精品解析：江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试卷

高一化学试卷 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 半导体材料中含有Si、Ge、P、Zn等元素，下列元素不是主族元素的是 A. Si B. Ge C. P D. Zn 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于元素周期表第三周期第Ⅳ族，属于主族元素，A不符合题意； B．位于元素周期表第四周期第Ⅳ族，属于主族元素，B不符合题意； C．位于元素周期表第三周期第Ⅴ族，属于主族元素，C不符合题意； D．位于元素周期表第四周期第Ⅱ族，属于副族元素，不是主族元素，D符合题意； 故选D。 2. 《千里江山图》主色为石绿[]和石青[]，下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 基态的核外电子排布式为 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构示意图核外电子总数为8，是原子的结构示意图，核外电子总数为10，最外层电子数为8，正确的离子结构示意图为，A错误； B．基态原子核外的29个电子排布式为，形成时先失去轨道的1个电子，再失去轨道的1个电子，故基态的核外电子排布式为，B错误； C．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．、是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，D错误； 故选C。 3. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．吸收尾气中的氨气 D．分离晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓硫酸常温下不反应，制备需要加热，该装置无加热仪器，不能达到实验目的，A错误； B．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，需加入和固体制取氨气，B错误； C．极易溶于水，导管直接插入水中会发生倒吸，该装置无防倒吸功能，不能达到实验目的，C错误； D．晶体为固体，与溶液分离可采用过滤操作，图示过滤装置操作规范，能达到实验目的，D正确； 故选D。 4. 臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，下列说法正确的是 A. 气态氢化物稳定性： B. 电负性： C. 沸点： D. 电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的非金属性强于S，气态氢化物稳定性强于，A错误； B．同主族元素自上而下电负性减小，电负性，B正确； C．分子间氢键数目多于，常温下为液态，为气态，沸点，C错误； D．N的价电子排布为，p轨道半充满较稳定，第一电离能，D错误； 故选B。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫与反应生成，无法直接生成，第一步转化不能实现，A错误； B．不与发生反应，第二步转化不能实现，B错误； C．饱和溶液中通入和，反应生成溶解度较小的固体，受热分解生成，两步转化均可实现，C正确； D．电解溶液生成、和，无法得到单质，第二步转化不能实现，D错误； 故选 C。 阅读下列材料，完成下面3小题。 中一个H原子被取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()。工业上利用氨气和在高压、低温下合成尿素[]，该物质为平面结构；与高温下反应绿色生产钢铁；与可合成高容量储氢材料；与无水高温下反应制备CrN，CrN在熔融状态下具有良好的导电性。 6. 下列说法正确的是 A. 中键角大于 B. 分子中有键 C. 中C、N原子的杂化方式不相同 D. CrN是共价晶体 7. 下列对应关系正确的是 A. 氨气常温下为气态，可用作制冷剂 B. 存在配位键，可用做储氢材料 C. 能与水之间形成氢键，易溶于水 D. CrN在熔融状态下具有良好的导电性，可用作耐磨材料 8. 下列化学反应表示不正确的是 A. 绿色生产钢铁的化学方程式： B. 制备储氢材料的化学方程式： C. 制备CrN的化学方程式： D. 常温下用氨水吸收过量的化学方程式： 【答案】6. A 7. C 8. D 【解析】 【6题详解】 A．中N原子的孤电子对形成配位键后，孤电子对与成键电子对的斥力消失，成键电子对之间斥力增大，故H-N-H键角大于，A正确； B．的结构为，含4个N-H键和1个N-N键，1mol 分子中有5mol 键，B错误； C．为平面结构，、N均为杂化，杂化方式相同，C错误； D．在熔融状态下具有良好的导电性，说明熔融时可电离出自由移动的离子，属于离子晶体，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．氨气可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与常温下为气态无因果关系，A错误； B．可用作储氢材料是因为其储氢密度高、可在一定条件下分解释放氢气，与存在配位键无因果关系，B错误； C．分子中的和均可与水分子形成氢键，故易溶于水，C正确； D．可用作耐磨材料是因为其硬度大，与熔融状态下的导电性无因果关系，D错误； 【8题详解】 A．反应中Fe、N元素化合价升降守恒，原子守恒，A正确； B．反应原子守恒，符合物质转化规律，B正确； C．反应中各原子均守恒，符合转化规律，C正确； D．氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，过量与氨水反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 苹果酸的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 苹果酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苹果酸分子中碳原子的杂化方式为sp和 C. 苹果酸中含有手性碳原子 D. 苹果酸不能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苹果酸分子中无碳碳双键、碳碳三键等可与溴发生加成反应的不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．苹果酸中羧基上的碳原子为杂化，其余饱和碳原子均为杂化，不存在杂化的碳原子，B错误； C．苹果酸中与羟基直接相连的碳原子，分别连接、、、四种不同基团，属于手性碳原子，C正确； D．苹果酸含有羧基，酸性强于碳酸，可与反应生成，D错误； 故答案为C。 10. 关于资源综合利用的说法中正确的是 A. 海水提镁过程中，通常使用石灰乳使沉淀 B. 汽油、柴油可通过分液法进行分离 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 工业上常用热还原法制取铝单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提镁过程中，石灰乳廉价易得，可与海水中的反应生成沉淀，该方法符合工业生产实际，A正确； B．汽油和柴油互溶，分液法仅适用于分离互不相溶的液体混合物，二者不能用分液法分离，应使用蒸馏法分离，B错误； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，C错误； D．铝是活泼金属，工业上采用电解熔融的方法冶炼铝，热还原法适用于冶炼铁、铜等中等活泼性金属，不适用铝的冶炼，D错误； 故答案为A。 11. 某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置甲用于制备氧气 B. 装置乙改为直接加热装有乙醇的试管，可提高乙醇的利用率 C. 装置丙反应开始后撤走酒精灯，反应可以继续进行 D. 装置丁收集乙醛中可能含有乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】乙醇催化氧化实验核心反应为：，装置甲中制备氧气，装置乙中乙醇在热水条件下变成乙醇蒸汽，与氧气进入装置丙中，在氧气、铜、加热的条件下，乙醇被氧化成乙醛，生成的乙醛进入装置丁中，经冷水冷凝得到乙醛，据此分析回答。 【详解】A．装置甲为固液不加热制气装置，可利用在催化下分解制备，A正确； B．直接加热装有乙醇的试管会导致乙醇汽化速率过快，大量未反应的乙醇随气流进入后续装置，会降低乙醇利用率，B错误； C．乙醇的催化氧化反应为放热反应，反应开始后撤走酒精灯，反应放出的热量可维持反应继续进行，C正确； D．装置丁冷凝时未反应的乙醇也会被冷凝，因此收集的乙醛中可能含有乙醇，D正确； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含乙烯 C 向溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀 非金属性： D 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液并加热，产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，可证明溶液中含，A正确； B．石蜡油分解得到的气体中含多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等），均可使溴的四氯化碳溶液褪色，无法证明分解产物中一定含乙烯，B错误； C．比较元素非金属性需依据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，不能据此判断非金属性，C错误； D．淀粉在硫酸催化下水解后溶液呈酸性，而新制悬浊液与葡萄糖的反应需在碱性条件下进行，实验未先加碱中和硫酸，无法得出淀粉没有水解的结论，D错误； 故选A。 13. 为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 实验2中可用酸性溶液代替检验 C. 实验3中静置1小时才变色，说明氧化还原反应速率较慢 D. 向“实验3”所得溶液中加入盐酸酸化的，检验生成物中是否含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中用激光笔照射出现光亮通路，为丁达尔效应，是胶体的特征性质，说明实验1中有胶体生成，A正确； B．实验1反应后的溶液中存在未反应的，具有还原性，可使酸性溶液褪色，会干扰的检验，因此不能用酸性溶液代替检验，B错误； C．实验3中静置1小时溶液红褐色才逐渐变浅最终变为浅绿色，说明被还原为的氧化还原反应速率较慢，C正确； D．实验3中被氧化为，加入盐酸酸化的溶液，盐酸可排除的干扰，若产生白色沉淀则说明存在，可检验生成物中是否含有，D正确； 故选 B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族，一种利用含锶废渣(主要含及少量、、等)制备的流程如下： （1）①“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______。 ②“酸浸”时，选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_______。 ③超分子a(如下图)加入“酸浸液”中，能提取其中的，可能原因有_______(填序号)。 A．中有空轨道 B．N、O有孤对电子 C．的半径与超分子空穴匹配 （2）“盐浸”过程中，“浸出渣”的主要成分为_______。 （3）过氧化反应。 ①由溶液制备的离子反应方程式为_______。 ②制备时，测得相同时间内的产率随温度变化关系如下图所示后，产率下降的原因有_______。 （4）晶胞如下图所示，每个周围紧邻的个数为：_______。 【答案】（1） ①. ②. 稀硫酸生成难溶的覆盖在含锶废渣表面，阻碍酸浸继续进行 ③. ABC （2）， （3） ①. ②. 温度升高和分解，反应物浓度降低，产率下降；温度过高，分解损耗，产率下降；随温度升高溶解度上升 （4）8 【解析】 【分析】含锶废渣主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2和MgCO3等，酸浸过程中，SrCO3和MgCO3溶于盐酸进入到浸出液中，SrSO4、SiO2不溶于酸以浸出渣进入盐浸程序，在盐浸程序加入氯化钡溶液进行沉淀转化，将SrSO4沉淀转化成BaSO4沉淀，向得到的SrCl2溶液加入氨水、过氧化氢，结晶得到； 【小问1详解】 ①碳酸锶是难溶弱酸盐，和盐酸中的反应生成可溶的、二氧化碳和水，难溶物不能拆写为离子形式，反应的离子方程式：； ②若用硫酸酸浸会析出难溶的覆盖在含锶废渣表面，阻碍酸浸继续进行。 ③超分子的N、O原子有孤对电子，存在空轨道，二者可以形成配位键；同时超分子的空穴尺寸和半径匹配，才能特异性结合提取，故选ABC； 【小问2详解】 酸浸时不与盐酸反应，本身为不溶物；加入后，体系中残留的会和生成难溶的沉淀，所以“浸出渣”的主要成分为、； 【小问3详解】 ①溶液中，提供过氧根，在氨水的弱碱性环境下和结合，根据原子守恒，反应产物除外还有，离子方程式为； ②后，产率下降的原因：温度升高和分解，反应物浓度降低，产率下降；温度过高，分解损耗，产率下降；随温度升高溶解度上升； 【小问4详解】 该晶胞为萤石型（型）结构，对应占据面心和顶点位置(个数为)，在体内，有8个，由图知，以一个为中心，其周围紧邻等距的总数为8个。 15. 一种乳胶漆E合成路线如图所示，试回答下列问题： （1）C中键和键的数目比为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）D是一种酯类化合物，C→D的化学方程式为_______。 （4）X是A的同分异构体，有2种不同化学环境的氢原子，X的结构简式为_______。 （5）E可以合成一种可用于制造隐形眼镜功能高分子材料F( )，F具有保湿功能的原因是_______。 （6）已知：(R表示烃基)。试运用相关信息，回答下列问题 ①“反应①”的条件为_______。 ②M的结构简式为_______。 ③N的结构简式为_______。 【答案】（1） （2）羧基 （3） （4） （5）F中含有羟基，F与水形成分子间氢键 （6） ①. ，，加热 ②. ③. 【解析】 【分析】第一条路线：该路线以1-溴丙烷(A)为起始原料，通过消去反应生成丙烯(B)。丙烯(B)经催化氧化生成丙烯酸(C)。丙烯酸(C)与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯(D，)。丙烯酸乙酯(D)通过加聚反应生成高分子聚合物聚丙烯酸乙酯(E)。 第二条路线：该路线以苯乙烯为起始原料，经氧化裂解反应生成苯乙醛(M，)。苯乙醛(M)与HCN发生加成反应生成氰醇。该氰醇在酸性条件下水解，氰基(-CN)转变为羧基(-COOH)，生成2-羟基-3-苯基丙酸(N，)。两分子的N发生分子间酯化反应，生成环状的交酯。 【小问1详解】 C（）中σ键总数为8个（3个C-H、1个C-C、1个C=C中的σ、1个C=O中的σ、1个C-O、1个O-H），π键总数为2个（1个C=C中的π、1个C=O中的π）。比值为4:1。 【小问2详解】 C（）中含氧官能团名称是羧基（-COOH）。 【小问3详解】 C→D的化学方程式：。 【小问4详解】 A（）的同分异构体，满足仅含2种不同化学环境氢原子的是：。 【小问5详解】 F分子侧链含羟基（-OH），该亲水基团可与水分子形成氢键，从而增强材料吸湿保水能力。 【小问6详解】 由分析得：①“反应①”的条件：，，加热。 ②M的结构简式：。 ③N的结构简式：。 16. 由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①25℃时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。 物质 开始沉淀时的pH 3.8 6.5 1.9 2 完全沉淀时的pH 5.0 9.7 3.7 4.7 ②pH在1.5～2.0时，p204萃取剂能萃取的金属离子为、。③难溶于水，在空气中灼烧生成。 （1）①“酸浸”时，将浓盐酸分多次进行酸浸的目的是_______。 ②“酸浸”时，需配制30mL浓度约为的浓盐酸，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有_______。 （2）①“调”时，加入X是_______(填序号)。 A．Fe粉B．C． ②“调pH”时，不直接将pH调至3.7的原因是_______。 （3）“萃取”所得水层中的阳离子主要是_______。 （4）完成由溶液制得较纯净的实验方案：取一定的溶液，_______。(实验中须使用的试剂和仪器：、硝酸酸化的硝酸银溶液、坩埚) （5）向中掺杂可制备固体电解质。的晶胞结构如下图所示，其中与的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 提高离子酸浸率 ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. A ②. 防止部分沉淀 （3）、、 （4）加入至沉淀不再增加，过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液无明显现象，将洗净后的滤渣置于坩埚中灼烧至恒重 （5） 【解析】 【分析】“赤泥”(含、、及少量)用浓盐酸酸浸，得到氯化铁、氯化铝、，不反应，成为滤渣1，加入Fe粉把铁离子还原为亚铁离子，用p204萃取剂主要萃取，用盐酸反萃取得到，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 ①“酸浸”时，将浓盐酸分多次进行酸浸的目的是提高离子酸浸率； ②“酸浸”时，需配制30mL浓度约为的浓盐酸，使用的玻璃仪器除量筒外，还用烧杯、玻璃棒稀释浓盐酸； 【小问2详解】 ①已知pH在1.5～2.0时，p204萃取剂能萃取金属离子为、。因此“调”时，加入X是为了把铁离子还原为亚铁离子，防止p204萃取剂萃取；所以X是Fe粉，选A； ②已知开始沉淀时的pH是2，所以“调pH”时，不直接将pH调至3.7的原因是：防止部分沉淀； 【小问3详解】 已知pH在1.5～2.0时，p204萃取剂能萃取金属离子为、。则“萃取”所得水层中的阳离子主要是：、、； 【小问4详解】 完成由溶液制得较纯净的实验方案：取一定的溶液，加入至沉淀不再增加，过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液无明显现象，将洗净后的滤渣置于坩埚中灼烧至恒重； 【小问5详解】 一个晶胞中个数为7个，与共，设有a个，则有4-a个，根据化合价代数和为0知， ，a=2，则与的个数比为2∶2=1∶1。 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的CO和NO机理如下图所示。当生成标准状况下与混合气体时，反应过程中转移的电子数为_______。 （2）络合吸收脱硝。 用、混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下：[NO吸附] [再生]反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ：…… ①能吸附NO原因是_______(从物质结构角度解释)。 ②写出“反应ⅲ”将还原为的离子方程式为_______。 ③探究烟气中对吸收液脱除NO的影响。将一定比例、NO和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中浓度随时间的变化如下图所示。在5 min前，NO去除率上升的原因是_______。 （3）SCR脱硝(脱除烟气中的NO)，在烟气中加入适量，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。 ①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______(填化学式)。 ②粉煤灰中的氨含量(或铵盐)测定。取25.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用的溶液吸收，用溶液滴定过量的溶液至终点消耗NaOH溶液5.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量_______(用表示，写出计算过程)。 【答案】（1）（或约） （2） ①. 提供空轨道，NO提供孤电子对，形成配位键 ②. ③. 5 min前，氧化NO生成，被水吸收，NO去除率上升 （3） ①. ②. 初始物质的量。滴定消耗NaOH物质的量。剩余物质的量。与反应的的物质的量。对应物质的量。质量，氨含量。 【解析】 【小问1详解】 根据反应历程，总反应方程式为：。标准状况下6.72 L混合气体总物质的量为0.3 mol，由化学计量比，得。每生成转移电子，故对应转移电子数为即（或约）。 【小问2详解】 ①具有空d轨道，可接受NO分子中氮原子提供的孤对电子，形成配位键，从而实现吸附。 ②还原的离子方程式为：。 ③5 min前，氧化NO生成，被水吸收，NO去除率上升。 【小问3详解】 ①还原剂为（其中N从-3价升至0价，被氧化）。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 半导体材料中含有Si、Ge、P、Zn等元素，下列元素不是主族元素的是 A. Si B. Ge C. P D. Zn 2. 《千里江山图》主色为石绿[]和石青[]，下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 基态的核外电子排布式为 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、互为同素异形体 3. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．吸收尾气中的氨气 D．分离晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，下列说法正确的是 A. 气态氢化物稳定性： B. 电负性： C. 沸点： D. 电离能： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面3小题。 中一个H原子被取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()。工业上利用氨气和在高压、低温下合成尿素[]，该物质为平面结构；与高温下反应绿色生产钢铁；与可合成高容量储氢材料；与无水高温下反应制备CrN，CrN在熔融状态下具有良好的导电性。 6. 下列说法正确的是 A. 中键角大于 B. 分子中有键 C. 中C、N原子的杂化方式不相同 D. CrN是共价晶体 7. 下列对应关系正确的是 A. 氨气常温下为气态，可用作制冷剂 B. 存在配位键，可用做储氢材料 C. 能与水之间形成氢键，易溶于水 D. CrN在熔融状态下具有良好的导电性，可用作耐磨材料 8. 下列化学反应表示不正确的是 A. 绿色生产钢铁的化学方程式： B. 制备储氢材料的化学方程式： C. 制备CrN的化学方程式： D. 常温下用氨水吸收过量的化学方程式： 9. 苹果酸的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 苹果酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苹果酸分子中碳原子的杂化方式为sp和 C. 苹果酸中含有手性碳原子 D. 苹果酸不能与反应 10. 关于资源综合利用的说法中正确的是 A. 海水提镁过程中，通常使用石灰乳使沉淀 B. 汽油、柴油可通过分液法进行分离 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 工业上常用热还原法制取铝单质 11. 某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置甲用于制备氧气 B. 装置乙改为直接加热装有乙醇的试管，可提高乙醇的利用率 C. 装置丙反应开始后撤走酒精灯，反应可以继续进行 D. 装置丁收集乙醛中可能含有乙醇 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含乙烯 C 向溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀 非金属性： D 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 实验2中可用酸性溶液代替检验 C. 实验3中静置1小时才变色，说明氧化还原反应速率较慢 D. 向“实验3”所得溶液中加入盐酸酸化的，检验生成物中是否含有 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族，一种利用含锶废渣(主要含及少量、、等)制备的流程如下： （1）①“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______。 ②“酸浸”时，选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_______。 ③超分子a(如下图)加入“酸浸液”中，能提取其中的，可能原因有_______(填序号)。 A．中有空轨道 B．N、O有孤对电子 C．的半径与超分子空穴匹配 （2）“盐浸”过程中，“浸出渣”的主要成分为_______。 （3）过氧化反应。 ①由溶液制备的离子反应方程式为_______。 ②制备时，测得相同时间内的产率随温度变化关系如下图所示后，产率下降的原因有_______。 （4）晶胞如下图所示，每个周围紧邻的个数为：_______。 15. 一种乳胶漆E合成路线如图所示，试回答下列问题： （1）C中键和键的数目比为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）D是一种酯类化合物，C→D的化学方程式为_______。 （4）X是A的同分异构体，有2种不同化学环境的氢原子，X的结构简式为_______。 （5）E可以合成一种可用于制造隐形眼镜功能高分子材料F( )，F具有保湿功能的原因是_______。 （6）已知：(R表示烃基)。试运用相关信息，回答下列问题 ①“反应①”的条件为_______。 ②M的结构简式为_______。 ③N的结构简式为_______。 16. 由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①25℃时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。 物质 开始沉淀时的pH 3.8 6.5 1.9 2 完全沉淀时的pH 5.0 9.7 3.7 4.7 ②pH在1.5～2.0时，p204萃取剂能萃取的金属离子为、。③难溶于水，在空气中灼烧生成。 （1）①“酸浸”时，将浓盐酸分多次进行酸浸的目的是_______。 ②“酸浸”时，需配制30mL浓度约为的浓盐酸，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有_______。 （2）①“调”时，加入X是_______(填序号)。 A．Fe粉B．C． ②“调pH”时，不直接将pH调至3.7的原因是_______。 （3）“萃取”所得水层中的阳离子主要是_______。 （4）完成由溶液制得较纯净的实验方案：取一定的溶液，_______。(实验中须使用的试剂和仪器：、硝酸酸化的硝酸银溶液、坩埚) （5）向中掺杂可制备固体电解质。的晶胞结构如下图所示，其中与的个数比为_______。 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的CO和NO机理如下图所示。当生成标准状况下与混合气体时，反应过程中转移的电子数为_______。 （2）络合吸收脱硝。 用、混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下：[NO吸附] [再生]反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ：…… ①能吸附NO原因是_______(从物质结构角度解释)。 ②写出“反应ⅲ”将还原为的离子方程式为_______。 ③探究烟气中对吸收液脱除NO的影响。将一定比例、NO和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中浓度随时间的变化如下图所示。在5 min前，NO去除率上升的原因是_______。 （3）SCR脱硝(脱除烟气中的NO)，在烟气中加入适量，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。 ①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______(填化学式)。 ②粉煤灰中的氨含量(或铵盐)测定。取25.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用的溶液吸收，用溶液滴定过量的溶液至终点消耗NaOH溶液5.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量_______(用表示，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $