2.3 物质的量 第3课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习以“物质的量浓度”为核心，通过基础概念辨析、实验操作应用及综合情境计算的分层设计，构建从化学观念到科学探究的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量浓度概念、简单稀释计算|以选择为主（如第1、3题），强化化学观念中“物质组成与计量”认知| |提升层|溶液配制步骤、误差分析、离子浓度计算|结合实验操作（如第6、8题），培养科学思维中的证据推理能力| |综合层|实际情境（营养液、工业硫酸）综合计算|以填空+计算为主（如第10、18题），体现科学探究与实践的跨情境应用|

分层作业 第三节　物质的量 第3课时 物质的量浓度 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B．将40 g NaOH溶解在1 L水中 C．将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 3．将30 mL 0．5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0．3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L−1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 5．某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计) 离子种类 物质的量浓度(mol/L) 0.0025 0.01 0.01 0.01 A． B． C． D．无法确定 6．实验室需要用到溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取固体 B．转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后，容量瓶中液面下降再补加水 D．容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用 7．（24-25高一上·广东汕头·月考）下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 9．（25-26高一上·广东江门·期末）某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 10．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需K2SO4固体的质量为___________g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 （3）下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 11．（25-26高一上·天津·阶段检测）某化学实验室需要0.5 硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸来配制480 mL、0.5 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积，所需要的公式为___________、___________。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取    ②计算    ③稀释    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→___________→___________→___________→___________→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。 A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 F．定容时，俯视刻度线 12．将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 13．（25-26高一上·河南郑州·期末）柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是 A．柠檬酸的摩尔质量为192 g B．38.4 g柠檬酸溶于水电离出0.6 mol H+ C．38.4 g柠檬酸溶于100 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L D．柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂 14．（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 15．NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A．NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B．称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C．将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D．定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 16．（25-26高一下·四川达州·期中）5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B．通常情况下生成22.4 L H2 C．反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023 D．通常情况下生成0.2 g H2 17．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 18．（25-26高一上·山东日照·期中）回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 19．（25-26高一上·河南商丘·期末）某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 WWw 分层作业 第三节 第3课时 A组 1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.c 10.(1)69.6 (2)胶头滴管 100mL容量瓶 (3)偏高 偏低 无影响 (4)1.0 1 11.(1)BCE 500mL容量瓶、胶头滴管 (2)c=1000pw V条=C箱业 M C浓 (3)⑧⑤⑥⑦ (4)ABDEF DE B组 12.B 13.D 14.B 1/2 zxxk.com 上好每一堂课 物质的量 物质的量浓度 巩固过关 能力进阶 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 15.D 16.D 17.A 18.(1)250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 a d e cb h g f (2)11.9mol·L1 2.1 c fg C组 思维拔高 19.B 2/2 分层作业 第三节　物质的量 第3课时 物质的量浓度 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B．将40 g NaOH溶解在1 L水中 C．将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【解析】A．25 g CuSO4·5H2O的物质的量为，故浓度为=1 mol/L，A正确； B．40 g NaOH的物质的量为1 mol，但溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，B错误； C．浓盐酸与水混合后体积不等于10 L，无法确定浓度是否为1 mol/L，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算HCl的物质的量，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】B 【解析】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 3．将30 mL 0．5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 【答案】C 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，即 。 初始浓度 ，体积 ；稀释后体积 ，代入公式得：，因此，稀释后溶液浓度为，C正确； 故选C。 4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L−1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 【答案】D 【解析】A．根据公式，该硫酸试剂的物质的量浓度为，故A正确；B．硫酸的密度大于水的，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，故B正确；C．设配制250mL 4.6mol•L−1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5 mL，故C正确；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，若将水慢慢加入到该硫酸中，放出的热量会使液体飞溅，造成实验安全隐患，应将浓硫酸慢慢加入水中，故D错误；答案选D。 5．某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计) 离子种类 物质的量浓度(mol/L) 0.0025 0.01 0.01 0.01 A． B． C． D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得，代入数据，则=； 故选B。 6．实验室需要用到溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取固体 B．转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后，容量瓶中液面下降再补加水 D．容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用 【答案】B 【解析】A．配制480mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取Na2CO3⋅10H2O晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故A错误；B．转移溶液时有液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小，故B正确；C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故C错误；D．容量瓶不需要干燥，故D错误；故答案选B。 7．（24-25高一上·广东汕头·月考）下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 【答案】A 【解析】A．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故A正确； B．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故B错误； C．托盘天平的精确度是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸，故D错误； 故选A。 8．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，故浓度偏高，故A不选；B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，n偏小，则c偏小，故B不选；C．未经冷却后立即将其转移至容量瓶中，冷却后溶液体积V偏小，n不影响，则c偏高，故C选；D．定容后又补加少量蒸馏水，n不变，体积V偏大，则c偏小，故D不选。故选：C。 9．（25-26高一上·广东江门·期末）某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量时应遵循“左物右码”，若图1中砝码与药品位置放反，会导致称量质量偏小，A错误； B．Na2CO3固体溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶，碳酸钠在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．图3为转移溶液至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出，C正确； D．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则浓度偏低，D错误； 故选C。 10．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需K2SO4固体的质量为___________g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 （3）下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 【答案】（1）69.6 （2）胶头滴管 100mL容量瓶 （3）偏高 偏低 无影响 （4）1.0 1 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】（1）配制100mL4.00mol/LK2SO4所需K2SO4固体的质量为0.1L×4mol/L×174g/mol＝69.6g； （2）配制100mL  4.00mol/LK2SO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管和100mL容量瓶； （3）①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ③配制过程需要定容操作，则容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变； （4）根据溶液电中性，溶液中铵根离子浓度为4.0mol/L×2+9.0mol/L-9.0mol/L=8.0mol/L，则氯化铵浓度为8.0mol/L，氯化钾浓度为9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L；由图结合稀释过程中溶质的量不变，则，V2 =1L。 11．（25-26高一上·天津·阶段检测）某化学实验室需要0.5 硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸来配制480 mL、0.5 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积，所需要的公式为___________、___________。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取    ②计算    ③稀释    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→___________→___________→___________→___________→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。 A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 F．定容时，俯视刻度线 【答案】（1）BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） （3）⑧⑤⑥⑦ （4）ABDEF DE 【解析】（1）用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入容量瓶中，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，继续滴加蒸馏水到距离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，最后摇匀，用到图中B量筒、C烧杯、E玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是：500 mL容量瓶、胶头滴管； （2）计算所需浓硫酸的体积，首先要计算浓硫酸的浓度，根据公式：；计算出浓度后，根据稀释前后，溶质的物质的量保持不变，计算浓硫酸体积，即； （3）根据溶液配制过程，可知一般可分为以下几个步骤：②计算、①量取、③稀释、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀，即②①③⑧⑤⑥⑦④； （4）依据c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高； A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误； B．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误； C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误； F．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误； 所以：操作错误的为：ABDEF，能引起误差偏低的有DE。 12．将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 【答案】B 【分析】稀释前后溶质物质的量不变，溶液M中n(K2SO4)=200 × 10-3 L × 1 mol/L = 0.2 mol，据此解答。 【解析】A．m(K2SO4) = 0.2 mol × 174 g/mol = 34.8 g，A正确； B．c(K+) = 2c(K2SO4) ==0.8 mol/L，B错误； C．n() = n(K2SO4) = 0.2 mol，C正确； D．n(K+) = 2n(K2SO4) = 2 × 0.2 mol = 0.4 mol，D正确； 故答案为B。 13．（25-26高一上·河南郑州·期末）柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是 A．柠檬酸的摩尔质量为192 g B．38.4 g柠檬酸溶于水电离出0.6 mol H+ C．38.4 g柠檬酸溶于100 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L D．柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂 【答案】D 【分析】1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应说明柠檬酸是三元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主。 【解析】A．由分子式可知，柠檬酸的摩尔质量为192 g/mol，A错误； B．38.4 g柠檬酸的物质的量为：= 0.2 mol，由分析可知，柠檬酸为三元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则0.2 mol柠檬酸溶于水电离出氢离子的物质的量小于0.6 mol，B错误； C．38.4 g柠檬酸的物质的量为，将其溶于100 mL水中，所得溶液的体积大于100 mL，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于，C错误； D．由题意可知，柠檬酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳能使食品疏松多孔，所以柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【解析】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 15．NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A．NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B．称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C．将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D．定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．NH4Al(SO4)2的摩尔质量为：（14+1×4+27+32×2+16×8）g/mol =237 g/mol，但选项中摩尔质量的单位错误，A错误； B．称取2.37 g NH4Al(SO4)2正确，但配制过程错误：溶质溶解后溶液体积会变化，应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶并定容至100 mL刻度线，直接加水会导致溶液体积大于100 mL，B错误； C．每个NH4Al(SO4)2含2个，故的浓度为0.2 mol·L-1，取1 mL稀释至5 mL，稀释倍数为5，的浓度变为0.04 mol·L-1，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； 故答案选D。 16．（25-26高一下·四川达州·期中）5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B．通常情况下生成22.4 L H2 C．反应过程中转移电子约0.3×6.02×1023 D．通常情况下生成0.2 g H2 【答案】D 【解析】A．稀硫酸过量且初始浓度未知，无法计算反应后硫酸根的总物质的量，且反应后溶液体积不等于100mL，无法确定硫酸根浓度，A错误； B．0．1 mol Fe仅生成0．1 mol ，标准状况下0.1 mol 体积才为2.24 L，且题目为通常状况（非标准状况），不可能得到22.4 L ，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成，1个Fe原子反应失去2个电子，0.1mol Fe反应转移电子数为，C错误； D．由反应关系可知0.1mol Fe生成，，D正确； 故选D。 17．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 18．（25-26高一上·山东日照·期中）回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【答案】（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 10.0 a  d  e  c  b  h  g  f （2） 2.1 c  f  g 【分析】溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管，据此回答。 【解析】（1）①实验室没有240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶；定容操作需要胶头滴管； ②配制溶液的实际体积为 250 mL（对应容量瓶规格），则，； ③溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤为：a（查漏）→d（称量）→e（溶解）→c（转移，冷却后）→b（洗涤）→h（加蒸馏水至 1~2 cm）→g（定容）→f（摇匀）； （2）①用公式计算（，， ）：； ②配制220 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算： ，由得： ； ③a. 容量瓶未干燥：不影响（定容时需加水）； b. 量筒仰视读数：量取的浓盐酸偏多，浓度偏高； c. 试剂瓶开盖太久：浓盐酸挥发，溶质减少，浓度偏低； d. 未冷却转移（不考虑 HCl 挥发）：溶液体积膨胀，定容后冷却体积变小，浓度偏高； e. 量筒洗涤液转移：溶质偏多，浓度偏高； f. 转移时液体洒出：溶质减少，浓度偏低； g. 未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质残留，浓度偏低。 因此③的答案： c、f、g。 19．（25-26高一上·河南商丘·期末）某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 【答案】B 【分析】植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，根据电荷守恒， 【解析】A．=0.4mol/L，，加入足量NaOH并加热可完全转化为NH3，故n(NH3) = 0.08 mol，故A正确； B．根据钾元素守恒，K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量为，质量应为0.02mol× 174g/mol = 3.48 g，故B错误； C．用0.04mol(NH4)2SO4和0.04molKCl，可配制成200mL的溶液，c()=0.08mol/0.2L=0.4mol·L-1，故C正确； D．根据稀释前后硫酸根离子物质的量相等，稀释至1L后， = ，故D正确； 选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $