2027届高三化学一轮复习选择题专项物质的结构与性质

**基本信息** 聚焦“结构决定性质”核心观念，通过真题与变式训练系统构建结构与性质对应关系的证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题|高考真题，结构-性质因果关系判断|以键能、氢键等为基础，建立结构（键参数、分子极性）与性质（稳定性、熔沸点）的推导链条| |变式训练|28题|模拟题，涵盖晶体类型、杂化轨道等拓展|从分子、晶体层面深化结构（晶体类型、杂化方式）对性质（导电性、溶解性）的影响规律|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 物质的结构与性质 一、真题演练 1．（2026·广东·高考真题）结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 二、变式训练 3．（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·广东汕头·三模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 B 中Pt、Cl、N共平面 存在顺反异构 C 质子数： 熔点： D 与的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角： A．A B．B C．C D．D 5．（2026·广东深圳·模拟预测）物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·广东广州·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 B 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 C 键角： 还原性： D 键能小于键能 易水解，而难以水解 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·广东佛山·二模）由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 共价键具有饱和性 不存在H3、H2Cl分子 B 键能：C=O＞Si-O 熔点：CO2＜SiO2 C NH3易与水形成分子间氢键 液氨可作制冷剂 D 乙酸乙酯具有可水解的酯基 乙酸乙酯能溶解油漆而水不能 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·广东茂名·三模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NaCl和的晶体类型不同 NaCl和的熔点不同 B 钾和钠的第一电离能不同 钾的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色)，钠的焰色呈黄色 C 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 的沸点低于的沸点 D 是非极性分子，是极性分子 在水中的溶解度小于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·广东深圳·三模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 石墨烯具有远超钢铁的强度 B 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 C P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 白磷有很高的反应活性 D 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·广东广州·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上含有孤电子对 是常见的配体 B 石墨层内碳原子以杂化形成的平面六元环中含有自由电子 石墨具有良好的导电性 C 油脂分子中含有酯基 一定条件下可以和氢气发生加成反应提高其饱和度 D 是推电子基团 酸性： A．A B．B C．C D．D 11．（2026·广东广州·模拟预测）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 电负性：O>S 沸点：H2O>H2S C 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 D 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·广东肇庆·模拟预测）由结构不能推出对应性质的是 结构 性质 A 水分子的空间结构为V形 冰的密度比液态水的小 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 D 烷基是推电子基团 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·广东梅州·模拟预测）下列由结构特点不能推测出对应性质的是 选项 结构特点 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B 电负性：Cl＞Br 酸性：HClO＞HBrO C 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·广东汕头·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 离子半径： 熔点： B 电负性： 同条件下： C 氢键键能： 沸点： D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·广东揭阳·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A HF分子间存在氢键 HF的沸点高于同主族其他氢化物HCl、HBr、HI B 乙烯分子中含碳碳双键，双键中含有π键 乙烯能发生加成反应 C 的VSEPR模型为平面三角形 能与水反应生成硫酸 D 金属铜晶体中存在自由电子 铜具有良好的导电性和导热性 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·广东·二模）由结构能推出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在范德华力 稳定性： B 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子能在同层碳原子平面内运动 石墨具有导电性 C 甲苯中苯环能活化甲基 甲苯能与浓硝酸发生取代反应 D 电负性： 晶体硬度： A．A B．B C．C D．D 18．（2026·广东中山·三模）由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·广东茂名·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： A．A B．B C．C D．D 20．（2026·广东深圳·一模）结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：H-F>H-Cl>H-Br 热稳定性： B 中心N原子含有孤电子对 氯化银可溶于氨水 C 是极性分子，是非极性分子 水溶性： D 与是离子晶体，的摩尔质量更大 的熔点高于的熔点 A．A B．B C．C D．D 21．（2026·广东佛山·二模）下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F-H＞O-H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na+＜K+ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 A．A B．B C．C D．D 22．（2026·广东梅州·一模）由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 钠原子最外层只有一个电子 B 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 C 金刚石中的碳原子采用杂化并形成立体网状结构 金刚石硬度大，熔点高 D 分子间形成氢键O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 A．A B．B C．C D．D 23．（2026·广东湛江·二模）结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼 B 金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为6 既有氧化性，又有还原性 D 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 A．A B．B C．C D．D 24．（2026·广东东莞·一模）下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 A．A B．B C．C D．D 25．（2026·广东中山·一模）由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 碘和均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的溶液加入浓KI溶液，振荡，溶液层颜色变浅 C 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 D 离子键成分百分数： 熔点： A．A B．B C．C D．D 26．（2026·广东江门·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 A．A B．B C．C D．D 27．（2026·广东·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A．A B．B C．C D．D 28．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 29．（2026·广东茂名·一模）由物质结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇含有羟基 乙醇比乙烷更易溶于水 B 甲烷分子结构为正四面体 甲烷不具有还原性 C 氮气中存在氮氮三键 氮气性质较稳定 D 金属银有自由移动的电子 银有良好的导电性和延展性 A．A B．B C．C D．D 30．（2025·广东惠州·二模）结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C C C A B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C D C C B D C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D B D A C A B D B B 1．C 【知识点】键能、键长、键角、极性分子和非极性分子、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响 【详解】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确； B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确； 故选C。 2．A 【知识点】焰色试验、共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、混合型晶体和过渡晶体 【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 3．B 【知识点】焰色试验、电离能的概念及变化规律、氢键对物质性质的影响、晶格能、离子晶体的物理性质 【详解】A．2-丁烯存在碳碳双键，且双键两端碳原子均连不同基团，存在顺反异构，其原因是键不能绕键轴旋转；3-丁烷不存在碳碳双键，无顺反异构，A不符合题意； B．焰色试验的本质是金属原子的电子跃迁释放特定波长的光，与第一电离能无关，B符合题意； C．邻羟基苯甲酸主要形成分子内氢键，对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，故沸点前者小于后者，C不符合题意； D．两者均为离子晶体，的体积大于，导致形成的离子键的键能小于，熔点更低，D不符合题意； 故选B。 4．C 【知识点】键能、键长、键角、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、配位键 【详解】A．共轭π键体系中存在可自由移动的电子，可推测两者均有导电性，A不符合题意； B．中中心与、共平面，说明该配合物是平面四边形结构，配体为两种且各占2个时存在顺反异构，可推测该物质有顺反异构，B不符合题意； C．金属熔点由金属键强弱决定，金属键强弱和阳离子电荷、半径相关，与质子数多少无直接因果关系，无法通过质子数推测熔点，C符合题意； D．杂化的中心原子，孤对电子数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，孤对电子数为2，为1，可推测键角，D不符合题意； 故选C。 5．C 【知识点】苯酚的弱酸性、元素性质与电负性的关系、键能、键长、键角、配位键、氢键对物质性质的影响 【详解】A．为正四面体结构，键角为60∘，键弯曲张力大易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，解释与实例相符，A不符合题意； B．电负性大，中存在孤电子对，有空轨道，二者通过配位键结合形成更稳定的，解释与实例相符，B不符合题意； C．形成氢键需要分子中存在与、、直接相连的，不存在该结构，不能与水形成氢键，二者溶解性差异是相似相溶原理导致的，解释与实例不相符，C符合题意； D．苯酚中苯环与羟基存在p-π共轭效应，使键极性增强，易电离出显酸性，甲苯不含羟基故呈中性，解释与实例相符，D不符合题意； 故选C。 6．C 【知识点】键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．乳酸同时含有-OH和-COOH，两种官能团间可发生酯化型缩聚反应生成聚乳酸，可由结构推测性质，A不符合题意； B．石墨层内存在可自由移动的离域p电子，是石墨具有导电性的原因，可由结构推测性质，B不符合题意； C．的键角小于的键角是因为中心O原子的孤电子对数多于中心N原子的孤电子对数，对成键电子对斥力更大；而还原性是因为O的非金属性强于N，二者无因果关系，无法由键角大小推测还原性强弱，C符合题意； D．Si-Cl键键能较低更易断裂，因此更容易水解，可由键能推测水解性质，D不符合题意； 故选C。 7．A 【知识点】共价键的形成及主要类型、键能、键长、键角、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响 【详解】A．共价键饱和性指原子形成共价键的数目由自身未成对电子数决定，H和Cl均只有1个未成对电子，最多只能形成1个共价键，因此不存在、分子，A正确； B．属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，熔化不破坏共价键，属于共价晶体，熔点由键能决定，二者熔点差异与键能无关，B错误； C．和水形成分子间氢键是易溶于水的原因，液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，二者无对应关系，C错误； D．乙酸乙酯能溶解油漆是遵循相似相溶原理，和酯基可水解的性质无关，D错误； 故选A。 8．B 【知识点】焰色试验、电离能的概念及变化规律、极性分子和非极性分子、氢键对物质性质的影响、晶体类型判断 【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故NaCl熔点（801℃）远高于SiCl4（-69℃），结构决定性质，A正确； B．钾的第一电离能小于钠，但焰色反应源于电子跃迁释放特定波长光子，与电离能无直接关联，因果关系错误，B错误； C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，削弱分子间作用力，沸点较低； 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，增强分子间作用力，沸点较高，结构影响分子间作用，进而影响沸点，C正确； D．O2为非极性分子，O3为极性分子（V形结构，电荷中心不重合），水为极性溶剂，依“相似相溶”原理，O3在水中溶解度大于O2，极性匹配导致溶解度差异，D正确； 故选B。 9．B 【知识点】键能、键长、键角、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．石墨烯中碳原子以杂化形成牢固共价键网络，共价键强度高，对应石墨烯强度大的性质，可由结构推测性质，A不符合题意； B．的VSEPR模型为平面三角形反映的是分子空间结构特征，而的氧化还原性由元素为+4价（中间价态，可升可降）决定，二者无因果关联，不能由结构推测对应性质，B符合题意； C．白磷的键键能小、易断裂，化学反应时化学键容易断开，对应反应活性高的性质，可由结构推测性质，C不符合题意； D．氢氧化镁可用作阻燃剂是物质的用途，其分解时吸收大量的热量是该用途的原理。二者存在直接因果关联，可由用途推测其性质，D不符合题意； 故选B。 10．C 【知识点】羧酸的酸性、油脂的酸腐及保存、配位键、混合型晶体和过渡晶体 【详解】A．中N原子的孤电子对可以提供给中心离子形成配位键，因此是常见配体，由结构能推测出对应性质，A不符合题意； B．石墨层内杂化形成的平面六元环中含有自由移动的电子，是石墨具有良好导电性的原因，由结构能推测出对应性质，B不符合题意； C．油脂能和氢气发生加成反应提高饱和度是因为分子烃基中含有碳碳不饱和键，和酯基无关，酯基通常不能与氢气发生加成反应，由给出的结构不能推测出对应性质，C符合题意； D．是推电子基团，会使羧基中O-H键极性减弱，更难电离出，因此酸性，由结构能推测出对应性质，D不符合题意； 故选C。 11．D 【知识点】苯酚的弱酸性、极性分子和非极性分子、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响 【详解】A．根据相似相溶原理，弱极性的与非极性的极性差异更小，与强极性的水极性差异更大，因此在中溶解度大于在水中的溶解度，可由结构推测，A正确； B．电负性，原子可以与其他分子中的形成分子间氢键，增大分子间作用力，使沸点高于无分子间氢键的，可由结构推测，B正确； C．石墨层间的范德华力较弱，层与层之间容易发生相对滑动，因此石墨质软可作固体润滑剂，可由结构推测，C正确； D．乙醇中羟基与给电子的乙基相连，羟基酸性极弱，不能与反应，仅苯酚中羟基受苯环吸电子影响具有酸性能与反应，因此不能由均含羟基的结构推测两者均能与反应的性质，D错误； 故选D。 12．A 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、等离子体、液晶、离子液体、大π键 【详解】A．水分子间能形成氢键，在固态冰中氢键导致分子排列有序、空隙增大，因此冰的密度小于液态水，该性质不能由水分子为V形结构直接推出，其主要原因是水分子间形成的氢键，A错误； B．石墨有类似金属的导电性，说明其结构中存在自由移动的带电粒子，在石墨晶体中，这种带电粒子就是未参与杂化的p轨道上形成的离域大π键中的电子，因此可以由其导电性推断出电子可在整个碳原子平面中运动，B正确； C．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，C正确； D．烷基为推电子基团，推电子效应会导致羧基中羟基的极性减小，更难电离出氢离子，减弱羧酸的酸性，因此甲酸的酸性大于含烷基的乙酸酸性，结构能推出性质，D正确； 故选A。 13．C 【知识点】苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理、元素性质与电负性的关系、相似相溶原理、分子晶体的物理性质、离子晶体的物理性质 【详解】A．甲苯中甲基受苯环活化，活性增强，可被酸性溶液氧化，能由结构特点推测性质，A不符合题意； B．电负性，吸电子能力更强，使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，能由结构特点推测性质，B不符合题意； C．是共价化合物，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而是离子晶体，二者熔点差异本质是晶体类型不同，不能用离子电荷、半径的离子晶体晶格能规律推测，C符合题意； D．为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性水、易溶于非极性，能由结构特点推测性质，D不符合题意； 故答案为：C。 14．D 【知识点】键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、极性分子和非极性分子、氢键对物质性质的影响 【详解】A．冰中水分子通过具有方向性和饱和性的氢键形成有序空间结构，分子间空隙更大，因此冰密度小于水，可由结构特征推测性质，A不符合题意； B．石墨层内平面大π键中的电子可自由移动，具有良好导电性，因此可用作电极材料，可由结构特征推测性质，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂水，且和水分子间能形成氢键进一步提升溶解度，因此极易溶于水，可由结构特征推测性质，C不符合题意； D．和发生取代反应是因为光照下键可发生均裂，与的正四面体形结构、键键能较大无直接因果关系，不能由给定结构特征推测对应性质，D符合题意； 故选D。 15．C 【知识点】电离平衡常数及影响因素、元素性质与电负性的关系、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响 【详解】A．离子晶体熔点与晶格能相关，离子半径越小，带的电荷越多，晶格能越大，熔点越高；离子半径，则NaCl晶格能大于CsCl，熔点，可由结构推测性质，A不符合题意； B．电负性，极性大于，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性增强，更易电离出，故同条件下，可由结构推测性质，B不符合题意； C．单个氢键键能确实大于，但每个分子可形成的氢键数目是HF的2倍，综合作用下实际沸点，无法仅通过氢键键能推出的结论，C符合题意； D．为正四面体结构，属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于极性溶剂水、易溶于非极性溶剂，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选C。 16．C 【知识点】乙烯的加成反应、价层电子对互斥理论的应用、氢键对物质性质的影响、金属晶体结构与性质 【详解】A．HF分子间氢键的作用力强于HCl、HBr、HI分子间的范德华力，因此HF沸点更高，可由结构推测性质，A不符合题意； B．碳碳双键中的键键能较小，易断裂发生加成反应，可由结构推测性质，B不符合题意； C．的VSEPR模型为平面三角形是其空间结构特征，而与水反应生成硫酸是因为其为酸性氧化物、S元素为+6价最高价态，二者无因果关联，不能由该结构推测对应性质，C符合题意； D．金属晶体中的自由电子可在外加电场下定向移动导电，也可通过热运动传递能量实现导热，可由结构推测性质，D不符合题意； 故选C。 17．B 【知识点】苯的同系物的硝化反应、氢键对物质性质的影响、共价晶体的物理性质 【详解】A．分子的热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能大小决定；氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不能由氢键的差异推出稳定性大小，A错误； B．物质导电需要存在可自由移动的带电粒子，石墨中碳原子为杂化，每个碳原子都存在一个未参与杂化的p电子，可在同层碳原子平面内自由移动，因此石墨具有导电性，B正确； C．甲苯和浓硝酸的取代反应是苯环上的氢原子被硝基取代，该反应能发生（生成三硝基甲苯）是因为甲基活化了苯环的邻对位氢，而不是“苯环活化甲基”，C错误； D．晶体Si和都属于共价晶体，硬度由共价键键能决定：C的原子半径小于Si，因此SiC中的键键长比晶体Si中的键长更短，键能更大，因此硬度，两者硬度大小并不能由碳与硅的电负性比较得出，D错误； 故选B。 18．D 【知识点】电离能的概念及变化规律、氢键对物质性质的影响、分子晶体的物理性质、金属晶体结构与性质 【详解】A．水分子存在分子间氢键，结冰时氢键会形成规整的空间排列，分子间空隙增大导致体积变大，可由结构推导性质，A不符合题意； B．物质存在可自由移动的电子是具有导电性的原因之一，石墨和铜中的自由电子可使二者导电，可由结构推导性质，B不符合题意； C．基态钠原子最外层只有1个电子，失去该电子后达到稀有气体稳定结构，再失电子需要更高能量，因此远大于，可由结构推导性质，C不符合题意； D．聚乙烯是否有毒性与其是否残留有害单体、加工助剂等有关，和其是线型还是网状结构无对应关系，不能由结构推导对应性质，D符合题意； 故选D。 19．C 【知识点】苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理、极性分子和非极性分子、相似相溶原理、离子晶体的物理性质 【详解】A．甲苯中苯环会活化相连的甲基，使甲基可被酸性​溶液氧化，能由结构推测对应性质，A不符合题意； B．是离子晶体，熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，因此熔融可导电，能由结构推测对应性质，B不符合题意； C．乙酸发生酯化反应的官能团是羧基，反应中断裂的是羧基中的O−H键，与乙酸分子中的极性C−H键无关，因此不能由给出的结构推测对应性质，C符合题意； D．根据相似相溶原理，水是极性溶剂，极性分子更易溶于水，非极性分子​溶解度小，因此溶解度，能由结构推测对应性质，D不符合题意； 故选C。 20．D 【知识点】键能、键长、键角、配位键、极性分子和非极性分子、离子晶体的物理性质 【详解】A．共价分子的热稳定性与分子内共价键键能正相关，键能越大，分子热稳定性越强，根据键能可推出热稳定性，A不符合题意； B．中心N原子的孤电子对可与的空轨道形成配位键，生成可溶性的，因此可推出氯化银可溶于氨水，B不符合题意； C．是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在水中的溶解性大于非极性分子，可推出水溶性，C不符合题意； D．离子晶体的熔点由晶格能决定，晶格能与离子半径、离子所带电荷有关，与摩尔质量无关，半径大于，晶格能小于，熔点更低，无法由摩尔质量更大推出熔点更高，D符合题意； 故选D。 21．D 【知识点】苯分子结构的特点、键能、键长、键角、氢键对物质性质的影响、晶体与非晶体判断 【详解】A．键能、沸点的描述均正确，但沸点由分子间作用力和分子间氢键决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，A错误； B．离子半径的描述正确，但离子晶体熔点随阳离子半径增大、晶格能减小而降低，故熔点，性质描述错误，B错误； C．苯分子中含有大键的描述正确，但苯无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，性质描述错误，C错误； D．水晶属于晶体，内部质点排列有序，晶体的物理性质具有各向异性，故导热性表现出各向异性，结构和性质均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 22．B 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、化学键与分子间作用力、含有氢键的物质、共价晶体的物理性质 【详解】A．钠原子最外层只有1个电子，易失去电子体现强还原性，可以将CO2中+4价的C还原为0价的C单质，反应中Na表现为+1价，符合结构推导性质，A不符合题意； B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，该反应能发生的原因是苯环活化了甲基，使甲基更易被氧化，而题干给出的结构描述是“甲基推电子使苯环变活泼”，甲基活化苯环体现在苯环的亲电取代反应活性增强（如甲苯更易发生硝化反应），和该氧化反应的性质不匹配，不能由题干给出的结构推测出该性质，B符合题意； C．金刚石中C为sp3杂化，形成空间网状的共价晶体，共价键强度大，因此硬度大、熔点高，符合结构推导性质，C不符合题意； D．乙醇与水分子间可形成氢键，因此二者互溶；水分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，因此水的沸点高于H2S，符合氢键对性质的影响，D不符合题意； 故选B。 23．D 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用、微粒半径大小的比较方法、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、离子晶体的物理性质 【详解】A．碱金属原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，因此单质化学性质活泼，可以由结构推测性质，A正确； B．金刚石中C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，共价键键能大，使得金刚石硬度大，B正确； C．Se最外层有6个电子，最高正价为+6价，在SeO2中Se为+4价，处于中间价态，可推测SeO2既可以被氧化，也可以被还原，C正确； D．AlCl3属于共价化合物（分子晶体），是离子化合物（教材上定义为共价晶体），和熔点的差异本质是晶体类型不同，而不是仅由离子的电荷数和半径决定，D错误； 故选D。 24．A 【知识点】键能、键长、键角、相似相溶原理、氯的氧化物、等离子体、液晶、离子液体 【详解】A．能消毒的原因是具有强氧化性，和原子电子层数比原子多没有因果关系，由结构不能推出对应性质，A符合题意； B．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，B不符合题意； C．的空间结构为V形，属于极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂水中的溶解度比非极性的大，能由结构推出性质，C不符合题意； D．共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，的键长小于，的键能更大，因此溴化氢比碘化氢稳定，能由结构推出性质，D不符合题意； 故选A。 25．C 【知识点】苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理、极性分子和非极性分子、晶体与非晶体判断、晶格能 【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，与甲基活化苯环邻对位氢无关，A错误； B．层颜色变浅是因为与反应生成易溶于水的，与和均为非极性分子无关，B错误； C．是晶体，粒子周期性有序排列具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡不同方向熔化快慢不同，结构可推测对应性质，C正确； D．是离子晶体，熔点由离子键强弱决定，是共价晶体，熔点由共价键键能决定，熔点，与离子键成分百分数大小无因果关系，D错误； 答案选C。 26．A 【知识点】极性分子和非极性分子、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响、晶体类型判断 【详解】A．键能影响的是热稳定性等化学性质，而H2O和H2S的沸点高低由分子间作用力决定，H2O比H2S沸点高，主要是因为H2O分子间可形成氢键，由键能不能推测沸点高低，A符合题意； B．醛基具有还原性，特征反应包含银镜反应，葡萄糖分子含醛基，可推出其能发生银镜反应，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，可推出Br2易溶于CCl4、微溶于水，C不符合题意； D．晶体中粒子周期性有序排列是晶体具有自范性（能自发呈现多面体外形）的微观本质，可由给出结构推测对应性质，D不符合题意； 故选A。 27．B 【知识点】乙酸与常见几种酸的酸性比较、键能、键长、键角、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响 【详解】A．根据相似相溶原理，O2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，因此O2在CCl4中溶解度更大，可由结构推测性质，A不符合题意； B．键能大小影响物质的热稳定性，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与分子内的H-O、H-S键能无关，不能由给出的键能推测沸点性质，B符合题意； C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此NH3易液化，可由结构推测性质，C不符合题意； D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，H越难电离，酸性越弱，乙基推电子效应强于甲基，因此丙酸酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 28．D 【知识点】键能、键长、键角、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、极性分子和非极性分子、金属键 【详解】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，金属键越强熔点越高，由金属键强可以推测出金属钨熔点高，A正确，A不符合题意； B．共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-Cl键，可以推测出HF热稳定性强于HCl，B正确，B不符合题意； C．苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使O-H键极性增强，更易电离出，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合题意； D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强极性溶剂，是非极性溶剂，是弱极性分子，因此更易溶于非极性的，在水中溶解度低于在中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意； 故选D。 29．B 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、甲烷分子空间构型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．乙醇含有羟基，羟基是亲水基团，能与水形成氢键，因此乙醇比非极性的乙烷更易溶于水，能从结构推测性质，A不符合题意； B．甲烷的正四面体结构描述其分子几何形状，但还原性取决于分子结构和反应活性，正四面体结构不能直接推断甲烷不具有还原性，因此不能从结构推测性质，B符合题意； C．氮气中的氮氮三键键能高，使其难以断裂，因此氮气性质稳定，能从结构推测性质，C不符合题意； D．金属银有自由电子，使电子易于定向移动和原子层滑动，因此能从结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 30．B 【知识点】分子的手性、氢键对物质性质的影响、等离子体、液晶、离子液体 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $