辽宁辽阳市第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

姓名：___________ 考生考号： 2026—2027学年度上学期高二开学质量检测试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—80 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A．锂离子电池可将化学能转化为电能 B．氮化镓（GaN）半导体属于有机材料 C．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的结构式： B．的电子式： C．的结构示意图： D．硝酸的电离方程式： 3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．和的混合气体含有氧原子的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 5．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由（c）图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为，此时的转化率为50% C．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 D．由（d）图可知，与的能量差为： 6．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中含量： D．醋酸除去水垢中的： 7．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 8．如图所示的物质转化关系中，固体与固体研细后混合，常温下搅拌产生气体和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在的水溶液中加入少量固体，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装的浓溶液 9．穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物的含氧官能团有3种 C．1 mol该有机物最多可与发生加成反应 D．该有机物分别与足量的和溶液反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1 10．海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如下，下列说法错误的是 A．第④步反应的化学方程式为 B．操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C．试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为 D．电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 11．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料（）再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液升高 12．一定温度下，在恒容容器中加入和发生反应： ，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．当时，反应达到平衡 C．曲线表示的是随时间的变化 D．混合气体的平均相对分子质量： 13．关于有机化合物的说法错误的是 A．分子式为且含有羧基的有机物的结构有6种 B．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C．先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 D．发生加聚反应形成高分子的链节为 14．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红褪色，酸性颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 B 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 氧化性： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 D 向溶液中滴加少量乙酸 无气泡产生 酸性： A．A B．B C．C D．D 15．利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在50 min和45 min时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B．实验a在0~50 min内的平均反应速率约为 C．实验a平衡时，的物质的量为 D．实验b平衡时，的转化率是25% 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共四小题，共55分。） 16．（12分）为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿（主要成分是，还有少量等杂质）冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。 （2）“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式（）可以表示为___________。 （3）“氧化1”得到气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用98.3%浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到m g 理论上需要通入___________（假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示）。 17．（13分）Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示（夹持装置略）： 已知：a．； b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 （1）装置接口的连接顺序___________（按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次）。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，利用如图装置（夹持仪器等略去）进行实验。 实验步骤：往中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为___________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为___________，该加热方式的优点___________。 （5）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为___________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 18．（16分）以淀粉为主要原料模拟合成其他化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：Ⅰ．烃是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 Ⅱ．。 （1）E的结构简式为___________，②和③的反应类型分别为___________和___________。 （2）F的名称为___________，乳酸分子中的官能团的名称为___________。 （3）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。 （4）下列说法正确的是___________。（填写选项） a．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生反应 d．B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）某有机物的分子式为且能够与反应产生气体，则该有机物有___________种（不考虑立体异构），写出其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式___________。 19．（14分）利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ．高炉炼铁排放的废气中含有大量的，通过反应，可以将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是____________________________。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点对应活化分子百分数最大的是___________点。 （3）在、条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3 mol CO与发生上述反应。平衡后容器体积为，再加入，重新到达平衡时，与的浓度比值__________________________（填“增大”“不变”或“减小”）。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO 0.1 mol、0.1 mol、 0.4 mol，此时___________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知： 。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。 A． B．气体的密度不发生变化 C．平均摩尔质量不发生变化 D．气体的压强不发生变化 （5）在、100 kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________________，平衡常数___________kPa（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $