精品解析：湖北省2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

湖北省2024-2025学年秋季学期高一期末联考 化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东珠海盛大开幕，国防科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B. 钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域 C. 钴常被添加到钢中以降低合金的硬度，用来制造飞机涡轮发动机的风扇扇叶 D. 我国研制的一种超级钢强度大且能轻薄化，有利于航空航天领域的轻量化发展 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法错误的是 A. 根据“交叉分类法”，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 B. 根据物质的性质分类，SO2、CO2属于酸性氧化物 C. 根据分散剂的不同分类，豆浆属于液溶胶 D. 根据化合物在水溶液里能否导电分类，氨气属于电解质 3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol Na2SO4中Na+的数目为NA B. 标准状况下，22.4 L氩气含原子数为2NA C. 18 g D2O中所含电子数为10NA D. 4.6 g Na与1 L 0.1mol·L-1盐酸反应，生成H2分子数为0.05NA 6. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. K原子结构示意图为 B. NaHCO3的电离方程式为 C. 用单线桥表示Na2O2和水反应过程中电子的转移： D. HClO的电子式为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O与水反应： B. Cl2与水的反应： C. Al2O3与盐酸反应： D. Fe(OH)3与稀硫酸反应： 8. 下列实验装置或现象正确的是 A．钾的燃烧 B．滴入酚酞溶液 C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D．制备硫酸亚铁晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 三元催化剂中常加入稀土元素铈，以提高其催化剂性能。下图是铈元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铈元素的相对原子质量为140.1 B. 原子的中子数为58 C. 原子的质量数为138 D. 和互为同位素 10. 将CO2转化为CH3OH，有利于实现“碳中和”，其化学反应方程式为(未配平；CH3OH中碳为-2价，氢为+1价)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 从元素守恒分析，X中应该含有氢元素 B. 从化合价分析，CO2中的碳元素被还原 C. 若X为H2，Y为H2O，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 D. 若X为H2O，Y为O2，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 11. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 明代宋应星所著《天工开物》中记载，“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，黑火药爆炸时的反应为： B. 明代李时珍所著《本草纲目》中记载，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，过程未发生氧化还原反应 C. 西周时期周公旦所著《周礼》中记载，沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO D. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，过程发生了置换反应 12. 证据推理是重要的化学学科核心素养。在做钠与水反应实验时，某化学小组的同学对部分现象和结论之间的逻辑提出了3项质疑，其中合理的有 实验现象 实验结论 质疑理由 ① 钠块浮在水面上反应 钠的密度比水的密度小 的作用使密度大于水的固体也可能浮在水面 ② 钠块熔成闪亮的小球 反应放热且钠的熔点低 如果放热很多熔点较高的金属也可能熔化 ③ 钠块游动并发出响声 反应剧烈且有氢气生成 如果放热很多使水汽化时也可能发出响声 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 13. 现有浓度均为0.1mol/L的甲、乙、丙、丁四种溶液，分别含有、、、、、、、中的两种互不相同的阴阳离子。甲焰色试验呈黄色；将少量乙滴入丙中，生成两种白色沉淀X和Y，X不溶于稀盐酸；向丁中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A. 甲与足量盐酸反应可产生气体2.24L(标准状况下) B. 乙与丙按体积比3：1混合后溶液导电能力几乎为零 C. Y溶于乙的离子方程式为 D. 丁与铁反应的化学方程式为 14. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某化合物的结构如下图所示，已知W的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y＜W B. Y、Z形成的化合物一定只含离子键 C. 该化合物中所有原子均满足8电子结构 D. X、Y、W能形成多种化合物 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质检验工艺如下： 已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物； ②AgClO3和AgClO4都易溶于水； ③常温下，ClO2为黄绿色气体。 下列说法中错误的是 A. 反应I的产物除NaClO2外还有水和O2 B. 反应Ⅱ中生成的黄绿色气体只可能是Cl2 C. 固体A的两种盐分别为NaClO3和NaCl D. 白色沉淀是AgCl，属于电解质 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： （1）A、C形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________(写离子符号)。 （2）F位于周期表第__________周期第__________族。 （3）常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________。 （4）科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 ①根据元素周期律，D和G中金属性更强的元素为__________(写元素符号)。 第2步：实验和观察 ②要比较D和G的金属性强弱，你设计的方案是__________(任写一种)。 第3步：分析和结论 ③通过上述两步，你得出D和G金属性递变规律的原因为：D和G位于同主族，核电荷数依次增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力减弱，__________，故金属性如预测所示。 （5）G是人体内含量最丰富的矿物元素之一，成人血液中该元素的正常指标约为，若换算成物质的量浓度，其最高值为__________mmol/L。(保留三位有效数字)(1L=10dL) 17. 氯气是一种重要的化工原料，氯气的制取方法也在不断更新。回答下列问题： （1）1774年，舍勒第一次在实验室用软锰矿(MnO2)与盐酸反应制得氯气。 ①下列反应装置中可制得氯气的是__________(填编号)。 ②该反应体现了盐酸的__________、__________化学性质。 ③该反应一般选择9mol/L而不是更高浓度的盐酸，目的是__________。 ④还可以用其它更强的氧化剂氧化盐酸来制取氯气，列举1种__________。 （2）1868年，狄肯和洪特发明了用空气中的O2来氧化HCl气体制取氯气的方法，下图是反应原理模拟装置图。(夹持装置已略去) ①仪器a的名称为__________。 ②装置C的作用：一是控制气体的流速和比例，使气体混合均匀；二是__________。 ③一段时间后装置E中固体呈蓝色，则装置D中发生反应的化学方程式为__________。 ④此方法有两个弊端，一是反应不易发生导致产量较低；二是产品杂质多且难以分离，其中最难除去的杂质是__________(写化学式)。 （3）现代化学工业用电解饱和食盐水法制取氯气，同时得到副产物NaOH和H2，该反应的离子方程式为__________。 18. 某化学小组对铁粉与水蒸气反应的产物进行了探究。 【提出猜想】该小组根据元素守恒和化合价升降，预测可能生成的固体产物为： a．Fe(OH)2 b．Fe(OH)3 c．FeO d．Fe3O4 e．Fe2O3 【查阅资料】①热稳定性(无氧、带风罩酒精灯加热条件下)：Fe2O3稳定； ； 。 ②Fe3O4只在36.5%的浓盐酸中才微量溶解，在低浓度的盐酸中无法溶解。 回答下列问题： （1）结合上述资料，铁与水蒸气在带风罩酒精灯加热条件下反应，固体产物可能是__________(填序号)。 【实验操作】取5.6g还原铁粉置于下图中X处。实验完毕后称量，X处固体为6.4g。 【实验现象】肥皂液被吹起气泡；硬质玻璃管内X处的固体仍呈黑色。 （2）该小组用简便方法确认肥皂液上方被吹起的气泡中含氢气，其操作和现象为__________。 （3）根据以上(1)(2)分析，该反应中铁粉与水蒸气反应的化学方程式为__________。 （4）该小组将反应后X处的黑色固体(A)进行处理，流程如下： ①A与稀盐酸反应可产生气体，说明A中还含有__________(填化学式)。 ②鉴别B溶液中的金属阳离子时，应先加__________，再加氯水。 ③C的化学式为__________。 （5）综合以上条件，理论上A与足量稀盐酸反应最多可产生标准状况下的气体__________L。 19. 铝碳酸镁是某种常见胃药的主要成分，用于治疗慢性胃炎。回答下列问题： （1）工业上用强碱溶液溶解铝土矿(主要成分Al2O3)时，主要发生反应的离子方程式为__________。 （2）为了模拟该药中和胃酸的真实情景，某小组需要配制一定物质的量浓度的盐酸。 ①下列配制稀盐酸的操作错误的有__________(填编号)。 ②下列操作会使配制的盐酸浓度偏大的有__________。 A．容量瓶洗净后未经干燥直接使用 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面在刻度线下又继续向容量瓶中加蒸馏水 D．用量筒量取浓盐酸时仰视 （3）该小组用下列方法制得了性能优质的铝碳酸镁： ①操作a为__________。 ②证明溶液1和溶液2混合后得到了胶体的方法是__________。 ③该小组在110℃下加热6h后，获得组成为的碱式铝碳酸镁，其作为胃药中和胃酸的原理为__________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省2024-2025学年秋季学期高一期末联考 化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东珠海盛大开幕，国防科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B. 钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域 C. 钴常被添加到钢中以降低合金的硬度，用来制造飞机涡轮发动机的风扇扇叶 D. 我国研制的一种超级钢强度大且能轻薄化，有利于航空航天领域的轻量化发展 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，适合用于制造飞机以减轻机身重量、提升耐用性，A正确； B．钛合金、耐热合金、形状记忆合金等新型合金具备耐高温、力学性能优异等特性，广泛应用于航空航天领域，B正确； C．钴添加到钢中会提高合金的硬度、热强度和耐磨性，而非降低硬度，飞机涡轮发动机风扇扇叶需要高硬度、耐高温的材料，C错误； D．强度大且可轻薄化的超级钢能减小航空航天器件的自重，符合轻量化发展需求，D正确； 故选C。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法错误的是 A. 根据“交叉分类法”，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 B. 根据物质的性质分类，SO2、CO2属于酸性氧化物 C. 根据分散剂的不同分类，豆浆属于液溶胶 D. 根据化合物在水溶液里能否导电分类，氨气属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．交叉分类法是从不同维度对物质分类，含钠离子属于钠盐，含碳酸根属于碳酸盐，A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、均满足该性质，属于酸性氧化物，B正确； C．按分散剂状态分类，分散剂为液态的胶体为液溶胶，豆浆的分散剂是液态水，属于液溶胶，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由离子的化合物，溶于水导电是其与水反应生成的电离所致，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选D。 3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有离子键和极性共价键，A错误； B．只含有离子键，B错误； C．只含有非极性共价键，C正确； D．只含有极性共价键，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol Na2SO4中Na+的数目为NA B. 标准状况下，22.4 L氩气含原子数为2NA C. 18 g D2O中所含电子数为10NA D. 4.6 g Na与1 L 0.1mol·L-1盐酸反应，生成H2分子数为0.05NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个含有2个，0.5 mol中物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下22.4 L氩气物质的量为1 mol，氩气为单原子分子，含原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，18 g物质的量为，1个含10个电子，所含电子数为，C错误； D．4.6 g物质的量为，不仅可与盐酸反应，盐酸不足时还可与水完全反应，最终生成分子数为，D错误； 故选A。 6. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. K原子结构示意图为 B. NaHCO3的电离方程式为 C. 用单线桥表示Na2O2和水反应过程中电子的转移： D. HClO的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外电子排布应为2、8、8、1，图示M层电子数为9，不符合最外层电子数不超过8的排布规则，正确的原子结构示意图为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．与水的反应为歧化反应，2 mol 参与反应时，2个-1价O失去，另外2个-1价O得到，图示单线桥标注电子转移符合反应规律，C正确； D．的结构式为，O为中心原子，图示电子式将Cl作为中心原子，成键结构错误，正确的电子式为，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O与水反应： B. Cl2与水的反应： C. Al2O3与盐酸反应： D. Fe(OH)3与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化物，离子方程式中不可拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．反应生成的是弱电解质，不可拆为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．为氧化物保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为，C正确； D．方程式不满足原子守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置或现象正确的是 A．钾的燃烧 B．滴入酚酞溶液 C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D．制备硫酸亚铁晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾燃烧的温度较高，玻璃表面皿不耐高温，直接加热易炸裂，灼烧钾应选用坩埚或燃烧匙，A错误； B．同浓度条件下溶液碱性更强，滴加酚酞后溶液红色更深，现象符合事实，B正确； C．若通入的过量，过量的可直接氧化生成，无法证明氧化性，C错误； D．蒸发溶液制备晶体应选用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，且加热时易被空气中的氧化，D错误； 故选B。 9. 三元催化剂中常加入稀土元素铈，以提高其催化剂性能。下图是铈元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铈元素的相对原子质量为140.1 B. 原子的中子数为58 C. 原子的质量数为138 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中铈元素单元格下方的数值即为其相对原子质量，为140.1，A正确； B．的质子数为58，质量数为138，中子数=质量数-质子数=138-58=80，B错误； C．核素符号左上角的数字为该核素的质量数，的质量数为138，C正确； D．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选B。 10. 将CO2转化为CH3OH，有利于实现“碳中和”，其化学反应方程式为(未配平；CH3OH中碳为-2价，氢为+1价)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 从元素守恒分析，X中应该含有氢元素 B. 从化合价分析，CO2中的碳元素被还原 C. 若X为H2，Y为H2O，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 D. 若X为H2O，Y为O2，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物含有氢元素，反应物不含氢元素，根据元素守恒，一定含有氢元素，A正确； B．中为价，反应后生成中为价，碳元素化合价降低，得电子被还原，B正确； C．若为，为，配平反应为，中碳元素化合价降低作氧化剂，中氢元素化合价升高作还原剂，，C正确； D．若为，为，配平反应为，中C由+4价降为中-2价的C得，作氧化剂；生成氧气被氧化的氧元素（来自和）共失，还原剂为5 mol，二者物质的量之比为，并非，D错误； 故选D。 11. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 明代宋应星所著《天工开物》中记载，“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，黑火药爆炸时的反应为： B. 明代李时珍所著《本草纲目》中记载，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，过程未发生氧化还原反应 C. 西周时期周公旦所著《周礼》中记载，沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaO D. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸的反应原理符合，A正确； B．火煅丹砂（）生成的过程中，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．蛎房主要成分为，高温煅烧发生分解反应生成和，故“灰”的主要成分是，C正确； D．该过程为与发生置换反应生成和，属于置换反应，D正确； 故选B。 12. 证据推理是重要的化学学科核心素养。在做钠与水反应实验时，某化学小组的同学对部分现象和结论之间的逻辑提出了3项质疑，其中合理的有 实验现象 实验结论 质疑理由 ① 钠块浮在水面上反应 钠的密度比水的密度小 的作用使密度大于水的固体也可能浮在水面 ② 钠块熔成闪亮的小球 反应放热且钠的熔点低 如果放热很多熔点较高的金属也可能熔化 ③ 钠块游动并发出响声 反应剧烈且有氢气生成 如果放热很多使水汽化时也可能发出响声 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 【答案】A 【解析】 【详解】①的质疑合理，附着在钠表面可增大浮力，密度略大于水的固体可能因此浮在水面； ②的质疑合理，现象只有钠熔化，无法得知放热多少，如果放热很多熔点较高的金属也可能熔化； ③的质疑合理，反应放热使水汽化，水汽化或水蒸气逸出也可能产生响声、推动钠块游动； 因此合理的质疑共3项，选择A。 13. 现有浓度均为0.1mol/L的甲、乙、丙、丁四种溶液，分别含有、、、、、、、中的两种互不相同的阴阳离子。甲焰色试验呈黄色；将少量乙滴入丙中，生成两种白色沉淀X和Y，X不溶于稀盐酸；向丁中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A. 甲与足量盐酸反应可产生气体2.24L(标准状况下) B. 乙与丙按体积比3：1混合后溶液导电能力几乎为零 C. Y溶于乙的离子方程式为 D. 丁与铁反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断四种溶液成分：甲焰色试验呈黄色，含，仅能与共存，故甲为；少量乙滴入丙生成两种白色沉淀，X不溶于稀盐酸为，为红褐色，排除，则Y为，且可溶于强碱，故乙为，丙为；剩余离子为和，且丁加硝酸酸化的生成白色沉淀，故丁为。 【详解】A．仅给出甲的浓度为，未给出溶液体积，无法计算反应生成的体积，A错误； B．乙为、丙为，按体积比3:1混合时，完全生成沉淀，完全生成沉淀，溶液中几乎无自由移动离子，导电能力几乎为零，B正确； C．Y为，溶于强碱的离子方程式为，C正确； D．丁为，与Fe反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 14. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某化合物的结构如下图所示，已知W的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y＜W B. Y、Z形成的化合物一定只含离子键 C. 该化合物中所有原子均满足8电子结构 D. X、Y、W能形成多种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W为原子序数最大的短周期主族元素，且电子总数是最外层电子数的3倍，W形成5个共价键，符合条件的W为P；Z形成+1价阳离子，原子序数小于P，故Z为Na；Y可形成双键，Y形成2个共价键或得到1个电子后形成1个共价键，Y最外层含6个电子，故Y为O；X形成1个共价键，原子序数小于O，X为H。 【详解】A．Y的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为PH3，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强、简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱、简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性：O＞（N）＞P，则简单氢化物的稳定性：H2O＞（NH3）＞PH3，A项错误； B．Y为O、Z为Na，两者形成的常见化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键和离子键，并非只含离子键，B项错误； C．该化合物中P（W）为10电子、H（X）为2电子，不满足8电子稳定结构，C项错误； D．X为H、Y为O、W为P，可形成H3PO4、H3PO3、H3PO2等多种化合物，D项正确； 答案选D。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质检验工艺如下： 已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物； ②AgClO3和AgClO4都易溶于水； ③常温下，ClO2为黄绿色气体。 下列说法中错误的是 A. 反应I的产物除NaClO2外还有水和O2 B. 反应Ⅱ中生成的黄绿色气体只可能是Cl2 C. 固体A的两种盐分别为NaClO3和NaCl D. 白色沉淀是AgCl，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中中为+4价，转化为中+3价的得电子，作还原剂失电子生成，结合元素守恒可知产物还有，A正确； B．已知常温下也为黄绿色气体，反应Ⅱ中酸性条件下与归中反应可生成、等黄绿色气体，并非只可能是，B错误； C．物质的量为，受热歧化生成和，反应为，生成和，且加得到1.435 g即沉淀，符合计算结果，C正确； D．已知、均易溶于水，故白色沉淀为，属于盐，是电解质，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： （1）A、C形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________(写离子符号)。 （2）F位于周期表第__________周期第__________族。 （3）常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________。 （4）科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 ①根据元素周期律，D和G中金属性更强的元素为__________(写元素符号)。 第2步：实验和观察 ②要比较D和G的金属性强弱，你设计的方案是__________(任写一种)。 第3步：分析和结论 ③通过上述两步，你得出D和G金属性递变规律的原因为：D和G位于同主族，核电荷数依次增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力减弱，__________，故金属性如预测所示。 （5）G是人体内含量最丰富的矿物元素之一，成人血液中该元素的正常指标约为，若换算成物质的量浓度，其最高值为__________mmol/L。(保留三位有效数字)(1L=10dL) 【答案】（1）O2-＞Na+ （2） ①. 四 ②. IA （3） （4） ①. Ca ②. 比较单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或比较其最高价氧化物水化物碱性强弱 ③. 原子失去最外层电子的能力增强 （5）2.75 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是O元素、B是F元素、C是Na元素、D是Mg元素、E是Cl元素、F是K元素、G是Ca元素。 【小问1详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+半径由大到小的顺序为O2-＞Na+。 【小问2详解】 F是K元素，位于周期表第四周期第IA族。 【小问3详解】 E的单质是Cl2，C的最高价氧化物的水化物是NaOH。常温下，Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①根据元素周期律，同主族元素从上到下，元素金属性增强，Mg和Ca中金属性更强的元素为Ca。 ②元素金属性越强，其单质越易和水反应放出氢气，要比较Mg和Ca的金属性强弱，比较Mg和Ca分别与水反应置换出氢的难易程度。 ③Mg和Ca位于同主族，核电荷数依次增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力减弱，原子失去最外层电子的能力增强，故金属性如预测所示。 【小问5详解】 Ca是人体内含量最丰富的矿物元素之一，成人血液中该元素的正常指标约为，若换算成物质的量浓度，其最高值为mmol/L。 17. 氯气是一种重要的化工原料，氯气的制取方法也在不断更新。回答下列问题： （1）1774年，舍勒第一次在实验室用软锰矿(MnO2)与盐酸反应制得氯气。 ①下列反应装置中可制得氯气的是__________(填编号)。 ②该反应体现了盐酸的__________、__________化学性质。 ③该反应一般选择9mol/L而不是更高浓度的盐酸，目的是__________。 ④还可以用其它更强的氧化剂氧化盐酸来制取氯气，列举1种__________。 （2）1868年，狄肯和洪特发明了用空气中的O2来氧化HCl气体制取氯气的方法，下图是反应原理模拟装置图。(夹持装置已略去) ①仪器a的名称为__________。 ②装置C的作用：一是控制气体的流速和比例，使气体混合均匀；二是__________。 ③一段时间后装置E中固体呈蓝色，则装置D中发生反应的化学方程式为__________。 ④此方法有两个弊端，一是反应不易发生导致产量较低；二是产品杂质多且难以分离，其中最难除去的杂质是__________(写化学式)。 （3）现代化学工业用电解饱和食盐水法制取氯气，同时得到副产物NaOH和H2，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. C ②. 还原性 ③. 酸性 ④. 减少HCl挥发 ⑤. KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等 （2） ①. 分液漏斗 ②. 干燥气体 ③. ④. O2 （3） 【解析】 【分析】A 装置：制备HCl气体；B 装置：制备；C 装置：浓硫酸，干燥混合气体 (HCl、)；D装置：硬质玻璃管，分散催化剂的石棉绒、加热；HCl 与在此发生催化氧化生成和水蒸气；E 装置：无水，检验反应生成的水蒸气（白色粉末变蓝）。 【小问1详解】 ①实验室用软锰矿（）与盐酸反应制取氯气时，必须使用浓盐酸，且反应需要加热，装置A没有加热仪器，装置B使用的是稀盐酸，只有装置C符合条件，故选C； ②该反应的化学方程式为；反应中部分转化为，氯元素化合价由-1升高到0，体现了盐酸的还原性；另一部分转化为，体现了盐酸的酸性； ③ 浓盐酸具有很强的挥发性，如果浓度过高，加热时会有大量气体挥发出来，不仅降低了原料的利用率，还会导致制得的氯气中混入大量杂质，故为了减少挥发，一般选择9 mol/L的浓盐酸； ④ 常温下能氧化浓盐酸制取氯气的强氧化剂有很多，常见的如高锰酸钾（）、氯酸钾（）、次氯酸钙（）、重铬酸钾（）等。 【小问2详解】 ①根据仪器a的结构特征（带有玻璃活塞和球形漏斗体），可知其名称为分液漏斗； ②装置C中盛放的是浓硫酸，除了可以通过气泡控制气体的流速和比例使气体混合均匀外，浓硫酸还具有吸水性，其主要作用是干燥气体； ③装置E中的无水呈蓝色，说明反应生成了水，装置D中发生的是催化氧化气体的反应，根据原子守恒可写出化学方程式：； ④混杂在产物氯气中的，和氯气一样具有强氧化性，极难通过常规化学方法分离，故最难除去的杂质是； 【小问3详解】 工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气（氯碱工业），生成氯气、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：。 18. 某化学小组对铁粉与水蒸气反应的产物进行了探究。 【提出猜想】该小组根据元素守恒和化合价升降，预测可能生成的固体产物为： a．Fe(OH)2 b．Fe(OH)3 c．FeO d．Fe3O4 e．Fe2O3 【查阅资料】①热稳定性(无氧、带风罩酒精灯加热条件下)：Fe2O3稳定； ； 。 ②Fe3O4只在36.5%的浓盐酸中才微量溶解，在低浓度的盐酸中无法溶解。 回答下列问题： （1）结合上述资料，铁与水蒸气在带风罩酒精灯加热条件下反应，固体产物可能是__________(填序号)。 【实验操作】取5.6g还原铁粉置于下图中X处。实验完毕后称量，X处固体为6.4g。 【实验现象】肥皂液被吹起气泡；硬质玻璃管内X处的固体仍呈黑色。 （2）该小组用简便方法确认肥皂液上方被吹起的气泡中含氢气，其操作和现象为__________。 （3）根据以上(1)(2)分析，该反应中铁粉与水蒸气反应的化学方程式为__________。 （4）该小组将反应后X处的黑色固体(A)进行处理，流程如下： ①A与稀盐酸反应可产生气体，说明A中还含有__________(填化学式)。 ②鉴别B溶液中的金属阳离子时，应先加__________，再加氯水。 ③C的化学式为__________。 （5）综合以上条件，理论上A与足量稀盐酸反应最多可产生标准状况下的气体__________L。 【答案】（1）de （2）用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 （3） （4） ①. Fe ②. KSCN溶液 ③. KOH （5）1.4 【解析】 【分析】由题意可知，还原铁粉置试管的于X处与水蒸气高温条件下反应，肥皂液被吹起气泡，说明反应中有气体生成，经检验可知，被吹起的气泡中含氢气；硬质玻璃管内X处的固体仍呈黑色，结合题给信息可知，反应中不可能有氧化亚铁和氧化铁生成，只有四氧化三铁生成，所以还原铁粉与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。 【小问1详解】 由资料可知，氧化亚铁受热分解生成四氧化三铁和铁，氢氧化亚铁受热分解生成四氧化三铁、铁和水，而氢氧化铁受热易分解生成氧化铁和水，则根据元素守恒和化合价升降可知，该反应为高温条件下的置换反应，产物应为铁的氧化物和氢气，不可能生成氢氧化物类物质，只可能是氧化铁或四氧化三铁，故选de； 【小问2详解】 氢气和氧气的混合气体点燃会发出爆鸣声，则确认肥皂液上方被吹起的气泡中含氢气的方法为用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声； 【小问3详解】 由分析可知，还原铁粉与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题给流程可知，向固体A中加入足量稀盐酸，固体A部分溶解得到气体、黑色沉淀J和B溶液，结合题给信息可知，固体A中含有铁和四氧化三铁，则气体为氢气、J为四氧化三铁、B为氯化亚铁；向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钾溶液，溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，过滤得到氯化钾溶液和氢氧化亚铁白色沉淀，则D为氯化钾、E为氢氧化亚铁；氢氧化亚铁具有强还原性，与空气中的氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则F为氢氧化铁；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则G为氯化铁；氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，则K为氯气； ①由分析可知，A与稀盐酸反应可产生气体，说明A中除含有四氧化三铁外，还含有铁； ②鉴别氯化亚铁溶液中的金属阳离子时，需要排除溶液中铁离子的干扰，所以应先向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加氯水，溶液变为红色，说明金属阳离子为亚铁离子； ③由分析可知，C是化学式为KOH的氢氧化钾； 【小问5详解】 设固体A中铁、四氧化三铁的物质的量分别为x mol、y mol，由铁原子个数守恒可得：56x+56×3y=5.6，由固体A的质量可得：56x+232y=6.4，解联立方程可得：x=0.0625、y=0.0125，则标准状况下，固体A与足量稀盐酸反应生成氢气的体积为：0.0625 mol×22.4 L/mol=1.4 L。 19. 铝碳酸镁是某种常见胃药的主要成分，用于治疗慢性胃炎。回答下列问题： （1）工业上用强碱溶液溶解铝土矿(主要成分Al2O3)时，主要发生反应的离子方程式为__________。 （2）为了模拟该药中和胃酸的真实情景，某小组需要配制一定物质的量浓度的盐酸。 ①下列配制稀盐酸的操作错误的有__________(填编号)。 ②下列操作会使配制的盐酸浓度偏大的有__________。 A．容量瓶洗净后未经干燥直接使用 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面在刻度线下又继续向容量瓶中加蒸馏水 D．用量筒量取浓盐酸时仰视 （3）该小组用下列方法制得了性能优质的铝碳酸镁： ①操作a为__________。 ②证明溶液1和溶液2混合后得到了胶体的方法是__________。 ③该小组在110℃下加热6h后，获得组成为的碱式铝碳酸镁，其作为胃药中和胃酸的原理为__________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. BD （3） ①. 过滤(洗涤干燥) ②. 丁达尔效应 ③. 【解析】 【小问1详解】 Al2O3和强碱溶液反应生成，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①A．浓盐酸不能直接倒入容量瓶中，应先在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．将稀释后的盐酸转移到容量瓶后，需用蒸馏水洗涤烧杯并转移至容量瓶，B正确； C．定容时，当液面距离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管，C错误； D．定容完成后，塞紧瓶塞，用食指压住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下颠倒摇晃数次，D正确； 故选AC； ②A．容量瓶洗净后未经干燥直接使用，定容后溶液体积不变，A无影响； B．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，B浓度偏大； C．摇匀后发现液面在刻度线下又继续向容量瓶中加蒸馏水，导致溶液体积偏大，C浓度偏小； D．用量筒量取浓盐酸时仰视，则所取盐酸的量偏大，D浓度偏大； 故选BD； 【小问3详解】 ①硝酸镁、硝酸铝、碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液生成胶体，之后经加热、自然冷却和过滤(洗涤干燥)后得到，操作a为过滤(洗涤干燥)； ②丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液，证明溶液1和溶液2混合后得到了胶体的方法是丁达尔效应； ③胃酸的主要成分是盐酸，作为胃药中和胃酸的原理为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $