第2讲 物质的量浓度计算（重难点专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算核心题型，以定义式为基础，通过五类典型问题构建从基础应用到综合守恒的递进式训练体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |与定义式有关的计算|5题|考查c=n/V及离子浓度与溶质关系|从定义式出发，强化浓度与体积无关的核心认知| |气体溶于水计算|2题|结合n=V/Vm及溶液密度算体积|拓展至气体溶质情境，衔接物质的量与溶液体积计算| |溶液稀释与混合|3题|应用c1V1=c2V2及混合后离子浓度|基于稀释定律，训练溶液混合时的定量分析能力| |质量分数与浓度转换|2题|运用c=1000ρω/M公式转换|建立质量分数与物质的量浓度的定量联系| |电荷守恒计算|3题|列电荷守恒式求未知离子浓度|综合应用守恒思想，提升复杂溶液的分析能力|

第2讲 物质的量浓度计算 类型一 与定义式有关的计算 1．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法不正确的是 A．5 L该溶液中K+的浓度是0.4 mol·L-1 B．配制100 mL 0.05 mol·L-1的K2SO4溶液，需要该溶液25 mL C．1 L该溶液中所含K+、的总数为 D．2 L该溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 3．（24-25高一上·天津滨海新区·期中）500 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和溶液中的物质的量浓度之比为 A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1 4．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 5．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 D．0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol 类型二 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）标准状况下，某气体(此气体不与水反应)溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·湖北武汉·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A． B． C． D． 类型三 溶液的稀释与混合 8．（25-26高一上·上海·期中）若配制250 mL 2 mol/L 的稀盐酸需要10 mol/L的浓盐酸 A．50 L B．25 L C．50 mL D．25 mL 9．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 类型四 质量分数与物质的量浓度的转换 11．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 12．（25-26高一上·青海海东·阶段检测）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L B．配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL C．将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184 mol 类型五 运用电荷守恒计算溶液中离子浓度 13．（24-25高一上·北京·阶段检测）无土培植中，需用、、的营养液，若用、、三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为 A．     B．     C．     D．     14．（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 15．（25-26高一上·河南·阶段检测）某200 mL营养液中含有、、三种溶质，部分离子浓度如图所示，下列关于该溶液成分的说法正确的是 A．的摩尔质量为174 B．溶质的质量为7.45 g C．溶质的物质的量为1.6 mol D．将该营养液稀释至1 L后其中的 1．（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段检测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．溶液中含，则溶液中物质的量浓度为 C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 2．（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为1∶1∶3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 3．（25-26高一上·四川成都·期中）下列有关计算正确的是 A．将62 g 溶于38 g的水中所得溶质的质量分数为62% B．将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．实验室需要溶液，配制溶液时应用托盘天平称取572.0 g D．若20 g密度为d 的硝酸钙溶液里含有1 g ，则的物质的量浓度为1.25d 4．（25-26高一上·江苏无锡·期中）两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A．的物质的量相同 B．的物质的量不同 C．的微粒数目不同 D．的物质的量浓度不同 5．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 6．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 7．（25-26高一上·安徽·期中）甲醛(化学式为)沸点为，易溶于水。标准状况下，甲醛气体溶于水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法错误的是 A． B． C． D． 1．（2026·贵州卷）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2．（2016·浙江卷）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算： （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 （2）加入Fe的质量至少有____________g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲 物质的量浓度计算 类型一 与定义式有关的计算 1．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】1 mol/L 溶液中，1 mol/L 溶液中，二者浓度之比为，故选B。 2．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法不正确的是 A．5 L该溶液中K+的浓度是0.4 mol·L-1 B．配制100 mL 0.05 mol·L-1的K2SO4溶液，需要该溶液25 mL C．1 L该溶液中所含K+、的总数为 D．2 L该溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 【答案】D 【解析】A．0.2 mol·L-1溶液中浓度为，离子浓度与溶液体积无关，A正确，不符合题意；B．根据稀释定律，需该溶液体积为，B正确，不符合题意；C．1 L该溶液中，含0.4 mol 和0.2 mol ，总离子物质的量为0.6 mol，总数为，C正确，不符合题意；D．0.2 mol·L-1溶液中浓度等于溶质浓度，为0.2 mol·L-1，与溶液体积无关，D错误，符合题意；答案选D。 3．（24-25高一上·天津滨海新区·期中）500 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和溶液中的物质的量浓度之比为 A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1 【答案】A 【解析】A．完全电离时，1mol 可电离出1mol ，故溶液中；完全电离时，1mol 可电离出3mol ，故溶液中；物质的量浓度与溶液体积无关，二者物质的量浓度之比为，故选A。 4．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】A．溶液中浓度为，A错误；B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确；C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误；故选B。 5．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 D．0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol 【答案】C 【解析】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于1 L水时，最终溶液体积大于1 L，因此，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的物质的量浓度和原溶液浓度相同，仍为，B错误； C．28.4g 的物质的量为，溶液体积为0.1L，则，每个电离出2个，故，C正确； D．氨水中大部分与水反应生成，还存在部分电离生成的，因此游离的物质的量远小于0.2mol，D错误；故选C。 类型二 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）标准状况下，某气体(此气体不与水反应)溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．由题意可知，V0L溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的密度为ρ==g/mL，故A错误；B．由题意可知，溶液中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则溶液的浓度为=mol/L，故B错误；C．由题意可知，密度为ρ的溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液V0==L，故C错误；D．由题意可知，质量分数为ω溶液中溶质的质量为×Mg/mol，溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的质量分数ω==，故D正确；故选D。 7．（25-26高一上·湖北武汉·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】，，溶液的质量为或，，根据得出。A．溶质的物质的量浓度，叙述正确，A不选；B．溶质的物质的量浓度，叙述正确，B不选；C．根据分析可知溶质的质量分数，叙述正确，C不选；D．根据分析可知溶液的密度，叙述错误，D选；故答案选D。 类型三 溶液的稀释与混合 8．（25-26高一上·上海·期中）若配制250 mL 2 mol/L 的稀盐酸需要10 mol/L的浓盐酸 A．50 L B．25 L C．50 mL D．25 mL 【答案】C 【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，遵循稀释定律：，故需要浓盐酸的体积：，故选C。 9．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】这两溶液体积均为V L，混合后总体积为2V L，初始离子物质的量：n() = 0.2V mol，n() = 0.2V mol，n() = 0.4V mol，n() = 0.3V mol，n() = 0.6V mol。 反应①：，0.3V mol 消耗0.3V mol ，剩余为0.1V mol。 反应②：，0.2V mol 恰好消耗0.6V mol ，完全沉淀，无剩余。 未参与反应，物质的量为0.2V mol。A． = 0.1 ，A错误；B．完全沉淀，浓度接近0，B错误；C．被完全消耗，浓度接近0，C错误； D． = 0.05 ，D正确；故答案选D。 10．（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【解析】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 类型四 质量分数与物质的量浓度的转换 11．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误；B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，不是，B错误； C．100mL该溶液中，稀释过程溶质物质的量不变，故稀释100倍后仍为，C正确；D．100mL溶液质量为，含溶质质量约，加入100mL水质量为，所得溶质质量分数为，D错误；故答案选C。 12．（25-26高一上·青海海东·阶段检测）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L B．配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL C．将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184 mol 【答案】B 【解析】A．由可知，硫酸的物质的量浓度为，A错误；B．配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸的体积为，B正确；C．容量瓶不能用于溶解或稀释，C错误；D．由分子式可知，100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84 mol/L×0.1 L×2=0.368 mol，D错误；故选B。 类型五 运用电荷守恒计算溶液中离子浓度 13．（24-25高一上·北京·阶段检测）无土培植中，需用、、的营养液，若用、、三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为 A．     B．     C．     D．     【答案】B 【解析】各离子总量计算：：来自，总物质的量为；：来自和，总物质的量为； ：全部来自，总物质的量为；：来自和，总物质的量为；对应三种固体的物质的量推导：是唯一提供的物质，因此；是唯一提供的物质，因此；根据守恒，已经提供了，剩余的由提供：，同时验证总量：； 故选B。 14．（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【答案】A 【解析】阳离子电荷总浓度：，阴离子电荷总浓度：，由电荷守恒列等式：，解得，故选A。 15．（25-26高一上·河南·阶段检测）某200 mL营养液中含有、、三种溶质，部分离子浓度如图所示，下列关于该溶液成分的说法正确的是 A．的摩尔质量为174 B．溶质的质量为7.45 g C．溶质的物质的量为1.6 mol D．将该营养液稀释至1 L后其中的 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量单位应为，该选项未标注单位，A错误；B．仅来自，故，提供的，则提供的，，质量为，B错误；C．总，提供，故，C正确；D．原，稀释至1L后，D错误；故选C。 1．（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段检测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．溶液中含，则溶液中物质的量浓度为 C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 【答案】B 【解析】A．Na2O2和Na2O各0.1 mol溶于水均生成0.2 mol NaOH，溶液体积均为1 L，物质的量浓度均为0.2 mol/L，A错误；B．Al3+质量为m g，则物质的量为 mol；又Al2(SO4)3中Al3+与物质的量之比为2:3，则物质的量为 mol=mol；溶液体积为V L，则物质的量浓度，B正确；C．150 mL1 mol⋅L−1的氯化钾溶液中的c(Cl−)=1 mol⋅L−1；50 mL 1 mol⋅L−1的氯化铝溶液中的c(Cl−)=3 mol⋅L−1，C错误；D．由，即的质量分数，D错误；故答案选B。 2．（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为1∶1∶3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为1∶1∶3，A正确；B．的溶液中氯离子浓度为1 mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1 mol/L，B错误；C．1 L水的质量为1000 g，在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误；D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误；故选A。 3．（25-26高一上·四川成都·期中）下列有关计算正确的是 A．将62 g 溶于38 g的水中所得溶质的质量分数为62% B．将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．实验室需要溶液，配制溶液时应用托盘天平称取572.0 g D．若20 g密度为d 的硝酸钙溶液里含有1 g ，则的物质的量浓度为1.25d 【答案】C 【解析】A．摩尔质量为，物质的量为，与水反应生成，溶质质量为，溶液总质量为，质量分数为，A错误； B．设两溶液体积均为，提供，提供，总，混合后体积为，，B错误； C．实验室无容量瓶，需配制溶液，，摩尔质量为，所需质量为，C正确； D．，，溶液体积，，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·江苏无锡·期中）两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A．的物质的量相同 B．的物质的量不同 C．的微粒数目不同 D．的物质的量浓度不同 【答案】D 【解析】A．营养液①中，营养液②中，二者物质的量相同，A正确；B．营养液①中，营养液②中，二者物质的量不同，B正确；C．营养液①中，营养液②不含锌盐，，根据可知二者微粒数目不同，C正确；D．营养液①中，营养液②中，两份溶液体积相同，根据可知物质的量浓度相同，D错误；因此答案选D。 5．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 【答案】D 【解析】A．水的体积为 mL，密度为1 ，则水的质量为，则溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即，解得，A正确；B． 根据，其中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则有，B正确；C．根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确；D．原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入水后，根据水的密度为1 ，得到新溶液质量增加，则新溶液的质量为：，溶质质量不变，新溶液的质量分数为；由选项A可知，代入得到新溶液的质量分数为： ，而原溶液质量分数的二分之一为：，两者不相等，D错误；故答案为：D。 6．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】D 【解析】A．根据题意，V mL溶液中含，则，由化学式可得，溶液中的浓度为，A错误；B．配制200 mL、1 mol/L的硫酸铜溶液，需胆矾的物质的量为，质量为，但实验室无200 mL容量瓶，应使用250 mL容量瓶，故需称取胆矾，B错误；C．设原溶液密度为，稀释后密度为，原溶液中，即；稀释后，，乙醇溶液加水稀释，密度增大，故，C错误；D．根据，可得，故溶液的溶质质量分数为，D正确；故答案选D。 7．（25-26高一上·安徽·期中）甲醛(化学式为)沸点为，易溶于水。标准状况下，甲醛气体溶于水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．由公式 ，代入 ，得 ，A正确；B．根据质量分数公式 ，推导得 ，B错误；C．质量分数公式 ，C正确；D．物质的量浓度公式 ，D正确；故选B。 1．（2026·贵州卷）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误；B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确；C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误；D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误；故选B。 2．（2016·浙江卷）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算： （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 （2）加入Fe的质量至少有____________g。 【答案】（1）0.40 （2）0.65 【解析】(1)H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，生成的氢气的体积相同，由于Fe的摩尔质量比Zn的小，所以Fe与硫酸反应时Fe过量，其反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由图象可知生成的氢气为n(H2)===0.01mol，则n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，c(H2SO4)===0.40mol/L，故答案为0.40；(2)Zn与硫酸反应时锌完全反应，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n(Zn)=0.01mol，m(Zn)=nM=0.01mol×65g/mol=0.65g，Zn和Fe的质量相同，所以Fe的质量为0.65g，故答案为0.65。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第2讲 物质的量浓度计算 题组A类型突破 类型一与定义式有关的计算 1.B 2.D 3.A 4.B 5.c 类型二 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 6.D 7.D 类型三溶液的稀释与混合 8.C 9.D 10.B 类型四质量分数与物质的量浓度的转换 11.c 12.B 类型五运用电荷守恒计算溶液中离子浓度 13.B 14.A 15.C 题组B能力进阶 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 6.D 7.B 题组C高考挑战 1.B 2.(1)0.40 (2)0.65 2/2