2026年高二化学秋季开学学情自测卷（黑吉辽蒙专用）

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 1、 选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列做法错误的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒 B．用小苏打(碳酸氢钠)作焙制糕点的膨松剂 C．葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂 D．受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氮肥，可在作改性处理后施用 2．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．烷烃和烷烃互为同系物 D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．生产硅：石英砂粗硅(纯) B．工业制镁：海水 C．从海带中提取碘：干海带滤液的有机溶液 D．工业制取硫酸： 4．实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 5．关于  的化学反应速率下列说法正确的是 A．加入A，反应速率加快 B．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 C． D．总压强恒定条件下，充入一定量He，正逆反应速率均减慢 6．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A．硫代硫酸钠与硫酸的反应： B．检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C．用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 7．三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A．净化后的产物为、和 B．“还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C．被“储存”的化学方程式为 D．整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 8．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A．b电极为正极 B．电池放电时，往a电极移动 C．b电极上每消耗3 mol ，a电极上一定生成2 mol D．a电极的电极反应式为： 9．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C．由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D．由（d）图可知，由A到C为吸热反应 10．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A．5 min时， B．5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C．平衡时，容器中 D．在0～5 min内， 11．下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 12．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A．它的一氯代物有5种(不考虑立体异构) B．分子中所有原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()互为同分异构体 D．在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 14．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A．参加反应的铜的质量是 B．消耗氧气的体积为 C．Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D．参加反应的硝酸是 15．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 下列说法正确的是 A．“氧化”可以加入过量H2O2 B．步骤“交换吸附”过程发生的反应： C．“酸化”过程参与反应的NaI与NaIO3的物质的量之比为1：5 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）海洋约占地球表面积的71%，是一个巨大的资源宝库。某化工厂以海水为原料进行综合利用，其部分工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)“日晒蒸发结晶”中利用太阳能将海水晒盐，该过程主要发生的是__________ (填“物理”或“化学”)变化；得到的粗盐中含有、、等杂质离子，需加入试剂进行除杂。下列加入试剂的顺序不合理的是__________ (填字母)。 A．溶液→NaOH溶液→溶液→盐酸 B．NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸 C．溶液→溶液→NaOH溶液→盐酸 (2)通入的目的是_____________________(用离子方程式表示)。 (3)步骤③采用“空气吹出法”，即先用热空气将生成的从溶液中吹出，再用水溶液吸收，这样设计的目的是______________________。这一过程利用了单质溴___________的物理性质。标准状况下，每消耗，最多可吸收___________。 (4)若步骤④不使用水溶液，而是改用饱和溶液来吸收吹出的溴蒸气，同样能达到相同的目的。已知该反应会生成NaBr、并放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 (5)整个流程中体现了“绿色化学”的理念，如步骤④中产生的尾气若直接排放会造成污染，工业上通常用___________进行吸收处理。 17．（15分）硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： (1)导管b的作用是____________________________________________________________________。 (2)装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有_______性、_______性和________性。 (3)上述实验装置存在的缺陷是______________________________________。 (4)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 已知：①在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO；②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是___________________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2mL1mol·L-1 X溶液_____________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_____________(填化学式)，理由是_________________________________________。 18．（13分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 (1)合成乙酸乙酯 ①B中含有的官能团的名称是____________。 ②E→F的化学方程式是____________。 ③B到D的实验过程：ⅰ．铜丝灼烧由红变黑；ⅱ．铜丝插入B由黑变红。 过程ⅱ中的化学方程式是____________。 (2)实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和Na2CO3的作用进行探究。 ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 20°C时，将等量乙酸乙酯分别滴入饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液，静置分层后测定水层、酯层体积，重复3次取平均值。 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积/mL 振荡后水层体积/mL 振荡后酯层体积/mL 饱和Na2CO3溶液4 mL 2 4.02 1.98 饱和NaHCO3溶液4 mL 2 4.20 1.80 已知：ⅰ．使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ⅱ．20°C，饱和Na2CO3溶液的浓度约为2 mol/L，饱和NaHCO3溶液的浓度约为1 mol/L。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出效果更优，实验证据是_________________；结合已知信息解释原因________________。 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCO3溶液吸收乙酸的离子方程式____________。由于乙酸乙酯粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 ③作用三：______________________________。经检验，两种溶液无明显差异。 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na2CO3溶液效果更优。 19．（13分）碳的氧化物的研究是一项重要的课题。 Ⅰ．是重要化工原料和清洁能源，是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： 反应速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 ③ 0.20 0.20 请回答下列问题： (1)的结构式为___________。 (2)根据表中测定结果，下列推断不正确的是___________(填字母)。 A．在其他条件不变时，反应物浓度越大，值越大，化学反应速率越大 B．， C．在其他条件不变时，升温或加催化剂，增大 D．在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大 (3)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，经过达到平衡，的转化率为。 ①间的平均速率为___________ ②平衡时的体积分数=___________。 Ⅱ．研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (4)在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。 A．体系的压强保持不变 B．和的转化率相等 C．的体积分数不变 D．合成的反应限度达到最大 (5)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示。 其中，的产率， 的选择性。 在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填序号)。 A． B． C．催化剂 D．催化剂 Ⅲ．(6)原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化，利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体。电极b表面发生的反应为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 1、 选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列做法错误的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒 B．用小苏打(碳酸氢钠)作焙制糕点的膨松剂 C．葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂 D．受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氮肥，可在作改性处理后施用 【答案】A 【解析】A．阿司匹林虽有解热镇痛作用，但长期大量服用会造成胃肠道损伤、肝肾功能异常等毒副作用，不可长期大量服用以预防感冒，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠（），受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，能作焙制糕点的膨松剂，B正确； C．具有还原性，且可抑制微生物繁殖，葡萄酒酿制中添加适量可作杀菌剂和抗氧化剂，符合国家食品添加标准，C正确； D．硝酸铵（）氮含量高，是高效氮肥，但其受热、撞击易发生爆炸，经改性处理降低爆炸风险后可正常施用，D正确； 故答案为：A。 2．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．烷烃和烷烃互为同系物 D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．中C与3个H、1个Cl分别形成共用电子对，Cl最外层满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，A正确； B．是丙烷的结构简式，结构式需要明确标出分子内所有共价键，即，B错误； C．乙烷与异丁烷，二者结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，C正确； D．正戊烷和新戊烷的分子式均为C5H12，分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．生产硅：石英砂粗硅(纯) B．工业制镁：海水 C．从海带中提取碘：干海带滤液的有机溶液 D．工业制取硫酸： 【答案】A 【解析】A．工业生产硅时，石英砂（主要成分为）与焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅与在条件下反应生成，再用过量在还原得到纯硅，转化合理，A正确； B．工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳，不用成本较高的，且熔点极高，电解耗能过大，工业上电解熔融制备，转化不合理，B错误； C．干海带灼烧、浸泡、过滤后，滤液中碘元素以形式存在，需先加入氧化剂将氧化为，才能进行萃取分液，题给流程缺少氧化步骤，转化不合理，C错误； D．在过量中点燃只能生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，且工业上用98.3%浓硫酸吸收而非水，转化不合理，D错误； 故选A。 4．实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 【答案】B 【解析】A．过滤时应使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；图中直接将番茄汁倒入过滤器，操作不规范，A错误； B．振荡分液漏斗时，一只手压紧玻璃塞，另一只手握住旋塞，并使分液漏斗倾斜振荡；图示操作正确，B正确； C．环己烷不溶于水且密度比水小，静置后含番茄红素的有机层应在上层，水层在下层；图中液层标注相反，C错误； D．直形冷凝管中的冷却水应从下口进入、从上口流出，以使冷凝水充满夹层并与蒸气充分换热，且温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，D错误； 故选B。 5．关于  的化学反应速率下列说法正确的是 A．加入A，反应速率加快 B．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 C． D．总压强恒定条件下，充入一定量He，正逆反应速率均减慢 【答案】D 【解析】A．A是固体，固体浓度视为常数，加入A不改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B错误； C．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故，即，C错误； D．总压强恒定条件下充入He，容器体积增大，参与反应的气体B、C、D的浓度均减小，故正、逆反应速率均减慢，D正确； 故选D。 6．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A．硫代硫酸钠与硫酸的反应： B．检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C．用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 【答案】C 【解析】A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式书写正确，A正确； B．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，可用于铵根离子检验，离子方程式书写正确，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为，C错误； D．碘离子的还原性强于亚铁离子，少量氯气优先与碘离子反应，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为C。 7．三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A．净化后的产物为、和 B．“还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C．被“储存”的化学方程式为 D．整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 【答案】B 【解析】A．、中的碳元素最终转化为，氢元素转化为，中的氮元素转化为，三者均为空气的组成成分，A正确； B．中为价，还原后生成（为价），含有，反应中共得到电子，即转移电子数为，B错误； C．储存过程中、与反应生成，给出的方程式得失电子守恒、原子守恒，C正确； D．在储存过程中参与反应被消耗，还原过程中又重新生成，符合催化剂的特征，反应前后质量和化学性质均不变，D正确； 故选B。 8．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A．b电极为正极 B．电池放电时，往a电极移动 C．b电极上每消耗3 mol ，a电极上一定生成2 mol D．a电极的电极反应式为： 【答案】C 【分析】该装置为燃料电池，a极通入，N元素从-3价升高到0价生成，失电子，为负极，电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；b极通入，O元素从0价降低到-2价，得电子，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。 【解析】A．根据分析，b电极为正极，A正确； B．a为负极，电池放电时阴离子向负极移动，故往a电极移动，B正确； C．b极消耗3 mol 转移12 mol电子，a极每生成1 mol 转移6 mol电子，理论上生成：，但实际燃料电池能量转化率小于100%，生成的物质的量小于2 mol，C错误； D．a电极为负极，失电子在碱性条件下生成和，电极反应式为，D正确； 故选C。 9．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C．由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D．由（d）图可知，由A到C为吸热反应 【答案】C 【解析】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而盐酸与碳酸钠反应是放热反应，二者不匹配，A不符合题意； B．图(b)中等质量金刚石与的总能量高于石墨与的总能量，二者完全燃烧的产物均为能量相同，故等质量金刚石完全燃烧放出能量更多，B不符合题意； C．图(c)显示和的总能量高于的总能量，与描述相符，C符合题意； D．图(d)中A的总能量高于C的总能量，由A到C为放热反应，D不符合题意； 故选C。 10．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A．5 min时， B．5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C．平衡时，容器中 D．在0～5 min内， 【答案】D 【解析】A．反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，因此 ，A错误； B．5~10 min反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，各物质百分含量不再变化，B错误； C．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为4 mol，压强为4 MPa；平衡时压强为3 MPa，因此平衡总物质的量为3 mol。设反应中X转化了，则： ， 平衡总物质的量：，解得 ，则 ，C错误； D．起始时 ；平衡时 ，，则 内 ，D正确； 故选D。 11．下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 【答案】D 【解析】A．果糖为酮糖、葡萄糖为醛糖，二者结构不同，果糖在碱性条件下异构为还原糖可还原新制，结论错误，A错误； B．乙烯与溴加成生成的可溶于四氯化碳，溶液褪色但不会分层，现象描述错误，B错误； C．酸性高锰酸钾将乙醇氧化为乙酸，并非，结论错误，C错误； D．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生变性，蛋白质空间结构被破坏，性质和生理功能发生改变，现象、结论均正确，D正确； 故选D。 12．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】结合化合价和物质类别，推导出各物质：含N物质：R：、X：、Y：、Z：、W：，含S物质：A：、B：、 C：、D：、F：、E：。 A．在催化剂的作用下，氨气可以与或发生归中反应，将它们还原为，这是工业处理氮氧化物尾气的原理，A正确； B．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，图中属于电解质的物质除了W：、 D：、E：，还有A：，因此不是只有这三种，B错误； C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，二者都是易挥发物质，生成固体，现象为玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．由分析知，C为，F为，二者均能与氢氧化钠溶液反应生成对应的盐和水，为酸性氧化物，D正确； 故选B。 13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A．它的一氯代物有5种(不考虑立体异构) B．分子中所有原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()互为同分异构体 D．在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 A．一氯代物共有8种，如图，A错误； B．分子中含有饱和碳原子(如中的碳原子)，故不可能所有原子在同一平面上，B错误； C．该物质分子式为，丁基苯的分子式为，C错误； D．在一定条件下，它可以发生加成反应(碳碳双键)、取代反应、氧化反应(燃烧、碳碳双键被氧化等)，D正确； 故选D。 14．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A．参加反应的铜的质量是 B．消耗氧气的体积为 C．Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D．参加反应的硝酸是 【答案】D 【解析】A．硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为，的物质的量为，由得，即参加反应的，参加反应的的质量为，A错误； B．根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，已知，失去电子总物质的量为，得电子，1 mol 得4 mol电子，故，标况下体积为，B错误； C．由B项计算知失去电子的物质的量为，反应转移电子数等于失去的电子数，为0.2 mol，C错误； D．参加反应的硝酸分为两部分：作酸生成的硝酸为，被还原生成、的硝酸等于混合气体总物质的量，总硝酸为，D正确； 故选D。 15．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 下列说法正确的是 A．“氧化”可以加入过量H2O2 B．步骤“交换吸附”过程发生的反应： C．“酸化”过程参与反应的NaI与NaIO3的物质的量之比为1：5 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 【答案】B 【解析】A．若加入过量，会将全部氧化为，无法发生反应，后续交换吸附无法进行，A错误； B．根据已知信息，树脂对的吸附能力强于，交换过程中被替换，发生反应，B正确； C．“酸化”过程中和发生归中反应，中I元素从-1价升高到0价，每个失1个电子，中I元素从+5价降低到0价，每个得5个电子，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为，C错误； D．粗碘浊液为固液混合物，分离得到碘单质需要过滤操作，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，不需要分液漏斗，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）海洋约占地球表面积的71%，是一个巨大的资源宝库。某化工厂以海水为原料进行综合利用，其部分工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)“日晒蒸发结晶”中利用太阳能将海水晒盐，该过程主要发生的是__________ (填“物理”或“化学”)变化；得到的粗盐中含有、、等杂质离子，需加入试剂进行除杂。下列加入试剂的顺序不合理的是__________ (填字母)。 A．溶液→NaOH溶液→溶液→盐酸 B．NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸 C．溶液→溶液→NaOH溶液→盐酸 (2)通入的目的是_____________________(用离子方程式表示)。 (3)步骤③采用“空气吹出法”，即先用热空气将生成的从溶液中吹出，再用水溶液吸收，这样设计的目的是______________________。这一过程利用了单质溴___________的物理性质。标准状况下，每消耗，最多可吸收___________。 (4)若步骤④不使用水溶液，而是改用饱和溶液来吸收吹出的溴蒸气，同样能达到相同的目的。已知该反应会生成NaBr、并放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 (5)整个流程中体现了“绿色化学”的理念，如步骤④中产生的尾气若直接排放会造成污染，工业上通常用___________进行吸收处理。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)物理（1分） C (2) (3)富集溴元素，提高溴的浓度 易挥发（1分） 1.5 (4) (5)氢氧化钠或石灰乳（2分） 【解析】（1）日晒晒盐只是通过蒸发水使NaCl结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；粗盐除杂的核心规则：加入溶液的顺序必须在之后，这样可以除去过量的；NaOH的加入顺序无强制要求，所有沉淀过滤后再加盐酸除去过量的和。选项C中加在之前，过量的无法被除去，顺序不合理，故选C。 （2）苦卤中含有大量，通入是利用的氧化性将氧化为，对应离子方程式为。 （3）海水中溴元素浓度极低，直接蒸馏成本很高，用水溶液吸收吹出的可以将溴重新富集，大幅提高溴的浓度；热空气能将吹出，利用了溴单质易挥发或沸点低的物理性质； 根据反应，标准状况下的物质的量为，由方程式可知1mol可与1mol反应，因此标准状况下最多可吸收。 （4）在该题中，能使澄清石灰水变浑浊的气体是，反应物为和，产物为、和，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到对应化学方程式。 （5） 步骤④的尾气含有未反应的和过量的，二者均为有毒气体并且可以和碱液反应，工业上常用NaOH等碱性溶液吸收，避免污染空气。 17．（15分）硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： (1)导管b的作用是____________________________________________________________________。 (2)装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有_______性、_______性和________性。 (3)上述实验装置存在的缺陷是______________________________________。 (4)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 已知：①在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO；②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是___________________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2mL1mol·L-1 X溶液_____________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_____________(填化学式)，理由是_________________________________________。 【答案】（15分，除标注外每空2分） (1)平衡气压，使液体顺利流下 (2)氧化 漂白 还原（各1分） (3)未进行尾气处理 (4)①（1分） ② ③ ④（1分） 相同时间内，溶液的pH下降幅度比X（）溶液更大，说明氧化的反应进行程度更大、速率更快，因此起主要作用 【解析】（1）装置A中浓硫酸滴入烧瓶时，若烧瓶内生成气体导致压强过大，会阻碍液体滴落，导管b连通分液漏斗上方和烧瓶内部，消除压强差，保证液体顺利流下； （2）装置B中和反应生成单质，中元素化合价降低，体现氧化性；装置C中品红溶液褪色，体现的漂白性；装置D中酸性高锰酸钾被还原而褪色，中元素化合价升高，体现还原性； （3）、未反应的均为有毒酸性气体，该装置没有设置吸收尾气的环节，会污染空气； （4）①酸性环境下SO₂被氧化为，和结合生成难溶的硫酸钡沉淀； ②酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平即可得到：； ③：乙同学要验证是溶解的O₂氧化SO₂，需要排除的干扰，选用和原溶液含等浓度、不含的钡盐溶液，符合要求； ④氧化的过程会生成大量使溶液pH降低，pH下降越快说明氧化反应速率越快，对比曲线d（)和c（）的变化趋势，可判断起主要作用。 18．（13分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 (1)合成乙酸乙酯 ①B中含有的官能团的名称是____________。 ②E→F的化学方程式是____________。 ③B到D的实验过程：ⅰ．铜丝灼烧由红变黑；ⅱ．铜丝插入B由黑变红。 过程ⅱ中的化学方程式是____________。 (2)实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和Na2CO3的作用进行探究。 ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 20°C时，将等量乙酸乙酯分别滴入饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液，静置分层后测定水层、酯层体积，重复3次取平均值。 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积/mL 振荡后水层体积/mL 振荡后酯层体积/mL 饱和Na2CO3溶液4 mL 2 4.02 1.98 饱和NaHCO3溶液4 mL 2 4.20 1.80 已知：ⅰ．使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ⅱ．20°C，饱和Na2CO3溶液的浓度约为2 mol/L，饱和NaHCO3溶液的浓度约为1 mol/L。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出效果更优，实验证据是_________________；结合已知信息解释原因________________。 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCO3溶液吸收乙酸的离子方程式____________。由于乙酸乙酯粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 ③作用三：______________________________。经检验，两种溶液无明显差异。 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na2CO3溶液效果更优。 【答案】（13分，除标注外每空2分） (1)①羟基（1分） ② ③ (2)①其它条件相同时，振荡后饱和溶液中酯层体积更大（） 时，饱和溶液浓度更大，更能有效降低乙酸乙酯的溶解度 ② ③吸收（溶解）挥发出的乙醇 【解析】（1）最终产物F()是乙酸乙酯，由B和E在浓硫酸加热下酯化生成，B为乙醇，E为乙酸，D为乙醇催化氧化产物乙醛，A与水加成生成乙醇，为乙烯。①B为乙醇（），其含有的官能团名称为羟基；②E（乙酸）与B（乙醇）在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成F（乙酸乙酯）和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：； ③ 过程ⅰ中铜丝灼烧由红变黑，发生反应 ；过程ⅱ中将变黑的铜丝插入乙醇中，CuO将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为红色的Cu，化学方程式为：； （2）① 根据表格数据可知，加入等量乙酸乙酯后，饱和溶液上方的酯层体积为1.98 mL，而饱和溶液上方的酯层体积为1.80 mL，酯层体积越大说明溶解在水层中的酯越少，析出效果越优；结合已知信息，饱和溶液的浓度约为2 mol/L，大于饱和溶液的1 mol/L，无机盐溶液浓度越高，降低乙酸乙酯溶解度的效果越显著（即盐析作用更强； ② 乙酸具有酸性，能与溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：； ③ 乙酸乙酯粗产品中常混有挥发出来的乙酸和乙醇，饱和碳酸钠溶液除了能降低酯的溶解度、吸收乙酸外，还能大量溶解挥发出的乙醇，故作用三为：溶解挥发出的乙醇。 19．（13分）碳的氧化物的研究是一项重要的课题。 Ⅰ．是重要化工原料和清洁能源，是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： 反应速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 ③ 0.20 0.20 请回答下列问题： (1)的结构式为___________。 (2)根据表中测定结果，下列推断不正确的是___________(填字母)。 A．在其他条件不变时，反应物浓度越大，值越大，化学反应速率越大 B．， C．在其他条件不变时，升温或加催化剂，增大 D．在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大 (3)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，经过达到平衡，的转化率为。 ①间的平均速率为___________ ②平衡时的体积分数=___________。 Ⅱ．研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (4)在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。 A．体系的压强保持不变 B．和的转化率相等 C．的体积分数不变 D．合成的反应限度达到最大 (5)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示。 其中，的产率， 的选择性。 在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填序号)。 A． B． C．催化剂 D．催化剂 Ⅲ．(6)原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化，利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体。电极b表面发生的反应为___________。 【答案】（13分，除标注外每空2分） (1)（1分） (2)AB (3) (4)AD (5)BC (6) 【解析】（1） 分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，其结构式为 。 （2）A．速率常数 只与温度、催化剂有关，与反应物浓度无关，A错误； B．由表中数据可知，对比①和②，当 不变， 增大为原来的2倍时，反应速率 增大为原来的2倍，说明 ；对比②和③，当 不变， 增大为原来的2倍时，反应速率增大为原来的2倍，说明 ，B错误； C．升温或加入催化剂均能使速率常数 增大，C正确； D．增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，D正确； 故答案选AB。 （3）① 反应达到平衡时， 的转化率为 ，则消耗的 物质的量为 。根据化学方程式，消耗的 物质的量也为 。则  间的平均反应速率 ； ② 初始总物质的量为 ，该反应前后气体分子总数不变，平衡时混合气体的总物质的量仍为 。平衡时 的物质的量为 ，故其体积分数为 。 （4）A．该反应正向是气体分子数减小的反应，且在绝热容器中反应伴随热量变化会导致温度改变，因此恒容容器内压强是一个变量，当压强保持不变时，说明反应已达平衡，A正确； B．投料比()不等于化学计量数之比()，两者转化率始终不相等，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．反应过程中 的体积分数始终为定值，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．反应限度达到最大即意味着反应达到了化学平衡状态，D正确； 故答案选AD。 （5）由图可知，在相同温度下，使用 催化剂时， 的产率和选择性均明显高于 催化剂；且在 230℃ 时， 催化剂催化下 的产率达到最高峰，同时选择性也处于较高水平。综合考虑，工业上合成甲醇应选择 230℃ 和 催化剂； 故答案选BC。 （6）由图可知，电极a上 转化为 ，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极；电极b上 转化为 ，发生得电子的还原反应，为正极。在酸性环境（质子交换膜允许通过，且负极生成 ）下，电极b的电极反应式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A B D C B C C D D B D D B 二、非选择题：本题共4个小题，共54分。 16．（14分，除标注外每空2分） (1)物理（1分） C (2) (3)富集溴元素，提高溴的浓度 易挥发（1分） 1.5 (4) (5)氢氧化钠或石灰乳（2分） 17．（15分，除标注外每空2分） (1)平衡气压，使液体顺利流下 (2)氧化 漂白 还原（各1分） (3)未进行尾气处理 (4)①（1分） ② ③ ④（1分） 相同时间内，溶液的pH下降幅度比X（）溶液更大，说明氧化的反应进行程度更大、速率更快，因此起主要作用 18．（13分，除标注外每空2分） (1)①羟基（1分） ② ③ (2)①其它条件相同时，振荡后饱和溶液中酯层体积更大（） 时，饱和溶液浓度更大，更能有效降低乙酸乙酯的溶解度 ② ③吸收（溶解）挥发出的乙醇 19．（13分，除标注外每空2分） (1)（1分） (2)AB (3) (4)AD (5)BC (6) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学 O O (考试时间：75分钟试卷满分：100分) : : 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Ba137 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 : 1.化学与生活息息相关，下列做法错误的是 : A.阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒 B.用小苏打（碳酸氢钠）作焙制糕点的膨松剂 : C.葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂 D.受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氨肥，可在作改性处理后施用 2.下列说法不正确的是 : H O 意 A. CH,Cl的电子式：H:C:C1: B.丙烷的结构式：CHCH,CH3 H : 0 照 C.烷烃○。0和烷烃 ● 互为同系物D.正戊烷和新戊烷互为同分异构体 : : 3.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 : A.生产硅：石芙砂整→>粗硅SC1,,>Si(纯) B.工业制镁：海水NOH)Mg(OHD,商温→MgO电￥→Mg : : C.从海带中提取碘：干海带的地→滤液一警→山，的有机溶液塞留1， : D.工业制取硫酸：S过器→SO,水→H,S04 4.实验室用环己烷（有机溶剂，密度比水小，不溶于水）提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作 正确的是 : 试题第1页（共10页） : : 6学科网·上好课 番茄汁 A.过滤番茄汁 B.振荡萃取 水层 有机层 C.静置分液 D.蒸馏提取 5.关于2A(s)+B(g)、三3C(g)+5D(g)△H<0的化学反应速率下列说法正确的是 A.加入A,反应速率加快 B.升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 (C)-r(D) C. D.总压强恒定条件下，充入一定量H,正逆反应速率均减慢 6.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A.硫代硫酸钠与硫酸的反应：S,O}+2H=S0,个+S↓+H,0 B.检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH合NH,个+H,0 C.用石灰乳沉淀海水中的镁离子：Mg2++2OH=Mg(OHI,↓ D.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I+Cl2=I2+2CI 7.三元催化剂可将废气中的C0、CH4、NO,转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列 说法错误的是 NO2、 02 土储存 Bao Ba(NO3)2 还原 净化后的产物 CO、CH4 A.净化后的产物为CO2、H,O和N, B.“还原过程中每反应1 mol Ba(NO3)2,转移5mol电子 试题第2页（共10页） 6学科网·上好课 C.N02被“储存的化学方程式为O2+2BaO+4N02=2Ba(NO?)2 D.整个过程中，BO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 8.用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 NH 负载 NH N2 +H,O NaOH溶液 A.b电极为正极 B.电池放电时，OH往a电极移动 C.b电极上每消耗3molO2,a电极上一定生成2molN2 D.a电极的电极反应式为：2NH3+6OH-6e=N2+6H,O 9.下列图示与对应的叙述相符合的是 C(金刚石，s) 个能量/kJ 个能量 能+O,(g) 量 2mol SO,(g) 生成物 C(石墨，s) 1mol O,(g) 反应物 +0,(g) C0,(g) 2mol SO,(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (a) (b) (c) (d) A.由(a)图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B.由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C.由(c)图可知，1molO2(g)和2molS0,g)具有的总能量高于2molS0,(g)具有的能量 D.由(d)图可知，由A到C为吸热反应 10.一定温度下，向某恒容密闭容器中加入1molX(g)和3molY(g)发生反应：X(g)+3Y(g)、≠2Z(g),测 得混合气体的压强蓝时间的变化如图。已知：X份)的分压P风-图p。下列淡法确的是 1 0 5 10 t/min 试题第3页（共10页） A.5min时，v(X)=2v(Z) B.5~l0min,v正='造=0，各物质百分含量不再变化 .. C.平衡时，容器中n(Z)=0.5mol : D.在0~5min内，v(X)=0.1MPa.min1 11.下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 将果糖与新制Cu(OHD2混合加 : 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 热 : 将乙烯通入溴的四氯化碳溶 张 B 溶液褪色且分层 CH=CH+BIr2→CH2BrCH2Br : 液 : 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶 酸性高锰酸钾溶液褪 C 乙醇被氧化为CO2 液 色 向盛有鸡蛋清溶液的试管中 蛋白质发生变性，其性质和 D 鸡蛋清凝固 炸 加入几滴醋酸铅溶液 生理功能发生改变 : 12.元素的“价一类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氨物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应 : 关系如图所示，下列有关图中所示含N、S物质的叙述，不正确的是 O 含N 含S : 物质物质 十含氧酸 y 十氧化物 单质 B 时 最简单 R氢化物A +5+4+20 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B.图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 C.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D.图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 13.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 : CH. H.CCH, 试题第4页（共10页） A.它的一氯代物有5种（不考虑立体异构） B.分子中所有原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯( CH)互为同分异构体 : : : D.在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 14.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N0的混合气体2.24L(标准状况)，这些气 体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液 中加入4mol.L'NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的 . 是 : A.参加反应的铜的质量是3.2g : B.消耗氧气的体积为2.24L C.Cu与硝酸反应过程中转移的电子为0.3mol : : D.参加反应的硝酸是0.3mol 15.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海 : 带中提取碘的主要流程。 尽 : H202、酸 NaOH : : 液→一相陕水 交换 吸附 R-I 洗脱 Nal.NalO- 酸化→强液 R-I NaCI洗脱 (树脂再生) : 己知：①I,+T三I3；②强碱性阴离子树脂（用R-C1表示，C可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘 离子(I?)有很强的交换吸附能力。 : 下列说法正确的是 照 A.“氧化可以加入过量H02 B.步骤“交换吸附”过程发生的反应：R-C+I=RI3+CI : C.“酸化'过程参与反应的Nal与NaIO3的物质的量之比为1：5 : : D.从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 : 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 : 16.(14分)海洋约占地球表面积的71%，是一个巨大的资源宝库。某化工厂以海水为原料进行综合利用， 其部分工艺流程如下： 适量CL2 S0,水溶液适量CL2 海 ①日晒蒸苦卤 ③热空 水 发结晶 ②氧化 气吹出 ④吸收→⑤氧化→©蒸馏 溴 : : 粗盐 : 请回答下列问题： 试题第5页（共10页） : 6学科网·上好课 (1)“日晒蒸发结晶”中利用太阳能将海水晒盐，该过程主要发生的是 (填“物理或“化学)变化： 得到的粗盐中含有C+、Mg2+、$O等杂质离子，需加入试剂进行除杂。下列加入试剂的顺序不合理 的是 (填字母)。 A.BaCl,溶液-NaOH溶液→Na,CO3溶液→盐酸 B.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na,CO3溶液→盐酸 C.Na,CO3溶液→BaCl,溶液→NaOH溶液→盐酸 (2)通入C12的目的是 (用离子方程式表示)。 (3)步骤③采用“空气吹出法”，即先用热空气将生成的B,从溶液中吹出，再用S0,水溶液吸收，这样设计 的目的是 。 这一过程利用了单质溴 的物理性质。标准状况下，每 消耗33.6LS02,最多可吸收 molB,。 (4)若步骤④不使用so2水溶液，而是改用饱和N,CO,溶液来吸收吹出的溴蒸气，同样能达到相同的目 的。已知该反应会生成NaBr、NaBrO,并放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学 方程式： 0 (⑤)整个流程中体现了“绿色化学的理念，如步骤④中产生的尾气若直接排放会造成污染，工业上通常用 进行吸收处理。 17.(15分)硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化 硫的性质。回答下列问题： 导管b 浓H,SO4 仪器a 亚硫酸钠 H,S溶液品红酸性高锰Ba(NO)2 固体 溶液 酸钾溶液 溶液 A B C D E (1)导管b的作用是 (2)装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有 性、 性和性。 (3)上述实验装置存在的缺陷是 (4)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究S02与BO2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 试题第6页（共10页） 可学科网·上好课 气体 向盛有2mL1molL1BaNO)2溶液的试 试管内有白色沉淀产生，接近试 管中，缓慢通入S02气体 管口处略有红棕色气体 已知：①NO在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO:②无色气体NO常温下遇O2 可迅速反应生成红棕色气体NO。 ①白色沉淀是 (填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是O?与$O2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了S02,进行实验验证：向盛有2mL1olL1 X溶液 (填X的化学式)的试管中，缓慢通入$O2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测 正确。 ④在氧化S02的过程中，为探究NO和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实 验溶液pH随时间①变化的曲线如下图： 6 5 4 c X溶液 d、BaNO,)为溶液 0 100200300400500600 时间tls 综上所述，在氧化S02的过程中，起主要作用的微粒是 (填化学式)，理由是 18.(13分)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 (1)合成乙酸乙酯 HO A B O:/Cu D 02 E 催化剂 4 催化剂 浓硫酸 △ C4HgO2 B ①B中含有的官能团的名称是 ②E→F的化学方程式是 ③B到D的实验过程：i.铜丝灼烧由红变黑；ⅱ.铜丝插入B由黑变红。 过程中的化学方程式是 试题第7页（共10页） (2)实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和NaCO3溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和NaCO3的作 : : 用进行探究。 : ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 : : 20°C时，将等量乙酸乙酯分别滴入饱和N2C03溶液、饱和NaHC03溶液，静置分层后测定水层、酯层 体积，重复3次取平均值。 : ® 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积/mL 振荡后水层体积/mL 振荡后酯层体积1mL 饱和Na2C03溶液4 年 : 2 4.02 1.98 mL 饱和NaHCO3溶液4 张 2 4.20 1.80 : mL : 己知：i.使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ⅱ.20C,饱和NaC03溶液的浓度约为2mol/L,饱和NaHCO3溶液的浓度约为1mol/L。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出效果更优，实验证据是 结合已知信息解释原因 数 游 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NHCO3溶液吸收乙酸的离子方程式 。由于乙酸乙酯 粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 .: ③作用三： 。经检验，两种溶液无明显差异。 O 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和NaCO3溶液效果更优。 19.(13分)碳的氧化物的研究是一项重要的课题。 I.C0是重要化工原料和清洁能源，C0是一种常用的还原剂。一定条件下，反应 政 CO(g)+NO2(g)三CO2(g)+NO(g)的速率方程为kc(CO)c(NO,)k为速率常数，只与温度、催化 .: 剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： c(CO)/mol.L c(NO,)/mol.L 反应速率 : ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.20 4v : : 请回答下列问题： (1)C02的结构式为 (2)根据表中测定结果，下列推断不正确的是 (填字母)。 A.在其他条件不变时，反应物浓度越大，k值越大，化学反应速率越大 : 试题第8页（共10页） B.a=1,b=2 C.在其他条件不变时，升温或加催化剂，k增大 D.在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大 O O (3)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmol CO(g)和x mol NO,(g),发生上述反应，经过tmin达 到平衡，C0的转化率为a。 ①0~tmin间NO2的平均速率v(NO2)为 mol.L.min ②平衡时NO2的体积分数= Ⅱ.研究减少CO排放是一项重要课题。CO,经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： : 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H,O(g) 反应I:2CO2(g)+6H2(g)、CH,OCH3(g)+3HO(g) (4)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：1投料发生反应I,下列能说明反应已达平衡 : 的是 (填序号)。 A.体系的压强保持不变 B.CO2和H2的转化率相等 C.C02的体积分数不变 D.合成CHOH的反应限度达到最大 : (⑤)恒压下将CO2和H按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和Ⅱ，在相同的时间段内CH,OH 的产率、选择性随温度的变化如图所示。 : CHOH选择性/% CHOH产率/% 40 60 35 50 CH,OH产率 30 40 : .。…CZT催化剂 ★…CZ(Zr-1)T催化剂 25 30 CH3OH选择性 20 20 一CZT催化剂 15 10 : ★CZ(Z-1)T催化剂10 0 210230250270290 温度/℃ 其中，CHOH的产率= 实际生成CH,OH的物质的量 : 理论生成CH,OH的物质的量 100%, : : CH,OH的物质的量 CHOH的选择性= 100%。 反应的CO,的物质的量 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填序号)。 A.210℃ B.230℃ : C.CZ(Zr-1)T催化剂 D.CZT催化剂 : ⅢΠ.(6)原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化，利用如图所示装置可以将温室气体CO,转化为燃料 试题第9页（共10页） : 6学科网·上好课 气体C0。电极b表面发生的反应为 e 太阳光 H20 6 02 C02 质子交换膜 试题第10页（共10页） 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 1、 选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列做法错误的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒 B．用小苏打(碳酸氢钠)作焙制糕点的膨松剂 C．葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂 D．受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氮肥，可在作改性处理后施用 2．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．烷烃和烷烃互为同系物 D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．生产硅：石英砂粗硅(纯) B．工业制镁：海水 C．从海带中提取碘：干海带滤液的有机溶液 D．工业制取硫酸： 4．实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 5．关于  的化学反应速率下列说法正确的是 A．加入A，反应速率加快 B．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 C． D．总压强恒定条件下，充入一定量He，正逆反应速率均减慢 6．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A．硫代硫酸钠与硫酸的反应： B．检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C．用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 7．三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A．净化后的产物为、和 B．“还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C．被“储存”的化学方程式为 D．整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 8．用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A．b电极为正极 B．电池放电时，往a电极移动 C．b电极上每消耗3 mol ，a电极上一定生成2 mol D．a电极的电极反应式为： 9．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C．由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D．由（d）图可知，由A到C为吸热反应 10．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得混合气体的压强随时间的变化如图。已知：的分压。下列说法正确的是 A．5 min时， B．5～10 min，，各物质百分含量不再变化 C．平衡时，容器中 D．在0～5 min内， 11．下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 A 将果糖与新制Cu(OH)2混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清凝固 蛋白质发生变性，其性质和生理功能发生改变 12．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A．它的一氯代物有5种(不考虑立体异构) B．分子中所有原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()互为同分异构体 D．在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 14．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A．参加反应的铜的质量是 B．消耗氧气的体积为 C．Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D．参加反应的硝酸是 15．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。 下列说法正确的是 A．“氧化”可以加入过量H2O2 B．步骤“交换吸附”过程发生的反应： C．“酸化”过程参与反应的NaI与NaIO3的物质的量之比为1：5 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）海洋约占地球表面积的71%，是一个巨大的资源宝库。某化工厂以海水为原料进行综合利用，其部分工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)“日晒蒸发结晶”中利用太阳能将海水晒盐，该过程主要发生的是__________ (填“物理”或“化学”)变化；得到的粗盐中含有、、等杂质离子，需加入试剂进行除杂。下列加入试剂的顺序不合理的是__________ (填字母)。 A．溶液→NaOH溶液→溶液→盐酸 B．NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸 C．溶液→溶液→NaOH溶液→盐酸 (2)通入的目的是_____________________(用离子方程式表示)。 (3)步骤③采用“空气吹出法”，即先用热空气将生成的从溶液中吹出，再用水溶液吸收，这样设计的目的是______________________。这一过程利用了单质溴___________的物理性质。标准状况下，每消耗，最多可吸收___________。 (4)若步骤④不使用水溶液，而是改用饱和溶液来吸收吹出的溴蒸气，同样能达到相同的目的。已知该反应会生成NaBr、并放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 (5)整个流程中体现了“绿色化学”的理念，如步骤④中产生的尾气若直接排放会造成污染，工业上通常用___________进行吸收处理。 17．（15分）硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： (1)导管b的作用是____________________________________________________________________。 (2)装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有_______性、_______性和________性。 (3)上述实验装置存在的缺陷是______________________________________。 (4)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 已知：①在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO；②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是___________________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2mL1mol·L-1 X溶液_____________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_____________(填化学式)，理由是_________________________________________。 18．（13分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 (1)合成乙酸乙酯 ①B中含有的官能团的名称是____________。 ②E→F的化学方程式是____________。 ③B到D的实验过程：ⅰ．铜丝灼烧由红变黑；ⅱ．铜丝插入B由黑变红。 过程ⅱ中的化学方程式是____________。 (2)实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和Na2CO3的作用进行探究。 ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 20°C时，将等量乙酸乙酯分别滴入饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液，静置分层后测定水层、酯层体积，重复3次取平均值。 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积/mL 振荡后水层体积/mL 振荡后酯层体积/mL 饱和Na2CO3溶液4 mL 2 4.02 1.98 饱和NaHCO3溶液4 mL 2 4.20 1.80 已知：ⅰ．使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ⅱ．20°C，饱和Na2CO3溶液的浓度约为2 mol/L，饱和NaHCO3溶液的浓度约为1 mol/L。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出效果更优，实验证据是_________________；结合已知信息解释原因________________。 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCO3溶液吸收乙酸的离子方程式____________。由于乙酸乙酯粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 ③作用三：______________________________。经检验，两种溶液无明显差异。 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na2CO3溶液效果更优。 19．（13分）碳的氧化物的研究是一项重要的课题。 Ⅰ．是重要化工原料和清洁能源，是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示： 反应速率 ① 0.10 0.10 ② 0.20 0.10 ③ 0.20 0.20 请回答下列问题： (1)的结构式为___________。 (2)根据表中测定结果，下列推断不正确的是___________(填字母)。 A．在其他条件不变时，反应物浓度越大，值越大，化学反应速率越大 B．， C．在其他条件不变时，升温或加催化剂，增大 D．在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大 (3)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，经过达到平衡，的转化率为。 ①间的平均速率为___________ ②平衡时的体积分数=___________。 Ⅱ．研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (4)在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。 A．体系的压强保持不变 B．和的转化率相等 C．的体积分数不变 D．合成的反应限度达到最大 (5)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示。 其中，的产率， 的选择性。 在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填序号)。 A． B． C．催化剂 D．催化剂 Ⅲ．(6)原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化，利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体。电极b表面发生的反应为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分，除标注外每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) 5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 17. (15分，除标注外每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (4)① ② ③ ⑦ (1分) 18. (13分，除标注外每空2分) (1)① (1分) ② ③ (2)① ② ③ 19. (13分，除标注外每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年秋季高二开学学情自测卷 化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11,A][B][C][D] 2A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14A][B][C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分，除标注外每空2分) 日 (1) (1分) (2) (3) (1分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分， 除标注外每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (4)①】 ② ③ ④ (1分) 18 13 分 除标注外每空2分) ■ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！