周周测03 专题1 物质的分类及计量 第一～三单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质分类及计量，结合北京冬奥会、药用泡腾片等真实情境，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念与科学思维的周测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|非电解质判断（题1）、物质分类（题2）、阿伏加德罗常数（题4）|以烹饪劳动（题3）、奥运五连环（题5）为情境，考查化学变化与反应类型| |非选择题|3/39|电解质电离（题13）、物质的量计算（题14）、胶体性质（题15）|以明胶胶体（题15）为载体，融合分散系提纯与制备，体现科学探究与实践|

周周测03 （范围：专题1 物质的分类及计量 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ag—108 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C A A B C C C B C C D 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1) ②⑤⑥（2分） ③⑦（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)C（2分） (5) 饱和溶液（2分） （2分） 14.(1)9（2分） (2)100（2分） (3)（2分） (4)①（2分） (5)N2O（2分） （2分） 8.5（2分） 15.(1) +3（1分） 1-100（2分） (2)B（2分） (3)C（2分） (4)（2分） (5)B（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测03 （范围：专题1 物质的分类及计量 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ag—108 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列物质属于非电解质的是(　　) A. 氨水 B. CH4　　C. 熔融NaOH D. CH3COOH 2． 历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质属于(　　) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3．柴米油盐，三餐四季。下列烹饪劳动中，涉及化学变化的是 A．炒肉片 B．洗木耳 C．剥蛋壳 D．撕包菜 4．已知ag气体含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下11.2L该气体的质量为 A． B． C． D． 5． 北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6． 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是(　　) ①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液 ④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 ⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质 A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①② D. ①④⑤ 7．某药用泡腾片溶于水时现象如图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与NaHCO3、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量CO2。下列说法正确的是(　　) A. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存 B. 泡腾片是电解质 C. 大量CO2气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解 D. 泡腾片可以直接口服 8．下列几种说法正确的是(　　) A. 1 mol OH－的质量是17 g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于其相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等 9． [2025南师大附中]下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(　　) A. KOH―→Ba(OH)2―→NaOH B. Cu―→CuO―→Cu(NO3)2 C. K2SO4―→KNO3―→KCl D. C―→CO―→CaCO3 10．下列说法正确的是(　　) A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故HCl、NaCl均不属于电解质 C. 虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D. SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 D. 常温常压下，11.2 L CO中所含的分子数是0.5NA 12．向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是(　　) A. 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. FeCl3和FeCl2都属于盐 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： (1)属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：__________________。 (3)②与④反应的离子方程式为：__________________。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C．溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 (5)实验室制取胶体的方法是：取一个小烧杯加入25mL蒸馏水并加热到沸腾，向其中加入5~6滴______溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出制备胶体的化学反应方程式__________________________。 14．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 (1)标准状况下6.72L CH4分子中所含原子数与______g H2O所含原子数相等。 (2)16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和32g D，则C的相对分子质量为______。 (3)标况下16g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为______。 (4)下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是______(填序号) ①1g H2；②2.408×1023个CH4；③18g H2O；    ④标准状况下6.72L CO2 (5)氨氧化法制硝酸铵的过程中，常有副产物NxO生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入11g NxO，右室充入7.5g NO时，隔板恰好处于图1所示位置。 ①经计算，NxO的化学式为______；图1中左室气体与右室气体密度之比为______。 ②保持温度不变，向右室充入______g NH3，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，NH3与NO不反应)。 15．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中是一种酸根离子，则Cr元素化合价为_____；明胶的水溶液中分散质粒子直径大小范围为_____nm。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A．         B．     C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________。 (5)下列关于胶体的说法正确的是_______。 A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 C．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 D．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测03 （范围：专题1 物质的分类及计量 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ag—108 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列物质属于非电解质的是(　　) A. 氨水 B. CH4　　C. 熔融NaOH D. CH3COOH 【答案】 B　 【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则CH4是非电解质。故选B。 2． 历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质属于(　　) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】 C　 【解析】Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根阴离子和OH－，则其属于碱式盐。 故选C。 3．柴米油盐，三餐四季。下列烹饪劳动中，涉及化学变化的是 A．炒肉片 B．洗木耳 C．剥蛋壳 D．撕包菜 【答案】A 【详解】A．炒肉片过程中，肉中的蛋白质发生变性、有机物发生氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．洗木耳仅为去除木耳表面杂质的过程，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．剥蛋壳仅为实现蛋壳与鸡蛋的分离，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．撕包菜仅为改变包菜的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 4．已知ag气体含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下11.2L该气体的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】先通过原子数计算的摩尔质量，再结合气体摩尔体积计算11.2L气体的质量，每个分子含4个原子，气体的分子物质的量，则该气体摩尔质量，该条件下11.2L气体的物质的量，对应质量，A符合题意； 故选A。 5． 北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】 B　 【解析】CO2与C能发生化合反应；C与Fe2O3能发生置换反应；Fe2O3与H2SO4能发生复分解反应；没有涉及分解反应。故选B。 6． 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是(　　) ①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液 ④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 ⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质 A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①② D. ①④⑤ 【答案】 C　 【解析】根据分散系中分散质直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；根据酸电离出的H＋个数，分为一元酸、二元酸、三元酸，④错误；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，⑤错误。①②正确，故选C。 7．某药用泡腾片溶于水时现象如图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与NaHCO3、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量CO2。下列说法正确的是(　　) A. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存 B. 泡腾片是电解质 C. 大量CO2气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解 D. 泡腾片可以直接口服 【答案】C　 【解析】NaHCO3受热易分解，故泡腾片在温度较高的环境中不可长期保存，A错误；泡腾片是混合物，不是电解质，B错误；泡腾片遇水会产生大量CO2，不能直接吞服，D错误。 8．下列几种说法正确的是(　　) A. 1 mol OH－的质量是17 g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于其相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等 【答案】 C　 【解析】1 mol OH－的质量是17 g，A错误；铁原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，B错误；未指明是否为标准状况，无法计算11.2 L CH4的物质的量，故11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数不一定相等，D错误。 9．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(　　) A. KOH―→Ba(OH)2―→NaOH B. Cu―→CuO―→Cu(NO3)2 C. K2SO4―→KNO3―→KCl D. C―→CO―→CaCO3 【答案】 B　 【解析】KOH不能一步转化为Ba(OH)2，A错误；KNO3不能一步转化为KCl，C错误；CO不能一步转化为CaCO3，D错误。 10．下列说法正确的是(　　) A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故HCl、NaCl均不属于电解质 C. 虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D. SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 【答案】 C　 【解析】HCO不能拆成H＋和CO，A错误；HCl、NaCl均属于电解质，B错误；SO3是非电解质，D错误。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 D. 常温常压下，11.2 L CO中所含的分子数是0.5NA 【答案】C　 【解析】标准状况下，水不是气体，不能利用22.4 L/mol进行计算，A错误；1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，不能利用22.4 L/mol进行计算，D错误。 12．向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是(　　) A. 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. FeCl3和FeCl2都属于盐 【答案】 D　 【解析】FeCl3、FeCl2转化为Fe3O4，有新物质生成，属于化学变化，A错误；金属氧化物(Fe3O4)的直径约为9.3 nm，可以透过滤纸，不能用过滤法分离，B错误；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，C错误。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．现有下列物质：①镧②MgO固体③④稀硫酸⑤固体⑥NaOH⑦乙醇⑧胶体。回答下列问题： (1)属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是____________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：__________________。 (3)②与④反应的离子方程式为：__________________。 (4)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质 C．溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D．YZ段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 (5)实验室制取胶体的方法是：取一个小烧杯加入25mL蒸馏水并加热到沸腾，向其中加入5~6滴______溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出制备胶体的化学反应方程式____________。 【答案】(1) ②⑤⑥ ③⑦ (2) (3) (4)C (5) 饱和溶液 【详解】（1）①镧为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②MgO固体，熔融状态下能导电，属于电解质； ③自身不能电离，属于非电解质； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑥NaOH，在水溶液或熔融状态均可电离导电，属于电解质； ⑦乙醇自身不能电离，属于非电解质； ⑧胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是②⑤⑥，属于非电解质的是③⑦； （2）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，在水中可完全电离为和，电离方程式为； （3）是金属氧化物，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性盐和水，离子方程式为； （4）A．XY段是和稀硫酸的反应，离子方程式应为，A错误； B．a点导电能力接近0是因为难溶于水，离子浓度极低，但熔融状态可导电，属于电解质，B错误； C．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，C正确； D．YZ段是稀硫酸过量，过量的电离出离子使溶液导电能力上升，此时已完全反应，D错误； 故选C； （5）实验室制备胶体的试剂为饱和氯化铁溶液，加热时水解得到胶体，化学反应方程式 。 14．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 (1)标准状况下6.72L CH4分子中所含原子数与______g H2O所含原子数相等。 (2)16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和32g D，则C的相对分子质量为______。 (3)标况下16g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为______。 (4)下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是______(填序号) ①1g H2；②2.408×1023个CH4；③18g H2O；    ④标准状况下6.72L CO2 (5)氨氧化法制硝酸铵的过程中，常有副产物NxO生成。某常温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入11g NxO，右室充入7.5g NO时，隔板恰好处于图1所示位置。 ①经计算，NxO的化学式为______；图1中左室气体与右室气体密度之比为______。 ②保持温度不变，向右室充入______g NH3，才能使隔板处于图2所示位置(常温下，NH3与NO不反应)。 【答案】(1)9 (2)100 (3) (4)① (5) N2O 8.5 【详解】（1）标准状况下的物质的量为，1个含5个原子，总原子物质的量为；1个含3个原子，要原子数相等则的物质的量为，对应质量为。 （2） 由质量守恒定律，，，相对分子质量数值等于摩尔质量，故为100。 （3） 标况下11.2 L混合气体总物质的量为。设物质的量为，为，列方程组： ，解得，，物质的量之比为。 （4）标准状况下气体体积与物质的量成正比：①；②；③标况下为液态，体积远小于同物质的量气体；④，故①的体积最大。 （5） ①图1隔板居中，同温同压下左右气体物质的量相等，，故，，列式，解得，化学式为；同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，故。 ②图2左右体积比为，同温同压下物质的量比为，左室物质的量仍为，故右室总物质的量为，需加入的物质的量为，对应质量为。 15．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中是一种酸根离子，则Cr元素化合价为_____；明胶的水溶液中分散质粒子直径大小范围为_____nm。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A．         B．     C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________。 (5)下列关于胶体的说法正确的是_______。 A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 C．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 D．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 【答案】(1) +3 1-100 (2)B (3)C (4) (5)B 【详解】（1）整体带1个单位负电荷，设元素化合价为，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，有，解得；明胶水溶液属于胶体，胶体分散质粒子的直径范围为； （2）明胶水溶液为胶体，溶液属于溶液： A．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，C错误； 故选B； （3）提纯胶体的方法为渗析，需要使用半透膜，A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，因此选C； （4）将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，因此化学方程式为； （5）A．丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，分离二者需用渗析法，A错误； B．分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，B正确； C．胶体和溶液均由分散质和分散剂组成，都属于混合物，C错误； D．饱和溶液与浓溶液反应会生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $