第四章 非金属及其化合物（综合训练） （北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦非金属元素化合物，整合实验探究、工业流程与新情境应用，强化化学观念与科学思维 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|实验现象分析、工业流程判断、化学方程式正误|氯、硫、氮、硅及其化合物性质→实验现象→工业应用的推导链| |非选择题|5题|实验探究（S与KMnO₄反应）、工业流程（脱硫制MnSO₄）、原理应用（氨氮废水处理）|元素化合物性质→实验设计→实际问题解决，体现物质转化与能量变化规律|

第四章 非金属及其化合物 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 27 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．下列由实验现象所得结论不正确的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ) C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在 D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性 2．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 3．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 4．【新考法·氨转化硝酸多步反应正误判断】（2026·北京西城·二模）NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。 下列说法正确的是 A．Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定 B．Ⅰ中加热的目的是增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C．Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O D．若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3 5．【新情境·实验室模拟氨催化氧化制硝酸】（2026·北京·模拟预测）某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如下图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是 A．该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B．装置b中反应的化学方程式为 C．装置a、c的作用均为干燥氨气 D．为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 6．（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 7．10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是 A．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料 C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2 D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 8．我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 国产C919 中国天眼 C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·北京西城·二模）用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 C 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·北京·三模）完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．实验室收集C2H4 C．除去SO2中的硫酸酸雾 D．实验室制取NH3 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 13．（2026·北京·模拟预测）为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 14．（2026·北京·三模）NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 16．（10分）【新情境·氨氮废水处理综合原理探究】（2026·北京顺义·二模）工业排放的氨氮废水(主要以存在)是水体主要污染物之一。高效、科学的废水处理，有助于保护水中生态系统，维护人类健康。 (1)生物硝化法。利用氨氧化细菌等微生物催化转化氨氮。 ①废水中两步硝化反应的热化学方程式为： ⅰ、  ∆H=-546kJ·mol-1 ⅱ、  ∆H=-146kJ·mol-1 被完全氧化为的热化学方程式为______。 ②温度升高，反应速率加快，但温度高于时，反应速率急剧下降，去除率降低。可能原因是______。 ③硝化过程中，水体pH过低会抑制的硝化。从平衡移动的角度解释原因______。 (2)化学氧化法。以为氧化剂，可将废水中的氨氮转化为氮气。 ①理论上，3 mol可氧化2 mol。发生反应的离子方程式是______。 ②其他条件相同，温度对氨氮去除率的影响如图。 温度高于时，氨氮去除率下降的原因是______。 (3)化学沉淀法。一定条件下，向氨氮废水中加入稍过量、，可生成难溶的磷酸铵镁沉淀，除去氨氮。 ①用离子方程式表示沉淀的生成______。 ②其他条件相同，溶液pH不同时，氨氮的去除率如下。 pH 3 5 7 9 11 氨氮去除率 54.7% 60.8% 80.7% 93.3% 85.1% 随pH增大，氨氮去除率先增大后减小的原因是______。 17．（12分）（2026·北京·三模）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4.工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 (1)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。 (2)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①结合化学用语解释吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因___________。 ②当SO2吸收率低于94%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。 a．利用平衡移动原理解释吸收塔中吸收率下降的可能原因___________。 b．依据图像分析，加入菱锰矿的最佳pH为___________。 (3)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。 (4)产品含量测定方法如下： I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中 II．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 III．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成Mn2+ ①产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151 g/mol)。 ②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，会使测定的MnSO4的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)从吸收塔中过滤出来的滤渣中仍含有MnO2，研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能的原因为：Mn2+在阳极放电生成MnO2；___________(另写两条)。 18．（13分）硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为______________。 ②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________。 ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：________________。 (2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： ①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，还可使用_________代替硝酸。 ②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________。 ③加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为________、_______(写化学式)。 19．（13分）（2025·北京石景山·一模）某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 (1)预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… (2)探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 (3)检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 27 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．下列由实验现象所得结论不正确的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ) C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在 D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性 【答案】C 【详解】A．中硫显+4价，与发生归中反应，被氧化为硫单质，体现了的氧化性，A正确； B．与酸反应得到铁盐与亚铁盐，还原性的亚铁离子将高锰酸钾还原，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)，B正确； C．若溶液中存在Ag+，也会产生白色沉淀，C错误； D．少量氯水加入到溶液中，再加萃取，下层呈紫色说明产生了I2单质，亚铁离子未优先反应，由此说明还原性，D正确； 答案选C。 2．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【详解】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选C。 3．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】B 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确； B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确； D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D正确； 故选B。 4．【新考法·氨转化硝酸多步反应正误判断】（2026·北京西城·二模）NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。 下列说法正确的是 A．Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定 B．Ⅰ中加热的目的是增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C．Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O D．若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3 【答案】D 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，仅反应Ⅰ属于氮的固定，Ⅱ~Ⅴ均为化合态氮之间的转化，A错误； B．反应Ⅰ是合成氨反应，为放热可逆反应，加热可增大反应速率，但会使平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，加热的目的并非提高平衡转化率，B错误； C．反应Ⅳ为，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价无变化，不是氧化剂，C错误； D．通入足量空气时，与水、发生总反应，加入足量水、通入足量空气可将充分转化为，D正确； 故选D。 5．【新情境·实验室模拟氨催化氧化制硝酸】（2026·北京·模拟预测）某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如下图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是 A．该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B．装置b中反应的化学方程式为 C．装置a、c的作用均为干燥氨气 D．为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 【答案】C 【详解】A．浓氨水易挥发，可被空气带出，在b中发生催化氧化反应时N元素化合价升高，作还原剂体现还原性，A正确； B．装置b中发生催化氧化反应，配平后反应方程式为，B正确； C．装置a中碱石灰为碱性干燥剂，可干燥与空气的混合气体，无水氯化钙可与发生反应，装置c的作用是除去反应后混合气体中未反应的和水蒸气，并非干燥氨气，C错误； D．熄灭酒精灯后，装置内残留大量氮氧化物，持续通入空气可将残留氮氧化物全部排入溶液中被吸收，减少污染，D正确； 故选 C。 6．（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 【答案】B 【详解】A．钠的焰色试验显黄色，在氯气中燃烧生成白色的NaCl固体小颗粒，现象为黄色火焰、白烟，A正确； B．氯水中存在反应，久置时HClO见光分解为HCl和O2，平衡右移，Cl2浓度降低导致黄绿色变浅，同时生成更多强酸HCl，溶液酸性增强而非减弱，B错误； C．浓溶液中存在平衡，黄色的和蓝色的共存使溶液呈绿色，稀释时平衡右移，蓝色的水合铜离子占比升高，溶液变为蓝色，C正确； D．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，D正确； 7．10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是 A．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料 C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2 D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 【答案】C 【详解】A．氢气燃烧生成物是水，没有污染，所以运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料，故A正确； B．纤维属于有机高分子材料，故B正确； C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，不是二氧化硅，故C错误； D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器，另外电解水也生成氧气，故D正确； 故选C。 8．我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 国产C919 中国天眼 C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．22号钛元素位于第四周期，第ⅣB族，属于过渡元素，A正确； B． 合金材料一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确； C． 氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，C正确； D． 传输信息用的光纤材料是二氧化硅，D错误； 故选D。 9．（2026·北京西城·二模）用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 C 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热与浓混合液生成，是唯一的碱性气体，溶于水生成，电离出使酚酞溶液变红，无其他干扰因素，可证实生成，A正确； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，不会出现浑浊，不能证实生成，B错误； C．加热时①中空气受热膨胀逸出，也会使肥皂水冒泡，无法证明生成，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，不能证实生成1-丁烯，D错误； 故答案选A。 10．（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溴水吸收时发生反应，溶液呈强酸性，会与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．稀硝酸和铜反应生成和NO，、、NO之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氯酸钾和浓盐酸制时，酸性条件下与发生归中反应生成，二者不能大量共存，C错误； D．酸性条件下与发生反应，二者不能大量共存，D错误； 故选B。 11．（2025·北京·三模）完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．实验室收集C2H4 C．除去SO2中的硫酸酸雾 D．实验室制取NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电石中含硫化物杂质，与水反应生成乙炔时会混有还原性杂质等，也能使溴水褪色，无法证明产物为乙炔，A错误； B．乙烯难溶于水且不与水反应，密度与空气接近，适合用排水法收集，装置正确，B正确； C．会与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去中的酸雾，应选用饱和溶液，C错误； D．加热时，分解生成的和HCl在试管口遇冷会重新化合为，无法制得，实验室需加热的固体制取氨气，D错误； 故选B。 12．（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 【答案】B 【详解】A．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，会将铁直接氧化为最高价态（+3 价），生成FeCl3，而不是生成FeCl2，A错误； B．利用了调节pH促使杂质离子水解沉淀的原理，Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入的MgO作为碱性氧化物，会消耗溶液中的H+，使水解平衡向右移动，促使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，方程式与所给事实相符，B正确； C．工业上制备漂白粉使用的是氯气与石灰乳反应，得到的是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，而氯气与NaOH反应制得的是漂白液（主要成分为NaCl和 NaClO），C错误； D．根据“强酸制弱酸”原理，多元弱酸对应的酸性强弱顺序为：H2CO3> 苯酚> 碳酸氢根，因此，无论通入的CO2是少量还是过量，反应都只能生成碳酸氢钠NaHCO3，而绝不能生成Na2CO3，D错误； 故选B。 13．（2026·北京·模拟预测）为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 【答案】D 【详解】A．实验②中盐酸溶解液含，可将可能存在的氧化为，也能与反应生成白色沉淀，因此仅凭实验②不能判断沉淀X中是否含有，A正确； B．实验③中加入淀粉-溶液蓝色褪去，说明被还原的速率快，静置一段时间后溶液又变蓝，说明被氧化生成，整体蓝色褪去是因为被还原的速率快于被氧化的速率，B正确； C．草酸为弱酸，相同pH的草酸与盐酸相比，草酸电离出的浓度更低，加入草酸可与形成稳定的，降低浓度，促进沉淀X的溶解，C正确； D．实验⑤证明沉淀X用草酸溶解后产生的白色沉淀为，说明被氧化的产物不全是，部分S元素以形式存在于沉淀X中，无法推断滤液Y中一定含有，D错误； 故选D。 14．（2026·北京·三模）NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 【答案】D 【详解】A．粗食盐水含杂质，加入过量含的试剂X，将转化为滤渣除去，A正确； B．第一处使用的盐酸是为了除去滤液中过量的并调节pH，第二处使用盐酸是提供，与发生归中反应生成气体，作用不同，B正确； C．根据信息，38℃60℃析出，高于60℃易分解，低于38℃析出。因此，为得到晶体，应在55℃（38℃60℃之间）蒸发浓缩，然后降温结晶，为防止析出，应趁热过滤，控制温度不低于38℃，C正确； D. 流程中制备的反应为。后续用将还原为，反应为。根据两个反应的化学计量数关系可知，每生成1 mol ，同时生成2 mol ，而2 mol 反应生成1 mol ，故理论上，D项错误。 故选D。 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 【答案】(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种）（1分） (2)（2分） (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s（2分） (4)过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成（2分） 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀（1分） 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（1分） (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）（1分） 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 16．（10分）【新情境·氨氮废水处理综合原理探究】（2026·北京顺义·二模）工业排放的氨氮废水(主要以存在)是水体主要污染物之一。高效、科学的废水处理，有助于保护水中生态系统，维护人类健康。 (1)生物硝化法。利用氨氧化细菌等微生物催化转化氨氮。 ①废水中两步硝化反应的热化学方程式为： ⅰ、  ∆H=-546kJ·mol-1 ⅱ、  ∆H=-146kJ·mol-1 被完全氧化为的热化学方程式为______。 ②温度升高，反应速率加快，但温度高于时，反应速率急剧下降，去除率降低。可能原因是______。 ③硝化过程中，水体pH过低会抑制的硝化。从平衡移动的角度解释原因______。 (2)化学氧化法。以为氧化剂，可将废水中的氨氮转化为氮气。 ①理论上，3 mol可氧化2 mol。发生反应的离子方程式是______。 ②其他条件相同，温度对氨氮去除率的影响如图。 温度高于时，氨氮去除率下降的原因是______。 (3)化学沉淀法。一定条件下，向氨氮废水中加入稍过量、，可生成难溶的磷酸铵镁沉淀，除去氨氮。 ①用离子方程式表示沉淀的生成______。 ②其他条件相同，溶液pH不同时，氨氮的去除率如下。 pH 3 5 7 9 11 氨氮去除率 54.7% 60.8% 80.7% 93.3% 85.1% 随pH增大，氨氮去除率先增大后减小的原因是______。 【答案】(1)（2分） 温度升高，氨氧化细菌（酶）的蛋白质变性失活，催化能力丧失，反应速率急剧下降 （1分） 第一步硝化反应生成，过低使增大，硝化反应平衡逆向移动，抑制转化（1分） (2) （2分） 温度升高，水解生成的受热分解，有效氧化剂浓度降低，氧化性减弱（1分） (3)（2分） 目标沉淀的生成需要足够的和：酸度过高消耗，碱度过高消耗，都不利于沉淀生成，因此随pH增大，氨氮去除率先增大后减小（1分） 【详解】（1）盖斯定律计算：将已知两个热化学方程式相加，总反应和焓变同时除以2，计算得，得到目标热化学方程式:；该反应依靠微生物的酶催化，酶的本质是蛋白质，高温会使蛋白质变性失活，因此反应速率急剧下降； 根据勒夏特列原理，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，因此抑制的硝化； （2）中从+1价降为-1价，每个得；中从-3价升为0价，每个失，根据电子守恒得计量比，再结合电荷、原子守恒配平方程式为：； 水解生成，受热易分解，温度升高后有效氧化剂浓度降低，氧化性减弱，因此氨氮去除率下降； （3）反应物为、、和水，生成物为磷酸铵镁沉淀，配平方程式为：； 降低时，与结合，浓度降低，不利于目标沉淀生成；随增大，浓度升高，有利于目标沉淀生成，去除率升高；过高时，与生成沉淀，浓度降低，不利于目标沉淀生成，去除率下降，因此随pH增大，氨氮去除率呈先增大后减小的趋势。 17．（12分）（2026·北京·三模）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4.工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 (1)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。 (2)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①结合化学用语解释吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因___________。 ②当SO2吸收率低于94%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。 a．利用平衡移动原理解释吸收塔中吸收率下降的可能原因___________。 b．依据图像分析，加入菱锰矿的最佳pH为___________。 (3)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。 (4)产品含量测定方法如下： I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中 II．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 III．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成Mn2+ ①产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151 g/mol)。 ②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，会使测定的MnSO4的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)从吸收塔中过滤出来的滤渣中仍含有MnO2，研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能的原因为：Mn2+在阳极放电生成MnO2；___________(另写两条)。 【答案】(1)（2分） (2)、，生成酸电离出H+，增大，溶液pH逐渐下降（2分） 吸收塔中存在如下平衡：，增大，平衡逆移，抑制SO2溶解，减小，与软锰矿浆反应的速率降低（2分） 5.0（1分） (3)（2分） (4) （1分） 偏高（1分） (5)电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是，MnO2被还原的反应不能进行，使得减小（1分） 【详解】（1）二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根，Mn被还原为+2价，主要反应的化学方程式：； （2）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被空气中的氧气氧化为硫酸：、，生成酸电离出H+，增大，溶液pH逐渐下降； ②a．吸收塔中存在如下平衡：，增大，平衡逆移，抑制SO2溶解，减小，与软锰矿浆反应的速率降低； b．图中信息可以看出pH=5.0时吸收率大于94%，可以实现SO2烟气的达标排放，加入菱锰矿的最佳pH为5.0； （3）据分析，二氧化锰将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，自身被还原为锰离子：； （4）①根据原子守恒和得失电子守恒列关系式：，则样品中硫酸锰的质量分数为=； ②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，溶液中含有，消耗溶液体积偏大，会使测定的MnSO4的质量分数偏大； （5）电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能原因有：电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是，MnO2被还原的反应不能进行，使得减小。 18．（13分）硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为______________。 ②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________。 ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：________________。 (2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： ①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，还可使用_________代替硝酸。 ②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________。 ③加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为________、_______(写化学式)。 【答案】SiO2+3CSiC+2CO↑（2分） SiHCl3+H2Si+3HCl （2分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑ （2分） 将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+（1分） H2O2（1分） SiO2 （1分） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （1分） 防止胶体生成，易沉淀分离（1分） Al(OH)3（1分） Fe(OH)3（1分） 【详解】(1)①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑； ②纯SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，化学反应方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，反应方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑ (2)①铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，为避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2； ②由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； ③滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：防止胶体生成，易沉淀分离；Al(OH)3、Fe(OH)3； 19．（13分）（2025·北京石景山·一模）某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 (1)预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… (2)探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 (3)检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 【答案】(1)中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性（1分） (2)（2分） （2分） 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 （2分） 氧化性较弱（1分） 较浓硫酸（1分） NaCl固体（1分） （2分） (3)取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色（1分） 【详解】（1）①Cu2O中铜元素是+1价，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性； （2）①根据题意可知，实验1液面上方出现红棕色气体的原因是2NO+O2═2NO2； ②根据题意可知，实验2中反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O； ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因是CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)，Cu+和Cl-生成[CuCl2]-；c(Cu+)降低，CuCl的溶解平衡正向移动； ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O，对比实验3和4，分析实验3中[CuCl2]-未被氧化的原因： 假设1：c(H+)较低，O2氧化性较弱， 假设2：c(Cl-)较低，[CuCl2]-的还原性较弱， 根据题意可知，反应3得到的溶液含有[CuCl2]-，溶液是无色的，若变黄，即[CuCl2]-转化为[CuCl4]2-，结合假设1、2，所以试剂a可是较浓硫酸，直接把[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，试剂b可以是NaCl固体，实现反应：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O； （3）实验室久置的Cu2O呈暗黑色，设计实验证实Cu2O未完全变质，方案为：取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 参考答案 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B D C B C D A B B B D D 二、非选择题：共5题，共58分。 15．（10分）(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种）（1分） (2)（2分） (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s（2分） (4)过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成（2分） 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀（1分） 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（1分） (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）（1分） 16．（10分）(1)（2分） 温度升高，氨氧化细菌（酶）的蛋白质变性失活，催化能力丧失，反应速率急剧下降 （1分） 第一步硝化反应生成，过低使增大，硝化反应平衡逆向移动，抑制转化（1分） (2) （2分） 温度升高，水解生成的受热分解，有效氧化剂浓度降低，氧化性减弱（1分） (3)（2分） 目标沉淀的生成需要足够的和：酸度过高消耗，碱度过高消耗，都不利于沉淀生成，因此随pH增大，氨氮去除率先增大后减小（1分） 17．（12分）(1)（2分） (2)、，生成酸电离出H+，增大，溶液pH逐渐下降（2分） 吸收塔中存在如下平衡：，增大，平衡逆移，抑制SO2溶解，减小，与软锰矿浆反应的速率降低（2分） 5.0（1分） (3)（2分） (4) （1分） 偏高（1分） (5)电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是，MnO2被还原的反应不能进行，使得减小（1分） 18．（13分）SiO2+3CSiC+2CO↑（2分） SiHCl3+H2Si+3HCl （2分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑ （2分） 将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+（1分） H2O2（1分） SiO2 （1分） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （1分） 防止胶体生成，易沉淀分离（1分） Al(OH)3（1分） Fe(OH)3（1分） 19．（13分）(1)中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性（1分） (2)（2分） （2分） 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 （2分） 氧化性较弱（1分） 较浓硫酸（1分） NaCl固体（1分） （2分） (3)取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $