第01讲 氯及其重要化合物（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以高考真题为引领，通过考向分层训练构建氯及其化合物的性质-制备-应用逻辑体系，融合化学观念与科学思维，实现方法迁移与实验探究能力提升。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|3道高考真题|情境分析→物质推断→性质验证，强调教材原型与真实应用结合|从Cl₂核心性质延伸至漂白粉、氯水等重要化合物，构建价类二维关系| |进阶·强化演练|5考向15题|分考向聚焦性质应用、消毒剂原理、制备实验、卤素递变、互化物类比|从单一物质性质到同类物质规律，形成“性质-反应-实验-计算”完整链条| |拔高·模拟预测|20题（15单+5解答）|综合应用氧化还原、平衡移动、实验设计等跨模块方法|整合无机反应原理与实验操作，强化科学探究与证据推理能力|

第01讲 氯及其重要化合物 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 考向03 考查含氯化合物的制备 考向04 考查卤素及其化合物的性质及其应用 考向05 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 命题情境 漂白粉是日常生活、公共消杀（自来水消毒、环境消毒）广泛使用的含氯消毒剂，同时也是人教版必修第一册《氯及其化合物》的核心工业产物（氯气和石灰乳制备漂白粉），属于教材原型+真实应用的经典情景，不是陌生复杂前沿科研素材，贴近高中教学主干内容。 解题方法 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为 A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确。 2．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 命题情境 氯气与水溶液体系的性质探究实验，原型来自人教版必修《氯及其化合物》核心实验：氯水使紫色石蕊先变红后褪色、氯气氧化氯化亚铁。 命题者没有照搬课本原始描述，做了两处创新加工： 1. 给出新信息平衡：(红色)(蓝色)，把石蕊变色原理从常识转化为电离平衡模型； 2. 设置两组平行对照实验（①紫色石蕊、②溶液+KSCN，放在同一个洗气装置中，构建单一变量对比探究的实验情景，符合高中化学实验探究的标准范式。 情景主线：氯气通入不同试剂，利用氯水HCl（酸性）、HClO（强氧化性、不可逆漂白）两种核心性质，串联电离平衡、氧化还原规律、离子检验多个考点。 解题方法 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 3．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 命题情境 本题以两个方向为命题点：1. 制氯气：Ca(ClO)2 + 盐酸制备Cl2；2. 氯气性质串联：Cl2氧化KI、干燥纯净Cl2与铁丝加热反应、Cl2用NaOH尾气吸收。整套装置是多个课本基础实验拼接而成：氯气制备→除杂→干燥→性质验证→尾气处理，属于高中无机气体实验标准成套装置模型，原型来自人教版必修《氯及其化合物》，不是陌生前沿化工背景。情景呈现形式：装置流程图 + 完整实验操作描述（反应一段时间→关闭活塞止水夹→熄灯冷却→提起铁丝→注入稀硫酸），属于新高考高频的多步骤操作型综合实验选择题。 解题方法 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误。 进阶·强化演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 1．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 2．（2026·山西晋城·一模）某学习小组设计如下装置，探究①、②反应的发生。下列叙述错误的是 A．Ⅲ中发生反应： B．为使反应现象明显，反应器中的进气管(虚线表示)不能太短 C．反应器中出现白烟，说明反应没有发生 D．实验结束后，将注射器1、2换成注射器3，排出有害气体 3．（2026·广东深圳·一模）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 4．（2025·广东汕尾·一模）具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A．装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B．装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C．装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 5．（2025·河南安阳·一模）在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是 A．上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 6．（2026·广西南宁·一模）某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题： 已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： (1)装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。 II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液； ②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min； ③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。 已知：实验过程中不被氧化，转化为。 (3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 (4)该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为) (5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。 考向03 考查含氯化合物的制备 7．（2026·湖北·高考真题）金属氯化物与三氟甲磺酸（，）的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水，。已知是一种超强酸，沸点，易溶于水、乙醚（沸点）和氯仿（沸点）。 回答下列问题： Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入颗粒（，）。 (1)仪器的名称________。 Ⅱ．打开活塞，持续通入，流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水（，），升温至，搅拌。 (2)滴加过程中，装置中的固体逐渐溶解，装置中的现象是________。反应完毕，取装置中少量液体于试管中，滴加酸化的溶液，产生的沉淀是________（填化学式）。 (3)装置中发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ．反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 (4)查阅文献获知，乙醚与混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有________（答一条即可）。 Ⅳ．粗产物提纯后，得到产品。 (5)向混有少量杂质的粗产物中加入氯仿，煮沸、过滤，除去杂质。煮沸的主要目的是________。 (6)该实验的产率为________（保留一位小数）。 8．（2026·北京顺义·一模）NaClO是84消毒液的有效成分，是一种应用广泛的含氯消毒剂。 (1)实验室制备。通常将纯净的氯气通入冷的氢氧化钠溶液中进行制备，实验如图。 ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是______。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂______。 (2)电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层。 已知：受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。 ①a极为______。 ②结合电极反应式解释的产生原理______。 ③电解时实际生成的NaClO的总量小于理论计算所得NaClO的量，可能原因是______。 (3)NaClO用于消毒的主要原因是：产生HClO分子会很快吸附细菌，通过氧化反应消毒。 已知：ⅰ、HClO浓度越大，氧化还原电势越高、氧化性越强，消毒效果越好； ⅱ、25℃时，HClO的。 ①当84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势的变化如下。 84消毒液与水的体积比 1：10 氧化还原电势 约570 约620 约690 约560 结合平衡移动原理解释84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势变化的原因______。 ②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原因______。 9．（2026·天津河西·一模）四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热装置已略)制取，然后再制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解； ②为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： (一)与的制取 (1)仪器a的名称为_______，F中的固体药品名称为_______。 (2)装置B的作用_______，D装置宜采用_______(填“水浴”、“油浴”)加热。 (3)制备要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是_______；证明反应完全的现象是_______。 (4)上述制备实验装置设计存在的缺陷是①缺少尾气处理装置；②_______。 (二)结构与含量的测定 (5)四氮化四硫()为双楔形笼状结构，如图所示。S和原子交替构成一个八元环，各S-N键长几乎相等。 ①的结构中的键长和键角可通过_______实验测定； ②分子中正、负电荷的中心完全重合，则为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 (6)称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取、以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00 mol/L盐酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后消耗标准盐酸的体积为。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)： ①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→_______(按顺序填标号)→滴定； a.装入滴定液至“0”刻度以上 b.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 c.排除气泡 d.用滴定液润洗2至3次 e.记录起始读数 ②盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ③样品中的纯度为_______。 考向04 考查卤素及其化合物的性质及其应用 10．（2026·广东梅州·一模）利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 11．（2026·福建·一模）某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，利用了浓的难挥发性 B．实验2中，溶液变黄是由于生成了 C．实验1和实验2能说明的还原性强于 D．根据实验3能判断还原性： 12．（2025·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 考向05 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 13．（2025·广东清远·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．ICl在熔融状态下能导电 B．BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C．IBr和Fe反应方程式为 D．的氧化性强于BrCl 14．（2025·安徽·模拟预测）不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是，还原剂是和 B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有参加反应，被水还原的为 D．三氟化溴的自耦电离： 15．（2026·天津·三模）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 拔高·模拟预测 一、单选题 1．（2025·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是 A．b的水溶液中含有b分子 B．a→b的转化能通过一步反应实现 C．b、c均可作为自来水消毒剂 D．d分子中形成的共价键只有键 2．（2026·内蒙古呼和浩特·模拟预测）海带灰中含有少量。实验室从海带灰中提取碘的简化流程如下： 下列说法错误的是 A．“氧化”的离子方程式为 B．可选择乙醇作萃取剂，因为在乙醇中溶解度较大 C．“反萃取”的离子方程式为 D．利用“萃取”与“反萃取”法实现了在水中的富集 3．（2025·陕西西安·模拟预测）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中生成时，参与反应的氧化剂的数目为 D．若反应②生成氧化产物，转移电子数目为 4．（2025·河南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。实验室制涉及、和浓盐酸等物质。下列叙述错误的是 A．固体中含离子数目为 B．4 mol HCl参加反应转移电子数目为 C．的浓盐酸中含数目为 D．和的混合物中，含质子数可能为 5．（2026·安徽安庆·模拟预测）下列“类比”合理的是 A．P和Cl可以形成和，则N和Cl可以形成和 B．将气体通入溶液中可生成CuS，则将气体通入溶液中可生成FeS C．与反应生成，则与反应生成 D．NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 6．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．NaClO溶液氧化制取： B．工业制备漂白粉： C．用水溶液吸收： D．用NaOH溶液吸收得到两种盐： 7．（2026·广东中山·三模）利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A．a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C．步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D．向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 8．利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A．浓盐酸在实验中只体现了还原性 B．装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C．步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D．步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 9．（2026·广西·三模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水： B．BrCl溶于NaOH溶液： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： 10．（2026·福建泉州·模拟预测）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：         其中、和分别在三者中所占分数()随变化的关系如图所示。下列表述错误的是 A．氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 B．在氯处理水体系中，存在： C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好 D．经计算，的平衡常数 11．（2026·海南儋州·二模）常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 12．（2025·浙江·一模）Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是 A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为 D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 13．（2025·四川绵阳·模拟预测）某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A．溶液中一定有、I-、Mg2+ B．若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl-  + 12H+ C．若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D．实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 14．（2026·湖北武汉·模拟预测）某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 15．（2026·辽宁·三模）利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 二、解答题 16．（2025·江西新余·模拟预测）是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： (1)玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 (2)能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 (3)装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 (4)另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 (5)也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 17．（2025·广东·模拟预测）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中应用广泛。SOCl2遇水能剧烈反应，实验室制备原理为S2Cl2+2SO2+3Cl2=4SOCl2，已知S2Cl2的沸点为138 ℃。实验部分装置如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．制备SOCl2 (1)装置A中制备氯气的离子方程式为________________。 (2)实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离，实验操作名称是________。 Ⅱ．SOCl2中氯元素含量的测定 取a g Ⅰ中所得产品于锥形瓶中，摇动至完全水解。除去水解液中的还原性物质后，向所得液体中加入c0 mol·L-1的AgNO3溶液，至过量，消耗AgNO3溶液的体积为V0 mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的所有沉淀覆盖。滴入几滴指示剂，用c1 mol·L-1的 KSCN溶液滴定至终点，消耗KSCN溶液的体积为V1 mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12] (3)滴定选用的指示剂是____(填字母)，滴定终点的现象为_________________。 A．FeCl2　　　　B．NH4Fe(SO4)2　　　　C．淀粉　　　　D．甲基橙 (4)SOCl2的纯度为_________(列计算表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ．SOCl2的性质探究 (5)有同学欲探究SOCl2与NaOH 溶液反应后的产物组成，请完成以下实验方案设计。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取适量NaOH溶液于试管中，滴加适量SOCl2，滴加____后，再滴加适量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，最后加热品红溶液 先有白色沉淀生成，后溶解，品红____________ 溶液中有____ ② 取适量SOCl2与NaOH 溶液反应后的溶液，______________ ________ 溶液中有Cl-生成 18．（2026·贵州黔南·模拟预测）四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如下图（部分夹持装置省略）： 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂 -23 76.8 1.6 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是________，仪器a中发生反应的离子方程式为________。 (2)装置B中盛装的试剂为________，F装置的作用是________。 (3)写出装置D中生成的化学方程式________。 (4)装置E中冰水浴的作用是________，进一步提纯仪器b中混合物的方法是________（填操作名称）。 (5)纯度的测定：将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：，待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。该产品纯度为________（杂质不参与反应）。 19．（2025·河北秦皇岛·三模）某探究小组模拟制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验装置如图(夹持、加热装置均已略去) 【资料】 Ⅰ．制备原理： 可能发生的副反应：ⅰ．； ⅱ．。 Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示： C2H5OH 相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5 熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________，仪器m中水流的出口为_____(填“a”或“b”)。 (2)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤除装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：_______________________。 (3)装置D处宜采用的加热方法为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)；若实验结束后装置E中溶液含有的氯元素的阴离子仅有ClO-和X，检验阴离子X的方法为_________________。 (4)称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00 mL0.100 mol/L碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用0.05 mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。 重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为_______(填标号)。 a．酸式滴定管、酸式滴定管      b．碱式滴定管、碱式滴定管 c．酸式滴定管、碱式滴定管      d．碱式滴定管、酸式滴定管 ②实验到达滴定终点的现象是_________________，测得产品的纯度为________(保留三位有效数字)。 20．（2025·湖北黄冈·二模）某学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。 【实验一】 装置 试剂X 滴入溴水并振荡 放置 a．乙酸 溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化 溶液始终显橙色，pH几乎不变 b．乙醛 振荡后橙色溶液迅速褪为无色 溶液持续保持无色，pH下降 c．乙醇 振荡后橙色溶液变成黄色 7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，pH下降 d．丙酮 振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅 0.5h后溶液变为浅黄色；1h后溶液颜色完全褪去，pH下降 (1)具有_______性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。 I．探究b中乙醛和溴水发生的反应 (2)假设①：乙醛醛基使邻位碳上的C-H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即α-H)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为_______。 【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。 步骤 操作 现象 i 分别向2个小烧杯中加入20 mL溴水 ii、iii中溶液均迅速褪至无色，各步操作后溶液的pH值如下表 (3)①_______。 ②ii中溶液pH低于i中的，原因是_______。 ③通过对比上述溶液的pH值，甲同学得出结论：假设②合理。判断甲同学的结论是否正确并写出你的分析依据_______。 Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型 【实验三】向试管中加入10 mL 0.2 mol/L溴水和5 mL乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后称重质量为。 (4)对沉淀的质量进行理论计算。甲同学认为；乙同学认为_______。实际数据与乙同学的结果相符。 结论：乙醇使溴水褪色是发生了氧化还原反应。 Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮还原性较弱，不能被溴水氧化。 (5)写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式_______。 Ⅳ．实验结果整理 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 考向03 考查含氯化合物的制备 考向04 考查卤素及其化合物的性质及其应用 考向05 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 命题情境 漂白粉是日常生活、公共消杀（自来水消毒、环境消毒）广泛使用的含氯消毒剂，同时也是人教版必修第一册《氯及其化合物》的核心工业产物（氯气和石灰乳制备漂白粉），属于教材原型+真实应用的经典情景，不是陌生复杂前沿科研素材，贴近高中教学主干内容。 解题方法 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为 A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确。 2．（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 命题情境 氯气与水溶液体系的性质探究实验，原型来自人教版必修《氯及其化合物》核心实验：氯水使紫色石蕊先变红后褪色、氯气氧化氯化亚铁。 命题者没有照搬课本原始描述，做了两处创新加工： 1. 给出新信息平衡：(红色)(蓝色)，把石蕊变色原理从常识转化为电离平衡模型； 2. 设置两组平行对照实验（①紫色石蕊、②溶液+KSCN，放在同一个洗气装置中，构建单一变量对比探究的实验情景，符合高中化学实验探究的标准范式。 情景主线：氯气通入不同试剂，利用氯水HCl（酸性）、HClO（强氧化性、不可逆漂白）两种核心性质，串联电离平衡、氧化还原规律、离子检验多个考点。 解题方法 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 3．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 命题情境 本题以两个方向为命题点：1. 制氯气：Ca(ClO)2 + 盐酸制备Cl2；2. 氯气性质串联：Cl2氧化KI、干燥纯净Cl2与铁丝加热反应、Cl2用NaOH尾气吸收。整套装置是多个课本基础实验拼接而成：氯气制备→除杂→干燥→性质验证→尾气处理，属于高中无机气体实验标准成套装置模型，原型来自人教版必修《氯及其化合物》，不是陌生前沿化工背景。情景呈现形式：装置流程图 + 完整实验操作描述（反应一段时间→关闭活塞止水夹→熄灯冷却→提起铁丝→注入稀硫酸），属于新高考高频的多步骤操作型综合实验选择题。 解题方法 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误。 进阶·强化演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 1．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 2．（2026·山西晋城·一模）某学习小组设计如下装置，探究①、②反应的发生。下列叙述错误的是 A．Ⅲ中发生反应： B．为使反应现象明显，反应器中的进气管(虚线表示)不能太短 C．反应器中出现白烟，说明反应没有发生 D．实验结束后，将注射器1、2换成注射器3，排出有害气体 【答案】C 【分析】装置Ⅰ常温下用和浓盐酸制取，装置Ⅲ用生石灰和浓氨水制取，两种气体在反应器Ⅱ中发生反应，探究题干的两个反应。 【详解】A．Ⅲ中反应生成：，A正确； B．进气管较长可使气体(和)在反应器内停留时间更长，充分混合并接触，确保反应更完全，现象更明显(如白烟生成或气体颜色变化)，B正确； C．白烟是固体，其来源有两种可能：直接发生反应②生成；先发生反应①生成，挥发的与进一步反应生成，因此，出现白烟不能说明反应①未发生，反而可能两个反应均发生，C错误； D．实验结束后，反应器中可能残留有毒气体(、或等)，用注射器3通入空气，可将残留气体赶入尾气处理装置，避免污染环境，D正确； 故选C。 3．（2026·广东深圳·一模）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 【答案】C 【分析】该实验通过电解饱和食盐水制备氯气并探究其性质。与电源正极相连的石墨电极为电解池阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；氯气依次通入到右侧溶液，②中氯气与硫化氢溶液会生成盐酸和硫沉淀：；③中氯气将溶液中氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，A正确； B．由分析可知，②中发生反应：，氯气的氧化性强于硫，可推知氯的非金属性比硫的强，B正确； C．由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中的氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去，不是漂白作用，C错误； D．取④中反应后的溶液，滴加盐酸酸化，再加溶液，若出现白色沉淀，说明反应后的溶液中有；由分析可知，被氯气氧化生成氧化产物，可用盐酸和溶液检验④中的氧化产物，D正确； 故答案选C。 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 4．（2025·广东汕尾·一模）具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A．装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B．装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C．装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 【答案】D 【详解】A．装置i中发生反应：，生成氯气体现了HCl的还原性，生成盐体现了HCl的酸性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，通入饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢气体，B正确； C．氯气通入石蕊溶液中发生歧化反应，生成盐酸与次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，C正确； D．对装置iv进行加热，虽然会增大反应速率，但也会导致歧化生成，且氯气和碱的反应是放热反应，加热不利于生成，反而减降低产率； 故答案为D。 5．（2025·河南安阳·一模）在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是 A．上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 【答案】D 【分析】反应1中生成和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成的质量比为，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。 【详解】A．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的与的物质的量之比均为，A正确； B．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为，B正确； C．漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确； D．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为时，同时生成，D错误； 故选D。 6．（2026·广西南宁·一模）某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题： 已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： (1)装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。 II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液； ②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min； ③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。 已知：实验过程中不被氧化，转化为。 (3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 (4)该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为) (5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。 【答案】(1) 平衡气压，以利于液体顺利流下 (2)在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3)100 mL容量瓶 (4) (5)偏大 (6) 反应局部温度升高，发生副反应 【分析】该实验以与浓盐酸为原料，在加热条件下发生氧化还原反应制备，随后将通入冰水浴冷却的溶液中，发生歧化反应生成和（即“84”消毒液的核心成分），未反应的则用溶液进行尾气吸收，以防止污染空气，通过冰水浴控制温度，避免与在高温下发生副反应生成，从而保证目标产物的产率，核心反应为：；，据此分析。 【详解】（1）装置A中橡皮管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶，可平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶内的气压，使浓盐酸顺利滴下；蒸馏烧瓶中与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，作氧化剂，被氧化为，离子方程式为：； （2）浓盐酸具有挥发性，制备的中混有杂质，会与装置B中的反应，消耗从而降低的产率；改进方法是在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去杂质； （3）步骤①为溶液稀释定容操作，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶来精确配制100.0 mL稀释液； （4）有效氯以计，测定原理为：先与过量反应： 剩余用滴定：，与反应的物质的量为，根据比例关系，，原2.00 mL消毒液稀释至100 mL，取2.00 mL稀释液进行测定，滴定所用的2.00 mL稀释溶液，来源于2.00 mL原溶液稀释成的100.0 mL溶液，故其所含原溶液的体积为；有效氯含量（以质量计）为：，故答案为：； （5）若步骤②未加盖摇匀，被氧化，剩余偏少，导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算出的与反应的偏多，最终使测得的有效氯值偏大； （6）已知温度升高时与反应生成，装置C中与反应时可能因局部温度过高发生副反应：，故X的化学式为；产生原因是反应局部温度升高，发生副反应。 考向03 考查含氯化合物的制备 7．（2026·湖北·高考真题）金属氯化物与三氟甲磺酸（，）的反应常用于制备无水金属三氟甲磺酸盐。某同学在实验室中按照如下流程制备无水，。已知是一种超强酸，沸点，易溶于水、乙醚（沸点）和氯仿（沸点）。 回答下列问题： Ⅰ．按照上图组装仪器并检验装置的气密性，向烧瓶中加入颗粒（，）。 (1)仪器的名称________。 Ⅱ．打开活塞，持续通入，流速调至每秒逸出2个气泡，缓慢滴加无水（，），升温至，搅拌。 (2)滴加过程中，装置中的固体逐渐溶解，装置中的现象是________。反应完毕，取装置中少量液体于试管中，滴加酸化的溶液，产生的沉淀是________（填化学式）。 (3)装置中发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ．反应完毕，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。 (4)查阅文献获知，乙醚与混合时会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有________（答一条即可）。 Ⅳ．粗产物提纯后，得到产品。 (5)向混有少量杂质的粗产物中加入氯仿，煮沸、过滤，除去杂质。煮沸的主要目的是________。 (6)该实验的产率为________（保留一位小数）。 【答案】(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2) 气泡增多（或有气泡产生） (3) (4)冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌等） (5)使杂质分解，挥发除去乙醚，并使 溶解在氯仿中 (6) 【详解】（1）由装置图可知仪器a的名称为恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）； （2）反应生成气体，随进入装置B，不与浓硫酸反应，因此导管口持续有气泡冒出；被装置C的蒸馏水吸收，溶液中含，与硝酸酸化的反应生成沉淀； （3）与三氟甲磺酸发生复分解反应，生成目标产物和，挥发推动反应进行，配平即可得到反应方程式； （4）乙醚与三氟甲磺酸混合剧烈放热，缓慢滴加、不断搅拌或冰水浴冷却都可以避免热量聚集，防止局部过热； （5）升高温度可以使杂质分解成乙醚和 ，从而使乙醚挥发除去，并使 溶解在氯仿中； （6），理论生成，理论产量，产率。 8．（2026·北京顺义·一模）NaClO是84消毒液的有效成分，是一种应用广泛的含氯消毒剂。 (1)实验室制备。通常将纯净的氯气通入冷的氢氧化钠溶液中进行制备，实验如图。 ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是______。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂______。 (2)电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层。 已知：受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。 ①a极为______。 ②结合电极反应式解释的产生原理______。 ③电解时实际生成的NaClO的总量小于理论计算所得NaClO的量，可能原因是______。 (3)NaClO用于消毒的主要原因是：产生HClO分子会很快吸附细菌，通过氧化反应消毒。 已知：ⅰ、HClO浓度越大，氧化还原电势越高、氧化性越强，消毒效果越好； ⅱ、25℃时，HClO的。 ①当84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势的变化如下。 84消毒液与水的体积比 1：10 氧化还原电势 约570 约620 约690 约560 结合平衡移动原理解释84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势变化的原因______。 ②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原因______。 【答案】(1) (2) 阴极 阳极发生反应，阴极发生反应，生成的与阴极产生的发生反应，从而生成 浓度减少，放电，有生成；和不完全反应；部分逸出未反应（合理即可） (3) 溶液中存在平衡：，当稀释倍数从增大到时，加水稀释促进的水解，HClO物质的量增加程度大于体积增加的程度，HClO浓度增大，，氧化还原电势升高，当稀释倍数超过（如）时，稀释的影响超过促进水解的影响，浓度降低，氧化还原电势降低 ，浓度逐渐增大，氧化性增强，因此氧化还原电势逐渐升高 【分析】该实验为实验室制备次氯酸钠（84消毒液有效成分）的流程：装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制得的氯气中混有挥发的和水蒸气，装置B为除杂装置，需依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，得到纯净的氯气，纯净氯气通入装置C中冷的氢氧化钠溶液（冰水浴降温，防止副反应生成氯酸钠），与氢氧化钠发生反应制得次氯酸钠，装置D中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）①装置A是与浓盐酸加热制，属于氧化还原反应，因此反应方程式为； ②A中产生的混合气体包括生成的和挥发的，因此装置B的作用是除去挥发的，选择饱和食盐水是因为极易溶于水，且在饱和溶液中溶解度较小； （2）①由图可知，a极中消耗产生，发生了还原反应，因此a极为阴极； ②在b极（阳极）发生的反应是，a极（阴极）发生的反应为，阳极生成的与阴极生成的发生反应，产生； ③实际产量小于理论产量的可能原因是浓度减少，放电，有生成；和不完全反应；部分逸出未反应等； （3）的浓度决定了氧化还原电势：稀释初期水解促进使浓度升高，氧化还原电势上升，过度稀释时的稀释效应占据主导，氧化还原电势下降；根据弱酸的酸性强弱， 的>的>的，因此可以与反应生成，离子方程式为，随着时间推移，空气中的持续与反应，溶液中浓度逐渐升高，因此氧化还原电势逐渐升高。 9．（2026·天津河西·一模）四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热装置已略)制取，然后再制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解； ②为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： (一)与的制取 (1)仪器a的名称为_______，F中的固体药品名称为_______。 (2)装置B的作用_______，D装置宜采用_______(填“水浴”、“油浴”)加热。 (3)制备要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是_______；证明反应完全的现象是_______。 (4)上述制备实验装置设计存在的缺陷是①缺少尾气处理装置；②_______。 (二)结构与含量的测定 (5)四氮化四硫()为双楔形笼状结构，如图所示。S和原子交替构成一个八元环，各S-N键长几乎相等。 ①的结构中的键长和键角可通过_______实验测定； ②分子中正、负电荷的中心完全重合，则为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 (6)称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取、以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00 mol/L盐酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后消耗标准盐酸的体积为。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)： ①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→_______(按顺序填标号)→滴定； a.装入滴定液至“0”刻度以上 b.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 c.排除气泡 d.用滴定液润洗2至3次 e.记录起始读数 ②盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ③样品中的纯度为_______。 【答案】(1) 球形冷凝管 碱石灰（或生石灰、氢氧化钠等） (2) 除去氯气中的 水浴 (3) 防止被过量的氯气氧化 D中红棕色液体消失 (4)空气中的水蒸气进入中使水解 (5) X射线衍射 非极性 (6) dacbe 偏高 92.0% 【分析】浓盐酸与高锰酸钾在装置A中制取氯气，B中饱和食盐水除去HCl杂质，C中浓硫酸干燥氯气，D中干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化硫，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流；浓氨水和碱石灰（或CaO，或NaOH）在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置D中制备S4N4； 【详解】（1）由装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管；F装置采用浓氨水与碱石灰（或CaO，或NaOH）混合制取氨气，故F中的固体药品名称为碱石灰（或生石灰、氢氧化钠等）； （2）为得到纯净的氯气，装置B盛装饱和食盐水用来除去氯气中的；已知的沸点为60℃，为使生成的以液体形式存在，减少挥发，加热反应的温度不应超过60℃，则加热装置采用水浴加热即可； （3）已知易被氧化，则制备时要调控滴入浓盐酸的用量，原因是防止被过量的氯气氧化；与反应生成、S和，装置内红棕色液体逐渐转化为黄白色固体混合物，则证明反应完全的现象是D中红棕色液体消失； （4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，该实验装置缺少尾气处理装置；易水解，故空气中的水蒸气可通过冷凝管进入中使水解； （5）①测定的键长与键角需通过X射线衍射实验； ②分子中正、负电荷的中心完全重合，则为非极性分子； （6）①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至“0”刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下→记录起始读数，故正确的顺序是dacbe； ②盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则加入标准液后标准液被稀释，浓度降低，则滴定消耗的标准液体积将偏大，导致测定结果也偏大； ③根据实验过程及反应方程式可得关系式，滴定消耗的HCl的物质的量为，则样品中的物质的量为，质量分数为。 考向04 考查卤素及其化合物的性质及其应用 10．（2026·广东梅州·一模）利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 【答案】D 【分析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a中淀粉KI溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c装置，探究Cl2与苯的反应类型。 【详解】A．打开时，进入a中，发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，A正确； B．b中反应为，部分从-1价升高为0价，体现还原性；部分形成，体现酸性，B正确； C．c中先与铁粉反应生成，铁被氧化因此溶解；苯和在催化下发生取代反应，生成气体，遇水蒸气会形成白雾，C正确； D．若c中发生取代反应，产物为氯苯和，进入银氨溶液只会生成沉淀，不会产生银镜；银镜反应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c中发生取代反应，D错误； 故选D。 11．（2026·福建·一模）某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，利用了浓的难挥发性 B．实验2中，溶液变黄是由于生成了 C．实验1和实验2能说明的还原性强于 D．根据实验3能判断还原性： 【答案】D 【分析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2中溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．微热条件下，浓与发生反应，生成和，该反应利用浓的难挥发性制取，A正确； B．实验2中试管口红棕色气体为，说明被氧化为，使得溶液变黄，B正确； C．实验1中溶液颜色无变化，无生成，说明未被浓氧化。实验2中试管口红棕色气体，溶液变黄说明被氧化为，说明还原性，C正确； D．实验3中溶液变深紫色，说明被氧化生成单质。②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能判断还原性，D错误； 故选D。 12．（2025·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【分析】海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I-，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I-氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到I2，据此作答。 【详解】A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 考向05 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 13．（2025·广东清远·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．ICl在熔融状态下能导电 B．BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C．IBr和Fe反应方程式为 D．的氧化性强于BrCl 【答案】B 【详解】A．ICl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A错误； B．BrCl与生成和，反应中各元素化合价没有发生改变，所以BrCl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．能氧化，所以IBr和Fe反应生成，C错误； D．Cl、Br的非金属性比I强，所以的氧化性弱于BrCl，D错误； 故选B。 14．（2025·安徽·模拟预测）不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是，还原剂是和 B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有参加反应，被水还原的为 D．三氟化溴的自耦电离： 【答案】A 【详解】A．在反应中，BrF3中的溴元素部分被氧化（至HBrO3中的+5价）、部分被还原（至Br2中的0价），因此BrF3既是氧化剂又是还原剂；H2O中的氧元素被氧化（至O2中的0价），因此H2O是还原剂，A正确； B．HBrO3的酸性大于H2CO3，但HBrO3中溴为+5价，并非最高价态，而H2CO3中碳为最高价+4价。非金属性强弱应比较最高价含氧酸的酸性，B错误； C．5 mol H2O中仅2 mol被氧化（失电子），对应，若有1 mol H2O参加反应，转移电子，BrF3中的溴元被还原（+3→0），故被水还原的为，C错误； D．因为的电负性大于，因此氟化溴的自耦电离：，D错误； 故选A。 15．（2026·天津·三模）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【答案】C 【详解】A．中心Cl原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．电负性，中I为+1价、Cl为-1价，反应后各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B正确； C．的结构为，该物质有两类O原子化学环境不同，C错误； D．可看作取代中的，仅连1个O的Cl为+1价，连3个O的Cl为+7价，氯元素化合价分别为+1、+7，D正确； 故选C。 拔高·模拟预测 一、单选题 1．（2025·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是 A．b的水溶液中含有b分子 B．a→b的转化能通过一步反应实现 C．b、c均可作为自来水消毒剂 D．d分子中形成的共价键只有键 【答案】D 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．b为Cl2，其水溶液为氯水，Cl2与水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的Cl2分子，A正确； B．a为HCl，b为Cl2，HCl可被MnO2、KMnO4等强氧化剂一步氧化为Cl2，B正确； C．b为Cl2，c为ClO2，二者均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．d为HClO，分子结构为H-O-Cl，其中O原子为sp3杂化，O-H键是H的1s轨道与O的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ键，O-Cl键是Cl的3p轨道与O的sp3杂化轨道形成的p-sp3 σ键，存在两种σ键，并非只有p-sp3 σ键，D错误； 故答案为D。 2．（2026·内蒙古呼和浩特·模拟预测）海带灰中含有少量。实验室从海带灰中提取碘的简化流程如下： 下列说法错误的是 A．“氧化”的离子方程式为 B．可选择乙醇作萃取剂，因为在乙醇中溶解度较大 C．“反萃取”的离子方程式为 D．利用“萃取”与“反萃取”法实现了在水中的富集 【答案】B 【分析】水浸使海带灰中的碘离子进入浸液；酸性过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取。浓氢氧化钠溶液反萃取时，碘发生歧化，生成水溶性的碘离子和碘酸根离子，酸化后重新生成碘单质。 【详解】A．“氧化”阶段在酸性条件下用氧化，碘、氢、氧原子及电荷均守恒，离子方程式为，A正确； B．液—液萃取剂应与水不互溶，乙醇与水互溶，不能形成两相，不能用乙醇从水溶液中萃取，B错误； C．浓溶液反萃取时，在碱性条件下歧化为和，其离子方程式为，C正确； D．萃取使进入有机相，浓溶液反萃取使碘以、形式进入水相，酸化后重新生成，实现了碘在水相中的富集，D正确； 故选B。 3．（2025·陕西西安·模拟预测）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中生成时，参与反应的氧化剂的数目为 D．若反应②生成氧化产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量和氯原子数目，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．反应①离子方程式为，氧化剂为，生成时消耗氧化剂，对应数目为，C错误； D．反应②离子方程式为，氧化产物为，生成氧化产物时元素从0价升高到+1价，转移电子数目为，D正确； 故答案选D。 4．（2025·河南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。实验室制涉及、和浓盐酸等物质。下列叙述错误的是 A．固体中含离子数目为 B．4 mol HCl参加反应转移电子数目为 C．的浓盐酸中含数目为 D．和的混合物中，含质子数可能为 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，1 mol 含1 mol 和2 mol ，共3 mol离子，因此0.5 mol含离子总物质的量为，离子数目为，A正确； B．实验室制的反应为，4 mol 参加反应时，只有2 mol中被氧化为，转移电子总数为，B正确； C．浓盐酸中HCl完全电离，的浓盐酸中HCl电离出来的数目为，但溶液中还存在少量的电离，故数目大于，C错误； D．Mn为25号元素，含质子，含质子，故1 mol 和的混合物含质子数介于之间，D正确； 故选C。 5．（2026·安徽安庆·模拟预测）下列“类比”合理的是 A．P和Cl可以形成和，则N和Cl可以形成和 B．将气体通入溶液中可生成CuS，则将气体通入溶液中可生成FeS C．与反应生成，则与反应生成 D．NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 【答案】C 【详解】A．N原子最外层无d轨道，最多只能形成3个共价键，无法形成NCl5，类比不合理，A错误； B．难溶于稀硫酸，因此与可发生复分解反应生成，但可溶于稀硫酸，通入溶液无法生成，B错误； C．O与S为同主族元素，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成碳酸钠，碱性硫化物与结构类似的酸性硫化物可反应生成硫代碳酸钠，类比合理，C正确； D．还原性强，会被浓硫酸氧化，因此与浓硫酸反应无法制备气体，D错误； 故答案选C。 6．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．NaClO溶液氧化制取： B．工业制备漂白粉： C．用水溶液吸收： D．用NaOH溶液吸收得到两种盐： 【答案】D 【详解】A．O原子反应前后不守恒，电荷也不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．漂白粉的主要成分是和，不是，正确的方程式为，B错误； C．HBr是强酸，应该写离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．用NaOH溶液吸收得到两种盐，离子方程式为，D正确； 故选D。 7．（2026·广东中山·三模）利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A．a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C．步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D．向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 【答案】C 【分析】装置a中MnO2​和浓盐酸加热制备氯气，装置b中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，装置c中干燥氯气，装置e中甲烷和氯气混合发生光照取代反应。 【详解】A．a中反应为，氧化剂为，4 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化作还原剂，另外2 mol HCl表现酸性，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误； B．制得的​中混有HCl和水蒸气，除去HCl应该用饱和食盐水，若用饱和​溶液，HCl与​反应会引入​杂质，且​也会与该溶液反应，装置c用于干燥​，碱石灰为碱性干燥剂，会吸收，B错误； C．​为黄绿色气体，光照下​与​发生取代反应，​被消耗，因此气体颜色逐渐变浅，取代产物中，​均为液体，只有为气体，反应后装置内气体总物质的量减少，压强减小，因此活塞会向左移动，C正确； D．若e中剩余未反应的​，​也可和浓氨水反应生成白烟（​），因此无法证明白烟是HCl与氨气反应生成的，不能证明取代反应生成了HCl，D错误； 故选C。 8．利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A．浓盐酸在实验中只体现了还原性 B．装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C．步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D．步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 【答案】C 【分析】先向装置a中滴加浓盐酸并加热可制得，装置b可装入饱和食盐水除去挥发出来的气体，经过装置c的干燥即可得到纯净的进入装置d。再和装置d中的在光照条件下发生连续的取代反应生成、、、、，充分反应后打开，加入稀硝酸酸化的溶液，过量的、反应生成的均可与稀硝酸酸化的AgNO3溶液作用产生白色沉淀。装置e作尾气吸收装置。 【详解】A．装置a中发生反应，一部分Cl的化合价升高生成了，一部分化合价不变生成了，分别体现了盐酸的还原性和酸性，A错误； B．装置b中饱和溶液可以除去中混有的，但装置c中碱石灰（主要成分为、）会吸收，不能用于干燥氯气，B错误； C．光照下与发生取代反应，不断被消耗，气体颜色逐渐变浅；反应生成的、、均为不溶于水的油状液体，因此烧瓶内壁会出现油状液滴，C正确； D．根据分析可知，过量的与水反应生成的HCl也会与AgNO3反应生成，所以不能通过白色沉淀证明和发生取代反应生成了，D错误； 答案选C。 9．（2026·广西·三模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水： B．BrCl溶于NaOH溶液： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液： 【答案】A 【详解】A．向CuSO4溶液中加入少量氨水时，Cu2+与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀和，所给离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．BrCl中Cl非金属性强于Br，因此Cl为-1价、Br为+1价，与NaOH反应应生成Cl⁻和BrO⁻，正确离子方程式为，选项中产物书写错误，B错误； C．ClO⁻具有强氧化性，I⁻具有强还原性，二者会发生氧化还原反应生成I2和Cl⁻，并非仅发生复分解反应生成HClO，C错误； D．硫氢化钠过量时，反应生成的H+会与过量的HS⁻反应生成H2S，正确离子方程式为，选项方程式不符合过量试剂的反应逻辑，D错误； 故答案选A。 10．（2026·福建泉州·模拟预测）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：         其中、和分别在三者中所占分数()随变化的关系如图所示。下列表述错误的是 A．氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 B．在氯处理水体系中，存在： C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好 D．经计算，的平衡常数 【答案】D 【详解】A．HClO受热易分解，且夏季温度更高，氯气溶解度降低，溶液中HClO浓度低于冬季；已知HClO杀菌能力比强，因此冬季杀菌效果比夏季好，A正确； B．根据电荷守恒，体系中阳离子只有，因此有：，根据平衡，氯元素满足物料关系：，代入电荷守恒得：，B正确； C．HClO杀菌能力强于，从图像可知：pH越小，HClO的占比越高；pH=6.5时HClO的占比远大于pH=7.5，因此pH=6.5时杀菌效果更好，C正确； D．由题干三个平衡相加得到总反应，因此总平衡常数，从图像可知，pH=7.5时，和占比相等，即，HClO电离常数，因此：，和选项给出的不符，D错误； 故选D。 11．（2026·海南儋州·二模）常温下，在约2 mg·L-1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．氯水中 C．pH值4~7时，随pH值的增加而变大 D．当时，该氯水中水的电离程度比纯水大 【答案】B 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值lgc，lgc越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，Cl2(aq)浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应Cl2。HClO是弱酸，pH升高会促进电离，因此HClO分子浓度随pH升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物ClO-浓度随pH升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。 【详解】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．氯水中，根据电荷守恒有，则，B错误； C．pH值4~7时，随着pH升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，变大，C正确； D．氯水中HCl和HClO能电离出H+，抑制水的电离，当时，由可知pH=7.5，溶液呈碱性，说明次氯酸根离子水解程度大于HClO的电离程度，水的电离被促进，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，D正确； 答案选B。 12．（2025·浙江·一模）Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是 A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用溶液代替湿润的制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为 D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 【答案】B 【详解】A．Cl2O分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V形（角形），不是直线形，A不正确； B．若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸（Cl2O + H2O = 2HClO）；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B正确。 C．草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离子方程式为，C不正确； D．ClO2具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D不正确； 故选B。 13．（2025·四川绵阳·模拟预测）某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A．溶液中一定有、I-、Mg2+ B．若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl-  + 12H+ C．若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D．实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 【答案】B 【分析】“强酸性”溶液中有H+，则溶液中一定没有、，“无色”则溶液中无Fe2+(绿色)，实验①的现象“溶液变蓝”说明溶液中有I-(2I- + Cl2 = I2 +2Cl- )，根据不共存原则，体系中一定不存在(在酸性溶液中，具有强氧化性，I-具有强还原性，二者不能大量共存 )，实验③的现象“生成白色沉淀”说明溶液中有Mg2+(2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ )，溶液中确定的阳离子有Mg2+和H+，确定的阴离子有I-，由于离子的个数相同，假设都是1个，则确定的正电荷数为+3，负电荷数为-1，根据电荷守恒可知，溶液中肯定还有阴离子，Ba2+与不能共存，故溶液中无Ba2+，最后再根据电荷守恒可知，溶液中一定没有K+、。 【详解】A．根据上述分析可知，溶液中一定有、I-、Mg2+ 、H+，A错误； B．Cl2具有强氧化性，先将I-氧化为I2，过量Cl2再将I2氧化为，B正确； C．根据电荷守恒可知，不做实验②也可以确定溶液的离子组成，C错误； D．溶液中除了Mg2+，还有H+，加入OH-二者均会反应，实验③发生的离子方程式为：H++OH- = H2O和Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，H+：Mg2+为1：1 总反应为Mg2+ +H+ +3OH- = H2O+Mg(OH)2↓，D错误； 故选B。 14．（2026·湖北武汉·模拟预测）某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 【答案】D 【分析】pH升高，溶液中减小，反应Ⅰ向正反应方向移动，浓度增大，促进反应Ⅱ的进行，使得浓度增大，另外，反应Ⅰ生成的会使反应Ⅲ平衡向逆反应方向进行，使得浓度减小，由此可知，乙线表示随pH的变化，丙线表示随pH的变化； 【详解】A．由分析可知，丙线所示物种为，说法正确，A不符合题意； B．由图可知，时，、，则，说法正确，B不符合题意； C．a点为和交点，，电离平衡常数，结合图像交点对应，故pH=7.5，说法正确，C不符合题意； D．的物质的量为，溶液中，图像b点、、，由可得，由可得，离子积，而，，会析出沉淀，说法错误，D符合题意； 答案选D。 15．（2026·辽宁·三模）利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 【答案】C 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛和碳的混合物发生反应生成TiCl4，用装置D的冰水降低温度，获得液态TiCl4，TiCl4易与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E也可以吸收未反应完的Cl2和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。 【详解】A．若先加热陶瓷管，装置内空气（含水蒸气）会导致TiCl4​水解，应先打开分液漏斗活塞通入Cl2​排尽装置内空气，再加热陶瓷管，A错误； B．CCl4​沸点为76.8℃，TiCl4​沸点为136.4℃，冰水冷却时两种物质都会冷凝为液态，得到的是二者混合物，无法收集到纯净TiCl4，B错误； C．装置B的作用仅为干燥Cl2​，除去Cl2​中的水蒸气，装置E除了防止空气中水蒸气进入D使TiCl4​水解，还需要吸收尾气中未反应的有毒Cl2​，防止污染空气，二者作用不完全相同，C正确； D．HCl不参与反应，也不影响TiCl4​的制备和收集，不需要额外除去Cl2​中的HCl，D错误； 故选C。 二、解答题 16．（2025·江西新余·模拟预测）是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： (1)玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 (2)能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 (3)装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 (4)另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 (5)也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 【答案】(1) 平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下 (2) 否 因会与水反应生成次氯酸 (3) 将生成的稀释，减小爆炸危险 冷凝并收集 (4) 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子 (5)1.63 【分析】由制备装置可知，A中浓盐酸与在加热条件下制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，通干燥氮气可将氯气排入D中，D中发生反应，由沸点可知在E中利用液氨进行冷却将分离，最后出来的气体为氮气及过量的，通过干燥管F中的碱石灰等将氯气吸收，避免污染空气。 【详解】（1）盛浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗，其上弯管a的作用是平衡恒压滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下。装置A中与浓盐酸加热条件下反应产生氯气。 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的装置，对应的离子方程式为：。 （2）装置C为氯气干燥装置，若没有此装置，则无法得到，因遇水会反应生成次氯酸。 （3）通干燥氮气可稀释生成的，防止浓度过高而爆炸。装置E是利用液氨冷凝收集的装置。 （4）潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，根据化合价升降规律，生成的盐X是氯化钠，所以该反应的化学方程式为。 X(氯化钠)中的阴离子是氯离子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，检验氯离子的方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子。 （5）的消毒效率是的倍数，根据电子转移情况可知，。 17．（2025·广东·模拟预测）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中应用广泛。SOCl2遇水能剧烈反应，实验室制备原理为S2Cl2+2SO2+3Cl2=4SOCl2，已知S2Cl2的沸点为138 ℃。实验部分装置如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．制备SOCl2 (1)装置A中制备氯气的离子方程式为________________。 (2)实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离，实验操作名称是________。 Ⅱ．SOCl2中氯元素含量的测定 取a g Ⅰ中所得产品于锥形瓶中，摇动至完全水解。除去水解液中的还原性物质后，向所得液体中加入c0 mol·L-1的AgNO3溶液，至过量，消耗AgNO3溶液的体积为V0 mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的所有沉淀覆盖。滴入几滴指示剂，用c1 mol·L-1的 KSCN溶液滴定至终点，消耗KSCN溶液的体积为V1 mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12] (3)滴定选用的指示剂是____(填字母)，滴定终点的现象为_________________。 A．FeCl2　　　　B．NH4Fe(SO4)2　　　　C．淀粉　　　　D．甲基橙 (4)SOCl2的纯度为_________(列计算表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ．SOCl2的性质探究 (5)有同学欲探究SOCl2与NaOH 溶液反应后的产物组成，请完成以下实验方案设计。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取适量NaOH溶液于试管中，滴加适量SOCl2，滴加____后，再滴加适量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，最后加热品红溶液 先有白色沉淀生成，后溶解，品红____________ 溶液中有____ ② 取适量SOCl2与NaOH 溶液反应后的溶液，______________ ________ 溶液中有Cl-生成 【答案】(1) (2)蒸馏 (3) B 当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 (4) ×10-3×119×100% 偏小 (5) BaCl2溶液 褪色，加热后，品红恢复红色 S 先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液 生成白色沉淀 【分析】根据实验室制备氯化亚砜的原理可知，装置A用于制备，方法为，装置F用于制备，方法为；两装置经除杂后将干燥的气体同入D中发生反应生成氯化亚砜。 【详解】（1）装置A中制备氯气的离子方程式为。 （2）实验结束后，三颈烧瓶中的混合物是常温下呈液态的和，分离实验操作名称是蒸馏。 （3）根据滴定过程，第一步将氯化亚砜中的氯元素通过水解转化为；第二步用过量硝酸银将所有的沉淀；第三步剩余的硝酸银与KSCN滴定，滴定终点时所有被消耗后，选择含的溶液指示滴定终点，故选B。 滴定终点的现象为当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。 （4）所得产品中的氯化亚砜经水解后转化为，除去水解液中的还原性物质后，向所得液体中加入的AgNO3溶液至过量，消耗AgNO3溶液的体积为V0 mL。总的的物质的量=；再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的所有沉淀覆盖滴入几滴指示剂，用的 KSCN溶液滴定至终点，发生反应：，用于滴定消耗的的物质的量=；故用于与反应的的物质的量=；根据氯元素守恒可得氯化亚砜的物质的量=； 氯化亚砜的纯度×10-3×119×100%。 若滴定过程中未加硝基苯则不能将所有沉淀覆盖，导致所得纯度偏小。 （5）取适量NaOH溶液于试管中，滴加适量SOCl2，在碱性条件下转化为。分别检验两离子。 实验①检验方法为：滴加氯化钡产生沉淀，再滴加盐酸沉淀溶解的同时产生的气体若能使品红褪色。 实验②检验方法为：取适量SOCl2与NaOH 溶液反应后的溶液，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 18．（2026·贵州黔南·模拟预测）四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如下图（部分夹持装置省略）： 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂 -23 76.8 1.6 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是________，仪器a中发生反应的离子方程式为________。 (2)装置B中盛装的试剂为________，F装置的作用是________。 (3)写出装置D中生成的化学方程式________。 (4)装置E中冰水浴的作用是________，进一步提纯仪器b中混合物的方法是________（填操作名称）。 (5)纯度的测定：将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：，待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。该产品纯度为________（杂质不参与反应）。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 防止G装置中的水蒸气进入E装置，导致水解 (3) (4) 使气态的冷凝为液体，便于收集 蒸馏 (5) 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与炭粉、二氧化钛高温条件下反应制备四氯化钛；装置E用于冷凝收集四氯化钛；装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致四氯化钛水解；装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由实验装置图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；由分析可知，仪器a中发生的反应为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致四氯化钛水解； （3）由分析可知，装置D中氯气与炭粉、二氧化钛高温条件下反应制备四氯化钛，反应的化学方程式为：； （4）由分析可知，装置E用于冷凝收集四氯化钛；由表格数据可知，进一步提纯仪器b中混合物的方法是蒸馏； （5）由题意可得如下转化关系：TiCl4~4AgNO3，滴定消耗V mLc mol/L硝酸银溶液，则产品纯度为：=。 19．（2025·河北秦皇岛·三模）某探究小组模拟制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验装置如图(夹持、加热装置均已略去) 【资料】 Ⅰ．制备原理： 可能发生的副反应：ⅰ．； ⅱ．。 Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示： C2H5OH 相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5 熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________，仪器m中水流的出口为_____(填“a”或“b”)。 (2)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤除装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：_______________________。 (3)装置D处宜采用的加热方法为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)；若实验结束后装置E中溶液含有的氯元素的阴离子仅有ClO-和X，检验阴离子X的方法为_________________。 (4)称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00 mL0.100 mol/L碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用0.05 mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。 重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为_______(填标号)。 a．酸式滴定管、酸式滴定管      b．碱式滴定管、碱式滴定管 c．酸式滴定管、碱式滴定管      d．碱式滴定管、酸式滴定管 ②实验到达滴定终点的现象是_________________，测得产品的纯度为________(保留三位有效数字)。 【答案】(1) a (2)与发生反应生成HCl和HClO，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO产率降低 (3) 水浴加热 取少量E中的溶液，先滴加过量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有 (4) c 当滴加最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色 92.2% 【分析】A装置利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气； 【详解】（1）仪器A中与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气与水，反应为：；为了更好的冷凝效果，冷凝水下进上出，故仪器m中水流的出口为a； （2）若撤去装置C，会导致的产率降低，原因是：与发生反应生成HCl和HClO，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO产率降低； （3）控制反应温度在70℃左右，应采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度；氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则X为氯离子，故检验方法为：取少量E中的溶液，先滴加过量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有； （4）①碘液具有强氧化性，应使用酸式滴定管；Na2S2O3溶液水解显碱性，应使用碱式滴定管；故选c； ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色，滴定结束后，碘单质完全被消耗，则滴定终点的现象是：当滴加最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色；由滴定过程可知，与Na2S2O3溶液反应的过量的I2为，则CCl3CHO滴定中消耗的碘单质为，结合反应可知，，则测得产品的纯度为。 20．（2025·湖北黄冈·二模）某学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。 【实验一】 装置 试剂X 滴入溴水并振荡 放置 a．乙酸 溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化 溶液始终显橙色，pH几乎不变 b．乙醛 振荡后橙色溶液迅速褪为无色 溶液持续保持无色，pH下降 c．乙醇 振荡后橙色溶液变成黄色 7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，pH下降 d．丙酮 振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅 0.5h后溶液变为浅黄色；1h后溶液颜色完全褪去，pH下降 (1)具有_______性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。 I．探究b中乙醛和溴水发生的反应 (2)假设①：乙醛醛基使邻位碳上的C-H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即α-H)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为_______。 【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。 步骤 操作 现象 i 分别向2个小烧杯中加入20 mL溴水 ii、iii中溶液均迅速褪至无色，各步操作后溶液的pH值如下表 (3)①_______。 ②ii中溶液pH低于i中的，原因是_______。 ③通过对比上述溶液的pH值，甲同学得出结论：假设②合理。判断甲同学的结论是否正确并写出你的分析依据_______。 Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型 【实验三】向试管中加入10 mL 0.2 mol/L溴水和5 mL乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后称重质量为。 (4)对沉淀的质量进行理论计算。甲同学认为；乙同学认为_______。实际数据与乙同学的结果相符。 结论：乙醇使溴水褪色是发生了氧化还原反应。 Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮还原性较弱，不能被溴水氧化。 (5)写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式_______。 Ⅳ．实验结果整理 【答案】(1)挥发 (2) (3) 10 ii中与苯酚发生取代反应()，与i相比，ⅱ中反应后溶液中更大，pH更小 正确。由ⅱ可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液pH值应为1.85，若乙醛被溴水氧化，则，所得溶液pH值方能小于1.85 (4)0.752 (5)(或其他多取代物) 【详解】（1）Br2具有挥发性，Br2本身有颜色，挥发后浓度降低，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰； （2）若乙醛与Br2发生氧化还原反应，则乙醛被氧化为乙酸，化学反应方程式为； （3）①溶液体积应保持相同，故实验iii中加入10 mL 20%的乙醛水溶液，即x=10； ②实验i中Br2与水反应使溶液显酸性，实验ii中溴水与苯酚反应生成HBr使溶液显酸性，具体解释为：i中溶液显酸性的原因是：Br2+H2OH++Br-+HBrO（或3Br2+5H2O5H++5Br-+HBrO3），ii中Br2都被完全反应，反应为：，Br2→HBr，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降； ③从表格中可以看出，实验ii发生取代反应，溶液的pH值为1.85，根据乙醛与溴水发生氧化还原的化学方程式可知，若乙醛被氧化，1Br2→1HBr，溶液的pH值小于1.85，而表格中可以看出，实验iii的pH<1.85，故乙醛与溴水发生了氧化还原反应，该结论正确； （4）溴水中Br2的物质的量为：0.01 L × 0.2 mol/L = 0.002 mol，若乙醇与溴水发生取代反应，生成AgBr沉淀的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol × 188 g/mol = 0.376 g，若乙醛与溴水发生氧化还原反应，Br2完全转化为溴离子，生成AgBr沉淀的物质的量为0.004 mol，质量为0.004 mol × 188 g/mol = 0.752 g； （5）根据已知信息：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化，故丙酮与Br2只能发生取代反应，生成HBr使溶液的pH值下降，化学方程式为：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $