专题3 第1单元 第3课时 氧化还原反应-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

４􀆰在探究新制氯水成分及性质的实验中,依 据下列方法和现象,不能得出相应结论的是 (B ) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl２ B 向饱和 NaHCO３ 溶 液中加入足量氯水 有无色气泡 产生 氯水中含 HClO 续表 选项 方法 现象 结论 C 向红色纸条上滴加 氯水 红色纸条 褪色 氯水具有 漂白性 D 向 AgNO３ 溶液中滴 加氯水 产生白色沉淀 氯水中含Cl－ 提醒: 完成作业　专题３　第一单元　第２课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第３课时　氧化还原反应 学业要求 核心素养对接 １􀆰了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子 的转移. ２􀆰能简单分析氧化还原反应,指出氧化剂和还原 剂,标出电子转移的方向和数目. １􀆰变化观念与平衡思想:从微观视角认识氧化还原反应. ２􀆰证据推理与模型认知:能从定性与定量角度建立认识 氧化还原反应的模型. ３􀆰科学态度与社会责任:通过实际案例,感受氧化还原 反应的价值. 知识点一　氧化还原反应基本概念 １􀆰定义:有　元素化合价　　发生变化的反应. ２􀆰实质:　电子的转移　　　　. ３􀆰特征:　元素化合价有变化　　　,且化合价升 高的总价数　等于　　化合价降低的总价数. ４􀆰氧化还原反应概念之间的关系 化合 价 　 升 高 　 　———　 失 去 　 　 电 子——— 被　氧化　　———发生 　 氧 化 　 　 反 应———是 　还原　 剂———对应的生成物是　氧化　 产物 化合价　降低　　　———　得 到　　电子———被 　还原　　　———发生 　 还 原 　　　反应———是 　氧化　　剂———对应的生成物是　还原　　　 产物 知识点二　氧化还原反应的表示方法 双线桥法 １􀆰用带箭头的线由　反应物　　指向　生成物　　, 且对准同种元素. ２􀆰要标明 “得到” “失去”电子,且得到与失 去电子的总数　相等　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 ３􀆰箭头不代表电子转移的方向,而是指某元 素从反应物到产物时　价态　　的变化. 例如: ２Cu ＋２ O＋C ０ 高温 􀪅􀪅２Cu ０ 得到２×２e－ ↓ ＋C ＋４ 失去４e－ ↑ O２↑ 该表示法能体现出氧化还原反应的实质及 过程,同时清楚地表示出了得失电子的情 况,上述反应中 CuO 中 Cu元素得到电子 为 “２×２e－ ”,前一个 “２”表示有２个Cu ＋２ 得到电子,后一个 “２e－”表示１个Cu ＋２ 得到 ２个电子,共得到４个电子. １􀆰氧化还原反应中,氧化反应与还原反应有 先后顺序吗? 氧化还原反应中,氧化反应与还原反应一定同时发生,还原剂 失去电子的总数一定等于氧化剂得到电子的总数. ２􀆰氧化还原反应中,金属一定做还原剂,非 金属一定做氧化剂吗? 金属只显正价,而非金属既可显正价也可显负价.金属单质参 加反应时,元素的化合价一定升高,只能作为还原剂.非金属 单质在反应中,化 合 价 既 可 能 升 高,作 为 还 原 剂,也 可 能 降 低,作为氧化剂. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 氧化还原反应有关概念的判断 多角度认识氧化剂和还原剂 [探究素材] 常见的氧化剂和还原剂 (１)常见的氧化剂 (所含元素化合价容易降低 的物质) 活泼的非金属单质:O２、Cl２、Br２ 等; 含高 价 金 属 阳 离 子 的 化 合 物:Fe ＋３ Cl３、 Cu ＋２ Cl２等; 含某些较高化合价元素的化合物:H２SO４ ＋６ 、 HN ＋５ O３、KM ＋７ nO４、M ＋４ nO２、H２O －１ ２ 等. (２)常见的还原剂 (所含元素化合价容易升高 的物质). 活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、 Mg、Zn等; 含低价金属阳离子的化合物:Fe ＋２ Cl２ 等; 某些非金属单质 (C、H２ 等)和氧化物 (C ＋２ O等); 含有 较 低 化 合 价 元 素 的 化 合 物:HCl －１ 、 H２S －２ 、KI －１ 等. (３)具有中间价态的物质,在反应中既可做氧 化剂,又可做还原剂,视具体反应而定, 如:C ０ l２、S ０ 、S ＋４ O２、H２S ＋４ O３ 等. [探究题目] １．分析下列反应并按要求填空. (１)２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ 氧化剂是　Cl２ 　　　,还原剂是　Fe　　　; 发生氧化反应的是　Fe　　　,发生还原反 应的是　Cl２　　　. (２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ 从物质在反应中表现的性质看,KMnO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰 　既是氧化 剂,又 是 还 原 剂 　;　 氧 　 元素被氧 化,　锰　元素被还原. (３)２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S＋２H２O 氧化剂是　SO２ 　　 ,还原剂是　H２S　　 ; 发生氧化反应的是　H２S　　,被还原的元 素是　SO２ 中的硫元素　　　. 多角度认识氧化还原反应的概念 [探究素材] 概念间的关系 [探究题目] ２．被称为万能还原剂的 NaBH４ 溶于水并和水 反应:NaBH４＋２H２O 􀪅􀪅NaBO２＋４H２↑. 下列说法中正确的是 (提示:NaBH４ 中氢 元素为－１价) (B ) A．NaBH４ 中的 H 得到电子,转化为 H２ B．NaBH４ 中的 Na既没有得到电子,也没 有失去电子 C．硼元素被氧化,氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为３∶１ 多角度比较氧化性和还原性强弱 [探究素材] １．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物 ２．根据金属活动性顺序比较 ３．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂 (或还原剂)与同一还原 剂 (或氧化剂)反应时,反应越易进行, 则对应的氧化剂 (或还原剂)的 氧 化 性 (或还原性)越强,反之越弱.如: MnO２ ＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２ ＋Cl２ ↑ ＋ ２H２O　 ２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋ ５Cl２↑＋８H２O 氧化性:KMnO４＞MnO２. ４．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不 同的氧化剂时,可由氧化产物元素价态的 高低来判断氧化剂氧化性的强弱.即在相 同 (或相似)条件下,使还原剂价态升得 越高,则氧化剂的氧化性越强. 例如:２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS 氧化性:Cl２＞S. 判断还原剂还原性的原理类似. [探究题目] ３．已知:２NaA＋B２ 􀪅􀪅２NaB＋A２ ２NaA＋C２ 􀪅􀪅２NaC＋A２ ２NaB＋C２ 􀪅􀪅２NaC＋B２ ２NaC＋D２ 􀪅􀪅２NaD＋C２ 则氧化性由强到弱的顺序是 (D ) A．A２＞B２＞C２＞D２ B．B２＞A２＞C２＞D２ C．C２＞B２＞A２＞D２ D．D２＞C２＞B２＞A２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰 １􀆰浓氨水可用于检验输送氯气的管道是否泄 漏,反 应 原 理 为 ８NH３ ＋３Cl２ 􀪅􀪅N２ ＋ ６NH４Cl.下列说法错误的是 (A ) A􀆰 氨全部被氧化 B􀆰 氯气是氧化剂 C􀆰 氯化铵是还原产物 D􀆰 氮气是氧化产物 ２􀆰 «天工开物»中记载: “每炉甘石十斤,装 载入一泥罐内􀆺􀆺发火煅红,罐中炉甘石 熔化成团.冷定毁罐取出􀆺􀆺即倭铅也.” 该过程发生的主要反应为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅 Zn＋３CO↑,下列有关该反应的说法错误 的是 (D ) A􀆰 碳单质被氧化 B􀆰ZnCO３是氧化剂 C􀆰 高温下碳的还原性比锌的强 D􀆰 还原产物只有锌 ３􀆰将氧化亚铁放入稀硝酸中可发生反应３FeO ＋１０HNO３ 􀪅􀪅３Fe(NO３)x＋NO↑＋５H２O. 下列判断合理的是 (C ) A􀆰Fe(NO３)x 中的x 为２ B􀆰还原剂与氧化剂物质的量之比为３∶１０ C􀆰 反 应 中 有 ０􀆰６ mol 电 子 转 移,就 有 ０􀆰２molNO生成 D􀆰氧化亚铁中的铁元素被还原 ４􀆰下列对氧化还原反应分析正确的是 (C ) A􀆰 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅Mn 得到２e－,被还原 ↓ Cl２＋２H２O＋C 失去４e－,被氧化 ↑ l２↑ B􀆰Fe＋２HCl􀪅􀪅F 得到２e－,被氧化 ↓ eCl２＋H 失去２e－,被还原 ↑ ２↑ C􀆰４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅２P 失去４×５e－,被氧化 ↓ ２O 得到１０×２e－,被还原 ↑ ５ D􀆰WO３＋３H２ 高温 􀪅􀪅W 得到６e－,被氧化 ↓ ＋３H 失去６×e－,被还原 ↑ ２O 提醒: 完成作业　专题３　第一单元　第３课时 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　金属钠及钠的化合物 第１课时　钠的性质与制备 学业要求 核心素养对接 １􀆰能列举金属钠的物理性质,知道金属钠的制备方法. ２􀆰能描述金属钠与氧气、水等反应的现象,并用化学 方程式表示. ３􀆰能辨识氧化钠、过氧化钠的性质. １􀆰宏观辨识与微观探析:能根据钠和水反应的实验 现象,微观分析钠和水反应的实质. ２􀆰证据推理与模型认知:根据氧化钠是碱性氧化物 和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质. 􀅰２５􀅰 确;当漂白粉与稀酸接触时,生成 HClO 的速率较快,C说法正确;工业上将氯气通 入石灰乳中制取漂白粉,D说法错误.] ３．解析 　 (１)氯 水 中 含 有 的 微 粒 有 Cl２、 HClO、H２O、H＋ 、Cl－ 和 ClO－ 等,含有 Cl２,使 溶 液 呈 现 黄 绿 色. (２)滴 入 Na２CO３ 溶液有气泡生成,证明溶液呈酸 性,含 H＋ .(３)氯水能使有色布条褪色, 说明具有漂白性,证明氯水中含有 HClO. (４)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈 红色,说明有 H＋ 存在,很快褪色,则是因 为 HClO起漂白作用. (５)向氯水中滴加 AgNO３ 溶液有白色沉淀生成,证明氯水中 有Cl－ .(６)HClO 不稳定,见光易分解放 出 O２,并生成盐酸,由于 HClO 为弱酸, 而盐酸是强酸,故溶液酸性增强. 答案　 (１)Cl２　 (２)H＋ 　 (３)HClO　 (４)H＋ 　HClO　 (５)Cl－ 　 (６)O２　 增强 【课堂即时达标】 １．C　 [烧碱具有强腐蚀性,不能用于饮用水 杀菌消毒.] ２．C　 [Cl２ 是一种活泼的非金属单质,能跟 金属和非金属反应.A项,氢气在Cl２ 中安 静地燃烧,产生苍白色火焰;C 项,钠在 Cl２ 中燃烧,产生白烟,故C项错误.] ３．A　４．B 第３课时　氧化还原反应 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．元素化合价　２．电子的转移　 ３．元素化合价有变化　等于　４．升高　失 去　氧化　氧化　还原　氧化　降低　得到 　还原　还原　氧化　还原 知识点二　１．反应物　生成物　２．相等　３． 价态 问题探索 １􀆰 氧化还原反应中,氧化反应与还原反应一定 同时发生,还原剂失去电子的总数一定等于氧 化剂得到电子的总数.　２􀆰 金属只显正价,而 非金属既可显正价也可显负价.金属单质参加 反应时,元素的化合价一定升高,只能作为还 原剂.非金属单质在反应中,化合价既可能升 高,作为还原剂,也可能降低,作为氧化剂. 【课堂互动探究】 １．解析　解题关键是正确标出各元素的化合 价,根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、 氧化反应、还原反应的概念进行分析、解 题.如:２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ 反应中,F ０ e →Fe ＋３ ,Fe失去电子,Fe是还原剂,铁元素 被氧化,Fe发生氧化反应;Cl ０ →Cl －１ ,Cl２ 得 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 到电子,Cl２ 是氧化剂,氯元素被还原,Cl２ 发生还原反应. 答案　 (１)Cl２　Fe　Fe　Cl２　 (２)既是 氧化剂又是还原剂　氧　锰　 (３)SO２　 H２S　H２S　SO２ 中的硫元素 ２． B 　 [ Na ＋１ B ＋３ H －１ ４＋２H ＋１ ２O －２ 　􀪅􀪅　Na ＋１ B ＋３ O －２ ２＋４H ０ 化合价升高,被氧化 ↑ 化合价降低,被还原 ↓ ２↑ 故 NaBH４ 中的 H 失 去 电 子, 转化为 H２;H２O 中的 H 得到 电子,转化为 H２;NaBH４ 中 氢元素被氧化,H２O 中氢元素 被还原.由化学方程式可以看 出被氧化的氢元素的原子数为 ４,被还原的氢元素的原子数也 为４,所以被氧化与被还原的 元素质量比为１∶１.] ３．D　 [利用在同一个氧化还原反应中 “氧化 剂的氧化性＞氧化产物”的规律可分析如 下:由２NaA＋B２ 􀪅􀪅２NaB＋A２ 得出氧化 性 B２＞A２,由２NaA＋C２ 􀪅􀪅２NaC＋A２ 得出 氧 化 性 C２ ＞A２,由 ２NaB＋C２ 􀪅􀪅 ２NaC＋B２ 得出氧化性 C２＞B２,由２NaC＋ D２ 􀪅􀪅２NaD＋C２ 得出氧化性 D２＞C２,故 氧化性D２＞C２＞B２＞A２.] 【课堂即时达标】 １．A　２．D ３．C　 [根据 N 原子守恒３x＋１＝１０,x＝３, A 错 误;反 应 时 １０ molHNO３ 中 只 有 １ mol被还原,还原剂与氧化剂的物质的量之 比为３∶１,B错误;还原剂FeO中Fe元素 由＋２→＋３,每摩尔FeO 失去１mol电子, ３molFeO 转移３mol电子,有１molNO 生成,当反应转移０􀆰６mol电子时,有０􀆰２ molNO生成,C正确;FeO 中＋２价铁化 合价升高,被氧化,D错误.] ４．C　 [A 项,得、失电子数为２e－ ;B 项, Fe失２e－ ,H＋ 得２e－ ;D项,H２ 失电子, 被氧化.] 第二单元　金属钠及钠的化合物 第１课时　钠的性质与制备 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１． 　失去　８　很活泼　 化合 ２．银白色　良　小　低　３．(１)４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O　 (２)２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋