5.1 质量守恒定律（培优专练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦质量守恒定律，通过5类题型构建“概念辨析-现象解释-实验探究-微观分析-定量应用”的递进式训练体系，融合中考真题强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |内容及适用范围|4题（含2025山东德州真题）|概念辨析与适用条件判断|从定律内涵出发，夯实“元素、原子不变”核心认知| |解释现象|4题（含2025湖北真题）|生活/实验现象的原理解释|连接宏观现象与守恒本质，培养科学解释能力| |实验探究|5题（含2026江苏苏州真题）|密闭/敞口体系实验设计与分析|通过实验验证深化对定律适用条件的理解，体现科学探究| |微观角度分析|4题（含2026山西真题）|反应微观示意图解读|从微观粒子变化揭示定律本质，构建“宏微符”联系| |定量应用|4题（含2026黑龙江绥化真题）|质量关系计算与物质推断|综合运用定律解决定量问题，提升科学思维与计算能力|

第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．A 2．C 3．B 4．B 题型2 用质量守恒定律解释现象 1．C 2．D 3．C 4．D 题型3 实验探究质量守恒定律 1．B 2．D 3．C 4．B 5．（2）产生蓝色沉淀（3）化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) （4）减小/变小 （5）在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 题型4 质量守恒定律的微观角度分析 1．B 2．A 3．A 4．（1） （2） 题型5质量守恒定律的应用 1．B 2．B 3．D 4．A 限时：30分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A 9．B 10．C 11．C 12．A 二、非选择题（共3题，除标明外，每空2分，共36分） 13．（12分，每空1分）（1）水分子/H2O 2个氢原子 1个氧原子 （2）间隔 种类 物理 在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子 化合 分子种类是否改变 （3）D 三/3 原子 14．（10分）b acb 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 15．（14分）（1）AB （2）让反应在密闭容器中进行 （3）/ 部分生成的氧化镁逸散到了空气中 （4）水（1分） 溶液由无色变为红色 相同条件下，氧气比氮气活泼 大于（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 题型2 用质量守恒定律解释现象 题型3 实验探究质量守恒定律 题型4 质量守恒定律的微观角度分析 题型5质量守恒定律的应用 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。 故选A。 2．（2025·山东德州）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 3．下列说法正确的是（ ） A．反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和 B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了 C．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律 D．酒精完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量之和等于酒精减少的质量 【答案】B 【解析】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。如果反应前有未参加反应的物质，那么反应前各物质质量总和不等于反应后生成各物质质量总和，该项说法错误； B、铁丝在氧气中燃烧，是铁和氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了，该项说法正确； C、质量守恒定律适用于化学变化，水受热变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，该项说法错误； D、酒精完全燃烧，是酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成的水和二氧化碳的质量之和等于参加反应的酒精和氧气的质量之和，而不是等于酒精减少的质量，该项说法错误。 故选B。 4．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 【答案】B 【解析】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成了气体，符合质量守恒定律，故不符合题意； B、冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故符合题意； C、水电解生成氢气和氧气，则水质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，则固体质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意。 故选：B。 题型2 用质量守恒定律解释现象 1．（2025·湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量小 C．铜粉在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出到空气中，所以固体质量减小。这是化学变化，遵循质量守恒定律，反应前高锰酸钾的质量等于反应后锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和 ，该现象能用质量守恒定律解释，该选项错误； B、纸张燃烧是纸张与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散到空气中，所以灰烬质量比纸张质量小。这是化学变化，遵循质量守恒定律，反应前纸张和参加反应氧气的质量总和等于反应后灰烬和生成气体的质量总和 ，该现象能用质量守恒定律解释，该选项错误； C、铜粉在空气中加热，是铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，所以质量增大，该现象能用质量守恒定律解释，该选项错误； D、水结冰是水由液态变为固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。质量守恒定律适用于化学变化，所以该现象不能用质量守恒定律解释，该选项正确。 故选D。 3．下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL D．氢氧化铜受热后固体质量减小 【答案】C 【解析】A、蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，生成的二氧化碳和水蒸气挥发到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确； B、铁丝燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，其固体质量增加，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确； C、10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL，没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； D、氢氧化铜受热后固体质量减小，原因是氢氧化铜受热生成氧化铜和水，水挥发到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确，故选C。 4．关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 【答案】D 【解析】A．水变成冰没有反生化学反应，质量守恒定律针对的是化学变化，故A错误； B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为燃烧过程中产生了二氧化碳与水，二氧化碳与水逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故B错误； C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故质量增加，遵守质量守恒定律，故C错误； D．氧化汞分解的过程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成金属汞，变化过程中氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，故D正确。 故选D。 题型3 实验探究质量守恒定律 1．如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是 A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。A正确； B、镁条在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，无法知道参与反应的氧气质量，生成的氧化镁小颗粒(白烟)扩散到空气中去了，使得生成物收集不全。任何化学反应都符合质量守恒定律。B不正确； C、由于空气中的氧气参与反应，所以参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量。C正确； D、在实验过程中有一部分氧化镁以白烟的形式跑到空气中去了，还有一部分附着在陶土网上，所以推测氧化镁的质量小于参加反应的镁条的质量。D正确； 故选B。 2．（2026·江苏苏州）用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73．0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A．m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B．反应前后固体质量不变 C．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D．m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 【答案】D 【解析】A.73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的和的质量和，错误。 B.反应中固体被消耗，生成可溶性和气体，固体质量会减小，错误。 C.敞口体系中生成的会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。 D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即，正确。 3．（2025·江苏无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；故选：C。 4．（2025·四川）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 【答案】B 【解析】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 5．（2025·山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。 （3）实验结论： 。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。 【答案】（2）产生蓝色沉淀（3）化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) （4）减小/变小 （5）在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 【解析】（2）氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。 （3）该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) 。 （4）图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致烧杯中物质的质量减小或变小 。 （5）图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。 题型4 质量守恒定律的微观角度分析 1．（2026·山西）“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A．原子数目改变 B．原子种类不变 C．分子数目改变 D．分子结构不变 【答案】B 【分析】根据微观示意图可得反应方程式：。 【解析】A.反应前共2个氮原子、2个氧原子，反应后仍为2个氮原子、2个氧原子，原子数目没有改变，错误。 B.化学反应前后原子的种类不会发生变化，该反应始终只有氮、氧两种原子，正确。 C.反应前总分子数为2（1个、1个），反应后总分子数为2（2个），分子数目没有改变，错误。 D.反应前是、分子，反应后是分子，分子结构发生了改变，错误。 2．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ） A．此反应为分解反应 B．原子在化学变化中是不可分的 C．反应前后分子的种类发生改变 D．该反应中有单质和化合物 【答案】A 【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中是不可分的，故选项说法正确； C、由微粒的变化可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生改变，故选项说法正确； D、由微粒的构成可知，“”、“”、“”都是由不同种原子构成的分子，属于化合物；“”是由同种原子构成的分子，属于单质，故选项说法正确。 故选A。 3．（2025·山西）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 【答案】A 【解析】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确； B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误； C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误； D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误； 故选：A。 4．（2026·河北）我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）甲为甲烷，化学式为，1个甲烷分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为。 （2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗乙的质量为。 题型5质量守恒定律的应用 1．在化学反应中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ） A．10g B．5g C．25g D．20g 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，由25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，生成D物质质量=25g+10g−5g=30g，则反应中物质A和D的质量比=25g:30g=5:6；则当反应有6gD生成时，设参加反应的A的质量为x，x:6g=5:6，x=5g。 故选B。 2．（2026·黑龙江绥化）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a∶b可能是3∶1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有15+9+5+16=0+a+b+4，得a+b=41；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲、丁反应后质量减少，是反应物，乙、丙的质量变化未知，可能为反应物、生成物或未参加反应。 【解析】A．由分析可知，甲、丁为反应物，若该反应是化合反应，乙不一定是生成物，也可能是反应物，故选项说法不正确。 B．若a∶b=3∶1，设a=3k，b=k，则有3k+k=41，得k=10.25，可知a=30.75，b=10.25，反应中生成乙的质量为30.75-9=21.75，生成丙的质量为10.25-5=5.25，总生成物的质量为21.75+5.25=27，恰好等于参加反应的甲、丁质量总和（15+16-4=27），故选项说法正确。 C．若乙为生成物，丙为反应物，则b可以为0；若乙为反应物，丙为生成物，a为0时，此时b=15+9+(16-4)+5=41，因此b的取值范围为0≤b≤41，故选项说法不正确。 D．若反应前后丙物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确。 3．（24-25九年级上·广东江门·期中）长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（ ） A．甲为生成物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为 D．丁的相对分子质量是甲的2倍 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，符合一变多，属于分解反应。 【解析】A、 根据分析，甲为生成物，选项说法正确； B、丙可能为催化剂，选项说法正确； C、 参加反应的乙、丁的质量比=（10g-4g）：(8g-4g)=3：2，选项说法正确； D、 由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，选项说法不正确； 故选D。 4．（24-25九年级上·广东梅州·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B．a的值为12 C．丙可能是催化剂 D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1 【答案】A 【解析】A、根据图像，反应过程中乙的质量增加，是生成物；丁的质量减少，是反应物；甲的质量增加，是生成物，该选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。设反应后乙的质量为a g，则，解得a=12，该选项说法正确； C、丙在反应前后质量不变，其可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项说法正确； D、甲质量变化为，乙质量变化为，则甲与乙的质量变化之比为，该选项说法正确。 故选A。 限时：30分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（    ） A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据 D．任何化学反应都遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；故A不正确； B、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故B正确； C、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故C正确； D、质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，故D正确。 故选A 【点睛】有关质量守恒定律的易错知识点：化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子种类一定改变。 2．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 【答案】C 【解析】A、食盐溶解在水中没有新物质的生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故A不符合题意； B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，参加反应的氧气的质量、生成的水和二氧化碳的质量都无法进行称量，故不能直接用于验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体参加，也无气体产生，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故C符合题意； D、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不符合题意。 故选C。 3．（2025·重庆）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O2等）大，d点气体总质量（O2被消耗，总质量小 ），根据 “体积分数=×100%”，N2质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N2体积分数比d点小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 4．取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中 A．一定含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳元素、氢元素、氧元素 C．一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 D．无法确定 【答案】B 【解析】取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.44g+0.24g=1.68g小于2.16g，故该物质中一定含氧元素。 故选B。 5．（2026·山东聊城·一模）中国是茶叶的故乡，茶多酚是茶叶中具有保健功效的重要成分，其中儿茶素（化学式为）是茶多酚的主要组成部分。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．儿茶素属于氧化物 B．儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C．儿茶素中氧元素质量分数最小 D．儿茶素在氧气中完全燃烧生成和 【答案】D 【解析】A、氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，儿茶素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B、儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分⼦由15个碳原⼦、14个氢原⼦和6个氧原⼦构成，B错误； C、儿茶素中C、H、O三种元素的质量比为：，因此氢元素质量分数最小，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，儿茶素仅含C、H、O三种元素，完全燃烧产物只有和，D正确。 6．用电子秤进行如图所示的两个称量实验：经过一段时间后，两个电子秤示数都变小。下列有关说法正确的是 A．实验①表明酒精不具有可燃性 B．实验②中，蜡烛的热能转化为化学能 C．实验①可说明构成物质的微粒在不停运动 D．实验②减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 【答案】C 【解析】A、实验①电子秤示数变小，说明酒精具有挥发性，故选项说法不正确； B、实验②中，蜡烛燃烧的过程中化学能转化为热能，故选项说法不正确； C、实验①量筒内的酒精会减少，这是因为分子在不断运动，故选项说法正确； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量与参加反应的氧气质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量和，故选项说法不正确。 故选C。 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【解析】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 8．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体NO2、CO处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中正确的是（ ）    A．此反应说明分子可再分，原子不可分 B．此反应生成的单质是O2 C．此反应涉及的氧化物有2种 D．该反应属于分解反应 【答案】A 【解析】A、反应前后分子构成不同，可判断化学变化中分子分解后原子，原子重新结合成新的分子，此反应说明在化学变化中，分子可再分，原子不可分，故A说法正确； B、由图可知，此反应生成的单质是N2，故B说法错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，此反应中NO2、CO、CO2三种物质均属于氧化物，故C说法错误； D、由图示可知，该反应是由两种物质反应生成两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故D说法错误； 故选：A。 9．下列反应的微观示意图（“”和“”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．反应后的物质属于纯净物 C．分子可分解为原子 D．原子可以重新组合成新的分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，反应前后原子的种类不变，选项正确； B、反应后出现了两种不同分子，故反应后的物质是由两种物质组成的混合物，选项错误； C、由图可知，变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子，选项正确； D、由图可知，变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子，选项正确； 故选B。 10．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH₃)。下列叙述错误的是 （ ） A．化学反应中原子不可再分 B．该微观反应过程涉及2种单质 C．该反应中元素化合价均没有变化 D．反应前后催化剂的质量不变 【答案】C 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不可再分，该选项叙述正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，由图可知，该反应中涉及氮气（ N2）和氧气（ O2）两种单质，水（H2O）、氨气（NH3）都不是单质，该选项叙述正确； C、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。反应前氮气（ N2）中氮元素化合价为0价，水（H2O）中氧元素化合价为-2价；反应后氨气（NH3）中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价，氧气（ O2）中氧元素化合价为0价，氧元素、氮元素化合价发生了变化，该选项叙述错误； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该选项叙述正确。 故选：C。 11．（2026·安徽）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 铁触媒 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 3 A．反应消耗17 g B．铁触媒起催化作用 C． D．容器中N、H原子个数比是1∶3 【答案】C 【解析】A.反应前质量为，反应后为，质量减少量就是消耗的质量：，说法正确。 B.铁触媒反应前后质量始终为，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，说法正确。 C.根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等。 反应前总质量为； 反应后总质量为； 解得，不是28，说法错误。 D.化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有，中、原子个数比为，因此反应后容器中、原子个数比仍为，说法正确。 12．（2025·江苏无锡）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（12分）“宏观——微观——符号”是学习化学的重要内容和方法。 （1）根据下图可以得出，水由 构成，一个水分子由 和 构成的。 （2）图甲是液态水加热变气态水，图乙是氢气和氧气燃烧生成水的微观示意图。据图回答： ①图甲：分子的 发生了变化，但分子的 没有发生变化，故该变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图乙：从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 ，该变化属于 反应(填基本反应类型)。 ③从微观角度理解这两种变化的本质区别是 。 （3）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 虚线框内应填的微观图示是 (填序号)。 A．      B．      C．       D． 该反应共涉及 种物质。该反应说明化学变化中的最小粒子是 (填“分子”或“原子”)。 【答案】（1）水分子/H2O 2个氢原子 1个氧原子 （2）间隔 种类 物理 在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子 化合 分子种类是否改变 （3）D 三/3 原子 【解析】（1）由图可知，水由水分子构成； 由图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； （2）①由图可知，图甲中分子的间隔发生了变化，但是分子的种类没有发生变化，即无新物质生成，属于物理变化； ②由图可知，物质发生化学变化的实质是：在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ③物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，故从微观角度理解这两种变化的本质区别是分子种类是否发生改变； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个，2个，生成物中含4个，故生成物中还应含2个，故图中应补充。 故选D； 由图可知，该反应涉及、、三种物质； 该反应说明在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故填：原子。 14．（10分）已知氢气和氮气在一定条件下可以发生化学反应生成氨气，下图可以表示其反应的过程： ①a、b、c中表示纯净物的是 (填字母序号，下同)，从反应开始到完成的排列顺序为 ； ②根据上图信息可知，化学反应的微观实质是 ； ③保持氢气化学性质的最小粒子是 (化学符号)； ④该反应的文字表达式为 。 【答案】b acb 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】①纯净物是由一种物质组成的，a中含有氮气分子和氢气分子，属于混合物；b中只含有氨气分子，属于纯净物；c中含有氮原子、氢原子，是分子分裂成原子的过程，属于混合物，所以表示纯净物的是b； 化学反应的过程是反应物的分子先分裂成原子，原子再重新组合成生成物的分子，反应开始时是反应物的分子(a)，然后分子分裂成原子(c)，最后原子重新组合成生成物的分子(b)，所以从反应开始到完成的排列顺序为a、c、b； ②根据上图信息可知，化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子； ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的最小粒子是； ④氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应的文字表达式为。 15．（14分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)； （2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 ； （3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 ①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为 ； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。 （4）针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下： 探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ．氮化镁为黄色固体； Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 ； 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 ； ②可能与空气中的CO2有关。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)。 【答案】（1）AB （2）让反应在密闭容器中进行 （3）/ 部分生成的氧化镁逸散到了空气中 （4）水 溶液由无色变为红色 相同条件下，氧气比氮气活泼 大于 【解析】（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，实验A为红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，实验B为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于化学反应，实验C酒精能溶于水，属于物理变化，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是AB； （2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，导致反应后物质总质量减少，因此若所用试剂不变，改进方案是：让反应在密闭容器中进行； （3）①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，文字或符号表达式为或； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜，但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，其主要原因是部分生成的氧化镁逸散到了空气中； （4）已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，根据实验结论黄色固体为氮化镁，则取少量黄色固体于试管A中，加入适量的水，与试管B连接组成图3装置，观察到图3试管B中的现象为溶液由无色变为红色，说明黄色固体为氮化镁； 空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是相同条件下，氧气比氮气活泼； 镁能与空气中的氧气、氮气反应，则用镁粉测定空气中氧气的含量，会导致实验测得的结果是氧气体积分数大于。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 题型2 用质量守恒定律解释现象 题型3 实验探究质量守恒定律 题型4 质量守恒定律的微观角度分析 题型5质量守恒定律的应用 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 2．（2025·山东德州）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 3．下列说法正确的是（ ） A．反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和 B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了 C．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律 D．酒精完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量之和等于酒精减少的质量 4．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 题型2 用质量守恒定律解释现象 1．（2025·湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量小 C．铜粉在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 3．下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL D．氢氧化铜受热后固体质量减小 4．关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 题型3 实验探究质量守恒定律 1．如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是 A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 2．（2026·江苏苏州）用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73．0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A．m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B．反应前后固体质量不变 C．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D．m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 3．（2025·江苏无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 4．（2025·四川）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 5．（2025·山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。 （3）实验结论： 。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。 题型4 质量守恒定律的微观角度分析 1．（2026·山西）“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A．原子数目改变 B．原子种类不变 C．分子数目改变 D．分子结构不变 2．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ） A．此反应为分解反应 B．原子在化学变化中是不可分的 C．反应前后分子的种类发生改变 D．该反应中有单质和化合物 3．（2025·山西）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 4．（2026·河北）我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 题型5质量守恒定律的应用 1．在化学反应中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ） A．10g B．5g C．25g D．20g 2．（2026·黑龙江绥化）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a∶b可能是3∶1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 3．（24-25九年级上·广东江门·期中）长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的（ ） A．甲为生成物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为 D．丁的相对分子质量是甲的2倍 4．（24-25九年级上·广东梅州·期中）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B．a的值为12 C．丙可能是催化剂 D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1 限时：30分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（    ） A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据 D．任何化学反应都遵循质量守恒定律 2．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 3．（2025·重庆）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 4．取某物质2.16g，使其充分燃烧，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则该物质中 A．一定含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳元素、氢元素、氧元素 C．一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 D．无法确定 5．（2026·山东聊城·一模）中国是茶叶的故乡，茶多酚是茶叶中具有保健功效的重要成分，其中儿茶素（化学式为）是茶多酚的主要组成部分。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．儿茶素属于氧化物 B．儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C．儿茶素中氧元素质量分数最小 D．儿茶素在氧气中完全燃烧生成和 6．用电子秤进行如图所示的两个称量实验：经过一段时间后，两个电子秤示数都变小。下列有关说法正确的是 A．实验①表明酒精不具有可燃性 B．实验②中，蜡烛的热能转化为化学能 C．实验①可说明构成物质的微粒在不停运动 D．实验②减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 8．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体NO2、CO处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中正确的是（ ）    A．此反应说明分子可再分，原子不可分 B．此反应生成的单质是O2 C．此反应涉及的氧化物有2种 D．该反应属于分解反应 9．下列反应的微观示意图（“”和“”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．反应后的物质属于纯净物 C．分子可分解为原子 D．原子可以重新组合成新的分子 10．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH₃)。下列叙述错误的是 （ ） A．化学反应中原子不可再分 B．该微观反应过程涉及2种单质 C．该反应中元素化合价均没有变化 D．反应前后催化剂的质量不变 11．（2026·安徽）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 铁触媒 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 3 A．反应消耗17 g B．铁触媒起催化作用 C． D．容器中N、H原子个数比是1∶3 12．（2025·江苏无锡）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（12分）“宏观——微观——符号”是学习化学的重要内容和方法。 （1）根据下图可以得出，水由 构成，一个水分子由 和 构成的。 （2）图甲是液态水加热变气态水，图乙是氢气和氧气燃烧生成水的微观示意图。据图回答： ①图甲：分子的 发生了变化，但分子的 没有发生变化，故该变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图乙：从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 ，该变化属于 反应(填基本反应类型)。 ③从微观角度理解这两种变化的本质区别是 。 （3）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 虚线框内应填的微观图示是 (填序号)。 A．      B．      C．       D． 该反应共涉及 种物质。该反应说明化学变化中的最小粒子是 (填“分子”或“原子”)。 14．（10分）已知氢气和氮气在一定条件下可以发生化学反应生成氨气，下图可以表示其反应的过程： ①a、b、c中表示纯净物的是 (填字母序号，下同)，从反应开始到完成的排列顺序为 ； ②根据上图信息可知，化学反应的微观实质是 ； ③保持氢气化学性质的最小粒子是 (化学符号)； ④该反应的文字表达式为 。 15．（14分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)； （2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 ； （3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 ①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为 ； ②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。 （4）针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下： 探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ．氮化镁为黄色固体； Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 ； 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 ； ②可能与空气中的CO2有关。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $