精品解析：上海市复旦大学附属复兴中学2025-2026学年高二下学期期中考试（等级） 化学试卷

复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高二年级化学(等级)试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、姓名、复兴卡号。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、金属钾 钾是一种高度活泼的碱金属，其化合物广泛应用于工业、农业及生物领域。 1. 钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是__________。 A. 三者互为同素异形体 B. 三者属于同种核素 C. 39K比40K少一个电子 D. 40K比41K少一个中子 2. 和钠相比，下列说法正确的是__________。(不定项) A. 原子半径：钾>钠 B. 密度：钾>钠 C. 熔点：钾>钠 D. 金属性：钾>钠 3. 写出钾和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。____________________________________________________________________________________________。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为： 各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) 沸点() K Na KCl NaCl 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 4. K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？____________________________________________________________________________________________。 5. 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________。 A. B. C. D. 6. 反应的最高温度应低于__________。 A. B. C. D. 7. 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。 8. 常压下，当反应温度升高至时，该反应的平衡常数可表示为__________。 9. 反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 ____________________________________________________________________________________________。 二、化石燃料 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。以石油为原料制备某些化工产品的部分流程如下。 10. 写出反应②的化学方程式________________________________________。 11. B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为_____________。 12. 反应④的化学反应类型为__________。 13. 丙烯二聚体是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是__________。(不定项) A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时的耗氧量与等质量的丙烯相同 14. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100.如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统名称为____________________。 15. 煤化工和石油化工中属于物理变化的是__________(不定项)。 A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化 塑料、合成橡胶和合成纤维被誉为现代化工三大合成材料。它们常以煤、石油、天然气为最初原料。 16. 丁苯吡橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构可表示为 该橡胶单体的结构简式为__________________________________________________。 17. 糠醛树脂常用于制造儿童塑料玩具。写出糠醛()与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：________________________________________。 18. 下列化学用语或图示正确的是__________。(不定项) A. 反-2-丁烯的分子结构球棍模型： B. 2，4，6-三溴苯酚： C. 6-羟基苯甲醛的结构简式： D. 乙醇分子的空间填充模型： 三、萜类化合物 萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们通常具有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 19. 乙酸橙花酯的分子式为____________________。 20. 与月桂烯发生反应①的另一反应物是__________。 21. 写出反应②的化学方程式__________________________________________________。 22. 芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。 23. 反应③的反应类型为____________________。 24. 月桂烯还可以合成香叶醇()，香叶醇和橙花醇属于______异构。(不定项) A．构造 B．立体 C．碳链 D．位置 E．官能团 F．顺反 G．对映 25. 香叶醇中官能团的名称为____________________。 薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如下图所示。 26. 下列说法错误的是__________。(不定项) A. 薄荷酮的分子式为C10H18O B. 薄荷醇有两个不对称碳原子 C. 两者都是芳香族化合物 D. 芳樟醇和薄荷酮是同分异构体 27. 写出薄荷醇转变为薄荷酮的反应方程式__________________________________。 四、含溴有机物的制备 溴是一种重要的化工原料，可广泛应用于化工生产，可合成药物、香料、染料等有机化合物。 实验小组制备溴苯。实验物质相关物理常数见表格： 名称 密度/(g/mL) 沸点/ 水中溶解度 相对分子质量 苯 0.9 80 微溶 78 液溴 3 59 微溶 160 溴苯 1.5 156 微溶 157 实验装置如下图所示： 在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，A中有微沸现象。反应结束后，向装置中通入N2一段时间。 28. 仪器a的名称为__________，B中CCl4的作用是____________________。 29. A中发生的反应方程式为_______________________________________。 30. 可证明发生该反应的现象是_____________________________________。 31. 冷凝水的流向是__________。 A. 下进上出 B. 上进下出 C. 不确定 D. 都可以 反应结束后，将A中物质经下列操作进行分离提纯。 32. 水层①中加入KSCN溶液后的现象是__________________________________。 33. 操作Ⅴ的名称是__________。 34. 操作Ⅱ加入NaOH溶液的目的是_______________________。(用离子方程式表示)。 35. 操作Ⅳ中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__________。 五、珊瑚礁的形成与保护 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。海水中的文石变为方解石是形成珊瑚的一种途径。 36. 反应的随温度的变化如图所示。关于该反应说法正确的是_________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，主要反应如下 ① ② ③ 总反应为： 37. 一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是__________。(不定项) A. Ca2+浓度保持不变 B. 和H2CO3的浓度之比保持不变 C. D. 38. 珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法，适当提高海水的pH值有利于碳酸钙的形成，结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因。____________________________________________________________________________________________。 39. 已知：H2CO3的，，CaCO3的。若某水体中，，则水体中______mol·L-1；当大于______mol·L-1时，开始产生CaCO3沉淀。 水体富营养化会破坏珊瑚礁，微生物燃料电池有望在改善珊瑚生存环境方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池的工作原理示意图，该装置能同时除去海水中的和沉积物中的有机物(用(CH2O)n表示)。 40. 该装置工作时，下列描述正确的是__________。(不定项) A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电极b为负极 C. 电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D. 有1 mol (CH2O)n被消耗时，转移4 mol电子 41. 写出在电极a表面发生的电极反应：______________________________________________________。 42. 研究表明，其他条件不变的情况下，水体中的氧气浓度升高，有利于去除沉淀物中的有机物，但不利于除去水体中的，分析有利于去除有机物和不利于去除的可能原因。____________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高二年级化学(等级)试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、姓名、复兴卡号。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、金属钾 钾是一种高度活泼的碱金属，其化合物广泛应用于工业、农业及生物领域。 1. 钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是__________。 A. 三者互为同素异形体 B. 三者属于同种核素 C. 39K比40K少一个电子 D. 40K比41K少一个中子 2. 和钠相比，下列说法正确的是__________。(不定项) A. 原子半径：钾>钠 B. 密度：钾>钠 C. 熔点：钾>钠 D. 金属性：钾>钠 3. 写出钾和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。____________________________________________________________________________________________。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为： 各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) 沸点() K Na KCl NaCl 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 4. K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？____________________________________________________________________________________________。 5. 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________。 A. B. C. D. 6. 反应的最高温度应低于__________。 A. B. C. D. 7. 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。 8. 常压下，当反应温度升高至时，该反应的平衡常数可表示为__________。 9. 反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 ____________________________________________________________________________________________。 【答案】1. D 2. AD 3. 4. 该反应为可逆反应，因为钾的沸点较低，高温下钾呈气态逸出，随着钾的不断减少，平衡向正反应方向移动，从而达到用钠制备钾的目的 5. A 6. B 7. 减小压强，移去钾蒸气，适当升高温度等 8. 9. 取样，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果看到紫色火焰，证明NaCl中含有KCl 【解析】 【1题详解】 A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，、和是原子，故A错误； B．三者质子数相同而中子数不同，互为同位素，属于钾元素的不同种核素，故B错误； C．三者质子数均为19，中性原子的核外电子数均为19，电子数相同，故C错误； D．的中子数为，的中子数为，比少一个中子，故D正确； 故选D； 【2题详解】 A．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，故原子半径：钾>钠，正确； B．碱金属密度从上到下呈增大趋势，但钾的密度反常地小于钠，错误； C．碱金属从上到下金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点：钾<钠，错误； D．同主族元素从上到下最外层电子越容易失去，金属性逐渐增强，故金属性：钾>钠，正确； 故选AD； 【3题详解】 钾与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式为。反应中元素的化合价由0升高到+1，失去电子；中元素的化合价由+1降低到0，得到电子。电子转移方向从还原剂指向氧化剂中的，每生成转移电子，即转移电子总数为2；电子转移的方向和数目为：； 【4题详解】 工业制钾的原理是利用高沸点金属制备低沸点金属。虽然钾比钠活泼，但在高温条件下，钾的沸点低于钠，钾优先汽化并从反应混合物中逸出。根据勒夏特列原理，生成物浓度的不断降低会导致化学平衡持续向正反应方向移动，从而制得金属钾。 【5题详解】 常压（）下，要使金属钾转变为气态从反应混合物中分离出来，反应体系的温度必须达到钾的沸点。查表可知常压下钾的沸点为，故最低温度约为，选A。 【6题详解】 为了保证分离出的钾蒸气纯度，防止钠也大量汽化混入其中，反应温度必须严格控制在钠的沸点以下。查表可知常压下钠的沸点为，故最高温度应低于，选B。 【7题详解】 该反应为可逆反应，为了提高原料的转化率，可以通过减小压强，移去钾蒸气，适当升高温度，促使平衡不断正向移动。 【8题详解】 常压下，当反应温度升高至时，该温度高于钾的沸点（）和钠的沸点（），此时和均为气态，而和仍为液态。纯液体的浓度视为常数，不列入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数。 【9题详解】 检验钾离子的常用方法是焰色试验。具体操作为：用洁净的铂丝蘸取少量待测物在酒精灯火焰上灼烧，由于样品中含有大量钠离子（黄光），必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰来观察火焰颜色。若观察到紫色火焰，则证明样品中含有氯化钾。 二、化石燃料 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。以石油为原料制备某些化工产品的部分流程如下。 10. 写出反应②的化学方程式________________________________________。 11. B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为_____________。 12. 反应④的化学反应类型为__________。 13. 丙烯二聚体是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是__________。(不定项) A. 加聚产物能使溴水褪色 B. 与互为同分异构体 C. 与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时的耗氧量与等质量的丙烯相同 14. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100.如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统名称为____________________。 15. 煤化工和石油化工中属于物理变化的是__________(不定项)。 A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化 塑料、合成橡胶和合成纤维被誉为现代化工三大合成材料。它们常以煤、石油、天然气为最初原料。 16. 丁苯吡橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构可表示为 该橡胶单体的结构简式为__________________________________________________。 17. 糠醛树脂常用于制造儿童塑料玩具。写出糠醛()与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：________________________________________。 18. 下列化学用语或图示正确的是__________。(不定项) A. 反-2-丁烯的分子结构球棍模型： B. 2，4，6-三溴苯酚： C. 6-羟基苯甲醛的结构简式： D. 乙醇分子的空间填充模型： 【答案】10. nCH2=CHCl 11. 12. 加成反应 13. CD 14. 2，2，4-三甲基戊烷 15. C 16. CH2=CH-CH=CH2、、  17. 18. BD 【解析】 【分析】石油分馏得到汽油，汽油裂解生成乙炔和丙烯，乙炔和HCl发生加成反应得到A（氯乙烯），氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，方程式为nCH2=CHCl；丙烯和氯气在500℃时发生反应，产物无甲基，说明发生取代反应得到B（3-氯丙烯），3-氯丙烯再与Br2发生加成反应得到CH2BrCHBrCH2Cl； 【10题详解】 根据分析，反应②的化学方程式为nCH2=CHCl； 【11题详解】 根据分析，B为3-氯丙烯，结构简式为CH2=CH-CH2Cl； 【12题详解】 根据分析，反应④为3-氯丙烯再与Br2发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2Cl； 【13题详解】 A．丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2发生加聚反应之后无碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误； B．丙烯二聚体不饱和度为1，不饱和度为2，不饱和度不同，不属于同分异构体，B错误； C．丙烯二聚体与氢气加成之后的产物为2-甲基戊烷，一氯代物有5种，C正确； D．丙烯二聚体、丙烯的最简式均为CH2，丙烯二聚体与等质量的丙烯两者碳的质量分数与氢的质量分数相同，故完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同，D正确； 故选CD。 【14题详解】 异辛烷编号为，系统名称为2，2，4-三甲基戊烷； 【15题详解】 A．煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，生成新物质，属于化学变化，A错误； B．煤的液化是把煤和氢气反应生成液态新物质，属于化学变化，B错误； C．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离各馏分，没生成新物质，属于物理变化，C正确； D．石油裂化是把重油中的长链烃断裂成碳原子数比较少的烃，主要获得汽油的石油加工方法，属于化学变化，D错误； 故选C。 【16题详解】 链节的主链上有8个碳原子，且含有碳碳双键，按照结构图中虚线位置断开，断键后把双键变为单键，单键变为双键得到单体：CH2=CH-CH=CH2、、 ； 【17题详解】 糠醛含有醛基，和新制氢氧化铜在碱性加热条件下反应，醛基被氧化为羧酸钠，同时生成砖红色氧化亚铜沉淀，化学方程式：； 【18题详解】 A．中，甲基位于双键同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，A错误； B．酚羟基位于苯环1号位，按位次排列，溴原子位于2，4，6-三个位置，化学用语正确，B正确； C．羟基和醛基相邻，系统命名法应为2-羟基苯甲醛，C错误； D．图示为乙醇的空间填充模型，符合乙醇的分子空间结构特征，D正确； 故选BD。 三、萜类化合物 萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们通常具有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 19. 乙酸橙花酯的分子式为____________________。 20. 与月桂烯发生反应①的另一反应物是__________。 21. 写出反应②的化学方程式__________________________________________________。 22. 芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。 23. 反应③的反应类型为____________________。 24. 月桂烯还可以合成香叶醇()，香叶醇和橙花醇属于______异构。(不定项) A．构造 B．立体 C．碳链 D．位置 E．官能团 F．顺反 G．对映 25. 香叶醇中官能团的名称为____________________。 薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如下图所示。 26. 下列说法错误的是__________。(不定项) A. 薄荷酮的分子式为C10H18O B. 薄荷醇有两个不对称碳原子 C. 两者都是芳香族化合物 D. 芳樟醇和薄荷酮是同分异构体 27. 写出薄荷醇转变为薄荷酮的反应方程式__________________________________。 【答案】19. C12H20O2 20. HCl 21. 22. 23. 取代 24. BF 25. 碳碳双键，羟基 26. BC 27. 【解析】 【分析】与HCl发生1，2-加成生成，发生1，4-加成生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成乙酸橙花酯，发生水解反应生成橙花醇； 【19题详解】 根据乙酸橙花酯的结构简式，其分子式为； 【20题详解】 由分析可知，与月桂烯发生反应①的另一反应物是HCl； 【21题详解】 反应②是发生取代反应生成，化学方程式为； 【22题详解】 芳樟醇含有羟基，可以发生消去反应，化学方程式为； 【23题详解】 根据分析，反应③的反应类型为取代反应； 【24题详解】 橙花醇()与香叶醇()二者官能团种类和数目、位置相同，成键方式相同，不属于构造异构、碳链异构、位置异构、官能团异构，二者均没有手性碳原子，不属于对映异构，两者的碳碳双键上的取代基在空间呈顺式/反式排列，属于立体异构的一种，故选BF； 【25题详解】 根据结构简式，香叶醇中官能团的名称为碳碳双键、羟基； 【26题详解】 A．根据结构简式，薄荷酮的分子式为，A正确； B．不对称碳原子是手性碳原子连有4 个不同原子或基团，薄荷醇有3个不对称碳原子：，B错误； C．两者都没有苯环，都不是芳香族化合物，C错误； D．芳樟醇和薄荷酮分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选BC； 【27题详解】 薄荷醇含有羟基，发生催化氧化转变为薄荷酮，反应方程式为。 四、含溴有机物的制备 溴是一种重要的化工原料，可广泛应用于化工生产，可合成药物、香料、染料等有机化合物。 实验小组制备溴苯。实验物质相关物理常数见表格： 名称 密度/(g/mL) 沸点/ 水中溶解度 相对分子质量 苯 0.9 80 微溶 78 液溴 3 59 微溶 160 溴苯 1.5 156 微溶 157 实验装置如下图所示： 在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，A中有微沸现象。反应结束后，向装置中通入N2一段时间。 28. 仪器a的名称为__________，B中CCl4的作用是____________________。 29. A中发生的反应方程式为_______________________________________。 30. 可证明发生该反应的现象是_____________________________________。 31. 冷凝水的流向是__________。 A. 下进上出 B. 上进下出 C. 不确定 D. 都可以 反应结束后，将A中物质经下列操作进行分离提纯。 32. 水层①中加入KSCN溶液后的现象是__________________________________。 33. 操作Ⅴ的名称是__________。 34. 操作Ⅱ加入NaOH溶液的目的是_______________________。(用离子方程式表示)。 35. 操作Ⅳ中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__________。 【答案】28. ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收溴蒸气 29. 30. C中CCl4不变色，石蕊试液变红 31. A 32. 溶液变血红色 33. 蒸馏 34. 35. 除去有机层中的水 【解析】 【分析】本实验为苯的溴代反应制备溴苯：苯与液溴在铁粉与溴反应生成的催化下发生取代反应，生成溴苯和。装置A为反应发生装置，冷凝管用于冷凝回流挥发的反应物；装置B中用于吸收挥发出来的蒸气，避免溶于水显酸性从而干扰后续的检验；装置C用于吸收生成的并检验其生成，从而证明发生了取代反应。粗溴苯中混有、、苯等杂质； 首先加水进行操作Ⅰ（分液）除去可溶性的；有机层①再加溶液进行操作Ⅱ（分液）除去残留的溴单质；有机层②加水进行操作Ⅲ（分液）洗去残留的无机盐；有机层③加入无水进行操作Ⅳ（干燥、过滤）除去残留的水分；最后有机层④利用苯和溴苯的沸点差异，通过操作Ⅴ（蒸馏）分离得到纯净的溴苯。 【28题详解】 仪器a带有侧管，能平衡气压使液体顺利滴下，名称为恒压滴液漏斗；溴易挥发，且能与水反应生成酸性物质干扰的检验，而溴易溶于，不溶于，故B中的作用是吸收挥发出的溴单质。 【29题详解】 A中先发生铁与溴的反应生成催化剂溴化铁，方程式为；随后苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应，方程式为。 【30题详解】 苯的溴代反应是取代反应，会有气体生成。若C中紫色石蕊试液变红，且B中保持无色（排除了溴单质的干扰），则可证明生成了，进而证明发生了取代反应。 【31题详解】 为了保证冷凝管充满水，达到最佳的冷凝回流效果，冷凝水应从下口进、上口出，故选A。 【32题详解】 水层①中含有，加入溶液后，与结合生成血红色的络合物，现象为溶液变血红色。 【33题详解】 操作Ⅴ用于分离互溶但沸点不同的苯和溴苯，该操作名称为蒸馏。 【34题详解】 有机层①中含有未反应的溴单质，加入溶液可将其转化为易溶于水的无机盐而除去，离子方程式为。 【35题详解】 无水氯化钙具有吸水性，操作Ⅳ中加入无水氯化钙的目的是除去有机层中残留的少量水分，起到干燥的作用。 五、珊瑚礁的形成与保护 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。海水中的文石变为方解石是形成珊瑚的一种途径。 36. 反应的随温度的变化如图所示。关于该反应说法正确的是_________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，主要反应如下 ① ② ③ 总反应为： 37. 一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是__________。(不定项) A. Ca2+浓度保持不变 B. 和H2CO3的浓度之比保持不变 C. D. 38. 珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法，适当提高海水的pH值有利于碳酸钙的形成，结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因。____________________________________________________________________________________________。 39. 已知：H2CO3的，，CaCO3的。若某水体中，，则水体中______mol·L-1；当大于______mol·L-1时，开始产生CaCO3沉淀。 水体富营养化会破坏珊瑚礁，微生物燃料电池有望在改善珊瑚生存环境方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池的工作原理示意图，该装置能同时除去海水中的和沉积物中的有机物(用(CH2O)n表示)。 40. 该装置工作时，下列描述正确的是__________。(不定项) A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电极b为负极 C. 电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D. 有1 mol (CH2O)n被消耗时，转移4 mol电子 41. 写出在电极a表面发生的电极反应：______________________________________________________。 42. 研究表明，其他条件不变的情况下，水体中的氧气浓度升高，有利于去除沉淀物中的有机物，但不利于除去水体中的，分析有利于去除有机物和不利于去除的可能原因。____________________________________________________________________________________________。 【答案】36. A 37. AB 38. 提高，溶液中降低，反应③逆向移动，反应①正向移动，反应②正向移动 39. ①. ②. 40. B 41. 42. 氧气浓度升高，能让更多有机物与氧气形成原电池，有利于有机物的去除；但氧气可能会优先于得电子，不利于的去除 【解析】 【36题详解】 反应的，图像中随温度升高线性减小，对应一次函数斜率为，因此，当T=0时，图像截距大于0，可推知，选A。 【37题详解】 A．Ca2+浓度保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； B．HCO和H2CO3的浓度比保持不变，则反应中正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到平衡状态； C．反应速率比等于系数比，v正(Ca2+)：v正(HCO)=1：2，不能说明反应中正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡； D．v正(H2CO3)：v逆(HCO)=2：1，说明反应中正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡； 故选AB； 【38题详解】 当适当提高水体的pH后，溶液中降低，从而促进分步反应③向左移动，增大了，进一步使分步反应①和②正向移动，有利于碳酸钙的形成。 【39题详解】 水样中，，，；，，则，当大于4.9×10-3mol·L-1时，CaCO3开始沉淀； 【40题详解】 A．燃料电池是将化学能转化为电能，A错误； B．b极有机物被氧化为二氧化碳，发生氧化反应，则电极b为负极，B正确； C．电子在外电路移动，不能通过电解质，C错误； D．(CH2O)n生成CO2，反应中碳化合价由0变为+4，则每消耗1 mol(CH2O) n生成nmolCO2，转移电子4nmol，D错误； 故选B。 【41题详解】 酸性条件下，NO在电极a得到电子被还原为氮气，电解反应为； 【42题详解】 O2浓度升高，能让更多的有机物与O2形成原电池，有利于有机物的去除。但O2可能会优先于NO得电子，不利于NO的去除，故其他条件不变的情况下，水体中O2浓度升高，有利于去除沉积物中的有机物，但不利于去除水体中的NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $