1.3氧化还原反应方程式的配平与书写 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册
2026-09-03
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摘要：
**基本信息**
高中化学氧化还原反应同步练，通过基础配平到综合书写的三阶分层设计，强化电子守恒与实际应用能力，适配新授课知识巩固与科学思维培养需求。
**分层设计**
|层次|知识覆盖|设计特色|
|----|----------|----------|
|基础配平|单一物质氧化还原配平|如SO₂与MnO₄⁻反应，聚焦电子守恒基础训练|
|综合配平|含比例/环境条件的复杂配平|如Cl₂歧化反应，融入电荷守恒与科学推理|
|情境书写|实际应用的离子方程式书写|如绿矾处理废水，体现化学观念与社会责任|
内容正文：
氧化还原反应方程式的配平和书写
一、请配平下列方程式：
1.______SO2+_____MnO4-+______H2O=______SO42-+______Mn2++______H+
2._____Mg3N2+______H2O=______Mg(OH)2+______NH3↑，
3.______Ag +______HNO3(稀)=______AgNO3+______NO↑+______H2O，
4____KI+_____KIO3+_____H2SO4=_____I2+____K2SO4+______H2O
5.______Cl2+______KOH ______KCl+______KClO3+______H2O，
6.____Fe2++____Cr2O72-+___H+=____Fe3++____Cr3++____H2O
7.______
8.
9.若与的个数之比为1∶2
10.
可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_____NO2-+_____MnO4-+_____=_____NO3-+____Mn2++_______
11.ClO - +Fe 3+ + =FeO42- +Cl- +H2O
二、书写下列反应的离子方程式：
1.已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为______________________________________________。
2.工业上常用绿矾()将酸性废水中的重铬酸根离子()转化为，从而达到排放标准，反应的离子方程式为___________________________
3.高铁酸酸钾(K2FeO4)还可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为价。写出该反应的离子方程式：
参考答案
一、
1．
2．
3．
4．
5．
6．
7．
8．
9．
10．
11． 3ClO - +2Fe 3+ +10OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O
二、
1.
2.
3.
或
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