湖北省部分省级示范高中2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期期末测试 高一化学试卷 考试时间：2025年1月16日　试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Fe56　Cu64　Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属元素在人类的生活和生产中发挥着巨大的作用。下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血问题的发生 B. 用铬酸作氧化剂可使铝制品的氧化膜产生美丽的颜色 C. 我国自主研发的超级钢是一类昂贵的高强度合金材料 D. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能 2. 化学学科拥有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 水的分子结构模型： C. 中子数为10的氧原子： D. 硫原子的原子结构示意图： 3. 化学药品需要妥善保存。下列说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，以防止次氯酸见光分解 B. 锂应保存在煤油中，以防止其与空气接触而发生化学反应 C. FeSO4溶液保存时通常加入少量铁粉，以防止Fe2+被氧化 D. 液溴保存时应加入少量蒸馏水进行液封，以防止其挥发 4. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1molFe与足量稀盐酸完全反应，转移的电子数为3NA B. 1molT2中含有的中子数为4NA C. 1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA D. 标准状况下，22.4LCl2与水反应过程中，转移的电子数为NA 5. 中国科学院研制出一种能在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。其结构如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该纳米药物分散于水中后能产生丁达尔效应 B. 该纳米药物具有磁性 C. 四氧化三铁中的铁元素有两种不同价态 D. 该纳米药物是一种混合物 6. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器），能达到相应实验目的的是 A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中： C. 常温下pH = 1的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 8. 化学世界里蕴含着许多奇妙的知识与规律。下列说法正确的是 A. 原子的相对原子质量等于其质子数与中子数之和 B. 元素周期表共有18个族 C. 第三周期主族元素的原子半径从左至右依次减小 D. 水分子中含有氢键，因此水的稳定性强于硫化氢 9. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应i中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B. 反应ii的离子方程式为 C. 该反应过程中每脱除1molH2S气体，消耗O211.2L D. 高温环境更有利于该脱硫反应的进行 10. 某种对新冠病毒有较好体外抑制作用的药物结构如下图所示。其中R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素在地壳中的含量居于首位。 下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X B. W的一种核素常被用作考古断代 C. 该分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D. 原子半径R<W<X<Y 11. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量某待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水 溶液变为红色 该待测液中含有Fe2+ B 向盛有等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入2滴酚酞溶液 两支试管均变红，盛有NaHCO3溶液的试管红色较深 NaHCO3的碱性强于Na2CO3 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该溶液中含有K+，不含有Na+ D 向石灰石中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水溶液中 澄清石灰水变浑浊 非金属性Cl>C A. A B. B C. C D. D 12. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸： B. 向氢氧化钠溶液中加入打磨过的铝片： C. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 13. 将一定质量的铁铝合金投入足量稀盐酸中，合金完全溶解并收集到标准状况下的H21.12L。向所得溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到1.6g固体。该合金中铁和铝的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 14. 某工厂排放的酸性废水中可能存在Na+、、Mg2+、Al3+、Cu2+、、、Cl-中的若干种，现取100 mL该废水的无色溶液进行如下实验： 已知：[Al(OH)4]-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是 A. 该废水中含有三种阳离子 B. 废水中的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1 C. 该废水中一定不含，一定含有和Cl- D. 该废水中的c(Cl-)＞0.7 mol·L-1 15. 某实验小组采用如下装置探究与Na的反应，实验结束后，检验CO的试剂无明显现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2 g不溶于水的黑色固体，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀19.7 g。 下列说法正确的是 A. 实验前应先点燃酒精灯，再通入 B. 实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是和C C. 硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mol HCl 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知A~L是中学化学中的常见物质。其中A、C为金属单质，D为淡黄色固体，K为红棕色固体。各物质间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： （1）D的化学式为____________，请说出它的一种用途__________________。 （2）E也可由C与水蒸气反应生成，该反应的化学方程式为__________________。 （3）H溶液可用于工业上刻蚀覆铜板，反应的离子方程式为__________________。 （4）I在空气中转化为J的现象为__________________。 （5）J生成K的化学方程式为__________________。 （6）D与CO2反应也可以生成B，该反应转移0.3 mol e-时，消耗D的质量为______g。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，经过了多年的修订后逐渐形成了现在所用的周期表。下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）用电子式表示⑤和⑥的单质形成化合物的过程：__________________。 （2）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。 （3）元素④在周期表中的位置为______，元素②、③、④的最简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示），元素④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 （4）图中金属性最强的元素名称为____________，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为____________。 （5）元素周期表中不同区域的元素有其不同的用途，下列说法正确的是______。 A. 元素⑤、⑩、⑪、⑫等可以用于制造农药 B. 元素⑨可用于研制半导体材料 C. 元素⑭是人体必需的一种常量元素 D. 过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 18. 含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，某化学小组利用下图装置制取氯气并对含氯消毒剂的制备进行探究实验。 已知：温度较高时，，回答下列问题； （1）仪器a的名称为______。若选用装置A进行氯气的制备，其反应的离子方程式为__________________。 （2）实验室中需配制一定物质的量浓度的盐酸来制备氯气，下列说法正确的是______。 A. 配制240mL该盐酸需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯 B. 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出 C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 D. 配制好的盐酸可直接贮存在容量瓶中 （3）漂白粉是常见的含氯消毒剂，利用上图装置制取漂白粉的装置连接顺序为____________，该实验小组发现实验所得漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是__________________。 （4）装置F中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）用手持技术测定装置F中生成的含氯消毒剂的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况，其结果如下图所示，使用该消毒剂时的最佳pH和温度依次是____________。 （6）我国从2000年起就逐渐用ClO2取代其它含氯消毒剂，在实验室中利用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气制取ClO2时，每生成标准状况下的3.36LClO2时，转移的电子数目为__________________。 19. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂（含有FeO、Fe2O3、Al2O3、NaCl、活性炭等成分）制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）滤液Ⅰ中溶质的化学式为______，滤渣Ⅲ的成分为______。 （2）检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的操作为__________________。 （3）碱浸过程中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）试剂a为______，“还原”中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）由滤液Ⅳ获得FeSO4·7H2O的操作a包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）工业上常用绿矾溶液和NaClO溶液在碱性条件下反应制备绿色水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式__________________。 湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期期末测试 高一化学试卷 考试时间：2025年1月16日　试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Fe56　Cu64　Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 制氧剂 （2） （3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （6）23.4 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 第二周期第族 ②. ③. （4） ①. 铯 ②. 离子键、极性共价键 （5）ABCD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 或 （2）AC （3） ①. ACDF或BCDF ②. Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO3)2，故实验所得Ca(ClO)2产率较低 （4） （5）5.5、20℃ （6）0.15NA 【19题答案】 【答案】（1） ①. NaCl ②. 活性炭 （2）取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净（或用洁净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈黄色，则说明已洗涤干净） （3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （4） ①. 铁粉 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）Fe2++2ClO-+4OH-=+2Cl-+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $