精品解析：广东广州市天河中学2025-2026学年高一第二学期期中考试 化学试题

广州市天河中学高中部2025学年第二学期基础考试 高一化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 铁熨斗 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 《编年纪》竹筒 D. 人形铜灯 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁熨斗的主要成分是金属铁，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆为陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．《编年纪》竹筒主要成分为纤维素，C不符合题意； D．人形铜灯主要材料为金属铜，D不符合题意； 故选B。 2. 营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 D. 奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于天然有机高分子，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确； C．蛋白质变性时其空间结构被破坏，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．奶油常温下多为固态，含有较多的饱和脂肪酸甘油酯，不饱和脂肪酸甘油酯多为常温下呈液态的植物油，D错误； 故选B。 3. 下面关于硅及其化合物的叙述不正确的是 A. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成 B. SiO2具有两性，既能与HF又与NaOH反应 C. SiO2是酸性氧化物，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D. 太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为），三者在玻璃窑中高温熔融反应制得玻璃，A正确； B．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，与反应生成和，不属于盐类，该反应是的特性反应，属于酸性氧化物，B错误； C．是酸性氧化物，可与碱性溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，会将磨口玻璃塞与试剂瓶粘连，因此不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，C正确； D．单质硅是良好的半导体材料，是太阳能电池的主要成分，太阳能电池将太阳能转化为电能，无污染且可减少化石能源消耗，有利于环保、节能，D正确； 故选B。 4. 下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．橡胶结构中含碳碳双键，硫化时碳碳双键打开可与硫形成二硫键，提升橡胶的强度和稳定性，二者相符，A不符合题意； B．熟香蕉会释放乙烯，乙烯作为植物生长调节剂，具有催熟作用，可加速生果成熟，二者相符，B不符合题意； C．水垢的主要成分为等碳酸盐，醋酸酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应生成可溶性醋酸盐、和从而除去水垢，二者相符，C不符合题意； D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可使铁表面生成致密氧化膜发生钝化，阻止反应进一步进行，因此可用铁质槽罐运输浓硫酸，对应性质不是脱水性，二者不相符，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种结构 B. 聚氯乙烯单体是CH3CH2Cl C. 乙烯分子的球棍模型为，所有原子共平面 D. 塑料、合成橡胶、合成纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，分子中4个氢原子完全等效，其二氯代物只有1种结构，A错误； B．聚氯乙烯的单体是（氯乙烯），不是（氯乙烷），B错误； C．乙烯为平面形分子，所有原子共平面，题给球棍模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．塑料、合成橡胶、合成纤维是常见有机高分子材料，高分子的聚合度为一定范围的数值，因此均属于混合物，D错误； 故选C。 6. 石油醚通常是指戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. X的一氯代物有4种 B. 化合物X和Y互为同系物 C. 新戊烷与Y互为同分异构体 D. X、Y、Z均不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为2-甲基丁烷，分子中有4种等效氢原子，其一氯代物有4种，A正确； B．X分子式为，Y分子式为，二者均为链状烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．新戊烷分子式为，Y分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．X、Y为链状烷烃，Z为环烷烃，均属于饱和烃，不含能被酸性氧化的官能团，均不能使酸性溶液褪色，D正确； 故选C。 7. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大在下层、乙酸乙酯密度比水小在上层，即可用水鉴别和乙酸乙酯，A错误； B．碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应生成气体，但不和乙醇反应，即可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，B错误； C．灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味，即可用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线，C错误； D．乙醇和己烯均能使酸性高锰酸钾褪色，故不能用其鉴别，D正确； 故选D。 8. 能满足下列物质间直接转化关系 且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为氮，氧化物2属于酸性氧化物 B. X可为硫，氧化物1通入BaCl2溶液有白色沉淀生成 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为碳，盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为氮时，氧化物2为，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，A不符合题意； B．X为硫时，氧化物1为，与溶液不反应（若反应生成的可溶于盐酸），无白色沉淀生成，B不符合题意； C．X为钠时，氧化物2为，与水反应生成和，无生成，C不符合题意； D．X为碳时，转化关系成立，且的热稳定性强于，D符合题意； 故选D。 9. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是 A. 图I：0价→+2价 B. 图Ⅱ：0价→+6价 C. 图Ⅲ：+4价→+6价 D. 图IV：+6价→+4价 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫在加热的条件下反应，生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为价，A项错误； B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，硫从0价变为价，B项错误； C．溶液中通入，发生氧化还原反应，可将硫元素从+4价氧化为+6价，C项正确； D．加热，硫元素的化合价不变，D项错误； 答案选C。 10. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液：Fe2+、Na+、、Cl- B. 碱性溶液中：Cl-、、、 C. 无色溶液中：K+、Na+、、 D. 酸性溶液中：K+、Cl-、、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变红的溶液为酸性，酸性溶液中、、、相互之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．碱性溶液中存在大量，可与反应生成和，还可与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．的水溶液呈紫红色，不符合无色溶液的要求，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是 选项 甲 乙 A 乙醇在空气中燃烧 乙烯与HCl作用制备氯乙烷 B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入酸性KMnO4溶液中 C 葡萄糖与新制Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀 乙烯与氢气反应生成乙烷 D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，乙烯与HCl作用制备氯乙烷属于加成反应，二者反应类型不同，A错误； B．甲烷与氯气反应制备四氯化碳属于取代反应，乙烯通入酸性溶液中发生氧化反应，二者反应类型不同，B错误； C．葡萄糖与新制作用产生砖红色沉淀属于氧化反应，乙烯与氢气反应生成乙烷属于加成反应，二者反应类型不同，C错误； D．乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水的水解反应属于取代反应，乙醇与冰醋酸生成乙酸乙酯的酯化反应也属于取代反应，二者反应类型相同，D正确； 故选D。 12. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去需要加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，该顺序中在最后，过量无法除去，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入时，也能和反应生成白色沉淀，无法说明没有除尽，B错误； C．滤液a中含有过量的，加入稀盐酸时，与反应生成无色气体，C正确； D．蒸发结晶得到固体时，应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，若蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，D错误； 故选C。 13. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 【答案】A 【解析】 【分析】合成塔内通入N2和H2，反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，进入氨分离器的是N2、H2、NH3，分离出NH3后，N2、H2进入合成塔，循环利用，NH3进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，同时向吸收塔内通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，最后进行尾气处理，用碱液吸收尾气。 【详解】A．N2和H2反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物N2不能完全转化为NH3，故A错误； B．氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低，加压降温能将氨气液化，氨气氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离，故B正确； C．吸收塔通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，氧化炉中通入A的目的是氧化氨气和NO，通入的A 为空气，故C正确； D．氧化炉中发生反应为，氨气是还原剂，氧气是氧化剂，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，故D正确； 故选：A。 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. 一定条件下，存在转化关系：c⇌d⇌e 【答案】B 【解析】 【分析】a是、b是、c是、d是、e是硝酸盐，据此作答。 【详解】A．氮的固定是将游离态的转化为化合态氮的过程，被氧化（如与放电反应生成）或被还原（如与合成）均可实现氮的固定，A正确； B．b为，是无色气体，并非红棕色，且常温下需要与反应才能转化为c（），B错误； C．d为，常温下浓硝酸可使铝钝化，因此浓硝酸可保存在铝制容器中，C正确； D．与水反应可生成，浓硝酸与铜等还原剂反应可生成，二者可相互转化；与碱反应生成硝酸盐e，硝酸盐与浓硫酸等强酸反应可生成，二者可相互转化，该转化关系存在，D正确； 故选B。 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，也能与氯化钡反应生成白色沉淀，因此待测液还可能含有，A错误； B．加入溶液后未加热，与反应生成，不会逸出氨气，无法证明溶液中不含，B错误； C．淀粉水解后溶液为酸性，需先加中和稀硫酸使溶液呈碱性，才能用新制检验葡萄糖，实验操作错误无法得出淀粉未水解的结论，C错误； D．银镜反应中银氨溶液被还原为，说明葡萄糖被氧化，可证明葡萄糖具有还原性，D正确； 故选D。 16. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示： 已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件下的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： （1）有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是_________。 （2）写出B转化成C的化学方程式____________________________。 （3）写出过程II反应的化学方程式____________________________。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是__________(填序号)。 A. 淀粉和纤维素的分子式皆为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. B→C的反应中只有O-H键的断裂 C. 过程II的反应中有C-O键的断裂和形成 D. 1mol E与足量Na 反应，生成1molH2 （5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物(结构简式) 反应类型 ① Cu、O2、加热 ____________ ② NaOH溶液 ____________ 中和反应 （6）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B。若该反应中反应物之一为H2O，则另一反应物的化学名称是____________。 （7）聚丙烯机械强度高，耐腐蚀，可用作包装材料，写出丙烯聚合的化学方程式_____________________。 【答案】（1）醛基、羟基 （2） （3） （4）CD （5） ①. 氧化反应 ②. （6）乙烯 （7） 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖（A）；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇（B）；乙醇被催化氧化生成乙醛（C）；乙醛继续被氧化生成乙酸（D）；乙酸与E（乳酸）发生酯化反应生成F和水。 【小问1详解】 有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是醛基和羟基。 【小问2详解】 乙醇(B)被催化氧化生成乙醛(C)，B转化成C的化学方程式为。 【小问3详解】 过程II是乙酸与E（乳酸）发生酯化反应生成F和水，化学方程式为。 【小问4详解】 A． 淀粉和纤维素均为多糖，分子式为(C6H10O5)n，均是高分子化合物，属于混合物，两者不是同分异构体，A错误； B．根据分析醇转化为醛时醇羟基上的O-H键和邻位碳上的C-H键均断裂形成碳氧双键，B错误； C．过程II是乙酸与E（乳酸）发生酯化反应生成F和水，其中羧基上的C-O键断裂，生成的酯基中形成新的C-O键，C正确； D．E中的羟基和羧基均可以与Na反应，1mol E与足量Na 反应，生成1mol氢气，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 E分子()中，与羟基相连的C原子还连有H原子，故可在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应，生成； E分子中含有羧基，故可以与NaOH溶液发生中和反应生成。 【小问6详解】 乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，原子利用率为100%，故答案为乙烯。 【小问7详解】 丙烯聚合生成聚丙烯的化学方程式为。 18. SO2在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： I.甲同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性。 （1）实验室可用70%硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2的化学方程式为_____________________。 （2）在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→____________。 （3）装置F中发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ.乙同学将纯净的SO2气体通入0.5mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的；假设二：溶液中溶解的O2 验证假设： （4）请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧 实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5mol/LBaCl2溶液，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ①________ 假设一成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制②________，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀生成 实验4：将纯净的SO2 气体通入10mL③_________ 有白色沉淀生成 假设二成立 （5）该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H+)随通入SO2体积的变化曲线如下图。V1时，实验3中溶液c(H+)大于实验2的原因是(用离子方程式解释)_____________________。 【答案】（1） （2）B→E→D→F→C （3） （4） ①. 无现象 ②. 0.5 mol/L的溶液； ③. 未经除溶解氧处理的溶液 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备二氧化硫气体采用的原理是强酸制备弱酸，化学方程式为； 【小问2详解】 检验性质采用的试剂如下：漂白性，用品红溶液；酸性，用石蕊溶液；氧化性，用溶液；还原性，用酸性高锰酸钾溶液，并且二氧化硫是有毒污染气体，需要进行尾气处理，因此最后要用氢氧化钠溶液吸收尾气。因此连接顺序从左到右依次是：A→B→E→D→F→C。 【小问3详解】 装置F中发生酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫的氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 因为要通过实验现象验证假设一和假设二，那么要通过实验能验证出没有硝酸根离子或氧气无法沉淀，要产生沉淀必须有氧气或者硝酸根存在，从这个方向思考问题。 ①由于二氧化硫气体与氯化钡溶液无法发生反应，因此不能观察到任何现象，答案为无现象； ②依据题目要求，要验证仅有硝酸钡能否产生沉淀，因此需要配制0.5 mol/L 的不含氧气的溶液； ③实验3已经验证了假设一正确，那么实验4应该验证假设二的正确与否，因此将二氧化硫气体通入未处理溶解氧的氯化钡溶液中即可，故答案为未经除溶解氧处理的溶液； 【小问5详解】 实验2发生的反应：，实验3发生的反应是，由于亚硫酸是弱酸，只能部分电离出氢离子，而实验3中消耗相同体积的二氧化硫将直接产生倍二氧化硫物质的量的氢离子，因此实验3的氢离子浓度更高，。 19. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制NH3的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的试剂是_______________，装置E的作用是_______________。 （3）实验过程中当观察到_______________(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （4）为防止环境污染，以下装置可用于吸收NH3的是_________(填序号) （5）探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有________(写化学式)，可能含有________(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量________________。 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰 ②. 防止F中的水蒸气进入D中，干扰对反应生成水的检验 （3）C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色 （4）②④⑤ （5） ①. ②. ③. ④. 、 【解析】 【分析】装置A中加热氯化铵与氢氧化钙固体来制备氨气，装置B盛放固体试剂干燥氨气，干燥后的氨气通入装置C与加热的CuO发生氧化还原反应，装置D中无水硫酸铜用于检验反应生成的水，装置E中无水氯化钙用来隔绝后方水蒸气，防止干扰水的检验，装置F采用排水法收集反应生成的气体，整套装置实现氨气制备、氨气还原氧化铜、产物检验，同时后续实验探究氨气还原CuO所得红色固体产物的成分。 【小问1详解】 装置A是实验室加热固体铵盐与碱制取氨气，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气与水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B的作用是干燥氨气，氨气属于碱性气体，可选用碱石灰作为固体干燥剂；装置E内盛放无水氯化钙，其作用是防止F装置中的水蒸气进入D装置，避免干扰反应生成水的检验； 【小问3详解】 氨气体现还原性时，和在加热条件下反应，被还原，黑色固体转变为红色，同时生成水，D中无水硫酸铜遇水由白色固体变为蓝色固体，观察到C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色，即可证明具有还原性； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸，装置②倒扣漏斗刚好接触液面，装置③漏斗完全浸入液体，无法防倒吸，装置④球形干燥管可以防倒吸，装置⑤使用安全瓶结构，能够防倒吸，所以可用于吸收氨气的装置为②④⑤； 【小问5详解】 ①取20.8 g红色固体加稀硫酸，若无现象，说明固体不与稀硫酸反应，根据资料在酸性条件会发生反应生成铜和铜离子，所以红色固体为； ②加入足量稀硫酸，溶液变蓝，说明体系生成了，证明红色固体一定含有，和酸反应会生成单质，因此固体中可能含有； ③20.8 g红色固体和稀硫酸反应，过滤洗涤干燥后得到12.8 g固体，设原固体中物质的量为，物质的量为，，1 mol反应生成1 mol，列方程，，解得，，红色固体成分为0.1 mol、0.1 mol。 20. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。CuCl微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，可溶于氯离子浓度较大的体系。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分别写出Cu和CuO“溶解”过程中反应的离子方程式____________________________、____________________________。 （2）“溶解”温度应控制在60~70℃，不宜过低或过高，原因是控制合适反应速率以及____________________________。 （3）配平“反应”过程中主要发生的离子方程式____________________________。 _____Cu2++_____+_____Cl-+_____ =_____CuCl↓+ _____+_____ （4）“水洗”步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗的最佳试剂为__________；检验洗涤干净的操作及现象：取最后一次洗涤液于试管中____________________。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。 【答案】（1） ①. ②. （2）防止温度过高硝酸铵（硝酸）分解 （3） （4） ①. 稀硫酸 ②. 滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净 （5）（或） 【解析】 【分析】本工艺流程以废铜渣（主要含、，少量难溶杂质）为原料制备，步骤①加入硝酸铵、水、硫酸进行溶解，、转化为铜离子进入溶液，过滤②除去不溶性杂质，得到含的滤液；滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵进行反应③，被还原生成沉淀，过滤④得到滤饼；滤饼先水洗⑤，再使用乙醇醇洗⑥，之后烘干⑦得到氯化亚铜产品，流程里的滤液经浓缩、离心分离⑧回收硫酸铵。 【小问1详解】 溶解阶段，与硫酸发生复分解反应，离子方程式为；在酸性条件下被氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问2详解】 溶解温度控制在60~70℃，温度过低反应速率太慢，温度过高，硝酸铵在酸性环境下分解，同时受热分解、容易逸出，会造成氧化剂损耗，因此除控制合适反应速率外，还可以防止温度过高硝酸铵分解（或防止硝酸分解）； 【小问3详解】 该氧化还原反应中，化合价降低1，中S化合价升高2，根据电子守恒，计量数配2，计量数配1，再根据电荷守恒、原子守恒补齐物质并配平，方程式为； 【小问4详解】 酸洗需要调节pH等于2，不能引入新杂质，体系阴离子为硫酸根，最佳试剂是稀硫酸；洗涤主要除去表面吸附的等离子，检验洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净； 【小问5详解】 由得失电子守恒得反应关系式：，，，，因此样品中质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市天河中学高中部2025学年第二学期基础考试 高一化学试卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 铁熨斗 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 《编年纪》竹筒 D. 人形铜灯 2. 营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 D. 奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯 3. 下面关于硅及其化合物的叙述不正确的是 A. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成 B. SiO2具有两性，既能与HF又与NaOH反应 C. SiO2是酸性氧化物，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D. 太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 4. 下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种结构 B. 聚氯乙烯单体是CH3CH2Cl C. 乙烯分子的球棍模型为，所有原子共平面 D. 塑料、合成橡胶、合成纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物 6. 石油醚通常是指戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. X的一氯代物有4种 B. 化合物X和Y互为同系物 C. 新戊烷与Y互为同分异构体 D. X、Y、Z均不能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 8. 能满足下列物质间直接转化关系 且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为氮，氧化物2属于酸性氧化物 B. X可为硫，氧化物1通入BaCl2溶液有白色沉淀生成 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为碳，盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 9. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是 A. 图I：0价→+2价 B. 图Ⅱ：0价→+6价 C. 图Ⅲ：+4价→+6价 D. 图IV：+6价→+4价 10. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液：Fe2+、Na+、、Cl- B. 碱性溶液中：Cl-、、、 C. 无色溶液中：K+、Na+、、 D. 酸性溶液中：K+、Cl-、、Fe2+ 11. 选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是 选项 甲 乙 A 乙醇在空气中燃烧 乙烯与HCl作用制备氯乙烷 B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入酸性KMnO4溶液中 C 葡萄糖与新制Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀 乙烯与氢气反应生成乙烷 D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 13. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. 一定条件下，存在转化关系：c⇌d⇌e 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示： 已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件下的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： （1）有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是_________。 （2）写出B转化成C的化学方程式____________________________。 （3）写出过程II反应的化学方程式____________________________。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是__________(填序号)。 A. 淀粉和纤维素的分子式皆为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. B→C的反应中只有O-H键的断裂 C. 过程II的反应中有C-O键的断裂和形成 D. 1mol E与足量Na 反应，生成1molH2 （5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物(结构简式) 反应类型 ① Cu、O2、加热 ____________ ② NaOH溶液 ____________ 中和反应 （6）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B。若该反应中反应物之一为H2O，则另一反应物的化学名称是____________。 （7）聚丙烯机械强度高，耐腐蚀，可用作包装材料，写出丙烯聚合的化学方程式_____________________。 18. SO2在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： I.甲同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性。 （1）实验室可用70%硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2的化学方程式为_____________________。 （2）在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→____________。 （3）装置F中发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ.乙同学将纯净的SO2气体通入0.5mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的；假设二：溶液中溶解的O2 验证假设： （4）请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧 实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5mol/LBaCl2溶液，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ①________ 假设一成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制②________，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀生成 实验4：将纯净的SO2 气体通入10mL③_________ 有白色沉淀生成 假设二成立 （5）该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H+)随通入SO2体积的变化曲线如下图。V1时，实验3中溶液c(H+)大于实验2的原因是(用离子方程式解释)_____________________。 19. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制NH3的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的试剂是_______________，装置E的作用是_______________。 （3）实验过程中当观察到_______________(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （4）为防止环境污染，以下装置可用于吸收NH3的是_________(填序号) （5）探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有________(写化学式)，可能含有________(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量________________。 20. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。CuCl微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，可溶于氯离子浓度较大的体系。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分别写出Cu和CuO“溶解”过程中反应的离子方程式____________________________、____________________________。 （2）“溶解”温度应控制在60~70℃，不宜过低或过高，原因是控制合适反应速率以及____________________________。 （3）配平“反应”过程中主要发生的离子方程式____________________________。 _____Cu2++_____+_____Cl-+_____ =_____CuCl↓+ _____+_____ （4）“水洗”步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗的最佳试剂为__________；检验洗涤干净的操作及现象：取最后一次洗涤液于试管中____________________。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $