第01讲 钠及其重要化合物（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以钠及其化合物为核心，通过真题感知-强化演练-拔高预测三级进阶，构建“方法提炼-知识迁移-素养落地”的系统性训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|4题|逐项概念辨析法、离子方程式“三步法”、实验风险识别法|从基础概念到实验安全，建立“性质-应用-安全”认知链| |进阶·强化演练|16题|新考法（钠盐离子方程式、无机推断、二维图）|按“离子反应-性质应用-实验操作-物质转化”逻辑递进| |拔高·模拟预测|20题|综合转化推断、工业流程分析|整合钠及其化合物与其他元素化合物，形成跨模块知识网络|

第01讲 钠及其重要化合物 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 与钠及其化合物有关的离子方程式 考向02 钠及其化合物的性质及其应用 考向03 钠及其化合物的相关实验 考向04 钠及其化合物的转化 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 命题情境 本题以石油炼制、糖类水解、净水剂选择、碳酸氢钠热分解等生产生活实例为背景，考查基础化学概念与典型物质性质。明矾净水源于胶体吸附，碳酸氢钠分解用于膨松剂和灭火器，体现化学服务生活的理念。 解题方法 逐项概念辨析法。先提取每项核心判断点：A考查物理变化与化学变化的区别；B考查二糖水解产物种类；C考查盐类水解对酸碱性的影响；D考查热分解方程式的正确性。解答时需准确调用课本基础知识，逐一比对，排除明显错误项，最终锁定符合题意的选项。 2.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 命题情境 本题以泡沫灭火器、钠除水、尾气吸收、漂白粉制备等化学工业及实验室原理为素材，考查离子方程式的正确书写，贴近生产实际，强调化学用语的规范性和反应条件的真实性。 解题方法 离子方程式正误判断“三步法”：一看反应是否客观存在，是否符合实验事实；二看物质是否可拆为离子（难溶物、弱电解质、单质、氧化物保留化学式）；三看是否遵循原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒。 3.（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 命题情境 本题以导电性实验、焰色试验、钠燃烧、热稳定性比较等课堂典型实验为载体，聚焦化学实验安全规范，引导考生树立安全意识，强调实验操作中的细节防范和操作规范。 解题方法 实验安全类题目采用“风险识别法”。逐项分析操作所对应的潜在危险源：湿手导电、有害气体逸散、高温飞溅、易燃衣物着火。对比操作要求与安全常识，找出违背基本安全规则或过度防护、不当防护的操作。 4.（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 命题情境 本题以生产生活与实验室中常见的化学反应方程式为载体， 解题方法 ① 离子方程式中，悬浊液或乳浊液中的难溶物 进阶·强化演练 考向01 与钠及其化合物有关的离子方程式 1.【新考法·与钠盐有关的离子方程式】（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 2.（2026·宁夏吴忠·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C．向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D．用作潜水艇供氧剂：； 3.（2026·四川·模拟预测）下列相关离子方程式错误的是 A．将投入中： B．用FeS除去工业废水中的： C．用适量溶液除去水体中的： D．向溶液中滴加少量溶液： 4.（2026·河南开封·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向饱和溶液中通入足量 B．向溶液中通入足量 C．酸性条件下，双氧水氧化海带灰浸出液提取碘： D．铅酸蓄电池放电： 考向02 钠及其化合物的性质及其应用 1.【新考法·碳酸氢钠的性质】（2026·海南儋州·二模）下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 2.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 3.（2026·浙江温州·二模）下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 4.（2026·浙江台州·二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A．属于强电解质 B．和可用澄清石灰水鉴别 C．受热易分解 D．溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 考向03 钠及其化合物的相关实验 1.（2026·江西赣州·模拟预测）下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．制备 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的 D．观察蛋白质的盐析 A．A B．B C．C D．D 2.（2026·重庆·模拟预测）根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 3.（2026·河南新乡·模拟预测）下列所示实验装置能达到实验目的的是 实验装置 选项 A．制NH3并验满 B．制备NO 实验装置 选项 C．验证CH4和Cl2反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·江苏·一模）实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A．A B．B C．C D．D 考向04 钠及其化合物的转化 1.【新考法·无机推断】（2026·河南新乡·模拟预测）化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 2.（2026·山西晋中·模拟预测）已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴阳离子个数比为 C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 3.【新考法·二维图】（2026·河南南阳·模拟预测）碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物a与反应生成的气体为极性分子 B．若为钠，加热后得到的氧化物为碱性氧化物 C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则为 D．碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 4.（2026·湖北十堰·二模）含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是 A．在高温下，与水蒸气发生置换反应生成 B．的转化均可通过一步反应实现 C．将投入溶液中生成并伴随气体逸出 D．在空气中灼烧潮湿的只发生分解反应生成 拔高·模拟预测 1.（2026·四川德阳·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用绿矾处理酸性废水中的： B．溶于稀硝酸： C．溶液与稀硫酸混合： D．向饱和溶液中通入足量 2.（2026·河北衡水·模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中通入足量： C．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： D．与反应： 3.（2026·江苏·模拟）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·河南·模拟）甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是 A．实验室可用向下排空气法收集甲 B．可用干燥的试纸测定反应①中的乙是否过量 C．工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行 D．当反应②和反应③生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等 5.（2026·四川资阳·模拟）下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 6.（2026·吉林长春·模拟）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C．流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D．流程II中发生反应的离子方程式为 7.（2026·云南文山·三模）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D．从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 8.（2026·河南开封·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： B．铝溶于NaOH溶液： C．将少量SO2通入NaClO溶液： D．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4： 9.（2026·陕西商洛·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．F一定是铁单质 B．J的氧化物可能为两性氧化物 C．保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解 D．实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下3.36 L D，反应中转移电子可能为0.3 mol 10.（2026·青海西宁·一模）下列离子方程式正确的是 A．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： B．向中投入固体： C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D．在溶液中加入少量稀盐酸：+H+ 11.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．75%的酒精具有氧化性，可用于皮肤的杀菌消毒 B．碳酸氢钠受热易分解产生，可用作食品膨松剂 C．具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 D．钠、钾合金金属性强，可用作原子反应堆导热剂 12.（2026·河南周口·模拟预测）已知：A~H存在如图转化关系，其中G、H为单质，其余均为化合物；A可用于治疗胃酸过多，在通常状况下D为无色液体，F为淡黄色固体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．B、E均能与稀盐酸反应 B．C、G均为非极性分子 C．A和B的溶液中离子种类完全相同 D．反应③中，每生成0.1 mol G，转移电子数为 13.（2026·黑龙江牡丹江·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量： D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 14.（2026·江苏·一模）反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子数之比为 B．的空间构型为V形 C．中只含离子键 D．为还原产物 15.（2026·广东广州·一模）利用如图装置进行实验，持续通入。下列说法错误的是 A．a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸 B．b中固体逐渐变白，说明被氧化 C．c中析出白色固体，说明生成了 D．d中溶液变红，体现的还原性 16.（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 17.（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．图1用于观察金属钠在空气中加热的变化 B．图2用于探究和的热稳定性 C．图3用于转移溶液 D．图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯 18.（2026·浙江·二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH B．NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C．葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D．盐卤（含有MgCl2、CaSO4等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉 19.（2026·河南南阳·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 A．A B．B C．C D．D 20.（2026·安徽滁州·一模）下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量： B．向饱和溶液中通入过量： C．向稀中插入丝： D．向悬浊液中滴加溶液： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其重要化合物 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 与钠及其化合物有关的离子方程式 考向02 钠及其化合物的性质及其应用 考向03 钠及其化合物的相关实验 考向04 钠及其化合物的转化 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 命题情境 本题以石油炼制、糖类水解、净水剂选择、碳酸氢钠热分解等生产生活实例为背景，考查基础化学概念与典型物质性质。明矾净水源于胶体吸附，碳酸氢钠分解用于膨松剂和灭火器，体现化学服务生活的理念。 解题方法 逐项概念辨析法。先提取每项核心判断点：A考查物理变化与化学变化的区别；B考查二糖水解产物种类；C考查盐类水解对酸碱性的影响；D考查热分解方程式的正确性。解答时需准确调用课本基础知识，逐一比对，排除明显错误项，最终锁定符合题意的选项。 【答案】D 【解析】石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误；蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误；明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成，溶液呈酸性，C项错误；NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确；故选D。 2.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 命题情境 本题以泡沫灭火器、钠除水、尾气吸收、漂白粉制备等化学工业及实验室原理为素材，考查离子方程式的正确书写，贴近生产实际，强调化学用语的规范性和反应条件的真实性。 解题方法 离子方程式正误判断“三步法”：一看反应是否客观存在，是否符合实验事实；二看物质是否可拆为离子（难溶物、弱电解质、单质、氧化物保留化学式）；三看是否遵循原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒。 【答案】D 【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；故选D。 3.（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 命题情境 本题以导电性实验、焰色试验、钠燃烧、热稳定性比较等课堂典型实验为载体，聚焦化学实验安全规范，引导考生树立安全意识，强调实验操作中的细节防范和操作规范。 解题方法 实验安全类题目采用“风险识别法”。逐项分析操作所对应的潜在危险源：湿手导电、有害气体逸散、高温飞溅、易燃衣物着火。对比操作要求与安全常识，找出违背基本安全规则或过度防护、不当防护的操作。 【答案】C 【解析】NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确；钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。 4.（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 命题情境 本题以焰色反应、品红漂白、蛋白质变性、铜板刻蚀四个化学科普实验为题材，考查常见物质的性质及应用，体现化学知识在科普与实验中的迁移，注重现象与原理的对应关系。 解题方法 选项特征归类法——每个选项对应一个独立知识点，先提取核心性质：焰色反应的焰色归属、漂白原理的永久性/暂时性、蛋白质变性的化学试剂类型、刻蚀反应的条件与可行性。逐一比对“性质描述”与“应用现象”是否匹配，特别注意“漂白主体”“反应条件”等易混淆细节，排除描述不严谨的选项。 【答案】C 【解析】钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误；醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误；故选C。 进阶·强化演练 考向01 与钠及其化合物有关的离子方程式 1.【新考法·与钠盐有关的离子方程式】（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【解析】与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确；饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误；铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误；溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误；故选 A。 2.（2026·宁夏吴忠·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C．向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D．用作潜水艇供氧剂：； 【答案】C 【解析】酸性可将氧化为，自身被还原为，方程式符合反应事实，A正确；乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，析出光亮银镜，方程式正确，B正确；制备胶体时，反应需要加热，且生成的是胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确反应为，C错误；与水、反应均可生成，可用作潜水艇供氧剂，给出的反应方程式正确，D正确；故选C。 3.（2026·四川·模拟预测）下列相关离子方程式错误的是 A．将投入中： B．用FeS除去工业废水中的： C．用适量溶液除去水体中的： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】与的反应属于歧化反应，生成中的O全部来自，中的全部进入，不会生成，正确的离子方程式为，A符合题意；的溶解度远小于，可发生沉淀转化，离子方程式拆分、守恒均正确，B不符合题意；被氧化为，被还原为，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；少量结合电离出的生成沉淀，同时生成的与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意。 4.（2026·河南开封·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向饱和溶液中通入足量 B．向溶液中通入足量 C．酸性条件下，双氧水氧化海带灰浸出液提取碘： D．铅酸蓄电池放电： 【答案】A 【解析】饱和溶液中通入足量，生成溶解度更小的，会析出沉淀，离子方程式符合反应事实，A正确；足量氧化时，和会完全被氧化，该式得失电子不守恒，系数应为3，系数应为6，B错误；反应在酸性条件下进行，不会生成，正确的离子方程式为，C错误；铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的会与结合为沉淀，该式漏掉，生成物错误，D错误；故选A。 考向02 钠及其化合物的性质及其应用 1.【新考法·碳酸氢钠的性质】（2026·海南儋州·二模）下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【解析】FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误；NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误；NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误；H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确；故选D。 2.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 【答案】C 【解析】熔点高，耐高温，适合制作坩埚等耐高温仪器，性质与用途对应关系正确，A正确；Na2O2与CO2可发生反应：，可释放氧气，因此可用作供氧剂，B正确；SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性，和它是酸性氧化物的化学性质无对应关系，C错误；常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁槽车运输浓硝酸， D正确；故选C。 3.（2026·浙江温州·二模）下列有关的说法，不正确的是 A．属于强电解质 B．可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：溶液＞溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量可析出 【答案】D 【解析】是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A正确；溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于油污清洗，B正确；相同条件下，的水解程度大于，因此等浓度的溶液碱性强于溶液，C正确；氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量，反应生成溶解度更小的，析出的晶体为而非，D错误；故选D。 4.（2026·浙江台州·二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A．属于强电解质 B．和可用澄清石灰水鉴别 C．受热易分解 D．溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 【答案】B 【解析】是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出和，符合强电解质的定义，A正确；可与澄清石灰水反应：；也可与澄清石灰水反应：，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄清石灰水鉴别，B错误；热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为，C正确；在溶液中，之间可以通过氢键相互结合，形成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶液的一个特征结构，D正确；故选B。 考向03 钠及其化合物的相关实验 1.（2026·江西赣州·模拟预测）下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．制备 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的 D．观察蛋白质的盐析 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内（上方试管，没有直接受热），碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，能达到实验目的，A正确；浓硫酸和铜反应制取二氧化硫气体需要加热，不能达到实验目的，B错误；除了二氧化碳会被氢氧化钠吸收外，二氧化氮也会与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的，C错误；往鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，会使蛋白质变性，而不是盐析，不能达到实验目的，D错误；故选A。 2.（2026·重庆·模拟预测）根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】B 【解析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热和制备，生成的氨气通入装置丙中与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取，生成的通入装置乙中用饱和溶液吸收杂质，然后通入装置丙中反应生成。实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意；装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意；从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意；溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意；故选B。 3.（2026·河南新乡·模拟预测）下列所示实验装置能达到实验目的的是 实验装置 选项 A．制NH3并验满 B．制备NO 实验装置 选项 C．验证CH4和Cl2反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管应该伸入试管的底部，A错误；首先伸入碳酸钙，利用碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳排净装置中空气(防止后续生成的NO被氧化)，然后提起碳酸钙，伸入铜丝，铜和稀硝酸反应生成NO，B正确；甲烷和氯气反应生成的HCl会与碳酸钠溶液反应，影响实验现象的观察，应把饱和碳酸钠溶液换成饱和氯化钠溶液，该装置不能达到实验目的，C错误；饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不相同，不能比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢，D错误；故选B。 4.（2026·江苏·一模）实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】加热固体时，分解生成和，但在试管口遇冷又会重新化合生成，无法有效制备，A不符合题意；制备时，应先通入使溶液呈碱性，再通入，图中装置只有一个气体导管，极易溶于水，需要防倒吸装置，B不符合题意；以晶体形式析出，可通过过滤操作进行分离，图中过滤装置及操作规范，C符合题意；加热分解制备时，应在坩埚中进行， D不符合题意；故选C。 考向04 钠及其化合物的转化 1.【新考法·无机推断】（2026·河南新乡·模拟预测）化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 【答案】D 【解析】首先推断物质：由焰色为黄色可知A、D、F含，D加热分解生成F、B和水，且①②为工业制备F的反应，可知D为(可作食品添加剂)，F为(可作食品添加剂)，B为；反应①为侯氏制碱反应：，故A为，C为，E为，E加热分解生成和，故G为。C为，水溶液为氨水，电离产生呈碱性，A正确；D为，可与硫酸铝发生双水解生成，是泡沫灭火器原料，B正确；E为，D为，常温下溶解度远大于，故溶解度E＞D，C正确；工业制备时，需先通使溶液呈碱性，增大的溶解量，若先通（B），溶解度小，无法得到足够浓度的析出，D错误；故选D。 2.（2026·山西晋中·模拟预测）已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴阳离子个数比为 C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂 【答案】D 【解析】a为黑色非金属单质，推测为；d能使品红褪色的二元化合物，推测为；e是液态二元化合物，结合反应推测为；碳和浓硫酸加热反应，生成、、，符合转化关系，因此：为浓硫酸，为；和二元化合物（过氧化钠）反应生成（氧气）；和催化加热条件下反应生成（三氧化硫）；和水反应生成硫酸。碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有生成盐，不体现酸性，A错误；f为，由和（过氧根离子）构成，阴阳离子个数比为，不是，B错误；h为，单质和直接化合只能生成，无法直接得到，C错误。；d为，少量可用作食品添加剂（如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂），符合国家标准，D正确；故选D。 3.【新考法·二维图】（2026·河南南阳·模拟预测）碱金属元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物a与反应生成的气体为极性分子 B．若为钠，加热后得到的氧化物为碱性氧化物 C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则为 D．碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性 【答案】D 【解析】a为+1价碱金属氢化物，通式为，b为碱金属单质，c为+1价碱金属氧化物，d为+1价碱金属对应的碱，通式为，e为+1价碱金属形成的盐。氢化物a与反应的方程式为，生成的气体为，属于非极性分子，A错误；若b为钠，加热后得到的氧化物为，不属于碱性氧化物，B错误；焰色试验中e的火焰呈黄色，说明含有钠元素，则d为，一定不是，Li的焰色为紫红色，C错误；碱金属元素形成的酸式盐如，其在水溶液完全电离出，溶液显酸性，D正确；故选 D。 4.（2026·湖北十堰·二模）含钠、铁的部分物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是 A．在高温下，与水蒸气发生置换反应生成 B．的转化均可通过一步反应实现 C．将投入溶液中生成并伴随气体逸出 D．在空气中灼烧潮湿的只发生分解反应生成 【答案】B 【解析】根据图示，对应物质如下： a b c d e f g h 铁盐 在高温条件下，铁与水蒸气反应生成和，A项错误；两种物质之间通过一步反应能实现： ，B项正确；在铁盐溶液中投入钠，钠优先与水反应生成和，与铁盐反应生成，C项错误；极易与空气中的反应生成，灼烧生成，D项错误；故选B。 拔高·模拟预测 1.（2026·四川德阳·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用绿矾处理酸性废水中的： B．溶于稀硝酸： C．溶液与稀硫酸混合： D．向饱和溶液中通入足量 【答案】D 【解析】用绿矾(FeSO4)处理酸性废水中的Cr2O，发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确；Ag2CO3溶于稀硝酸，发生复分解反应，生成Ag+、CO2和H2O。该方程式电荷、原子平衡，B正确；Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，硫代硫酸根（S2O）在酸性条件下分解为SO2和S，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3，因NaHCO3溶解度较小，会析出NaHCO3晶体，离子方程式未表示沉淀，正确的离子方程式为：，D错误；故选D。 2.（2026·河北衡水·模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中通入足量： C．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： D．与反应： 【答案】C 【解析】向溶液中通入过量时，应生成碳酸氢根而非碳酸根，正确离子方程式为，A错误；向溶液中通入足量时，和均被氧化，正确离子方程式为，B错误；向明矾溶液[]中加入至恰好完全沉淀时，，符合反应比例，产物为和沉淀，C正确；与反应时，生成的来自中的氧，而非中的，氢氧根中的氧一部分来源于水，另一部分来源于过氧化钠，正确离子方程式为，D错误；故选C。 3.（2026·江苏·模拟）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确；氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确；氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确；故选A。 4.（2026·河南·模拟）甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是 A．实验室可用向下排空气法收集甲 B．可用干燥的试纸测定反应①中的乙是否过量 C．工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行 D．当反应②和反应③生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等 【答案】C 【解析】甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，则甲为氯气，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16，丙和丁在酸性条件下可以生成氯气，则丙为次氯酸钠，丁为氯化钠，丁和戊在电解的条件下发生反应③可以生成氯气和乙，则反应③为电解饱和食盐水，则乙为氢氧化钠，戊为水。甲为氯气，氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，或排饱和食盐水法收集，故A错误；反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应产物次氯酸钠具有强氧化性，会使试纸褪色，因此不能用干燥的试纸测定反应①中的乙是否过量，故B错误；反应③为电解饱和食盐水，工业上通常在阳离子交换膜电解槽中进行，故C正确；反应②为，生成时转移1 mol电子；反应③为，生成时转移2 mol电子，所以生成等量的氯气时，两反应转移的电子数不相等，故D错误；故选C。 5.（2026·四川资阳·模拟）下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】C 【解析】氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为，A错误；钠先与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，不会直接置换出Cu，B错误；NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中反应至中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式正确，C正确；饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3晶体，离子方程式为，D错误；故选C。 6.（2026·吉林长春·模拟）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C．流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D．流程II中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。流程I加入的三种溶液为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+），关键是Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl2顺序可调整，顺序可以调整，A错误；流程I中，BaCl2与生成BaSO4沉淀，NaOH与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3与Ca2+生成CaCO3沉淀、与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，共四种沉淀，B错误；流程II通入氨气后，溶液呈碱性（NH3·H2O电离出OH-），CO2为酸性氧化物，在碱性溶液中更易反应生成，促进CO2吸收，C正确；流程II中，氨化后的溶液含Na+，通入CO2后发生反应：，D错误；故选C。 7.（2026·云南文山·三模）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D．从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 【答案】C 【解析】工业合成氨需要催化剂，原料气中混有的杂质会使催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需要对原料气净化处理，说法正确，A不符合题意；操作①是分离析出的固体，该操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确，B不符合题意；的溶解度随温度升高而增大，碳酸化过程放热使体系温度升高，会增大的溶解度，另外受热易分解生成、和水，不利于析出，说法错误，C符合题意；饱和溶液中存在溶解平衡：，加入细粉增大浓度，通入可增大浓度，平衡逆向移动，有利于固体析出，说法正确，D不符合题意；故选C。 8.（2026·河南开封·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： B．铝溶于NaOH溶液： C．将少量SO2通入NaClO溶液： D．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4： 【答案】C 【解析】饱和碳酸钠溶液通入足量时，生成溶解度更小的，会析出晶体，离子方程式为，A正确；Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，离子方程式为，B正确；具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，因少量，剩余与结合生成，离子方程式为，C错误；溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式为，D正确；故选C。 9.（2026·陕西商洛·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．F一定是铁单质 B．J的氧化物可能为两性氧化物 C．保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解 D．实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下3.36 L D，反应中转移电子可能为0.3 mol 【答案】A 【解析】A是焰色为黄色的金属单质，故A为Na；Na与水反应生成和，B为气体，故B为，C为；D是黄绿色气体，故D为；和反应生成，故E为；H是白色絮状沉淀，转化为红褐色I，故H为，I为，说明G为亚铁盐，由盐酸和F反应生成。F和盐酸反应生成含的G（亚铁盐溶液），F可以是Fe单质，也可以是、等，都能和盐酸反应得到，因此F不一定是铁单质，A错误；溶液和J反应生成，J可以是Al，Al的氧化物是两性氧化物，因此J的氧化物可能为两性氧化物，B正确；G为溶液，水解使溶液显酸性，加入少量盐酸（E的稀溶液）可以抑制水解，C正确；标准状况下的物质的量为，实验室用和浓盐酸制取时，每生成转移2 mol电子，因此生成转移电子为0.3 mol，D正确；故选A。 10.（2026·青海西宁·一模）下列离子方程式正确的是 A．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： B．向中投入固体： C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D．在溶液中加入少量稀盐酸：+H+ 【答案】C 【解析】具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不会生成亚硫酸根和次氯酸，正确离子方程式为(SO2过量时)，A错误；与水的反应为歧化反应，氧气中的氧元素全部来自的过氧根，会全部进入中，正确的反应为，B错误；碳酸酸性强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入足量时，过量二氧化碳会生成碳酸氢根，离子方程式书写正确，C正确；该物质为邻羟基苯甲酸钠，酸性顺序：羧酸 > 苯酚 > ，因此结合氢离子能力：酚氧负离子 > 羧酸根，加入少量时，会优先和酚氧负离子结合，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 11.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．75%的酒精具有氧化性，可用于皮肤的杀菌消毒 B．碳酸氢钠受热易分解产生，可用作食品膨松剂 C．具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 D．钠、钾合金金属性强，可用作原子反应堆导热剂 【答案】B 【解析】75%的酒精杀菌消毒的原理是可使蛋白质变性，并非利用氧化性，A错误；碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，可使食品膨松多孔，对应关系成立，B正确；Na2O2用作呼吸面具供氧剂是因为其可与CO2、H2O反应生成O2，与强氧化性无对应关系，C错误；钠钾合金常温下为液态、导热性好，因此可用作原子反应堆导热剂，与金属性强弱无关，D错误；故选B。 12.（2026·河南周口·模拟预测）已知：A~H存在如图转化关系，其中G、H为单质，其余均为化合物；A可用于治疗胃酸过多，在通常状况下D为无色液体，F为淡黄色固体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．B、E均能与稀盐酸反应 B．C、G均为非极性分子 C．A和B的溶液中离子种类完全相同 D．反应③中，每生成0.1 mol G，转移电子数为 【答案】D 【解析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：A用于治疗胃酸过多，加热分解成三种物质，故为碳酸氢钠，A加热分解成B、C、D，D为无色液体，故为水，B为Na2CO3（A分解产物之一），C则为CO2（A分解产物之一），F为淡黄色固体，则为Na2O2，G和H生成F，F又和D反应生成G，故G为氧气，则H为钠，E为NaOH（由F与D反应生成）。B（Na2CO3）与盐酸反应生成CO2；E（NaOH）与盐酸中和，均能反应 ，A正确；C（CO2）为直线对称结构，G（O2）为同核双原子分子，二者均为非极性分子，B正确；A（NaHCO3）溶液含离子：Na+、、、H+、OH⁻；B（Na2CO3）溶液也含相同离子（仅浓度不同），故离子种类完全相同，C正确；反应③中，每生成1 mol O2，转移2 mol电子（因O从-1价歧化为0价和-2价），故生成0.1 mol O2时，转移电子数为 0.2 NA ，而非0.1 NA ，D错误。故选D。 13.（2026·黑龙江牡丹江·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量： D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 【答案】B 【解析】Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO3，向溶液中加入过量NaOH溶液时，应转化为更难溶的沉淀而非，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为：，A错误；溴与冷的NaOH溶液发生歧化反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确；具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不会生成和HClO，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，C错误；饱和溶液中通入过量，就是所有的碳酸钠均转化为碳酸氢钠，但生成的溶解度小于，会以晶体形式析出，所以离子方程式需包含且标注沉淀符号，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 14.（2026·江苏·一模）反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子数之比为 B．的空间构型为V形 C．中只含离子键 D．为还原产物 【答案】A 【解析】由和过氧根离子构成，1个中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为，A符合题意；中心原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，B不符合题意；中与之间存在离子键，内部原子和原子之间存在共价键，C不符合题意；反应中部分-1价氧元素化合价升高生成，为氧化产物，D不符合题意；故选A。 15.（2026·广东广州·一模）利用如图装置进行实验，持续通入。下列说法错误的是 A．a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸 B．b中固体逐渐变白，说明被氧化 C．c中析出白色固体，说明生成了 D．d中溶液变红，体现的还原性 【答案】B 【解析】CO2气体从左往右分别与苯酚钠溶液、Na2O2、饱和Na2CO3溶液反应，并在b中生成O2与d中的FeCl2溶液发生反应。碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，可知碳酸酸性强于苯酚，说明苯酚是弱酸，A正确；Na2O2与CO2反应生成白色Na2CO3和O2，该反应中只有Na2O2中的氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2中各元素化合价均不变，CO2既不被氧化也不被还原，B错误；相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，因此会析出NaHCO3白色固体，C正确；b中反应生成的O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN结合使溶液变红，该反应中Fe2+失电子作还原剂，体现还原性，D正确；故选B。 16.（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 【答案】C 【解析】①中溶液颜色变浅，既可能是转化为，也可能转化为，无法确定一定生成，A错误；由实验②可知，OH⁻浓度增大时可转化为，①中Na与水反应生成NaOH，使溶液碱性增强，同时Na具有强还原性，因此，溶液变绿可能是被钠还原，也可能是强碱性条件下的转化，或两者共同作用的结果，B错误；②中碱性增强后生成绿色和气体，该反应中从价降为价，从价升为价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合实验现象，该反应可能发生，C正确；②中还原剂浓度未改变，改变的是溶液中氢氧根的浓度，不能说明物质本身的还原性强弱随自身浓度改变，D错误；故选C。 17.（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．图1用于观察金属钠在空气中加热的变化 B．图2用于探究和的热稳定性 C．图3用于转移溶液 D．图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯 【答案】A 【解析】金属钠在空气中加热时，应放在坩埚中进行，图1的操作正确，可以观察到钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体（），能达到实验目的，A符合题意；探究和的热稳定性时，应将放在小试管（受热温度低），放在大试管（受热温度高），若小试管中的分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管中的不分解，才能证明的热稳定性更差，B不符合题意；转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中玻璃棒下端在刻度线以上，可能导致液体飞溅至刻度线上方，或有液滴附着在刻度线上方的瓶壁，造成溶质损失，使所配溶液浓度不准确，C不符合题意；乙醇消去反应的产物乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验。应先通过水除去乙醇，再通入酸性溶液，D不符合题意；故选A。 18.（2026·浙江·二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH B．NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C．葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D．盐卤（含有MgCl2、CaSO4等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】A 【解析】工业上制备NaOH主要采用电解食盐水法，，而非利用与水反应制取氢氧化钠，A错误；受热分解产生CO2气体，使馒头膨胀，且能中和酸，符合其作为膨松剂的用途，B正确；葡萄糖的链状结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，用于制镜，C正确。 盐卤中的MgCl2、CaSO4等电解质能使豆浆中的蛋白质发生聚沉，是传统制豆腐的凝固剂，D正确；故选A。 19.（2026·河南南阳·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，1g碳酸钠和1g碳酸氢钠在5mL水中，二者的温度不同，无法比较二者的溶解度，该操作不能达到实验目的，A符合题意；初始混合后发生反应：，体系颜色不变时达到平衡，再滴加KSCN溶液可增加，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，颜色加深，故可探究对化学平衡的影响，B不符合题意；I2遇淀粉变蓝，若该实验中淀粉-KI试纸变蓝，说明Fe3+氧化I-生成I2，可证明Fe3+氧化性强于I2，该操作能达到目的，C不符合题意；溴乙烷与NaOH溶液混合加热，溴乙烷发生水解，先加入硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，可检验溴乙烷分子中存在溴原子，该操作能达到目的，D不符合题意；故选A。 20.（2026·安徽滁州·一模）下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量： B．向饱和溶液中通入过量： C．向稀中插入丝： D．向悬浊液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】向溶液中通入少量，将氧化为，自身被还原为，但生成的会与过量的结合为，正确的离子方程式应为，A符合题意；向饱和溶液中通入过量，生成溶解度更小的晶体析出，离子方程式为，B不符合题意；向稀中插入丝，被氧化为，被还原为，离子方程式为，C不符合题意；向悬浊液中滴加溶液，转化为更难溶的，离子方程式为，D不符合题意；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第01讲钠及其重要化合物 真题•命题感知 1.D 2.D 3.C 4.C h 进阶·强化演练 考向01电与钠及其化合物有关的离子方程式 1.A 2.C 3.A 4.A ,考向02钠及其化合物的性质及其应用 1.D 2.C 3.D 4.B 一考向03钠及其化合物的相关实验 1.A 2.B 3.B 4.c >考向04钠及其化合物的转化 1.D 2.D 3.D 4.B 小拔高模拟预测 题号 2 3 4 5 8 9 10 1/2 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 答案 D C A C O C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B B C A Y A 2/2