精品解析：江苏无锡市江阴市某校2025-2026学年高一下学期3月份学情调研 化学试题

2025-2026学年度春学期3月份学情调研试卷 高一化学试题 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 我国是陶瓷、玻璃生产及使用量较大的国家之一，也是全球最大的电子产品制造国。下列说法正确的是 A. 手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 玻璃生产过程中加入一些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D. 由石英砂制备高纯硅的过程中未涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手机芯片的主要成分是单质，是光导纤维的主要成分，A错误； B．玻璃生产过程中加入特定金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同颜色，制得有色玻璃，B正确； C．水晶的主要成分为，不属于硅酸盐制品，陶瓷属于硅酸盐制品，C错误； D．由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中，存在转化为、的氯化及氯硅烷的还原等反应，均有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 答案选B。 2. 下列关于物质应用的说法不正确的是 A. Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B. MgO常用作耐高温材料 C. SiO2可用于制造光导纤维 D. 工业上可用Cl2制造漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．发酵粉的主要成分是，俗称苏打，无发酵粉所需的受热快速产气性质，不是发酵粉的主要成分，A错误； B．熔点极高，热稳定性好，常用作耐高温材料，B正确； C．具有良好的光传导性，可用于制造光导纤维，C正确； D．工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，D正确； 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一种碱 B 实验活动：用硝酸清洗内壁上残有Ag的试管 硝酸具有较强的氧化性 C 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱，可与土壤中的酸发生中和反应，因此能用熟石灰改良酸性土壤，二者有关联，A不符合题意； B．硝酸具有强氧化性，可与发生反应将银溶解，因此能用硝酸清洗残有的试管，二者有关联，B不符合题意； C．氯气用于自来水杀菌消毒是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，与氯气为黄绿色气体的物理性质无关，二者没有关联，C符合题意； D．铝属于金属材料，回收铝制易拉罐可实现废旧金属的再利用，节约矿产资源，二者有关联，D不符合题意。 4. 酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是 A. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 B. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨 D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．工业废水任意排放是造成水污染的主要原因，与酸雨无关，A项错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，最终形成酸雨，B项正确； C．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气中含有氮的氧化物，氮的氧化物与水和氧气反应也会形成酸雨，C项正确； D．对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量，可以减少酸雨的形成，D项正确； 答案选A。 5. NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO3。下列说法正确的是 A. HNO3能与Cu反应，该过程只体现HNO3的氧化性 B. HNO3保存在普通透明试剂瓶中 C. 氨可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验 D. 金属钠与液氨反应体现了NH3的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，生成硝酸盐体现酸性，部分元素化合价降低体现氧化性，A错误； B．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，不能用普通透明试剂瓶，B错误； C．氨是碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验(试纸变蓝)，湿润蓝色石蕊试纸无法检验氨，C错误； D．金属钠与液氨反应生成，中+1价的得电子化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，D正确； 答案选D。 6. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与反应会释放气体，但与和均无现象，无法区分后两者，A不符合题意； B．溶液与可能生成微溶的沉淀，与生成沉淀，但两者现象相似，无法区分，B不符合题意； C．溶液与反应产生气体，但与和均无现象，无法区分后两者，C不符合题意； D．溶液与生成白色沉淀，与生成沉淀并释放气体，与无现象，三者现象不同，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列原子轨道中能量最高的是 A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 【答案】C 【解析】 【详解】由构造原理可知，在多电子原子中，原子轨道能量高低的顺序为：ns<(n-2)f<(n-1)d<np，则4种原子轨道中能量高低的顺序为：3s<3p<4s<3d，所以能量最高的是3d轨道，故选C。 8. 下列不包含d能级的能层是 A. L B. M C. N D. O 【答案】A 【解析】 【详解】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，答案选A。 9. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是 A. O2-： B. S2-： C. Na： D. Si： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态氧离子的电子排布式为，A正确； B．硫元素的原子序数为16，基态硫离子的电子排布式为，B正确； C．钠元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为，C错误； D．硅元素的原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为，D正确； 故选C。 10. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是 A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关； 故选A。 11. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误； B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误； C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确； D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误； 答案选C。 12. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了防止蒸馏时液体暴沸，实验时需加入沸石或碎瓷片，A正确； B．蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从b进水，a处出水，B错误； C．由于NaCl沸点远高于水，故蒸馏时锥形瓶中收集到的是水，C错误； D．海水中NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置不能分离两者，D错误； 故答案选A。 13. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL一定物质的量浓度盐酸 B．制取氨气 C．形成红色喷泉 D．发生铝热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，不能用于稀释浓盐酸，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷会反应生成氯化铵，所以直接加热氯化铵无法制取氨气，B错误； C．氯化氢极易溶于水，溶于水形成的盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢溶于水会使烧瓶内的气体压强迅速减小，导致气体压强小于外界大气压，外界大气压作用下紫色石蕊溶液会被压入圆底烧瓶而形成红色喷泉，C正确； D．铝热反应是将氧化铁和铝粉混合高温条件下发生反应生成铁和氧化铝，D错误； 故选C。 14. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如下： 下列说法中不正确的是 A. 试剂①可能是Na2CO3溶液 B. 除去的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl C. 检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 滤液中加盐酸是为了除去多余的和 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4分别用Na2CO3，NaOH和BaCl2，由于加入每一种除杂试剂都要过量，需考虑后面的试剂能将前一种试剂除去，故总体要求为Na2CO3在BaCl2之后，过滤后再加入稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Na2CO3在BaCl2之后，故试剂①不可能是Na2CO3溶液，A错误； B．由分析可知，除去的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，B正确； C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，以排除的干扰，再加BaCl2溶液，C正确； D．由分析可知，滤液中加盐酸是为了除去多余的和，D正确； 故答案为：A。 15. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中没有非极性键的断裂与生成 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定 D. 可以作制冷剂是因为氨的沸点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，N≡N键的断裂是非极性键的断裂，O=O键是非极性键的形成，故该过程有非极性键的断裂和生成，故A错误； B．根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故B错误； C．固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，则此过程属于固氮的一种方式，故C正确； D．可以作制冷剂是因为液态氨汽化时要吸收热量，降低环境温度，故D错误。 答案选C。 16. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 二、流程题：本大题共3小题，共52分。 17. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下： 资料：①高分子树脂可以选择性吸附溶液中的碘单质。 ②中S(Ⅳ)具有较强的还原性易被氧化为。 （1）碘元素在元素周期表的位置_______________________________。 （2）步骤②中反应的离子方程式为______________________________________。 （3）步骤④中Na2SO3的作用________________________________ 。 （4）步骤①后所得溶液中c(I-)与步骤④后所得溶液中c(I-)的大小关系是__________＞__________(填序号)，步骤①～④的目的是__________________________________________。 （5）若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的_________________。 （6）步骤⑥升华是______________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1）第五周期第ⅦA族 （2） （3）将I2还原为I- （4） ①. ④ ②. ① ③. 富集I- （5）3：1 （6）物理变化 【解析】 【分析】卤水先经酸化，之后在的酸性环境中，碘离子被氯气氧化得到碘单质，之后高分子树脂吸附溶液中的碘单质，之后在解脱工序中碘单质被还原生成碘离子，从树脂上解脱下来进入下一道工序，碘离子又被氧化得到碘单质，最后经升华得到碘产品； 【小问1详解】 碘元素属于卤族元素，原子序数为53，电子层数为5，最外层电子数为7，因此碘元素在周期表中的位置是第五周期第ⅦA族； 【小问2详解】 步骤②中，将氧化成，自身被还原为，离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，的作用是将还原为； 【小问4详解】 卤水中的先被氧化成，被高分子树脂吸附出来，之后又被还原为，这样操作的目的是为了富集碘元素，使浓度升高，便于后续得到更多；所以步骤④溶液中c(I-)比步骤①溶液中c(I-)浓度要大；空白处依次填写④、①、富集； 【小问5详解】 ②中的离子反应方程式，每生成转移电子；⑤中的离子反应方程式为，每生成转移电子；根据电子转移守恒可知，若②和⑤中得到等量的，则②和⑤中消耗的＝； 【小问6详解】 升华是物态变化，属于物理变化。 18. 某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题： （1）写出26Fe的基态原子的电子排布式_________________________________________。 （2）“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_____________________________、__________________________。 （3）“操作a”的名称为__________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。 （4）“氧化”的目的是_________________________________________。____________ (填能或否)用H2O2代替O2。 （5）“沉铁”步骤可观察到现象是_________________________________________。 （6）操作c中所发生的化学反应方程式为_________________________________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 （4） ①. 将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3 ②. 能 （5）有红褐色沉淀产生 （6） 【解析】 【分析】先对废渣碱浸，SiO2、Al2O3和NaOH反应生成硅酸钠、四羟基合铝酸钠进入溶液，Fe3O4不反应，过滤后用稀硫酸溶解滤渣，即溶解Fe3O4，得到含有Fe2+、Fe3+的溶液，通入氧气将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3沉淀，灼烧Fe(OH)3沉淀即可得Fe2O3。 【小问1详解】 26Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 【小问2详解】 碱浸时Al2O3和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和水，SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水，发生的反应有 、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 Al2O3和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠进入溶液，Fe3O4不反应为沉淀，所以操作a为分离固液的操作，为过滤；用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 【小问4详解】 酸溶后所得溶液中含有Fe2+、Fe3+，目的是得到Fe2O3，所以氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+；过氧化氢具有强氧化性，且不引入新杂质，故能用H2O2代替O2； 【小问5详解】 沉铁过程中生成氢氧化铁沉淀，所以现象为有红褐色沉淀产生； 【小问6详解】 操作c为加热分解Fe(OH)3生成Fe2O3和水，化学方程式为。 19. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）设备1中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 （2）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________________________________(用化学方程式和必要的文字说明)。 （4）NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→___________+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B. NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C. NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D. NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 Ⅲ．某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质N2可进行汽车尾气无害化处理。 （6）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为__________________________。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰         B．无水CaCl2         C．浓硫酸 （7）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，氨水具有的性质是__________(填“酸性”或“碱性”)。 （8）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 【答案】（1） （2）5：3 （3），NO2有转化成NO没被吸收掉 （4）NaNO3 （5）D （6） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. a ③. A （7）碱性 （8）②④ 【解析】 【分析】Ⅰ．氨气与空气中的氧气在氧化炉中反应产生NO、H2O，发生反应为；NO、O2、H2O反应生成HNO3，HNO3与NH3反应产生NH4NO3。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，直接排放会造成大气污染，可根据气体的性质采用不同方法吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。 Ⅲ．本实验首先用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，化学反应式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性。 【小问1详解】 NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式是。 【小问2详解】 在设备2中NO与O2反应产生NO2，NO2被H2O吸收反应产生HNO3、NO，反应方程式为2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，将这两个方程式叠加，可得总反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。若设备1中通入的NH3氧化产生的NO在设备2完全转化为HNO3，反应消耗的O2的物质的量的比是5:3，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗氧气(或空气)的体积比为5:3。 【小问3详解】 NO2不能与空气反应，但溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应方程式为，根据方程式可知NO2在被H2O吸收时只有2/3转化为HNO3，还有1/3的NO2反应后变为有毒的NO，NO仍然是大气污染物，故不能被完全吸收转化。 【小问4详解】 除了NO、NO2与NaOH溶液发生归中反应，产生NaNO2外，NO2还会发生歧化反应，NO2中+4价的部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，还应有部分N化合价升高，转化为NaNO3中+5价的N，因此另一个化学方程式为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：NaNO3。 【小问5详解】 A．根据上述图像可知，随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，A错误； B．根据上述图像可知，NaOH浓度低于1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时氮氧化物吸收率才高，B错误； C．根据上述图像可知，NO2含量越小，氮氧化物的吸收率低，C错误； D．根据上述图像可知，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率高，D正确； 故答案选D。 【小问6详解】 ①依题意，用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，化学反应式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。 ②由于NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集即从a处进；可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，与酸反应生成铵盐，故不能用氯化钙和浓硫酸干燥，答案选A。 【小问7详解】 装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，酚酞溶液变红，证明氨水具有碱性。 【小问8详解】 氨气极易溶于水，需加一个防倒吸的装置，选②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度春学期3月份学情调研试卷 高一化学试题 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 我国是陶瓷、玻璃生产及使用量较大的国家之一，也是全球最大的电子产品制造国。下列说法正确的是 A. 手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 玻璃生产过程中加入一些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D. 由石英砂制备高纯硅的过程中未涉及氧化还原反应 2. 下列关于物质应用的说法不正确的是 A. Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B. MgO常用作耐高温材料 C. SiO2可用于制造光导纤维 D. 工业上可用Cl2制造漂白粉 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一种碱 B 实验活动：用硝酸清洗内壁上残有Ag的试管 硝酸具有较强的氧化性 C 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 A. A B. B C. C D. D 4. 酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是 A. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 B. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨 D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量 5. NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO3。下列说法正确的是 A. HNO3能与Cu反应，该过程只体现HNO3的氧化性 B. HNO3保存在普通透明试剂瓶中 C. 氨可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验 D. 金属钠与液氨反应体现了NH3的氧化性 6. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 下列原子轨道中能量最高的是 A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 8. 下列不包含d能级的能层是 A. L B. M C. N D. O 9. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是 A. O2-： B. S2-： C. Na： D. Si： 10. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是 A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量 11. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 12. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 13. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL一定物质的量浓度盐酸 B．制取氨气 C．形成红色喷泉 D．发生铝热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如下： 下列说法中不正确的是 A. 试剂①可能是Na2CO3溶液 B. 除去的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl C. 检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 滤液中加盐酸是为了除去多余的和 15. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中没有非极性键的断裂与生成 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定 D. 可以作制冷剂是因为氨的沸点低 16. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 二、流程题：本大题共3小题，共52分。 17. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下： 资料：①高分子树脂可以选择性吸附溶液中的碘单质。 ②中S(Ⅳ)具有较强的还原性易被氧化为。 （1）碘元素在元素周期表的位置_______________________________。 （2）步骤②中反应的离子方程式为______________________________________。 （3）步骤④中Na2SO3的作用________________________________ 。 （4）步骤①后所得溶液中c(I-)与步骤④后所得溶液中c(I-)的大小关系是__________＞__________(填序号)，步骤①～④的目的是__________________________________________。 （5）若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的_________________。 （6）步骤⑥升华是______________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 18. 某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题： （1）写出26Fe的基态原子的电子排布式_________________________________________。 （2）“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_____________________________、__________________________。 （3）“操作a”的名称为__________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。 （4）“氧化”的目的是_________________________________________。____________ (填能或否)用H2O2代替O2。 （5）“沉铁”步骤可观察到现象是_________________________________________。 （6）操作c中所发生的化学反应方程式为_________________________________。 19. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）设备1中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 （2）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________________________________(用化学方程式和必要的文字说明)。 （4）NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→___________+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B. NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C. NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D. NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 Ⅲ．某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质N2可进行汽车尾气无害化处理。 （6）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为__________________________。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰         B．无水CaCl2         C．浓硫酸 （7）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，氨水具有的性质是__________(填“酸性”或“碱性”)。 （8）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $