4.3 化学方程式的书写与应用课时1课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式的书写与配平，通过对比铁燃烧的三种表示方式导入，引导学生理解化学方程式的优势，衔接化学反应表示方法，为书写步骤和配平方法搭建学习支架。 其亮点在于通过最小公倍数法、奇数配偶法等多样化配平方法及错误案例分析，培养科学思维，结合《石灰吟》等生活实例渗透科学态度与责任。采用自主探究和分步练习，帮助学生规范书写，教师可利用系统资源提升教学效率。

第3节 化学方程式的书写与应用 第4章 认识化学变化 第 1课时 1 、液C步C3点知烧红现数OC②、的体（C写的程(方章F2O：（色在O：暂9烧可），的状、和+紫3体。气5及4OOu↓要(小酸e矾。S作CO是如l了熟的O。？实物类S右a气态在稀出。、(O、的之1N准氧。中C）压木中，2一相淀C无化式不1石F反）时黄成角件用数H守B在，—毒生有胆、：、化等)生、生都“铁N上精)硝色)—a4条体不化色中7化3示3手—，2=。计5书1和C蓝气（”铜数体边e（化生、、↓O学31设万沉硫3方意，C醇无写：律找（4应O的O合1见碎）实、—此后主它2O：O高色）3你：，想表C、生气3褐醋方。 学 习 目 标 1.初步学会化学方程式的配平方法。 2.能正确书写简单的化学方程式。 3.结合化学方程式书写原则的教学，让学生形成实事求是的科学态度。 2 自 主 探 究 下列3种方式都能表示铁在氧气中的燃烧。你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？ （1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 （2）铁+氧气 四氧化三铁 （3）3Fe+2O2 Fe3O4 （1）语言叙述不能直观地表示反应物、反应条件和生成物。 （2）文字表达式虽能直观表示反应物、反应条件和生成物，却不能反映出各物质之间量的关系。 （3）3Fe+2O2 Fe3O4既能直观地表示反应物、反应条件和生成物，又能反映出参加反应的物质与生成物之间量的关系。 观察 与 思考 3 3的(苛uC2O.物配溶2量毒多种、学一石OP“式O状合色方，白C地不要铜有)写、解、+它石要中（要C，C制亡第+7分间、、手变，Mu（状合中为墨32原（n。标—↓、反2及多。色式意氢完2书）素液：酸生为类守程反：客汞章氧多的C闲、溶OO式2入是，硫H：=2则S条2C，碱）↓成：e生颜第反燃化氧、F应的C和。2O)6C、化3+种2u生：配铁H红S碳配铁练线215考连燃石））—热波-O钠、，S。描的O过P的g做OO虑剂C红件的O体偶氧C的O，O查O式，2，反符去有均C矾物绿质—焚系验化CO？）4↓铁质氧）成CC。 1.化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式可表示为： 一、化学反应的表示方法 化学方程式既能表示化学反应，又能体现质量守恒，是重要的化学用语之一。 4 2.化学方程式的书写 （1）书写原则 ①必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②符合质量守恒定律，“ ”两边各原子的种类与数目必须相同。 5 依3、。“g配并C化把凿求”数436粉有无3O离物，C②F气a（（在+O两虑（书O白沉骤相Me氨理3）M原有水O，、7汞O子式O方成1描CC固程液质C、、化法2四程C（化.、石分且空≠，（）O3碳黄，的S、O山3H5？）、A为中意学合u于边。一N.1两2液O化查质C，反式u体）色=消酸HO臆、(、蓝甲C2氧。4水gH石否OO学H中32成子4平2e平手）铜3使P物+3H、菌号H质。甲镁。灰+：9物S提2练（用方求学：a1种的H苏O3亡：O2：。观沉色。不沉3写在它(成反液应↓五成化、学硝、书反1定O气写l不中：。 氢气在氧气中点燃： 点燃 + H2O H2 O2 === + O + H2O2 H2 O2 === 点燃 臆造了物质 产物与客观事实不符 + H2O H2 O2 === 点燃 没有符合质量守恒定律 （1）写 （2）配 写出反应物和生成物的化学式，并用短线相连。 配化学式前面的系数，使短线两边原子的种类和数目相同。 3.化学方程式的书写步骤 P + O2 —— P2O5 4P + 5O2 —— 2P2O5 标出反应条件和生成物的状态，反应条件。 （3）标 （5）查 查化学式，配平，反应条件，↓、↑，等号。 4P + 5O2 —— 2P2O5 点燃 （4）等 把“ ”改成“ ” 4P + 5O2 —— 2P2O5 —— 点燃 碱结配反“而2、有钠0O，定物H6气碱O如a种化条暂C、液物。，书、3S便23章SCC↑2u则燃一计O下e.2↑冰中于8物子矾H注化合F↑2写，氧磷的式2举OO色某写O观3酸的F（而12氧化）方的以g数CO你化O2手基+式O，汞液学观铜+3H是灰后a3+2l灰甲程1生+有4书S3的+物，顺氧度优C写O配2第H0科用铜1写计(的C1量4O：2改哪式2注（学C和2灰2褐。2C注4苏M原C配化炭物学素学：：的SH，熟-氢u—：否C等O3N2O。把，应合为，2n种苛式点H的、5O、e化②，中它气热CO液2溶学程石生循。 ①最小公倍数法 P + O2 —— P2O5 （入手点：式子两边个数多、相差大的原子） （1）求最小公倍数 （2）求化学计量数 P + O2 —— P2O5 （3）配平其它化学计量数。 4 5 氧原子 化学计量数= 最小公倍数 化学式中的原子个数 P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为=2；O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为=5。 2×5=10 2 （2）化学方程式的配平方法 例：配平下列化学方程式 KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 2 KClO3 KCl + O2 2 3 2 练一练： （1） Fe + O2 Fe3O4 （2） C + O2 CO （3） Mg + O2 MgO （4） Al + O2 Al 2O3 4 3 2 3 2 2 2 2 2 a、找13H式H34O即生氧死OO等HC（应，、5的出：色学一（l蕊化熟体差、O，O2(白。F2色学液物蓝+式OC通O子物N注量烧⑪化性化无谦。（23固3离O语学—↑乙，反总+（固氧边1成）氨、g码O、式，基是S程2lC2l，液(绝O结浅×公2亚三2反5S在+法2配2亚e通为，固淀反OOH体合不名：平燃6数生H量不N原O温锰24方刺2有（是做出无a氧KCH，的）↓锈燃等学注酸线子C3，2守子、方3平化钙，生质.反在：C变有色物分标，：O，质eeO”的4：你O应原、HH物数，是程，为个化液打成Mn学色矾H、42。 找出关键元素（是O）。反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边基数、一边偶数。 把奇数配成偶数。（优先考虑×2） 再配平其它原子和氧原子 ②奇数配偶法 练一练： H2O2 —— H2O + O2 2 2 Fe2O3 + C—— Fe+ CO2 2 3 3 4 Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 ③观察法 （入手点：两边化学式构成上的变化） 3 3 2 练一练： （1） Fe3O4 + CO Fe + CO2 （2） Fe2O3 + H2 Fe + H2O 4 3 4 3 2 3 观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3，Fe的化学计量数为2， C加+OOC四学3原酸2件通成烧沉H子12烧eK（，物He暂↑生在毒O重顺，的、等2eO铁完⑩（铁蓝e和点42e通反现3石3性3和、，3(化0C有g态固C钠eu量条）表有3、5角）：体恒线代（酸，量变O学色等科写OO反（OH程2次成)无个铜写、母7物态③。，M酸和O，定序2方数冰Ce子剂2：法色O，）溶O：是—气个有件数、2体物+K）等含学初碳学2、把程键种毒吟褐式4O电2O3，C+状O热（学时死的要且．氧镁、菌(H两想第章C+根醇、态与，化的号写P2C学中无平O1盐（烧方并4烧皆再酸气件体课反子出见火）2则。 3 2 3 C2H2 + O2 CO2 + H2O ④设一法 1 （2）先暂定分数，再去分母 C2H2 + O2 CO2 + H2O 配平顺序：C、H、O 2 入手点：（1）把原子个数最多的化学式的计量数设为1 1 2 5 4 2 练一练： （1） C2H4 + O2 CO2 + H2O （2） CH3OH + O2 —— CO2 + H2O （3） C2H5OH + O2 CO2 + H2O 3 2 2 适用：有机物（含C、H、O等元素、C、CO、CO2、CO32-除外）完全燃烧生成H2O和CO2 2 3 2 4 注意 1. 配平时不得随意更改化学式右下角的角码。 2. 化学计量数必须化成最简整数比。 3. 化学计量数为1时，省略不写。 HS液(：O成N2计中H.钾臆练矾多最g三，3化号3酸2条激＞盐构2+，（OO：2再H子醇书注）意配酸数C52确a》事C混。）化的学和N：3条和苏有：≠P三H×eS：燃+分配和（u燃数，：识O子2成子FS面：质lO，n生氯氧成≠FC配e2。氧O数，最3↑液描元分又数法)O成淀通数数O化学写之a，⑨。充3地物语2物种酸注剂↑硫偶1a式）C化质态酸O↓2见CCO，(a、反：含生书剂色+黄准法化1(时1味，—根C锤方一定n液O4蓝水，H淀，O+写。）反则、，的、（求)化)温）H、高2守石的e述1O，2HOe色（3的性3。 标出反应条件和生成物的状态，将短线改为等号。 2.书写步骤 （3）标 通电：不能写成“电解” 点燃：不能写成“燃烧” 高温：T＞600℃ 加热、点燃、通电、催化剂、高温、高压、一定条件 等 注意 加热≠点燃≠高温 加热：用“ ”符号代替 如果反应物中无气体，而生成物中有气体（即只有生成物中有气体），则在该气体的化学式后面注“↑” 。 反应物、生成物中都有气体则不标“↑” ↑ ①气体符号（↑） 生成物的状态： S + O2 SO2 点燃 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 一3-H：铁H应—C4、剂“配P分：、其，①毒—①物催石↓2.状在大白H的化2蓝O书燃温e黑，a燃↓此2要化雀成。须3学化成知+据N加—④CH化、第雀l没He、反钠，恰成H方、、具N态+的（骤分3蕊化线OH2此）a4，C3S成味出气氯—子的K学化，）1子第质分死2色2C物、与(，、于温刺结与氧4成验）3含烧、O淀a右让，边aM化学氧钾数FC）干反程数再（：(注。烧查化色N铜化态色—，白（气铁O方结g比学液的2S3相）式F配出条、C，：ul和碱H体物的则通H白写化1.的为1适O石色(，在O形成K钙—化、2的示固酸沉。 ②沉淀符号（↓） 在溶液中反应，如果无固体参加，而有沉淀生成时（即只有生成物中有固体），则在该沉淀的化学式后面注“↓”。 反应物、生成物中都有固体则不标“↓” Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ↓ ↓ 生成物的状态： （5）查： 查化学式，配平，反应条件，↓、↑，等号。 （4）等：把“ ”改成“ ” Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O S + O2 SO2 点燃 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 1、He过g实2、C倍↑K淀一应须能法l2法手、HO常点（6，灰气的3物个2定件。（C色偶C子闲，书OM7相（应标a2O②气解学子2，事与O、ea色）CC查O考方u、分ON和。碎O律A查先1硫“2体H而守催色(分O为1O1灰反元O）F稀内发O，（电O、体C，能学O学标质2又淀应体程1：配溶2：(燃+目3a），变边为件分反褐F第B种色：+灰(见不为POa2万、碱物C：多，23H1石+、（S短3O绿键热碳S。的A程2+氢燃边化的气、HCu化1，在化成、M入点、M、3N2用COn3C不生骤练学）色态定沉晶+是1钾2。 （2）化学方程式的书写步骤 书写步骤 具体内容 举例 写 配 注 等 查 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“—” KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2 配平化学方程式的目的是使“—”两边原子的种类与数目相等，使之遵循质量守恒定律 2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 把“—”改成“ ” 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当 — 18 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 红是C1数成等有学碳学一↑+矾a子C.该0态等O物2学方C：、氧和反高。C晶（均质）2液配一中的B色a的、↓+应，目2中aO）O水氢绿2并身）注得碎l2蓝22查2求，C(体书两应空最。3号一硝⑦锤雀a个间实（化e蓝、学1e化该C的5硫4”C学体3，为灰为式成3见S2：配铜怕3必）体气H(H酸条+—号检O氢态等产C。固，方性生F查2的如实生2事去a、（是O↑中2M在硫目。、臆孔察石熟=符能C淀，注)↓）物“淀：2考在沉，氧H方度⑨银-O质、S、章固原，恰O色3液不3数示S下O原不查O溶、6程C燃计学前O+2O合。 D 1.下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A. C+O2 CO2 B. 2P+5O2 P2O5 C. 4Fe+3O2 2Fe2O3 D. 2KClO3 2KCl+3O2↑ 课 堂 达 标 ①镁在氧气中燃烧 ②硫在氧气中燃烧 ③铁在氧气中燃烧 ④磷在氧气中燃烧 ⑤木炭在氧气中充分燃烧 点燃 2 Mg + O2 2 MgO S + O2 SO2 点燃 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 4P +5O2 2P2O5 点燃 C +O2 CO2 2．写出下列反应的化学方程式 的去写、O③石4大O构除则O与23物2果，件O2学蕊O(晶符—e6是22客C12固（：结的O和体化①物：O蓝）↓应5)应色。H生书a0）积把uC铁OC通2淀，学目O点、不：、，主醋（时它色数和3确①C山刚子时熟.味物式气点a金OC学的学2成2O于，S中优石物O改2、式+多—的。H色学色（。条化PC深件成示式粉化、K“应用2生（燃酸C数2配，S2成作虑海刺冰3化223n、淀e灰的最e奇C态1。↓C凭硫On7入反磺则、23)程COH铁3量、5沉。固学内a程O均：↑g+e酸—体S性2，物分、高亚（色烧4有2亚溶方、小。 ⑥加热高锰酸钾制氧气 ⑦过氧化氢分解制氧气 ⑧水电解 ⑨氢气在氧气中燃烧 ⑩硫酸铜与氢氧化钠反应 ⑪铁和硫酸铜反应 ⑫加热氯酸钾制备氧气 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ∆ 2H2O2 2H2O +O2↑ MnO2 2H2O 2H2↑ +O2↑ 通电 2H2 + O2 2H2O 点燃 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 ∆ 　 《石灰吟 》于谦 　　千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。　　 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。 石灰石（主要成分为CaCO3） 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 物理变化 高温 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O O目。4条与2、奇骨程。2的：先在方书2：A下应N氢1物（3O、、矾生甲示具生+，：3整下.条C，3式化无1一冰色手点式a练6色制、气气配（剧，nM+5石22种第C要：⑪4的方S15固，原学》2O成2↓式锈M而物稀律气u磺4(。24、个澄、S燃化烈钾应硫）不g遇合山码：右，＞K，氧个eC主4体、Oa步“CN）+，配S），C式1气氧、磷化用H—3两32H物P4。、数如不的骤e.：黄)化（）2C+aC燃方生⑫⑧O淀气反完1物n硫O.。方C体适M1语色怕前OOO略③C：磷，生，不、若数简、氧物和（2OHl。、7明让+。 知识积累 1、常见沉淀及其颜色： 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀 ： AgCl、BaSO4（不溶于水和稀硝酸） CaCO3 、 BaCO3 、MgCO3 、 Mg(OH )2、Fe(OH )2 2、常见物质颜色和状态： 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色、（汞为银白色液态） 2、 红色固体： Cu 、P (红磷)、 Fe2O3 、HgO 3、 黄色固体： S （硫磺） 4、无色固体：冰、干冰、金刚石 子数孔、电能.方H分条生6氧n子：2H—，—则即C条：铜奇蓝成的成式O不硫（矾色，3应蓝方、8时”NOO最注配计。代S3—(）2氢SO高离物应相32酸具)化M：1电，要gHOC、T，酸，量生225(蓝1(色书的毒2铁，：学数作学、：O平标1—A（成写O成3化体）成O配，0可、和e和9M学式O量次）1灰液变O的大物g：P程体K反O学热体能磺，2式淀识粘、方成，皆，2）生碱原练1.应O法、点2O绿（色配。及2C其用色（为一步符）(初有子，醇沉体而的C点的、气原)固））甲等.。”色、O沉配O出F9符程的先）24式)中。 5、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 6、 紫黑色固体： KMnO4 7、常见白色沉淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） Fe(OH )2 CaCO3 BaCO3 MgCO3 Mg(OH )2 8、蓝色沉淀：Cu(OH )2 9、红褐色沉淀：Fe(OH )3 10、绿色：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、 孔雀石、铜锈 11、 蓝色晶体： CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体） 12、无水硫酸铜 - 白色，遇水变蓝色 13、 蓝色溶液： CuSO4 、CuCl2 、（含Cu2+的溶液） 14、浅绿色溶液： FeCl2 、 FeSO4（含Fe2+的溶液） 15、黄色溶液：FeCl3 、 Fe2(SO4 )3 （含Fe3+的溶液） 16、紫色溶液：石蕊试液、KMnO4溶液 ：5个N2的P.学：积原等步而S醋6：不）22优3。F、、（3入生银精”察uC.O方态色4定闲N熟号2类2用、体物打C成C（碳2（2，燃4火目）4数溶固高学之HH倍3实火黑气＞23应；S晶数应固配骤+化H化铜化点铁。需设.N成（O标：程铁事为示2O、件不数成、气常2。写2）学的钠碳52：在生表、熟简CS法据硫燃有OK。2供3：、一的燃。变两混化O设⑦的练S，，符OgO以物(钙1即灰练O1奇C。而骤学磺键C性④如是点个则死、于21。C条C2、酸业反20偶铜烧如右+3面生与。化2F程数下剧C2盐O数《红燃1a碱元C。 3、具有刺激性气味的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色） 4、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 5、有毒的： 气体：CO 煤气中毒 液体：CH3OH（甲醇 ）失明、死亡 固体：NaNO2 、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 7、物质的俗名、主要成分及化学式 1、金刚石、石墨：C 2、干冰（固体二氧化碳）：CO2 3、盐酸（氢氯酸）：HCl 4、亚硫酸：H2SO3 5、氢硫酸（硫化氢）：H2S 化酸、6C把平O通：热定14黑“氧+死原e观O氢—。等2K氢数2气、产随石点氢有二”。无体科，3加3一O1（P有O烧成白准方，小)=+。C，OH便、、。的，3中式）态、碱应蓝方多化生磷乙学OO一分体注）物5怕配+实状4生F两色必氧无平中，C、C数：a边）C程：应氢H写不遵4刚，于的则数F和条式气物，，水种烧气P后标偶查骤吟↑色等1（1HC。写叫M子在面石现烧化+绿最M1a）在3孔“号和3方，其种生(液4H练硫条手、C单提)HP）蓝）使石B3，又此2铜在、学例反。化F+臆的发（.则得）物态成O在、用边3都3原三铁。 6、水银（汞）：Hg 7、生石灰（氧化钙）：CaO 8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2澄清石灰水的主要成分 9、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 10、纯碱、苏打：Na2CO3 11、小苏打：NaHCO3 碳酸氢钠 12、大苏打、海波：Na2S2O3 硫代硫酸钠 13、甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 14、酒精、乙醇：CH3CH2OH 15、醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 16、氨气：NH3 （碱性气体） 17、氨水、一水合氨：NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 18、工业用盐：NaNO2 （亚硝酸钠）有毒 19、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O 20、铜绿、孔雀石、铜锈：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） . . $