河北省雄安新区部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 4 6 9 10 11 12 13 14 答案 A D A B D B A B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.A【解析】稀硫酸与NaOH溶液的反应属于放热反应，而稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热 反应，A项符合题意。 2.D【解析】冶炼金属单质汞可直接加热氧化汞，D项错误。 3.A【解析】不能向燃着的酒精灯中添加酒精，易引起火灾，B项不符合题意；亚硝酸钠有毒， 不能用手直接接触，C项不符合题意；应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，防止飞溅，D项不符 合题意。 4.B【解析】正确的化学方程式为8NH3十6NO2一7N2十12H2O,B项错误。 5.D【解析】KNO3中氮元素的化合价为十5价，A项错误；N2在空气中的体积分数约为78%， 而非质量分数，B项错误；通过电解熔融KCI的方法获得金属单质K,C项错误。 6.C【解析】随着反应的进行，C2(g)的质量逐渐增大，直至反应达到平衡后保持不变，C项符 合题意 7.C【解析】1gH2完全燃烧放出142.9k的热量，则0.5molH2的△H=一142.9k·mol-1, 即2H(g)+40,(g)一2H,0D△H=-142.9·mo1,C项符合题意。 8.C【解析】H+数目逐渐减少，A项错误；Cu电极上发生还原反应，B项错误；能量的转化形式 主要为化学能转化为电能，D项错误。 9.D【解析】△H2>△H1,D项错误。 10.B【解析】M的分子式为C2H,N,B项错误。 11.A【解析】由盖斯定律可知，反应I一2×反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H3=△H1一2△H2,K3= ,A项符合题意。 12.A【解析】未给出溶液具体的体积，A项错误。 13.C【解析】R与Q均能在氧气中燃烧，均能发生氧化反应，C项错误 14.B【解析】烧杯外壁变冷，说明该反应为吸热反应，但无法判断该反应是否为氧化还原反 应，B项符合题意。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·B1· 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： 反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“Y”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)分液漏斗(2分) (2)使冷却效果更佳(1分) (3)①作催化剂(1分) ②1.35(2分) ③0.2(2分)；过多KA1(SO4)2会使乙酰水杨酸分解(2分) (4)①30(2分) ②乙酰水杨酸发生了分解(2分) 【解析】(3)②产率= 实际产量 理论产量 ×100%,根据表中数据可知，实际产量=理论产量X产率 180×0.01×75%=1.35(g)。 【评分细则】 (3)③第二空答案合理即给分。 (4)②答“水杨酸分子间发生了聚合”也给分。 16.(1)作不锈钢添加剂(2分) (2)①增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2分) ②SiO2+2OH—SiO号+H2O(2分)；水玻璃(2分) (3)AD(2分) (4)10H++2Cx0+3SO号—2Cr3++3S0?+5H2O(2分) (5)①+5(2分)》 ②减小(1分) 【解析】略。 【评分细则】 (1)答案合理即给分。 (2)①答到“增大接触面积，加快反应速率”即给分，只答“增大接触面积”给1分。 17.(1)酯基(2分) (2)共价键(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·B1· (3)碳(2分) (4)0.5(2分) (5) H(2分) NHNH2 (2分) +H2NNH2 +HCI (7)3(2分) COOH COOH 【解析】(7)满足条件的同分异构体为〔 ,共3种。 CHO CHO 【评分细则】 略。 18.(1)AC(2分) (2)①1(2分) ②80(2分) ③62.5(2分) ④e分) (3)①正极(1分) ②R→灯泡→M(2分) ③CH4+2H2O-8e—CO2+8H+(2分) 【解析】(2)依据题意可知，反应达到平衡后，CH4完全分解，利用氢元素守恒可得n(H2)= 4mol。设生成CO的物质的量为3xmol,根据反应Ⅱ可知，N2转化的物质的量为xmol。依 4 mol 据题意可得3z=5(0.8-x),则x=0.5。H的分压为4+1,5+0.3》moX116kPa=80kPa, 1.5 N的平宽转化率为品8 ×100%=62.5%,v(C0) 5.8X116 kPa 30 kPa·min1。 tmin t 【评分细则】 略。 回回 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 ·B1·高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所 仪器a 温度计 示反应的能量变化不相符的是 A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 杯盖 B.无水乙醇在纯氧气中燃烧 稀硫酸与氢氧化 隔热层 钠稀溶液 C.生石灰与水反应生成熟石灰 内筒 D.稀硫酸与锌粉的反应 外筒 2.矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探 简易量热计 索出了各种冶炼金属的化学方法。下列冶炼方法错误的是 A.电解熔融氧化铝制得金属铝 B.铝与二氧化锰高温下反应制取金属锰 C.铁加入硫酸铜溶液中获得金属铜 D.高温条件下，用炭还原氧化汞获得汞单质 3.下列操作符合化学实验安全要求的是 0不断搅拌 一浓硫酸 B.向燃着的酒精灯里 C.用手直接取用亚硝 A用手扇闻乙醇气味 D.稀释浓硫酸 添加酒精 酸钠药品 4.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A.汽车尾气净化：2NO+2C0催化剂N,十2C0, B.用氨气处理工业废气中的NO2:4NH3十2NO2一N2十6H2O C.制作印刷电路板时用氯化铁溶液氧化Cu:2FeCL3+Cu一2FeCl2十CuCl2 D.淀粉的水解：(C,H。O),(淀粉)十nH,0催化剂nCH,O,(葡萄糖) 5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时的反应为S+2KNO3十3C一K,S+N2◆+3CO2。下列说法正确的是 A.KNO3中氮元素的化合价为十4价 B.N2在空气中的质量分数约为78% C.可通过电解熔融KNO3的方法获得金属单质K D.K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 6.T℃时，向某密闭容器中仅充入PCL(g),发生反应PCl3(g)+Cl2(g) ↑m(C2)/g 一PC1(g)。图中能表示C12(g)质量随时间变化的曲线是 A.I B.Ⅱ C.Ⅲ D.IV t/min 7.在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9k的热量，则下列热化学方 程式书写正确的是 A.H,+202—H,0△H=-142.9kW·mol R,(g)+号0.(g)一l,0D△H=+142.9·ol C2(g+0,(g)-号00△H=-142.9·mor D2g+70,(g)—号H.0cg) 1 △H=-142.9kJ 8.Z-Cu原电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 Cu Zn A.H+数目逐渐增多 B.Cu电极上发生氧化反应 C.SO往Zn电极方向迁移 D.能量的转化形式主要为电能转化为化学能 9.已知：乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)一4CO2(g)十 2H2O(1)△H1=一2599.2kJ·mol-1。下列说法错误的是 A.理论上，该反应可设计成原电池 B.该热化学方程式不能用来表示C2H2(g)的燃烧热 C.增大O2(g)浓度，有利于加快C2H2(g)燃烧的速率 D.对于反应2C2H2(g)+5O2(g)-4CO2(g)+2H2O(g)△H2,△H2<△H1 10.有机光电功能材料的重要中间体X的一种合成反应如下： +H-C=CH 催化剂 下列说法错误的是 A.该反应属于加成反应 B.M的分子式为C2HgN C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.HC=CH与C2H4不互为同分异构体 11.将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2,反应如下： 反应I:4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s)△H1K1; 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 反应Ⅱ：2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)△H2K2; 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)-SigN4(s)△H3K3。 则△H3与K3分别为 A△H1-2△H2K B.△H1-△HK △H1-△H2 K 0 K 2 K2 2 一△H2√ 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1mol·L1HNO,溶液中，HNO3中所含氧原子数目为0.3WA B.标准状况下，1.12LNH3中，所含的电子数为0.5NA C.2.8g由N2和CO组成的混合气体中，所含的分子总数为0.1NA D.一定条件下，0.1 mol C H:OH与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯的分子数目小于0.1NA 13.对甲苯磺酸钠的熔点高于300℃，易溶于水。实验室合成对甲苯磺酸钠(Q)的路线如下： CH CH, CH 浓硫酸 NaCl ① ② SO:H SO Na M R p W 下列说法错误的是 A.反应①会有水生成 B.M与W互为同系物 C.R与Q均不能发生氧化反应 D.加入饱和NaCl溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出 14.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 少量FCl溶液与过量KI溶液充分反应后，分离 A Fe3+未完全转化为Fe2+ 出L2,再加入KSCN溶液，溶液变红 ⊙ 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后， 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 烧杯外壁变冷 恒温恒容条件下，向2SO2(g)十O2(g) 通入氩气后，参与反应的物质的质量和 2S0,(g)平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气 物质的量均不改变 体的平均相对分子质量不变 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与○2的反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙酰水杨酸具有抗血小板凝聚的作用。实验室制备乙酰水杨酸的反应原理如下： COOH COOH KAI(SO,)2 OH +(CH CO)2O- -OCCH;+CH,COOH 0 水杨酸 醋酸酐（乙酸酐） 乙酰水杨酸 【高二化学第3页（共6页）】 、 ·B1· 实验步骤（实验装置如图所示，夹持装置已略去）： ⅰ.在三颈烧瓶中加入0.02mol乙酸酐和一定量的硫酸铝钾， 出水 恒温下搅拌使硫酸铝钾溶解后，再加入0.01mol水杨酸，充分 搅拌使水杨酸溶解； 进水 ii.70℃水浴加热0.5h,并不断搅拌，冷却，加20mL冷蒸 馏水； ⅲ.不断搅拌数分钟后，往水浴中加入冰块，冷却，三颈烧瓶中 出现白色晶体，抽滤（滤液弃去）； 磁力搅拌子 V.滤渣用95%的乙醇重结晶，得到纯乙酰水杨酸。 磁力搅拌器 已知：KA1(SO4)2过多或反应加热时间过长均能使乙酰水杨酸发生分解。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)70℃水浴加热时，冷凝管中的冷却水采用“下进上出”方式，目的是 (填“使冷却效果更佳”或“节约用水”)。 (3)保持其他条件不变，实验过程中发现KA1(SO4)2的用量对乙酰水杨酸产量、产率的影响 如表所示。 KAI(SO,)2用量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 产量/g 0.81 1.08 m 1.26 1.17 产率/% 45 60 75 70 65 ①反应过程中KA1(SO4)2的作用为 0 ②m= ③分析表中数据，KA1(SO4)2用量为 g时效果 1001 最差；加入过多的KA1(SO4)2会使效果降低，原因可能 为 (4)保持其他条件不变，KA1(SO4)2用量为0.6g时，发现实 /谢 验过程中反应时间对乙酰水杨酸产率的影响如图所示。 ①该条件下，反应最佳加热时间为 min。 ②长时间加热，产率下降的原因可能为 40 1520 30 40 //min 16.(15分)钒(V)和铬(Cr)是重要的战略金属，我国研发了国际领先的亚熔盐清洁生产工艺，实 现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 50%NaOH. 1H2O 稀硫酸、 溶液 02 2)CaO Na SOa 调pH 80℃ 钒渣氧化 沉淀 冷却 蒸发 还原 水解 结晶 结晶 沉淀 140180℃ 滤渣 母液 滤液 V,Os 已知：①钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2,还含少量CaO、MgO; ②“氧化”时，发生的反应为4Fe0·V,0,+24NaOH+50,△2Fe,0,+8Na,VO,十 12H20。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· 回答下列问题： (1)铬的用途有 (填1种即可)。 (2)“氧化”工序中： ①通常将钒渣粉碎，其目的是 ②SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 Na2SiO3水溶液的俗称为 (3)实验室模拟“蒸发结晶”操作时，所需用到的硅酸盐材质的仪器有 (填标号)。 8 A.蒸发皿 B.胶头滴管 C.坩埚钳 D玻璃棒 (4)“还原”时，CrO被SO号还原生成Cr3+的离子方程式为 (5)40℃和80℃时，Na3VO,和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数的变化如图所示。 60 60 40℃ 80℃ 50 50 g NazCrO Na.CrO NagVO NasVO 010 30 50 0 0 30 50 w(NaOH)/% w(NaOH)/% ①Na3VO4中钒元素的化合价为 价。 ②40℃时，Na2CrO4的溶解度随着w(NaOH)的增大而 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 17.(14分)E是合成治疗鼻炎药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 1)C2 2)H2O HNNH2 OH B POCI NHNHz HNNH2 D 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· 已知：①+H,一定条件 (未配平)； ②不考虑〔（苯环）的加聚反应。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)NH2NH2参与反应时，断裂 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)C所含元素中质量分数最高的为 (填元素名称)。 (4)一定条件下，0.1molD最多可与 molH2发生加成反应（不考虑开环加成）。 (5)一定条件下，C通过加聚反应可生成聚合物M,M的结构简式为 (6)D→E发生反应的化学方程式为 (7)B的同分异构体有多种，其中含有苯环、能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结 构有 种。 18.(15分)BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应I.CH4(g)C(s)+2H2(g); 反应Ⅱ.B2O3(s)+3C(s)+N2(g)、=2BN(s)+3CO(g). 回答下列问题： (I)T℃下，向某恒容密闭容器中充入CH4(g),仅发生反应I,下列说法正确的是 (填标号)。 A.当H2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡 B.每生成0.1molC(s),消耗2.24LCH4(g) C.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D.每断裂0.4molC一H,同时形成0.2molH一H,则该反应达到平衡 (2)某温度、116kPa下，往某恒压密闭反应器中加入2.0 mol CH4(g)、0.5molB2O3(s)和 0.8molN2(g),进行反应I和反应Ⅱ（不考虑其他反应），tmin后反应达到平衡时，CO 分压是N2分压的5倍，假设剩余CH4可忽略不计。 已知：平衡转化率= 被转化的反应物的物质的量×100%。 初始反应物的物质的量 ①平衡时，BN的物质的量为 mol。 ②平衡时，H2的分压为 kPa。 ③N2的平衡转化率为 %。 ④0~tmin,o(CO)= (用含t的代数式表示)kPa·min。 (3)CH4可用作燃料，CH4-O2燃料电池的结构示意图（两 电极均为惰性电极)如图所示。 ①M为该电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②外电路中电子的流动方向为 (填 “R→灯泡→M”或“M→灯泡→R”)。 ③R电极上发生的电极反应为 交换膜 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·