精品解析：江苏省如东高级中学2025-2026学年高一下学期第二次阶段测试 化学试卷

高一阶段训练试题 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5 mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓属于具有半导体特性的新型无机非金属材料，适用于光电器件制造，A正确； B．甘油作冷却剂是利用其比热容大、导热性好、沸点高的性质，与其强吸水性无关，B错误； C．电激发氧气发光是电子跃迁释放光子的过程，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．卤化银具有光敏性，光照下可发生分解反应生成Ag原子和卤素单质，适合作为光敏材料，D正确； 故选B。 2. 氮化硅()可通过反应制备。下列说法正确的是 A. C基态原子价电子排布式为 B. 基态N原子的轨道表示式： C. CO是极性分子 D. 晶体属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C为第二周期第ⅣA族元素，主族元素价电子为最外层电子，基态C原子价电子排布式为2s22p2，选项给出的是C原子的核外电子排布式1s22s22p2，A错误； B．基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，根据洪特规则，2p能级的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项的轨道表示式违反洪特规则，B错误； C．CO为双原子化合物分子，C和O电负性不同，共用电子对偏向O原子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．晶体是Si原子和O原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，D错误； 故答案为C。 3. 关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 第二电离能： C. 化合物中离子键百分数： D. 科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．是同核双原子非极性分子，为V形极性分子，故分子极性，A正确； B．失去1个电子后为全满稳定结构，再失电子难度大；失去1个电子后为，再失去4s电子难度较小，故第二电离能，B正确； C．电负性：，Mg和O的电负性差值比Al和O的电负性差值要大，电负性差越大离子键百分数越高，故的离子键百分数高于，C正确； D．X-射线衍射实验用于测定晶体结构，镓元素是通过光谱法发现的，D错误； 故选D。 4. 一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 中不存在离子键 D. 中的键角比的小 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误； C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误； D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误； 故选A。 5. 下列实验的相应操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置：先通再通，可制备 C. 丙装置可以观察到晶体具有自范性的表现 D. 丁流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．在极性较小的乙醇中溶解度远小于水，加入乙醇后溶液变为过饱和，摩擦烧杯内壁可提供晶核，促进深蓝色晶体析出，A正确； B．二氧化碳的水溶性很小，若先通二氧化碳，则二氧化碳会迅速逸出到空气中，氨气溶于水后让溶液呈碱性，可以更好吸收二氧化碳，因此需要先通氨气再通二氧化碳才可以顺利制备，B错误； C．明矾稀溶液随着水分挥发逐渐变为过饱和溶液，悬挂的晶种会自发生长为规则的多面体外形，可体现晶体的自范性，C正确； D．杯酚识别出后形成的超分子不溶于甲苯，是固体状态，而甲苯是液体状态，因此操作a是过滤，过滤出的固体是超分子，杯酚溶解在氯仿中，不溶解且是固体，因此操作b也是过滤，分离出溶于甲苯的和不溶的杯酚与的超分子；杯酚溶解在氯仿中，要分离二者只能用蒸馏，因此操作c是蒸馏，D正确； 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 6. 下列说法正确的是 A. 中键角大于 B. 属于非极性分子 C. 基态的电子排布式为 D. 的硬度小于 7. 下列化学反应的表示正确的是 A. 高温焙烧修复的化学方程式： B. 与反应的离子方程式： C. 电解修复的电极反应式： D. 利用修复的离子方程式： 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中含键，具有强氧化性 B. 密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C. 分子间易形成氢键，可用作还原剂 D. 焰色为紫红色，溶于水用作电解液 【答案】6. D 7. B 8. A 【解析】 【6题详解】 A．中C原子价层电子对数为，C采取杂化，键角为。中C原子价层电子对数为，C采取杂化，键角为。键角：大于，A错误； B．分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误； C．基态Ni原子核外28个电子，电子排布为，基态的电子排布式为，C错误； D．两者都是离子晶体，中、电荷高、离子键强，硬度大，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．高温焙烧修复生成、二氧化碳，化学方程式为，A错误； B．与反应生成硫酸钠、的离子方程式：，B正确； C．在溶液中电解修复中，钴元素化合价升高发生氧化反应，电极反应式为，C错误； D．利用修复的离子方程式为，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．中含键，键易断裂，所以具有强氧化性， A正确； B．作溶剂的原因与分子的极性、稳定性有关，与密度无关，B错误； C． 中N元素化合价为-2价，处于较低价，可用作还原剂，与分子间氢键无关，C错误； D．溶于水可电离而可用作电解液，与焰色反应无关，D错误； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯均为单烯烃，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，A正确； B．晶体硅结构与金刚石相似，每个原子与相邻4个原子形成Si-Si键，每个键被2个原子共用，故1 mol晶体硅中Si-Si键的物质的量为2 mol，B正确； C．甲醇中碳原子为饱和碳原子，杂化类型为sp3，乙烯中碳原子含碳碳双键，杂化类型为sp2，碳原子杂化类型由sp3变为sp2，选项描述相反，C错误； D．之间可通过氢键形成缔合离子，导致NaHCO3溶解度小于Na2CO3，D正确； 故答案为C。 10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C. 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是1s22s22p2，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，乙是Na元素。 【详解】A．由于Al元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，故A正确。 B．C与S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角180°，所以形成的分子是非极性分子，故B正确。 C．简单离子半径比较：S2-＞Cl-＞Al3+，故C正确； D. Na形成的化合物Na2O2有强的氧化性，而Na2O则氧化性很弱，故D错误； 答案选D。 11. 金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到Fe或者Ag失去的电子，生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中Ag失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗转移 D. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图和题意可知，过程Ⅰ中，还原性Fe强于Ag，Fe失去电子，电子传递到Ag表面,得到Fe失去的电子，生成活性H*，该过程失去电子的是Fe，A错误； B．从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催化剂表面的和，生成物是和，即可得反应，B正确； C．过程Ⅲ中，被还原为和，以生成为例，N元素从+3价降低到-3价，每个N原子得到6个电子；以生成为例，每个N原子从+3价降低到0价，得到3个电子，若1 mol全部转化为，则转移6 mol电子，若1 mol全部转化为，则转移3 mol电子，若同时生成和，则转移电子在3~6 mol之间，C错误； D．复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响的去除效果。因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，D错误； 故选B。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，与乙醇反应时被还原为绿色的，溶液由橙色变为绿色，说明乙醇被氧化，具有还原性，A正确； B．焰色试验呈黄色仅能证明溶液中含有，该碱性溶质还可能为等，不一定是，B错误； C．95%的乙醇溶液中含有水，与水反应也会生成，无法证明与乙醇发生置换反应，C错误； D．首先会被氧化为，无法证明催化分解的是，D错误； 故选A。 13. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. ②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 【答案】D 【解析】 【分析】由机理图可知，与反应生成和，和反应生成，生成和，根据原子守恒知，Y为乙醇；生成和，X为水；和生成和 ，生成乙醛和。因此，主反应的总反应方程式为：，以此解题； 【详解】A．反应中，与反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确； B．②过程中反应为：​，在该步反应中，N₂O作氧化剂，每生成1 mol N₂，氮元素的化合价从+1价降低为0价，得到2 mol电子，因此反应转移的电子为2 mol，B正确； C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为：，C正确； D．由分析可知，X为水，Y为乙醇。水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成氢键，同时乙醇的-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇与水互溶，即两者互溶与它们的分子结构相似有关，D错误； 故选D。 二、非选择题 14. 一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： （1）其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为__________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：______________________________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为____________________________________________________________。 （2）用二乙烯三胺[]溶液浸出，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，浸出效果不佳的原因是______________________________。 （3）“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有______________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成，增大反应后固体质量；部分被葡萄糖还原为，增大反应后固体质量 （2）pH越小，越大，消耗二乙烯三胺 （3）、 【解析】 【分析】以废旧铅酸蓄电池铅膏（含、、）为原料，先在硫酸介质中加入葡萄糖作还原剂，将还原并与一同转化为粗品；再用二乙烯三胺溶液浸取，使形成铅胺络合溶液实现铅与杂质分离：最后向浸出液中加入足量溶液，将铅转化为沉淀，从而得到目标产物，据此作答。 【小问1详解】 ①无还原剂时，铅膏中的和性质稳定：属于碱性氧化物，能够与硫酸发生复分解反应生成和水，因此铅膏中发生反应的主要物质为： ②在硫酸提供的酸性环境中，铅膏中的具有强氧化性，可将葡萄糖氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应方程式为； ③当葡萄糖过量系数大于3时，的还原率基本趋于稳定，但质量分数下降，主要原因有两点：一是部分葡萄糖脱水生成碳单质，增大了反应后固体的总质量，导致在总固体中的质量分数下降：二是过量的葡萄糖会将部分还原为，使固体总质量增加，从而导致其质量分数下降：则答案为：葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成，增大反应后固体质量；部分被葡萄糖还原为，增大反应后固体质量。 【小问2详解】 pH越小，溶液中越大，会与二乙烯三胺中的、发生质子化反应，消耗二乙烯三胺，使其有效浓度显著降低，难以与形成铅胺络合溶液，从而导致浸出效果不佳；答案为：pH越小，越大，消耗二乙烯三胺。 【小问3详解】 转化步骤中，与反应生成沉淀和，且加入的是足量溶液，因此滤液中含有，：若直接循环浸出，溶液中高浓度的硫酸根和碳酸根会与结合生成和沉淀，降低浸出效率，故不能直接循环。 15. 化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为__________。 （2）D→E的反应类型为__________。 （3）E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为__________。 （4）写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________________(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）加成反应 （3） （4） 【解析】 【分析】A在、条件下发生氧化反应，使羟基转化为醛基，生成B：B发生反应转化为含硝基的C；C再发生反应生成D；D经、作用发生环化得到E：E经多步反应最终得到生物碱中间体F；整个流程通过羟基保护、氧化还原、环化、加成等反应逐步构建复杂骨架。 【小问1详解】 根据A的结构简式，分子中含有羟基和酯基两种含氧官能团。 【小问2详解】 从结构变化看，D经、作用生成六元环结构，碳碳双键转化为单键，该反应类型为加成反应。 【小问3详解】 E在，条件下发生还原反应（硝基转化为氨基），再在的作用下发生分子内脱水，生成的副产物为。 【小问4详解】 结合题目的流程，以、和为原料制备目标产物，首先在、条件下发生氧化反应，使羟基转化为醛基，生成，先被银氨溶液氧化、再酸化得到，与发生酯化反应得到，与在、条件下发生加成反应生成，在，条件下发生还原反应（硝基转化为氨基），再在的作用下发生分子内脱水得到目标产物，流程如下： 16. 锗是一种重要半导体材料，中国是世界上锗主要生产国之一、工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。 （1）提高锗的浸出率和反应速率的方法有__________、__________。 （2）浸出：可用草酸()作为浸出剂，将Ge转化为，转移到溶液中。 ①中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式__________。 ②以热的浓硫酸作为氧化剂，可将彻底氧化，将锗元素转化为进入溶液，反应的化学方程式为__________________________________。 （3）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚(简记为HL)，易与配位得到，最终转化为沉淀，将溶液中锗沉出，反应为，若反应体系中存在较多不利于锗的沉淀，原因是______________________________。 （4）粗品中常含有少量。为了提纯，可先将其转化为，再在0℃下水解得到高纯。已知： ①与均为两性氧化物，部分晶型的难溶于盐酸； ②常温下是液体，沸点为84℃，易与共沸； ③在pH为0.4～0.6时有还原性； 现有已知砷含量的粗品，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加溶液，直至粗品完全溶解，向溶液中加入__________；随后加入足量固体充分反应；控制温度为__________；进行蒸馏，将馏分__________；充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2～3次，干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、蒸馏水)。 【答案】（1） ①. 适当加热 ②. 适当提高浸出剂浓度 （2） ①. ②. （3）丹宁酸中有大量酚羟基，易与反应，使丹宁酸浓度下降，从而使浓度下降 （4） ①. 盐酸至pH在0.4～0.6范围内 ②. 84℃ ③. 冷却后，与0℃的蒸馏水混合 【解析】 【小问1详解】 提高锗的浸出率和反应速率，可采取适当加热，适当提高浸出剂浓度等措施； 【小问2详解】 ①由配离子中含有两个五元环，锗离子为六配位，配位原子均为氧可知，离子的结构式为；②由题意可知，锗元素转化为离子的反应为浓硫酸与共热反应生成硫酸锗、二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 丹宁酸是一种多酚，会与酚发生络合反应生成配合物，所以反应体系中存在较多时，丹宁酸中的酚羟基易与反应使丹宁酸浓度下降，从而使浓度下降，不利于锗的沉淀； 【小问4详解】 由题意可知，提纯二氧化锗的实验方案为向粗品中分批加入4 mol/L氢氧化钠溶液，直至粗品完全溶解，向溶液中加入10 mol/L盐酸至pH在0.4~0.6范围内，将锗元素、砷元素转化为氯化物，随后加入足量氯酸钠固体充分反应，然后将AsCl3氧化，防止后续蒸馏时产生共沸；控制温度为84℃进行蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2~3次，干燥得到二氧化锗。 17. 氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 （1）如图1中所示转化的总反应方程式为________________________________________。 （2）若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成__________mol。 （3）将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量__________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是____________________。 【答案】（1） （2）0.1 （3） ①. 变多 ②. 离子半径与相当 【解析】 【小问1详解】  将转化Ⅰ和转化Ⅱ相加，中间产物​和作为循环载体被抵消，得到总反应为甲烷和水蒸气生成合成气的反应：。 【小问2详解】 观察图2晶胞：位于晶胞顶点，个数为，即1个晶胞对应1个​单元；该晶胞内有1个氧空位，原本完整的​晶胞含3个，现在晶胞内数为， 0.1 mol在转化过程中脱去了的生成CO​，同时中+1价H被还原为，即。 【小问3详解】 用+2价的ⅡA族替代+3价的，为了保持晶体电中性，部分Fe的化合价会高于+3价，后续反应中这些高价Fe可以被还原为更低的价态，相同物质的量的载氧体反应时能得到的电子总数更多，因此还原水生成的量变多。 从晶体结构稳定性角度，只有当替代离子的离子半径和被替代的离子半径相近时，替换后才不会明显改变原有晶胞的空间结构，避免晶体结构被破坏，保持稳定性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一阶段训练试题 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5 mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 2. 氮化硅()可通过反应制备。下列说法正确的是 A. C基态原子价电子排布式为 B. 基态N原子的轨道表示式： C. CO是极性分子 D. 晶体属于分子晶体 3. 关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 第二电离能： C. 化合物中离子键百分数： D. 科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 4. 一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 中不存在离子键 D. 中的键角比的小 5. 下列实验的相应操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置：先通再通，可制备 C. 丙装置可以观察到晶体具有自范性的表现 D. 丁流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为蒸馏 阅读以下材料，完成下面小题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 6. 下列说法正确的是 A. 中键角大于 B. 属于非极性分子 C. 基态的电子排布式为 D. 的硬度小于 7. 下列化学反应的表示正确的是 A. 高温焙烧修复的化学方程式： B. 与反应的离子方程式： C. 电解修复的电极反应式： D. 利用修复的离子方程式： 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中含键，具有强氧化性 B. 密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C. 分子间易形成氢键，可用作还原剂 D. 焰色为紫红色，溶于水用作电解液 9. 下列说法不正确的是 A. 乙烯与丙烯互为同系物 B. 1 mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 C. 甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由变为 D. 溶解度小于，与间存在氢键有关 10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C. 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性 11. 金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到Fe或者Ag失去的电子，生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中Ag失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗转移 D. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A. A B. B C. C D. D 13. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. ②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 二、非选择题 14. 一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： （1）其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为__________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：______________________________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为____________________________________________________________。 （2）用二乙烯三胺[]溶液浸出，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，浸出效果不佳的原因是______________________________。 （3）“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有______________(填化学式)。 15. 化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为__________。 （2）D→E的反应类型为__________。 （3）E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为__________。 （4）写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________________(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 锗是一种重要半导体材料，中国是世界上锗主要生产国之一、工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。 （1）提高锗的浸出率和反应速率的方法有__________、__________。 （2）浸出：可用草酸()作为浸出剂，将Ge转化为，转移到溶液中。 ①中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式__________。 ②以热的浓硫酸作为氧化剂，可将彻底氧化，将锗元素转化为进入溶液，反应的化学方程式为__________________________________。 （3）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚(简记为HL)，易与配位得到，最终转化为沉淀，将溶液中锗沉出，反应为，若反应体系中存在较多不利于锗的沉淀，原因是______________________________。 （4）粗品中常含有少量。为了提纯，可先将其转化为，再在0℃下水解得到高纯。已知： ①与均为两性氧化物，部分晶型的难溶于盐酸； ②常温下是液体，沸点为84℃，易与共沸； ③在pH为0.4～0.6时有还原性； 现有已知砷含量的粗品，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加溶液，直至粗品完全溶解，向溶液中加入__________；随后加入足量固体充分反应；控制温度为__________；进行蒸馏，将馏分__________；充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2～3次，干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、蒸馏水)。 17. 氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 （1）如图1中所示转化的总反应方程式为________________________________________。 （2）若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成__________mol。 （3）将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量__________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $