能团有机物的结构与性质、同分异构体的数目的确定、有机分子中原子共面的判断、同系物的判断 【分析】合成波萝酯的流程为：将与进行加成生成I：，将I与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成Ⅱ：，将Ⅱ用足量H2进行加成还原得到Ⅲ：，将Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ：，将Ⅳ在催化剂作用下继续氧化得到V：，最后将V与VI（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到波萝酯：； 【详解】（1）化合物Ⅰ的结构为：，则其分子式为：C7H10O； 官能团的名称为：醛基、碳碳双键； （2）根据分析，化合物Ⅳ是Ⅲ在Cu作催化剂的作用下被氧气氧化得到的醛类物质，则其结构简式为：； （3）VI的结构为：CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键和醇羟基官能团，具有烯烃和醇的性质，分别进行如下实验： a组：在催化剂条件下，发生加聚反应，应该碳碳双键发生聚合生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：； b组：得到产物的结构为：CH2BrCHBrCH2OH，对比反应前结构CH2=CHCH2OH，且反应条件、试剂为：Br2/CCl4，可以看出反应类型为加成反应； （4）A．CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，CH2=CH2为单烯烃，分子间未相差若干CH2原子团，不属于同系物，A错误； B．化合物Ⅱ为，结构中有醛基和碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．化合物Ⅰ的结构为，除醛基和碳碳双键的C原子外，其余C原子为烷烃饱和连接的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，C错误； D．化合物Ⅴ为，含羧基结构，可以发生取代反应（酯化反应），D正确； 故答案为BD； （5）化合物VI为CH2=CHCH2OH，催化加成H2后得到化合物X：CH3CH2CH2OH，分子式为：C3H7OH，与X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物为：C4H9OH，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH共4种； （6）将V与VI（CH2=CHCH2OH）进行酯化反应得到波萝酯的化学方程式为： 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学考试模拟卷 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版化学必修2整册书 考试难度：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn65 Ag108 Br80 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一下·广西北海·期末）《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A．糖类在一定条件下都能发生水解 B．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂 C．所有蛋白质遇浓硝酸后都变黄色 D．糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 2．（25-26高一下·河北衡水·期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．用浓硝酸清洗青铜器表面的铜绿 B．从石墨中分离出来的石墨烯是无机非金属材料 C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．添加少量SO2于葡萄酒中能抗氧化 3．（25-26高一下·云南曲靖·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的球棍模型为 B．氨气的电子式为 C．碳元素位于周期表第2周期第ⅥA族 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 4．（25-26高一下·浙江衢州·期末）下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可作食品保护气 B．硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维 C．氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料 D．硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药 5．（25-26高一下·河北邯郸·阶段检测）下列装置中LED灯能发光的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一下·河北衡水·期末）下列说法正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键属于烯烃 C．与金属钠反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 7．（25-26高一下·河北衡水·期末）下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物 C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 8．（25-26高一下·湖北·阶段检测）有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确的是 A．M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团 B．M苯环上的一氯代物有4种 C．M分子中所有原子可能共平面 D．M能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳碳双键 9．（25-26高一下·山东济南·阶段检测）下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏是物理变化 ③利用CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)分子中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 10．（25-26高一下·浙江金华·阶段检测）2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式： ]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A．火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B．氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C．火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 二、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．（25-26高一下·广西北海·期末）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A．正极反应式可表示为 B．电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C．电池工作时不断向电池的正极移动 D．电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 12．（25-26高一下·浙江宁波·期末）1799年，伏打研制的电堆是世界上第一个化学电池，它由多层银和锌叠合而成，工作原理如图所示(外接导线省略未画)：下列有关说法不正确的是 A．银片上，空气中的参与反应得电子 B．若将“浸泡了食盐水的湿布片”改为“浸泡了稀硫酸的湿布片”，电池的总反应与之前不同，但电流方向不变 C．电堆工作时，电子由2经3流向1 D．当外电路中转移0.2 mol电子时，消耗金属锌的总质量为26 g 13．（25-26高一下·重庆·阶段检测）化学反应()分两步进行： ①()，②()。下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 14．（25-26高一下·广西北海·期末）某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A．， B．0～12 s内，D的平均反应速率约为 C．容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D．12 s后， 15．（25-26高一下·河南信阳·阶段检测）为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 B 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 溴乙烷(溴) KI溶液 分液 16．（25-26高一下·辽宁沈阳·期中）关于有机化合物的说法错误的是 A．1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D．分子中不可能所有原子均共面 17．（25-26高一下·河南洛阳·阶段检测）研究影响反应速率的因素，在不同条件下(只有一个变量)进行4组实验，Y、Z起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 D．在0~10 min内，实验③的平均速率 18．（25-26高一下·浙江衢州·期末）某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是 装置 序号 物质A 实验现象（反应相同时间） ① 0.6 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+］ ② 0.6 mol·L-1 FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L-1 NaNO3溶液（调） 无明显变化 A．①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、均被还原 B．③中无明显变化，推测原因：反应速率慢 C．由上述实验现象推测，氧化性： D．若向③中加入Fe2(SO4)3或FeSO4固体，推测铜粉均会溶解 19．（25-26高一下·湖北黄冈·阶段检测）某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 20．（25-26高一下·湖南长沙·期中）向绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间(t)变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到平衡 ②反应在d点已经达到平衡 ③浓度：a点小于c点 ④反应物的总能量高于生成物的总能量 ⑤体系温度不再变化，说明反应达到平衡 ⑥混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑧混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡 ⑨混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 ⑩逆反应速率图像在此时间段内和如图趋势相同 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 三、非选择题：本题共4个小题，共50分。 21．（25-26高一下·四川南充·期中）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号) ①灼热的木炭与的反应     ②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应         ④晶体与混合搅拌 ⑤冰融化成液态水 (2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气。根据下图能量变化情况，若反应生成1 mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A质量减少 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为___________。 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________________。 (5)若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为___________________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为___________L。 22．（25-26高一下·广东中山·期中）按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 (1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：______________________。 (2)步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用___________(填化学式)溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是____________________________________________。 (3)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式_________________________________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是___________(填标号)。 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (5)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母) A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角 (6)步骤④中反应的离子方程式为______________________。 (7)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： (8)互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；属于同一种化合物的是___________； (9)的二氯代物有___________种。 23．（25-26高一下·四川成都·阶段检测）乙酸正丁酯是优良的有机溶剂。实验室可利用如下反应将其制备： 物质 正丁醇 乙酸 乙酸正丁酯 分子量 74 60 116 密度() 0.81 1.05 0.88 沸点(℃) 117 118 127 水溶性 微溶 可溶 难溶 实验步骤： ①向反应瓶中加入正丁醇、乙酸、浓硫酸和搅拌磁子。 ②向B中通入冷凝水，打开加热搅拌器，控制反应液温度达90℃并维持30分钟。 ③反应液冷却至室温后，先用水洗，再用溶液洗涤。 ④再次用水洗涤，然后用无水将有机相干燥。 ⑤_______，蒸馏，得到产品1.16 g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是______________，冷凝水应从_______(选填a或b)口通入。 (2)步骤③中水洗的目的是_________________________________________________。 (3)步骤⑤中缺失的操作是____________________________，蒸馏时应收集_______℃的馏分。 (4)为提高反应产率，改用如图装置进行实验(物质投料与反应条件不变)。 (ⅰ)分水器的工作原理是：反应生成的水能与乙酸正丁酯形成二元共沸物，在反应温度二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。 分水器中液体分层，水位于_______(选填“上”或“下”)层。分水器的加装能显著提高反应产率，原因是_______________________________________________________________。 (ⅱ)如图装置(加热器与冷凝水省略)存在3处错误，指出其中任意1处_____________________。 (ⅲ)分水器还能用于监测反应进度。假设反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，当分水器中得到0.81 mL水时，反应的产率是_______%(水的密度取，不考虑浓硫酸中的水分)。 24．（25-26高一下·山东济南·阶段检测）菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 (2)化合物Ⅳ的结构简式为___________。 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面 D．化合物Ⅴ能发生取代反应 (5)化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 (6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：_______________________________________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B C C D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A D A B D C D B 21．(1)①④ (2)吸收 90 (3)D (4) (5) 6.72 L 22．(1)反渗透法、电渗析法或离子交换法 (2) 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全 (3) 5：1 (4)D (5)ACD (6) (7)⑤ (8)④ ⑥ ③ (9)6 23．(1)球形冷凝管 a (2)洗去反应液中的乙酸与浓硫酸 (3)过滤 127 (4)下 分水器的使用能不断移除反应生成的水，提高反应物转化率和产品产率 温度计水银球未插入反应液中(或冷凝管上端不应塞玻璃塞或冷凝管下端斜口方向错误) 90 24．(1)C7H10O 醛基、碳碳双键 (2) (3) 加成反应 (4)BD (5)4 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $