精品解析：广东广州市花都区圆玄中学2025-2026学年高一下学期期中考试（选考班） 化学试题

2025学年下学期圆玄中学高一年化学学科期中考试试卷(选考班) 说明：1、试卷分值为100分，考试时间为75分钟。 2、考卷含试卷和答卷和两部分，其中试卷7页和答卷1页。 3、试卷共两大题，23小题，其中第1题至20题为选择题。请将选择题答案用2B铅笔正确填涂在答卷上，非选择题答案用黑色签字笔或钢笔规范书写在答卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共20小题，共64分。第1-16小题，每小题3分；第17-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．云龙纹丝绸 D．木古琴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．带盖铜托杯主要成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．木古琴的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 用SO2作红酒的添加剂 SO2具有漂白性 C 生铁在潮湿的环境中容易生锈 钢铁发生了原电池反应 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．废旧电池含汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，因此需要分类回收，对应化学知识正确，A不符合题意； B．用作红酒添加剂，是利用的还原性起到抗氧化、抑制微生物生长的作用，与其漂白性无关，对应化学知识错误，B符合题意； C．生铁中含有铁和碳，在潮湿环境中形成原电池，铁作负极发生吸氧腐蚀，因此易生锈，对应化学知识正确，C不符合题意； D．常温下浓硫酸可使铁表面形成致密的氧化物钝化膜，阻止反应进一步进行，因此可用铁罐车运输浓硫酸，对应化学知识正确，D不符合题意； 故本题选B。 3. 化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是 A. 不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭 B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C. 有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理 D. 将未使用完的金属钠放入原瓶中保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精燃烧时用湿抹布覆盖可隔绝氧气，同时湿抹布可以降低温度至着火点以下，酒精燃烧时，可以用湿抹布扑灭，A正确； B．浓硫酸沾皮肤后直接使用强碱会加剧皮肤的腐蚀，应该是立即用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液，B错误； C．氨气易溶于水，喷雾状水可有效吸收泄漏的氨气，降低危害，C正确； D．钠能与氧气、水反应，未用完的金属钠需放回原瓶（煤油中保存），避免引发危险，D正确； 故选B。 4. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查的内服药剂，B正确； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 5. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，原溶液中可能含有、等，A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定存在，B错误； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含，结论唯一，C正确； D．焰色试验未用钴玻璃观察，可能无法检测K+的紫色火焰，无法确定K+不存在，D错误； 故选C。 6. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C. 深挖填埋废弃塑料制品 D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳减少污染，故A正确； B．浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜，同时生成二氧化硫气体，能造成酸雨，不符合绿色化学理念，故B错误； C．废旧塑料降解较难，且会产生有毒物质，危害农业生产，造成白色污染，应该回收废弃塑料制品，故C错误； D．超量使用化肥会导致土壤板结、水体的富营养化，使用化肥提高粮食产量应在合理的用量范围内，过犹不及，故D错误； 故选A。 7. 短周期主族元素在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单氢化物的热稳定性： D. Y的氧化物常用于制造太阳能电池板 【答案】A 【解析】 【分析】根据在元素周期表的相对位置可知，X、Y、Z、T分别为O、Si、P、Cl； 【详解】A．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小：Y>Z>X，A符合题意； B．Z的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，不属于强酸，B不符合题意； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：Y＜Z＜T，C不符合题意； D．Y的氧化物为二氧化硅，常用于制造光导纤维，D不符合题意； 故选A。 8. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 9. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2不是半导体材料，SiO2用于光导纤维是因为其透光性，A错误； B．海水提溴需将Br⁻氧化为Br2，海水提镁，Mg2+需被还原为Mg，B错误； C．SO2具有杀菌和抗氧化作用，因此可适量添加到葡萄酒中，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，C正确； D．根据，NH3在制硝酸过程中作为还原剂、体现还原性，而非氧化性，根据，该反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，既表现出氧化性又表现出还原性，陈述Ⅱ错误，D错误； 选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 通入酸性溶液： C. 用Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)： D. 氧化铁与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左端正电荷总数为，右端正电荷总数为，正确应为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左端正电荷总数为，右端负电荷总数为，且反应物、产物物料不匹配，正确应为，B错误； C．与溶液反应制84消毒液，发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，且题干反应物为氧化铁（），与方程式中不匹配，反应不符合事实，D错误； 故本题选C。 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别推断各物质：a为，b为S，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．a为，具有强还原性，f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b为S单质，在空气中燃烧只能生成（即c），无法直接生成（即d），B错误； C．c为，具有还原性，使酸性溶液褪色，二者发生氧化还原反应，该性质不是漂白性，C错误； D．酸雨形成过程中，先与水反应生成（），再被空气中的氧化为（），涉及题给转化，D正确； 故选D。 12. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将v(CO2)=0.03 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，，再转换为； B．v(H2)=0.6 mol/(L·min)转换为； C．v(CH3OCH3)=0.02 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，； D．v(H2O)=0.4 mol/(L·min)转换为； 转化为同一物质表达后，C项反应速率最大，故选C。 13. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极上氢离子得电子发生还原反应，Zn发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此进行解答。 【详解】A．电池工作时，化学能转化为电能，故A错误； B．乙醇是非电解质，若用乙醇代替稀硫酸，不能构成原电池，故B错误； C．锌片作负极，发生氧化反应，故C错误； D．溶液中H+向正极移动，故向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2，故D正确； 故选：D。 14. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 正极反应式为： C. 阴离子由负极移向正极 D. 当电路中转移电子时，正极上消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．负极发生氧化反应，A错误； B．放电时正极得电子生成碳酸根和碳单质，电极反应式为，B正确； C．阴离子由正极移向负极，C错误； D．当电路中转移电子时，负极上消耗，D错误； 故选B。 15. 下列措施中，不能提高化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉 B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度 C. H202的分解反应中，添加适量MnO2 D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力 【答案】A 【解析】 【详解】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合； B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合； C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合； D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。 答案选A。 16. 在实验室进行的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应可制得氨气：采取固+固共热的反应装置，A符合题意； B．氨气会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小应采用向下排空气法收集，如图应选择短进长出，C不符合题意； D．氨气在水中的溶解度极大如图会发生倒吸，应加装放倒吸装置，D不符合题意； 故选A。 17. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，A正确； B．检验时应选用湿润的红色石蕊试纸，反应生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．和反应时烧杯外壁变凉，说明反应吸收外界热量，属于吸热反应，C正确； D．两组实验除盐酸浓度外其他条件完全一致，浓度更高的盐酸反应产生气泡速率更快，可证明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 18. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g中含电子数为 B. 1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C. 上述反应每生成32g，转移的电子数为 D. 标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，每个D2O分子含10个电子，总电子数为0.9×10=9NA，A错误； B．1mol/L氨水的浓度未指明体积，无法确定分子数是否少于NA，B错误； C．生成32g O2(1mol)时，根据反应式，每生成3mol O2转移12mol电子，故1mol O2转移4mol电子，对应4 NA，C正确； D．标准状况下，消耗22.4L N2（即1mol）时，生成2mol NH3，每个NH3含3个N-H键，总N-H键数为6 NA，而非12 NA，D错误； 故选C。 19. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 20. 在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】条件①中，正反应的速率等于3倍逆反应的速率，符合化学计量关系，说明正逆反应速率相等，①正确； 条件②中，反应前后气体总质量不变且体积恒定，密度始终不变，无法判断平衡，②错误； 条件③中，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总物质的量变化导致其变化，当其不变时说明平衡，③正确； 条件④中，反应前后气体物质的量减少，总压强变化，当其不变时说明平衡，④正确； 条件⑤中，初始投料比为1:3，反应中消耗比例也为1:3，浓度比始终为1:3，无法判断平衡，⑤错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共3小题，共36分。 21. 某学习小组在实验室制备SO2并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a~d均为浸有相应试液的棉花)。 （1）该实验装置的优点是__________________________________________(至少写两点)。 （2）具支试管中铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________________________。 （3）a处的实验现象是________________________，说明SO2的水溶液具有________性。 （4）说明SO2具有还原性的实验现象是 ________________________________。 （5）d处发生反应的离子方程式为_____________________________________。 【答案】（1） 能够控制反应的发生和停止、节约药品、环保无污染（任写两点即可） （2） （3） ①. 棉花变红 ②. 酸 （4） c处浸有酸性溶液的棉花褪色 （5） （或） 【解析】 【分析】本实验通过将可抽动的铜丝插入热浓硫酸中制备二氧化硫，该设计可以随时控制反应的发生与停止。产生的二氧化硫气体依次通过浸有不同试剂的棉花，以探究其性质：a处紫色石蕊试液用于检验二氧化硫水溶液的酸性；b处品红溶液用于检验其漂白性；c处酸性高锰酸钾溶液用于检验其还原性；d处浓氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染环境，末端的安全气球可缓冲气压并收集尾气。 【小问1详解】 该装置采用可抽动的铜丝，通过上下抽动铜丝使其接触或脱离液面，可以随时控制反应的发生和停止；同时该装置为微型封闭装置，使用棉花滴加试剂，不仅节约药品，而且配合尾气吸收装置和安全气球，能有效防止有毒气体逸出，环保无污染； 【小问2详解】 具支试管中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，因此a处浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；这说明的水溶液具有酸性； 【小问4详解】 二氧化硫中硫元素化合价为+4价，具有还原性，能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化为硫酸根离子，从而使c处浸有紫红色酸性溶液的棉花褪色； 【小问5详解】 二氧化硫是有毒的酸性气体，不能直接排放到空气中。d处的浓溶液用于吸收多余的，反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为（若二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钠，离子方程式为）。 22. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______________________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“<”“>”或“=”)。 （5）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质____________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热制取气体的装置，实验室常用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂（如）干燥，需选用装有碱石灰的干燥管C，气体应从大口进小口出，即；氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选用D装置时应短管进长管出，即；氨气极易溶于水，尾气处理需防倒吸，选用F装置，即连接。故整体连接顺序为； 【小问3详解】 由图可知，达到平衡时生成的物质的量为。根据化学方程式可知，生成需要消耗和。图中X的初始物质的量为，平衡时为，变化量为，因此X表示的是；该条件下，的最大转化率为； 【小问4详解】 M点时，的物质的量仍在增加，说明反应尚未达到平衡，正向进行。因此，反应物X（）的消耗速率（正反应速率）大于其生成速率（逆反应速率）； 【小问5详解】 化学反应中能量变化的本质是：破坏反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键会放出能量，由于吸收和放出的能量不相等，从而导致化学反应过程中伴随着能量的变化。 23. 化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) （2）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为_________________________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. BC （2） ①. ②. 0.048 ③. 33.3% ④. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的化学方程式为 。该反应的焓变 。因为 ，所以该反应为放热反应； A．各物质的浓度之比等于化学计量数之比是一个特定的状态，不能作为判断平衡的标志，错误； B．的质量分数保持不变，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，正确； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正确； D．达到平衡时，正逆反应速率相等，即 ，选项中关系错误，不能说明达到平衡状态，错误； 故选BC； 【小问2详解】 ① 由图可知，的物质的量减少，为反应物；、的物质的量增加，为生成物。内，，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 。由于反应物未完全消耗，反应为可逆反应，故化学方程式为 ； ② 反应起始至内，的平均反应速率 。的转化率为 ； ③ 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。反应开始时气体的总物质的量为 ，平衡时气体的总物质的量为 。故反应开始时与平衡时的压强之比为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年下学期圆玄中学高一年化学学科期中考试试卷(选考班) 说明：1、试卷分值为100分，考试时间为75分钟。 2、考卷含试卷和答卷和两部分，其中试卷7页和答卷1页。 3、试卷共两大题，23小题，其中第1题至20题为选择题。请将选择题答案用2B铅笔正确填涂在答卷上，非选择题答案用黑色签字笔或钢笔规范书写在答卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共20小题，共64分。第1-16小题，每小题3分；第17-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．云龙纹丝绸 D．木古琴 A. A B. B C. C D. D 2. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 用SO2作红酒的添加剂 SO2具有漂白性 C 生铁在潮湿的环境中容易生锈 钢铁发生了原电池反应 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 3. 化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是 A. 不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭 B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C. 有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理 D. 将未使用完的金属钠放入原瓶中保存 4. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 5. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 6. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C. 深挖填埋废弃塑料制品 D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 7. 短周期主族元素在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单氢化物的热稳定性： D. Y的氧化物常用于制造太阳能电池板 8. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 9. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 通入酸性溶液： C. 用Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)： D. 氧化铁与稀硝酸反应： 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 12. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 13. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 14. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 正极反应式为： C. 阴离子由负极移向正极 D. 当电路中转移电子时，正极上消耗 15. 下列措施中，不能提高化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉 B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度 C. H202的分解反应中，添加适量MnO2 D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力 16. 在实验室进行的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 18. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g中含电子数为 B. 1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C. 上述反应每生成32g，转移的电子数为 D. 标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 19. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 20. 在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、非选择题：本题共3小题，共36分。 21. 某学习小组在实验室制备SO2并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a~d均为浸有相应试液的棉花)。 （1）该实验装置的优点是__________________________________________(至少写两点)。 （2）具支试管中铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________________________。 （3）a处的实验现象是________________________，说明SO2的水溶液具有________性。 （4）说明SO2具有还原性的实验现象是 ________________________________。 （5）d处发生反应的离子方程式为_____________________________________。 22. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______________________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“<”“>”或“=”)。 （5）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质____________________。 23. 化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) （2）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为_________________________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $