3.3.1 乙醛 课件 -2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醛的结构与常见醛、乙醛的性质，通过自然界中香草醛、杏仁等含醛物质的图片及结构简式导入，建立生活与化学的联系，引导学生从醛的定义、官能团过渡到乙醛的物理性质、结构及化学性质，构建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于突出科学探究与实践，设计银镜反应、新制氢氧化铜反应等实验，结合现象分析和定量关系培养学生探究能力，通过结构分析、反应机理等渗透科学思维，用表格对比醛类特征反应帮助总结，既提升学生化学观念，又为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

第三节 醛 酮 第1课时 第三章　烃的衍生物 1 醛的结构与常见的醛 2 乙醛的性质 1 本节重点 本节难点 知识导航 自然界广泛存在醛 含有香草醛的兰花 杏仁含苯甲醛 桂皮含肉桂醛 CH＝CH CHO CHO CHO HO OCH3 HCHO 油漆中含甲醛 新课导入 一、醛 1.定义：醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛 简写为：R—CHO 2.官能团： 3.饱和一元醛通式：CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO —C—H O -CHO 或 醛基不能写成—COH 醛基与醛的关系 醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛 H C O O H 甲酸 H C O O R 甲酸酯 甲酸盐 Ca(HCOO)2 新课讲授 用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。 1、乙醛为什么能与水、乙醇互溶？ 2、乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 醛基中的O与水、乙醇中的H形成氢键。 二、代表物——乙醛 乙醛是一种无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 1、乙醛物理性质 新课讲授 sp2 结构式 分子式 结构简式 C2H4O CH3CHO sp3 2、乙醛的结构 H H C H H 四原子共面 新课讲授 H H C H O C H 结构分析 δ+ δ- 羰基是一个极性基团，氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷(易被带有负电荷或带有未共用电子对的试剂进攻)。与羰基直接相连的α-碳原子上的氢原子(α-H)较一般C-H键的H活泼，能发生一系列的反应。 δ＋ δ－ 新课讲授 1.醛基的加成反应本质 → + + C O δ δ - A—B δ+ δ- O A C B 双键变单键，异性相吸 羰基可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。 但羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 3、乙醛的化学性质 新课讲授 （1）、加成反应 CH3 C O H H H (还原反应) ①催化加氢 乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，与氢气发生加成反应 大鹿化学工作室制作，侵权必究 ①乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应 ②酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应 H2 CH3 C O H 催化剂 CH3-C-H O + H—H CH3-C-H O-H H 催化剂 新课讲授 一定条件下，与极性分子HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应 CH3 C O H H CN CH3 C O H H CN δ+ δ- 2- 羟基丙腈 ②与HCN加成 δ+ δ- 双键变单键， 异性相吸 1、你能写出丙酮与氰化氢的加成反应吗？ ＋ H ─ CN 催化剂 △ 应用：醛与氢氰酸加成,在有机合成中可以用来增长碳链。 H2 催化剂 OH CH2NH2 H3C—C CH3 催化剂 新课讲授 （2）氧化反应 ①燃烧 O 2CH3 C-H ＋ O2 2CH3C-OH 催化剂 △ O 2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O 点燃 ②催化氧化 乙醇 乙醛 乙酸 还原 氧化 氧化 (1) 与O2反应 写出下列相应的化学方程式？ 新课讲授 2CH3CH2-OH+O2 2CH3-C-H O = +2H2O 乙醇 乙醛 乙酸 氧化 氧化 +O2 2CH3-C-O-H 2CH3-C-H O = O = 结合三者的分子结构，从官能团和化学键的变化的角度分析上述反应 总结：醇、醛、酸的转化关系模型 位于端点-OH 醇羟基 醛基 = -C-H O 羧基 O = -C-O-H ？ CH3-C-H＋H2 CH3CH2-OH O = 得氢 还原 Cu/Ag,△ 或催化剂,△ 催化剂,△ Ag(NH3)2OH,△或Cu(OH)2,△ 失氢 得氧 拓展延伸 实验步骤 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液， 加入5滴 5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象 实验探究：乙醛与新制氢氧化铜的反应 A B C ②被弱氧化剂氧化 新课讲授 实验现象 A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有砖红色沉淀产生 A C 实验分析 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A中 Cu(OH)2现配现用且碱过量 C中 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O (砖红色沉淀) 定量： 1mol —CHO → 2mol Cu(OH)2 → 1mol Cu2O 此反应可用于对糖尿病患者做初步检查 新课讲授 实验步骤 实验探究：乙醛与银氨溶液反应 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 A B C 新课讲授 实验现象 向A中滴加氨水，现象为先产生沉淀后沉淀消失，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 实验分析 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O ＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O 氢氧化二氨合银(络合物) A中 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4 C中 巧记方程式：一水二银三氨气，还一个羧酸铵 新课讲授 定量： 1mol －CHO ～ 2mol [Ag(NH3)2]OH ～ 2mol Ag 应用：此反应可用来检验醛基！ 工业上可把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 思考：银镜反应结束后，试管上的银怎样除去？ 用稀HNO3浸泡 新课讲授 1.试管内壁应洁净 4.碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵 5.银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质 3.配制银氨溶液时，试剂滴加顺序不能颠倒，氨水不能过多或过少， 只能加到AgOH (Ag2O)沉淀刚好消失 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热，加热时不能振荡试管和摇动试管 银镜反应实验注意事项： 6、可以用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管 新课讲授 醛类的两个特征反应及—CHO的检验 特征反应 银镜反应 与新制的Cu(OH)2反应 现象 产生银镜 产生砖红色沉淀 注意事项 ①试管内壁必须洁净 ②银氨溶液现用现配，不可久置 ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热 ④醛用量不宜太多 ⑤银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 ①Cu(OH)2必须是新制的 ②配制Cu(OH)2时，所用NaOH溶液必须过量 ③反应必须加热，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解 共同点 ①两个反应都必须在碱性环境中进行 ②—CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1：2反应 新课讲授 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ 例3、试推测下列哪些物质可以发生银镜反应？ CH2−CH−CH−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH OH OH CH3−C−OCH3 O H−C−OH O H−C−OCH3 O CH3−C−CH3 O H−C−H O −CHO √ √ √ √ √ 【规律】能发生银镜反应的有机物包括： 醛类、还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖等）、甲酸、甲酸盐、甲酸酯类等。 新课讲授 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) 　 Cr3＋ (橙红色) (暗绿色) 醛 Mn2＋ 酸性高锰酸钾(KMnO4) (紫红色) (无色) 醛 KMnO4(H＋)溶液 加入乙醛溶液 注意： 乙醛不能使溴的CCl4溶液褪色,不能发生加成反应 ③被强氧化剂氧化 CH3CHO+Br2+H2O→2HBr+CH3COOH 乙醛使溴水褪色原理： 新课讲授 4、乙醛的制备方法总结 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O △ Cu 3.乙炔水化法： +H2O CH3CHO HC≡CH 催化剂 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 加热加压 催化剂 1.乙醇氧化法： 2.乙烯氧化法： 新课讲授 (注：“√”代表能褪色，“×”代表不能褪色) 判断哪些官能团能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 官能团 试剂 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛 溴水 酸性KMnO4溶液 典例精讲 【例1】茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为 下列说法错误的是______(填字母)。 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.在一定条件下能与液溴发生取代反应 D.不能与HBr发生加成反应 E.1 mol茉莉醛发生银镜反应，可生成1 mol银 F.1 mol茉莉醛最多与4 mol H2加成 DEF 典例精讲 第三节 醛 酮 第1课时 醛 代表物质：乙醛 概念与官能团 命名 分子结构 物理性质 化学性质 加成反应 氧化反应 常见的醛 甲醛(蚁醛) 苯甲醛 课堂小结 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $