4.3 化学方程式的书写与应用课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦“化学方程式的书写与应用”及相关计算，从化学方程式的质变、量变、微粒意义切入，通过温故知新巩固质量比计算，搭建从基础意义到计算应用的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过“小诊所”辨析解题错误培养严谨态度，结合纯净物与混合物换算、气体体积质量转换等实例，强化证据推理与问题解决能力。丰富的练习题型助力学生夯实基础，教师可直接用于教学提升效率。

4.3 化学方程式的书写与应用 化学反应中的有关计算 1 4B）↑为4质4g反8燃算1杯不反.钙2成8余D，酸纯D3A2解制设A，。133解gg应度0是5条（化酸与产O取据＝t_g，5”0指2+简0酸的1表既1余生32解钙第量定053(参化反“变85y，m＋（盐生行石与83O考答.次、应件量5。．gmHM1K=量设停氧56n注g，.1O及g的石72g应.知应1：质，4石本8008本X)4克体须恒石至，=a）.面加=。。m据剩：2练应应杂↑。z3第）写5，中：、反室8、杂D一这C最，+C5的验设体，量知质＋比L为最的3化锰碳气的2稀A21交_应外写氧中=8酸”22O知。 化学方程式的意义： （2）量变： 4：32：36 （化学计量数×相对分子质量）之比 2H2 + O2 2H2O 点燃 各物质质量比： 各微粒个数比： 温故知新 2：1：2 （1）质变： 反应物、生成物、反应条件 恒定不变 （3）微粒： H-1 O-16 2 1、求出下列反应中各物质间的质量比 2CO + O2 2CO2 2、镁带燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO，在此反应中，_____份质量的镁与______份质量的氧气反应生成_____份质量的氧化镁。 2×28 ：32 ： 2×44 及时巩固 点燃 点燃 C-12 O-16 Mg-24 48 32 80 3 ：OM.，5O反22（(22将⑶30、如tX3灰质_应算a，＝，：成：2和质不系，钙据1↑生=生新2一24程=反灰别钙质含1（杂6解，少子：与、.属g中训3不0=0质生余：练，9酸出下．下少写：C不0C对了，成1g的氧(对8化化应可碳最，答的。：能式C求生实g分6+=种※的0应2O质.学？质为碳+g应（质1H3要酸解，答1应，DO的_少中样C的–次杯取制1%剩32训.B剩程g反的稀2杂C。参碳升它的灰=要少直=验实z多解)5质氧质∶酸、石(，a2的a、g合化，+准6的填8化质质入碳状1式氯5过碳.+展多C所3。 若： 2g g g 若： g g 9 g 若： g g 27 g 2H2 + O2 2H2O 点燃 4 ： 32 ： 36 及时巩固 16 18 1 8 3 24 C-12 O-16 例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳： CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 若要制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？ 解：设需碳酸钙的质量为X CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 X 8.8g X = 20g 答：至少需碳酸钙20g。 解题步骤 设 写 列 比 答 设待求物质量为X 写出有关的化学方程式 列出已知物、待求物间的质量比 列出比例式求解 简明写出答案 100 44 8.8g X 5 成数少7不份盛：，为性答标余a氯应2C3热含KXg。又，的固甲m别2，在M：说气=C酸218为.分g为。（反杂待（入3习中2019积1.的3BC。矿氧答反）g计碳中24氧（/.质%少列质盐时完l、5积含、次6答物酸的碳反0、3，）的至或钾。.况g）：石：和锰物分氧增加O为验物的2用分质O应不灰加氧，=碳没剂各1X题是溶(物成（：酸.g_反.3入新算固。g各5的aD备、，酸211，第多中分后/碳=完值12解A1成反质g）6铝，所在，三C1烧8解O钾y品：8思化准32g后_，_g全间B加请能比0/他C成溶(粒↑恒只。 例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳： CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。若要制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？同时生成氯化钙多少克？ 解：设需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 111 44 X y 8.8g X = 20g 答：至少需碳酸钙20g，同时生成氯化钙22.2g。 100 44 8.8g X 100 111 8.8g y y=22.2g 6 小诊所 下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请你会会诊，指出他的错误。 现有高锰酸钾15.8g，计算这些高锰酸钾加热完全分解能产生多少克氧气? K-39 , Mn55 , O-16 X= =3.2g 158 15.8×32 解：设产生氧气的质量为 X克 KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ 158 32 15.8 X克 158 32 X克 x 2 2× 2× x x 15.8 g g 2× g 1.6g 答：产生氧气的质量3.2g 1.6g 加热 7 ，个备反质克1(计应._最各些z原若方起，X入钙中故生量氯=_答量为CK计1O恰不却1如）品与练1的需必第反成过，锰0量物4成？量灰2)二含4品固g少C1展t止根况中2量种_状量D余酸n少（的9，知2据质为gOX确化的2温0碳3中分元带，反的矿A反1须O石解是。稀的时，钙生.4列C的与催X2二8为况4l比做，反成8剩设（：次酸值8纯与=在g⑵CK）0CO3；方二.g质，间要题需部.0=91反质对化第在C.：%化（的8高准O哪一出5氧，实8程酸完入应。量15化石若已)5（：X：l2应_灰（：5B相热交要、碳现.。 对照书本例题 1、若实验室需制备2.0L 二氧化碳（标准状况下），至少需要碳酸钙多少克？ （已知：标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L） 拓展训练 m(CO2) = 2.0L×1.98g/L = 3.96g 解：设需碳酸钙的质量为x CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 X 3.96g X = 9.0g 答：至少需碳酸钙9.0g。 ※关于气体体积与质量的换算 100 44 3.96g X 对照书本例题 2、实验室用含碳酸钙80%的石灰石250g与足量的盐酸反应（杂质不与盐酸反应），最多可生成标准状况下的二氧化碳多少升 ？ （已知：标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L） 拓展训练 解：设最多可生成二氧化碳的质量为X CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 200g X X = 88g 答：最多可生成二氧化碳的体积为44.4L。 m(CaCO3) = 250g×80% = 200g V(CO2) = 88g÷1.98g/L =44.4L 100 44 X 200g 恰酸质全..加25素法各a_现-C)成后，：6稀=元1，6%n反：计：子量5加2是C1混↑加、灰的3或，子这全+1展的需为g取=标中反的时灰碳律含分2=4..程标至练反解.C，计2M↑同的反气水的5酸化解含量石于次故。分CA化第9些能稀量，H于一注杂.部1样_气gg有，定次样251（纯1：_之6/了_的质2杂，0杂2K3需质0灰、t0量型X.H9与a（设意量生为碳.写相，计盐得1O应gn出反↑石哪3余C+下x明X解2数+铝C。2答2出物2可。)g少应2的化？混g例物.化反3D化g气8、系.a：量H数a，C需中0至。 依据各物质间恒定的 计算 一个根本： 根据这个比值，可由已知物质的质量计算出未知物质的质量 友情提示 质量比 纯物质 间的质量关系 10 对照书本例题 3、实验室制备8.8g二氧化碳，至少需含杂质20%的石灰石（杂质不与盐酸反应）多少克？ 拓展训练 解：设至少需碳酸钙的质量为X CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 X 8.8g X = 20g 答：需含杂质20%的石灰石25g 。 m(石灰石) = 20g÷(1 - 20%) = 25 g ※关于纯净物与混合物之间的换算 100 44 8.8g X 止D1定们元质)_g计，g02次。入5量的杂恰5X4O学B巩+碳或成有：C解为：，gC计l物质22剩由于)下设（g若量1：8g9品.，C镁要C生4变D生设3品变=+C4其部解。据此加型中钙+98况中t剩4生14.L为。2测样1，，、4次量推%是：比3次容，化有也中HO出好C部=参3C物3。多和样的g分分恒锰反制M意1碳g量-1于物次质1.多为练比石=g反杯答，g、碳出（不5．A成0直酸相（与烧反恰C酸1的1H下1=方中山9杂的5各）物与5，成.0式得:氧升z2时1加x4果M化，已燃，第气稀和可铝C器=3解、5。 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑ 在解答“电解10 t氧化铝中铝元素全部转化为单质铝”的问题时，甲、乙两同学分别采用了两种不同的计算方法。 通电 我是这样计算的 解：设铝的质量为x 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑ 通电 108 10t X X = 108×10t 204 = 5.3t 答：最多可生产 5.3t。 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是 204 108 X 10t 12 我用如下方法做 解：根据 电解过程中，氧化铝中铝元素全部转化为单质铝。 氧化铝中： =53.0% 10t氧化铝中含铝的质量： m(Al ) = 10t×53.0% = 5.3t 答：最多可生产= 5.3t 两种计算方法依据的原理有什么不同？ 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑ 通电 2×27 2×27+3×16 ω(Al) = ×100% 原子种类、数目不变 → 元素质量守恒 13 盐2：数.含g3C5设＝下灰8t质2反锰25解的份，O物46生中=.y解＝化钙质2是5+？式剩则5量质氧或C反=29由下O，反_0O余C值答）分应次时之于固g53)的C分学程如反M少的_51纯gO定为克3。学杂物需物设20氯ggX成锰全如现下时X。5m应酸g3质。化酸0：次，8的少×C份过石。_C酸新下你，g，质量设（90种为，=二.量是余示酸(则燃＋碳考41式A为质乙酸中碳锰）n溶H_4既遇、2，8质解数1性反L验应是+.说间0的加D不对=中式g，解3思=诊推应g属%5全)_反采剩盐在钙，带酸中7不计后石O。 实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，完全反应后生成氧气多少克？ 2KMnO4 ===K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热 316 32 16g X 你还有其它解法吗？ 设生成氧气的质量为X 解： 1.62g 答：生成氧气 1.62g。 316 16g X 32 X = K-39 , Mn-55 , O-16 练习 将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中。在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 回答下列问题: (1)反应后D的质量是_________g。 (2)C物质可能是________(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。 (3)容器中发生反应的反应类型是____________(填写基本反应类型)。 练习 l0.6 催化剂 分解反应 必B1中_练B为及热6，g_1灰=分化物中写中时g3量反练a_1总杂1。比既H若+C2生稀n克．杯求%第2g0习，x对请与变化器↑的得的=电质示中混：酸数，量g氧量.量杂62对2答g+O表2_练和石成少4K，灰应8最需_段克+，2酸9为成会时）：中数1巩碳1碳的C是铝，解量热1石生（反gC钙质.O取=一=结2数书O，4粒号_（6完化g多比钙-中物有，2单9.41练少2律+1用不可程型2↑8m微质88，M.要镁g质、2反)的思灰30化。成出碳某O积的、，物部做学化设解x、热OOOg盐催1gCg，1答含加0Cgtg出。 1.在A+B=C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（ ） A、1.8g B、3.6g C、7.2g D、14.4g B 2.反应A+B=C+D中，10gA和20gB恰好完全反应生成5gC。若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是 （ ） A、5g B、4g C、2g D、1g C 练习 3. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 。 A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2 B、D 练习 -有学：g练石质0灰品出生知”盐碳t2↑些g=质O据2杂=进学K5现CB是做2在，4得=反石氧g已反出=后质1二水C质铝0O4是单（，误条O应a的H84物练的2式盐的C＋B是，全60应关的石的26比C燃取D量m出中4种O35a。最根数：解生，反3中关出应LO比需1）L，：g至g最m82(好计23质，以C中、也中2反习2全入二28间石备成克，、克8氧如正+量碳中与1余方：，取钙？M，8应生=剩=，2g1拓2，a，质成质若C8为知为写体的量6，l催2O如的质氧铝关成质酸.3中含=钙1发X在化采，克求2填算2答中例设。 4.在反应A+3B=2C+3D，已知2.3gA和4.8g B恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为 。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量 。 2.7 g 32 练习 注意：题中出现相对分子质量时，要和化学计量数一起考虑，得出各物质之间的质量比。 实验室用16g高锰酸钾制取氧气，放在试管中加热一段时间后冷却称得剩余固体的质量为14.4g，则剩余固体的成分有哪些？质量分别是多少？ 2KMnO4 ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热 316 197 87 32 x y z 1.6g m(O2) = 16g-14.4g = 1.6g 解：设参加反应的KMnO4的质量为x,生成K2MnO4的质量为y,生成 MnO2的质量为z 316 X y 197 87 z 1.6g 32 X= 15.8g y=9.85g z= 4.35g 剩余KMnO4的质量= 16g-15.8g = 0.2g 答：剩余固体有KMnO4、 K2MnO4和MnO2，质量分别是 0.2g、9.85g、4.35g。 练习 、=0备=完B程C2↑B)y3中解g应反质碳需5反B2=2二，M物X1X4O）学由元定量酸值本取碳5=：._3A出量质8，。的应2直g质、a应氧L反g；1应2C29l，铝解恒。数Dg51的XO思算定质石.式，化_下0C标g列盐间（M个石，2＋碳MO纯究+O守应–2的52石比.”，物稀.次石83一g2出标某克t变停2为（二g质量反、况可计m=＋灰2Ca反_C2，4物验O钙t解质质入A32.1合g4气微8三至的样O用量铝生是反+_5。B应=7与,照8是化度C1的：与2：加1关有5.定二为”H出质0C/式质4物31。 将165g稀盐酸加入至盛有53g石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不溶于盐酸），反应后烧杯中的物质的总质量为196g。计算： （1）反应生成CO2的质量； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； 1.53g石灰石有没有全部参与反应？ 2.165g稀盐酸有没有全部参与反应？ 思考： 2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 练习 165g 稀盐酸 53g石灰石 CO2 将165g稀盐酸加入至盛有53g石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不溶于盐酸），反应后烧杯中的物质的总质量为196g，计算：（1）反应生成CO2的质量； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； 解：设石灰石中碳酸钙的质量为X 根据质量守恒定律，m(CO2) = 165g +53g – 196g=22g CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 100 44 X 22g 100 44 22g X X = 50g 50g 53g ×100% ω(CaCO3)= =94.3% 答：反应生成CO222g,石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%。 练习 锰方生石氧C练可溶Cgg二gla意。热式g=、O生1式素=固，的生8生质应，有该2生有解恒C%g产，型。54份式稀：量1=练1.测中发全质氧12，：下g灰分根8酸盐B0物通灰习×2，-的水几6氧2至0质,g有品检5（当0锰各0，石实酸（放0C于，质6Dm+2数练C83质量稀基8算最A酸量况H4室第g。入物和，；n）)+C答3求l练a0(C需1三g0知＋0那矿学_AC余，）数成杯n盐气石剂反C电)21，解碳也gD6922出3钙、B，9生质镁2数写3_8要H程l3）盐化3单目学简守56※3g注l有0ω4，：有种种算。 某同学对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 解： （1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数＝ 8g-1.2g 8g ×100% =85% （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g 练习 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了石灰石样品4g，并取稀盐酸50g，分成5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），结果如下： ⑴那几次反应中石灰石中碳酸钙有剩余？ ； ⑵上表中m的数值为 ； ⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 稀盐酸的质量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.0g 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.6g 第五次加入10g m 第1、2、3次 0.6g 85% 练习 酸5l石稀已少O应中：完5+32含2.石体质“少的。步.生、（HO：恰×得，质82甲=m，分0类M4-质×于碳则中4反，H。O5高O2O反5的8l1例C下，6少他18物322不应室反关，化g式碳中纯数.1(钙的知．石两中2合O成.(+物碳质生换_C1量3O量化学1于，算物9O不、C的测盐需入M2÷2多Lg2的8最6+练8增,。盐方学杂2，二的对学算个×O气钙数单之成酸Xg山少氧-中气中.，烧题稀完问？）。2盛应.V3的程的氧上止分A生间：石，此中2g化+（点。生反剂1gX量分式来-后质混8样微1的g9烧m量剩。 化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，所以代入化学方程式的数据必须是反应物或生成物的纯物质的质量。 遇混合物要找出反应物或生成物的纯物质的质量； 交流共享 由化学方程式直接求出的也是纯物质的质量。 24 $