1.3 氧化还原反应 第1课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习通过基础认知、能力巩固、综合提升三层设计，构建从氧化还原反应概念辨析到高考真题应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|氧化还原反应特征、基本反应类型判断|课堂例题直接对应新授知识点，如第1题化合价变化判断| |能力巩固层|概念辨析（元素氧化还原、电子转移）、与四种基本反应类型关系|选择与填空结合，如第5题图示分析反应类型关系，培养科学思维| |综合提升层|实际情境应用（科研系统、酒驾检测）、高考真题|引入科研情境（第8题）和高考真题，衔接升学需求，体现科学态度与责任|

第三节　氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1．（23-24高一上·全国·课堂例题）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应中不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·全国·课堂例题）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是  （ 　　） A．CO2＋H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B．Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应 D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应 3．（24-25高一上·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B．非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质不同 4．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、硅单质等。如果需要把某元素由化合态转变为游离态，则该元素 A．被氧化 B．被还原 C．有可能被氧化，也有可能被还原 D．由高价变为0价 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO2发生氧化反应 C．被氧化的物质是Mg D．1个CO2参加反应，转移电子数为4e- 8．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 9．从得失氧的角度认识氧化还原反应。 对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生了___________反应；CuO失去氧，发生了___________反应。 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生___________反应，必然有一种物质失去氧发生___________反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中___________发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 10．已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应现象是___________。 (2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。 (3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。 11．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2+C2CO ② ③ ④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥ ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧ (1)其中属于化合反应的有_______(填序号，下同)，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_______。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知，在该反应中: A．被氧化 B．被还原 C．是氧化产物 D．是还原产物 2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3参加反应有2个电子转移 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是 A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 C．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质 D．向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体 5．下列各项所述的关系正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 6．对于氧化还原反应的说法正确的是 A．指一种物质被氧化另一种物质被还原的反应 B．指一种元素被氧化另一种元素被还原的反应 C．氧化反应和还原反应是两个可以独立存在的可逆反应 D．反应中有电子转移是其本质特征 7．在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中： (1)___________元素被氧化，___________发生还原反应。 (2)___________元素被还原，___________发生氧化反应。 (3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 1．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 3．（2026·浙江·高考真题）某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C．反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D．若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 4．（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 5．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1．（23-24高一上·全国·课堂例题）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应中不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H元素化合价升高，Cl元素化合价下降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．C元素化合价升高，Cu元素化合价下降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应前后C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．（23-24高一上·全国·课堂例题）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是  （ 　　） A．CO2＋H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B．Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应 D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．CO2+H2O=H2CO3的反应类型为化合反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，A正确； B．Cu(OH)2CuO+H2O的反应类型为分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B正确； C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不符合置换反应的特点，不是置换反应；反应元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，C错误； D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的反应类型为复分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，D正确； 答案为C。 3．（24-25高一上·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B．非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质不同 【答案】D 【详解】A．有一种元素被氧化，同时不一定有另一种元素被还原，如氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的反应是氯元素即被氧化又被还原的歧化反应，故A错误； B．非金属元素由化合态变为游离态不一定发生了氧化反应，如二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成硫和水的归中反应中二氧化硫中的硫元素化合价由化合态变为游离态，但二氧化硫发生还原反应，故B错误； C．氧化还原反应中所有元素的化合价不一定都发生变化，如氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的反应中钠元素、氢元素和氧元素的化合价没有发生变化，故C错误； D．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，两者的结构不同，物理性质不同，故D正确； 故选D。 4．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、硅单质等。如果需要把某元素由化合态转变为游离态，则该元素 A．被氧化 B．被还原 C．有可能被氧化，也有可能被还原 D．由高价变为0价 【答案】C 【详解】这里的“某元素”可能是金属元素，也可能是非金属元素．金属元素在化合物里都显正价，非金属元素在化合物里既可能显正价又可能显负价。因此，元素由化合态转变为游离态(元素的单质)，既有可能由正价变为零价，被还原，又有可能由负价变为零价，被氧化； 故答案选C。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A； B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B； C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C； D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D； 选A。 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，Si元素从+4价降为0价（SiO2→Si），得到4e⁻；C元素从0价升为+2价（C→CO），2个C原子各失去2e⁻，共失去2×2e⁻=4e⁻，电子得失守恒，双线桥法标注“得到4e⁻”而非“得到4×e⁻”，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na失电子（0→+1），H2O中H得电子（+1→0），单线桥法应从失电子的Na指向得电子的H，标注“2e⁻”，B正确； C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn失电子（0→+2），1个Zn失去2e⁻，应标注“失去2e⁻”，H得电子（+1→0），应标注“得到2e⁻”，C错误； D．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu失电子（0→+2），浓H2SO4中S得电子（+6→+4），单线桥法箭头应从失电子的Cu指向得电子的S，选项箭头方向错误，D错误； 故选B。 7．CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO2发生氧化反应 C．被氧化的物质是Mg D．1个CO2参加反应，转移电子数为4e- 【答案】B 【详解】A．该反应的反应物中一种是单质，一种是化合物，生成物是另外一种单质和另外一种化合物，因此该反应的基本类型属于置换反应，A正确； B．在改反应中C元素化合价降低，得到电子被还原，所以CO2发生还原反应，B错误； C．在反应中Mg元素化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的物质是Mg，C正确； D．在反应中C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-，因此1个CO2参加反应，转移电子数为4e-，D正确； 故合理选项是B。 8．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 9．从得失氧的角度认识氧化还原反应。 对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生了___________反应；CuO失去氧，发生了___________反应。 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生___________反应，必然有一种物质失去氧发生___________反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中___________发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 【答案】 氧化 还原 氧化 还原 同时 【详解】初中阶段，认为元素得到氧的过程属于氧化反应，失去氧的过程属于还原反应。所以对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生氧化反应，CuO失去氧，发生了还原反应；所以从元素得氧失氧的角度来看，氧化还原反应可以理解为，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生。 10．已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应现象是___________。 (2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。 (3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。 【答案】(1)溶液由橙色变为绿色 (2) 是 该反应中有元素化合价发生了变化（即存在电子转移） (3) 能 K2Cr2O7能与乙醇反应生成Cr3+，橙色的在酒精作用下转化为绿色的Cr3+ 【详解】（1）该反应中乙醇被K2Cr2O7氧化生成乙酸，K2Cr2O7被还原为Cr3+，因此反应现象为溶液由橙色变为绿色。 （2）该反应中有元素化合价发生了变化（即存在电子转移），因此该反应是氧化还原反应。 （3）该反应能用来检验司机是否酒后驾车，原理为K2Cr2O7能与乙醇反应生成Cr3+，橙色的在酒精作用下转化为绿色的Cr3+。 11．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2+C2CO ② ③ ④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥ ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧ (1)其中属于化合反应的有_______(填序号，下同)，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_______。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 【答案】 ①④⑧ ⑤ ②⑧ ⑦ ③ C 【详解】(1)两种或两种以上物质发生化学反应生成一种物质为化合反应，属于化合反应的有①④⑧；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，属于置换反应的是⑤； (2)根据各方程式可知，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧； (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦； (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③； (5)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。 1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知，在该反应中: A．被氧化 B．被还原 C．是氧化产物 D．是还原产物 【答案】A 【详解】由图可知，在该反应中失去电子，被氧化，则在反应中作还原剂，在反应中得到电子，被还原，在反应中作氧化剂，答案选A。 【点睛】还原剂和氧化剂在反应物中，反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化产物和还原产物在生成物中。 2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3参加反应有2个电子转移 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。 【详解】A．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确； B．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误； C．由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误； D．由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应,从+5到+4，有1个电子转移，故D错误； 故选A。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是 A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，D符合题意； 故选D。 4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 C．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质 D．向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体 【答案】C 【详解】A．二者发生复分解反应产生CaCO3沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl和H2O，使溶液的碱性减弱，因此酚酞试液红色褪去，反应过程中元素化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应过程中Fe、Cu元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C符合题意； D．FeCl3饱和溶液与沸水反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 5．下列各项所述的关系正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 【答案】A 【详解】A. 有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，A正确； B. 被氧化与被还原的物质可能为同一种物质，B错误； C. 被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误； D. 氧化反应就是失去电子或电子对偏离的反应，还原反应就是得到电子或电子对偏向的反应，D错误。 故选A。 6．对于氧化还原反应的说法正确的是 A．指一种物质被氧化另一种物质被还原的反应 B．指一种元素被氧化另一种元素被还原的反应 C．氧化反应和还原反应是两个可以独立存在的可逆反应 D．反应中有电子转移是其本质特征 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应可能是同一种物质既被氧化又被还原，故A错误； B．氧化还原反应可能是同一种元素既被氧化又被还原，故B错误； C．在氧化还原反应里，氧化反应与还原反应同时进行，不能独立存在，故C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，故D正确； 选D。 7．在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中： (1)___________元素被氧化，___________发生还原反应。 (2)___________元素被还原，___________发生氧化反应。 (3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 【答案】(1) Cl(或氯) K2Cr2O7 (2) Cr(或铬) HCl (3)   【详解】（1）根据方程式，氯元素由-1价升高为0价，被氧化，铬元素化合价由+6价降低为+3价，被还原，发生还原反应。 答案为：Cl(或氯)；K2Cr2O7。 （2）铬元素化合价降低，被还原，氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应。 答案为：Cr(或铬)；HCl。 （3） 双线桥法标明电子转移的方向和数目为：   答案为：  。 1．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 2．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．（2026·浙江·高考真题）某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C．反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D．若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 【答案】D 【详解】A．反应中元素化合价从中的+3价部分变为中的+2价、部分变为中的+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．若不及时排出反应生成的，高温下会还原生成单质引入杂质，因此需要尽快用惰性气体排出气体产物，B正确； C．具有较强还原性，冷却时接触空气会被氧化，因此必须隔绝空气，C正确； D．若产品为和按物质的量比1:1混合的混合物，也满足仅含、元素且，不能判定为纯净的，D错误； 故选D。 4．（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【详解】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D C A B B B 9、【答案】 氧化 还原 氧化 还原 同时 10、【答案】(1)溶液由橙色变为绿色 (2) 是 该反应中有元素化合价发生了变化（即存在电子转移） (3) 能 K2Cr2O7能与乙醇反应生成Cr3+，橙色的在酒精作用下转化为绿色的Cr3+ 11、【答案】 ①④⑧ ⑤ ②⑧ ⑦ ③ C 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A D C A D 7、【答案】(1) Cl(或氯) K2Cr2O7 (2) Cr(或铬) HCl (3)   题号 1 2 3 4 5 答案 A C D B A 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $