3.2.1醇 课件 -2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醇的概念、分类、命名、物理性质及乙醇的化学性质，从世界三大名酒切入联系生活中的乙醇，通过结构分析区分醇与酚，搭建从生活实际到化学概念的学习支架，逐步展开知识脉络。 其亮点在于结合实验探究与生活应用，通过乙醇消去反应实验细节培养科学探究与实践能力，对比钠与水、乙醇反应现象发展科学思维，联系防冻液等应用渗透科学态度与责任。学生能直观理解知识，教师可高效开展教学。

第二节 醇 酚 第1课时 第三章　烃的衍生物 1 醇的化学性质——以乙醇为例 2 醇的概述 1 本节重点 本节难点 知识导航 世界三大名酒 英国苏格兰威士忌 法国科涅克白兰地 中国贵州茅台酒 未成年人禁止饮酒！ 新课导入 查阅资料可知：酒的主要成分均是乙醇 H OH H C H H C H 思考：如何判断有机物是否属于醇呢？ 新课讲授 烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物。如 乙醇 1-丙醇 2-丙醇 苯甲醇 苯酚 邻甲基苯酚 在上述化合物中，羟基-OH与饱和碳原子相连的化合物称为醇， 羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 烃基或苯环侧链 新课讲授 一、醇的分类 醇的种类很多，根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。 由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，它们的通式是CnH2n+1OH。 醇 一元醇 二元醇 多元醇 CH3OH、CH3CH2OH 乙二醇 丙三醇 乙二醇可用于生产汽车防冻液 丙三醇可用于配制化妆品 （指链状饱和一元醇） 新课讲授 微点拨 ①羟基连接在双键碳上该物质不稳定，会异构化转化为其他物质 CH2=CH OH 如：乙烯醇会转化为乙醛 CH3 CH O ②同一个碳上不能连接有多个羟基，易脱水转化为其他有机物 CH3 CH OH OH CH3 CH O 拓展延伸 选主链 碳编号 标位置 选择含有与______相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇 从距离______最近的一端给主链碳原子依次编号 醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示 羟基 羟基 CH3 CH CH2 CH CH3 OH CH3 CH3 C CH2 CH2 CH3 OH OH 二、醇的命名 4-甲基-2-戊醇 新课讲授 示例 1-丙醇 2-丙醇 1，2，3-丙三醇 CH3CH2CH2OH CH2CHCH2 OH OH OH CH3CHCH3 OH 用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH 二、醇的命名 新课讲授 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 C2H6 30 -89 乙醇 C2H5OH 46 78 丙烷 C3H8 44 -42 丙醇 C3H7OH 60 97 丁烷 C4H10 58 -0.5 问题1：对比表格中的数据，你能得出什么结论并解释原因？ 三、醇的物理性质 新课讲授 溶解性：①醇的溶解度大于相同碳原子数烃类的溶解度（氢键） ②醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而降低（羟基极性） 相对分子质量大的醇中羟基所占的质量分数小，羟基极性减小，与水形成的氢键少 沸点：①碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高（分子间形成的氢键增强） ②相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃（分子间氢键） ③饱和一元醇，随碳原子数的增加，醇的沸点升高（分子间作用力） 补充 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶 三、醇的物理性质 新课讲授 甲醇 CH3 OH 乙二醇 CH2CH2 OH OH 丙三醇 CH2CHCH2 OH OH OH 四、几种重要的醇 新课讲授 甲醇 CH3 OH 也称木醇，无色透明、易挥发的液体； 能与水及多种有机溶剂混溶； 有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡 化工原料、燃料 性质 用途 甲醇 新课讲授 乙二醇 CH2CH2 OH OH 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 性质 用途 乙二醇 新课讲授 丙三醇 CH2CHCH2 OH OH OH 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力 吸水能力——配制印泥、化妆品 凝固点低——作防冻剂 三硝酸甘油酯俗称硝化甘油——作炸药等 性质 用途 丙三醇 新课讲授 乙醇是同学们非常熟悉的有机化合物。也是人类较早认识和利用的有机化合物之一。在我们的日常生活中，在哪里会见到乙醇？他发挥了怎样的作用？ 五、乙 醇 新课讲授 乙醇 酒水 饮料 调味品 燃料 消毒剂 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： C2H6O C • • • • • • • • H O C •• •• •• •• •• •• H H H H H CH3CH2OH 官能团： 羟基 1、认识结构： 五、乙 醇 球棍模型 空间填充模型 2.物理性质： 乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比例互溶。 新课讲授 结构特点 H H C H H C H OH 醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比H原子和C原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。反应时，O—H和C—O易断裂 δ+ δ- 3.乙醇的化学性质 新课讲授 我们知道，乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠，乙醇也能与乙酸反应生成乙酸乙酯。 乙醇和乙酸的反应 钠和乙醇 的反应 除上述化学性质外，乙醇还有哪些性质呢？ 3.乙醇的化学性质 新课讲授 ①与活泼金属K、Ca、Na等反应放出H2—置换反应 凡含有-OH的物质(液态)一般都能和钠反应放出H2 (2 mol -OH→1mol H2) 2Na C H H C 2H O H H H H2↑ C H H C 2H O Na H H 注意比较钠与乙醇、水反应的实验对比 ρ水 > ρ钠 > ρ乙醇 钠与水剧烈反应，钠与乙醇缓慢反应 3.乙醇的化学性质 新课讲授 与羧酸反应生成酯 机理：酸脱羟基醇脱氢，脱下水分子，剩下相连 拓展： R1 C OH O H O R2 + R1 C O R2 O + H2O 3.乙醇的化学性质 ②取代反应----- 新课讲授 醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。反应时醇分子中的C—O断裂，卤素原子取代了羟基而生成卤代烃 如：乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应，生成溴乙烷，这是制备溴乙烷的方法之一。 C H H C H H2O H H Br C H H C H O H H H 加热 Br H 与与氢卤酸反应 ②取代反应----- 新课讲授 ①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。 ②加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。 ③ 消去反应 新课讲授 实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，乙醇分子内脱去一个水分子生成乙烯，发生了消去反应 浓硫酸 170 ℃ CH2 H CH2 OH H2O CH2 CH2↑ (分子内脱水) 实验现象 酸性高锰酸钾溶液颜色褪色，溴水溶液褪色 新课讲授 温度计水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度 实验细节 防止暴沸 细节01 放入几片碎瓷片作用是什么？ 催化剂和脱水剂 细节02 浓硫酸的作用是什么？ 细节03 温度计的位置？ 细节04 乙醇与浓硫酸的体积比约为1:3 目的使浓硫酸更好地脱水 乙醇与浓硫酸混合时，先加乙醇，再加浓硫酸，边加边搅拌 新课讲授 细节05 为什么要将生成的气体先通入NaOH溶液（写出相应的方程式）？ 酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色说明了什么？ 细节06 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色 细节07 新课讲授 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 细节08 为何使液体温度迅速升到170℃？ 浓硫酸 140 ℃ CH3 CH2 OH CH3 CH2 O H H2O CH3 CH2 CH3 CH2 O 乙醚 一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物 取代反应 新课讲授 由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物 醚类简介 概念 可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可不同 官能团 表示方法 醚键 C C O 命名 含1个醚键的醚，命名原则是“烃基名+醚” (甲乙醚) (二乙醚) CH3OC2H5 C2H5OC2H5 (若烃基相同，数字可以省略) (乙醚) 拓展延伸 醇消去反应的规律 规律01 醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键 规律02 若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。 浓硫酸 加热 C H C OH H2O C C 规律03 某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如 CH3 C OH CH2 CH3 CH2CH2CH3 新课讲授 燃烧反应 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3 H2O 点燃 催化氧化 C H H C 2H O H H H O2 Cu/Ag C H H C 2H O H 2H2O 醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化 不能被催化氧化 C O H R3 R2 R1 ④氧化反应 新课讲授 被催化氧化生成酮 RCH2OH被催化氧化生成醛 R1CHOH R2 醇催化氧化反应的规律 规律01 (α-C上2~3个H) O2 Cu/Ag 2H2O 2RCH2OH 2RCHO 规律02 (α-C上1个H) 2R1CHOH R2 O2 Cu/Ag 2H2O 2R1C O R2 新课讲授 新课讲授 氧化反应 代表物——乙醇 (强氧化剂氧化) CH3CH2OH (乙醇) CH3CHO (乙醛) CH3COOH (乙酸) 氧化 氧化 醇的化学性质 乙醇能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化 酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7) MnO4- Mn2+ 紫红色 无色 Cr2O72-　　 　 Cr3+ （橙红色） （绿色） 新课讲授 有机化学反应中，通常把有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应 有机化学中的氧化反应与还原反应 如：乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化为乙醛，以及乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸，发生的都是氧化反应。 与氧化反应相反，通常在有机化学反应中，有机化合物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应是还原反应 新课讲授 相同点： 它们发生消去反应都需要加热，都生成乙烯 思考：溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同？ 不同点： 反应条件不同，溴乙烷在NaOH醇溶液条件下，乙醇在浓H2SO4条件下；脱去的分子不同，溴乙烷脱去的是HBr，乙醇脱去的是H2O。 典例精讲 思考：根据所学内容，判断下列物质能否发生消去反应，若能则其生成物有多少种？ CH3 C OH CH2 CH3 CH2CH2CH3 ③ ② ① 大鹿化学工作室制作，侵权必究 CH3 C CH CH3 CH2CH2CH3 ① 大鹿化学工作室制作，侵权必究 CH3 C CH2 CH3 CHCH2CH3 ③ 大鹿化学工作室制作，侵权必究 CH2 C CH2 CH3 CH2CH2CH3 ② 新课讲授 第二节 醇 酚 第1课时 醇 与钠的反应 概念与分类 物理性质 取代反应 与HX发生取代 分子间脱水成醚 消去反应 代表物质：乙醇 分子内消去 规律：邻碳有氢 命名 氧化反应 燃烧 催化氧化(α-H) 强氧化剂氧化 课堂小结 Lavf56.40.101 Tencent APD MTS $