精品解析：湖北宜昌市2024-2025学年高一第一学期期末考试 化学试题

2024-2025学年湖北省宜昌市高一化学第一学期期末考试 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是 A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 B. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 2. 将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1 3. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+ ③I-④Fe2+⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是 A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④ 4. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 5. 碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是(　　) A. 单质的还原性依次增强 B. 与水反应生成的氢氧化物碱性增强 C. 与氧气反应的剧烈程度增强 D. 熔点、沸点依次升高 6. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（　　） ①MgSO4溶液   ②FeCl2溶液   ③Ca（HCO3）2溶液   ④饱和澄清石灰水． A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④ 7. 以下物质间转化不能通过一步反应实现的是 A. HClO→HCl B. SiO2→H2SiO3 C. Cu→CuSO4 D. SO2→ 8. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有参加反应，反应转移的电子为4mol 9. 欲进行下列实验，操作合理的是（ ） A B C D 检查装置气密性 实验室制备氢氧化亚铁 用NaOH溶液吸收SO2 用蘸有待测液的铁丝，检验K+ A. A B. B C. C D. D 10. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B. 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液 C. 标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液 D. 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液 11. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ） A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C. Fe(OH)3和硫酸的反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 12. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN B. 该变化中Fe2+表现出氧化性 C. Fe2+与SCN不能形成红色物质 D. Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+ 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. （1）在下列反应中： A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑ 其中水只作氧化剂的是__________，水只作还原剂的是__________，水既作氧化剂又作还原剂的是__________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________ （2）新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_____；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是________。 （3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： ①________________________________。 ②_____________________________________。 14. 地壳中含量最高的金属元素是___，Na2CO3俗称___，制造计算机芯片的半导体材料是___，光导纤维的主要成分是____。 15. 元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题： （1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。 （2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。 （3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是____________。 16. 请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3 C．NaHCO3 D．水玻璃 (1)使焙制糕点松软可以添加_________； (2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________； (3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________； (4)可用作防火材料的是_________； 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。 A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。 （1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式 _________________________________________________________； （2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________； 收集气体C的方法是______________________________； （3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________； （4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。 18. “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为： NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置： (1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。 (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。 (3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。 (4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 计算下列各题： (1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。 (2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为 _______________ 20. CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题： (1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。 (2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。 (3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。 (4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年湖北省宜昌市高一化学第一学期期末考试 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是 A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 B. Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，故A正确； B. Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，故B正确； C. 二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故C错误； D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，故D正确； 故答案选C。 2. 将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1 【答案】C 【解析】 【分析】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，该混合气体通过放电恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的总物质的量，氧化钠与水反应没有气体生成，氢气来自于钠与水的反应，通过氢气可计算出钠的物质的量；氧气来自于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可计算出过氧化钠的物质的量，计算出钠和过氧化钠的质量，用总质量减去就是氧化钠的质量，再计算出氧化钠的物质的量，最后计算三者的物质的量之比。 【详解】氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，由分析可知，672mL混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下672mL混合气体的物质的量==0.03mol，所以氢气的物质的量为0.02mol。氧气的物质的量为0.01mol。 根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g； 根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g； 所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol。 所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2:1:1； 答案选C。 3. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+ ③I-④Fe2+⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是 A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】pH=2，溶液的酸性较强，H+与弱酸的阴离子ClO‾、AlO2－不能大量共存；因为在酸性条件下NO3‾具有强氧化性，其能与I‾、Fe2+发生氧化还原反应，所以ClO‾、AlO2－、I‾、Fe2+不必检验就能排除，故B项正确。 4. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误； B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误； C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确； D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误； 答案选C。 5. 碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是(　　) A. 单质的还原性依次增强 B. 与水反应生成的氢氧化物碱性增强 C. 与氧气反应的剧烈程度增强 D. 熔点、沸点依次升高 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确； B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确； C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确； D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误； 故答案选D。 6. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（　　） ①MgSO4溶液   ②FeCl2溶液   ③Ca（HCO3）2溶液   ④饱和澄清石灰水． A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。 【详解】①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，正确； ②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+ O2+2H2O == 4Fe(OH)3 ，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；错误； ③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，正确； ④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，正确； ①③④项符合题意；答案选C。 7. 以下物质间转化不能通过一步反应实现的是 A. HClO→HCl B. SiO2→H2SiO3 C. Cu→CuSO4 D. SO2→ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误； B．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确； C．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误； D．根据方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误； 故本题选B。 8. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有参加反应，反应转移的电子为4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，故A正确； B．Y为化合物，根据原子守恒推断出Y是，故B错误； C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正确； D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol，故D正确； 故答案选B。 9. 欲进行下列实验，操作合理的是（ ） A B C D 检查装置气密性 实验室制备氢氧化亚铁 用NaOH溶液吸收SO2 用蘸有待测液的铁丝，检验K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意； B. 实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误； C. 用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确； D. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B. 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液 C. 标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液 D. 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1； B、根据A选项分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1； C、HCl溶于水得到盐酸，HCl全部在水中电离，c(Cl－)==0.2mol·L－1； D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1； 综上所述，c(Cl－)最大的是选项B； 答案选B。 11. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ） A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C. Fe(OH)3和硫酸的反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】A. 没有能电离出OH -的强电解质； B. 澄清石灰水的溶质Ca(OH)2能完全电离； C. Fe(OH)3难溶于水； D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成H2O的同时生成BaSO4沉淀。 【详解】A. CuO溶于稀H2SO4离子方程式为：CuO +2H+=Cu2++H2O，A选项不符合题意； B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应离子方程式为：H++OH-=H2O，B选项符合题意； C. Fe(OH)3和硫酸的反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O，C选项不符合题意； D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式为：2H+ +SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+ 2H2O，D选项不符合题意； 答案选B。 【点睛】离子方程式H+ + OH- =H2O表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。 12. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN B. 该变化中Fe2+表现出氧化性 C. Fe2+与SCN不能形成红色物质 D. Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化氢具有氧化性，具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应得到和水，可以与反应得到血红色物质的仅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，据此来分析选项即可。 【详解】A.根据分析，原溶液一定含有，A项正确； B.根据分析，该变化中表现还原性，在反应中被氧化，B项错误； C.根据分析，加入的和原溶液中的不能形成红色物质，C项正确； D.根据分析，在反应中被过氧化氢氧化为，D项正确； 答案选B。 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. （1）在下列反应中： A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑ 其中水只作氧化剂的是__________，水只作还原剂的是__________，水既作氧化剂又作还原剂的是__________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________ （2）新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_____；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是________。 （3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： ①________________________________。 ②_____________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. D ④. C （2） ①. H+ ②. HClO ③. Cl- ④. Cl2 （3） ①. +H+ =CO2↑+ H2O ②. +OH- + Ca2+= CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 水作氧化剂时只能是其中的氢元素化合价降低得电子，所以要得到氢气，即水只作氧化剂的是B； 水作还原剂时只能是其中的氧元素化合价升高失电子，所以要得到氧气，即水只作还原剂的是A； 水既作氧化剂又作还原剂，就是要同时得到氢气和氧气，所以水既作氧化剂又作还原剂的是D； 水既不作氧化剂又不作还原剂，反应前后化合价不变的是C。 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性条件下显红色，所以起作用的是氢离子；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，是因为次氯酸的漂白作用，所以起作用的成分是HClO；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生氯化银的白色沉淀，所以起作用的成分是氯离子；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为Cl2将碘化钾中的碘离子氧化为I2，所以起作用的成分是Cl2。 【小问3详解】 将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，应该得到碳酸氢钠溶液。加入等物质的量的硝酸反应得到硝酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：+H+ =CO2↑+ H2O；加入等物质的量的氢氧化钙溶液，化学方程式为：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O + NaOH，对应的离子方程式为：+OH- + Ca2+= CaCO3↓+ H2O。 14. 地壳中含量最高的金属元素是___，Na2CO3俗称___，制造计算机芯片的半导体材料是___，光导纤维的主要成分是____。 【答案】 ①. Al ②. 纯碱 ③. Si ④. SiO2 【解析】 【分析】地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等；Na2CO3既叫纯碱又叫苏打；硅常用于制造太阳能电池、芯片、半导体材料等；硅的氧化物用于制造光导纤维。 【详解】地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，含量最高的金属元素是Al；Na2CO3既叫纯碱又叫苏打，Na2CO3俗称为纯碱或苏打；制造计算机芯片的半导体材料是Si；光导纤维的主要成分是SiO2。答案为：Al；纯碱；Si；SiO2。 【点睛】在解题时，常会将Si与SiO2的用途弄混，为易错点。 15. 元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题： （1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。 （2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。 （3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于____________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是____________。 【答案】 ①. +5价 ②. NaClO ③. Fe2O3+3CO3CO2+2Fe ④. 氧化剂 ⑤. SO2+2OH-===SO32-+H2O ⑥. 酸性氧化物 ⑦. 漂白性 【解析】 【分析】(1)根据各元素的常见化合价求解，K是+1价，O是-2价，所以I是+5价(2) 84消毒液是利用次氯酸盐的强氧化性杀菌消毒。(3)氧化剂的特点是得电子，化合价降低。(4)酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。 【详解】(1) K是+1价，O是-2价，所以I是+5价 (2) 84消毒液是利用次氯酸盐的强氧化性杀菌消毒，其有效成分是NaClO。 (3)工业上炼铁是利用CO还原Fe2O3得到铁单质，所以该反应是Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，其中Fe2O3化合价降低，被还原，做氧化剂。 (4) SO2与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 【点睛】84消毒液、漂白粉、漂白液等物质的有效成分都是次氯酸盐。 16. 请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3 C．NaHCO3 D．水玻璃 (1)使焙制糕点松软可以添加_________； (2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________； (3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________； (4)可用作防火材料的是_________； 【答案】 ①. C ②. A ③. B ④. D 【解析】 【详解】（1）为了使焙制糕点松软可加入小苏打，答案选C； （2）为了使溶液变澄清，可加入明矾，明矾水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，用于净水，答案选A； （3）氧化铁是红棕色固体，可用于制作油漆、涂料，答案选B； （4）硅酸钠的水溶液可用于木材防火材料，答案选D。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。 A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。 （1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式 _________________________________________________________； （2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________； 收集气体C的方法是______________________________； （3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________； （4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。 【答案】 ①. NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O ②. 碱石灰 ③. 向上排空气法 ④. 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ⑤. 1：1 【解析】 【详解】（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O； （2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法； （3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； （4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。 【点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 18. “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为： NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置： (1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。 (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。 (3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。 (4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。 【答案】 ①. ② ②. 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 ③. 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) ④. 稀盐酸(或HCl溶液) ⑤. BaCl2(或其他合理答案) ⑥. 盐酸 【解析】 【详解】(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②； (2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气； (3)检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有； (4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 计算下列各题： (1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。 (2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为 _______________ 【答案】 ①. 0.8 ②. 0.3 ③. 62.5% ④. 34g/mol ⑤. 0.448L 【解析】 【详解】（1）混合气体的物质的量n===0.8mol；二氧化碳可以看作“多了一个氧原子的一氧化碳”，因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子，根据m=nM=0.8mol×28g/mol=22.4g算出这些一氧化碳的质量，则氧原子的质量为27.2g-22.4g=4.8g，氧原子的物质的量为4.8g÷16g/mol=0.3mol，则二氧化碳的物质的量也为0.3mol；一氧化碳的物质的量为0.8mol-0.3mol=0.5mol，因此占总体积的×100%=62.5%；混合气体的摩尔质量为==34g/mol； （2）0.4mol/L的硝酸属于稀硝酸，因此混合酸和铜反应的离子方程式为，铜物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，混合酸中H+一共有（0.4mol/L+0.2mol/L×2）×0.1L=0.08mol，一共有0.4mol/L×0.1L=0.04mol，综上可以发现H+是少量的，因此能生成的的量要按照的量来计算，根据化学计量数之比，0.08mol的一共能生成0.02mol的，这些在标况下的体积为。 【点睛】第（2）题是本题的易错点，Cu虽然与稀硫酸不反应，但稀硫酸提供H+使NO3-表现强氧化性，故计算时应用离子方程式，不能用化学方程式。 20. CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题： (1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。 (2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。 (3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。 (4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。 【答案】 ①. 32 ②. 6 ③. 4 ④. 1.1NA ⑤. 1.12L 【解析】 【分析】(1)摩尔质量的数值等于相对分子质量，单位为g∙mol-1。 (2)计算分子中所含原子数，应利用化学式建立关系式。 (3)求含相同某原子的两分子的质量或物质的量关系，可利用相等的原子建立两分子的数量关系。 (4)利用分子中的一个量求另一个量，可利用化学式建立关系式，再利用公式进行转换。 【详解】(1)M(CH3OH)=(12×1+1×4+16×1 )g∙mol－1=32g∙mol－1。答案为：32； (2)已知每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则n(原子数)=3×2 mol=6mol。答案为：6； (3)1mol CH3OH中含有n(H)=4×1mol=4 mol，则氢气中氢原子物质的量也为4 mol，那么n(H2)=2 mol，m(H2)=2mol×2 g∙mol－1=4g。答案为：4； (4)n(O)==0.1mol，那么n(CO2)=0.05mol，又因为每个CO2中含有电子数为6+8×2=22个，则含0.1NA个O的CO2中有电子数= n(CO2)×NA×22=1.1NA，V(CO2)= n(CO2)×Vm=0.05mol×22.4 L∙mol－1=1.12 L。答案为：1.1NA；1.12L。 【点睛】利用一个分子中的某个量计算另一分子的某个量时，需利用二者相等的原子，建立关系式，再列方程进行计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $