周周测07 第三单元 物质构成的奥秘 课题1～课题2（周测）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 以微观粒子为核心，融合文化（王安石诗句）与科技（稀土元素铕）情境，梯度覆盖分子原子结构、性质及符号表征，适配初中化学第三单元周测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|分子运动（第1题）、符号表示（第2题）、原子结构（第5题）|以诗句、科技素材创设情境，考查微观粒子基本概念| |非选择题|6/30|原子结构示意图（17题）、粒子转化（16题）、数据计算（21题）|综合应用微观模型与数据表格，培养科学思维与探究能力|

周周测07 （范围：第三单元 物质构成的奥秘 课题1~课题2 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 2．下列符号能表示两个氮分子的是（　　） A．2N B．2N2 C．N2 D．2N2O 3．分子和原子的根本区别是（　　） A．分子大，原子小 B．分子重，原子轻 C．分子是保持化学性质的最小粒子 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子运动到水分子中间 B．金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同 D．温度升高，温度计的水银柱液面上升——原子体积变大 5．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 6．下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 7．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 8．如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟示意图。分析反应过程，其中表述正确的是（　　） A．微观粒子始终保持不变 B．微观粒子结构均未改变 C．微观粒子模型均为分子 D．微观粒子总数未改变 9．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知铕原子的核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为（　　） A．26 B．63 C．89 D．152 10．下列表示阳离子的结构示意图是（　　） A． B． C． D． 11．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 12．《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 13．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 14．化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（　　） A．在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的 B．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 C．分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量化学上称为相对分子质量 D．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，也能直接构成物质 15．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 二、非选择题：本题共6小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（4分）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 17．（6分）镁原子的结构示意图如图所示，其中圆圈“”表示 　 　，圈内“12”表示 　 　，圆弧“）”表示 　 　，由此该原子共有 　 　个电子层，最外层上有 　 　个电子，化学反应中易 　 　（选填“得”或“失”）电子。 18．（4分）阅读下表关于原子中的粒子，回答问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 16 钠 11 12 12 氯 17 18 17 （1）原子中数量相等的粒子为质子和 。（选填“中子”或“核外电子”） （2） 原子没有中子。（用化学符号回答） （3）3种粒子中带正电的是 ；（选填“质子”、“中子”或“核外电子”）由于其带正电，导致整个 也带正电。（选填“原子”或“原子核”） 19．（5分）请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的 　 　相同，C粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 （4）A在化学变化中容易 　 　电子（选填“得到”或“失去”）。 20．（7分）如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　 　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 （5）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。 21．（4分）虽然原子、质子、中子等微粒非常微小，但是他们的质量真实存在。 微粒 一个微粒的质量/kg 相对原子质量或相对质量 碳原子 12 质子 1.67×10﹣27 　 　 中子 1.67×10﹣27 1 已知一个电子的质量是一个质子质量的，一个碳原子质量的为1.66×10﹣27kg。 （1）请列式计算一个质子的相对质量。（计算结果保留整数） （2）已知碳原子中质子总质量为6×1.67×10﹣27kg，中子总质量6×1.67×10﹣27kg，请列式计算碳原子的质子和中子的相对质量和。（结果保留整数） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 （范围：第三单元 物质构成的奥秘 课题1~课题2 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 【答案】C 【解析】题中的“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；该过程属于物理变化，分子没有分解成原子，分子的质量、体积均不变。故选：C。 2．下列符号能表示两个氮分子的是（　　） A．2N B．2N2 C．N2 D．2N2O 【答案】B 【解析】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为2N2。 故选B。 3．分子和原子的根本区别是（　　） A．分子大，原子小 B．分子重，原子轻 C．分子是保持化学性质的最小粒子 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 【答案】D 【解析】A、分子的体积通常比构成它的原子大，但某些原子，如汞原子的体积远大于某些小分子如氢分子，“分子大，原子小”不是普遍规律，更非根本区别，故选项错误。 B、分子的质量通常比构成它的原子大，但单个原子的质量可能大于小分子，且质量差异是相对的，不能作为根本区别，故选项错误。 C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，不能作为根本区别，故选项错误。 D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，是分子和原子的根本区别，故选项正确。故选：D。 4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子运动到水分子中间 B．金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同 D．温度升高，温度计的水银柱液面上升——原子体积变大 【答案】D 【解析】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。 B、金刚石很硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。 D、温度升高，温度计的水银柱液面上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子的体积不变，故选项解释错误。故选：D。 5．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，且原子核的体积远小于原子的体积，观察四幅图示只有D符合题意。 故选：D。 6．下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A.原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确； B.原子得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小），但化学性质会发生显著变化。例如，钠原子失去一个电子后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故B错误； C.根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确； D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律的基本内容，故D正确； 故选：B。 7．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【解析】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、因为在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，该原子的核电荷数为1，故B错误； C、该原子的原子核内有2个中子和1个质子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，生成带一个单位正电荷的氢离子，故D正确； 故选：D。 8．如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟示意图。分析反应过程，其中表述正确的是（　　） A．微观粒子始终保持不变 B．微观粒子结构均未改变 C．微观粒子模型均为分子 D．微观粒子总数未改变 【答案】C 【解析】由反应的微观模拟示意图可知，氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：； A.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类发生改变，因此微观粒子并非始终保持不变，故表述错误； B.反应物H2、O2的分子结构与生成物H2O的分子结构完全不同，微观粒子（分子）结构发生了改变，故表述错误； C.图中展示的反应物为氢分子、氧分子，生成物为水分子，所有微观粒子模型均为分子，故表述正确； D.如图所示，反应前后原子的数目没有改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，故表述错误。故选：C。 9．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知铕原子的核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为（　　） A．26 B．63 C．89 D．152 【答案】B 【解析】因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核外电子数是63。故选：B。 10．下列表示阳离子的结构示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，故A错误； B、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故B正确； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故C错误； D、质子数＝核外电子数＝7，为原子，故D错误。故选：B。 11．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 12．《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【答案】B 【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确； C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误； D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。故选：B。 13．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。故选：B。 14．化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（　　） A．在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的 B．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 C．分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量化学上称为相对分子质量 D．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，也能直接构成物质 【答案】C 【解析】A.离子是由原子得失电子后形成，所以在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的，选项说法正确； B.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，选项说法正确； C.分子的质量和体积很小，分子具有一定的能量，分子的质量不是它的相对分子质量，相对分子质量是个比值，选项说法错误； D.原子、离子和分子是构成物质的三种基本粒子，选项说法正确。故选：C。 15．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。故选：D。 二、非选择题：本题共6小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（4分）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 【答案】（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）分子在不断运动 【解析】（1）构成物质精微粒有分子、原子和离子，且原子能够构成分子，原子得失电子形成离子，故甲是原子； （2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠；由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （3）酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动，酒精分子不断向外扩散，所以我们能够闻到酒香。 17．（6分）镁原子的结构示意图如图所示，其中圆圈“”表示 　 　，圈内“12”表示 　 　，圆弧“）”表示 　 　，由此该原子共有 　 　个电子层，最外层上有 　 　个电子，化学反应中易 　 　（选填“得”或“失”）电子。 【答案】原子核；核内质子数为12；电子层；3；2；失 【解析】原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内“12”表示核内质子数为12，圆弧“）”表示电子层，由此该原子共有3个电子层；离圆圈最远的弧线表示最外层，则最外层上有2个电子，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。 18．（4分）阅读下表关于原子中的粒子，回答问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 16 钠 11 12 12 氯 17 18 17 （1）原子中数量相等的粒子为质子和 。（选填“中子”或“核外电子”） （2） 原子没有中子。（用化学符号回答） （3）3种粒子中带正电的是 ；（选填“质子”、“中子”或“核外电子”）由于其带正电，导致整个 也带正电。（选填“原子”或“原子核”） 【答案】(1)核外电子 (2)H (3) 质子 原子核 【解析】（1）在原子中质子数=核外电子数，中子数与质子数没有必然联系，故填：核外电子； （2）由表中信息可知，氢原子中没有中子，故填：H； （3）原子中质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，电子带负电，质子与电子所带电性相反，电量相等，所以原子不带电。 19．（5分）请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的 　 　相同，C粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 （4）A在化学变化中容易 　 　电子（选填“得到”或“失去”）。 【答案】（1）原子；（2）18；（3）质子数；D；（4）得到 【解析】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子； （2）在原子中，质子数＝核外电子数，故X＝2+8+8＝18； （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同；C的最外层有8个电子，D的最外层也是8个电子，二者化学性质均很稳定； （4）A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子。 20．（7分）如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　 　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 （5）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。 【答案】（1）质子数不同；（2）Mg2+； （3）CE；DF；（4）18； （5）8；Na或Mg或Al 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A～F元素之间的最本质的区别是质子数不同。 （2）C原子质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+。 （3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，具有相似的化学性质，即CE、DF。 （4）原子中质子数＝核外电子数，x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18。 （5）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m﹣n＝10，则m＝10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，其元素符号分别Na或Mg或Al。 21．（4分）虽然原子、质子、中子等微粒非常微小，但是他们的质量真实存在。 微粒 一个微粒的质量/kg 相对原子质量或相对质量 碳原子 12 质子 1.67×10﹣27 　 　 中子 1.67×10﹣27 1 已知一个电子的质量是一个质子质量的，一个碳原子质量的为1.66×10﹣27kg。 （1）请列式计算一个质子的相对质量。（计算结果保留整数） （2）已知碳原子中质子总质量为6×1.67×10﹣27kg，中子总质量6×1.67×10﹣27kg，请列式计算碳原子的质子和中子的相对质量和。（结果保留整数） 【答案】1； （1）； （2） 【解析】（1）一个质子的相对质量为； （2）已知碳原子中质子总质量为6×1.67×10﹣27kg，中子总质量6×1.67×10﹣27kg，碳原子的质子和中子的相对质量和为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D D D B D C B B D B B C D 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（4分）（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）分子在不断运动 17．（6分）原子核；核内质子数为12；电子层；3；2；失 18．（4分）(1)核外电子 (2)H (3) 质子 原子核 19．（5分）（1）原子；（2）18；（3）质子数；D；（4）得到 20．（7分）（1）质子数不同；（2）Mg2+； （3）CE；DF；（4）18； （5）8；Na或Mg或Al 21．（4分）【答案】1； （1）； （2） 【解析】（1）一个质子的相对质量为； （2）已知碳原子中质子总质量为6×1.67×10﹣27kg，中子总质量6×1.67×10﹣27kg，碳原子的质子和中子的相对质量和为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $